城区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

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第 1 页,共 8 页 城区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1. 某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应,但不能与钠反应产生氢气,也不能发生水解反应,则该有机物可能的结构有

A.8种 B.9种 C.10种 D.11种

2. 烷烃的命名正确的是( )

A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷

C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷

3. 下列表述正确的是

A.硫离子的结构示意图: B.乙烯的结构简式为CH2CH2

C. 过氧化氢的电子式: D.H2O分子的比例模型

4. 是重要的化工原料,工业上用CO与在催化剂作用下合成,其反应为:。按向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是

A. B. 该反应的

C. 平衡常数: D. 在C点时,CO转化率为75%

5. 25℃时,甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH=1的盐酸和硫酸,下列描述中不正确...的是

A.物质的量浓度:c甲=2c乙

B.水电离出的OH-浓度:c(OH-)甲=c(OH-)乙

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲=乙 第 2 页,共 8 页 D.将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化),所得溶液的pH>1

6. 下列说法正确的是

A.乙醇的沸点低于丙烷

B.油脂和蛋白质都是高分子化合物

C.CH2=C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯

D.对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰

7. 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是( )

A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣

B.由水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣

C.c(OH-) /c(H+)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣

D.pH=14的溶液:Na+、K+、Al3+、S2﹣

8. 山西博物院是太原市地标性建筑之一,下列相关说法正确的是

A.展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2

B.墙体使用的砖瓦、水泥,是硅酸盐材料

C.陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20

D.展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸

9. T K时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应 2211COCgCgCOg,经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是

A.T K时该反应的化学平衡常数为175

B.反应在前2s的平均速率0.015vCOmol·L-1·s-1

C.保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1,则反应的△H<0

D.平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大

10.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是

A.向纯水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸

C.向水中通入SO2 D.向水中加入NaCl

11.Cl2有毒,常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似,被称为“拟卤素”,例如(SCN)2+2NaOH===NaSCN+NaSCNO+H2O,阴离子的还原性顺序为I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是( ) 第 3 页,共 8 页 A.若Cl2、(SCN)2发生泄漏,均可喷洒石灰水进行处理

B.KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应

C.Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN-===(SCN)2+2Cl-

D.(SCN)2可以与KBr溶液发生反应:(SCN)2+2KBr===2KSCN+Br2

12.下列说法正确的是

A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7

C.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D.一定条件下反应N2+3H2 V2O5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ2NH3达到平衡时,3v正(H2) = 2v逆(NH3)

13.已知:(1) Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3 kJ·mol-1

(2)2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1

则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于( )

A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1

C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-1

14.一种新型的“锂-呼吸CO2电池”,结构如图所示,下列说法不正确的是

A.该装置是化学能转变为电能

B.利用该技术可减少温室气体CO2的排放

C.正极的电极反应为:2CO2 + 2e- = C2O42-

D.每生成10.2g Li2C2O4,有0.2mol Li+从正极迁移至负极

15.下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )

A.乙烷和乙烯 B.乙酸和四氯化碳 C.苯和聚乙烯 D.丙烯和乙炔

16.在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是( )

A.反应中KMnO4被氧化

B.HCl发生还原反应

C.每消耗2mol HCl时,反应中转移的电子为2 mol

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5

17.下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B.明矾或FeCl3可作净水剂 第 4 页,共 8 页 C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

18.将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好袋口,浸入流动的温水中,完全反应后,取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓硝酸(微热)作用,其现象分别是

A.显蓝色、无现象、显黄色 B.显蓝色、红色沉淀、无现象

C.无现象、红色沉淀、无现象 D.无现象、变黑色、显黄色

19.体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是

A.XOH是弱碱

B.pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.0×10-10.2

D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32-)减小

20.【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目(不考虑立体异构)的判断中正确的是( )

A.分子式为C4H8,能发生加成反应的同分异构体有2种

B.分子式为C8H10的二甲苯,苯环上.的一个氢原子被溴原子取代,所得产物有6种

C.分子式为C4H8Cl2,只有一个甲基的同分异构体有5种

D.分子式为C5H10O2,只有一个官能团,且能溶于水的同分异构体有2种

二、填空题

21.煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染,因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:

(1)H2S在水溶液中的电离方程式为___________。

(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似,COS的结构式为___________。

②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。 第 5 页,共 8 页 ③已知:H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),该反应的ΔH=_________kJ/mol。

④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0,相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下COS的转化率(未达到平衡)如图1所示;某温度下,COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。

由图1可知,催化剂活性最大时对应的温度约为______,COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。由图2可知,P点时平衡常数K=______(保留2位有效数字)。Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。

22.碳是一种常见的元素,它以多种形式广泛存在于自然界之中。

(1)星际空间存在多种有机分子和无机分子,多数都含有碳元素,C2是一种星际分子,C2和C60互为_______________。

(2)CO2是碳元素重要的氧化物,回答下列有关问题:

①利用CO2与Na2O2反应,可向呼吸面具中提供氧气,其反应方程式为_________________。

②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素,反应方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O当32:4nNHnCO时,CO2的转化率随时间的变化关系如图所示.

A点的逆反应速率2vCO逆__________B点的正反应速率2vCO正 (填“大于“小于”或“等于”),NH3的平衡转化率为____________。

③随着对环境问题认识的深入,CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一,以附着纳米银的惰性电极作阴极,可电解CO2转化为CO,装置示意图如下: