中考化学相对原子质量相对分子质量知识点分析

中考化学分子原子考点初三化学知识点：分子原子分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。

分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

(物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。

)原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。

水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。

保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子核质子和中子原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数=原子序数核外电子相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。

相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。

相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。

)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的，如金属汞有汞原子聚集而成。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

（一）、原子(1）由于原子核所带电量与核外电子的电量相等，电性相反，故整个原子不显电性，即核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（2）除相对原子质量为1的普通氢原子不含中子外，其他原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的。

（3）核电荷数（即质子数）决定了元素的种类。

（4）电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。

（二）、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10－27kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，即1、为什么要引入相对原子质量？原子的实际质量很小，一般只有10－27kg左右，这样小的数字，记忆、书写都很不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷的质量一样，为了解这一问题，就引入了相对原子质量。

2、相对原子质量与原子的质量有什么区别？原子的质量是原子的实际存在的物质的多少，是实际质量或称为真实质量，相对原子质量是以12C原子质量的1/12为标准来表示物质质量多少的相对质量，原子质量的单位是kg，相对原子质量的单位是1。

3、原子质量与相对原子质量的区别与联系4、A、B两原子的相对原子质量之比＝A、B两原子的质量之比。

（四）、元素具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为元素1、地壳中元素的含量地壳中含量较多的四种元素是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）2、元素符号（1）来源：是这种元素拉丁文名称的第一个大写字母，如果几种元素名称的第一个大写字母相同时，再附加一个小写字母来区别。

（2）书写：第一个字母大写，第二个字母小写，如钙Ca、铜Cu。

（3）表示意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子，既有宏观意义，也有微观意义。

如H表示氢元素，也表示一个氢原子，但2H只表示2个氢原子。

3、元素周期表简介元素周期表共有7个横行，18个纵行，每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族，所以元素周期表有7周期，16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

一、考点突破此部分内容在中考化学中的要求如下：二、重难点提示重点：利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。

难点：根据某些商品标签上的内容进行简单的计算。

考点精讲：考点一：计算物质的化学式量和相对分子质量定义：化学式中各原子的相对原子质量之和。

对于由分子构成的物质，化学式量又叫做相对分子质量。

说明：化学式量和相对分子质量也是一个比值，不能用“g”或“kg”作单位。

【难点剖析】计算化学式量时相同元素原子之间用乘法，不同元素原子之间用加法。

思考：某叶绿素的化学式为：C55H70MgN4O6，其化学式量（或相对分子质量）为___________。

答案：相对分子质量为12×55＋1×70＋24＋14×4＋16×6＝894易错点：加法和乘法要分清楚。

【重要提示】化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的式量，再乘以其个数。

例如：Ca（OH）2化学式量为40＋（16＋1）×2＝74考点二：化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比【要点诠释】化学式中元素符号右下角数字之比＝原子个数之比例题2CO中C和O元素的质量比＝12：（16×2）＝3：8。

易错点：化合物中各元素质量比不是化学式中元素符号右下角数字之比。

【重要提示】可以通过化合物中各元素质量比求化学式例题已知某铁的氧化物中Fe、O元素的质量比为7：3，求化学式。

思路分析：设铁的氧化物中Fe、O的原子个数为x、y，则由Fe、O元素的质量比为7：3，得：56x：16y＝7：3解之得：x：y＝2：3则铁的氧化物的化学式为：Fe2O3。

考点三：化合物中元素的质量分数＝⨯⨯相对原子质量原子个数相对分子质量100%例题（泰州）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列说法正确的是（）A. 异黄酮中共含有27个原子B. 异黄酮中碳元素质量分数最大C. 异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2D. 豆浆中富含的营养成分主要是糖类思路分析：A. 异黄酮由异黄铜分子构成的，一个异黄酮分子中含有27个原子，故选项说法错误。

初中化学中化学质量分数计算知识点混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量（相对分子质量）的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。

化学式计算是初中化学计算中的一个重要组成部分。

但有些化学式计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。

如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。

一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。

例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。

（1）假设混合气体只含N2和CO。

设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%（2）假设混合气体只含N2和CO2。

设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。

二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。

例2.仅含氧化铁（Fe2O3）和氧化亚铁（FeO）的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为（）A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。

由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。

假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：（70.0%+77.8%）/2=73.9%。

如何计算物质的相对分子质量《中考化学》考点难点物质的相对分子质量是指分子中原子质量的总和。

它是化学中一个重要的概念，涉及中考化学的考点和难点之一、以下是关于计算物质的相对分子质量的详细介绍。

一、基本概念1. 相对原子质量（Relative atomic mass）：指元素在自然界存在的各种同位素中，各同位素原子的相对平均质量。

2.分子：是两个或多个原子通过共价键结合在一起的化学单位。

3. 相对分子质量（Relative molecular mass）：是指分子中所含的所有原子的相对原子质量的总和。

4. 通式（Empirical formula）：指分子中各种元素的原子个数最小的比例关系所写成的式子。

二、计算相对分子质量的方法1.已知分子式的情况下：相对分子质量可以通过化学式中原子相对原子质量的总和计算得出。

首先，列出分子式中各个原子的相对原子质量，然后将其逐个相加即可得到相对分子质量。

例如，分子式为H2O的相对分子质量为2×1+16=18、这个方法适用于已知分子式且分子式中元素个数比较少的情况。

2.未知分子式的情况下：可以通过实验数据得到物质的百分组成（即分子中各种元素的质量百分比）以及物质的相对分子质量，然后通过化学计算的方法求得相对分子质量。

具体步骤如下：a.根据实验数据将百分组成转化为质量比例（即原子的质量百分比）。

b.将质量百分比除以相应元素的相对原子质量，求得每个原子的个数比例。

c.根据得到的比例关系，写出通式。

d.根据通式，计算分子的相对分子质量。

三、举例说明以硫化氢（H2S）为例，计算其相对分子质量。

可以通过实验数据得到硫化氢的百分组成为2.07%的硫和97.93%的氢。

具体步骤如下：1.根据百分组成，将硫和氢的质量比例分别计算为2.07：97.932.根据相对原子质量表，硫的相对原子质量为32，氢的相对原子质量为13.将质量比例除以相应元素的相对原子质量，求得硫和氢的个数比例为2.07/32：97.93/1，即0.065：97.934.根据得到的比例关系，写出通式为H1.5S。

中考化学必背知识点总结归纳大全中考化学必背知识点总结归纳大全很快就要到中考了,同学们复习化学复习到什么程度了呢关于中考化学有哪些知识点呢以下是小编准备的一些中考化学必背知识点总结归纳，仅供参考。

中考化学的重点知识点归纳中考化学的重点知识点归纳 11、相对分子质量(Mr)1)“AaBbCc…”的相对分子质量=(A的相对原子质量×a)+(B的相对原子质量×b)+(C的相对原子质量×c)+……2) 相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整(马上点标题下蓝字初中化学关注可获取更多学习方法、干货!)2、化学式的读法1) 单质a)气体：元素名称+气例：He(氦气)、N2(氮气)、O2(氧气)、Cl2(氯气)b)非气体：元素名称例：Ca(钙)、C(碳)、S(硫)、P(磷)c)特殊读法：O3(臭氧)、C60(碳60)2) 化合物(总原则：倒着读)a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定例：NaCl(氯化钠)、MgO(氧化镁)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三铁)、Fe2O3(三氧化二铁)b)形如“AOH”的化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字例：NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字例：NH4Cl(氯化铵)d)形如“ABOx”的化合物读作：“B酸A”，一般不读数字例：Na2SO4(硫酸钠)、Ca(NO3)2(硝酸钙)、(NH4)2SO4(硫酸铵)e)特殊读法：NH3(氨气)、H2O(水)、有机物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】3、化学式的书写规则1) 单质a)由原子构成的物质(稀有气体、金属、固态非金属)：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等b)由分子构成的物质(气态非金属、液态非金属)：元素符号+右下角数字(数字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等2) 化合物(总原则：正前负后)a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后例：NaCl、MgO、CO2等b)两种非金属(或原子团)组成的化合物：正前负后例：H2S、NaOH、NH4NO3、c)特殊写法：氨气(NH3)、有机物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】4、化学式的意义(本模块重点!)1) 宏观意义a)表示一种物质b)表示一种物质的元素组成2) 微观意义a)表示一个分子b)表示一个分子的原子构成3) 如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子(只有微观意义)中考化学的重点知识点归纳 2一、跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体二、跟二氧化碳有关化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的.气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成中考化学的重点知识点归纳 3(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的`作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO+ H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu+ CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2中考化学的重点知识点归纳 4金属金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。

初中化学知识点归纳化学计量初中化学知识点归纳——化学计量化学计量是学习化学的基础，它是通过量的关系研究化学反应中物质的质量和数量变化。

本文将对初中化学中与化学计量相关的知识点进行归纳总结。

一、相对原子质量和相对分子质量相对原子质量是指元素相对于碳-12的质量，用来表示元素原子的质量大小。

相对原子质量的单位是原子质量单位（amu）。

相对分子质量是指分子中各个原子的相对原子质量之和，用来表示分子的质量大小。

相对分子质量的单位是原子质量单位。

我们可以通过化学式计算出化合物的相对分子质量。

例如，H₂O 的相对分子质量可以计算为：1（H的相对原子质量）+16（O的相对原子质量）=18。

二、化学计量中的摩尔摩尔是化学计量中常用的单位，它表示物质的物质量。

一个摩尔的物质包含的粒子数为阿伏伽德罗常数（6.02×10²³），单位为mol。

例如，一个摩尔的氧气分子包含6.02×10²³个氧原子。

三、化学计量中的计算1. 计算物质的摩尔质量计算物质的摩尔质量是化学计量的基本操作。

摩尔质量可以通过化学式中各元素的相对原子质量之和得到。

例如，计算H₂O的摩尔质量可以计算为：2（H的相对原子质量）+16（O的相对原子质量）=18。

2. 化学式和化学方程式化学式是化合物的表示方式，它用元素符号和下标表示元素的种类和比例关系。

例如，H₂O表示水分子，其中H表示氢，O表示氧。

化学方程式用化学式表示化学反应。

化学方程式包含反应物、生成物和化学反应条件。

例如，2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水。

3. 量与摩尔的关系根据化学计量的原理，可以通过化学方程式中的摩尔比例关系计算反应物和生成物的物质量。

例如，对于化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，反应物H₂和O₂的摩尔比例为2:1。

如果有2摩尔的氢气反应，根据比例关系，氧气的摩尔数应为1摩尔。

再根据摩尔与质量之间的关系，可以计算出生成的水的质量。

相对原子质量相对分子质量一、中考复习要求1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。

2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物中某元素或原子团的质量分数）。

二、基础知识回顾1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。

2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。

相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”（书写时一般省略不写）。

三、重点疑点讨论1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量？你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗？2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？四、解题方法指导例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的质量。

例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )A、 72B、 160C、 232D、 256思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。

本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。

例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。

求矿石中氧化铁的质量分数。

思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。

2019中考化学相对原子质量知识点各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢·初中化学相对原子质量相对原子质量的概念相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。

相对原子质量的特点当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。

若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。

因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。

相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol。

相对原子质量的国际规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，。

那每一份的质量就是：一个原子的质量/=一个原子的质量/???kg。

相对原子质量的计算方法/12=???千克。

然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。

如氧原子的相对原子质量求法为：/=16，即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。

这样就要简便得多。

其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。

相对原子质量的国际基本单位是1。

相对原子质量的概念是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

该原子一个原子的实际质量=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12ne。

1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。

一种原子的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律。

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第3课时 有关相对分子质量的计算【学习目标】1．计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比。

2．计算物质中某元素的质量分数。

3．能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。

【学习重点】化学式的相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算;计算元素或物质质量。

【学习难点】元素的质量分数与物质的质量之间的有关计算和在实际应用的有关计算。

【学习过程】一、自主学习\1．相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。

2．元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比。

3．物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量×100%。

4．化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。

二、新知导学知识点 有关化学式的计算1．相对分子质量：【引导自学】请学生自主阅读教材P87，了解相对分子质量的含义和计算方法。

相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

符号为M r 。

2．根据化学式的计算类型（1）计算相对分子质量相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和（2）计算物质组成元素的质量比组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比（3）计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量×100% 3．其他类型的计算（1）求一定量化合物中某-元素的质量某元素的质量=某化合物的质量×某元素质量分数=某化合物的质量×该元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量×100%某元素的质量=某混合物的质量×纯度×某元素质量分数某元素的质量=某混合物的质量×纯度×该元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量×100% （2）求一定元素所在的某化合物的质量化合物质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。

计算物质的相对分子质量化学专题辅导有关化学式的计算考点剖析：1、计算物质的相对分子质量相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的"·"表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。

计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算化合物中某元素的质量分数计算公式：点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。

②化合物中某元素的质量分数可以用"分数"表示，也可用"百分数"表示；习惯上常用百分数表示。

3、计算化合物中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

4、已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求物质的化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

点拨：若杂质的组成中也有待求元素时，就不能用上述公式进行计算某元素的质量分数。

必考题型——用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算常常选一种物质，给出该物质的化学式，让学生判断属于有机物还是无机物，再进行相关的计算，如计算原子的个数比，元素的质量比，相对分子质量，某元素的质量分数等。

相对分子质量：分子中各原子的相对原子质量的总和。

如Ca(OH)2的相对分子质量Mr[Ca(OH)2]=40+（16+1）×2=74化合物中某元素的质量分数：如：Fe 2O 3中铁元素的质量分数，%100)(2)(32⨯⨯=O Fe Mr Fe Ar ，%100160256⨯⨯==70% NH 4NO 3中氮元素的质量分数，%100)(2)(34⨯⨯=NO NH Mr N Ar ，%10080214⨯⨯==35%*（12年真题-9）（2分）香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙脂（C 4H 8O 2）等物质。

下列关于乙酸乙脂的说法不正确的是（ ）A 、属于氧化物B 、相对分子质量为88C 、碳、氢、氧三种元素质量比为6﹕1﹕4D 、每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成*（13年真题-7）（3分）万金油的主要成分是薄荷脑（C 10H 10O ），下列关于薄荷脑的说法不正确的是（ ）A 、属于有机物B 、由碳、氢、氧三种元素组成C 、所含碳元素质量分数为40%D 、1个分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成*（14年真题-10）（3分）为增加食品酸味常使用柠檬酸（C 6H 8O 7）。

有关柠檬酸的说法不正确的是（ ）A 、是有机化合物B 、碳元素的质量分数为37.5%C 、氢元素与氧元素的质量比为8﹕7D 、一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成*（15年真题-12）（3分）乙酸乙脂（C 4H 8O 2）可用作食品、饮料的调香剂。

下列有关乙酸乙脂的叙述正确的是（ ）A 、由14个原子构成B 、其中碳元素的质量分数为41.4%C 、其中碳、氢、氧元素的质量比为12﹕1﹕16D 、一个乙酸乙脂分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2﹕4﹕1*（16年模拟题）（3分）青蒿素[C 15H 22O 5]，又名黄花蒿素、黄花素、黄蒿素，是从植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内脂药物。

专题4 相对原子质量相对分子质量一、中考复习要求12、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量二、基础知识回顾1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。

2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。

相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”三、重点疑点讨论1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？四、解题方法指导例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )A、 72B、 160C、 232D、 256思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。

本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。

例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。

求矿石中氧化铁的质量分数。

思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。

矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。

矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数五、知识能力训练巩固知识1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。