弱电解质的水解经典练习题
- 格式:doc
- 大小:45.50 KB
- 文档页数:3
弱电解质电离和盐类的水解练习题1。
下列叙述正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.因醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时,盐酸消耗的NaOH比醋酸多。
C.NaHCO3溶于水,溶液中存在电离平衡。
D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。
2.在氯化铵溶液中,下列关系正确的是()A.c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHˉ) B.c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)>c(OHˉ)C.c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ) D.c(NH4+)=c(Clˉ)>c(H+)>c(OHˉ)3.下列微粒不能破坏水的电离平衡的是()A.FˉB. Fe2+ C. S2ˉD. Na+4。
在相同温度时100mL 0。
01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C。
H+的物质的量浓度 D。
CH3COOH的物质的量5.下列说法正确的是()A.酸式盐的溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液是中性的C.纯水呈中性是因为水中c(H+)=c(OHˉ)D.碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍6.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡向电离方向移动的是()A.H2SO4 B.KOH C.FeCl3 D.Ba(NO3)27.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0。
10 mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 mol/L的乙酸.经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知()A。
a的浓度必小于乙酸的浓度B。
a的浓度必大于乙酸的浓度C。
b的浓度必小于乙酸的浓度D。
b的浓度必大于乙酸的浓度8、某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O NH4++ OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH—的浓度,应采取的措施是()A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D、加入少量盐酸9.将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大10.将10ml0。
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题一、单选题1.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致纯水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L 的盐酸,稀释至2倍后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 2.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是( ) A.溶液中c(OH -)=1.0×10-2mol·L-1B.由水电离出的c(OH -)=1.0×10-12mol·L -1C.加水稀释后,氨水的电离程度增大D.加入少量NH 4Cl 固体,溶液pH 变大 3.下列水溶液一定呈中性的是( ) A.c(NH 4+)=c(Cl -)的NH 4Cl 溶液B.c(H +)=1.0×10-7mol/L 的溶液C.室温下,将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下,用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液 4.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H +)/c(OH -)],则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=1B.常温下0.1 mol·L -1盐酸溶液的AG=12 C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.1 mol·L -1 NaOH 溶液的AG=125.下列关于溶液稀释的说法中正确的是( ) A. 稀盐酸在稀释过程中,所有离子的浓度均减小B. 常温下将13pH =的NaOH 溶液稀释100倍, 11pH =C. 等pH 的强酸与弱酸,稀释相同程度, pH 变化相同D. 将0.1 1mol L -⋅的稀硫酸稀释到任何浓度,()()2412c SO c H -+=总成立 6.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中,正确的是( )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a>b>cC.a 点的K w 值比b 点的K w 值大D.a 点水电离的c (H +)小于c 点水电离的c (H +)7.常温下,向盛有1L 0.1mol.L -1NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol.L -1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH 的变化情况如下图所示。
弱电解质的电离、水解1.已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH HClO H2CO3K a=1.8×10-5K a=3.0×10-8K a1=4.4×10-7 K a2=4.7×10-11右图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。
下列说法正确的是A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+) > c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为: ClO-+CO2+ H2O =HClO+CO32-C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度2.常温下,在20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L-1 HCl溶液,溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是A.①溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.②溶液:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①D.滴定过程中不可能出现:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)3.在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C.在C点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D .在D 点,c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)=c(Na +)4.下列图像与对应的叙述相符的是A 、图I 表示盐酸滴加到0.1mol/L 某碱溶液中得到的滴定曲线,有图I 可知二者恰好中和时,所得溶液的pH=7B 、图II 表示一定条件下进行的反应2SO 2+O 22SO 3 ΔH<0各成分的物质的量变化,t 2时刻改变的条件可能是加压或降低温度C 、图III 表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mlBa(OH)2溶液时,沉淀是Al(OH)3和BaSO 4的混合物D 、图IV 表示向一定体积含等浓度NH 4Cl 、AlCl 3、MgCl 2混合溶液中逐渐加入NaOH 溶液至过量的过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系5.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A .pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合:c (M +)>c (H +)>c (OH ﹣)>c(A ﹣)B .pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液:c (Na 2CO 3)<c (CH 3COONa )<c (NaOH )C .物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合:c (CH 3COO ﹣)+2c (OH ﹣)=2c (H +)+c (CH 3COOH )D .0.1mol•L ﹣1的NaHA 溶液,其pH=4:c (HA ﹣)>c (H +)>c (H 2A )>c (A 2﹣)6.常温下,下列有关叙述正确的是A .在0.1mol ·L -1Na 2C 2O 4溶液中:2c(Na +)=c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4—)+c(H 2C 2O 4)B .向10mL pH =12的NaOH 溶液中滴加等体积pH =2的CH 3COOH 溶液:c((CH 3COO —)>c(Na +)>c(OH -)>c(H +)C .浓度均为0. 1 mol·L -1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:c(Na +)+c(H +) = 2c (CO 32-) + c(OH -) + c(HCO 3-)D .浓度均为0. 1 mol·L -1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(SO 42-) =c(Na+)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -)7.CO 2溶于水生成碳酸。
第2节弱电解质的电离盐类水解一、选择题(每小题4分,共60分)1、水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离,则n值是(A)1×10-14(B)55.6×107(C)107(D)55.62、下列溶液一定是碱性的是()A.pH = 8的溶液B.c(OH-)>1×10-7mol/L C.溶液中含有OH-D.溶液中c(OH-)>c(H+)3.已知某温度下,K a(HCN)= 6.2×10-10mol·L-1、K a(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L-1、、K a(HNO2)= 6.4×10-6mol·L-1。
物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是A.HCN B.HF C.CH3COOHD.HNO24.0.1mol/L K2CO3溶液中,若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是()A. 加入少量盐酸B. 加水C. 加KOH固体D. 加热5.在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH 降低,应采取的措施是 A. 加热B. 加少量水C. 加少量盐酸D. 加少量醋酸钠晶体6.将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为:A.40mL 水B.10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液C.50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液D.100mL 0.01mol/L 盐酸7.下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C. ②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥8.为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小,可加入的物质是()A、适量盐酸B、适量NaOH溶液C、适量KOH溶液D、适量KHS溶液9.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10,则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为()A. HX>HY>HZB. HX>HZ>HYC. HZ>HY>HXD. HY >HX>HZ10.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是()(A)pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液11、常温时,下列溶液的pH等于8或大于8的是()A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸,用酚酞做指示剂滴定到终点B.pH=6的醋酸用水稀释100倍C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D.0.1 mol·L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L-1 NaOH溶液150 mL完全反应12、对溶液中的离子反应,下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加,正确的是( )。
高二化学弱电解质电离、盐类水解、酸碱中和滴定综合练习题一、单选题1.下列各离子方程式中,属于水解反应且书写正确的是( ) A.CH 3COOH+H 2O H 3O ++CH 3COO -B.CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -C.HCO 3-+H 2OH 3O ++CO 32-D.HS -+H 2O H 2S+OH -2.下列有关说法正确的是( )A.0. 1 mol • L -1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中:C (2-4SO ) >C (+4NH ) >c(Fe 2+) >c(H +)B.PH =2的盐酸和pH =2的醋酸溶液等体积混合后,溶液的pH >2C.向稀氨水中滴加稀盐酸至倍好完全反扱:c(+4NH ) =c(Cl -)D.25℃时,将pH = 11的NaOH 溶液与pH = 3的CH 3COOH 溶液等体积混合后,溶液中:c (N a + ) > C (CH 3C O O -) >C (O H -) >C (H +)3.室温条件下,将0.1mol·L -1的NaOH 溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L -1HB 溶液中,所得溶液pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。
下列说法正确的是( ) A.K (HB )的数量级为10-4B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂C.V 1=10D.水的电离程度:b 点>c 点 4.常温下,下列叙述正确的是( )A.pH 等于5的HCl 溶液和pH 等于9的NaOH 溶液中由水电离出的()+H c 之比为1:1 B.两种3CH COOH 溶液的物质的量浓度分别为1c 和2c ,pH 分别为a 和1a +,则1210c c = C.pH=2的3HNO 溶液和pH=10的()2Ba OH 溶液等体积混合后所得溶液的pH=7 D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中()()-32OH NH H O c c ⋅增大5.已知25℃时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是( )酸醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数K=1.75×10-5K=2.98×10-8K 1=4.30×10-7 K 2=5.61×10-11K 1=1.54×10-2 K 2=1.02×10-7A.25℃时,等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、 Na 2CO 3和Na 2SO 3四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3溶液B.25℃时,将0.1mol·L -1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -CaSO 3↓+2HClOD.少量CO 2通入NaCIO 溶液中反应的离子方程式为CO 2+H 2O+2ClO -2-3CO +2HclO 6.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n (Cl -)n (CH 3COO -)=0.01mol,下列叙述错误的是( )A.与NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的NaOH 多B.分别与足量CaCO 3反应时,放出的CO 2一样多C.两种溶液的pH 相等D.分别用水稀释相同倍数时,n (Cl -)<n (CH 3COO -) 7.室温下,某溶液中由水电离产生的c (H +)=1×10-10mol·L -1,该溶液的溶质不可能是( ) A.NaHSO 4B.NaClC.HClD.Ba(OH)28.常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为( ) ①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol/L 的盐酸 ③0.01 mol/L 的NaOHA.1︰10︰100B.0︰1︰12C.14︰13︰12D.14︰13︰2 9.25℃ 时, 水的电离达到平衡:H 2O H ++OH -,下列叙述正确的是( ) A.将纯水加热到95℃时,K w 变大,pH 不变,水仍呈中性 B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c (OH -)增大,K w 变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,影响水的电离平衡,c (H +)减小,、K w 不变D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸,均可抑制水的电离,K w 不变 10.下列溶液一定呈酸性的是( ) A.pH=6.8的溶液B.常温下,由水电离的c(OH -) =1×10-13 mol·L -1C.加入酚酞,不显红色的溶液D.常温下,溶液中的H +浓度为5×10-7mol·L -111.温度为1T (125T ℃)和2T 时,水溶液中水的离子积曲线如图所示:下列判断错误的是( )A. 225T >℃B. 71.010x -=⨯C. ()()W W K a K d =D. b 点溶液呈碱性, c 点溶液呈酸性12.对于将待测液置于锥形瓶中的滴定实验,下列操作能造成中和滴定结果偏低的是( ) A.未用标准液润洗滴定管B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,未排除就开始滴定C.往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水D.振荡时,锥形瓶中液滴飞溅出来13.相同物质的量浓度的NaCN 溶液和NaClO 溶液相比,NaCN 溶液的pH 较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN 溶液和HClO 溶液的说法正确的是( ) A.电离程度:HCN >HClO B.pH:HClO 溶液>HCN 溶液C.与NaOH 溶液恰好完全反应时,消耗NaOH 的物质的量:HClO >HCND.酸根离子浓度:c (CN -)<c (ClO -)14.已知某温度下3CH COOH 和32NH H O ⋅的电离常数相等,现向10mL 0.1-1mol L ⋅的3CH COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大 B.()()+432NH NH H O c c ⋅先增大再减小C.3CH C ()OOH c 与-3CH C )OO (c 之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL 时,-43()(NH CH CO )O c c +=16.在空气中直接蒸发下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3;②Na2CO3;③KCl;④CuCl2; ⑤NaHCO3。
弱电解质的电离平衡及盐类水解1某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水化学键被破坏的是( )A.液溴B. 干冰C. 蔗糖D.硫酸钡2.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH 3·H2O NH4+ + OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是()A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体C通入NH3 D、加入少量盐酸3.25℃时,在水电离出的C(H+)=1×10-5摩/升的溶液中,一定能大量共存的是( )A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Mg2+、K+、SO42-、HCO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Cl-、Na+、PO43-4.把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是A.自来水B.0.5 mol·L-1盐酸C.0.5 mol·L-1CH3COOH D.0.5 mol·L-1KCl溶液5.室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( ) A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合6. 在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是()A. 1mol/L H2SO4溶液B. 2mol/L H2SO4溶液C. 纯水D. 0.1mol/L H2SO4溶液7在O.1mol/L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+。
对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少D.加入少量CH3COON a固体,平衡向正反应方向移动8.常温下,将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后,离子浓度的关系正确的是()A、C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)B、C(NH4+)>C(Cl-)> C(H+)>C(OH-)C、C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)D、C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)9.相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是()A.电离程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CNˉ)<c(ClOˉ)10.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中()A.[CH3COO-]>[Na+] B.[CH3COO-]<[Na+]C .[CH3COO -]=[Na +]D .无法确定[CH3COO -]与[Na +]的关系11.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是 ( )A .将水加热到100℃时,水的pH=6B .向水中滴加少量稀硫酸C .向水中滴加少量NaHCO 3D .向水中加入少量明矾晶体12.常温下0.1mol·L -1醋酸溶液的pH=a ,下列能使溶液pH=(a +1)的措施是A .将溶液稀释到原体积的10倍B .加入适量的醋酸钠固体C .加入等体积0.2 mol·L -1盐酸D .提高溶液的温度13.在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 ( )A.中和时所需NaOH 的量B.电离程度C. H +的物质的量浓度D.CH 3COOH 的物质的量14.已知25℃下,醋酸溶液中存在下述关系:K =c +3COO -c 3=1.75×10-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.有关K 的下列说法正确的是 ( )A .当向该溶液中加入一定量的硫酸时,K 值增大B .升高温度,K 值增大C .向醋酸溶液中加水,K 增大D .向醋酸溶液中加氢氧化钠,K 增大15.在Na 2CO 3溶液中,下列关系式错误的是 ( )A .c (Na +)+c (H +)=c (CO 2-3)+c (HCO -3)+c (OH -) B .c (Na +)=2c (CO 2-3)+2c (HCO -3)+2c (H 2CO 3) C .c (OH -)=c (H +)+c (HCO -3)+2c (H 2CO 3)D .c (CO 2-3)>c (OH -)>c (HCO -3) 16.把40毫升Ba(OH)2溶液加入到120毫升盐酸中,所得的溶液的PH 值为2。
2013高二理科化学课堂训练(17)——弱电解质与盐类水解练习班别:__________学号:__________姓名:__________【练习1】1.25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确...的是A. 加水稀释pH均减小B. 存在的粒子种类相同C. c(OH-)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO33-)均增大2.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mo l·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A.c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) B.c(Na+) > c(OH-)> c(A-) > c(H+)C.c(Na+) + c(OH-) =c(A-) + c(H+) D.c(Na+) + c(H+) =c(A-) + c(OH-)3.(双选)一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-下列说法正确的是A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小C.稀释溶液,溶液的pH增大D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 4.(双选)下列关于0.1 mol·L-1氯化铵溶液的说法正确的是A.溶液中离子浓度关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7,混合液中c(NH4+)>c(Cl-)C.向溶液中加滴加几滴浓盐酸,c(NH4+)减少D.向溶液中加入少量CH3COONa固体,c(NH4+)减少5.(双选)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)6.下列表述正确的是A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序:pH(NaOH)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+)【练习2】7.25℃时,向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,其pH变化曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,正确的是:()A.在A点:c(Na+)> c(OH—)> c(CH3COO—)> c(H+)B.在A点:c(Na+)+ c(H+)==c(OH—)+c(CH3COO—)C.在B点:c(CH3COO—)> c(Na+)> c(H+)= c(OH—)D.在C点:c(CH3COO—)> c(Na+)> c(H+)> c(OH—)8.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合,不可能...出现的结果是A. pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B. pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C. pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D. pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)9.(双选)某醋酸溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),混合后溶液显碱性。
弱电解质的电离和盐类的水解练习题1、下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中,正确的是()A.弱电解质的电离达到平衡状态后,电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后,分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后,分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后,外界条件改变,电离平衡可能要发生移动2、将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()A.溶液中[H+]和[OH-]都减小B.溶液中[H+]增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大3、有关盐类水解的说法中,不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32-)的2倍4、在水中加入下列物质,可以促进水电离的是()A.H2SO4B. NaOHC. Na2CO3D.KNO35、下列水解反应的化学方程式错误的是()A.Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+B.HSO3-+H2O H2SO3+OH-C.C6H5COO-+H2O C6H5COOH+OH-D.Al3++3 HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑6、醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH H++CH3COO-下列叙述不正确的是()A. CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH<77、加热蒸干下列各物质的溶液,能得到该物质晶体的是()A.Na2CO3B.FeCl3C.Al(NO3)2D.Ca(HCO3)28、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量的盐酸,这种试剂是()A.NH3•H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO39、下列操作能使水的电离平衡发生移动,而且溶液呈酸性的是()A.加入小苏打B.滴加稀硫酸C.加入FeCl3•6H2O晶体D.加入NaOH固体10、下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是()A.氯化氢易溶于水B.氯化氢的水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解11、Na2CO3溶液存在着化学平衡:Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH加热蒸干溶液,得到的固体是()A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOHC.NaOHD.Na2CO3和NaOH12、物质的量浓度相同的溶液①Na2CO3,②NaHCO3,③H2CO3,④(NH4)2CO3,⑤NH4HCO3,[CO32-]由小到大排列的顺序是()A.⑤<④<③<②<①B.③<⑤<②<④<①C.③<②<⑤<④<①D.③<⑤<④<②<①13、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO414、在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是()A.K+、Na+、MnO4-、NO3-B.NH4+、Mg2+、K+、SO42-C.Al3+、Ba2+、HCO3-、NO3-D.Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-15、室温下,0.5 mol•L-1相同体积的下列4种溶液:①KCl,②FeCl3,③HF,④Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A.④>①=②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③16、欲使0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小,其方法是A.通入CO2气体B.加入NaOH固体C.通入HCl气体D.加入饱和石灰水溶液17、下列离子方程式中书写正确的是()A.NaOH溶液中通入过量H2S气体:H2S+2 OH-=S2-+H2OB.FeCl3水解:FeCl3+3 H2O=Fe(OH)3↓+3 H+C.NaHCO3溶液和醋酸反应:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2D氨水中加入明矾溶液:3OH-+Al3+=Al(OH)3↓18、将物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后,溶液中[CH3COO-]=[Na+],则混合后溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性,醋酸与NaOH溶液体积大小关系是V(CH3COOH) (填“>”、“=”或“<”)V(NaOH)。
第2节弱电解质的电离盐类的水解练习题(二)1.室温下,取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A,滴加0.2 mol·L−1 NaOH溶液。
已知:H2A = H++HA−,HA−H++A2−。
下列说法不正确...的是()A.0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH−)-c(A2−)=0.1 mol·L−1B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−),用去NaOH溶液的体积小于10 mL C.当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pH<7,此时溶液中有c(A2−)=c(H+)-c(OH−) D.当用去NaOH溶液体积20 mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA−)+2c(A2−)2.下列叙述正确的是()A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同B.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D.反应4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应3.下列关于电解质溶液和离子反应叙述中错误的是()A.Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解B.向NH4HCO3中加入足量NaOH溶液,则离子方程式为NH4++OH−=NH3•H2OC.已知H2A = H++HA-,HA-H++A2-,则NaHA溶液一定显酸性D.某溶液加Al粉可以生成氢气,则溶液中可能大量存在Na+、NO3-、Cl-4.下列说法不正确的是()A.浓度均为0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2②NH4HSO4③(NH4)2CO3④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小顺序为③>①>②>④B.浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液与NaClO溶液,溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者C.H3PO2为一元弱酸,在NaH2PO2水溶液中存在:c(H3PO2)+c(H2PO2-) =c(Na + ) D.0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)= 0.2mol/L5.下判说法正确的是()A.常温下,c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液,pH相等B.常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液,导电能力相同C.常温下,HCl溶液中c(Cl−)与CH3COOH溶液中c(CH3COO−)相等,两溶液的pH相等D.室温下,等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性6.下列说法错误的是()A.0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后,溶液中-2-3c(OH)c(CO)变大B .25℃时,浓度均为0. 1mol/L NaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中c(OH - )>c(Na + )=c(NH 3·H 2O) C .若使Na 2S 溶液中+2-c(Na )c(S )接近于2︰1,可加入适量的KOH 固体 D .0.2 mol/L CH 3COOH 溶液与0. 1mol/L NaOH 溶液等体积混合:2c(H +)-2c(OH -)=c(CH 3COO -)-c(CH 3COOH)7.若用AG 表示溶液的酸度,其表达式为:AG=lg[()()c H c OH +-]。
冠夺市安全阳光实验学校快练15 弱电解质的电离平衡及盐类水解1.(2017·浙江4月选考,18)室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )A.0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D.0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色2.(2017·浙江4月选考,23)25 ℃时,在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中,CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A.在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)B.在pH=7的溶液中,α(CH3COOH)=0,α(CH3COO-)=1.0C.在pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)D.在pH=4.76的溶液中加盐酸,α(CH3COOH)与α(CH3COO-)之和保持不变3.(2016·浙江10月选考,5)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A.NaOH B.(NH4)2SO4C.Na2CO3 D.NaCl 4.(2016·浙江10月选考,18)为证明醋酸是弱电解质,下列方法不正确的是( )A.测定0.1 mol·L-1醋酸溶液的pHB.测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性C.比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积5.(2016·浙江10月选考,23)常温下,用浓度为0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的HX、HY溶液中,pH随NaOH 溶液体积的变化如图。
弱电解质的水解的应用
1.下列叙述中正确的是
A.物质的溶解过程,实质是其电离过程
B.二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫是电解质
C.1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H+
D.1 L 0.2 mol·L-1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H+
2.下列电离方程式中,错误的是
A.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-B.HF H++F-
C.HI H++I-D.Ca(OH)2Ca2++2OH-
3.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是
A.熔化时不导电B.不是离子化合物,而是极性共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4.20℃时H2S饱溶液1L,其浓度为0.1mol·L-1,其电离方程式为H2S===H++HS-,HS-===H++S2-,若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小,可采取的措施是
A.加入适量的水B.加入适量的NaOH固体
C.通入适量的SO2D.加入适量的CuSO4固体
5.向氨水中加入NH4Cl晶体,溶液的碱性
A.增强B.减弱C.不变D.为零
6.把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是A.自来水B.0.5 mol·L-1盐酸C.0.5 mol·L-1CH3COOH D.0.5 mol·L-1KCl溶液7.下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是
A.稀硫酸B.液态溴化氢C.铝D.蔗糖
8.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,测得c(SO42-)=0.105mol·L-1、c(Al3+)=0.055mol·L-1,溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO42-),则c(K+)为
A.0.045mol·L-1B.0.035mol·L-1C.0.055mol·L-1D.0.040mol·L-1
9.在氢硫酸溶液中c(H+)和c(S2-)的比值是
A.1 B.2 C.大于2 D.1~2之间
10.化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:HI n(溶液) H+(溶液)+I n-(溶液)
红色黄色
浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是
A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④ D.②③⑥
二、选择题(每题有1-2个选项符合题,少选扣2分,多选、错选均不给分)
11.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是
A .碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质
B .碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质
C .氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D .水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质
12.在CH 3COOH H +
+CH 3COO -
的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓 度增大,应采取的措施是 A .加入NaOH B .加入盐酸 C .加水 D .升高温度 13.在硫化氢饱和溶液中,加入适量下列试剂后,不能使溶液的酸性增强的是
A .亚硫酸
B .胆矾
C .氯水
D .盐酸
14.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A .I -
、AlO 2-、Cl -
、S 2
-
B .Na +
、K +
、NH 4+、Ba 2+
C .Br -
、S 2-
、Cl -
、CO 32- D .SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3- 15.电解质溶液导电能力的强弱决定于
A .溶液中离子的浓度
B .溶液的浓度
C .溶液的体积
D .电解质本身的化学性质 16.1 mol 下列物质,在水中能电离出3 mol 离子的是 A .H 2S B .Fe 2(SO 4)3
C .Ba(OH)2
D .NaCl 17.下列各式中,属于正确的电离方程式的是
A .HCO
3- + H 2O
H 2CO 3 + OH - B . HCO 3- +OH - ==== H 2O + CO 32-
C .NH
3 + H + === NH 4+
D .NH 3·H 2O
NH 4+ + OH -
18.有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L -
1NaOH 水溶液,②20mL0.50mol·L -
1H 2SO 4水溶液,③30mL0.40mol·L -
1HCl 水溶液,④40 mL 0.30 mol·L -
1CH 3COOH 水溶液,⑤50 mL 0.20 mol·L
-1
蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A .①>②>③>④>⑤
B .②>①>③>④>⑤
C .②>③>④>①>⑤
D .⑤>④>③>②>①
19.在同体积0.3 mol·L
-1
的H 2SO 4、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 溶液中,加入足量的Zn ,下
列说法中正确的是 A .硫酸中放出氢气量最多 B .醋酸中放出氢气量最多 C .盐酸中放出的氢气量最多
D .盐酸和硝酸中放出的氢气相等
20.设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A .1L0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中,含Na +0.2 N A 个,CO 32-0.1 N A 个 B .1L0.3mol/L 的K 2SO 4溶液中,含K +和SO 42-离子总数为0.9 N A 个 C .2L0.6mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液中,含SO 42-离子总数为2.4 N A 个 D .0.1mol/L 的H 3PO 4溶液中,[H +]∶[PO 43-]<3∶1
参考答案。