2013-2014学年高二化学寒假作业

【KS5U首发】云南省2013-2014学年高二寒假作业（2）化学Word版含答案第Ⅰ卷一、选择题1.下列说法不正确的是：A.放热反应不需加热即可发生。

B.化学反应均伴随有能量变化，这种能量变化除热能外，还可以是光能、电能等。

C.可燃物的燃烧热的大小与参与反应的可燃物的多少无关。

D.化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关。

2. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要．．原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品D．回收其中石墨电极3．下列说法正确．．的是A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理4．下列有关金属冶炼的说法中错误．．的是A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化C．1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化5.下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）A.4NH3(g)+ 5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)B.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H = -a KJ·mol-1 △H = -b KJ·mol-1C.2SO3＝2SO2(g)+ O2(g)D.2N2O5(g) ＝4NO2(g) + O2(g)△H = +c KJ·mol-1 △H = +d KJ·mol-16.下列推断或表述正确的是：A.某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b。

2013-2014学年第一学期高二化学选修五 编制人： 审核人：高二化学组第1页，共4页第2页，共4页寒假作业（一）选修五 第一章 认识有机化合物一、选择题1．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种 2. 下列各有机物的名称肯定错误的是A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯3．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为A ．1B ．2C ．3D ．44.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HClB ．CH 2=CH 2 + Br 2C ． + 3H 2D ．CH3COOH + CH3CH2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O5. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是A ．CH CH2B ．CHOC ．COH OD ．CCH 3O6. 有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是a. b. c. d. ①a 和d 是同分异构体 ②b 和c 是同系物③a 和d 都能发生加成反应 ④只有b 和c 能发生取代反应 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．①②③7．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH 3OC(CH 3)3来生产无铅汽油。

CH 3OC(CH 3)3分子中必存在的原子间连接形式是A. B ．C. D ．8．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是A 、蒸馏B 、重结晶C 、过滤D 、萃取9．某有机物在O 2中充分燃烧，生成等物质的量的H 2O 水和CO 2，则其必须．．满足的条件是 A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B ．分子中C 、H 个数比为1：2 C ．该有机物的相对分子质量为14 D ．该分子中肯定不含氧元素 10．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是A ．A 和B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物C ．A 和B 最简式一定相同D ．A 和B 的化学性质相似 11．下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.可用酒精萃取碘水中的碘D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 12．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。

【KS5U首发】云南省2013-2014学年高二寒假作业（3）化学 Word版含答案一、选择题1、在3L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：（）A．小于1.2mol B．大于1.2mol C．大于0.8mol D．小于0.8mol2、反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6Ｄ(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。

下列叙述正确的是A.A的平均反应速率是0.010 mol·L－1·s－1B.容器中含D物质的量至少为0.45 molC.容器中A的物质的量一定增加了0.30 molD.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶63、可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H＜0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变化时，能做为平衡一定发生了移动的标志的是（）A．气体的密度变小了 B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C．气体的颜色变深了 D．体系的温度发生了变化4、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是5、已知在的溶液中存在着如下平衡：（橙色）（黄色）加入下列物质能使溶液变为橙色的是A. 氨水B. 硫酸C.D. 水6、下列说法不正确的是（）A、化学反应的速率越大，化学反应的限度越大B、化学反应中既有物质变化，又有能量变化C、化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成D、可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行7、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值 D．气体的总物质的量8、对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9、合成氨反应：3H2＋N2 2NH3，其反应速率分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3) (用mol·L－1·s －1表示)，则正确的关系式是 ( )A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(N2)＝2v(NH3)C．2v(H2)＝3v(NH3) D．v(N2)＝3v(H2)10、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大 C．减小D．无法判断11、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）A. 加入适量的6mol/L的盐酸B. 加入数滴氯化铜溶液C. 加入适量蒸馏水D. 加入适量的氯化钠溶液12、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度13、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A、①④B、①②③C、②③④D、①②③④14、可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。

2014年长春市一三七中学高二化学寒假作业 出题教师：刘春平1第一章 化学反应与能量训练1 焓变 反应热[基础过关]一、放热反应和吸热反应1． 下列说法不正确的是 ( )A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．对于ΔH >0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C ．放热反应都不需要加热就能发生D ．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2． 下列反应属于吸热反应的是 ( )A ．炭燃烧生成一氧化碳B ．中和反应C ．锌粒与稀硫酸反应制取H 2D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 3． 下列变化一定为放热的化学反应的是 ( )A ．H 2O(g)===H 2O(l)放出44 kJ 热量B ．ΔH >0的化学反应C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应 二、反应热、焓变4． 下列说法中正确的是 ( )A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．反应放热时，ΔH >0；反应吸热时，ΔH <0C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 5． 在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2 则 ( ) A ．ΔH 2>ΔH 1 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N ≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( )A ．N 4的熔点比P 4高B ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量C ．N 4是N 2的同系物D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量 三、热化学方程式7． 已知H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是 ( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量 8． 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.9 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝＋285.9 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋241.8 kJ·mol －1[能力提升]9．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程①的热化学方程式：_____________________________________________ _______________________________________________________________________； (2)反应过程②的热化学方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)Q 与Q 1的关系：Q ________Q 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

广东省2013—2014学年高二寒假作业（四)化学第Ⅰ卷（选择题共40分)一、选择题(本题包括20 小题,共40 分）1．已知反应AsO 43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应.设计如图装置（C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作。

Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是( ）A．操作Ⅰ过程中，C1为正极B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液C．Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2OD．Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为:2I――2e－=I22．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应为（ ) A．2H＋＋2e—→H2↑B．Fe2＋＋2e—→FeC．2H2O＋O2＋4e—→4OH—D．Fe3＋＋e-→Fe2＋3．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该原电池的正确组成是A B C D正极Zn Cu Zn Fe负极Cu Zn A g Zn电解质溶液C uCl2H2SO4CuSO4 CuCl24．高功率Ni/MH（M表示储氢合金，MH中的H可看作0价）电池已经用于混合动力汽车。

总反应方程式如下：Ni(OH)2＋M NiOOH＋MH下列叙述正确的是A．放电时正极附近溶液的碱性增强Ks5uB．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－＝MH＋OH－C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－D．放电时每转移1mol电子,正极有1mol NiOOH 被氧化5．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是( )A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH6．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（ )①②③④A．③①②④B．④①③② C．①③②④ D．②④①③7．将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。

天水一中2012级2013-2014学年第一学期寒假作业检测试题化学一、选择题（每小题只有一个正确的选项符合题意。

每小题3分，共66分）1、下列电离方程式中，正确的是A．CH3COOH = CH3COO- + H+B．NaOH = Na+ + OH-C．KClO3K+ + ClO3- D．BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-2．关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3.下列各组气体，不论以何种比混合，同温、同压时，其密度不会等于N2的密度的是A．O2 和H2B．C2H4 和COC．CH4 和C3H6D．O2 和Cl24．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中5. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯.丙烯.丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A6．某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3-二甲基-1-丁炔B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-2-丁烯7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al8．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

广东省2013—2014学年高二寒假作业（七）化学第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20 小题,共40 分）1．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2〉△H1的是（）A．S(s) + O2 （g) ＝SO2（g）；△H1S（g) + O2 (g) ＝SO2(g)；△H2B．2H2（g) + O2（g)＝2H2O（g);△H12H2（g) + O2 (g) ＝2H2O（l）；△H2C．CO（g）+ 1/2 O2(g）= CO2(g)；△H12CO(g）+ O2（g) = 2CO2（g）；△H2D．H2 (g）+Cl2（g)＝2HCl(g）；△H11/2 H2（g）+ 1/2 Cl2(g) ＝HCl（g)；△H22．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

现给出化学键的键能(见下表)：请计算H2(g)＋Cl2(g）===2HCl(g)的反应热( ）A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－13．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C （石墨)＋O 2（g ）===CO 2（g ） ΔH ＝－393。

5 kJ·mol －1① C （金刚石)＋O 2(g)===CO 2（g) ΔH ＝－395.4 kJ·mol －1②据此判断，下列说法正确的是( ） Ks5uA ．由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高4．已知下列热化学方程式（l ） C(s ）+1/2O 2(g ）=CO(g ） △H 1=－110。

5kJ/mol（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O(g ） △H 2＝－483.6 kJ·1mol -由此可知 C(s)+ H 2O(g ） == CO(g ） + H 2(g ） △H 3 。

高二化学寒假生活（二）一、选择题1．已知反应2A（g）=B(s）+C（g)的ΔH为正值，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列正确的是A．该反应熵值增大，故能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发变化，高温下能自发变化D．任何温度下都不能自发变化2．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时,下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各组分的浓度不再变化D．反应已经停止3．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A．参加反应的酸和碱的物质的量相等B．参加反应的酸中的H＋总量和碱中的OH－总量相等C．反应后混合液的pH＝7D．不能用适当的酸碱指示剂来判断4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0。

1 mol /L的（NH4)2SO4溶液中：c (SO42-)〉c (NH4+）〉c (H+)> c（OH-)B．0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c（OH-)=c（HCO3—）+ c（H+）+ c (H2CO3）C．0。

1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中:c (Cl—）> c (NH4+ ) 〉c（Na+ ) > c (H+) > c（OH-)D．c（NH4+)相等的(NH4）2SO4溶液、(NH4）2CO3溶液和NH4C1溶液中：c [(NH4）2SO4］< c [(NH4）2CO3］< c (NH4C1)5．在某温度下,可逆反应mA(g) + nB（g）pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是A．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C．反应物的转化率越大，达到平衡时,K值越大D．温度越高,达到平衡时,K值越大6．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成如右图所示的原电池装置(只有两个电极）:观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A．3种B．4种C．5种D．6种7．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH ＞7,且c(OH－) ＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c(CH3COO－）B．pH ＞7，且c（Na＋) + c(H＋）= c(OH－) + c(CH3COO－) C．pH ＜7,且c（CH3COO－）＞c（H+）＞c(Na+) ＞c（OH －）D．pH ＝7,且c（CH3COO－) = c（Na+）＞c（H+) = c(OH－)二、判断填空题8. （1）在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

（2014.2） 出题人：韩江涛 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。

考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题 共46分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号 、考试科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb 207 一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。

在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中负极主要发生的反应是 A．2H++2e-=H2↑ B．2H2O+O2+4e-=4OH- C．Fe-2e-=Fe2+ D．4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2．关于如图所示的原电池，下列说法错误的是 A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应 D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ 3．下列叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热 D．△H大于零的反应是放热反应 4．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO B．pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO- D．pH值为13的溶液 K+、CO、Na+、[Al(OH)]4－ 5．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H2OHS-+ OH- D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 6．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)=6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。

广东省2013—2014学年高二寒假作业(一）化学第Ⅰ卷（选择题共40分)一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1．下列说法正确的是A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C．在一个确定的化学反应过程中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热2．下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4（g）+2O2(g)=CO2(g）+2H2O(g）△H=－890．3 kJ·mol－1 B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2(g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g) △H=－38．6 kJ·mol－1 C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3 kJ·mol－1,则H2SO4和Ca(OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ·mol－1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水,放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2（g）=2H2O(1）△H=－571．6 kJ·mol－13．下列反应既是非氧化还原反应又是吸热反应的是A．钠放在水中,四处游动B．生灰石与水反应C．高温煅烧石灰石D．在稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液4．沼气的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。

下列热化学方程式中，正确的是: A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l）△H=+890kJ/molB．CH4（g）+2O2(g）＝CO2（g)+2H2O（l) △H=+890kJ/mol C．CH4（g)+2O2(g）＝CO2（g)+2H2O（l) △H=－890kJ/molD．1/2 CH4（g）+ O2（g)＝1/2CO2（g)+ H2O（g）△H=－890kJ/mol 5．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计;⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的( ）A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦6．已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10。

2013-2014年度上学期寒假作业高二化学本溪市第二高级中学2014年1月第一套试卷综合卷（一）作业日期：2014年1月25日作业时长：60分钟命题人：王玲玲校对人：许凯荣一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O2．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同3．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。

有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电4．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H35．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f6．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷7．下列关于仪器使用的说法正确的是A．滴定管装滴定液时不需要用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞8．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。

【KS5U首发】云南省2013-2014学年高二寒假作业（4）化学 Word版含答案一、选择题1、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－B．由水电离出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－2、下列溶液一定呈中性的是A．溶液中（K W为溶液所处温度时水的离子积常数）B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．等体积0.1 mol·L－1硫酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液3、实验室利用锌和稀硫酸制备氢气，为加快反应速率，可采取措施A．加入CuSO4粉末 B．加入醋酸钠 C．改用浓硫酸 D．加入硝酸钾4、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质5、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．S2－B．CO32－C．NH4+ D．Br－6、常温下，某溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-13mol·L－1，该溶液可能是①氯化氢水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①②C．②③ D．③④7、下列说法正确的是A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7D、酸式盐的pH均小于78、常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-5mol/L，则该溶液中的溶质是A．CH3COONa B．NaOH C．NH3·H2OD．KI9、常温下，将稀氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是（）A．pH>7,c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－) B．pH<7,c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)C．pH=7,c(NH4+)> c(Cl－)>c(H+)=c(OH－) D．pH<7, c(Cl－)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH －)10、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A、c(K+) + c(H+) = c(S2—) + c(HS—) + c(OH—)B、c(K+) + c(S2—) = 0.3mol/LC、c(K+) = c(S2—) + c(HS—) + c(H2S)D、c(OH—) = c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S)11、用食用白醋（醋酸的浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2～312、pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度为Amol・L-1和Bmol ・L-1，则A与B的关系是( )A．A>BB．A＝10-4BC．B＝10-4AD．A＝B13、在10mL0.1mol・L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )A．c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)B．c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H＋)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAc)-D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)14、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3 D．MgSO415、草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

广东省2013-2014学年高二寒假作业（十）化学第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3KJ·mol－1。

分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1<△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H32．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6 kJ·mol－1C．2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1D．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－13．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在101 Kpa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H2(g)+O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol－1 D．稀溶液中：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0T1温度下的部分实验数据为：t/s0 500 1000 1500c(N2O5)/mol·L－1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法不正确的是A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·(L·s)－1B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T35．将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，并达到平衡。

河北南宫中学2013-2014学年高二上学期化学寒假作业（2）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．可能用到的原子量：Na-23 C-12 O-16 S-32 N-14 H-1第I卷（选择题）一、选择题（每题2分共50分。

每题只有一个正确答案）1、下列化学方程式书写不正确的是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.SiO2+H2O==H2SiO3C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OD.2H2S+SO2==3S+2H2O2、下列化学方程式书写正确的是（A.2Na2O2+2H2O==4NaOHB.2S+3O2===2SO3C.3NO2+2H2O==3HNO3D.MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O3、下列气体不会造成空气污染的是（）A. N2B. NOC. NO2D. SO24、下列变化不属于化学变化的是（）A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色5、已知NO2与水发生3NO2+H2O==2HNO3+NO的化学反应中，下列叙述正确的是（）A.氮元素的化合价不发生变化B.NO2只做氧化剂C. NO2只做还原剂D. NO2既是氧化剂又是还原剂6、下列气体中不能用排水法收集的是（）A. 氢气B. 氨气C. 氧气D. 一氧化氮7、下列过程属于氮的固定的是（）A．氮气和氢气合成氨气B．氨气和硝酸合成硝酸铵C．二氧化氮制备硝酸D．从空气中分离出氮气8、下列物质中，氮元素的化合价最低的是（）A、N2B、NH3C、NOD、NO29、二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸10、氯气溶于水发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO 下列分析正确的是 ( )A．氯气是氧化剂，水是还原剂B．水被还原，氯气被氧化C．氯气既是氧化剂，又是还原剂D．该反应不是氧化还原反应11、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( )A. SiO2B. CaOC. CaCO3D. Na2CO312、在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应该盛放有（）A、饱和食盐水B、浓硫酸C、碳酸氢钠D、浓盐酸13、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A.KClB.NaCl和KClC.NaCl和KBrD.NaCl、KCl和I214、在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A.1∶0.45B.1∶1C.1∶0.29D.4.5∶2.915、能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（）A.二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B.在高温条件下，二氧化硅跟碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳C.二氧化硅的熔点比二氧化碳高D.二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀16、下列关于NO的说法正确的是（）A．NO是红棕色气体 B．常温下氮气与氧气反应可生成NOC．NO溶于水可以生成硝酸 D．NO是汽车尾气的有害成分之一17、下列说法正确的是（）A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C．铵盐化学性质都很稳定D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存18、下列对SO2的性质描述不正确的是（）A、无色、有刺激性气味的气体B、和水反应生成硫酸C、有漂白性，能使品红溶液褪色D、具有还原性，能被氧气氧化19、下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外 D．全部易变质20、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可观察到有色布条 ( )A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪21、形成酸雨的主要原因是 ( )A.未经处理的工业废水任意排放B.大气中二氧化碳含量增多C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D.汽车排放的尾气22、有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（）A.2∶3B.3∶2C.1∶4D.4∶123、下列离子方程式中，错误的是（）A.氯气与烧碱溶液反应： Cl2+2OH- =Cl- + ClO- + H2OB. 氯气与KOH溶液反应： Cl2+2OH- =Cl- + ClO- + H2OC.盐酸与硝酸银溶液反应： HCl+Ag+ = AgCl ↓ + H+D.NaCl溶液与AgNO3溶液反应： Cl- + Ag+ = AgCl ↓24、8g硫与0.2 mol氧气充分反应后的气体总体积在标准状况下为( )A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L25、将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④Na2CO3饱和溶液中。

广东省2013-2014学年高二寒假作业（三）化学第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)1．（双选）已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞，水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是A．B．SO2C．NaHSO3D．2．能证明醋酸是弱酸的事实是( )A．能溶于水B．常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10－3mol·Lˉ1C．能使紫色石蕊试液变红D．能被弱碱氨水中和3．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H＋）之比为2∶1③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c（Na＋）＝2c（SO）⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为：K a·K h＝K w⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol－1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol－1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol－1。

其归纳正确的是A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④4．常温下，有下列四种溶液：①pH ＝2的CH 3COOH 溶液；②pH ＝2的HCl 溶液；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH 溶液。

下列有关说法正确的是A ．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：②最少B ．四种溶液的K W 相同，由水电离的c (H ＋)：①＝③>②＝④C ．将①、④两种溶液混合后，若pH ＝7，消耗溶液的体积为：①>④D ．向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL 水后，溶液的pH ：③>④>②>①5．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H +＋OH －；∆H ＞0，下列叙述正确的是( )A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B ．将水加热，K W 增大，pH 不变C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K W 不变D ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H +)降低6．若用HAc 表示醋酸，则在0.1mol·L－1 NaAc 溶液中，下列离子浓度关系正确的是 A ．c （Na ＋）＝ c （Ac —）+c （HAc ）B ．c （Na ＋）+c （OH —）= c （Ac — ）+c （H ＋）C ．c （Na ＋）>c （OH —） > c （Ac —） > c （H ＋）D ．c （Na ＋）> c （Ac —）> c （H ＋）> c （OH —）7．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：① 该溶液1 mL 稀释至100 mL 后, pH=3② 向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③ 该溶液中硝酸电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)之比值为12110-⨯④ 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A ． ①②B ． ①③C ． ②④D ． ③④8．现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是A．加水稀释成100 mLB．加入10 mL水进行稀释C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCI溶液9．0.1mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度大小排列正确的是A．c（Cl－）> c（NH4+）> c（OH－）> c（H+）B．c（NH4+）> c（Cl－）> c（OH－）> c（H+）C．c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH－）D．c（NH4+）> c（Cl－）> c（H+）> c（OH－）10．下列说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)＜c(NO3―) B．25 ℃时，0.1 mol·L－1氨水和0.05 mol·L－1氨水中c（OH―）之比是2∶1C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中c（Cl―）＝c（NH4+）D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c(Na+)＝c(CH3COO―) 11．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液的PH<7，则( )A B C D碱性AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH酸性HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD12．为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水D．MgO13．下列式子中，属于水解反应的是：A．H2O+H2O H3O++OH―B．HCO3—+OH―H2O+CO32―C．CO2+H2O H2CO3D．CO32―+H2O HCO3―+OH―14．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是 ( ）A．OH－B． H+C． Na+D．CH3COO－15．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A．0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)C．将0.2mol·L－1NaA溶液和0.1mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(Cl－)D．在25℃时，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH－)= c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)16．下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是 ( ）。

广东省2013-2014学年高二寒假作业（六）化学第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)1．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2（g）=CO2（g）,△H=－392kJ·mol—1 往炉膛内通入水蒸汽时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H＝+131 kJ·mol—1 CO(g) + 1/2O2（g）= CO2(g)，ΔH=－282 kJ·mol—1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），△H=－241kJ·mol—1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（）A．既能使炉火更旺，又能节省燃料B．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料C．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺D 、既不能使炉火更旺，又不能节省燃料2．已知：H+(aq)+OH－ (aq)＝H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L－1的KOH 溶液中加入①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（）A．△H1 >△H3 =－57.3 kJ·mol—1>△H2B．△H2 <△H1 =－57.3 kJ·mol—1<△H3C．△H1 >△H3 >△H2=－57.3 kJ·mol—1D．△H2 <△H3 =－57.3 kJ·mol—1<△H23．已知：C(s)+ 12O2(g)CO(g) ΔH1 = —110.5 kJ/molCO(g)+ 12O2(g)CO2(g) ΔH2 = —283.0 kJ/mol则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为( )A．172.5 kJ/mol B．—172.5 kJ/mol C．393.5 kJ/mol D．—393.5 kJ/mol 4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

河北南宫中学2013-2014学年高二上学期化学寒假作业（3）说明：本是卷共 3 页，卷Ⅰ（ 1题 -----20 题）将答案涂在答题卡上，否则无效。

卷Ⅱ（21题------25题）将答案写在答题纸上，只交答题纸，否则得分为0。

卷Ⅰ（1题 -----20 题）将答案涂在答题卡上常用原子量：Na—23、Ca-40、H-1、Cu-64、S-32、C-12一、选择题（每题只有一个正确．．．．答案，每题3分，共60分）1、胃酸过多会引起“烧心”，有专家建议：容易“烧心”的人不宜过多的食用苹果。

请问：苹果汁的PH ( ) A、大于7 B 、小于7 C 、等于7 D 、不能测定2、在熔化状态下不．导电，溶于水能完全．．电离的电解质是（）A、 NaClB、HClOC、SO3D、HClO43、下面的离子方程式不正确．．．的是（）A、醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+B、纯水中水的电离：2H2O H3O++OH-C、氢硫酸的电离： H2S2H++S2-D、氯化铁和硫氰化钾反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)34、室温时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值（）A．一定不大于7 B．一定不小于7 C．一定等于7 D．可能大于75、下列酸溶液的PH相同，其物质的量浓度最大的是（）A、H2SO3B、H2SO4C、CH3COOHD、HClO6、将体积都是10ml、PH都是3的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL，测的稀释后的溶液PH都为5，稀释后溶液体积的毫升数（）A、a=b=100B、a=b=1000C、 a>bD、 a<b7、某强酸溶液的PH=a,某强碱溶液的PH=b，已知a+b=12，酸碱混合后溶液的PH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系为（）A、V(酸)=102 V(碱)B、V(碱)=102 V(酸)C、V(酸)=2 V(碱)D、V(碱)=2 V(酸)8、在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1mol N2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。