弱电解质的水解经典练习题

弱电解质电离和盐类的水解练习题1。

下列叙述正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。

C.NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。

D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。

2．在氯化铵溶液中,下列关系正确的是（）A．c（Clˉ）＞c（NH4+)＞c(H+)＞c（OHˉ) B．c(NH4+）＞c(Clˉ）＞c(H+）＞c(OHˉ）C．c（Clˉ)＞c（NH4+）＞c（H+)＝c（OHˉ） D．c(NH4+）＝c(Clˉ）＞c(H+)＞c(OHˉ）3．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（）A．FˉB． Fe2+ C． S2ˉD． Na+4。

在相同温度时100mL 0。

01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C。

H+的物质的量浓度 D。

CH3COOH的物质的量5．下列说法正确的是（）A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性是因为水中c（H+）＝c（OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍6．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3 D．Ba（NO3)27.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0。

10 mol/L时，甲酸中的c（H+)约为乙酸中c（H+）的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 mol/L的乙酸.经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知（）A。

a的浓度必小于乙酸的浓度B。

a的浓度必大于乙酸的浓度C。

b的浓度必小于乙酸的浓度D。

b的浓度必大于乙酸的浓度8、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4++ OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH—的浓度，应采取的措施是（）A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D、加入少量盐酸9．将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( ）A．溶液中c（H+）和c（OH-)都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大10．将10ml0。

高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题一、单选题1.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致纯水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L 的盐酸,稀释至2倍后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 2.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是( ) A.溶液中c(OH -)=1.0×10-2mol·L-1B.由水电离出的c(OH -)=1.0×10-12mol·L -1C.加水稀释后,氨水的电离程度增大D.加入少量NH 4Cl 固体,溶液pH 变大 3.下列水溶液一定呈中性的是( ) A.c(NH 4+)=c(Cl -)的NH 4Cl 溶液B.c(H +)=1.0×10-7mol/L 的溶液C.室温下,将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下,用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液 4.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H +)/c(OH -)],则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=1B.常温下0.1 mol·L -1盐酸溶液的AG=12 C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.1 mol·L -1 NaOH 溶液的AG=125.下列关于溶液稀释的说法中正确的是( ) A. 稀盐酸在稀释过程中,所有离子的浓度均减小B. 常温下将13pH =的NaOH 溶液稀释100倍, 11pH =C. 等pH 的强酸与弱酸,稀释相同程度, pH 变化相同D. 将0.1 1mol L -⋅的稀硫酸稀释到任何浓度,()()2412c SO c H -+=总成立 6.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中,正确的是( )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a>b>cC.a 点的K w 值比b 点的K w 值大D.a 点水电离的c (H +)小于c 点水电离的c (H +)7.常温下,向盛有1L 0.1mol.L -1NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol.L -1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH 的变化情况如下图所示。

弱电解质的电离、水解1．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH HClO H2CO3K a＝1.8×10－5K a＝3.0×10－8K a1＝4.4×10－7 K a2＝4.7×10－11右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

下列说法正确的是A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－C.图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度2．常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是A．①溶液：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)3．在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D ．在D 点，c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=c(Na +)4．下列图像与对应的叙述相符的是A 、图I 表示盐酸滴加到0.1mol/L 某碱溶液中得到的滴定曲线，有图I 可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7B 、图II 表示一定条件下进行的反应2SO 2+O 22SO 3 ΔH<0各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是加压或降低温度C 、图III 表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3和BaSO 4的混合物D 、图IV 表示向一定体积含等浓度NH 4Cl 、AlCl 3、MgCl 2混合溶液中逐渐加入NaOH 溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c （M +）＞c （H +）＞c （OH ﹣）＞c（A ﹣）B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c （Na 2CO 3）＜c （CH 3COONa ）＜c （NaOH ）C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c （CH 3COO ﹣）+2c （OH ﹣）=2c （H +）+c （CH 3COOH ）D ．0.1mol•L ﹣1的NaHA 溶液，其pH=4：c （HA ﹣）＞c （H +）＞c （H 2A ）＞c （A 2﹣）6．常温下，下列有关叙述正确的是A ．在0.1mol ·L -1Na 2C 2O 4溶液中：2c(Na +)＝c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4—)+c(H 2C 2O 4)B ．向10mL pH ＝12的NaOH 溶液中滴加等体积pH ＝2的CH 3COOH 溶液：c((CH 3COO —)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)C ．浓度均为0. 1 mol·L －1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na +)+c(H +) = 2c (CO 32－) + c(OH －) + c(HCO 3－)D ．浓度均为0. 1 mol·L －1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(SO 42－) ＝c(Na＋)＞c(NH 4＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)7．CO 2溶于水生成碳酸。

第2节弱电解质的电离盐类水解一、选择题（每小题4分，共60分）1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.62、下列溶液一定是碱性的是（）A．pH = 8的溶液B．c(OH－)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)3．已知某温度下，K a(HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、K a(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L－1、、K a(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。

物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN B．HF C．CH3COOHD．HNO24．0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A. 加入少量盐酸B. 加水C. 加KOH固体D. 加热5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A. 加热B. 加少量水C. 加少量盐酸D. 加少量醋酸钠晶体6．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2+的浓度最小的为：A．40mL 水B．10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液D．100mL 0.01mol/L 盐酸7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C. ②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥8．为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A、适量盐酸B、适量NaOH溶液C、适量KOH溶液D、适量KHS溶液9．物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）A. HX＞HY＞HZB. HX＞HZ＞HYC. HZ＞HY＞HXD. HY ＞HX＞HZ10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液11、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应12、对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加，正确的是( )。

高二化学弱电解质电离、盐类水解、酸碱中和滴定综合练习题一、单选题1.下列各离子方程式中,属于水解反应且书写正确的是( ) A.CH 3COOH+H 2O H 3O ++CH 3COO -B.CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -C.HCO 3-+H 2OH 3O ++CO 32-D.HS -+H 2O H 2S+OH -2.下列有关说法正确的是( )A.0. 1 mol • L -1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中:C (2-4SO ) >C (+4NH ) >c(Fe 2+) >c(H +)B.PH =2的盐酸和pH =2的醋酸溶液等体积混合后，溶液的pH >2C.向稀氨水中滴加稀盐酸至倍好完全反扱:c(+4NH ) =c(Cl -)D.25℃时，将pH = 11的NaOH 溶液与pH = 3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，溶液中：c (N a + ) > C (CH 3C O O -) >C (O H -) >C (H +)3.室温条件下，将0.1mol·L -1的NaOH 溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L -1HB 溶液中，所得溶液pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。

下列说法正确的是（ ） A.K （HB ）的数量级为10-4B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂C.V 1=10D.水的电离程度：b 点>c 点 4.常温下,下列叙述正确的是( )A.pH 等于5的HCl 溶液和pH 等于9的NaOH 溶液中由水电离出的()+H c 之比为1:1 B.两种3CH COOH 溶液的物质的量浓度分别为1c 和2c ,pH 分别为a 和1a +,则1210c c = C.pH=2的3HNO 溶液和pH=10的()2Ba OH 溶液等体积混合后所得溶液的pH=7 D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中()()-32OH NH H O c c ⋅增大5.已知25℃时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是( )酸醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数K=1.75×10-5K=2.98×10-8K 1=4.30×10-7 K 2=5.61×10-11K 1=1.54×10-2 K 2=1.02×10-7A.25℃时,等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、 Na 2CO 3和Na 2SO 3四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3溶液B.25℃时,将0.1mol·L -1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -CaSO 3↓+2HClOD.少量CO 2通入NaCIO 溶液中反应的离子方程式为CO 2+H 2O+2ClO -2-3CO +2HclO 6.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n (Cl -)n (CH 3COO -)=0.01mol,下列叙述错误的是( )A.与NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的NaOH 多B.分别与足量CaCO 3反应时,放出的CO 2一样多C.两种溶液的pH 相等D.分别用水稀释相同倍数时,n (Cl -)<n (CH 3COO -) 7.室温下,某溶液中由水电离产生的c (H +)=1×10-10mol·L -1,该溶液的溶质不可能是( ) A.NaHSO 4B.NaClC.HClD.Ba(OH)28.常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为( ) ①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol/L 的盐酸 ③0.01 mol/L 的NaOHA.1︰10︰100B.0︰1︰12C.14︰13︰12D.14︰13︰2 9.25℃ 时, 水的电离达到平衡:H 2O H ++OH -,下列叙述正确的是( ) A.将纯水加热到95℃时,K w 变大,pH 不变,水仍呈中性 B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c (OH -)增大,K w 变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,影响水的电离平衡,c (H +)减小,、K w 不变D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸,均可抑制水的电离,K w 不变 10.下列溶液一定呈酸性的是( ) A.pH=6.8的溶液B.常温下,由水电离的c(OH -) =1×10-13 mol·L -1C.加入酚酞,不显红色的溶液D.常温下,溶液中的H +浓度为5×10-7mol·L -111.温度为1T (125T ℃)和2T 时,水溶液中水的离子积曲线如图所示:下列判断错误的是( )A. 225T >℃B. 71.010x -=⨯C. ()()W W K a K d =D. b 点溶液呈碱性, c 点溶液呈酸性12.对于将待测液置于锥形瓶中的滴定实验,下列操作能造成中和滴定结果偏低的是( ) A.未用标准液润洗滴定管B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,未排除就开始滴定C.往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水D.振荡时,锥形瓶中液滴飞溅出来13.相同物质的量浓度的NaCN 溶液和NaClO 溶液相比,NaCN 溶液的pH 较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN 溶液和HClO 溶液的说法正确的是( ) A.电离程度:HCN ＞HClO B.pH:HClO 溶液＞HCN 溶液C.与NaOH 溶液恰好完全反应时,消耗NaOH 的物质的量:HClO ＞HCND.酸根离子浓度:c (CN -)＜c (ClO -)14.已知某温度下3CH COOH 和32NH H O ⋅的电离常数相等,现向10mL 0.1-1mol L ⋅的3CH COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大 B.()()+432NH NH H O c c ⋅先增大再减小C.3CH C ()OOH c 与-3CH C )OO (c 之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL 时,-43()(NH CH CO )O c c +=16.在空气中直接蒸发下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3;②Na2CO3;③KCl;④CuCl2; ⑤NaHCO3。

弱电解质的电离平衡及盐类水解1某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是( )A.液溴B. 干冰C. 蔗糖D.硫酸钡2.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（）A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体C通入NH3 D、加入少量盐酸3.25℃时，在水电离出的C(H+)=1×10-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是( )A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Mg2+、K+、SO42-、HCO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Cl-、Na+、PO43-4．把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH D．0.5 mol·L－1KCl溶液5．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( ) A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合6. 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A. 1mol/L H2SO4溶液B. 2mol/L H2SO4溶液C. 纯水D. 0.1mol/L H2SO4溶液7在O.1mol／L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D.加入少量CH3COON a固体，平衡向正反应方向移动8.常温下，将PH＝2的盐酸与PH＝12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（）A、C（Cl-）>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)B、C(NH4+)>C（Cl-）> C(H+)>C(OH-)C、C（Cl-）=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)D、C(NH4+)>C（Cl-）>C(OH-)>C(H+)9．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是（）A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)10．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．[CH3COO－]＞[Na＋] B．[CH3COO－]＜[Na＋]C ．[CH3COO －]＝[Na ＋]D ．无法确定[CH3COO －]与[Na ＋]的关系11．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是 （ ）A ．将水加热到100℃时，水的pH=6B ．向水中滴加少量稀硫酸C ．向水中滴加少量NaHCO 3D ．向水中加入少量明矾晶体12.常温下0.1mol·L －1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a ＋1)的措施是A ．将溶液稀释到原体积的10倍B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积0.2 mol·L －1盐酸D ．提高溶液的温度13.在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 （ ）A.中和时所需NaOH 的量B.电离程度C. H +的物质的量浓度D.CH 3COOH 的物质的量14.已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K ＝c ＋3COO －c 3＝1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．有关K 的下列说法正确的是 ( )A ．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K 值增大B ．升高温度，K 值增大C ．向醋酸溶液中加水，K 增大D ．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K 增大15.在Na 2CO 3溶液中，下列关系式错误的是 ( )A ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －) B ．c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)＋2c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3) C ．c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)D ．c (CO 2－3)>c (OH －)>c (HCO －3) 16.把40毫升Ba(OH)2溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的PH 值为2。

2013高二理科化学课堂训练（17）——弱电解质与盐类水解练习班别：__________学号：__________姓名：__________【练习1】1．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A. 加水稀释pH均减小B. 存在的粒子种类相同C. c(OH-)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大2．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mo l·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) B．c(Na+) > c(OH-)> c(A-) > c(H+)C．c(Na+) + c(OH-) ＝c(A-) + c(H+) D．c(Na+) + c(H+) ＝c(A-) + c(OH-)3．（双选）一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－+H2O CH3COOH +OH－下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 4．（双选）下列关于0.1 mol·L－1氯化铵溶液的说法正确的是A．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少5．（双选）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)6．下列表述正确的是A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)C．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)【练习2】7．25℃时，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：（）A．在A点：c（Na+）> c（OH—）> c（CH3COO—）> c（H+）B．在A点：c（Na+）+ c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）C．在B点：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）= c（OH—）D．在C点：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）> c（OH—）8．常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能．．．出现的结果是A. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)C. pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)D. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)9．（双选）某醋酸溶液与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性。

弱电解质的电离和盐类的水解练习题1、下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动2、将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中[H＋]和[OH－]都减小B.溶液中[H＋]增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大3、有关盐类水解的说法中，不正确的是（）A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO3２－)的２倍4、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）A.H2SO4B. NaOHC. Na2CO3D.KNO35、下列水解反应的化学方程式错误的是（）A.Fe３＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋B.HSO3－＋H2O H2SO3＋OH－C.C6H5COO－＋H2O C6H5COOH＋OH－D.Al３＋＋3 HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑6、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是（）A. CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH＝２的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH<７7、加热蒸干下列各物质的溶液，能得到该物质晶体的是（）A.Na2CO3B.FeCl3C.Al(NO3)2D.Ca(HCO3)28、为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe３＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A.NH3•H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO39、下列操作能使水的电离平衡发生移动，而且溶液呈酸性的是（）A.加入小苏打B.滴加稀硫酸C.加入FeCl3•6H2O晶体D.加入NaOH固体10、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A.氯化氢易溶于水B.氯化氢的水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解11、Na2CO3溶液存在着化学平衡：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH加热蒸干溶液，得到的固体是（）A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOHC.NaOHD.Na2CO3和NaOH12、物质的量浓度相同的溶液①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3，[CO3２－]由小到大排列的顺序是（）A.⑤<④<③<②<①B.③<⑤<②<④<①C.③<②<⑤<④<①D.③<⑤<④<②<①13、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO414、在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（）A.K＋、Na＋、MnO4－、NO3－B.NH4＋、Mg２＋、K＋、SO4２－C.Al３＋、Ba２＋、HCO3－、NO3－D.Ba２＋、K＋、CH3COO－、Cl－15、室温下，0.5 mol•L－１相同体积的下列４种溶液：①KCl，②FeCl３，③HF，④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（）A.④>①＝②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③16、欲使0.1 mol•L－１的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO3２－)、c(HCO3－)都减小，其方法是A.通入CO2气体B.加入NaOH固体C.通入HCl气体D.加入饱和石灰水溶液17、下列离子方程式中书写正确的是（）A.NaOH溶液中通入过量H2S气体：H2S＋2 OH－＝S２－＋H2OB.FeCl3水解：FeCl3＋3 H2O＝Fe(OH)3↓＋3 H＋C.NaHCO3溶液和醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2D氨水中加入明矾溶液：3OH－＋Al3＋＝Al(OH)3↓18、将物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，则混合后溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，醋酸与NaOH溶液体积大小关系是V(CH3COOH) (填“>”、“＝”或“<”)V(NaOH)。

第2节弱电解质的电离盐类的水解练习题（二）1．室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L−1 NaOH溶液。

已知：H2A = H+＋HA−，HA−H+＋A2−。

下列说法不正确．．．的是（）A．0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−) D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)2．下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．反应4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应3．下列关于电解质溶液和离子反应叙述中错误的是（）A．Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解B．向NH4HCO3中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NH4++OH−=NH3•H2OC．已知H2A = H++HA－，HA－H++A2-，则NaHA溶液一定显酸性D．某溶液加Al粉可以生成氢气，则溶液中可能大量存在Na+、NO3-、Cl-4.下列说法不正确的是（）A．浓度均为0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2②NH4HSO4③(NH4)2CO3④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小顺序为③>①>②>④B．浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者C．H3PO2为一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2－) =c(Na + ) D．0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)= 0.2mol/L5．下判说法正确的是（）A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C．常温下，HCl溶液中c(Cl−)与CH3COOH溶液中c(CH3COO−)相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性6.下列说法错误的是（）A．0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中-2-3c(OH)c(CO)变大B ．25℃时，浓度均为0. 1mol/L NaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中c(OH － )>c(Na + )=c(NH 3·H 2O) C ．若使Na 2S 溶液中+2-c(Na )c(S )接近于2︰1，可加入适量的KOH 固体 D ．0.2 mol/L CH 3COOH 溶液与0. 1mol/L NaOH 溶液等体积混合：2c(H +)－2c(OH －)=c(CH 3COO －)－c(CH 3COOH)7．若用AG 表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[()()c H c OH +-]。

冠夺市安全阳光实验学校快练15 弱电解质的电离平衡及盐类水解1．(2017·浙江4月选考，18)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )A．0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色2．(2017·浙江4月选考，23)25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变3．(2016·浙江10月选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3 D．NaCl 4．(2016·浙江10月选考，18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积5．(2016·浙江10月选考，23)常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH 溶液体积的变化如图。