初中常见相对原子质量及相对分子质量
相对原子质量相对分子质量 1 2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、 1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。 2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1” 1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得 2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗? 3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量? 4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量? 5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？ 例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求
例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( ) A、 72 B、 160 C、 232 D、 256 思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。 例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。 思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。 矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数 巩固知识 1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。 2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。 3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y 4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 ．．是( ) A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数 5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（） A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4 6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ部分选择题（50分） 一、单项选择题（本题包括20小题，1至10题每小题2分，11至20题每小题3分；合计共50分。） 1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（） A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验 C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化 2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（） A B C D 3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（） ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 4．下列的分离方法不正确的是（） A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金 5．下列做法中，错误的是（） A．实验台上的易燃、易爆药品要远离火源 B．如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液 C．眼睛里溅进了浓的碱液，应立即用水冲洗，并送医院诊治 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸6．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③试管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（） A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧ 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（） A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．下列叙述正确的是（） A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol 9．下列实验操作中错误的是（）
相对原子质量表 ——（1-56H-Ba）—— 原子序数元素名称元素符号相对原子质量1氢H1 2氦He4 3锂Li7 4铍Be9 5硼B10.8 6碳C12 7氮N14 8氧O16 9氟F19 10氖Ne20 11钠Na23 12镁Mg24.3 13铝Al27 14硅Si28 15磷P31 16硫S32
17氯Cl35.4 18氩Ar40 19钾K39 20钙Ca40 21钪Sc50 22钛Ti47.8 23钒V51 24铬Cr52 25锰Mn55 26铁Fe55.8 27钴Co59 28镍Ni58.6 29铜Cu63.5 30锌Zn65.4 31镓Ga69.7 32锗Ge72.6 33砷As75 34硒Se79 35溴Br80 36氪Kr83.798（2） 37铷Rb85.4678（3） 38锶Sr87.62（1）
40锆Zr91.224（2) 41铌Nb92.90638（2） 42钼Mo95.94（2） 43锝Tc[97.9072] 44钌Ru101.07（2） 45铑Rh102.90550（2） 46钯Pd106.42（1） 47银Ag107.8 48镉Cd112.411（8） 49铟In114.818（3） 50锡Sn118.7 51锑Sb121.760（1） 52碲Te127.60（3） 53碘I127 54氙Xe131.293（6） 55铯Cs132.9054519（2） 56钡Ba137.3——（57-71La-Lu镧系）—— 原子序数元素名称元素符号相对原子质量57镧La138.90547（7） 58铈Ce140.116（1） 59镨Pr140.90765（2）
原子序数元素名称元素符号相对原子质量 1 氢 H 1.007 94（7） 2 氦 He 4.002 602（2） 3 锂 Li 6.941（2） 4 铍 Be 9.012 182（3） 5 硼 B 10.811（7） 6 碳 C 12.017（8） 7 氮 N 14.006 7（2） 8 氧 O 15.999 4（3） 9 氟 F 18.998 403 2（5） 10 氖 Ne 20.179 7（6） 11 钠 Na 22.989 769 28（2） 12 镁 Mg 24.305 0（6） 13 铝 Al 26.981 538 6（8） 14 硅 Si 28.085 5（3） 15 磷 P 30.973 762（2） 16 硫 S 32.065（5） 17 氯 Cl 35.453（2） 18 氩 Ar 39.948（1） 19 钾 K 39.098 3（1） 20 钙 Ca 40.078（4） 21 钪 Sc 44.955 912（6） 22 钛 Ti 47.867（1） 23 钒 V 50.941 5（1） 24 铬 Cr 51.996 1（6） 25 锰 Mn 54.938 045（5） 26 铁 Fe 55.845（2） 27 钴 Co 58.933 195（5） 28 镍 Ni 58.693 4（2） 29 铜 Cu 63.546（3） 30 锌 Zn 65.409（4） 31 镓 Ga 69.723（1） 32 锗 Ge 72.64（1） 33 砷 As 74.921 60（2） 34 硒 Se 78.96（3） 35 溴 Br 79.904（1） 36 氪 Kr 83.798（2） 37 铷 Rb 85.467 8（3） 38 锶 Sr 87.62（1） 39 钇 Y 88.905 85（2） 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2） 42 钼 Mo 95.94（2） 43 锝 Tc [97.9072]
氢气H2 2 五氧化二磷P2O5142 氧气O232 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)274 氯气Cl271 氢氧化铜Cu(OH)298 氨气NH317 氢氧化钠NaOH 40 氮气N228 过氧化氢（双氧水）H2O234 一氧化碳CO 28 碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222 二氧化碳CO244 盐酸（氯化氢）HCl 36.5 一氧化硫SO 48 氯化钙CaCl2111 二氧化硫SO264 氯化钾KCl 74.5 三氧化硫SO380 氯化铁（淡黄 FeCl3162.5 溶） 二氧化锰MnO287 氯酸钾KClO3122.5 碳酸H2CO362 高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158 碳酸钙CaCO3100 硫酸铜（白固蓝 CuSO4160 溶） 碳酸氢铵NH4HCO379 硫酸钠Na2SO4142 硝酸HNO363 硝酸铵NH4NO380 硫酸H2SO498 甲烷CH416 亚硫酸H2SO382 尿素CO(NH2)260 磷酸H3PO498 甲醇CH3OH 32 水H2O 18 乙醇（酒精）C2H5OH 46 氧化铜（黑）CuO 80 乙炔C2H226 氧化镁（白）MgO 40 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 氧化钙（白）CaO 56 四氧化三铁（黑）Fe3O4232 氧化铁（红）Fe2O3160 氧化亚铁（黑）FeO 72
硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152 硫酸锌（白/无）ZnSO4161 初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个 碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相 对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m： B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量
相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 K ：39 Ca ：40 Br ：80 说明： 1．本试卷共6页，包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第28题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，将本卷和答题卡一并交回。 2．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内江本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3．所有试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B 铅笔作答，非选择题在指定位置用0.5毫米黑水笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个．．．． 选项符合题意） 1．“诗画瘦西湖，人文古扬州”是我市的旅游宣传语，清澈的瘦西湖水属于 A ．混合物 B ．纯净物 C ．单质 D ．化合物 2．我市是第六个国家级“光谷”，下列过程属于物理变化的是 A ．二氧化硅（SiO 2）与焦炭制粗硅（Si ） B ．氢气与四氯化硅（SiCl 4）制纯硅（Si ） C ．太阳能热水器中冷水变热水 D ．在催化剂作用下太阳能光解水制氢 3．如图是一幅贴在汽车加油站的宣传广告。下列叙述错误．． 的是 A ．由玉米生产的乙醇可添加在汽油中作汽车燃料 B ．玉米汁可作汽车燃料 C ．推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机 D ．推广乙醇汽油可适度减轻汽车尾气对环境的污染 4．凯氏定氮法中用硼酸（H 3BO 3）等试剂进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素的化合价是 A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+6 5．下列说法错误．． 的是 A ．月饼盒中放入装有铁粉的小包装，可以防止月饼变质 B ．液化气泄漏时，应首先关闭阀门，打开门窗换气 C ．车船表面喷涂油漆，可防止生锈 D ．石油、天然气、焦炉煤气是三大重要的化石燃料 6．科学家探索用CO 除去SO 2，该研究涉及的一个反应：SO 2 + 2CO ===== 2X + S ，则X 为 A ．CO 2 B ． C C ．CS 2 D ．COS 7．现有三种物质：①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③烧碱溶液，pH 大小关系为 A ．①＞②＞③ B ．③＞②＞① C ．②＜①＜③ D ．③＜①＜② 8．人民币防伪技术之一是光学变色油墨。某变色油墨中含有汞的碘化物，汞的元素符号是 催化剂
相对原子质量表
相对原子质量
物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应(化合反应): 镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 铜在空气中加热: 2Cu+O2△ 2CuO 铝在空气中燃烧: 4Al+3O2点燃 2Al2O3 氢气在空气中燃烧: 2H2+O2点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧: 4P+5O2点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧: S+O2点燃 SO2 碳在空气中燃烧: C+O2点燃 CO2 碳在空气中不充分燃烧: 2C+O2点燃 2CO ( 2) 化合物与氧气的反应: 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO+O2点燃 2CO2(化合反应) 甲烷在空气中燃烧: CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 酒精在空气中燃烧: C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O 二.几个分解反应: 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 加热高锰酸钾:2KMnO4△ 2MnO4+MnO2+O2↑ 碳酸不稳定分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 加热氧化汞: 2HgO △ 2Hg+O2↑ 分解过氧化氢制取氧气: 2H2O2 2H2O+O2↑
高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO+CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 氢气还原氧化铜:H2+CuO △ Cu+H2O 木炭还原氧化铜:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2↑ 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO △ Cu+CuO 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 四.单质氧化物酸碱盐的相互关系: (1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应) 锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 27镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 28铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑29锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 30铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 31镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 32铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐 33铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 34锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 35铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
氢气H2 2 五氧化二磷P2O5 142 氧气O2 32 氢氧化钙（熟石灰a（OH）2 74 氯气Cl2 71 氢氧化铜C U(OH)2 98 氨气NH3 17 氢氧化钠NaOH 40 氮气N2 28 过氧化氢（双氧水）2 34 一氧化碳CO 28 碱式碳酸铜绿）CU2（OH） CO 222 二氧化碳CO2 44 盐酸（氯化氢）HCI 36.5 一氧化硫SO 48 氯化钙CaCl2 111 二氧化硫SO2 64 氯化钾KCl 74.5 三氧化硫SO3 80 氯化铁（淡黄FeCl3 162.5 溶） 二氧化锰MnO2 87 氯酸钾KCIO3 122.5 碳酸H2CO3 62 高锰酸钾（灰锰氧MnO4 158 碳酸钙CaCQ 100 硫酸铜（白1 蓝CuSO4 160 溶 碳酸氢铵NH4HCO3 79 硫酸钠Na2SO4 142 硝酸HNO3 63 硝酸铵NH4NO3 80 硫酸H2SO4 98 甲烷CH4 16 亚硫酸H2SO3 82 尿素CO(NH2)2 60 磷酸H3PO4 98 甲醇CH3OH 32 水H2O 18 乙醇（酒精）C2H5OH 46 氧化铜（黑）CuO 80 乙炔C2H2 26 氧化镁（白）MgO 40 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 氧化钙（白）CaO 56 四氧化三铁黑）FmO4 232 氧化铁（红）Fe2O3 160 氧化亚铁（黑）FeO 72
硫酸亚（淡绿）eSO 152 硫酸锌（白无）ZnSO4 161 初中化学常用计算公式 一.常用计算公式： （1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的 1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量=A的相对原子质量Xm+ B的相对原子质量X ②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量X m： B的相对原子质量X n ③A元素的质量分数3 =A的相对原子质量X m /AmBn 的相对分 子质量
初中常见分子量总结（根据颜色和可溶性，可以组合分离和除杂题自测） 氢气（无无）H2 2 硝酸HNO363 氧气（无无）O232 硝酸根离子团NO3-62 氨气（刺透）NH317 硝酸铵（白/无）NH4NO380 硝酸银Ag NO3170 水H2O 18 盐酸（氯化氢）HCl 36.5 二氧化碳（无无）CO244 两个氯化氢分子 2 HCl73 氧化钙（生石灰）白CaO 56 氯离子Cl1-35.5 一氧化碳（无无）CO 28 氯化钠(食盐)白NaCl 58.5 氧化镁（白）MgO 40 氯化铁（淡黄溶）FeCl3162.5 氧化铁（红）Fe2O3160 氯化钙（白/无）CaCl2111 氧化铜（黑）CuO 80 氯化钡（白/无）BaCl2208 四氧化三铁（黑）Fe3O4232 氯化银AgCl 143.5 氧化亚铁（黑）FeO 72 二氧化锰（黑）MnO287 二氧化硫（刺透）SO264 硫酸H2SO498 硫酸根离子团SO42-96 碳酸H2CO362 硫酸铜（白固蓝溶）CuSO4160 碳酸根CO32—60 硫酸钠（白/无）Na2SO4142 碳酸钙（白沉酸溶）CaCO3100 硫酸钡（白不溶沉）BaSO4233 碳酸钠（白/无）Na2CO3106 硫酸镁（白/无）MgSO4120 碳酸钡（白沉酸溶）BaCO3197 硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152 碳酸氢铵（白/无）NH4HCO379 硫酸锌（白/无）ZnSO4161 碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222 五水硫酸铜（蓝固蓝溶）Cu SO4 5H2O 250 ? 氯酸钾KClO3122.5 氢氧化钠NaOH 40 高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158 氢氧化钙（熟石灰微溶）Ca(OH)274 甲烷CH416 氢氧根 OH17 尿素CO(NH 2)260 氢氧化镁（白/无）Mg(OH)258 乙醇（酒精）C2H5OH 46 氢氧化铜（蓝沉酸溶）Cu(OH)298 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 氨水NH3 H2O35 蔗糖C6H12O6180 ?
元素名称原子序数元素符号相对原子 化合价 质量 氢 1 H 1 +1 氦2He 4 锂3Li 7 铍4Be 9 硼5 B 11 碳6 C 12+2+4 氮7N 14-3、+2、+3、+4、 +5 氧8O 16-2 氟9 F 19-1 氖10Ne 20 钠11Na 23+1 镁12Mg 24+2 铝13Al 27+3 硅14Si 28+4 磷15P 31-3、+3、+5 硫16S 32-2、+4、+6 氯17Cl 35.5-1、+1、+5、+7氩18Ar 40 钾19K 39+1
钙20Ca 40+2 锰25 Mn 55 +2、+4、+6、+7 铁26 Fe 56 +2、+3 铜29 Cu 63.5 +1、+2 锌30 Zn 65 银47 Ag 108 钡56 Ba 137 铂78 Pt 195 金79 Au 197 汞80 Hg 201 碘53 I 127 溴35 Br 80 -1 氢氧根OH -1 硝酸根NO3-1 高锰酸根MnO4-1 氯酸根ClO3-1 硫酸根SO4-2 碳酸根CO3-2 铵根NH4+1
初中化学常见的原子团（根）及其化合价 根的名称根的符 号 常见化 合价 常见化合物 举例 铵根NH4+1 NH4Cl 硝酸根NO3-1 K NO3 氢氧根OH -1 Na OH 高锰酸 根 MnO4-1 K MnO4锰酸根MnO4-2 K2MnO4氯酸根ClO3-1 K ClO3醋酸根CH3CO O -1 CH3COO H 碳酸根CO3-2 Na2CO3碳酸氢 根 HCO3-1 Na HCO3硫酸根SO4-2 Cu SO4硫酸氢HSO4-1 Na HSO4
初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L) （5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% = 纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数 （6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂 质量) × 100% （7）溶液的稀释与浓缩 M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c% （9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度 化学计算中的重要公式 1．溶解度S：固体～S＝100m(质)/m(剂)，气体～S＝V(质)/V(剂)；
2．饱和溶液的质量百分比浓度A%：A%＝S/(100+S)×100% 3．质量分数A%：A%＝m(质)/m(液)×100% 4．物质的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP） 5．原子的绝对质量m：m＝M/NA 6．平均摩尔质量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…) 7．物质的量浓度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V 8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-] 9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT 10．M(g)＝22.4r（STP）； 11．纯度：纯度＝纯净物的质量/混合物的质量×100% 12．产率：产率＝实际产量/理论产量×100% 13．电离度a：a＝已电离分子数/原分子总数×100% 14．转化率：转化率＝已反应的物质的量/起始时的物质的量×100% 15．a价金属与酸反应通式：2M＋2aH+¾®2Ma+＋aH2～ m(M)/2M=m(H2)/2a m(M)/m(H2)＝M/a（产生1 g H2所需要金属的质 1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
相对原子质量表 1~56号元素 原子序数元素名称元素符号相对原子质量 1 氢H 1.00794 2 氦He 4.002602 3 锂Li 6.941 4 铍Be9.012 182 5 硼B10.811 6 碳C12.0107 7 氮N14.006 7 8 氧O15.999 4 9 氟F18.998 403 2 10 氖Ne20.179 7（6） 11 钠Na22.989 769 28 12 镁Mg24.305 0 13 铝Al26.981 538 6 14 硅Si28.085 5 15 磷P30.973 762 16 硫S32.065 17 氯Cl35.453 18 氩Ar39.948 19 钾K39.098 3 20 钙Ca40.078 21 钪Sc44.955 912 22 钛Ti47.867 23 钒V50.941 5 24 铬Cr51.996 1 25 锰Mn54.938 045 26 铁Fe55.845 27 钴Co58.933 195 28 镍Ni58.693 4 29 铜Cu63.546 30 锌Zn65.39 31 镓Ga69.723 32 锗Ge72.64 33 砷As74.921 60 34 硒Se78.96 35 溴Br79.904 36 氪Kr83.798 37 铷Rb85.467 8 38 锶Sr87.62 39 钇Y88.905 85 40 锆Zr91.224 41 铌Nb92.906 38
42 钼Mo95.94 43 锝Tc（97.9072） 44 钌Ru101.07 45 铑Rh102.905 50 46 钯Pd106.42 47 银Ag107.868 2 48 镉Cd112.411 49 铟In114.818 50 锡Sn118.710 51 锑Sb121.760 52 碲Te127.60 53 碘I126.904 47 54 氙Xe131.293 55 铯Cs132.905 451 9 56 钡Ba137.327 57~71号元素（镧系） 原子序号元素名称元素符号相对原子质量 57 镧La138.905 47 58 铈Ce140.116 59 镨Pr140.907 65 60 钕Nd144.242 61 钷Pm（145） 62 钐Sm150.36 63 铕Eu151.964 64 钆Gd157.25 65 铽Tb158.925 35 66 镝Dy162.500 67 钬Ho164.930 32 68 铒Er167.259 69 铥Tm168.934 21 70 镱Yb173.04 71 镥Lu174.967 72~88号元素 原子序号元素名称元素符号相对原子质量 72 铪Hf178.49 73 钽Ta180.947 88 74 钨W183.84 75 铼Re186.207 76 锇Os190.23 77 铱Ir192.217 78 铂Pt195.084 79 金Au196.966 569 80 汞Hg200.59
H22五氧化二磷P2O5142氧气O232氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)274氯气Cl271氢氧化铜Cu(OH)298氨气NH317氢氧化钠NaOH40氮气N228过氧化氢（双氧水）H2O234一氧化碳CO28碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222二氧化碳CO244盐酸（氯化氢）HCl 一氧化硫SO48氯化钙CaCl2111二氧化硫SO264氯化钾KCl FeCl3 三氧化硫SO380氯化铁（淡黄 溶） 二氧化锰MnO287氯酸钾KClO3 碳酸H2CO362高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158 CuSO4160碳酸钙CaCO3100硫酸铜（白固蓝 溶） 碳酸氢铵NH4HCO379硫酸钠Na2SO4142硝酸HNO363硝酸铵NH4NO380硫酸H2SO498甲烷CH416亚硫酸H2SO382尿素CO(NH2)260磷酸H3PO498甲醇CH3OH32水H2O18乙醇（酒精）C2H5OH46氧化铜（黑）CuO80乙炔C2H226氧化镁（白）MgO40乙酸（醋酸）CH3COOH60氧化钙（白）CaO56 四氧化三铁（黑）Fe3O4232 氧化铁（红）Fe2O3160 氧化亚铁（黑）FeO72 硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152 硫酸锌（白/无）ZnSO4161
初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B 的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量 （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%
氢气H22五氧化二磷P2O5142氧气O232氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)274氯气Cl271氢氧化铜Cu(OH)298氨气NH317氢氧化钠NaOH40氮气N228过氧化氢（双氧水）H2O234一氧化碳CO28碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222二氧化碳CO244盐酸（氯化氢）HCl36.5一氧化硫SO48氯化钙CaCl2111二氧化硫SO264氯化钾KCl74.5三氧化硫SO380氯化铁（淡黄溶）FeCl3162.5二氧化锰MnO287氯酸钾KClO3122.5碳酸H2CO362高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158 CuSO4160碳酸钙CaCO3100硫酸铜（白固蓝 溶） 碳酸氢铵NH4HCO379硫酸钠Na2SO4142硝酸HNO363硝酸铵NH4NO380硫酸H2SO498甲烷CH416亚硫酸H2SO382尿素CO(NH2)260磷酸H3PO498甲醇CH3OH32水H2O18乙醇（酒精）C2H5OH46氧化铜（黑）CuO80乙炔C2H226氧化镁（白）MgO40乙酸（醋酸）CH3COOH60氧化钙（白）CaO56 四氧化三铁（黑）Fe3O4232 氧化铁（红）Fe2O3160 氧化亚铁（黑）FeO72
硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152 硫酸锌（白/无）ZnSO4161 初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个 碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的 相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m： B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量
氢气H22五氧化二磷P2O5142 74氧气O232氢氧化钙（熟石灰）.Ca(OH) 2 氯气Cl271氢氧化铜Cu(OH)298氨气NH3~17氢氧化钠NaOH40氮气N228过氧化氢（双氧水）H2O234 # 一氧化碳CO28碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222二氧化碳CO244盐酸（氯化氢）?HCl 一氧化硫SO48氯化钙CaCl2111二氧化硫SO2，64氯化钾KCl FeCl3 三氧化硫SO380氯化铁（淡黄 溶） 【 二氧化锰MnO287氯酸钾KClO3 158碳酸H2CO362高锰酸钾（灰锰氧）}KMnO 4 CuSO4160碳酸钙CaCO3100硫酸铜（白固蓝 溶） 碳酸氢铵NH4HCO3—79硫酸钠Na2SO4142硝酸HNO363硝酸铵NH4NO380 ) 硫酸H2SO498甲烷CH416 亚硫酸H2SO382尿素!CO(NH )260 2 磷酸H3PO498甲醇CH3OH32水H2O、18乙醇（酒精）C2H5OH46氧化铜（黑）CuO80乙炔C2H226 | 氧化镁（白）MgO40乙酸（醋酸）CH3COOH60氧化钙（白）CaO56] 四氧化三铁（黑）Fe3O4232 氧化铁（红）Fe2O3—160
氧化亚铁（黑）FeO72 ! 硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152 硫酸锌（白/无）ZnSO4161》 初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个 碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn " ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相 对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m： B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量
国际相对原子质量表 U IPAC2001 以12C=12为基准,末位数准确度加注在其后括号内 1 氢 H 1.00794(7) 2 氦 He 4.002602(2) 3 锂 Li 6.941(2) 4 铍 Be 9.012182(3) 5 硼 B 10.811(7) 6 碳 C 12.0107(8) 7 氮 N 14.00674(2) 8 氧 O 15.9994(3) 9 氟 F 18.9984032(5) 10 氖 Ne 20.1797(6) 11 钠 Na 22.989770(2) 12 镁 M g 24.3050(6) 13 铝 Al 26.981538(2) 14 硅 Si 28.0855(3) 15 磷 P 30.973761(2) 16 硫 S 32.06(5) 17 氯 Cl 35.453(2) 18 氩 Ar 39.948(1) 19 钾 K 39.0983(1) 20 钙 Ca 40.078(4) 21 钪 Sc 44.955910(8) 22 钛 Ti 47.867(1) 23 钒 V 50.9415 24 铬 Cr 51.9961(6) 25 锰 M n 54.938049(9) 26 铁 Fe 55.845(2) 27 钴 Co 58.933200(9) 28 镍 Ni 58.6934(2) 29 铜 Cu 63.546(3) 30 锌 Zn 65.409(4) 31 镓 Ga 69.723(1)32 锗 Ge 72.64(1) 33 砷 As 74.92160(2) 34 硒 Se 78.96(3) 35 溴 Br 79.904(1) 36 氪 Kr 83.798(2) 37 铷 Rb 85.4678(3) 38 锶 Sr 87.62(1) 39 钇 Y 88.90585(2) 40 锆 Zr 91.224(2) 41 铌 Nb 92.90638(2) 42 钼 Mo 95.94(2) 43 锝 Tc 97.907＊ 44 钌 Ru 101.07(2) 45 铑 Rh 102.90550(2) 46 钯 Pd 106.42(1) 47 银 Ag 107.8682(2) 48 镉 Cd 112.411(8) 49 铟 In 114.818(3) 50 锡 Sn 118.710(7) 51 锑 Sb 121.760(1) 52 碲 Te 127.60(3) 53 碘 I 126.90447(3) 54 氙 Xe 131.293(6) 55 铯 Cs 132.90545(2) 56 钡 Ba 137.327(7) 57 镧 La 138.9055(2) 58 铈 Ce 140.116(1) 59 镨 Pr 140.90765(2) 60 钕 Nd 144.24(3) 61 钷 Pm 144.91＊ 62 钐 Sm 150.36(3) 63 铕 Eu 151.964(1) 64 钆 Gd 157.25(3) 65 铽 Tb 158.92534(2) 66 镝 Dy 162.500(1) 67 钬 Ho 164.93032(2) 68 铒 Er 167.259(3) 69 铥 Tm 168.93421(2) 70 镱 Yb 173.04(3) 71 镥 Lu 174.967(1) 72 铪 Hf 178.49(2) 73 钽 Ta 180.9479(1) 74 钨 W 183.84(1) 75 铼 Re 186.207(1) 76 锇 Os 190.23(3) 77 铱 Ir 192.217(3) 78 铂 Pt 195.078(2) 79 金 Au 196.96655(2) 80 汞 Hg 200.59(2) 81 铊 Tl 204.3833(2) 82 铅 Pb 207.2(1) 83 铋 Bi 208.98038(2) 84 钋 Po 208.98＊ 85 砹 At 209.99＊ 86 氡 Rn 222.02＊ 87 钫 Fr 223.02＊ 88 镭 Ra 226.03＊ (以下略) 注:(1)加＊为半衰期最长 元素相对原子质量。 48 化工标准·计量·质量 2004.4