蒙城县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

第 1 页，共 8 页 蒙城县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是

A．该反应中Cl﹣为氧化产物

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．反应后溶液的酸性减弱

D．NH4+ 被ClO﹣氧化成N2

2． 在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是

A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d

3． 烷烃的命名正确的是（ ）

A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷

C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷

4． 下列说法错误的是

A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别

B．人造纤维都是合成纤维

C．“六大纶”都是合成纤维

D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

5． 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是

A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L

6． 【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（ ）

选项 A B C D

分子式 C4H8Cl2 C5H10O2 C4H8O2 C9H12

类别 含氯化合物 羧酸 酯 含有苯环的烃

第 2 页，共 8 页 A．A B．B C．C D．D

7． 【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是（ ）

A．反应①、③均属于加成反应 B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应

8． 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2 MnO4﹣→Mn2+

HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）

A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣ D．HNO2

9． 【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（ ）

A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油

B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性

C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应

D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒

10．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ）

起始物质的量 n（H2）/mol n（I2）/mol n（HI）/mol

甲 0.02 0.02 0

乙 0.04 0.04 0

A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

11． 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是

A．甲为C，X是O2 B．甲为CO2，X是NaOH溶液

C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O2 第 3 页，共 8 页 12．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。下列说法不合理．．．的是

A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：

B．电石与硝酸分开存放

C．运输电石的铁桶内可充入氮气

D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭

13．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A． V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

14．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是（ ）

A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒

B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水

C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量

D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸

15． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）

16．下列物质中属于盐的是

A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3

17．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ）

A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中

B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中

C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中

D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中

18．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ） 第 4 页，共 8 页

A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应

19．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是

A. 、、、

B. 、、、

C. 、、、

D. 、、、

20．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是

A．硫化氢在氧气中燃烧 B．二氧化硫通入石灰水中

C．硫酸中加入锌粉 D．铁在硫蒸气中燃烧

二、填空题

21．

Ⅰ、（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________

（2）惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________

Ⅱ、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

（3）该电解槽的阳极反应式为________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

（4）制得的氢氧化钾溶液从出口________（填写“A”、“B”、“C”或“D”）导出。

（5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为____________________________________________________。

22．常温下，向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液，中和滴定曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题： 第 5 页，共 8 页

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式：___________。

（2）HA的电离平衡常数为___________ mol·L-l（写出计算结果）。

（3）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）___________ 2c（M+）（填“>”“<”或“=”）；溶液中离子浓度大小顺序为__________；若此时测得混合溶液的pH=a，则c（HA）+c（H+）=___________mol·L-l（用含字母a的计算表达式表示）。

23．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．

（1）现需要配制450mL 1mol•L﹣1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸 mL．需用 mL 容量瓶．

（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 ．

（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，

应该

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， ．

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， ．

③定容时观察液面俯视， ．

24．

天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如下。（某些反应条件省略）

已知： A B： OH- E

H+/H2O

CrO3 重排

④ ⑤ C D

G

⑥ ② I2

F：R2CuLi ③

一定条件 ① 第 6 页，共 8 页

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是羰基、 。

（2）反应②的化学方程式是 。

（3）反应③中试剂E的结构简式是 。

（4）反应④的另一种产物是 。

（5）F的结构简式是 。

（6）G的电子式是 。

（7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有 种，写出其中任意一种 。

a. 能发生银镜反应 b. 结构为六元环状 c. 环上有3种氢原子

（8） 以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）。

1. RCHO + R’—CH2—CHO R—CH=C—CHO + H2O OH- R’

2. RMgX + R’—C—R’’

R—C—OMgX O R’

R’’ H+/H2O

+ R—C—OH R’

R’’

3. RCH=CH—C—CH3 O

R’ RCHCH2—C—CH3 O

R’2CuLi