简答題：
1. 第一过渡系元素氧化态分布有什么特点？为什么ⅦB族后的Fe元素不易达到族号氧化态？
答：氧化态分布的特征是两端少且氧化态低，中间氧化态多且高，元素呈现的氧化态与化合反应的能量及配位原子的性质有关：（1）Fe 原子虽然有8个价电子，但其要失去第七、第八个价电子时需要消耗很大的能量，虽然其形成化学键可获得一些能量，但其不能满足电离能的需要；（2）Fe的高氧化态，有很强的氧化能力，配体必须能与Fe共处。综上，Fe元素不易达到族号氧化态。
2. 钛被称作“第三金属”，请写出工业从TiO2矿抽取Ti的原理（用方程式表示）。
答：TiO2 + 2C + 2Cl2 →TiCl4 + 2CO TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2
3. 为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质? 答：由分子轨道法，N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2]，
而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2]，N2分子中无成单电子而O2分子中两个三电子π键中各有一个成单电子，因而N2是抗磁性的，而O2是顺磁性的。
4. PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF3（1.03D）而BF3（0.00D），为什么？
答：这是因为P与B价电子数目不同，杂化方式也不同，
因而分子结构不同所致。PF3
中P采取sp3杂化方式，分
子构型为不对称的三角锥
形，键的极性不能抵消，因
而分子有极性；而BF3中B
采取sp2杂化方式，分子为
对称的平面正三角形，键的
极性完全抵消，因而分子无
极性。
5. PF3和BF3的分子组成
相似，而它们的偶极矩却明
显不同，PF3（1.03D）而BF3
（0.00D），为什么？
答：这是因为P与B价电子
数目不同，杂化方式也不同，
因而分子结构不同所致。PF3
中P采取sp3杂化方式，分
子构型为不对称的三角锥
形，键的极性不能抵消，因
而分子有极性；而BF3中B
采取sp2杂化方式，分子为
对称的平面正三角形，键的
极性完全抵消，因而分子无
极性。
6. 热量和功是否为体系的
性质?是否为状态函数?
答：热和功都不是体系的状
态函数，而是过程函数。也
不是体系的性质，体系的性
质是描述体系的状态的物理
量，如T，V等。不能谈体系
在某种状态下具有多少功或
多少热量，它们只有在能量
变换时才会有具体的数值，
与途径有关，不同的途径，
数值不同。
7. 为何氮气是反磁性物质
而氧气却是顺磁性物质?
答：由分子轨道法，N2[KK(σ
2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ
2p)2]，而O2[KK(σ2s)2(σ
2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π
2p*)2]，N2分子中无成单电
子而O2分子中两个三电子
π键中各有一个成单电子，
因而N2是抗磁性的，而O2
是顺磁性的。
8. 什么叫杂化？原子轨道
为什么要杂化？
答：杂化是指形成分子时，
由于原子的相互影响，若干
不同类型、能量相近的原子
轨道混合起来重新组合成一
组新轨道的过程.原子轨道
之所以杂化，是因为：(1) 通
过价电子激发和原子轨道的
杂化有可能可以形成更多的
共价键； (2)杂化轨道比未
杂化的轨道具有更强的方向
性，更利于轨道的重叠；(3)
杂化轨道的空间布局使得化
学键间排斥力更小，从而分
子构型更稳定。
9. PF3和BF3的分子组成相
似，而它们的偶极矩却明显
不同，PF3（1.03D）而BF3
（0.00D），为什么？
答：这是因为P与B价电子
数目不同，杂化方式也不同，
因而分子结构不同所致。PF3
中P采取sp3杂化方式，分
子构型为不对称的三角锥
形，键的极性不能抵消，因
而分子有极性；而BF3中B
采取sp2杂化方式，分子为
对称的平面正三角形，键的
极性完全抵消，因而分子无
极性。
选择题：
1．汞中毒的症状是
（ A ）(A) 贫血
(B) 骨头畸形、压迫骨头会
引起剧痛 (C) 会诱发癌症
(D) 颤抖、呆滞、运动失调，
严重时死亡
2．在人体血液中负责输送氧
气的金属蛋白是（ D ）
(A) 肌红蛋白 (B) 铁贮存
蛋白 (C) 血蓝蛋白 (D)
血红蛋白
3．稀有气体中，最难被液化
的是
（ A ）(A) He
(B)Ne(C)Xe (D) Kr
4．下列物质中，强烈氧化性
与惰性电子对效应无关的是
（ C ）(A) PbO2
(B) NaBiO3 (C) K2Cr2O7
(D) TlCl3
5. A → B + C是吸热的
可逆基元反应，正反应的活
化能为E正，逆反应的活化
能为E逆（B ）(A) E正 <
E逆(B) E正 > E逆 (C)E
正 = E逆 (D) 三种都可能
6．下列锕系元素是人工合成
的是
（ B ）(A)Ac
(B)Am (C)Th (D) U
7．维生素B12含有的金属元
素是
（ A ）(A)Co
(B) Fe (C) Ca (D) Mg
8．废弃的CN－溶液不能倒入
（ C ）(A) 含Fe3+的
废液中 (B) 含Fe2+的废液
中 (C) 含Cu2+的酸性废液
中 (D) 含Cu2+的碱性废
液中
9. 速率常数k是一个
参数（ D ）(A) 无量纲
参(B) 量纲为
mol·L-1·s-1(C) 量纲为
mol2·L-1·s-1 的参数
(D) 量纲不定的参数
10．下列各元素中，电子亲
和能最高的是
（ C ）(A) Cs
(B) Li (C) Cl (D) F
11．最早被发现的稀有气体
元素是
（ A ）(A) He
(B)Ne (C)Ar (D) Kr
12．下列各元素中，第一电
离能最高的是
（ D ）(A) Cs
(B) Li (C) O (D) F
13. 已知某一反应 A + B
→C 的E正=50kJ/mol，则该
反应的E逆为
（ D ） (A) -50KJ/mol
(B) < 50KJ/mol (C) >
50KJ/mol (D) 无法确定
14．在酸性溶液中，不能稳
定存在的是
（ A ） (A) VO43－
(B) CuSO4 (C) FeCl3
(D) Cr2O72－
16．Ln3+离子不易形成羰基
化合物是因为它们
（ B ） (A) 无d电子
(B) 是硬酸(C)无空d轨道
(D) 轨道对称性不匹配
17. H2O2的分解反应为：
H2O2(aq) →H2O(l) +
1/2O2(g)，下列表示的瞬时
速度中，正确的是
（ D ） (A) dc(H2O2)/dt
(B)-dc(H2O)/dt(C)-dc(O2)
/(2dt) (D)
dc(O2)/(2dt)
18. 反应 X + Y → Z，其
速度方程式为：υ
=k[X]2[Y]1/2，若X与Y的
浓度都增加4倍，则反应速
度将增加多少倍
（ D ） (A) 4 (B)
8 (C) 16 (D) 32
22下列元素中，电子亲和能
最高的是
（ B ）(A) F
(B) Cl (C) Li (D) Cs
23．在酸性溶液中，不能存
在的物种是
（A）(A)FeO42-(B)CuI
