广东省汕头市潮阳实验学校2016-2017学年高二上学期期中化学试卷 Word版含解析

广东省汕头市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共35分)1. （2分）在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本．下列做法不合理的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）化学已渗透到人类生活的方方面面，下列说法正确的是（）A . 离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B . 白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精C . 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径D . 泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液3. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 反应2SO2+O2⇌2SO3 ，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（L•s），则这段时间为（）A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s4. （2分） (2020高二下·东阳期中) 一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-akJ·mol-1 ，下列说法正确的是（）A . 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1B . 达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量C . 达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化D . X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡5. （2分）对于反应M+N===P，如果温度每升高10 ℃，反应速率增大为原来的3倍。

在10 ℃时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40 ℃完成反应的10%，需要的时间为（）。

广东省汕头市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·孝感期中) 在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（）①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂⑤移去生成物．A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ③④2. （2分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa 与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A . pH：②>③>④>①B . c(CH3COO-)：②>④>③>①C . 溶液中c(H+)：①>③>②>④D . c(CH3COOH)：① >④>③>②3. （2分） (2016高二上·莆田期中) 恒温时，在密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2⇌2NH3 ，达到平衡后，欲使正反应速率增大，可采取的措施是（）A . 缩小容器的容积B . 保持容器的容积不变，通入稀有气体C . 保持容器内压强不变，通入稀有气体D . 及时把生成的NH3分离出去4. （2分）下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．A . ①③④⑤B . ②③⑥C . ③④⑤⑥D . ②④⑤5. （2分） (2016高二上·延安期中) 一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（）A . 容器内每减少1mol A2 ，同时生成2mol AB3B . 容器内每减少1mol A2 ，同时消耗3mol B2C . 容器内每减少1mol A2 ，同时消耗1mol B2D . 容器内每减少1mol A2 ，同时生成3mol B26. （2分）(2018·贵阳模拟) 浓度均为0.01mol·L-1、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH随lg 变化的情况如图所示，下列说法错误的是（）A . HY为一元弱酸B . 将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c(H+)相等C . lg =3时，升高温度，增大D . HX 的电离程度：b>a7. （2分） (2016高二上·临川期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H未知，如图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A . P3＜P4 ， y轴表示A的转化率B . P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数C . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度D . P3＞P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量二、非选择题 (共6题；共32分)8. （8分）(2018·鄂州模拟) 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。

潮阳实验学校2016—2017学年度第一学期期中考试卷高二生物一.单项选择题（本题共25小题，每空2分，共50分）1.近期发现一种“超级细菌”，因其含NDM-1基因对现有的绝大多数抗生素都“刀枪不入”，医学界指出抗生素滥用是“超级细菌”产生的罪魁祸首。

下列有关叙述正确的是（）A.NDM-1基因的产生是细菌发生了染色体变异的结果B.滥用抗生素诱导细菌基因突变产生NDM-1基因C.细菌耐药性增强的过程中NDM-1基因频率不断增大D.NDM-1基因的产生标志着新的细菌（物种）已经产生2.大约一万年前,某大峡谷中的松鼠被一条河流分隔成两个种群,两个种群现在已经发生了明显的分化,过程如图所示。

下列相关说法正确的是（）A.地球上新物种的形成都必须先经历a过程B.b过程的实质就是定向改变种群的基因频率C.①～⑥表示基因突变和重组产生了生物进化的原材料D.品系1和品系2种群基因库出现了较大差异,立刻形成物种1和物种23.下列有关生物进化的叙述正确的是（）A.母虎和雄狮交配产下了“狮虎兽”，说明了并不是所有物种间都存在生殖隔离现象B.在自然选择过程中，黑色与灰色桦尺蠖发生了进化，表现为共同进化C.基因突变产生的有利变异决定了生物进化的方向D.隔离的实质是使种群间的基因无法交流4．一对等位基因(F、f)位于常染色体上，经调查兔群中，雌兔基因型频率FF(30%)、Ff(60%)、ff(10%)；雄兔基因型频率FF(20%)、Ff(40%)、ff(40%)。

假设随机交配，且后代生活力一致，则子代中( )A．基因型频率改变，该兔种群发生了进化B．Ff基因型频率为52%C．F基因频率雌兔为60%、雄兔为40%D．雌兔、雄兔的基因型频率不同，进化方向相同5.金鱼的一对相对性状由一对等位基因(A、a)控制,其中a基因在纯合时使胚胎致死(aa、X a X a、X a Y等均为纯合子)。

现取一对金鱼杂交,F1金鱼共630条,其中雄金鱼210条,则F1金鱼自由交配所得F2成活个体中,a基因频率为( )A.1/8B.1/6C.1/11D.1/146.下列关于人体内环境稳态的叙述,正确的是（）A.肾炎患者血浆蛋白减少使血浆渗透压升高，可出现组织水肿B.内环境成分中可含有CO2、抗体、尿素、神经递质C.人体组织细胞的细胞内液和组织液的生理指标最接近的有K+、Na+、CO2、O2和渗透压。

广东省汕头市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法错误的是（）A . O2在电极b上发生还原反应B . 溶液中OH－向电极a移动C . 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D . 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O2. （2分）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化如图，关于该反应的下列说法中，正确的是（）A . ΔH>0，ΔS>0B . ΔH>0，ΔS<0C . ΔH<0，ΔS<0D . ΔH<0，ΔS>03. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（）A . 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B . 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）D . 建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩4. （2分）下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A . 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/molD . 已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g) ΔH1 ， I2(s)＋H2(g)=2HI(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH25. （2分）根据下面的信息，下列叙述不正确的是（）A . 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因B . 水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量C . 1mol H2跟 mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJD . 为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气6. （2分）(2015·海南模拟) 有关实验的叙述，正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小7. （2分）甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。

广东省汕头市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分）关于下列各图的分析或叙述，正确的是（）A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞AD . 此图表示常温下，稀释HA\HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH2. （2分）下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（）A . 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B . 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质3. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列过程吸收热量的是（）A . 汽油燃烧B . 氨气液化C . 碳酸钙分解D . 浓硫酸稀释4. （2分） (2019高二上·临高期中) 可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（）A . m>n，Q>0B . m>n＋p，Q>0C . m>n，Q<0D . m<n＋p，Q<05. （2分）一定温度下，1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ．下列说法正确的是（）A . 将容器压缩时，正逆反应速率均不变B . 5 min内平均反应速率v（X）=0.2amol/（L•min）C . 向平衡后的体系中加入lmolM（s），平衡向逆反应方向移动D . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态6. （2分） (2016高二上·宁德期中) 一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO2（s）+C （s）⇌Ti（s）+CO2 （g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是（）A . 平衡常数减小B . TiO2的质量不变C . CO2的浓度不变D . Ti的质量增加7. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H＝ -285.8kJ／molB . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／molC . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／molD . H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol8. （2分） (2016高三上·江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B . 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D . 图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化9. （2分） 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9 mol·L－1 ，此时间内用O2表示的平均速率为0.45 mol·L－1·s－1 ，则这段时间是（）A . 1 sB . 0.44 sC . 2 sD . 1.33 s10. （2分）如图为化学反应3A（g）⇌B（g）+C（g），△H＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（）A . t1 时，向容器中通入一定量的A气体B . t1 时，升高体系温度C . t1 时，缩小容器的体积D . 从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动11. （2分） (2018高三上·天津期末) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A . 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应B . CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)C . ∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3D . H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小12. （2分） (2016高二上·莆田期中) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A . ②③B . ②④C . ①③D . ①④13. （2分）设C+CO2 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1 ， N2+3H2 2NH3(正反应放热)，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况是（）A . 同时增大B . 同时减小C . v1增大，v2 减小D . v1减小，v2增大二、写出下列反应的热化学方程式 (共1题；共8分)14. （8分） (2018高二下·海宁期中) 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

金山中学高二上学期 期中考试 化学试题命题人：林骏涛一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

答案涂写到答题卡上） 1．下列说法中正确的是A ．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B ．不需要加热就能发生的反应是放热反应C ．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D ．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化 2．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O 2 = P 4O 10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E (P —P) = a kJ·mol -1、E (P —O) = b kJ·mol -1、E (P ＝O) = c kJ·mol -1、E (O ＝O) = d kJ·mol -1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是A ．－(6a －12b －4c ＋5d )kJ·mol －1B ．－(－6a ＋12b ＋4c －5d )kJ·mol －1C ．－(－4a ＋6b ＋4c －5d )kJ·mol －1D ．－(4a －6b －4c ＋5d )kJ·mol －13．下列说法正确的是A ．已知C 2H 6的燃烧热为1090 kJ·mol －1，则表示C 2H 6燃烧热的热化学方程式为：C 2H 6(g)＋72O 2(g) = 2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1090 kJ·mol －1B ．已知2CO(g)＋O 2(g) = 2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1，则CO 的燃烧热ΔH ＝－283 kJC ．测定HCl 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度D ．在稀溶液中：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H =－57.3kJ·mol －1，说明稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol H 2O(l)时放出57.3 kJ 的热量4. 碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示： ①H 2(g)＋I 2(?) ⇌ 2HI(g) ΔH ＝＋9.48 kJ·mol -1 ②H 2(g)＋I 2(?) ⇌ 2HI(g) ΔH ＝－26.48 kJ·mol -1 下列判断正确的是A ．①中的I 2为固态，②中的I 2为气态B ．①的反应物总能量比②的反应物总能量高C ．①的产物比反应②的产物热稳定性更好D ．1 mol 固态碘升华需吸热17 kJ 5．一定温度下，反应N 2(g)＋O 2(g) = 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入N 2C ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He 6．在不同情况下测得反应P(g)+3Q(g) ⇌ 2R(g)+2S(g)的反应速率如下。

一.单项选择题1. 右图是某有机化合物分子的比例模型，下列有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基D．该物质的分子式可能为C3H6O32。

下列烷烃中进行一氯取代后，只能生成三种不同的有机产物的是A．（CH3CH2)2CHCH3B．（CH3)2CHCH2CH5C．（CH3)2CHCH（CH3）2D．（CH3)3CCH2CH33. 要从乙酸和乙醇的混合溶液中回收乙酸，合理的操作组合是①蒸馏②过滤③静置分液④加足量钠⑤加入足量H2SO4⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热⑧加入浓溴水A．⑦③ B．⑧⑤② C．⑥①⑤②D．⑥①⑤①4。

下列说法中正确的是A．分子通式为C n H2n+2的两烷烃一定互为同系物B．卤代烃发生水解反应一定生成醇C．苯和甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化D．烃类都能燃烧生成CO2和水5。

下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A.苯(苯酸）—加浓溴水,振荡静置分液B.乙醇（乙酸）-加足量生石灰，蒸馏C.乙烷(乙烯）—让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D。

NO（NO2）—通过水洗、干燥后,用向下排气法收集6。

某有机物的结构简式为，它可能发生的反应类型有①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧7。

某有机物甲经氧化得到乙(分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为（)A．OHC—O—CH2-Cl B．ClCH2CH2OHC．ClCH2CHO D．HOCH2CH2OH8. 分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上只有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应生成气体。

则满足该条件的有机物共有(不考虑立体异构）A．10种 B．9种 C．15种 D．12种9. 下列叙述与评价均合理的是A.乙酸乙酯选项叙述评价A 乙酸乙酯在H218 O中水解，产物乙醇中将含有18O错，根据酯的水解规律,产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有．B 乙醇与浓硫酸加热170℃,将所有的气体通入溴水中,确定是否有乙烯生成对,乙烯与溴单质发生加成反应，使溴水褪色C 向卤代烃水解后的溶液中加入AgNO3溶液,根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类对，水解后溶液中有卤化氢,与AgNO3溶液反应生成卤化银沉淀．D 可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu（OH）2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液．10。

潮南实验学校2016-2017学年度第一学期期中考试高二化学试题试卷分值 100分考试时间 90分钟一、单项选择题（本题包括20小题，每题 3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，属于强电解质的是（）A．氨水 B．硫酸 C．乙酸D．葡萄糖2．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是（）A．使用适当的催化剂不改变反应速率 B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率 D．改变压强对反应速率无影响3．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠水解：HCO3－+ H2O H3O++ CO32－B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4+ H2O CH3COOH + NH3·H2OC．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－(aq)＝CaCO3(s) + SO42－(aq)D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4－+ OH－＝SO42－+ H2O4．关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl 、④(NH4)2CO3，下列说法正确的是（）A．由水电离出的c(H+）：④＞③＞①＞②B．①、②和③等体积混合后的溶液：pH＝7C．c(NH4+）：③＞④＞①D．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L5．常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见右图。

下列说法不正确的是( )A．常温下CaSO4溶解在水中，c(Ca2+)=c(SO42－) = 3×10-3mol/LB．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出C．a点对应的Ksp等于c点对应的KspD．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)等于3×10-3mol/L6. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HYC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX7．下列有关实验的说法正确的是( )A．图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定针筒中收集氢气的体积B．图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量C．图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D．图D滴定管中读数为26.50mL8．某温度时，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示，关于其变化的一些说法正确的是( )A．该反应的化学方程式：3X+Y2ZB．反应开始至2min，Z的平均反应速率：0.1mol/(L·min)C．若在3min后，把Z从反应体系中分离，平衡不移动D．用X表示该化学反应速率比用Y表示的要快9．同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（ )A．盐酸＞醋酸B．醋酸＞盐酸C．盐酸=醋 D．无法判断10．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是( )A. c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C. 2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)D. 混合后溶液的体积为2a L11．一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)下列说法不正确的是( )A．该反应正反应为吸热反应B．607K时，把物质的量均为0. 1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行C．实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02molD．实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变12．下列叙述I和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是( )13．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－B．使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Cu2+、Cl－、SO42－C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液：Na+、NH4+、ClO4－、NO3－D．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32－、Cl－14．25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是A．相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：c(HClO)＞c(CH3COOH)＞c(H2CO3) B．在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO15．某温度下，水的离子积K w=1×10-13，则该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比是( )A．11﹕1 B．9﹕1 C．1﹕11 D．1﹕916．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )17. 一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入（）A．NaOH固体 B．Na2SO4固体C．NH4Cl饱和溶液 D．CH3COONa固体18．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣119．(2008·广东，9)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42-浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol/L]。

广东省汕头市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列过程能实现化学能转化为电能的是（）A．蜡烛燃烧B．光合作用C．手机电池工作D．天然气加热水A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二下·温州月考) 山西省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

下列做法有悖于生态文明建设的是（）A . 加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B . 禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C . 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D . 在火电厂推广碳收集和储存技术3. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）A . 这些离子中结合H＋能力最强的是EB . A，B，C，D，E五种微粒中A最稳定C . C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能D . B→A+D是吸热反应4. （2分） CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应为吸热反应B . CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量C . 热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol−1D . 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量5. （2分）(2019·黄浦模拟) 1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（）A . C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB .C + O2→ CO2+393kJC . C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJD . C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ6. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7. （2分） (2020高一下·吉林期中) 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A . v(A)=0.15mol/(L·min)B . v(B)=0.04mol/(L·s)C . v(C)=0.03 mol/(L·s)D . v(D)=0.4 mol/(L·min)8. （2分）右图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。

广东省汕头市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法中正确的是（）A . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B . 伴有能量变化的物质变化都是化学反应C . 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应D . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>02. （2分）用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。

下列说法正确的是（）A . 充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2OB . 放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=2H2OC . 放电时，OH－移向镍电极D . 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连3. （2分） (2018高二上·汕头月考) 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。

如：CaAl2Si2O8＋(钙长石)Mg2SiO4＝（镁橄榄石）CaMg2Al2Si3O12（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278140.6413.6密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）A . 钙长石生成B . 镁橄榄石生成C . 钙长石和镁橄榄石共存D . （钙镁）石榴子石生成4. （2分）向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A . 水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)5. （2分）下列物质中，能够导电的电解质是（）A . CuB . 熔融的MgCl2C . 氢氧化钠溶液D . 蔗糖6. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是（）A . 反应放出的热量为0.04a KJB . 平衡时H2O的转化率为40%C . 若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动D . 判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等7. （2分）(2016·深圳模拟) 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是（）A . 电池的正极反应为H2O2+2e﹣=2OH﹣B . 电池放电时Na+从a极区移向b极区C . 电子从电极b经外电路流向电极aD . b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用8. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀．A . ①②B . ①③C . ②③D . ②④9. （2分）做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（）A . 负极Sn﹣2e→Sn2+B . 正极Fe﹣2e→Fe2+C . 正极2H2O+O2﹣2e→4OH﹣D . 负极Fe﹣2e→Fe2+10. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）A . pH＝0的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、I－能大量共存B . 0.1mol·L-1Na2S溶液中： c(Na+)＝2c(S2－)C . NaHSO3溶液中: c(HSO3－) +c(OH－) +c(SO32－)＝c(H+)+c(Na+)D . 等体积的硝酸和氨水混合可能存在：c(NO3－)＝c(NH4+)11. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 某次酸雨的分析数据如下：c （NH ）=2×10﹣5mol/L、c（Cl﹣）=6×10﹣5mol/L、c （Na+）=1.9×10﹣5mol/L、c （NO ）=2.3×10﹣5mol/L、c （SO ）=2.8×10﹣5mol/L，则此酸雨的pH约为（）A . 3B . 4C . 5D . 612. （2分） (2015高二下·大名期中) 下列说法中正确的是（）A . 难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B . 向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小C . 用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3 ，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D . 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，离子就已沉淀完全13. （2分）下列说法正确的是（）A . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数B . 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D . 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率14. （2分）在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A . Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 升高温度，溶液pH减小C . 稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小D . 加入Ba（OH）2固体c（CO32﹣）增大15. （2分） (2019高一下·集宁期末) 已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。

2016-2017学年广东省汕头市潮阳实验学校高二(上）期中化学试卷一、选择题（共14小题,每小题3分，满分42分）1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（）A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（s）B．CH3COONa（s）C．NH4Cl(s）D．Na2CO3（s)3．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是()A．各物质体积分数相等B．c（NH3)保持不变C．各物质浓度相等D．c(NH3）:c(N2）：c（H2)=2：1：34．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．c（H+）和c(OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量5．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（)①C（s）+O2(g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S(s）+O2（g）═SO2(g）；△H3S(g）+O2(g）═SO2(g)；△H4③H2(g）+O2（g）═H2O(l）；△H52H2（g）+O2(g）═2H2O（l）;△H6④CaCO3(s）═CaO（s)+CO2（g)；△H7CaO（s)+H2O（l)═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④ D．①②③6．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C．25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当D．25℃时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.37．恒温恒压下，在容积可变的容器中反应2NO2（g)=N2O4（g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时N2O4的体积分数（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断8．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g)+2B（g）⇌3C（g）+D（s）△H＜0，图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程,若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）A．增大A的浓度或减少C的浓度B．缩小容器的容积或加入催化剂C．升高温度或增大压强D．升高温度9．下列关于电解质溶液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中,Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D．由0。

2016-2017学年广东省汕头市潮师高中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共50小题，每小题2分，满分100分）1．小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质．下面是小明的回答，其中错误的是(）A．面粉﹣淀粉B．牛肉﹣蛋白质C．桔子﹣维生素 D．梅子蜜饯﹣防腐剂2．下列物质中，不能作为食品添加剂的是（）A．白醋 B．白酒 C．甲醇 D．食盐3．糖类与我们的日常生活息息相关．关于糖类物质的说法正确的是（)A．糖类均有甜味 B．淀粉和纤维素均不是糖类C．糖类均不可水解D．糖类都含有C、H和O元素4．某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成．下列说法正确的是（）A．该糕点不含糖类物质B．淀粉与葡萄糖互为同分异构体C．淀粉、油脂和蛋白质都能水解D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物5．生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是（）A．馒头、榨菜、黄瓜、香蕉B．面条、醋溜土豆丝、素炒白菜C．米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼D．米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果6．中国有句名言：药补不如食补．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素"之称．下列食物中含碘较多的是（）A．鸡蛋 B．橙汁 C．葡萄 D．海带7．油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能．但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等．下列食品中富含油脂的是()A．苹果 B．大米 C．白菜 D．花生8．化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（）A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒9．下列物质属于人体所需的糖类物质的是（)A．淀粉 B．蛋白质C．味精 D．食用油10．下列说法不正确的是（）A．大米富含淀粉B．加碘食盐含有碘酸钾（KIO3）C．人体必需的微量元素就是维生素D．人体必需的微量元素不都是金属元素11．维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，说明维生素C的性质是（）A．易溶于水 B．受热易分解C．具有还原性D．可由人体自身合成12．坏血病患者应该多吃的食物是(）A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏13．下列说法正确的是（）A．调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好B．蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康C．维生素c在人体内有重要功能,维生素c不溶于水D．钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KCl14．人体胃酸的主要成分是盐酸．胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适．抗酸药（又称抑酸剂）可以减少胃过过多的胃酸．下列物质不属于抗酸药的是（）A．阿司匹林（主要成分：)B．胃舒平［主要成分:Al（OH）3］C．碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO3）D．胃得乐（主要成分：MgCO3）15．下列物质属于食品添加剂的是（)A．NaOH B．工业NaCl C．甲醛水溶液D．胡萝卜素16．吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大．下列不属于毒品的是（）A．鸦片 B．吗啡 C．阿斯匹林 D．冰毒17．下列物质不能作为食品添加剂的是（）A．甲醇 B．食盐 C．柠檬酸D．苯甲酸钠18．下面食谱营养搭配最均衡的是()A．凉拌青菜、土豆丝、馒头B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头19．不具备食品防腐作用的物质是(）A．醋B．糖C．食盐 D．双氧水20．父亲节快到了！同学们议论着给父亲一个节日礼物，大家的提议集中在不锈钢领带别针、纯棉T恤、玻璃水杯和碳纤维增强网球拍．下列关于礼物材料的说法正确的是（）A．、纯棉T恤是复合材料制品B．不锈钢领带别针是有机材料制品C．玻璃水杯是无机材料制品D．碳纤维增强网球拍是无机材料制品21．出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是（）A．碱式碳酸铜B．碳酸铜C．氢氧化铜 D．氧化铜22．材料与人类生活密切相关．下列物品与对应的材料相匹配的是（）A．光导纤维﹣﹣硅酸盐材料B．透明饮料瓶﹣﹣合金材料C．纯棉织物﹣﹣合成纤维材料 D．橡胶轮胎﹣﹣有机高分子材料23．能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（)A．接上铜网 B．与石墨相连C．定期涂上油漆 D．定期擦去铁锈24．据统计,每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%．下列措施中，不能防止金属腐蚀的是(）A．在金属表面涂一层油漆B．在金属表面涂机油C．在金属表面涂食盐溶液D．在金属表面镀一层不活泼金属25．合金用途广泛，如新型储氢合金材料的研究和开发,将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用．下列材料中,不属于合金的是(）A．青铜 B．黄铜 C．陶瓷 D．不锈钢26．为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其（)A．洗净、擦干B．浸泡在水中C．浸泡在食醋中 D．直接置于空气中27．从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器．瓷器的材质属于（）A．金属材料 B．无机非金属材料C．合成高分子材料D．天然高分子材料28．为保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是（）A．尽量使用化石燃料 B．尽力发展清洁能源C．增加工厂烟囱高度 D．夜间排放工业废气29．环境污染已严重已严重危害人类的生活．下列对应关系正确的是（) 选项环境问题造成环境问题的主要物质A 酸雨O3B 温室效应CO2C 南极臭氧层空洞SO3D 光化学烟雾N2A．A B．B C．C D．D30．随着工业发展和社会进步,人们日益关注环境污染问题．下列措施有助于环境保护的是（）①直接排放电镀废水入海②使用无磷洗衣粉③实施沙漠绿化工程④大量使用含硫量高的燃煤⑤建立垃圾发电厂⑥大力发展清洁能源．A．①②③⑤B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥31．在垃圾分类处理和利用的标志中,图属于（）A．厨余垃圾标志 B．危险废物标志 C．可回收物标志 D．其他垃圾标志32．下列不属于室内空气污染物质的是（）A．CO B．苯C．重金属D．甲醛33．下列做法不属于垃圾资源化的是（）A．将垃圾填埋B．建立垃圾发电厂C．分类收集和回收利用废塑料D．回收旧电子产品并将其集中分拆处理34．下列做法有利于保护水资源的是（）A．矿渣堆放在河边B．生活垃圾露天堆放C．电镀废水直接排放 D．将生活污水集中处理后排放35．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．下列措施不利于保护环境的是（）A．积极推广使用新型环保装饰材料B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C．控制工业废水和生活污水的排放,改善水体质量D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理36．某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min 0 1 2 3 4 5 pH 4。

广东省汕头市金山中学2016-2017学年高二化学（学业水平）上学期期中（学业水平）试卷一、选择题（本题包括40小题，每小题1．5分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．城市大气中铅污染的主要来源是A．铅笔的随意抛弃B．利用含铅汽油的汽车尾气C．蓄电池的利用D．化妆品的大量利用2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部份转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体3．产生温室效应的原因主如果大气中含有大量的 A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO 4．臭氧层的破坏致使紫外线对地球表面辐射量的增加，从而使全世界皮肤癌的发病人数明显增加。

造成这一现象的主要原因是A．人们大量利用氟氯烷烃 B．人们在炼钢时向空气中排放了大量的高炉煤气C．石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气 D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮5．“酸雨”的形成主如果由于A．丛林受到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料C．汽车排出大量的尾气 D．大气中二氧化碳含量增多6．你以为减少酸雨产生的途径，可采取的办法是①少用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫，④在已酸化的土壤中加石灰，⑤开发新能源。

A·①②③ B·②③④⑤ C·①③⑤ D·①③④⑤7．下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒8．汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引发的 B．燃烧含铅汽油引发的C．是由于燃烧不充分引发的 D．是在汽缸中N2被氧化生成的9．以下所述情况可能引发污染的是①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药、化肥利用不妥；③海上油轮石油泄漏；④工业生产中废液、废渣、废气的排放A．①② B．①④ C．②④ D．①②③④10．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成份，最好是加入下列物质中的A．食盐、硫酸 B．胆矾、石灰水 C．铁粉、生石灰 D．苏打、盐酸11．下列我国古代四大发明中，用水较多且目前该工业生产中极易造成水污染的是A．火药 B．造纸 C．印刷 D．指南针12．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是 A．臭氧(03) B．漂白剂 C苯酚 D．氯气13．随着人们生活质量的不断提高，废电池必需进行集中处置的问题被提到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料 B．避免电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗漏的电解液侵蚀其他物品 D．回收其中石墨电极14．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是A．普通硅酸盐陶瓷 B．氮化硅陶瓷 C．光导纤维 D．玻璃钢15．工农业及城市生活污水中含磷。