高一化学 必修1 第二章 知识点

高一化学知识点复习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

三、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。

第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等下面比较几种分散系的不同：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

二、离子反应1、电离( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl == K＋+ Cl―Na2SO4 == 2 Na＋+SO42―AgNO3 ==Ag＋+ NO3―BaCl2 == Ba2＋+ 2Cl―NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3 == Na＋+ HCO3―［小结］注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲【爱文库】核心用户上传高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核注意: 中子(N个) 质量数(A),质子数(Z)，中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子(Z个)?熟背前20号元素，熟悉1,20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:?电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;?各电子层2最多容纳的电子数是2n;?最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层: 一(能量最低) 二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说) 同位素二、元素周期表1.编排原则:?按原子序数递增的顺序从左到右排列?将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

(周期序数,原子的电子层数) ((((((((?把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

((((((((((主族序数,原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素Jay_h1218 奉上【爱文库】核心用户上传周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满(已有26种元素)表主族:?A,?A共7个主族族副族:?B,?B、?B,?B，共7个副族 (18个纵行)第?族:三个纵行，位于?B和?B之间 (16个族)零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

化学必修I 第1、2章自查知识点2015级高一化学备课组高一化学第二章第1节必背知识点1．分类方法主要有交叉分类法和树状分类法2．物理变化是没有新物质生成的变化。

化学变化是有新物质的变化。

化学变化也叫化学反应。

发生物理变化时不一定有化学变化，但是发生化学变化时一定伴随有物理变化。

3．混合物是由多种成分组成的，主要有空气、溶液、分散系、合金等等。

纯净物是由单一成分组成的，包括单质和化合物。

纯净物有固定的化学式、固定的熔点单质是由一种元素组成的纯净物。

由同种元素组成的结构不同的单质叫同素异形体，如O2和O3化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。

4．金属是一种具有光泽、富有延展性、有容易导电导热等性质的物质。

非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体。

非金属元素只有22种。

两者的主要区别是：金属最外层电子数少，只有正化合价；非金属最外层电子数多，既有正化合价又有负化合价。

5．酸是指电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。

酸分为：含氧酸和无氧酸，强酸和弱酸，一元酸、二元酸和多元酸，易挥发性酸和难挥发性酸，强氧化性酸和非氧化性酸，等等。

碱是指电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。

碱分为：强碱和弱碱，难溶性碱和可溶性碱，一元碱和多元碱，等等。

盐是指由金属阳离子（含NH4+）和酸根阴离子组成的化合物。

盐分为：正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3、NaHSO4等）和碱式盐（如碱式碳酸铜），可溶性盐和难溶性盐，等等。

6．氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

（1）氧化物按组成分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。

（2）碱性氧化物一定是金属氧化物，其它关系不一定。

（3）还有一些氧化物不属于上述分类，称为“特殊氧化物”，如Fe3O4、Na2O2、NO2、CO等等7．分散系包括溶液、胶体和浊液。

她们的本质区别是“分散质粒子直径的大小”不同。

胶体的胶粒直径在1nm ~ 100nm之间。

高一化学必修一知识点归纳笔记第一章：离子反应和溶液的配制与稀释1.离子反应离子反应是指化学反应中涉及到的离子间发生的相互作用。

离子反应的特点包括反应速度快、反应物浓度常为液体或溶液、离子间的电荷转移。

2.化学方程式化学方程式是用符号和数字表示化学反应的过程和化学物质之间的组成和性质变化关系。

化学方程式中包括反应物、生成物、摩尔比、状态和反应条件等信息。

3.溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量多少的指标。

常见的浓度表示方法有质量浓度、摩尔浓度、体积浓度、百分浓度和容量浓度。

4.溶液的配制与稀释配制溶液是指通过控制溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积的比例来制备所需要的溶液。

稀释溶液是指通过加入溶剂来调整溶液的浓度。

第二章：原子结构与元素周期性1.原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，质子和中子的质量相近，都集中在原子核中。

原子核的电荷数等于质子数。

电子分布在原子核周围的电子壳层中，电子的质量非常小，电子带有负电荷。

2.元素周期表元素周期表是根据各种元素的原子序数和元素性质的周期规律排列起来的表格。

元素周期表按照周期性的顺序将元素进行排列，相同的元素又放在同一族中。

3.元素的主要性质元素的主要性质分为金属和非金属两大类。

金属具有良好的导电性和导热性，常呈现金属光泽。

非金属通常没有金属的光泽，互相之间存在较大的电负性差异。

4.原子结构和周期性的关系原子的电子分布和原子序数的增加规律有关，电子的层数和壳层数与主量子数有关，同一周期的元素电子数增加，原子的半径变小，电子云靠近核心区域。

第三章：元素的化学性质1.单质与混合物单质是由同种原子构成的纯物质，具有一定的物化性质和化学性质。

混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，混合物的物化性质与组成物质有关。

2.元素的化学性质元素的化学性质包括与其他物质发生化学反应的特性。

常见的元素的化学性质包括活泼性、惰性、还原性、氧化性、与非金属的化合等。

第二章化学物质及其变化本章概要本章作为教材第二章，是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展科学素养，有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。

本章为化学必修课程乃至整个高中阶段的化学学习奠定了重要的基础，因此它在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能。

本章的主要内容为电解质的概念，酸、碱、盐在溶液中能发生电离的性质，酸的定义并能将其定义方法迁移到碱和盐的定义上去。

通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，并能通过类推迁移的方法判断离子反应能否发生，通过实验培养科学探究问题的能力。

氧化还原反应的本质和特征，通过应用实例来正确认识氧化还原反应的价值，树立辩证唯物主义的世界观。

胶体是一种常见的分散系，丁达尔效应是胶体的特性，正确认识科学、技术与社会的相互作用，培养强烈的社会责任感，有志于化学科学的发展。

本章重点之一是氧化还原反应，掌握氧化还原反应有关的概念，综合应用化合价变化和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，会比较物质氧化性或还原性的强弱。

会书写离子反应中离子方程式，熟练判断离子方程式的正误；掌握离子反应的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。

本专题涉及的化学反应中的物质变化和能量变化联系在一起，这有利于我们从“质”“能”两方面加深对化学反应本质的理解。

氧化还原反应贯穿于整个化学知识之中，无论是元素化合物知识、有机化合物、化学计算、化学实验等内容都与氧化还原反应有密切的联系，同时，该知识内容又能与能源问题、环境保护、电化学知识等许多实际问题联系在一起。

氧化还原知识的综合运用，包括电化学知识中的电子转移问题的讨论、物理学中的电量与电子转移数目的综合分析。

另外，氧化还原反应的规律在生活、最新高科技成果、新型材料和绿色化学中均有应用。

高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结第一章化学基础知识1.化学元素及其周期表（1）元素的定义和特征（2）元素的分类及化学符号（3）元素周期表2.物质的分类及性质（1）纯物质和混合物（2）物质的性质判断方法3.化学计量学（1）化学分析方法（2）摩尔概念及其应用（3）化学计量法4.化学反应及化学方程式（1）化学反应的基本概念（2）化学反应的类型（3）化学方程式第二章原子结构和元素周期性1.原子结构（1）电子配置（2）原子半径和离子半径（3）原子化合价和化合价电子2.元素周期表（1）元素周期表的基本结构和规律（2）元素的物理和化学性质的周期性规律（3）元素离子的大小和化合价第三章化学键与化合物1.化学键（1）离子键（2）共价键（3）金属键2.分子结构与分子形状（1）分子的性质（2）分子结构（3）分子形状3.化合物及其命名（1）分子化合物（2）离子化合物（3）命名规则第四章气体1.气体的状态方程与气态运动学（1）气体状态方程（2）理想气体的物理状态（3）气体分子的运动规律2.气体的实际行为（1）气体的压力和压强（2）气体的温度和热力学定律（3）气体的密度和比容3.气体的制备与性质（1）氢气和氧气的制备和性质（2）氮气和氮化氢的制备和性质（3）二氧化碳和一氧化碳的制备和性质第五章溶液1.溶液的基本概念（1）溶液的分类（2）溶解度和溶解度曲线（3）溶液中物质的浓度2.溶液中的化学反应（1）离子在溶液中的化学反应（2）酸和碱的概念及其性质（3）酸碱滴定和指示剂3.常见溶液的应用（1）化学反应中的溶液（2）常见化学工业用的溶液（3）常见化妆品和食品中的溶液第六章化学能与化学动力学1.热化学（1）热力学基本定律（2）物质的热力学性质（3）热化学计算2.化学动力学（1）化学反应过程和反应速率（2）碰撞理论和反应速率规律（3）影响反应速率的因素3.化学平衡（1）化学平衡的基本概念（2）化学平衡条件（3）化学平衡的移动和影响第七章酸碱与盐1.酸、碱、中性物质（1）酸、碱、中性物质的概念及性质（2）pH值和pOH值的概念及计算（3）氢离子浓度和酸度常数的概念2.酸碱滴定分析（1）酸碱滴定分析的基本原理和方法（2）常用酸碱指示剂（3）酸碱滴定分析应用3.盐、酸盐、碱盐（1）盐、酸盐、碱盐的概念及性质（2）酸性和碱性盐的鉴别（3）盐在工业生产中的应用第八章金属元素与化合物1.金属元素（1）金属物理和化学性质（2）金属元素的改性物质（3）金属元素的合金2.金属氧化物与金属氢氧化物（1）金属氧化物的物理和化学性质（2）金属氢氧化物概念及其应用（3）金属氧化物和氢氧化物在工业上的应用3.金属盐及其应用（1）金属离子和金属盐溶液的性质（2）金属盐溶液的真正离子浓度（3）金属盐在工业上的应用第九章有机化学1.有机化学的基本概念（1）有机化合物的概念（2）碳原子的拓扑结构和杂化（3）有机化合物的命名2.烃（1）烷、烯、炔的基本结构和性质（2）立体化学（3）烃的反应性3.含氧化合物（1）醇、醛、酮、羧酸的基本结构和性质（2）含氧官能团的“决定”位置（3）含氧化合物的反应性4.含氮化合物（1）氨和它的同系物（2）取代基和取代物的性质及其命名（3）含氮化合物的反应性和化学性质5.生物大分子（1）脂质、碳水化合物、蛋白质、核酸（2）生物大分子的基本概念及在生物体内的功能（3）常见生物大分子的化学结构。

一、物质分类及性质1.根据物质的性质分类氧化物，如Al 2O 3等不成盐氧化物：如CO 、NO 等①碱性氧化物都是氧化物，但氧化物不一定都是碱性氧化物②酸性氧化物不一定都是氧化物.(1)酸性氧化物的化学通性(2)碱性氧化物的化学通性3．溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子种类分散质粒子直径外部特征分散质能否透过滤纸分散质能否透过半透膜实例本质区别3.胶体(1)定义：分散质的微粒直径介于nm 的分散系。

(2)分类：依据分散剂状态分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。

2．胶体的性质及应用(1)应用：(2)效应应用：(3)性胶体分散质具有巨大的，形成较强的能力，水中的色素、悬浮固体等（4）说明胶体电，胶粒电。

应用：(5)应用：聚沉的方法：(6)胶体的应用①将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐。

②一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。

③工厂常利用高压静电除大量烟尘。

④手被割破时，可用FeCl 3溶液应急止血。

⑤海河交界处易形成三角洲。

⑥医疗上的血液透析。

⑦明矾常用作净水剂。

2.Fe(OH)3胶体的制备(1)向中逐滴加入1～2mL溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，反应的化学方程式为。

(3)向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，先产生，继续加稀盐酸，3.电解质的电离(1)固态氯化钠不导电原因：(2)电离的概念电解质在时，解离成能够的过程。

(1)电解质与物质类别的关系都是电解质，既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质与导电性的关系①有些电解质溶于水能导电，而熔融状态不能导电，如等。

②能导电的物质不一定是电解质，如等，电解质也不一定导电，如等。

③溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如等。

(3)电解质与溶解性的关系强电解质不一定易溶于水(如等)。

(3)表示方法——电离方程式②NaHSO 4的电离方程式因条件不同而不同。

(4)水溶液中：NaHSO 4===(5)熔融状态：NaHSO 4===3．从电离角度认识酸、碱、盐4、电解质的分类及电离的应用（1）电解质的分类(从电离程度)强电解质定义：在水溶液中能完全电离的电解质类别强酸：H2SO4、HNO3、HCl等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大部分盐：NaCl、CaCO3等弱电解质定义：在水溶液中部分电离的电解质类别弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等弱碱：NH3·H2O等水二、离子反应(1)概念：在溶液中有参加的化学反应。

化学高一必修1第2章知识点总结第二章知识点总结高中化学是一门涉及物质的转化、组成和性质的科学学科。

在高一的学习中，我们首先学习了必修一《物质的结构和性质》，其中第二章对化学知识点进行了总结。

下面将对这一章的重要知识点进行梳理和总结。

一、物质的分离方法1. 过滤法：根据物质的颗粒大小和形状的不同，通过滤纸等障碍物分离物质。

2. 结晶法：通过物质在溶剂中溶解度的差异，通过结晶的形成来分离物质。

3. 蒸馏法：根据物质的沸点差异，利用液体的汽化和凝结过程将混合物分离。

4. 精馏法：在蒸馏法的基础上，通过对蒸馏过程进行一系列操作，得到更纯净的物质。

5. 分液漏斗法：根据物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过分液漏斗将混合物分离。

6. 电解法：利用电流通过电解槽，将离子化合物分解成原子或离子进行分离。

二、化学式和化学方程式1. 化学式：用来表示化合物的元素种类和元素的个数比例关系的符号组合。

分为分子式和电离式。

2. 化学方程式：表示化学反应过程的化学式的组合。

由反应物和生成物组成，通过箭头表示反应方向。

三、氢、氧、水1. 氢气（H₂）是一种无色、无臭的气体，具有很高的燃烧性和可燃性。

2. 氧气（O₂）是一种无色、无味的气体，是大部分物质燃烧所必需的氧化剂。

3. 水是由氢和氧元素组合而成的物质，是地球上最常见的物质之一。

水的分子式为H₂O，具有许多特性和性质，如溶解性、比热容等。

四、溶液的浓度1. 溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的质量或摩尔数。

2. 摩尔浓度（mol/L）表示单位体积溶液中溶质的摩尔数。

3. 质量浓度（g/L）表示单位体积溶液中溶质的质量。

五、理论计算1. 摩尔质量：元素的摩尔质量是指该元素的相对原子质量。

2. 物质的摩尔质量是指单位摩尔所含有的质量。

3. 摩尔比：反应物在化学反应中的化学计量比例关系。

4. 反应的限量与过量：在反应中，反应物的摩尔比与实际用量之间的关系。

5. 反应的理论产量和实际产量：反应的理论产量是在理论计算中根据摩尔比例关系计算出的产物的质量或摩尔数，而实际产量是实验中测得的产物质量或摩尔数。