云城区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

第 1 页，共 10 页 云城区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）

A．b的同分异构体只有d和p两种

B．b、d、p的二氯代物均只有三种

C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

2． 【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）

A．分子式为C9H5O4

B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

3． 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.

B.

C. 第 2 页，共 10 页 D.

4． 某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有

A．9种 B．10种 C．13种 D．14种

5． 如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是

A．甲能发生氧化反应

B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应

C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃

D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应

6． 下列各组物质中，互为同系物的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

7． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是

A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强

B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强

C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色

D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15

8． 近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） 第 3 页，共 10 页

A．石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

B．有机电解质和水溶液不可以互换区域

C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

9． 【2017新课标3卷】下列说法正确的是（ ）

A．植物油氢化过程中发生了加成反应

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

10．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（ ）

A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烯

11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）

①Ag++Cl﹣═AgCl↓

②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．

A．①③ B．②④ C．②③ D．没有

12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

13．下列说法正确的是

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 第 4 页，共 10 页 C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

14．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是

A. 锌锰碱性电池 B. 硅太阳能电池 C. 氢燃料电池 D. 银锌纽扣电池

15．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ）

A．2种 B．4种 C．5种 D．7种

16．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（ ）

A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1

C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶1

17．已知：（1） Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s） △H=-348.3 kJ·mol-1

（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1

则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）

A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1

C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-1

18．下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得

C．SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶

19．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）

A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应

20．下列装置能达到实验目的的是 第 5 页，共 10 页 A． B．

用于配制一定浓度的稀硫酸 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

C． D．

用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水

二、填空题

21． 已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是________________，________________。

（2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________________。

（3）写出该有机物使溴水褪色的化学方程式____________________________。

（4）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）_______________。

22．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。

Ⅰ.氮氧化物

（1）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下

①2NO（g） N2（g）+O2（g） △H=

②你认为该反应能否自发，并说明理由

（2）科学家利用2NO（g） N2（g）+O2（g）来消除NO的污染。1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。 第 6 页，共 10 页 Ⅱ.亚硝酸盐

（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应 。

（2）电化学处理：用电解法降解NO2-其原理如下图所示

电源正极为

（填A或B），阴极反应式为 。

23．秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）

A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B生成C的反应类型为______。

（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44

gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲第 7 页，共 10 页 酸的合成路线_______________________。

24．蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:

已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。

回答下列问题：

（1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。

（2）①②操作时，加入饱和（NH4）2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。

（3）洗涤最好选用_____（填“冰水”或“0．lmol/L草酸铵溶液”），其目的是____________________。

（4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204（s）

CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成 CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=_______。

（5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。

步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。

步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：

实验编号 KMnO4溶液的浓度（mol /L） KMnO4液滴入的体积（mL）

1 0.0190 V1=20.02

2 0.0190 V2= 20.00

3 0.0190 V3=19.98

4 0.0190 V4 = 20.80

①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。