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2018苏教版选修四专题3第一单元《弱电解质的电离平衡》ppt课件34页 (共34张PPT)

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苏教化学选修 化学反应原理专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡(共23张PPT)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡(共23张PPT)

c(H+)< c(OH-) 溶液pH>7 显碱性
小结：水中加入盐类物质
弱碱阳离子
（1）水中加入含有NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等离子的 盐后，可以促进水电离，溶液显酸性。
（2）水中加入含有CO32–、HCO3–、弱C酸lO根–、离F子–、S2–等 离子的盐后，促进水电离，溶液显碱性。
（3）以上各离子均由盐类物质带入水中。
资料：氢氧化钠溶液中的离子浓度（25ºC） c(NaOH) 1.0×10–1 mol•L–1 c(OH–) 1.0×10–1 mol•L–1 pH=13 c(H+)水 = c(OH–) 水 1.0×10–13 mol•L–1
微粒的种类、来源 微粒间的相互作用 相互作用的结果
H2O OH- + H+ NaOH = Na+ + OH-
微粒的种类、来源 微粒间的相互作用 相互作用的结果
H2O OH- + H+ HCl = H+ + Cl-
溶液中c(H+) 增大，使水 的电离平衡逆向移动，水 电离出的c(H+)和c(OH-)均 下降
c(H+)> c(OH-) 溶液pH<7 显酸性
思考
• 从离子的浓度考虑，如何增加水中的c(OH–)？
• 对醋酸电离有什么影响？ • 还有什么方法可以促进醋酸的电离？
• 如何抑制醋酸的电离？
降温
加入酸
加入醋酸钠等盐
抑制
醋酸的电离
CH3COOH
CH3COO- + H+
促进
升温
加入碱
加入碳酸钠等盐
总结之二
苏教版选修4 专题3第一单元 弱电解质的电离平衡 课件(35张)[可修改版ppt]

苏教版选修4 专题3第一单元 弱电解质的电离平衡 课件(35张)[可修改版ppt]


②同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度 实验步骤：取pH为12的氢氧化钠溶液和氨水各1 mL于锥形瓶中，分别用 酚酞作为指示剂，用盐酸中和至完全反应。 实验现象：两溶液消耗盐酸标准溶液的体积：氨水＞氢氧化钠溶液。 实验结论：NaOH和NH3·H2O的电离程度 不同，pH相同的NaOH溶液的浓 度 小于 氨水的浓度，说明NH3·H2O只是部分 电离。
√D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
三、电解质电离方程式的书写
1.强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“ === ”。
2.弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“
”。
(1)一元弱酸、弱碱一步电离：
如CH3COOH： CH3COOH CH3COO－＋H＋。
NH3·H2O： NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－
D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
4.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中， 表明已达到电离平衡状态的是 A.醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B.H＋的浓度达到0.5 mol·L－1 C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
苏教版选修4 专题3第一单元 弱电解质的电离平衡 课件（35张）
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质。 (2)电解质在水溶液里或熔融状态下能够电离而导电，二者具备其一即可， 如MgO、Al2O3只在熔融状态下能导电，HCl、H2SO4只在水溶液中能导电。 (3)必须是自身在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物才是电解质，如 SO2、NH3的水溶液能导电是它们与H2O的反应产物H2SO3、NH3·H2O发生 了电离，而不是SO2、NH3本身电离，故SO2、NH3不是电解质。
专题3第一单元《弱电解质的电离平衡》第3课时ppt苏教版选修四课件

专题3第一单元《弱电解质的电离平衡》第3课时ppt苏教版选修四课件

定 时，水的电离平衡常数与水的离子积都是定值， 但两者并不相等。
三、影响水的电离平衡的因素 1．酸、碱 在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡_左__
移，此时若温度不变，KW不变，c(H＋)发生
改 变c，(Hp＋H) 也随之改变c(O；H若－向) 水中加入pH酸，则 ________增大，________变小，_____ 变小。
要点二 影响水的电离平衡的因素
探究导引1 酸溶液中是否存在OH－？碱 溶液中是否存在H＋？解释原因。 提示：酸碱溶液中除去酸碱电离，都存在 水的电离，所以酸溶液中存在OH－，碱溶 液中存在H＋。
探究导引2 1 L酸或碱稀溶液中水的物质的
量为55.6 mol，此时发生电离后，发生电离
的水是否仍为纯水时的1×10－7mol/L?
右移
增大
变小
保持相等
促进 中
4．其他因素 如向水中加入活泼金属，由于金属与水电离 出的H＋直接作用，因而_促__进___水的电离平 衡向电离的方向移动。
自主体验
1．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝ 2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为( )
A．2.0×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1 C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1 D．无法确定
个溶液中的H＋和OH－的浓度且其积是个常 数。
要点归纳
1．水的电离方程式：H2
＋＋OH－
2．H2O 的电离常数 K 电离＝cHc＋H·c2OOH－
3．水的离子积：
25 ℃时 KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。
4．KW 不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱
性 的 稀 溶 液 ， 不 管 是 哪 种 溶 液 均 有 ： c(H
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡(共20张PPT)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡(共20张PPT)

D.点④所示溶液中
7 A
溶质 PH
C
A
HA
＜7
＜7
B
A-C HA与NaA
＝7
加入NaOH溶液
体积(ml) C
＞7
NaA
＞7
C- NaA与NaOH
＞7
离子浓度大小
室温下，用0.10mol/L KOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2C2O4溶液所得的滴定曲线如图所示
请回答下列问题：
(1)点①所示的溶液中，Kw=______． (2)点②所示的溶液中的电荷守恒式为 ______． (3)点③所示的溶液中存在____种平衡． (4)点④所示的溶液中的物料守恒式为 0.10mol/L=______． (5)点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小 顺序为______． (6)上述5个点所示的溶液中，水的电离 程度最大的是___（填序号,下同），最 小的是_____．
改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA-、A2-
的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图[已知
]。
下列叙述错误的是
A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)
B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. PH=2.7时， C(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)
D. pH=4.2时， c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
A. 在相同温度下，同浓度的三种 酸溶液的导电能力顺序：
HZ＜HY＜HX B. 根据滴定曲线，可得 Ka(HY)≈10-5 C. 将上述HX、HY溶液等体积混 合后，用NaOH溶液滴定至HX恰 好完全反应时：
C(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+) D. HY与HZ混合，达到平衡时：
弱电解质的电离平衡ppt课件高品质版共34页

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弱电解质的电离平衡ppt课件高品质
•
26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
•
28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
34
•
29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
•
30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊
版
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
优秀课件苏教版高中化学选修四 3.1弱电解质的电离平衡 (共30张PPT)

优秀课件苏教版高中化学选修四 3.1弱电解质的电离平衡 (共30张PPT)

3、特征
逆
等
弱电解质的电离是可逆过程
V电离=V结合≠0
定
ห้องสมุดไป่ตู้动 变 弱
溶液中各分子、离子的浓度恒定不变
电离平衡是一种动态平衡 条件改变时，电离平衡发生移动。 弱电解质的电离程度是微弱的
吸
电离方向是吸热方向
二、弱电解质电离程度的表示： 1、电离度 α：

已电离的弱电解质的浓 度 已电离的弱电解质分子 数 100% 100% 弱电解质的初始浓度 弱电解质分子总数
拓展视野：---氧气的发现之旅
博学多才的拉瓦锡研究过炸药，涉猎过农业栽培技术，改良 过养牛法，制定过开山筑路的计划。不过，最引人注目的成就是 在化学和物理方面的贡献，尤其是他通过长期的严格实验，发现 了一种能助燃、助呼吸的气体--氧气。 早在17世纪，欧洲人通过燃烧和呼吸的研究，发现了空气中 存在着两种截然不同的气体。但是，当时流行的“燃素学说”统 治 了他们的思想，禁锢了他们对空气的进一步研究。 拉瓦锡勇于怀疑，他发现“燃素学说”存在着许许多多的破 绽。 比如金属在煅烧中逸出燃素，但重量反倒增加；而蜡烛燃烧后什 么都不剩，似乎全部消失了。 为了弄清事实的真相，拉瓦锡开始了严格的实验。他首先仔 细地称量了装有空气和固态物质的密闭容器，然后加热。当物质 燃烧完后，再重新称量装有反应物的容器。他用各种不同的物质 反复进行实验,结果都表明:密封容器的重量在燃烧前后都不变。后 来通过多次实验与分析,他终于得出结论:原来在没有密封的燃烧当 中,空气中有一种新的元素参与了反应,使得物质燃烧前后重量不一,
（4）Ka与QC
0.100 0.0987 1.34X10-3 1.34X10-3
1.82X10-5
0.421% < 1.34%
弱电解质的电离平衡ppt课件全面版共34页文档

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弱电解质的电离平衡ppt课件全面版
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯
66、节制使快乐增加并使享受加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭
高中化学苏教版选修四 3.1 弱电解质的电离平衡 (1)(共20张PPT)

高中化学苏教版选修四 3.1 弱电解质的电离平衡 (1)(共20张PPT)


c(H＋)·c(A－)
＋＋A－，平衡常数 Ka＝ c(HA)
。
对于一元弱碱 BOH：
c(B＋)·c(OH－)
＋＋OH－，平衡常数 Kb＝ c(BOH) 。
(2)．特点
电离平衡常数只与温度有关，升温，K 值 增大 。
多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 Ka1≫Ka2≫Ka3 ，故
其酸性取决于第一步。
作业： 全程设计P102-104
衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+，对于该平衡，
下列叙述正确的是(
)B
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移 动
释疑解难
1.如何定量衡量弱电解质的电离程度？ 其影响因素有哪些？
方向移动，同时使c(OH－)增大，应加
入适量的物质是 ( C )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥
C．③
D．③⑤
4、 25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电 离 平 衡 Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Tankertanker Design
( B ) 1．下列物质中，属于弱电解质的是 Tankertanker Design
A．CO2
B．NH3·H2O
C．NH4NO3
D．C2H5OH(酒精)
2．下列关于电解质的叙述正确的是( B )
优秀课件苏教版高中化学选修四3.1弱电解质的电离平衡(第二课时) (共12张PPT)

优秀课件苏教版高中化学选修四3.1弱电解质的电离平衡(第二课时) (共12张PPT)

C(s)+H2O(g)
K
知新—绽放思维 5.电离平衡常数 一定温度下，当弱电解质达到 电离平衡时，离子浓度幂之积 与分子浓度幂之积的比是一个 常数，这个常数就是该弱电解 质的电离平衡常数 CH3COOH
Ka
CO(g)+H2(g) c(CO) c(H2) c(H2O)
CH3COO - + H+
c(H+) c(CH3COO )
加NH4Cl固体
尝试做一做，看看学习中还有什么薄弱环节
已知H2S溶液中存在：
H2S
H
+
+ HS-
HS-
H++ S
2-
1.向H2S溶液中加入CuSO4 溶液时，电离平衡向 右 移动， c(H+) 增大 ,c(S2-) 减小 ; 2.向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 右 移动， c(H+) 减小 ,c(S2-) 增大 ； 3.若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S） 减小 ； 4.若要同时增大H2S溶液中c(S2-）、c(H+),可以采取 的措施 稍微升高温度或通入H2S气体或加入 浓度比原来大的H2S溶液等
平衡浓度 /mol· L-1
CH3COOH
CH3COOH+ K
0.9958
4.21×10-3
0.0987
1.34×10-3
-3
HCl
ClH+
0
0
1.00 0.100 1.00 0.100
4.21×10
10 1.78×
0.421%
-5
1.34×10
-3
-5
10 1.81×
α (CH3COOH)
2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版

2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版

(3)常见的强电解质和弱电解质(填物质种类) ①强电解质： _强__酸__、 _强__碱__、 _大__多__数__盐___等。 ②弱电解质： _弱__酸__、 _弱__碱__和水。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
高中化学苏教版选修四弱电解质的电离平衡优秀课件

高中化学苏教版选修四弱电解质的电离平衡优秀课件


高中化学苏教版选修四弱3电.1解弱质电的解电质离的平电衡离优平秀衡ppt 课件（20张PPT）(共20张PPT)
交流与讨论
1.下列物质能导电的是___a__c__e_l_n_, 属于强电解质的是____d__h__m__n______,
属于弱电解质的是_______i __j _________, 属于非电解质的是_____f__g_______。
实验1： 测量物质的量浓度均为1 mol/L 盐酸、醋酸
的pH。 （资料：pH = - lg c(H+)）
pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照
实验2：
物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等 质量镁条反应。
高中化学苏教版选修四 3.1 弱电解质的电离平衡 课件（20张PPT）(共20张PPT)
D 3、有关电解质的下列叙述，正确的是( )
➢A．盐酸的导电性比醋酸强 ➢B．K2O的水溶液能导电，所以K2O是电解质 ➢C．强电解质中一定含离子键 ➢D．离子导电必须能自由移动
12/29/2020
专题３
弱电解质的电离平衡
第一节 强电解质和弱电解质
潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.
电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4 溶液。
（1）掌握强电解质与弱电解质的概念；
（2）了解强、弱电解质在水溶液中电离程度 的差异及原因.
高中化学苏教版选修四弱3电.1解弱质电的解电质离的平电衡离优平秀衡ppt 课件（20张PPT）(共20张PPT)
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弱电解质的电离平衡(公开课)ppt


练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－+H+
K
α
n(H+)
C(H+)
加热
加水
锌粒
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
不变
增大
不变
增大
减小
减小
减小
减小
增大
增大
不变
减小
增大
减小
不变
增大
减小
不变
减小
减小
增大
增大
增大
增大
加水C(H+)一定减少吗？
导电性
加 盐 酸
加 NaOH
加H3COONa
加CH3COOH
加 水
正向移动
增大
增大
减少
逆向移动
增大
减少
增大
正向移动
减少
增大
减少
逆向移动
减少
增大
增大
正向移动 Biblioteka 增大 增大 增大
正向移动
减少
减少
减少
CH3COOH CH3COO--+ H+
知识回顾 ：2、化学平衡常数 K
二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
Ka=
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
Kb=
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
（1）、K表达式：
01
02
（2）、电离平衡常数意义：

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡(共15张PPT)


提供试剂：
0.1mol/L HCl
0.1mol/L NaOH
取
加
记
析
1号：空白对照 1号：空白对照 1号：空白对照
2号：
2号：
2号：变
3号：
3号：
3号：变
黑枸杞水的不同颜色
AH+
红色
A +H+
蓝色
不同pH
热水
冷水
问题2：电离平衡有哪些影响因素？
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
平衡移动方向 n(H+)
问题：在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液 的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
C(OH )
A. C(NH 3 H 2O)
B.
C ( NH 4 ) C (OH )
C(NH 3 H 2O)
C. C(NH 4 )
D.
C(OH )
敬请各位老师批评指正
THESIS DEFENSE POWERPOINT TEMPLATE
1.K值只与温度有关，与初始浓度无 关。温度升高，K值增大。 2.在一定温度下，K值的大小由弱电
解质本身的性质决定。
问题4：比较表中数据，电离度与哪些因素有关。
温度 初始浓度/mol·Ｌ－１
25℃ 1.00
25℃ 0.100
25℃ 0.010
0℃ 0.100
1. 77×10-5 1.80×10-5 1. 78×10-51. 61×10-5
0.421% 1.34% 4.22% 1.27%
1.同一弱电解质：浓度越小，电离程度越大；
已电离的弱电解质浓度
弱电解质的初始浓度 100% 2.温度越高，电离程度越大。
电离平衡常数与电离度影响
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性。
3．易水解的盐 在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液
显什么性，均促进水的电离，但只要温度不
变，KW就不变。
4．其他因素 如向水中加入活泼金属，由于金属与水电离 促进 水的电离平 出的H＋直接作用，因而______ 衡向电离的方向移动。
自主体验
1．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝ 2.0×10－7 mol· L－1，则c(OH－)为( A．2.0×10－7 mol· L－1 B．0.1×10－7 mol· L－1 C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol· L－1 D．无法确定 )
解析：选A。根据水的电离方程式H2O
H＋
＋OH－可知，无论在何种条件下的纯水中，水电
离出的c(H＋)＝c(OH－)。而该温度下的纯水中c(H
＋)＝2.0×10－7
mol· L－1>1.0×10－7 mol· L－1，则
所处温度高于25 ℃，但水电离的c(H＋)＝c(OH－) ＝2.0×10－7 mol· L－1，故答案为A。
＝___________，通常把
_____________________
用KW表示，叫做水的离子积常数，简称水的 离子积。
根据实验验证，在温度一定时，KW是一个
常数 。升温，KW__________ ________ (填“增大”、 增大 “减小”或“不变”)，如100 ℃：c(H＋)＝
1×10－6 mol· L－1，KW＝______________ ， 1×10－12 pH＝6，此时溶液呈 _______ (填“中性”、 中性 减小 “酸性”或“碱性”)。降温，KW 将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
Байду номын сангаас
要点突破讲练互动
要点一
探究导引1
水的电离与水的离子积
纯水中导电的原因是什么？
提示：水分子能够发生电离，水分子发生电离后 产生的离子分别是H3O＋和OH－，发生电离的水 分子所占比例很小。水是一种极弱的电解质，存 在电离平衡。
探究导引2 酸碱性不同的溶液中，c(H＋)、 c(OH － ) 不 同 ， 此 时 由 水 电 离 的 c(H ＋ ) 和
＋ ＋ －
)H2O＝ c(OH )H2O
－
即时应用
1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 (
＋)
) · c(OH－)，所以KW随溶液中c(H＋)和c(OH－)的
A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H 变化而变化 B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同 一物理量
第3课时
常见的弱电解质
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1.理解水的离子积常数。 2．掌握酸碱对水的电离平衡的影响。
新知初探自学导引
自主学习
一、水的电离平衡
水是一种极弱的电解质，它能发生微弱的电 离。 H2O＋H2O 或2H2O H3O＋＋OH－ ΔH>0 H3O＋＋OH－ ΔH>0， H＋＋OH－ 通常简写为H2O ___________ > 0。 ΔH____
c(OH－)还相等吗？
提示：在不同的溶液中c(H＋)、c(OH－)可 能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋) 与c(OH－)总是相等的，而KW＝c(H
＋)
· c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)均表示整
个溶液中的H＋和OH－的浓度且其积是个常
数。
要点归纳
1．水的电离方程式：H2O H ＋ OH ＋ － c H · c OH 2． H2O 的电离常数 K 电离 ＝ cH2O 3．水的离子积： ＋ － － 25 ℃时 KW＝ c(H )· c(OH )＝1.0× 10 14。 4．KW 不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱 性 的稀溶液 ，不管是 哪种溶 液均有： c(H
3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的 是( ) A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变，pH不变，呈中性 C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性
D．水的离子积变大，pH变小，呈中性
解析：选D。水的电离过程为吸热过程，升高 温度使电离平衡向正反应方向移动，c(H＋)和
c(OH － ) 均增大， KW 增大， pH 减小，纯水中
2．温度
促进 由于水电离过程吸热，若升高温度将_______ 右移 ， c(H ＋ ) 、 c(OH － ) 水的电离，故平衡 ______
增大 同时 ______ ，变小 pH_____ 。 但 由 于 c(H ＋ ) 与 保持相等 中 c(OH － ) 始终 __________ ，故溶液仍显 ____
2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H
＋)>c(OH－)的措施是(
)
A．向纯水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸 C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl
解析：选 C。 A 项，水与 Na 反应，使溶液中的 c(H＋)<c(OH－)；B项，水加热煮沸，促进水的 电离，但溶液中的 c(H ＋ ) ＝ c(OH － ) ； C 项，向 水 中 通 入 SO2 ， SO2 与 水 反 应 生 成 H2SO3 ， H2SO3 电离出 H ＋ 而抑制水的电离，使溶液中 c(H＋)>c(OH－)；D项对水的电离平衡没影响。
想一想 水的电离平衡常数与水的离子积常数相等吗？
提示：不相等。KW＝K· c(H2O)。在一定温度下，
纯水和稀溶液中c(H2O)可视为定值。故温度一定 时，水的电离平衡常数与水的离子积都是定值， 但两者并不相等。
三、影响水的电离平衡的因素 1．酸、碱 左 在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡___ 移，此时若温度不变，KW不变，c(H＋)发生改 变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则 c(OH－) 变小， c(H＋) 增大，________ pH ________ _____变小。
二、水的离子积 对于纯水来说，在25 ℃时，1 L纯水中只有
1×10－7 ______________mol H2O电离，根据水的电
离方程式，我们可以知道，在纯水中c(H＋)＝ 1×10－7 ___________mol· L－1，c(OH－)＝ 1×10－7
__________
－)的乘积 －－ 1，所以，在 ＋)· 14 (H＋)与 c (OH mol· 25c ℃时， c (H c(OH－) 1×L 10