新城区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
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第 1 页，共 9 页 新城区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列说法正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D．CO2通入水玻璃中可得硅酸
2． 某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为
A．13 B．12 C．11 D．10
3． 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种
4． 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入的物质 HCl（aq） FeCl（aq） NaOH（aq） HCCOONa（aq） C2H5OH（l）
所得溶液的pH 3 4 10 11 未测定
水的电离程度 a1 a2 a3 a4 a5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（
）
A. a3>a1>a5>a2>a4 B. a4>a2>a5>a1>a3
C. a4>a2>a5>a3>a1 D. a1>a3>a5>a2>a4
5． 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA
B．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4NA
C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA
D．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数为0.2NA
6． 向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是 第 2 页，共 9 页
A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化
C．该温度下，反应的平衡常数为1.8
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60
mol
7． 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项正确的是（ ）
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－） > c（K＋）－c（CN－）
D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①
8． 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
9． 下列除杂或检验的方法正确的是
A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-
B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+
D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+
10．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（ ）
A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化
B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油第 3 页，共 9 页 脂已完全反应
C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃
11．下列对反应热的描述中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H =－890.3 kJ·mol-1
B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H =－2a kJ·mol-1
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）
=2H2（g）+O2（g） △H =+571.6 kJ·mol-1
D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ
12．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项 操作及现象 溶液
A 通入CO2，溶液变浑浊 饱和Na2CO3溶液
B 通入CO2，溶液变浑浊 CaC12溶液
C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca（C1O）2溶液
D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊 澄清石灰水
13．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是
A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl
14．一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是
A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2
B．Y 可以发生消去反应
C．Z 中所有碳原子可以在同一平面 第 4 页，共 9 页 D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X
15．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C．c（OH－） /c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣
16．实现下列转化的反应方程式中，正确的是
A．H2SO3→H2SO4： H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O
B．Fe→Fe3＋： 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．Brˉ→Br2： 2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ
D．Cu→CuSO4： Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
17．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）
A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
18．常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法不．正确．．的是
A．在A点：c（HX）>c（Na+）>c（X-）
B．在B点，溶液中c（H+）=c（OH-）
C．C点溶液中存在的主要平衡是X- + H2O HX+OH-
D．0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9
19．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ） A B
NaOH溶液的体积/mL pH 7.0 C 第 5 页，共 9 页 Na2O2（mol） NaHCO3（mol） 固体成分
A 1 2 Na2CO3
B 1.5 2 Na2CO3、NaOH、Na2O2
C 1 1 Na2CO3、NaOH
D 2 1 Na2CO3、NaOH、Na2O2
20．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变质
B 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡。 液体分层，下层溶液呈紫红色。 氯的非金属性比碘强
C 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中 有白色沉淀产生 有SO2和CO2产生
D 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 溶解度：AgCl>AgI
二、填空题
21．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：4NH3（g） +5O2（g）4NO（g） +6H2O（g） △H=―905.0 kJ·molˉ1
反应 II：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g） +6H2O（g） △H
（1）
化学键 H—O O=O N≡N N—H
键能kJ·molˉ1 463 496 942 391
△H=__________________ 。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡
