高一化学12月月考试题新版 人教版

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理金乡一中11-12学年高一12月月考试题化学一、选择题（每小题只有一个正确答案。

每题3分共48分）1.能与铝反应放出氢气的溶液中，一定能够大量共存的离子组是 ( )A.Ba2+、SO42-、Cl-、Na+B.SO42-、K+、Cl-、CO32-C.NH4+、Cl-、SO42-、K+D.Na+、SO42-、Cl-、K+2.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．KClO3→KCl B．Zn→ Zn2＋ C．O2→H2O D．CuO→CuCl23.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1:4B.1:5C.2:3D.2:54.将钠、镁各0.2mol分别放100 mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（）A.1:2B.1:3C.2:1D.1:15.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为A．2∶1∶2 B．1∶2∶2C．2∶2∶1 D．9∶2∶46. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A. Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应9．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③⑤C．②③D．③④10．下列各组离子中，能大量共存的是( )A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－11. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和BaCl2C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO312．在Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( )A．生成1 mol Cu，转移2 mol电子B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2O D．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂13．对于反应2SO 2(g)＋O23(g)，能增大正反应速率的措施是( ) A．通入大量O2（容器容积不变） B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度14．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。

红兴隆管理局第一高级中学2017－2018学年度第一学期12月月考高一化学试卷卷面分值：100分时间：60分钟第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27 Mg-24一、选择题（本题包括20个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求）1.下列物质的分类全部正确的是（）A．CO——酸性氧化物 CaO——碱性氧化物B．冰水混合物——混合物胆矾——纯净物C．烧碱——碱硫化氢——酸D．NaHSO4——一元酸 BaSO4——强电解质2．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（）A．水 B．煤油C．沙子 D．泡沫灭火剂3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是 ( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋4．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等④碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑤明矾常作为消毒剂A．①②③⑤ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤5. 以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4N A④标准状况下，22.4L水中分子数为N A⑤46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AA．①②③④ B．③④ C．①③ D．①②③⑤6. 下列关于胶体的叙述中正确的是（）A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B．分散质粒子大小介在1nm~10nm之间的微粒称为胶体粒子C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，均产生丁达尔效应D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用产生电泳现象7. 下列电离方程式不正确的是（） A．H2SO 42H＋＋SO42- B．NH4NO 3NH4＋＋NO3-C．Na2CO32Na＋＋CO32- D．Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH-8．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-9．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。

2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。

下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（ ）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（ ）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）。

NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（ ）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀 错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体） 正确金属钠与醋酸反应 正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（ ）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（ ）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。

B．Na燃烧生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成 和氧气，故B正确；
C．Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故C错误；
D．HClO光照生成O2和HCl，故D错误；
选B。
5.钱逸泰院士等以 和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是
D.利用装置丁制备NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．粗碘中的碘升华后，在圆底烧瓶底遇冷发生凝华，从而获得纯碘，所以利用装置甲可提纯粗碘，A正确；
B．配制0.1mol∙L-1NaCl溶液时，应先将NaCl固体溶于水配成溶液，再转移入容量瓶内定容，所以不能利用装置乙配制0.1mol∙L-1NaCl溶液，B不正确；
D
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气，所以钠保存在煤油中，故不选A；
B．将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液浓度不变，钠和水反应消耗水，溶液质量减少，Na+数目减少，故选B；
二、非选择题(共58分)。
14.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测Na2O2与H2可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。
请回答：
（1）B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)。
A 浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙D.无水硫酸铜
【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为 ，故A错误；

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理海口市第一中学2011—2012学年度第一学期高一年级化学科12月考试题1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3．考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 N 14 Zn 65第Ⅰ卷（共52分）一．选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．氧化还原反应的实质是A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中3．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系4．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

物质甲乙分子式C3H6O2C4H8O2熔点/℃－98 －84沸点/℃57.5 77密度/ g·cm－30.93 0.90水中溶解性可溶可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法5．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3 胶体7．元素从化合物中被置换成单质时，该元素A．化合价降低为0 B．一定被氧化C．一定被还原D．可能被氧化可能被还原8．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.59．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝Fe3+＋3H2↑10．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、SO42－、Cl－C．K＋、Na＋、CO32－、Ca2＋D．Ba2＋、Fe3＋、SO42－、OH－11．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(1)铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2===2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2===2HClA．(1)(2) B．(1)(3) C．(1)(4) D．(1)(5)12．今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1︰1︰1 B．3︰2︰2 C．3︰2︰3 D．1︰1︰313．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－> H2SO3> Fe2+>NOC．Fe2+> I－> H2SO3>NO D．NO> Fe2+> H2SO3> I－14．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。

辽宁省2023－2024学年度上学期12月份月考高一化学试卷（答案在最后）注意事项：考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27C1：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)1.下列有关物质用途的说法错误的是A.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源B.二氧化氯(ClO2)和臭氧可以用作自来水消毒剂C.氧化亚铁(FeO)常用作油漆和橡胶的红色颜料D.硬铝常用于制造飞机的外壳2.将淀粉和KCl混合溶液装在半透膜袋中并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A.加碘水不变蓝B.产生丁达尔效应C.加AgNO3溶液产生白色沉淀D.透过蓝色钴玻璃，焰色试验为紫色3.下列实验装置与实验目的相符的是A．溶液的配B．氯气的净化C．加热结晶水合物D．制取氯气制A.AB.BC.CD.D4.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.常温常压下12g O2和20g O3混合气体中氧原子总数为4N AB.标准状况下11.2L乙醇(C2H5OH)所含的碳原子数为N AC.足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3N AD.含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L5.下列离子方程式书写正确的是A.向lmol 碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L 氯气：2Fe 2++2I －+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl－B.0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++22-4SO +2Ba 2++3OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓C.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+-3IO +6H +=3I 2+3H 2OD.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2制取Al(OH)3：2[Al(OH)4]－+CO 2=2Al(OH)3↓+2-3CO +H 2O6.某黄色酸性溶液中只含有H +、+4NH 、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、-3HSO 、I －、2-4SO 中的几种，在设计检验方案时，只需要检验的离子是A.+4NH 、A13+B.A13+、2-4SO C.Ba 2+、I－D.-3HSO 、I－7.标准状况下，使28L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到22.4L 气体，这22.4L 气体的质量是A.31gB.32gC.41gD.44g8.ClO 2和NaClO 2均具有漂白性，工业上由ClO 2气体制取NaClO 2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.通入的空气可将发生器中产生的ClO 2全部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成NaClO 2的离子方程式为2ClO 2+H 2O 2=2ClO 2-+2H ++O 2↑C.步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将ClO 2气体制成NaClO 2固体，其主要目的是便于贮存和运输9.将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg·cm -3，则该盐酸的物质的量浓度是A.a22.4mol/L B.aρ22400mol/LC.aρ22400+36.5amol/LD.1000aρ22400+36.5amol/L10.将质量分数为a%，物质的量浓度为c 1mol/L 的稀硫酸蒸发水后，质量分数变为2a%，物质的量浓度为c 2mol/L ，则2c 1与c 2的大小关系是A.大于B.小于C.等于D.无法确定11.下列物质不能通过单质间的化合反应来制取的是A.Na 2O 2B.FeCl 2C.Fe 3O 4D.Al 2S 312.有两种金属组成的合金68g 与足量的硫酸溶液反应，产生氢气4g ，则该合金的组成可能为A.K 、CaB.Na 、FeC.Al 、CuD.Zn 、Ag13.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO 还原Fe 2O 3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN 溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe 3O 4C取少量Fe(NO 3)2试样加水溶解，加稀H 2SO 4酸化，滴加KSCN 溶液，溶液变为红色该Fe(NO 3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl 2，然后再加入KSCN 溶液变红色原溶液中含有Fe2＋A.AB.BC.CD.D14.下列除去杂质的方法不正确的是A.铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.Fe 2+溶液中混有少量Al 3+：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2，过滤D.MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥15.钯的配合物离子[PdC14]2－可催化合成H 2O 2，反应历程如图，下列说法错误的是A.历程中发生了Pd+O 2+2Cl －=[PdCl 2O 2]2－B.该过程的总反应为H 2+O 2催化剂H 2O 2C.[PdC14]2－在此过程中作为催化剂D.该过程中HCl 的浓度减小(整个过程中溶液的体积不变)二、非选择题(共55分)16.从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，回答下列问题。

高一第一学期第三次月考测试卷化学（必修一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

试卷满分100分，考试时间80分钟。

第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Al 27 Cl 35.5 Cu 64Fe 56 Mg 24 Zn 65一、选择题：本题共25小题，每小题2分，满分50分，每题只有一个选项是最符合题意的。

1. 2012年5月，有关媒体报道：“翻新土豆”系由焦亚硫酸钠浸泡食用易中毒。

焦亚硫酸钠的分子式是Na2S2O5，下列关于“Na2S2O5”的分类不正确的是A．电解质 B．硫酸盐 C．钠盐 D．纯净物2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是胶体，胶体区别于其它分散系的本质特征是A．丁达尔现象 B．胶体粒子能透过滤纸C．外观均一、均一、稳定、透明 D．分散质粒子的直径在1～100 nm之间3．下列实验中均需要的仪器是①向容量瓶转移液体②pH试纸的使用③溶解④蒸发A．胶头滴管B．容量瓶 C．玻璃棒D．分液漏斗4．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些硝酸，应该将这些硝酸放在A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱D．丁橱5．下列物质的分离方法，不正确的是A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取溴水中的溴单质 D．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物6．下列电离方程式不正确的是A．CaCl2═ Ca2＋＋2Cl－ B．H2SO4═ 2H＋＋SO2－4D．KClO3═ K＋＋Cl－＋3O2－C．HNO3═ H＋＋NO－37．某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。

为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl38.下列实验操作或说法中，正确的是A．向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显B．钠也可以保存在CCl4中C．将一小块钠放在坩埚中加热，观察生成了淡黄色固体D．钠很软，可用手掰开来观察它的颜色9．下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是A．H2＋CuO ═ Cu＋H2O B．CuO＋CO ═ Cu＋CO2C．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ D．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu10．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据，正确的是A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质、C．2Na＋2H2O ═ 2NaOH＋H2↑不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．8NH3＋3Cl2═ N2＋6NH4Cl是氧化还原反应，因为反应中存在电子的转移11．下列选用的相关仪器不符合实验要求的是A．检查装置气密性B．加热少量液体容积250 mLC．称量8.55 g氯化钠固体D．配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．通常状况下，48 g O3含有的氧原子数为3N AB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AC．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl－离子数为N A13．已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl＋2Zn ═ ZnI2＋ZnCl2，ICl＋H2O ═ HCl＋HIO。

高中化学学习材料 海口市第一中学2011—2012学年度第一学期 高一年级化学科12月考试题答题卷 第Ⅱ卷（共48分） 21．(8分)写出下列物质的电离方程式： NaHSO 4 ； NaHCO 3 ； K 2SO 4 ； NH 4NO 3 。

22．（8分）下列反应是在溶液中进行的反应，按下列要求作答： ①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。

③将其改写成离子方程式； MnO 2 + 4HCl(浓) △ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑离子方程式为：__________________________________________________。

23．(8分)A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色都呈黄色，A 、B 与水反应都有气体放出，A 与水反应放出的气体具有还原性，B 与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C ，C 与适量的CO 2反应生成D ，D 溶液与过量的CO 2反应生成E ，E 加热能生成D 。

(1)写出下列物质的化学式： B________， E________。

(2)写出A →C 的化学方程式：_______________________________________。

密封线内不得答题(3)写出C→D的离子方程式：____________________________________________。

(4)写出化学方程式：E＋B===D＋C＋O2↑：________________________________。

24．(6分)现有一包白色固体粉末，可能有BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。

为证明其组成，做如下实验：（1）取少量该固体粉末，加水充分搅拌静止，只得到白色沉淀和无色液体，过滤，得白色沉淀，无色滤液，则原混合物中一定含有_________________一定不含有_________。

红兴隆管理局第一高级中学2021－2021学年度第一学期12月月考高一化学试卷卷面分值：100分时间：60分钟第一卷〔选择题共60分〕可能用到的相对原子质量：1 16 12 14 23 27 24一、选择题〔此题包括20个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求〕1.以下物质的分类全部正确的选项是〔〕A．——酸性氧化物——碱性氧化物B．冰水混合物——混合物胆矾——纯洁物C．烧碱——碱硫化氢——酸D．4——一元酸4——强电解质2．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是〔〕A．水 B．煤油C．沙子 D．泡沫灭火剂3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，以下各判断正确的选项是( )A．只含有＋B．一定含有＋，可能含有K＋ C．既含有＋，又含有K＋D．可能含有＋，可能还含有K＋4．化学知识在生产与生活中有着重要的应用。

以下说法中正确的选项是〔〕①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等④碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑤明矾常作为消毒剂A．①②③⑤ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤5. 以表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕②同温同压下，体积一样的氢气与氩气所含的分子数相等③1L 2的氯化镁溶液中含氯离子数目为4⑤46g 2与N2O4混合气体中含有原子数为3A．①②③④ B．③④ C．①③ D．①②③⑤6. 以下关于胶体的表达中正确的选项是〔〕A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，用肉眼就可以把胶体与溶液、浊液区别开来B．分散质粒子大小介在110之间的微粒称为胶体粒子C．用平行光照射溶液与()3胶体时，均产生丁达尔效应D．胶体粒子具有较大的外表积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用产生电泳现象7. 以下电离方程式不正确的选项是〔〕A．H242H＋＋42- B．434＋＋3-C．232＋＋32- D．()2 2＋＋28．某无色溶液能溶解()3，那么此溶液中一定能大量共存的离子组是〔〕A．2+、、、3-B．、、3-、3-C．、2+、、3-D．、、2-、42-9．认识反响条件对化学反响的影响，对学好化学具有重要意义。

高中化学学习材料合肥三中高一年级12月份月考化学试卷原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64一、单选题(本大题共20小题，共60分)1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB. 500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N AC. 通常状况下， N A个CO2分子占有的体积约为22.4LD. 23g Na与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为N A2. 实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450 mL，配制时应选用称取硫酸铜的质量是( )A. 144.0 g CuSO4B. 144.0 g CuSO4·5H2OC. 225.0 g CuSO4·5H2OD. 250.0 g CuSO4·5H2O3. 1.9g AO32-中核外电子数比质子数多3.0110 22个，则元素A的相对原子质量为( )A. 12B. 28C. 32D.764. 下列两种气体的分子数一定不相等的是 ( )A. 质量相等密度不等的N２和C2H4B. 等体积等密度的CO和C2H4C. 等温.等压，等体积的O２和N２D. 常温常压下，等质量的NO和CO5. 某氯化镁溶液的密度为1.6g·cm -3，其中镁离子的质量分数为5 %，300mL该溶液中Cl -离子的物质的量约等于( )A. 0.37 molB. 0.63molC. 2 molD. 1.5m ol6. 下列叙述与胶体的性质无关的是( )A. 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗7. 将某溶液逐滴加入Fe(OH) 3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A. 2mol•L-1 H2SO4溶液B. 2mol•L-1 NaOH溶液C. 2mol•L-1 MgSO4溶液D. 硅酸溶胶8. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 铁和盐酸反应：Fe + 2H+＝Fe3+ + H 2↑B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42ˉ＝BaSO4↓C. 氢氧化镁和盐酸反应：H+ + OHˉ＝H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+9. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A. K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B. K+、Na+、Cl﹣、CO 32﹣C. Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D. K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣10. 下列叙述正确的是( )A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应11. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3 + 4N2↑ +9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A. 5 ：3B. 5 ：4C. 1 ：1D. 3：512. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )① Cl2+2KI═I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③ 2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ④ I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4A. Cl2＞I2＞Fe3+＞H2SO4B. Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4C. Fe3+＞Cl2＞I2＞H2SO4D. Cl2＞Fe3+＞H2SO4＞I213. 只用一种试剂就能将KCl、FeCl3、AlCl3三种溶液区分开，这种试剂是( )D. BaClA. HClB. NaOHC. H2SO4214. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积(v)和生成沉淀的质量(m)之间的关系如下图所示，其中正确的是( )15. 下列化合物中，不能由化合反应制得的是( )A. Fe(OH)3B. FeCl2C. Fe(OH)2D. FeCl316. 合金在现代生产、生活中应用非常广泛，因为它有许多优良的特性，下列关于合金性质的说法错误的是 ( )A. 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B. 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C. 合金中可以含有非金属元素D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同17. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( )A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 3 0%18. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比为( )A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 2：319. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，反应现象都相同的是（）。

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高一化学上学期12月月考试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关实验操作中合理的是（）A．用托盘天平称取11.70 g食盐B．用量筒量取12.36 mL盐酸C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol•L﹣1的H2SO4溶液D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较2．下列实验操作或现象解释不正确的是（）A．进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小D．利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解3．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NAB．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同C．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NAD．1L0.1mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA 4．属于电解质的是（）A．CO2 B．Al C．Na2CO3 D．蔗糖5．在下列变化：①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是（）A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②6．某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，欲将三种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是（）①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液．A．①②B．③④C．①③D．②④7．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶9．金山铁路支线即上海轨交22号线运营采用动车组列车，最高时速可达160公里/小时．下列有关说法中正确的是（）A．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池B．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化C．铁元素在周期表中位于第四周期ⅡB族D．工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法10．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．11．容量瓶的瓶壁上未标明的是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．容积12．判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（）A．看反应前后是否有氧原子的得失B．看反应前后是否有原子的重新组合C．看反应前后是否有元素的化合价发生改变D．看反应后是否有气体生成13．最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）A．水是一种弱电解质B．NH4ClO4溶液显酸性C．NaClO4中含有离子键和共价键D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性14．水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（）A．CH3OH B．SO2 C．PbCl2 D．CO215．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（）A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．大量使用化肥农药，提高农作物产量C．大力发展太阳能和风力发电D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染16．下列有关叙述正确的是（）A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C．SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快二、填空题（每空2分，共28分）17．（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂②不用任何试剂．18．NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是．19．8.5g NH3的物质的量是mol，含有个氨分子，个原子，标准状况下占有的体积是L．20．完成下列各题（1）工业上以氯气和石灰乳为帮料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是（填“CaCl2”或“Ca（ClO）2”）．（2）某些合成染发剂含有对苯二胺（），有一定的致癌作用．对苯二胺属于（填“有机物”或“无机物”）．21．铁、铝在生产生活中有广泛的应用．完成下列填空：（1）铝用作电线是利用了铝的性；铁用作炊具是利用了铁的性．（2）常温下由于浓硫酸能使铁，因此浓硫酸可用铁槽车运输．（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是物质．氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为．三、简答题22．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X•nH2O表示．在一定条件下有如图1所示的转化关系：已知：①经分析，图1中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成，三种元素的原子个数之比为1：2：4，；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．④图2中的部分变化经定量测定，得到如图2所示的固体产物的质量m 随温度[t （℃）]的变化曲线．回答下列问题：（1）写出A的化学式：，D中阴离子的结构示意图为；（2）反应①的化学方程式为：．（3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5﹣10mL会导致双目失明．则O的分子式为：．②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是．（填编号）A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃．23．工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式，该工业成为工业（2）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①（3）在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式（并用双线桥表示电子的转移的方向和数目）．20xx-20xx学年吉林省××市长白山一高高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关实验操作中合理的是（）A．用托盘天平称取11.70 g食盐B．用量筒量取12.36 mL盐酸C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol•L﹣1的H2SO4溶液D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．托盘天平的最小读数为0.1g，无法称量到0.01gg的食盐；B．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取到0.01mL盐酸；C．硫酸为酸性溶液，滴定管能够读到0.01mL；D．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．【解答】解：A．托盘天平的最小读数只能读到0.1g，无法用托盘天平称取11.70g食盐，故A错误；B．量筒的最小读数为0.1mL，无法用量筒量取12.36mL的盐酸，需要使用酸式滴定管量取，故B错误；C．滴定管能够读到0.01mL的溶液，可以用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液，故C正确；D．用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使呈酸性和碱性溶液的酸碱性减弱，故D错误；故选C．【点评】本题考查了计量仪器的构造及其使用方法、pH试纸的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见的仪器构造及使用方法，明确广泛pH只能读出整数，无法读到小数部分．2．下列实验操作或现象解释不正确的是（）A．进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小D．利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．焰色反应时用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝；B．分液时，为防止产生杂质，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．滴定管上边数值小于下边数值，读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小；D．胶体能产生丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应．【解答】解：将铂丝用盐酸洗净并灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同，因为灼烧时氯化物易挥发，而硫酸盐难挥发，从而影响检验结果，故A 错误；B．分液操作时，为防止分离出的液体混有杂质，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C．滴定管的0刻度在上方，所以俯视时，读取的液面的数值比实际偏小，故C正确；D．胶体能产生丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应，利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明含有胶体，则说明明矾一定发生了水解，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及胶体性质、仪器使用、基本操作等知识点，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，易错选项是C，注意滴定管和量筒数值区别，题目难度不大．3．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NAB．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同C．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NAD．1L0.1mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molN﹣H 键来分析；B、根据分子数N=来计算；C、标况下甲醇为液态；D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解．【解答】解：A、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气中含3molN﹣H键，故0.2mol氨气中含0.6molN﹣H键，即0.6NA个，故A 错误；B、分子数N=，而标况下，气体摩尔体积的数值均为22.4L/mol，体积又相同，故分子个数相同，故B正确；C、标况下甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铁离子的个数小于0.2NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．属于电解质的是（）A．CO2 B．Al C．Na2CO3 D．蔗糖【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中本身能电离出自由移动离子而导电或在熔融状态下能电离出自由移动离子而导电的化合物，据此分析．【解答】解：A、二氧化碳在熔融状态下不导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质，故A错误；B、铝为单质，故不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、碳酸钠溶于水后能导电，故为电解质，故C正确；D、蔗糖在水溶液中不能电离出离子而导电，在熔融状态下也不能导电，故为非电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电解质的判断，根据定义来分析，应注意的是电解质必须是化合物，且在水溶液中是其本身电离出自由移动离子而导电，难度不大．5．在下列变化：①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是（）A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】一般来说，元素化合价为最高价态，应具有氧化性，元素化合价为最低价态，则只具有还原性，化合价处于中间价态，则既有氧化性又有还原性．【解答】解：①工业制盐酸发生H2+Cl22HCl，Cl元素的化合价降低，在反应中氯元素被还原；②工业制漂粉精发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，Cl元素既被氧化又被还原；③实验室制氯气发生MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl元素的化合价升高，Cl元素被氧化，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，注意结合氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．6．某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，欲将三种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是（）①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液．A．①②B．③④C．①③D．②④【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】离子反应专题．【分析】欲将三种离子逐一沉淀出来，应先加入NaCl溶液，只和Ag+反应生成沉淀，然后再加入Na2SO4溶液或NaOH溶液，可分别Ba2+和Mg2+反应生成沉淀，依次沉淀出来．【解答】解：如先加入NaOH，Mg2+、Ag+都生成沉淀，欲将三种离子逐一沉淀出来，应先加入NaCl溶液，只和Ag+反应生成沉淀，然后再加入Na2SO4溶液或NaOH溶液，可分别Ba2+和Mg2+反应生成沉淀，依次沉淀出来．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，侧重于离子反应的考查，注意根据物质的性质判断反应的先后顺序，题目难度不大．7．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸【考点】铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al（OH）4]、Al2（SO4）3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少．【解答】解：设Al为1mol，A．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH；B．铝与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；C．铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D．硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A．【点评】本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为D，注意硝酸与铝反应不生成氢气．8．下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【考点】钠的化学性质；化学试剂的存放．【分析】A、金属钠的密度比煤油的大；B、金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，泡沫灭火器产生的是二氧化碳；C、钠的还原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛；D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶．【解答】解：A、金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金属钠可保存在煤油中，故A正确；B、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故B错误；C、钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D正确．故选B．【点评】本题涉及金属钠的保存以及性质等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．9．金山铁路支线即上海轨交22号线运营采用动车组列车，最高时速可达160公里/小时．下列有关说法中正确的是（）A．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池B．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化C．铁元素在周期表中位于第四周期ⅡB族D．工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法【考点】常见的能量转化形式；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．原电池是把化学能转化为电能的装置；B．铝热反应是放热反应；C．铁元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族；D．铝通常用电解法冶炼．【解答】解：A．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应把光能转化成电能的装置，故A错误；B．铝热反应是放热反应，可用来焊接钢轨，故B正确；C．铁元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族，故C错误；D．铁用热还原法冶炼，铝通常用电解法冶炼，故D错误．故选B．【点评】本题考查原电池、金属冶炼原理等，难度不大，注意太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应把光能转化成电能的装置．10．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，据此分析解答．【解答】解：将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，根据物质的溶解性知，沉淀量与通入二氧化碳关系图为，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，侧重考查分析能力，明确物质反应先后顺序是解本题关键，注意碳酸钡能和二氧化碳、水进一步反应生成可溶性碳酸氢钡，为易错点．11．容量瓶的瓶壁上未标明的是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．容积【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题．【解答】解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，故选C．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据知识的积累．12．判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（）A．看反应前后是否有氧原子的得失B．看反应前后是否有原子的重新组合C．看反应前后是否有元素的化合价发生改变D．看反应后是否有气体生成【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征为化合价变化，实质为电子转移，以此来解答．【解答】解：A．不一定有氧参加，故A不选；B．原子数目在反应前后不变，故B不选；C．含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，则看反应前后是否有元素的化合价发生改变，故C选；D．氧化还原反应中不一定有气体生成，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的特征，题目难度不大．13．最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）A．水是一种弱电解质B．NH4ClO4溶液显酸性C．NaClO4中含有离子键和共价键D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；水的电离．【专题】氧化还原反应专题；卤族元素．【分析】A．水是部分电离的电解质，为弱电解质；B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D．元素处于最高价时只有氧化剂，处于最低价态时只有还原性，中间价态的元素既有氧化剂又有还原性．【解答】解：A．水是部分电离的电解质，为弱电解质，故A正确；B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以高氯酸铵溶液呈酸性，故B正确；C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，则钠离子和高氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O 原子之间存在共价键，故C正确；D．Cl元素处于最高价，则具有氧化性，N元素处于最低价态，则具有还原性，所以该物质具有氧化性和还原性，故D错误；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及电解质强弱判断、氧化性和还原性判断、化学键、盐类水解等知识点，侧重考查基本理论，知道物质氧化性和还原性比较方法，题目难度不大．14．水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（）A．CH3OH B．SO2 C．PbCl2 D．CO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】对水质不产生严重污染，不能像水中排放污染物，如甲醇、硫氧化物、氮氧化物以及重金属盐．【解答】解：题中CH3OH、SO2都是有害物质，对人体有害，PbCl2为重金属盐，对人体有害，不能排放到水中，CO2微溶于水，对水质不会产生严重污染．故选D．【点评】本题考查常见环境污染及治理，题目难度不大，注意相关物质的性质，把握常见物质的性质以及对环境的危害．15．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（）A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．大量使用化肥农药，提高农作物产量C．大力发展太阳能和风力发电D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染【考点】绿色化学．【专题】化学计算．【分析】“绿色化学”应减少污染物的排放，杜绝浪费，减少污染，使用清洁能源等，以此解答该题．【解答】解：A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行，可减少汽车尾气的排放，故A正确；B．大量使用化肥农药，造成了水体和土壤的污染，故B错误；C．大力发展太阳能和风力发电，可减少化石能源的使用，减少环境污染，故C正确；D．对燃煤进行脱硫，减少了二氧化硫的排放，减少空气的污染，故D 正确．故选B．【点评】本题考查化学与生活，注重环境保护与污染的处理，明确“绿色化学”的主题是解答本题的关键，难度不大．16．下列有关叙述正确的是（）A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C．SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快【考点】反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关；B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；C．SO2的水溶液能导电，但SO2是非电解质；D．升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增多．【解答】解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是放热反应，但需要点燃，再如铝热反应也是，故A错误；B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故B错误；C．SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是SO2，所以SO2是非电解质，故C错误；D．升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增多，化学反应速率加快，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了化学反应的热效应与条件的关系，溶液的导电性、电解质、温度对速率的影响等关系，题目难度不大，注意知识的积累．二、填空题（每空2分，共28分）17．（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳②不用任何试剂取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层．【解答】解：①四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，可应用水来检验水和四氯化碳，各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳．故答案为：各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳；②四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，不用任何试剂检验水和四氯化碳的方法是：取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳，。

高中化学学习材料腾六中2014—2015学年度12月份月考高一化学试卷（满分100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 K:39 C:12 Cl:35.5 Ba:137 Na:23 Al:27 N:14 Mg:24 Ca:40一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1. 玻璃的主要成分之一是二氧化硅。

能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）A．烧碱B．纯碱 C．氢氟酸D．盐酸2. 下列物质中，不属于电解质的是( )A．NaOH B．蔗糖C．H2SO4D．NaCl3. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④4. 与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A．9.6 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g5. 金属钠放置在空气中，最后生成的产物是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na2CO3D．NaOH6. 下列变化中，不属于化学变化的是（）A．活性炭使红墨水褪色B．SO2使品红溶液褪色C．氯水使有色布条褪色D．漂白粉使某些染料褪色7. 下列反应的离子方程式，正确的是（）A．碳酸钙与硝酸反应：CO32－ + 2H＋== CO2↑+ H2OB．铁与稀硫酸反应：Fe + 2H＋== Fe2＋ + H2↑C．金属钠与水反应：2Na + 2H+ ==== 2Na+ + H2↑D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： OH－ + H+ == H2O8. 下列仪器：①烧杯②蒸发皿③表面皿④烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦量筒。

能用酒精灯加热的是：（）A．①②④⑤ B. ①②④⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑤⑦9. 下列说法中正确的是（）A、标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB、1mol氢气的质量是1gC、O2的摩尔质量是32D、1mol氢气约含6.02×1023个氢分子10. 欲实现下列变化一定要加入还原剂的是( )A. H2−→−H2O B. Na−→−NaCl C. CO2−→−CO-23 D. Fe2O3−→−Fe 11. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

△
C．Na2O2 与 Al 反应的方程式为： 2Al + 3Na 2O2=====3 Na2O + Al 2O3
．．．的是
D ．Na2O2 与 SO2 反应可生成 Na2SO4
16．如果我们规定 12C 的相对原子质量为 24，且 0.024kg12C 中所含的原子个数为阿伏加德罗常数 (NA)，那
1．己知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标
A ．易燃液体
B ．遇湿易燃物品
C ．氧化剂
D ．腐蚀品
2．下列说法正确的是 A ． 按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B ．水玻璃、碘水、 Fe(OH) 3 胶体均为混合物 C． CO2、 SO3、 CO 均属于酸性氧化物 D ． KNO 3 溶液、 Cu 、熔融的 NaCl 均能导电，所以它们都属于电解质
2Fe3+ + 2I －＝ 2Fe2+ + I 2
C．玻璃刻蚀： SiO 2 +4H ++4Cl - = SiCl 4+2H 2O
D ．Al 片置于 NaOH 溶液中，产生气体：
2Al + 2OH
－
+ 2H 2O
＝
－
2AlO 2
+ 3H 2↑
6．某无色溶液能溶解 Al(OH) 3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A
．
Fe2+
、
Cl
-、
Na
+、
NO
3
C
．
Na
+、
Ba
2+
、
Cl
-、
NO
3

2020-2021学年高一12月月考化学试题1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A. 无水硫酸铜、蔗糖B. 食盐、硫酸亚铁C. 生石灰、硫酸亚铁D. 生石灰、食盐2. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A. 1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+B. 出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D. 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩3. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1 mol•L—1 Na2CO3溶液中的CO32－数目为N AB. 标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数目为5N AC. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为N AD. 2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.1N A4. 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A. ②③①④B. ③②①④C. ③①②④D. ①②③④5. 下列对焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A. 仅有③不正确B. 仅有④不正确C. 仅有⑤不正确D. 全对6. 浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A. BaCl2 NaOH NaHCO3B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C. AlCl3 NH3·H2O NaOHD. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO47. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O8. 有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A. 甲＝丙＞乙B. 丙＞乙＞甲C. 乙＞甲＝丙D. 甲＝乙＝丙9. 将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L—1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A. 1∶2∶3B. 6∶3∶2C. 3∶2∶2D. 3∶1∶110. 下列实验操作完全正确的是( )A. AB. BC. CD. D11. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A. K＋、Na＋、HCO、NOB. Na＋、SO、Cl－、S2－C. NH、Mg2＋、SO、NOD. H＋、K＋、Cl－、Na＋12. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向NaOH溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2A. ②④B. ②③④C. ②③D. ③④13. 现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（）A. 1：3B. 1：6C. 3：2D. 2：314. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。

2019年第一学期12月月考试卷高一化学试卷所用到的相对原子质量：O—16 Al—27 H—1 S—32 Cl—35.5 Na--23一、单选题（本大题共20小题，第1—10题每题2分，11—20每题3分，共50分）1.下列变化，加入还原剂可以实现的是A. B. C. D.2.下列叙述与胶体的性质无关的是A. 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C. 向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀3.物质的常见分离方法有：过滤，蒸发，蒸馏，萃取，分液，渗析其中根据粒子的大小进行分离的方法是A. B. C. D.4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油5.在标准状况下，与的体积相等的为A. 质量为14gB. 分子数为C. 体积为D. 物质的量为2mol6.在反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：27.已知、、、四种物质的氧化能力，判断下列氧化还原反应能发生的是A. B.C. D.8.不论在酸性溶液还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、9.下列离子方程式的书写正确的是A. 铁跟稀盐酸反应B. 碳酸氢钙溶液中加入盐酸C. 通入足量石灰水中D.溶液中加入盐酸10. 下列叙述正确的是A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积为D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 11.将的盐酸10mL 稀释到200mL ，从中取出5mL ，这5mL 溶液的物质的量浓度为A.B.C.D. 112．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A. 烧碱、液态氧、碘酒B. 生石灰、白磷、熟石灰C. 干冰、铁、氯化氢D. 空气、氮气、胆矾13．下列物质属于电解质的是A. CuB. 硝酸钾溶液C. AgClD.14．三种正盐的混合溶液中含有，则的物质的量为A.molB.molC.molD.mol 15．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，既有气体又有沉淀生成的是A.B.C. NaClD. HCl16．下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是A. FeSB.C.D.17．铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A. 稀硫酸B. 硫化钠C. 硝酸锌D. 氯化钙18．在加入Al 能产生的溶液中一定能存在的离子是 A.B.C.D.19．在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝酸和碱都是足量的充分反应后A. 天平保持平衡B. 左高右低C. 左低右高D. 无法确定20．溶液中有，加入恰好反应，已知被氧化成，则还原产物中X的化合价为A. B. +3 C. D.二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共44分）21．钠、铝、铁是三种重要的金属请回答：钠元素的金属性比铝的______填“强”或“弱”．将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______；可观察到的实验现象是______填序号．钠沉到水底钠熔成小球小球四处游动跟在一定条件下反应，所得产物的化学式是______将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中请回答：若向其中一支试管中Cu, 反应的离子方程式是______．向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是__ ____．相同质量的气体和气体，其氧原子数之比为 ______ ，相同条件下同温同压的体积之比为 ______ ，密度之比为 ______ ．(2)浓写出上述反应的离子方程式 ______氧化剂与还原剂的物质的量比为 ______若有被氧化，产生的质量为 ______ ．和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为______ ______ 浓 ______ ______ ____________请配平上述化学方程式． ______ (只写出配平后的数字)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ______ 填编号只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性产生，则转移的电子的物质的量为 ______ mol．氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，某小组同学要配制100mL 溶液如图是一些关键步骤和操作．配制过程的先后顺序为用字母填写 ______ ．步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将 ______ 填“偏高”、“偏低”、“不变”；步骤F称为 ______ ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 ______填“偏高”、“偏低”、“不变”．在步骤B之后，需 ______ ，才进行下一步操作．三、计算题（本大题共1小题，共6分）取钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：生成的气体体积在标准状况下为多少升？所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？2017-2018年第一学期高一化学月考答案s。

高中化学学习材料高一化学上学期12月月考试卷（时量：9 0分钟总分：100分）可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Mg -24第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）1. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO 2．下列物质中，属于电解质的是( )。

A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．铜3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO44．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是( )。

A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。

A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒7．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化 B．化合价升高的物质被氧化C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A． Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-C． Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-10．关于钠的描述正确的是①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部11.下列实验操作中，不正确．．．的是A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。