郾城区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

第 1 页，共 8 页 郾城区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列说法错误的是

A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别

B．人造纤维都是合成纤维

C．“六大纶”都是合成纤维

D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

2． 【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）

A．化学式为C6H6O6

B．乌头酸能发生水解反应和加成反应

C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

3． 向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化

C．该温度下，反应的平衡常数为1.8

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60

mol

4． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 第 2 页，共 8 页 A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NA

B．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA

C．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣

D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA

5． 下列物质的保存方法中，错误的是：

A．氢氟酸要保存在塑料瓶中

B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处

C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封

D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处

6． 下列说法正确的是（ ）

A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D．与都是α-氨基酸且互为同系物

7． 【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ）

A．2种 B．4种 C．5种 D．7种

8． 【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误．．的是（ ）

A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分

B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去

C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒

D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法

9． 下列说法不符合事实的是（ ）

A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼

B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基

C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响

D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位

10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）

A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种

11．下列说法中正确的是 第 3 页，共 8 页 A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低

C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中

D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大

12．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是

A B C D

X FeC12溶液 FeCl3溶液 Na2SO4溶液 Fe

Y FeCl3 CuCl2 Na2CO3 Al

Z Cl2 Fe BaCl2溶液 NaOH溶液

A．A B．B C．C D．D

13．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ）

A．8种 B．16种 C．24种 D．36种

14．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

C．K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

15．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是

A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况

B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

C．根据图象无法计算a的值

D．线段Ⅳ表示的变化情况

16．下列溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－

C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－ D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－ 第 4 页，共 8 页 17．下列说法正确的是（ ）

A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷

C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种

18．下列说法正确的是

A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器

B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞

C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+

D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸

19．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项 操作及现象 溶液

A 通入CO2，溶液变浑浊 饱和Na2CO3溶液

B 通入CO2，溶液变浑浊 CaC12溶液

C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca（C1O）2溶液

D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊 澄清石灰水

20．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确．．．的是：

A．回收水性电解液可制取锂

B．可将有机电解液改为水溶液

C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH

二、填空题 第 5 页，共 8 页 21．CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________________。

②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为______________。

（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

①在图示2的转化中，化合价不变的元素是_________（填元素名称）。

②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。转化中当有1 mol

N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。

③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）＋2ClO－＋2OH－＝Cu（OH）2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有________、________

图3

（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：____________。

22．实验室里常用的干燥剂有: ①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂]，④五氧化二磷，⑤ 无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等。

（1）上述物质中，属于纯净物的是_____（填序号）。 第 6 页，共 8 页 CaSCaO固态物质的物质的量/mol432140080012000CaSO4焙烧温度/℃图1A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部

（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为___、____、_____、_______（填序号）。

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

（3）硅胶中无水氯化钴（CoC12）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于_____ （填“物理变化”或“化学变化”）。

（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是_________

A．CO2 B．HCl C．NO2 D．NH3 E.NO

（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_____（用化学方程式表示）。

23．

磷石膏（主要成分是CaSO4·2H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。

（1）过程Ⅰ中CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：

CaSO4·2H2O（s）=CaSO4·12H2O（s）+32H2O（g） ΔH1＝+83.2 kJ·mol-1

CaSO4·2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l） ΔH2＝+26 kJ·mol-1

H2O（g）=H2O（l） ΔH3＝-44 kJ·mol-1

则反应CaSO4·12H2O（s）=CaSO4（s）+ 12H2O（g）的ΔH4＝ kJ·mol-1。

（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。

①

CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800 ℃时还原产物为 ；1200 ℃时主要发生的反应的化学方程式为 。

(NH4)2CO3

CaSO4·2H2O

脱水 还原

Ⅱ

Ⅰ CaSO4

SO2

H2SO4

(NH4)2SO4

Ⅲ