无机化学简明教程第7章 氧化还原反应.

第7章氧化还原反应电化学基础一、单选题1. 下列电对中，Eθ值最小的是：A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag2. Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：A: 6.93×10-7；B: 1.98×1012；C: 1.4×106； D: 4.8×10-133. 已知Eθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2C: 1/2 Cl2+e- = Cl- D: 都是4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：A: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2 D: FeCl35. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：A: Sn4+ + 2e- = Sn2+B: Cl2+2e- = 2Cl-C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H26. 为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：A: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通入H2D: 均可7. 反应Zn (s) + 2H+→ Zn 2++ H2 (g)的平衡常数是多少？A: 2×10-33 B: 1×10-13 C: 7×10-12 D: 5×10 26二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快2．由于Eθ（Cu+/Cu）= +0.52V , Eθ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+ 和I2不能发生氧化还原反应。

无机化学氧化还原反应的实验计算与平衡探究无机化学中，氧化还原反应是一类重要的反应类型。

它涉及原子或离子的电子转移过程，常常伴随着物质的氧化和还原状态的变化。

本实验旨在通过一系列实验，探究氧化还原反应的计算与平衡的相关问题。

一、实验目的本实验的目的是通过探究各种氧化还原反应，了解其反应类型、计算反应物质的物质量以及平衡状态的相关知识。

二、实验原理1. 氧化还原反应氧化还原反应指的是在反应中，氧化剂得到电子而被还原，而还原剂失去电子而被氧化的反应过程。

氧化剂是电子受体，而还原剂是电子供体。

2. 氧化还原反应的计算针对氧化还原反应的计算中，通常需要计算反应物质的物质量和平衡状态。

其中，反应物质量的计算可通过化学方程式和摩尔比的关系来求解；平衡状态则是指在反应过程中反应物质的摩尔比达到一定比例时，反应停止的状态。

三、实验步骤1. 根据实验所需，准备相应的实验器材和试剂，如电容量瓶、分析天平、试管、试剂溶液等。

2. 针对氧化还原反应的计算与平衡探究，选择合适的实验模型和反应物质进行实验。

根据实验结果，确定反应物质量和平衡状态。

3. 根据实验计算所得的数据，进行相应的数据处理和分析。

比较不同实验条件下的结果差异，探究氧化还原反应的规律和影响因素。

四、实验结果及讨论1. 分析实验数据，计算不同实验条件下反应物质的物质量和平衡状态。

比较各实验组的数据差异，得出相应结论。

2. 探究不同氧化还原反应的特点和规律。

比如，某些反应中氧化剂和还原剂的摩尔比保持不变，而反应物质量有所改变；而另一些反应中，摩尔比和物质量均有变化。

3. 分析实验中存在的误差和不确定性。

如实验操作的不准确、仪器误差等。

通过引入适当的实验控制组，减小误差和提高实验的可靠性。

五、实验结论通过本实验，我们得出以下结论：1. 氧化还原反应是一种涉及电子转移的反应类型。

2. 氧化剂是电子受体，还原剂是电子供体。

3. 氧化还原反应的计算可通过化学方程式和摩尔比的关系来求解。