江苏省海头高级中学高一化学12月月考试题(扫描版)

高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . “绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D . 秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便2. （2分） (2015高一上·资阳期末) 关于二氧化硅的叙述不正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A . ②③B . ③④C . ②④D . ①④3. （2分）(2017·门头沟模拟) 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）A . X是N2O5B . 可用排空气法收集NO气体C . 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D . 由NH3→N2 ，从原理上看，NH3可与NO2反应实现4. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A . 相同浓度溶液的碱性Na2CO3＞NaHCO3B . 常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C . 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＞NaHCO3D . 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO35. （2分）某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（）A . 若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32﹣B . 若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3C . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2﹣D . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr26. （2分） (2017高一上·西安期末) 将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有（）①Ba（OH）2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba（NO3）2溶液⑤Na2SiO3溶液．A . ③④⑤B . ②③⑤C . ①③④⑤D . ②③④⑤7. （2分） (2017高二下·红桥期中) 某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A . 自然物品、易燃B . 腐蚀性、有毒C . 爆炸性、腐蚀性D . 氧化剂、有毒8. （2分）美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣﹣Al13和Al14 ，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是（）A . Al13和Al14互为同位素B . Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑C . Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D . Al13超原子中Al原子间通过离子键结合9. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . N2 NH3 NH4Cl（aq）C . FeS2 SO3 H2SO4D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg10. （2分） (2016高二下·成都期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A . Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤11. （2分）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A . 新制氯水的氧化性强于久置氯水B . 某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子C . 用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体D . 用水和Al2O3混合制取Al(OH)312. （2分）下列有关硫及其化合物的叙述中正确的是（）A . 浓H2SO4可用于干燥Cl2 ，但不能干燥SO2B . SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C . 向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D . SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O213. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列说法正确的是（）A . SiO2与酸、碱均不反应B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性14. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列离子方程式正确的是（）A . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OB . 碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32﹣+2H+═CO2和H2OC . 氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2D . 氢氧化钡溶液中加硫酸 OH﹣+H+═H2O15. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯16. （2分）漂白粉在空气中容易变质的原因是（）A . CaCl2易吸收空气中的水分B . Ca（ClO）2易与盐酸反应C . Ca（ClO）2见光易分解D . Ca（ClO）2易与空气中的CO2和水作用二、解答题 (共3题；共25分)17. （9分） C、Si及其化合物在工业上用途广泛．（1）硅元索在周期表中的位置为________，硅原子中能量最高的电子处在________电子层上（填电子层符号如K层），写出单质硅的一种用途________； SiH4的空间结构是________．（2）焦炭、石英砂与磷酸钙混合加热到1500℃生成白磷：2Ca3（PO4）3+6Si02=6CaSO4+P4O10.10C+P4O10=P4+10CO↑，上述反应的各种物质中属于酸性氧化物的是________、________．（3） Na在一定条件下可还原CCl4制备金刚石，可用试剂________除去粗产品中少量Na．（4）下列叙述正确的有________（填序号）．a．Na还原CCl4、Cl2与H2O的反应均是置换反应b．还原性Si＞C，所以C不能还原SiO2得到单质Sic．分别通入CO2可以鉴别NaAlO2溶液和CaCl2溶液d．钠、理在空气中的燃烧产物阴、阳离子效目比均为1：2（5）两份质量均为11.0g的Al～Si合金分别与足量NaOH和稀H2SO4反应．产生气体总体积为22.4L（标准状况），则合金中Al～Si的物质的量之比为________;18. （8分） (2016高三下·凯里开学考) 化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：（1）装置甲中仪器a的名称为________．用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：________．（2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：________．（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是________；锥形瓶内还可观察到现象是________．（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：棉花位置①②③棉花上蘸有的试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液________现象________溶液紫色褪去无结论SO2具有漂白性SO2具有________SO2有毒，不能排空19. （8分） (2015高一上·三台月考) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料．C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸．则：写出反应②的化学方程式________．写出反应③的化学方程式________．（2）若A是应用最广泛的金属．反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色．则：写出反应③的化学方程式________．B溶液中加入NaOH溶液的现象是________，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是________．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式________．（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2．则：反应②的离子方程式为________．反应④的离子方程式为________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共3题；共25分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、。

江苏省高一上学期12月月考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)1. （3分） (2018高三上·承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C . 用填埋法处理未经分类的生活垃圾D . 含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应2. （3分） (2017高一上·腾冲期末) 将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2NaAlO2AlCl3NaOHA . AB . BC . CD . D3. （3分）下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A . 水玻璃B . 硅芯片C . 黏土D . 普通水泥4. （3分）下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料（）A . 铝合金B . 高温结构氮化硅陶瓷C . 有机玻璃D . 砖瓦5. （3分） (2017高一上·玉溪期末) 加入适量 KSCN溶液后，变成血红色的是（）A . AlCl3溶液B . FeCl3溶液C . NaCl溶液D . Cu（NO3）2溶液6. （3分）(2018·徐州模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . FeS2 SO2 SO3B . NaCl NaHCO3(s) Na2CO3(s)C . HClO Cl2 Ca(ClO)2D . Al Al(OH)3 Al2O37. （3分） (2018高三上·东城期末) 由下列实验及现象不能得出相应结论的是（）实验现象结论A向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴溶液变为红色，加入铁粉后红Fe3+比Fe2+的氧化性强KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡色褪去，变为浅绿色B 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小A . AB . BC . CD . D8. （3分） (2015高一上·广安月考) 下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（）A . Na和O2B . Fe和FeCl3C . CO2和NaOHD . AlCl3和NaOH9. （3分） (2018高一下·成都期末) 下列化学方程式中，错误的是（）A . Cu+2HCl =CuCl2+H2↑B . Fe+CuSO4=FeSO4+CuC . Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2OD . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O310. （3分） (2020高一上·西安期末) 下列说法正确的是（）A . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B . Na2O2与水反应时，生成0.1molO2 ，转移的电子数为0.2NAC . Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和 NaHCO3固体都能发生分解11. （3分） (2018高一下·桂林开学考) X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2018高一上·陆川期末) 下列除杂方式正确的是（）A . CO2气体中含有的少量杂质HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去B . MgO粉末中含有少量的Al2O3可加入NaOH溶液过滤除去C . Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3可用加热的方式提纯D . Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去13. （3分） (2019高一上·埇桥期末) 下列有关铝元素的说法正确的是（）A . 铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B . 铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C . 实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D . 氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀14. （3分） (2018高一上·陆川期末) 下列叙述正确的是（）A . 某物质焰色反应为黄色，该物质中一定不含K元素B . 合金的熔点一定比各成分金属的都高C . SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应D . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂15. （3分） (2016高一上·腾冲期末) 在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A . 石灰水B . 氢氧化钠溶液C . 硫酸D . 氨水16. （3分）(2015·龙岩模拟) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A . ①③B . ①④C . ②④D . ②③17. （3分） (2018高二上·济南开学考) 黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是（）A . C在反应中作氧化剂B . S和KNO3都发生了还原反应C . CO2是氧化反应的产物D . K2S和N2都是还原反应的产物18. （3分） (2018高一上·太原期末) 将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）A .B .C .D .19. （3分）在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（）A . 白色沉淀是BaSO4和BaSO3B . 溶液的酸性增强C . 白色沉淀是BaSO4D . FeCl3全部被还原为FeCl220. （3分） (2018高二下·盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+21. （3分） (2018高一下·宾阳期末) 下列叙述中，错误的是（）A . 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来B . 活泼金属Na用电解法冶炼C . 汞的冶炼只能用热分解法D . 铝的冶炼一般用热还原法22. （3分）在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。

江苏省赣榆县海头高级中学2022-2022学年高一化学上学期第一次月考试题注意:〔1〕本卷总分100分，考试时间90分钟〔2〕请将选择题答案填涂在答题卡上，其它所有答案写在答题纸上可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Zn:65第一卷 选择题 〔共50分〕单项选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分。

每题只有一个选项符合题意〕 1.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的局部说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这 里的钙、镁、钾、钠是指〔 〕A.原子B.分子C.单质D.元素2.以下各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是〔 〕A ．干冰、石灰石、氧化钙B ．液氯、硝酸、纯碱C ．水、烧碱、食盐D ．氧气、盐酸、熟石灰 3.以下各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是〔 〕 A.NaCl 晶体 BaSO 4 B.铜 二氧化硫 C.液态的醋酸 酒精 D.熔融的KNO 3 硫酸溶液 4.气体的体积主要由以下什么因素决定的〔 〕 ①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④5．实验室用右图所示的装置蒸馏海水，以下说法正确的选项是〔 〕 A ．蒸馏烧瓶中参加沸石的作用是防止暴沸 B ．实验时冷却水应从A 进入，从B 流出C ．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D ．该装置可用于别离海水中的NaCl 和MgCl 2 6.胶体与其他分散系本质的区别是〔 〕A.是否具有吸附性B.能否发生丁达尔现象C.是否均一、稳定、透明D.分散质粒子直径大小饮用天然水理化指标 矿物元素 测定结果 钙≥4.0 mg/L 镁≥0.5 mg/L 钾≥0.35 mg/L 钠≥0.8 mg/L 偏硅酸≥1.8 mg/L pH (25℃) 7.17.以下说法中正确的选项是〔〕A.HNO3的摩尔质量为63gB.含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1molC.64 g SO2中含有1 mol O2D.一个氮气分子的实际质量约为14/ N A g8.以下化学反响中，属于氧化复原反响的是( )A. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3Ｂ.H2CO3 == H2O + CO2C. NaOH + HCl == NaCl + H2O Ｄ.NH3 + HCl == NH4Cl9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A.28g氮气所含有的原子数目为N AB.常温常压下，22.4L氯化氢所含的原子数为2N AC.标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AD.2.4g镁与足量的盐酸反响，失去的电子数为0.2N A10．氧化复原反响与四种根本反响类型的关系如下图。

高一上学期12月月考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)1. （3分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列说法正确的是（）A . 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B . 鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别C . 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D . 直径为10－8 m的微粒一定属于胶体2. （3分） (2018高三上·曲阜期中) 将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。

若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是（）A . 当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%B . 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。

C . 若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为 <a<1D . 若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO23. （3分） (2018高一上·安平期末) 下列有关说法错误的是（）A . 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品B . 目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的C . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶4. （3分）陶瓷是传统硅酸盐产品，根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是（）①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反应条件是高温④反应原理是复杂的物理变化和化学变化．A．只有①③ B．只有②③ C．①②③④ D．只有③④A . 只有①③B . 只有②③C . ①②③④D . 只有③④5. （3分） (2018高三上·哈尔滨期中) 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体6. （3分） (2018高二上·常州期末) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④已知：AlCl3是共价化合物。

江苏省高一上学期12月月考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)1. （3分） (2016高一上·郑州期中) 下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO，Na2O2、CuO，Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A . ①②④B . ③⑤⑥C . ④⑤D . 全部错误2. （3分）已知偏铝酸钡可溶于水，向MgCl2和Al（NO3）3的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，其中横坐标表示所加入Ba（OH）2溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量．则下列图形中，能正确表示上述反应过程的是（）A .B .C .D .3. （3分） (2019高二下·长春期中) 下列说法错误的是（）A . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B . 医用酒精的浓度通常是95%C . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D . 光导纤维是新型无机非金属材料4. （3分）下列有关物质的说法正确的是（）A . 玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐B . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸D . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气5. （3分）(2018·长宁模拟) 检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A . NaOH 溶液B . 酸性 KMnO4 溶液C . KSCN 溶液D . Cu6. （3分） (2016高三上·桓台期中) 下列类比关系正确的是（）A . AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2﹣，则与过量NH3•H2O反应也生成AlO2﹣B . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，则与I2反应可生成FeI3D . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，则与SO2反应可生成Na2SO3和O27. （3分） (2016高二下·营口期中) 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（）①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色④新制氯水久置后变为无色；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个8. （3分） (2018高一下·河北开学考) 向Fe2(SO 4)3和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。

江苏省高一上学期12月月考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB . 1mol羟基中电子数为10 NAC . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD . 常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA2. （2分） (2017高二上·东台月考) Al2O3是刚玉的主要成分．Al2O3属于（）A . 酸B . 盐C . 氧化物D . 单质3. （2分） (2018高二下·长安期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B . 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2C . 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D . 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO34. （2分） (2017高一上·湖南期中) 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用（）A . 细口橡胶塞试剂瓶B . 细口玻璃塞试剂瓶C . 广口橡胶塞试剂瓶D . 广口玻璃塞试剂瓶5. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHS04+NaOH； H2SO4+NaOHD . BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO46. （2分） (2016高三下·济南月考) 下列物质肯定是纯净物的是（）A . 汽油B . 化学式为C2H6O的物质C . 聚乙烯D . 化学式为CH2Cl2的物质7. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 5.56 g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法不正确的是（）A . 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2OB . 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3C . 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4＋H2OD . 温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O8. （2分） (2019高一上·吉林期末) 区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》。

2021年高一12月月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意。

）1、下列物质的用途不正确．．．的是（）A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂D 硅是制取水泥的原料2. 能用“CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O”表示的离子反应是（）A．Na2CO3溶于醋酸B．K2CO3溶于稀H2SO4C．BaCO3溶于盐酸D．NaHCO3溶于稀H2SO43.下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3中，不能与二氧化碳反应的是（）A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥4．以下有关金属钠说法正确的是（）A.金属钠很容易被空气中的氧气氧化，故金属钠的保存通常用水封B. Na2O 、Na2O2均为碱性氧化物C. 将金属钠放入FeCl3溶液中会有红褐色沉淀产生D. 金属钠切开，表面很快变暗，故Na2O是灰黑色的5．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．Na2SiO3溶液B．KMnO4溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液6.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确．．．的是（）A．CO2(CO)：O2B．MgO (Al2O3)：NaOH溶液C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液7．等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠放入足量稀盐酸中B．将钠放入足量水中C．将钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中8. 100mL含FeCl2、FeCl3和CuCl2三种溶质的混合溶液，物质的量浓度均为l mol／L，加入过量铁粉，充分反应后过滤。

则滤液中含有的金属离子的物质的量是（）A. 0.15 molB. 0.2 molC. 0.3 molD. 0.35 mol9．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理．．．的组合及顺序是（）A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③10．关于钠的叙述中正确的是（）A．金属钠着火时，用水灭火B．将9．2g金属钠分别投入到1L浓度分别为0．5molL－1和0．3mol·L－1的盐酸中，放出氢气一样多C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，在纯净氧气中燃烧生成过氧化钠D．钠是银白色金属、熔点高、硬度大11．对Na2CO3和NaHCO3这两种盐，下列叙述错误的是（）A．可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3B．可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3C．可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液D．物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生的CO2一样多12．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2．3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0．1N AB．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2 LC．2 L l mol·L－1的盐酸溶液中所含氯化氢分子数约为2N AD．1 molNa2O2与足量CO2的反应，转移电子数为2N A13．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入200 mL 1.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况）的气体。

2022年江苏省连云港市海头中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A. ②③④B. ②③④⑤C. ①③④D. ①③④⑤参考答案：C①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故正确；②氯气与氯化钙溶液中的水反应生成盐酸和次氯酸，不会产生沉淀，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故错误；③硝酸根在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故正确；④二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故正确；⑤当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca(HCO3)2+2NH4C1，故错误；故选C。

2. 实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中参考答案：B考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．解答：解：A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：B．点评：金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质．3. 下列说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.1molH2SO4和1mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫中和热C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.原电池是将电能转化为化学能的一种装置参考答案：C4. 已知A. Q1 +Q2＞Q3B. Q1 +Q2＞2Q3C. Q1 +Q2＜Q3D. Q1 +Q2＜2Q3参考答案：D5. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

江苏省2021年高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共30分)1. （3分）保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量施用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是（）A . ①②④⑤B . ②③④⑥C . ①②④⑥D . ③④⑤⑥2. （3分）下列各项表述中正确的是（）A . Na2O中的Na＋和O2－的核外电子排布不相同B . 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D . Cl－的结构示意图为3. （3分）下列有关氮气的叙述不正确的是（）A . 氮分子为非极性分子B . 在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化C . 氮元素比磷元素非金属性强，所以硝酸比磷酸酸性强D . 氮分子中有2个σ键1个π键4. （3分）下列除去杂质的方法错误的是（）A . AB . BC . CD . D5. （3分） (2016高二下·曲周期末) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣②无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．A . ①⑤B . ②③C . ②④D . ③⑤6. （3分） (2015高一上·资阳期末) 下列物质分类正确的是（）A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物7. （3分）(2016高一上·舒城期中) 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液D . 分液、蒸馏、蒸发、过滤8. （3分） (2017高一上·无锡期末) 下列各个反应，不能用于工业生产的是（）A . 焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅B . 电解熔融氧化铝制金属铝C . 二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠D . 氯气与石灰乳反应制漂白粉9. （3分） (2016高二下·孝感期末) 下列反应方程式书写正确的是（）A . 甲醛和足量银氨溶液充分反应：HCHO+2Ag（NH3）2++2O﹣HCOO﹣+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3B . 往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：C . 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2OD . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓10. （3分） (2016高二下·吉林期末) 下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A . 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B . 2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C . Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D . 3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O二、不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分）下列关于硅酸的说法正确的是（）A . 硅酸可以由SiO2和水通过化合反应直接制得B . 由反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C . 因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D . 干燥剂“硅胶”的主要化学成分是硅酸12. （4分） (2020高一上·如东月考) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为2.33g。

2021年高一（上）月考化学试卷（12月份）含解析一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（xx秋•沭阳县校级月考）下列物质为无色的是（）A．过氧化钠B．氯水C．溴化银D．碘化钠2．（3分）（xx秋•沭阳县校级月考）下列有关化学用语使用正确的是（）A．N aHCO3电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．的原子结构示意图为C．侯德榜制碱法中所得的“碱”的化学式为：Na2CO3D．钠在空气中燃烧的化学方程式：4Na+O22Na2O3．（3分）（xx秋•西城区校级期末）在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：34．（3分）（xx秋•沭阳县校级月考）下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是（）A．蔗糖B．氯化钠固体C．二氧化碳D．氯化氢气体5．（3分）（xx秋•沭阳县校级月考）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A．转移定容前，容量瓶中有少量水B．N aOH在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容C．定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH液体留出容量瓶外D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容6．（3分）（xx秋•杭州期中）某元素R的阴离子R2﹣核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R7．（3分）（xx秋•枣强县期末）用玻棒蘸取新制氯水滴在PH试纸中部，观察到的现象是（）A．B．C．D．8．（3分）（xx秋•沭阳县校级月考）关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A．若温度和压强相同，两种气体的密度之比B．当两种气体所占体积相同，所含氧原子数之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分．）9．（4分）（xx秋•沭阳县校级月考）下列溶液中c（Cl﹣）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl ﹣）相等是（）A．100mL 3mol/L KCl溶液B．25mL 2mol/L AlCl3溶液C．150mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 1.5mol/L MgCl2溶液10．（4分）（xx•吴中区校级学业考试）设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊11．（4分）（xx秋•沭阳县校级月考）下列关于氯的说法错误的是（）A．氯水、液氯中均含有Cl2分子，故两者均为黄绿色B．、为相同的核素，它们互为同位素C．C l2可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2有漂白性D．氯水中分子由多到少的顺序是：H2O＞Cl2＞HClO12．（4分）（xx秋•沭阳县校级月考）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．同温同压下，28g的CO与N2组成的混合气体中含有原子数一定为2N AB．0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣个数为0.1N AC．56克铁在氯气中完全燃烧，共转移3N A个电子D．1L 1mol/L 的盐酸中含有N A个HCl分子13．（4分）（xx秋•沭阳县校级月考）下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，立即小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 做钠相关实验时，多余的钠块应放回原瓶D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A．A B．B C．C D．D14．（4分）（xx秋•东莞期末）如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A．2B．3C．4D．515．（4分）（xx秋•沭阳县校级月考）以下是某同学设计的实验装置：下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，则浓盐酸将全部消耗完B．Ⅱ图中：生成棕黄色的烟C．Ⅲ图中：除去CO2气体中混有的HCl杂质D．Ⅳ图中：比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性16．（4分）（xx秋•沭阳县校级月考）现有80g由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，经测定其与盐酸反应消耗HCl的物质的量为1mol．若将等质量的该混合物加热至质量不再变化时，则加热后的质量为（）A．47g B．53g C．106g D．无法计算三、（本题包括4小题，共36分）17．（10分）（xx秋•广陵区校级期中）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．（1）上述装置中有一处错误，请指出是处（用字母表示）．（2）通过B是为了除去，在B中应加入；通过C是为了除去．（3）写出D、F中发生反应的化学方程式、．（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：①写出A中方程式，并用双线桥法分析A中的电子转移情况．②消耗MnO2的物质的量．③被氧化的HCl的物质的量．18．（8分）（2011秋•嘉峪关校级期中）酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色．（1）下列能用分液漏斗进行分离的是A．液溴和CCl4B．酒精和煤油C．CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：①能把碘单质从碘水中萃取出来的是，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？．②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是；萃取时，上层液体呈色，下层液体呈色．③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？．19．（8分）（xx秋•安康期末）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：．（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：．（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：．20．（10分）（xx秋•如东县期中）如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A 元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：（1）写出反应②的实验现象．（2）以上反应中属于氧化还原反应的有．（填写编号）（3）反应②的离子反应方程式；反应⑥的化学方程式．向D中滴入少量盐酸的化学方程式．四、（本题包括1小题，共8分）21．（8分）（xx秋•沭阳县校级月考）某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸．（1）写出电解食盐水的方程式，并用双线桥分析．（2）如果生产的H2和Cl2都转化成4mol/L的盐酸，则制取1000L这样的盐酸溶液理论需消耗NaCl多少克？xx学年江苏省宿迁市沭阳县银河学校高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（xx秋•沭阳县校级月考）下列物质为无色的是（）A．过氧化钠B．氯水C．溴化银D．碘化钠考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A、过氧化钠为淡黄色固体；B、氯水为浅黄绿色；C、溴化银为淡黄色固体；D、碘化钠为无色固体．解答：解：A、过氧化钠为淡黄色固体，故A错误；B、氯水为浅黄绿色，故B错误；C、溴化银为淡黄色固体，故C错误；D、碘化钠为无色固体，故D正确；故选：D．点评：主要考查了物质的物理性质颜色，难度不大，注意积累．2．（3分）（xx秋•沭阳县校级月考）下列有关化学用语使用正确的是（）A．N aHCO3电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．的原子结构示意图为C．侯德榜制碱法中所得的“碱”的化学式为：Na2CO3D．钠在空气中燃烧的化学方程式：4Na+O22Na2O考点：电离方程式的书写；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；原子结构示意图；钠的化学性质．分析：A．NaHCO3为多元弱酸碳酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能拆写；B．碳原子的核电荷数为6，不是12，12是其质量数；C．侯德榜制碱法中所得的“碱”为纯碱碳酸钠；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠．解答：解：A．NaHCO3在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．的原子结构示意图为，故B错误；C．侯德榜联合制碱法的反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑所得的“碱”的化学式为：Na2CO3，因其溶液呈碱性，俗称纯碱，故C正确；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的方程式为2Na+O2Na2O2，故D错误；故选C．点评：本题考查了电离方程式、原子结构示意图、分子式判断、钠的化学性质，题目难度不大，注意掌握常见的化学用语的表示方法．3．（3分）（xx秋•西城区校级期末）在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3考点：氧化还原反应；化学方程式的有关计算．专题：氧化还原反应专题．分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．解答：解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，故选B．点评：本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．4．（3分）（xx秋•沭阳县校级月考）下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是（）A．蔗糖B．氯化钠固体C．二氧化碳D．氯化氢气体考点：电解质与非电解质．分析：在水中有自由移动的离子，则能导电，而本身不是电解质，则在水溶液中发生电离的物质不是其本身，是因物质与水反应的生成物电离而导电的，以此来解答．解答：解：A．蔗糖溶于水不能电离出自由移动的离子，不能导电，是非电解质，故A错误；B．氯化钠固体溶于水有自由移动的离子，能导电，氯化钠固体为电解质，故B错误；C．二氧化碳的水溶液有自由移动的离子，但不是二氧化碳本身电离出的离子，是碳酸为电解质，故C正确；D．硫化氢气体的水溶液有自由移动的离子，能导电，氯化氢为电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查溶液的导电及电解质，明确溶液导电是存在自由移动的离子及电解质、非电解质的概念即可解答，难度不大．5．（3分）（xx秋•沭阳县校级月考）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A．转移定容前，容量瓶中有少量水B．N aOH在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容C．定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH液体留出容量瓶外D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：A．转移定容前，容量瓶中有少量水对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故A不选；B ．NaOH在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容，冷却到室温后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B不选；C．定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH液体留出容量瓶外，溶质的物质的量、溶液的体积都发生变化，无法判断溶液浓度变化，故C不选；D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D 选；故选：D．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，准确分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大．6．（3分）（xx秋•杭州期中）某元素R的阴离子R2﹣核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数，原子的元素符号左下角表示质子数，左上角数字表示质量数，写元素的原子组成时应写出质子数和质量数．解答：解：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=a﹣2，质量数=质子数+中子数=a﹣2+b，所以该元素R原子为a﹣2a+b﹣2R，故选B．点评：本题考查了电子数、质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确：阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数．7．（3分）（xx秋•枣强县期末）用玻棒蘸取新制氯水滴在PH试纸中部，观察到的现象是（）A．B．C．D．考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，次氯酸具有漂白性．解答：解：根据氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化学漂白，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁边的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使得PH试纸显红色．故选B．点评：本题考查学生氯水的成分和作用，注意次氯酸的漂白作用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．（3分）（xx秋•沭阳县校级月考）关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A．若温度和压强相同，两种气体的密度之比B．当两种气体所占体积相同，所含氧原子数之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：A．根据ρ==计算；B．在相同的条件下，气体的体积之比才等于物质的量之比，等于微粒数之比；C．两种气体原子数相同，质子数相同；D．根据m=nM=M计算．解答：解：A．温度和压强相同，V m相同，由ρ==可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于2：3，故A正确；B．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则所含氧原子数之比不一定等于2：3，故B错误；C．两种气体都有O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C 错误；D．两种气体的质量相同，m=nM=M可知，两种气体的分子数之比为3：2，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意物质的量的相关计算公式的运用．二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分．）9．（4分）（xx秋•沭阳县校级月考）下列溶液中c（Cl﹣）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl ﹣）相等是（）A．100mL 3mol/L KCl溶液B．25mL 2mol/L AlCl3溶液C．150mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 1.5mol/L MgCl2溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中电解质离子浓度=电解质浓度×化学式中离子数目，与溶液体积无关，50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3mol/L，结合选项计算判断．解答：解：50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L，A.100mL 3mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=3mol/L×1=3mol/L，故A正确；B.25mL 2mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）=2mol/L×3=6mol/L，故B错误C.150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×1=1mol/L，故C错误；D.25mL 1.5mol/L MgCl2溶液中c（Cl﹣）=1.5mol/L×2=3mol/L，故D正确，故选AD．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意根据化学式理解电解质与电解质离子浓度关系．10．（4分）（xx•吴中区校级学业考试）设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀；D．碳酸钠较稳定，加热不分解，碳酸氢钠不稳定，加热易分解．解答：解：A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，碳酸氢钠立即和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能达到实验目的，故A不选；B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少来鉴别，能达到实验目的，故B不选；C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别，所以不能达到实验目的，故C选；D．碳酸钠比碳酸氢钠稳定，加热时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故D不选；故选C．点评：本题考查碳酸氢钠和碳酸钠性质，明确碳酸氢钠和碳酸钠的区别即可解答，明确碳酸钠和盐酸反应步骤，为易错点．11．（4分）（xx秋•沭阳县校级月考）下列关于氯的说法错误的是（）A．氯水、液氯中均含有Cl2分子，故两者均为黄绿色B．、为相同的核素，它们互为同位素C．C l2可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2有漂白性D．氯水中分子由多到少的顺序是：H2O＞Cl2＞HClO考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．氯气为黄绿色气体，氯水中含有氯气分子；B.、为同位素，中子数不同；C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；D．氯气溶于水，部分与水反应生成HClO．解答：解：A．氯水中含有氯气分子，液氯含有氯气分子，氯气为黄绿色气体，故A正确；B.、为同位素，中子数不同，为不同的核素，故B错误；C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C 错误；D．氯气溶于水，部分与水反应生成HClO，氯水中主要的分子为水，顺序正确，故D 正确，故选BC．点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物以及同位素等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，主要相关基础知识的积累，难度不大．12．（4分）（xx秋•沭阳县校级月考）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．同温同压下，28g的CO与N2组成的混合气体中含有原子数一定为2N AB．0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣个数为0.1N AC．56克铁在氯气中完全燃烧，共转移3N A个电子D．1L 1mol/L 的盐酸中含有N A个HCl分子考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据CO与N2的摩尔质量均为28g/mol来分析；B、溶液体积不明确；C、根据铁的物质的量n=和铁反应后的价态来分析；D、HCl溶于水后完全电离．解答：解：A、CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，故28gCO与N2的物质的量为1mol，而CO与N2均双原子分子，故1molCO与N2含2mol原子，故A正确；B、溶液体积不明确，故无法计算溶液中SO42﹣的个数，故B错误；C、56g铁的物质的量n===1mol，而铁反应后的价态为+3价，故1mol铁转移3mol电子，故C正确；D、HCl溶于水后完全电离，故溶液中不存在分子，故D错误．故选AC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．（4分）（xx秋•沭阳县校级月考）下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，立即小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 做钠相关实验时，多余的钠块应放回原瓶D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．从煤油中取出金属钠，应用滤纸吸干煤油；B．严格按配制一定物质的量浓度的步骤来判断正误，不能直接在容量瓶中进行；C．使用剩余的钠可以放回试剂瓶，不会污染原试剂；D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出．解答：解：A．从煤油中取出金属钠，应用滤纸吸干煤油，否则易发生爆炸，存在较大的危险，故A错误；B．配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故B错误；C．钠不会污染原试剂瓶中试剂，故使用后多余的钠块放回原瓶中，故C正确；D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的保存、溶液配制以及物质的分离提纯等知识，实验细节为解答的关键，注意方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．14．（4分）（xx秋•东莞期末）如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A．2B．3C．4D．5考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值．解答：解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，解得：a=4故选C．点评：本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．15．（4分）（xx秋•沭阳县校级月考）以下是某同学设计的实验装置：下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，则浓盐酸将全部消耗完B．Ⅱ图中：生成棕黄色的烟C．Ⅲ图中：除去CO2气体中混有的HCl杂质D．Ⅳ图中：比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性考点：化学实验方案的评价．分析：A．稀盐酸与二氧化锰不反应；B．氯气与Cu反应生成氯化铜固体；C．除杂时气体应长进短出；D．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能．解答：解：A．稀盐酸与二氧化锰不反应，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，MnO2过量，盐酸也不能完全反应，故A错误；B．氯气与Cu反应生成氯化铜固体，可观察到生成棕黄色的烟，故B正确；C．除杂时气体应长进短出，图中混合气体的进入方向不合理，故C错误；D．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能，则图中小试管内俄日碳酸氢钠，温度低也分解，可比较二者稳定性，故D正确；故选BD．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备和性质、混合物分离提纯、物质稳定性比较等知识，把握物质的性质、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项A是易错点，注意实验的评价性分析，题目难度不大．16．（4分）（xx秋•沭阳县校级月考）现有80g由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，经测定其与盐酸反应消耗HCl的物质的量为1mol．若将等质量的该混合物加热至质量不再变化时，则加热后的质量为（）A．47g B．53g C．106g D．无法计算考点：有关混合物反应的计算．分析：混合物和盐酸混合后发生的反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，即2NaHCO3Na2CO3+H2O（g）+CO2（g），根据化学方程式结合物质的质量进行计算即可．解答：解：方法一：设与NaHCO3反应的HCl物质的量为xmol，与Na2CO3反应的HCl物质的量为（1﹣x）molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑x xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1﹣x根据反应式，NaHCO3与Na2CO3物质的量分别为x 与mol：84x+106×=80x= mol2NaHCO3 Na2CO3+H2O（g）+CO2（g）mol根据反应式，molNaHCO3生成mol Na2CO3，质量为106×=g原混合物中有Na2CO3=mol，质量为106×=g加热后质量为=g+g=53g．方法二：Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，与盐酸反应消耗HCl的物质的量为1mol，根据反应过程知道n（NaCl）=n（HCl）=1mol，加热后得到的是碳酸钠，根据Na守恒，则加热后碳酸钠为0.5mol，质量为0.5mol×106g/mol=53g．故选B．点评：本题考查学生混合物的计算知识，掌握物质的性质是解题的关键，难度较大．。