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高中化学必修二第二章第一节第一课时PPT课件

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高中化学必修二第二章第一节 PPT

高中化学必修二第二章第一节 PPT

A、 吸热反应
B、 放热反应
C、 吸收179kJ热量 D、放出179kJ热量
(6)多做几次,取平均值
下列说法正确得就是(CD )
A、需要加热才能发生得反应一定就是吸热反应 B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C、反应物与生成物所具有得总能量决定了反应
结果就是放热还就是吸热 D、吸热反应在一定条件下也能发生反应
已知反应A＋B＝C＋D为放热反应,对该反应 得下列说法中正确得就是(C )
二、化学能与热能得相互转化
1、质量守恒定律。 2、能量守恒定律。
化学反应中得能量变化,通常表现为热 量得变化－吸热或放热。
实验2－1现象结论来自铝与盐酸反应,放出大量气 泡,温度升高
放热反应
实验2－2 现象:1、玻璃片(小木板)会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、内壁变冷
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
对实验进行 归纳与概括
强酸与强碱发生中与反应时放出热量
常见得放热反应与吸热反应
放热反应
1、燃料得燃烧(物质缓慢氧化) 2、金属与酸(水)生成氢气 3、中与反应 4、大部分化合反应 5、金属氧化物与水或酸(CaO) 6、铝热反应
吸热反应
1、C、CO、H2得还原反应 2、Ba(OH)2、8H2O+NH4Cl 3、盐得水解 4、大部分分解反应
例如:断开H－H键要吸收能量。 形成H－H键要放出能量。
2、化学键得断裂与形成就是化学反 应中能量变化得主要原因。
从化学键得观点来分析能量得变化
取决于所有断键吸收得总能量与所 有形成新键放出得总能量得相对大小。
Q ＝E(生成物得总键能)－E(反应 物得总键能)

新教材高中化学第2章第1节第1课时化学反应速率课件新人教版选择性必修1ppt

新教材高中化学第2章第1节第1课时化学反应速率课件新人教版选择性必修1ppt

A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1
()
错解：A、B
错因分析：部分同学看到选项中反应速率的数值最大，从而错选 B； 没有注意到选项中反应速率的单位的不同，从而错选 A。
起始/mol：6
5
0
0
转化/mol：3
1
2
2
平衡/mol：3
4
2
2
α(B)＝51×100%＝20%，B 正确；平衡时，c(A)＝34mLol＝0.75 mol/L，
1 mol
C 错误；v(B)＝ΔcΔtB＝
4L 5s
＝0.05
mol/(L·s)，D 错误。
任务二 比较化学反应速率大小的方法
核心素养
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系
对一个化学反应：mA＋nB===pY＋qZ，用不同物质表示的反应速 率其关系是 v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝_m_∶__n_∶__p_∶__q__，或vmA＝___v_n_B___ ＝vpY＝___v_qZ____。
3．化学反应速率的测定 (1)测定原理。 任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用。 (2)可测定的具体物理量。 气体体积、__体__系__压__强___、__颜___色__深__浅__、光的吸收、__导__电__能__力___ 等。
化学反应速率的比较
[深化理解]
对于同一化学反应速率用不同物质表示的数值可能不同，但比较反
应速率的大小不能只看数值的大小，而要进行一定的转化，具体比较方
法如下：
(1)归一法：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应 速率。

高中化学必修一人教版第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)

高中化学必修一人教版第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)

银白色有金属光泽的固体
硬度？
熔点？
锂
钠
钾
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
视频：钠的物理性质
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
用。
性质进行预测和检验的认识模型。
英国化学家戴维坚持不懈地从事 于利用电池分解各种物质的实验研究。 1807年发现了金属钾，几天之后， 他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。
（汉弗里·戴维 1778-1829）钠的原子结构：来自+11 2 8 1
Na
极易失去e-
+11 2 8
Na+
钠原子极易失电子 显强还原性
一、钠的化学性质：
在上面的实验中，我们也观察到，金属钠是保存在煤 油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠 与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化 物，这种氧化物是白色的氧化钠
现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们 又观察到了什么现象呢？
以隔绝空气。 1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加 热，金属钠又会发生什么变化呢？
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
观察现象
探究结论
表面变白 熔化成闪亮的小球 剧烈燃烧，燃烧时 火焰呈黄色 最后生成淡黄色固体

化学必修二全套ppt课件ppt课件

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化学平衡常数和平衡移动原理
总结词
理解化学平衡常数的概念，掌握平衡移动原 理及其应用。
详细描述
化学平衡常数是描述化学平衡状态的重要参 数，表示在一定温度下可逆反应达到平衡时 各物质的浓度比值。平衡移动原理是指当外 界条件发生变化时，化学平衡会向着减小外 界条件变化的方向移动。这一原理在工业生 产和科学研究中具有广泛应用，例如控制反
Байду номын сангаас
03 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率的概念及影响因素
总结词
理解化学反应速率的定义，掌握影响化学反应速率的因素。
详细描述
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化量 ，通常用单位浓度的反应物或生成物在单位时间内浓度变化 来表示。影响化学反应速率的因素主要有反应物的浓度、温 度、压力、催化剂等。
分子的空间构型和性质的关系
总结词
分子的空间构型决定了分子的性质
详细描述
分子的空间构型是指分子中原子在三维空间中的排列方式，它决定了分子的物理性质和化学性质。例 如，直线型分子往往具有较高的反应活性，而平面型分子则更容易形成π键。
晶体结构和性质的关系
总结词
晶体结构决定了晶体的性质
详细描述
晶体结构是指晶体中原子或分子的排列方式，它决定了晶体的物理性质，如硬度 、熔点、导电性等。例如，金刚石和石墨的物理性质差异主要源于其晶体结构的 差异。
物质的三态及其变化
固态
物质在固态时，分子之间的排列 比较紧密，分子之间的运动相对
比较困难。
液态
物质在液态时，分子之间的排列比 较松散，分子之间的运动相对比较 容易。
气态
物质在气态时，分子之间的距离较 大，分子之间的运动非常容易。

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)

旧化学键 断裂
吸收 能量 （吸 热Q1） 反应物
化学反应
新化学键 形成
放出 能量E2 （放 热Q2）
生成物
当Q1<Q2 为放出能量（放热反应） 当Q1>Q2 为吸收能量（吸热反应）
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
点燃
化学反应 H2 + Cl2 == 2HCl
化学键
H—H
断 裂
吸 收 能
量
Cl —Cl
断 裂
吸 收 能
量
H—Cl
形 成
放 出 能
量
·· ··
电子式
H· +
·C····l： →
H
C··l ··
化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。
化学键的断裂与形成（微观角度）
第一节 化学能与热能
课前预习 （电子书包“互动论坛”）
1、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧所产生 的能量以什么形式呈现？从何而来？
2、石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的 热能在分解反应中起什么作用？
任务1 微观角度
看电子书包“学习资源”：《 氢气和氯气反应中能 量变化动态演示》 1、从化学键的观点分析，化学反应的本质是什么？
放出能量
生成物总能量
反应过程
生成物总能量
吸收 能量
反应物总能量
反应过程
小结
（1）宏观：化学反应中，化学反应中 能量变化主要取决于反应物的总能量 和生成物的总能量的相对大小。

高一必修二化学ppt课件ppt课件

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海水的淡化
利用物理、化学或生物等方法将海水 转化为淡水的过程称为海水淡化。目 前常用的海水淡化方法有反渗透法、 电渗析法、蒸馏法等。
海水的综合利用
除了淡化外，海水还可以用于提取各 种有用的元素，如钠、钾、镁、溴、 碘等。同时，海水也可以用于工业冷 却、农业灌溉等领域。
06
第六章 绿色化学
绿色化学的概念与原则
绿色化学定义
绿色化学是一门新兴的综合性交叉学科，以“原子经济性”为基本原则，以无污染、无公 害、可持续为发展目标。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科，旨在从源 头上减少或消除污染，保护生态环境，同时提高原子的利用率。
绿色化学原则
绿色化学强调绿色生产、绿色消费和绿色生活，以实现资源节约、环境友好和人类健康。 具体原则包括
氨基酸与蛋白质
氨基酸命名基于氨基和羧基的 位置和性质，蛋白质由多个氨 基酸组成，命名时根据其来源
和功能。
有机化合物的结构特点
01
02
03
碳原子
有机化合物的基本单元， 具有四个共价键，可以形 成单键、双键和三键。
立体结构
有机化合物的分子结构通 常具有立体性，需要从三 维空间角度考虑。
官能团
决定有机化合物性质的关 键结构单元，如碳碳双键 、羟基、羰基等。
共价键是由两个或多个原子通 过共享电子对形成的。它们通 常存在于非金属元素之间的化 合物中，如二氧化碳（CO2） 。
金属键存在于金属元素单质中 ，是由金属原子之间的金属电 子相互作用形成的。
分子间作用力是分子之间的相 互作用，包括范德华力和氢键 。它们对物质的物理性质如熔 点、沸点和溶解度有影响。
化学反应速率
预防污染
在合成方法和生产工艺中尽量避免使用或产生有害物质。

高中化学必修一 第二章 第一节 第1课时


6．两种重要的分类方法 (1)交叉分类法 ①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分 类的一种分类方法。 我们在认识事物时需要采用多种分类方法，这样可以克 服依据单一标准对物质分类的局限性。
②举例 根据不同的分类标准，对Na2CO3进行分类 按其组成的阳离子来分类，属于钠盐 Na2CO3按其组成的阴离子来分类，属于碳酸盐 按其溶解性来分类，属于易溶性盐
第二章
化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
第二章
化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第 1 课时 简单分类法及其应用
图1
丰富多彩的物质世界
图2
图书馆使用分类法对书籍进行分类
当你走进大型商场的时候，会很顺利地购买到自己称心 如意的商品；当你走进图书馆的时候，会很快借阅到自己需 要的书籍，这是因为在日常生活、工作中，人们总是把大量 事物按照事先设定的“标准”进行分类。所谓分类，就是根 据事物之间的共同点和差异点，把研究对象区分为不同种类 的逻辑方法。 在初中化学的学习中，我们已经知道了很多种物质，请 思考一下，我们是如何对其进行分类的？分类的依据是什 么？
在不同的物质和它所属的类别之间进行连线 某些盐的交叉分类
某些碱的交叉分类
(2)树状分类法——对同类事物进行再分类的一种方法 ①化合物的树状分类
②石油加工产品及其用途的树状分类
7．分类法的应用 分类是一种简单有效的科学方法，合理的分类可以帮助 我们对事物的处理举一反三，更好地认识物质的性质，找出 各类物质之间的关系。要比死记硬背强多了！
(2)由于科学分类系统反映了事物内部的规律性联系，因 而可以根据系统的特性推出某些未被发现的事物的性质，进 而为科学预见奠定基础。
3．分类的主要规则 (1)每次分类必须按同一个标准进行。 (2)分类的子项应当互不相容。 (3)各子项之和必须等于母项。

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答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原 子的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
子序数为x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族
B．ⅠA族
C．镧系元素
D．ⅢB族
解析 原子序数为x的元素位于ⅡA族，而与之相邻原子
序数为x＋1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族，其中镧系属于
ⅢB族。
答案 B
跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能
是( )
A．16 B．26 C．36
D．46
答案 D
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA ห้องสมุดไป่ตู้ 元 素。你认为正确吗？

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· · H · Na · · · · Mg O· · · (2)离子的电子式：
H+ Na+ Mg2+ · － ：·： [ Cl ] · ·
· · Cl · · ·
·： ：· ]2－ [ O · ·Fra bibliotek· ·
(3)离子化合物的电子式： ①金属阳离子的电子式就是其离子符号。
②阴离子的电子式要标 [ 数 ”。
4、根据离子的定向移动（内电路） 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 5、根据方程式判断 Fe+2H+=Fe2++H2↑
（负极）
（在正极）
二、发展中的化学电源：
锌—锰干电池的结构及工作原理
负极（锌筒）：氧化反应 Zn -2e‾ = Zn2+ 正极（石墨）：还原反应
2MnO2 +2NH4+ +2e‾ = Mn2O3 +2NH3 + H2O
半 径 逐 渐 减 小 、 金 属 性 逐 渐 增 强
(主族)最外层电子数 = 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数 1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。
元素的金属性是指元素的原子失电子能力，元素 的金属性强弱的判断： 1.单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度 2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱。例如：NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱， Al(OH)3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为： Na> Mg>Al。
(4) 自发的氧化还原反应
总结：
原电池正、负极的确定方法：
1、根据电极材料确定 活泼金属——负极 不活泼金属、碳棒——正极。 2、根据电极反应确定 失电子 → 氧化反应 → 负极 得电子 → 还原反应 → 在正极上

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•
3、在比夜更深的地方，一定有比夜更黑的眼睛。
•
4、一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道的开始。
•
5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。
•
6、这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。
•
7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。
【实验二】
再用导线把锌片和铜片连接起来，观察 铜片上有无气泡产生？ 在导线中间接入一个电流表， 观察电流表的指针是否偏转?
A
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断 溶解，电流表的指针发生偏转。 [实验结论]：导线中有电流通过
一、原电池
1定义：把化学能转变为电能的装置.
根据所学的电学知识，你知道电子是怎
总反应式： 2H2+O2==2H2O
特点： 高效,环境污染少,外加设备供给氧化剂
新型燃料电池：该电池用金属铂片插入KOH 溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧 气。电极反应： 负极：CH4 + 10OH- - 8e-＝CO32- + 7H2O
正极：2O2 + 4H2O + 8e-＝8OH-
总反应： CH4 + 2O2 + 2KOH＝K2CO3 + 3H2O
电 负极：Zn－2e- = Zn2+ （氧化反应）
极 反
正极：2H++2e- = H2↑
（还原反应）
应 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（化学方程式）
3 原电池化学反应本质：氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化反应，电子从
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——反应物和生成物的总能量相对大小
能
瀑布
量 反应物总能量高
释 放 能 量
生成物总能量低
反应进程
①反应物的总能量 大于生成物的总能量，反应
放出能量。
.
4
②反应物总能量小于 生成物总能量，反应吸收能量。
能
生成物总能量高
量
吸
收
能
反应物总能量低
量
反应进程
.
5
3.化学反应中能量的变化 ------总能量守恒(能量守恒定律)
化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。
.
7
能量变化
吸收 热量
断键吸能＞成键放能 反应物的总能量＜与生成物的总能量
断键吸能＜成键放能 放出 热量
反应物的总能量＞ 与生成物的总能量
.
8
小结2
微观：化学反应中能量变化的主要原因
——化学键的断裂和形成
①断开化学键吸收的总能量 小于 形成化学键 释放出的总能量，反应放出能量。
2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律
.
10
１、下列反应中，属于放热反应的是（AB ） 属于吸热反应的是（ C）D
A．实验室制H2的反应 B．过氧化钠与水的反应 C．水的分解反应 D．石灰石分解的反应
.
11
2、下列说法不正确的是（ C）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随 着能量的变化
B．物质燃烧和中和反应均放出热量
.
15
.
13
5、下列说法正确的是（
CD
）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
.
14
AC
6、下列说法中正确的是（ ） A、物质发生化学反应都伴随能量变化 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C、在一个确定的化学反应里，反应物的总 能量与生成物的总能量一定不同 D、在一个确定的化学反应中，反应物的总 能量一定高于生成物的总能量。
C．分解反应肯定是吸热反应
D．化学反应是吸热还是放热决定于生成 物具有的总能量和反应物具有的总能量
.
12
3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放
热的。据此，以下判断或说法正确的是（ B）
A．在相同条件下，金刚石比石墨稳定
B．在相同条件下，石墨比金刚石稳定
C．金刚石和石墨的结构相同
D．金刚石和石墨的导电性相同
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
.
1
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学键与能量变化
25℃，101kPa下 ①断键吸能
断开 1mol H—H键吸收能量436kJ 断开 1mol C—C键吸收能量436kJ ②成键放能 形成 1mol C—H键放出能量415kJ ③放出的能量≠吸收的能量
②断开化学键吸收的总能量 大于 形成化学键 释放出的总能量，反应吸收能量。
.
9
1、化学反ห้องสมุดไป่ตู้中能量变化原因
（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化 主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量 的相对大小。
（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。
反应放出能量 反应吸收能量
反应物的总能量 >生成物的总能量 断键吸收总能量 <成键放出总能量 反应物的总能量 <生成物的总能量 断键吸收总能量 > 成键放出总能量
产生能量变化
.
2
以 H2 + Cl2 == 2HCl 反应为例：
E
－436
（kJ/mol）－243
kJ/mol kJ/mol
((CHl22))2H
+
2Cl
2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
H2 + Cl2
△E = 183 kJ/mol 2HCl
.
反应历程
3
2.宏观：化学反应中能量变化的原因
反应 物总 能量
生成 物总 能量
放出 能量
反应 物总 能量
吸收 能量
生成 物总 能量
化学能
其他形式的能量 其他形式的能量
.
化学能
6
小结1
宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小
①反应物的总能量 大于生成物的总能量，反应
放出能量。
②反应物的总能量 小于生成物的总能量，反应
吸收能量。