常见弱电解质
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高中化学常见的强.弱电解质和非电解质
高中化学常见的强.弱电解质和非电
解质(总1页)
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强电解质：
1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸
2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质
金属化合物：a、氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O
b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2
c、金属碳化物：碳化钙CaC2
d、金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2
弱电解质：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸
H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸
2、弱碱：一水合氨所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)
3、水H2O也是弱电解质
2。
弱电解质电离方程式书写
弱电解质电离方程式书写
弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物,它们形成氢离子(或羟基离子)和共轭碱(或共轭酸)离子。
弱电解质的电离方程式可以表示如下:
1. 弱酸的电离方程式:
HA + H2O ⇌ H3O+ + A-
其中,HA 代表弱酸,A- 代表共轭碱离子。
常见的弱酸如乙酸(CH3COOH)、碳酸氢根离子(HCO3-)等。
2. 弱碱的电离方程式:
B + H2O ⇌ BH+ + OH-
其中,B 代表弱碱,BH+ 代表共轭酸离子。
常见的弱碱如氨(NH3)、氢氧化铵(NH4OH)等。
3. 多质子弱酸的电离方程式:
多质子弱酸在水溶液中可分步电离,每步电离都有相应的电离方程式。
以磷酸(H3PO4)为例:
第一步:H3PO4 + H2O ⇌ H3O+ + H2PO4-
第二步:H2PO4- + H2O ⇌ H3O+ + HPO4^(2-)
第三步:HPO4^(2-) + H2O ⇌ H3O+ + PO4^(3-)
通过书写弱电解质的电离方程式,可以更好地理解它们在水溶液中的行为,并预测电离平衡的方向。
电离方程式也是计算溶液中各种离子
浓度的基础。
18常见的弱电解质
在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中C(H＋ ) 和C(OH－)是多少？
水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少？
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
=水电离出的C(H＋)
在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离 出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+ +
H2O+H2O ( H2O
H3O++OH－ H＋+OH－)
c(H+) · c(OH-）
电离常数：K电离＝
纯水和稀溶液中水的浓度可视为定值 所以c(H+) · c(OH-）=K电离· c(H2O）为一个新的常数。 精确实验表明： 25℃时，纯水中：c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L。
1. 0.2mol/L醋酸溶液中c(H+)=a，0.1mol/L醋酸 溶液中c(H+)=b，a= 2b吗？
2. 请从平衡移动的角度分析以下反应的微观过程： Fe+2CH3COOH = ( CH3COO)2Fe + H2↑ Fe+2CH3COOH = 2CH3COO-+Fe2++ H2↑
3.一定温度下cmol/L弱酸HX的溶液（电离常数 为Ka， Ka <10-4）,估求H+浓度、HX的电离度。
结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
【课堂练习】
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？
H3PO4
H2PO4 HPO 24
Hale Waihona Puke H+ +H2PO4 一(1) + 2 H + HPO 一(2)
常见弱电解质 (12张)
答：可能是酸性也可能是碱性
实用文档
[练习] 1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×_1_0_-_7_m_o_l_/L_。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
6、在常温下，由水电离产生的 C（H+）=1×10-13 mol/L的溶液，则该溶 液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电 离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(H＋ )
5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电 离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H＋ ) =1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(OH-)
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
弱酸、弱碱、水
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2OH＋+OH－)电离平衡常数：K电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值
K W＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） K W——水的离子积常数
4、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
2、影响水电离平衡的外界因素
H2O
H＋+OH－
增大C（H+）
抑制水电离 增大C(OH-)
实用文档
[练习] 1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×_1_0_-_7_m_o_l_/L_。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
6、在常温下，由水电离产生的 C（H+）=1×10-13 mol/L的溶液，则该溶 液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电 离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(H＋ )
5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电 离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H＋ ) =1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(OH-)
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
弱酸、弱碱、水
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2OH＋+OH－)电离平衡常数：K电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值
K W＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） K W——水的离子积常数
4、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
2、影响水电离平衡的外界因素
H2O
H＋+OH－
增大C（H+）
抑制水电离 增大C(OH-)
第3课时 常见的弱电解质
9.一定温度下，冰醋酸加水稀释 的过程中，溶液导电能力(I)随加 水的体积（V）变化如图所示，
下列说法正确的是 （ D）
A．“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固 体，内部的离子不能自由移动
B．a、b、c三点中，a点c(H＋)最大，因为电解 质溶液浓度越大，离子浓度就越大 C．a、b、c三点中，b点水电离的程度最大 D．若使b点处溶液中c(H＋)减小，可向溶液中 加水或加冰醋酸
第1课时小结：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、
HBr、HI、HMnO4 强电解质 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
、KOH、RbOH…
电解质
大部分盐：
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、
化
弱电解质
H3PO4、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、
化合物类型
物质类别
阴、阳离子
电离方程式用等号
离子化合物、部分 共价化合物
强酸、强碱、绝大多 数盐、大多数活泼金 属氧化物等
阴、阳离子、弱 电解质分子 电离方程式用 可逆符号
部分共价化合物
弱酸、弱碱、少部分 盐、水
【温故】
在一定的条件下(如温度、
浓度一定),当 溶液中的弱电解
质分子电离成离子的速率与离
D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
8.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一 种c（OH-）=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体
积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 B
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
2、已知0.1mol・L-1的醋酸溶液中存在电离平 衡
化学课件《常见的弱电解质》优秀ppt 苏教版
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
讨论4：减少[H+ ]（或减少[OH-] ）
在H2 O 减小[H+]
H+ +OH-平衡中，加入 或[OH-]，则平衡向 左
某些盐 ， 移动，
α水__增__大，促进水的电离，Kw__不__变_
含有下列离子的盐如：CO32- 、 S2-、CH3COO-、以及HCO3- 、 NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+
2、影响Kw的因素 Kw只与温度有关，温度 越高， Kw越大
分析表中的数据，有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13
结论： 1）温度越高，越大。 2）水的电离是吸热过程。
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离 。 结论：多元弱酸的酸性由
第一步电离决定。
作业：
1、已知100℃时，Kw =1×10-12,分别求出 该温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+) .
2、教材p69 第3题
谢 谢！
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
讨论4：减少[H+ ]（或减少[OH-] ）
在H2 O 减小[H+]
H+ +OH-平衡中，加入 或[OH-]，则平衡向 左
某些盐 ， 移动，
α水__增__大，促进水的电离，Kw__不__变_
含有下列离子的盐如：CO32- 、 S2-、CH3COO-、以及HCO3- 、 NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+
2、影响Kw的因素 Kw只与温度有关，温度 越高， Kw越大
分析表中的数据，有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13
结论： 1）温度越高，越大。 2）水的电离是吸热过程。
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离 。 结论：多元弱酸的酸性由
第一步电离决定。
作业：
1、已知100℃时，Kw =1×10-12,分别求出 该温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+) .
2、教材p69 第3题
谢 谢！
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
常见弱电解质电离平衡常数表
弱电解质的解离常数(近似浓度O.O1～O.OO3mol·L-1,温度298K)化学式解离常数，K p K 醋酸HAc 1.76×1O-5 4.75 碳酸H2CO3K1=4.3O×lO－7 6.37K2=5.61×1O－111O.25 草酸H2C2O4K1=5.9O×lO-2 1.23K2=6.4O×lO-5 4.19 亚硝酸HNO2 4.6×1O－4 (285.5K) 3.37 磷酸H3PO4K1=7.52×lO-3 2.12K2=6.23×1O－87.21K3=2.2×lO－13 (291K) 12.67 亚硫酸H2SO3 K1=1.54×lO-2 (291K) 1.81K2=1.O2×lO-7 6.91 硫酸H2SO4K2=l.2O×lO－2 1.92 硫化氢H2S K1=9.l×lO－8 (291K) 7.O4K2=l.l×1O-1211.96 氢氰酸HCN 4.93×1O－1O9.31 铬酸H2CrO4K1=1.8×lO-1O.74K2=3.2O×1O-7 6.49 *硼酸H3BO3 5.8×1O-1O9.24 氢氟酸HF 3.53×1O-4 3.45 过氧化氢H2O2 2.4×1O-1211.62 次氯酸HClO 2.95×1O－5 (291K) 4.53 次溴酸HBrO 2.O6×1O-98.69 次碘酸HIO 2.3×1O-111O.64 碘酸HIO3 1.69×1O－1O.77 砷酸H3AsO4 K1=5.62×lO-3 (291K) 2.25K2＝l.7O×lO－7 6.77K3=3.95×1O－1211.4O 亚砷酸HAsO26×1O-1O9.22 铵离子NH4+ 5.56×1O-1O9.25 氨水NH3·H2O 1.79×1O－5 4.75联胺N2H48.91×1O－7 6.O5 羟氨NH2OH9.12×1O-98.O4 氢氧化铅Pb(OH)29.6×1O－4 3.O2 氢氧化锂LiOH 6.31×1O-1O.2 氢氧化铍Be(OH)2 1.78×1O－6 5.75 BeOH+ 2.51×1O－98.6 氢氧化铝A1(OH)3 5.O1×1O-98.3 Al(OH)2+ 1.99×1O-1O9.7 氢氧化锌Zn(OH)27.94×1O-7 6.1 氢氧化镉Cd(OH)2 5.O1×1O－111O.3 *乙二胺H2NC2H4NH2K1=8.5×lO－5 4.O7K2=7.l×lO-87.15 *六亚甲基四胺(CH2)6N4 1.35×1O-98.87*尿素CO(NH2)2 1.3×1O－1413.89 *质子化六亚甲基四胺(CH2)6N4H+7.1×1O-6 5.15甲酸HCOOH 1.77×1O-4 (293K) 3.75 氯乙酸ClCH2COOH 1.4O×1O-3 2.85 氨基乙酸NH2CH2COOH 1.67×1O-1O9.78 *邻苯二甲酸C6H4(COOH)2K1=1.12×1O-3 2.95K2=3.91×1O-6 5.41 柠檬酸(HOOCCH2)2C(OH)COOH K1=7.l×1O-4 3.14K2=1.68×1O-5 (293K) 4.77K3=4.1×1O-7 6.39 -酒石酸(CH(OH)COOH)2K1=1.O4×1O-3 2.98K2=4.55×1O-5 4.34*8-羟基喹啉C9H6NOH K1=8×lO-6 5.1K2=1×1O-99.O苯酚C6H5OH 1.28×1O-1O (293K)9.89*对氨基苯磺酸H2NC6H4SO3H K l=2.6×lO-l O.58K2=7.6×1O-4 3.12*乙二胺四乙酸(EDTA) (CH2COOH)2NH+CH2CH2NH+(CH2COOH)2K5=5.4×1O-7 6.27K6=l.12×1O-111O.95弱电解质的解离常数(近似浓度O.O1～O.OO3mol·L-1,温度298K)化学式解离常数，K p K 醋酸HAc 1.76×1O-5 4.75 碳酸H2CO3K1=4.3O×lO－7 6.37K2=5.61×1O－111O.25 草酸H2C2O4K1=5.9O×lO-2 1.23K2=6.4O×lO-5 4.19 亚硝酸HNO2 4.6×1O－4 (285.5K) 3.37 磷酸H3PO4K1=7.52×lO-3 2.12K2=6.23×1O－87.21K3=2.2×lO－13 (291K) 12.67 亚硫酸H2SO3 K1=1.54×lO-2 (291K) 1.81K2=1.O2×lO-7 6.91 硫酸H2SO4K2=l.2O×lO－2 1.92 硫化氢H2S K1=9.l×lO－8 (291K)7.O4K2=l.l×1O-1211.96 氢氰酸HCN 4.93×1O－1O9.31 铬酸H2CrO4K1=1.8×lO-1O.74K2=3.2O×1O-7 6.49 *硼酸H3BO3 5.8×1O-1O9.24 氢氟酸HF 3.53×1O-4 3.45 过氧化氢H2O2 2.4×1O-1211.62 次氯酸HClO 2.95×1O－5 (291K) 4.53 次溴酸HBrO 2.O6×1O-98.69 次碘酸HIO 2.3×1O-111O.64 碘酸HIO3 1.69×1O－1O.77 砷酸H3AsO4 K1=5.62×lO-3 (291K) 2.25K2＝l.7O×lO－7 6.77K3=3.95×1O－1211.4O 亚砷酸HAsO26×1O-1O9.22 铵离子NH4+ 5.56×1O-1O9.25 氨水NH3·H2O 1.79×1O－5 4.75联胺N2H48.91×1O－7 6.O5 羟氨NH2OH 9.12×1O-98.O4 氢氧化铅Pb(OH)29.6×1O－4 3.O2 氢氧化锂LiOH 6.31×1O-1O.2 氢氧化铍Be(OH)2 1.78×1O－6 5.75 BeOH+ 2.51×1O－98.6 氢氧化铝A1(OH)3 5.O1×1O-98.3+ 1.99×1O-1O9.7 Al(OH)2氢氧化锌Zn(OH)27.94×1O-7 6.1 氢氧化镉Cd(OH)2 5.O1×1O－111O.3 *乙二胺H2NC2H4NH2K1=8.5×lO－5 4.O7K2=7.l×lO-87.15 *六亚甲基四胺(CH2)6N4 1.35×1O-98.87 *尿素CO(NH2)2 1.3×1O－1413.89 *质子化六亚甲(CH2)6N4H+7.1×1O-6 5.15 基四胺甲酸HCOOH 1.77×1O-4 (293K) 3.75 氯乙酸ClCH2COOH 1.4O×1O-3 2.85 氨基乙酸NH2CH2COOH 1.67×1O-1O9.78 *邻苯二甲酸C6H4(COOH)2K1=1.12×1O-3 2.95K2=3.91×1O-6 5.41 柠檬酸(HOOCCH2)2C(OH)COOH K1=7.l×1O-4 3.14K2=1.68×1O-5 (293K) 4.77K3=4.1×1O-7 6.39 -酒石酸(CH(OH)COOH)2K1=1.O4×1O-3 2.98K2=4.55×1O-5 4.34 *8-羟基喹啉C9H6NOH K1=8×lO-6 5.1K2=1×1O-99.O 苯酚C6H5OH 1.28×1O-1O (293K) 9.891、一些固体的密度（常温常压）物质 密度（kg / m ） 物质密度（kg / m ）铂 21.4×10 铝 2.7×10 金 19.3×10 花岗岩 (2.6-2.8)×10 铅 11.3×10 砖 (1.4-2.2)×10 银 10.5×10 冰（0℃） 0.9×10 铜 8.9×10 蜡0.9×10 钢、铁7.9×10干松木0.5×102、一些液体的密度（常温常压）物质 密度（kg / m ） 物质密度（kg / m ）水银 13.6×10植物油 0.9×10硫酸 1.8×10 煤油 0.8×10 海水 1.03×10 酒精 0.8×10 纯水1.0×10 汽油0.71×103、一些气体的密度（常温常压）物质 密度（kg / m ） 物质密度（kg / m ）二氧化碳 1.98 一氧化碳 1.25氧 1.43 氦 0.18 空气1.29氢0.09注：1g/cm =1×10 kg/m333 3 3 3 3 333333333333 3 3 3 3333333。
强电解质和弱电解质
电解质和非电解质:
电解质——在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物.如HCl,HAc,NaOH,NaCl,NH4Ac等是电解质;
非电解质——在水溶液里或熔化状态下不能导电的化合物.如蔗糖,酒精是非电解质.
强电解质
在水溶液中能完全解离成离子的化合物，如NaCl、CuSO4等物质。
弱电解质(weak electrolyte)
在水溶液中只能部分解离成离子，如HAc、NH3·H2O等物质。从结构上区分，强电解质包括离子型化合物(如氯化钠，氢氧化钾)和强极性分子(如氯化氢)。它们在水溶液中完全解离成离子，不存在解离平衡。
钾、钠、铵等的酸式盐，一般为强电解质。因为它们的电离是完全的。如：
NaHCO3=Na++HCO (易) HCO H++CO (难)
非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
有些具有极性键的共价化合物是强电解质，这些化合物主要包括：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强酸。
将AlCl3熔融，通直流电，实验证明不能导电，说明AlCl3是共价化合物，而不是离子化合物。但AlCl3是强电解质，因为AlCl3在溶液中完全电离：AlCl3=Al3++3Cl－。即少数的盐不是离子化合物，是共价化合物；共价化合物型的盐也不一定是弱电解质（例如AlCl3）。
高中化学强弱电解质口诀
高中化学强弱电解质口诀【实用版】目录1.强弱电解质的定义与区别2.强电解质的特点3.弱电解质的特点4.强弱电解质的判断方法5.高中化学中常见的强弱电解质正文一、强弱电解质的定义与区别电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
根据电解质在水溶液中电离程度的不同，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全或几乎完全电离的电解质。
这类物质包括强酸、强碱和大多数盐类。
强电解质在溶液中能够产生大量的离子，因此能够导电。
弱电解质是指在水溶液中或熔融状态下，只能部分电离的电解质。
这类物质包括弱酸、弱碱和水。
弱电解质在溶液中产生的离子较少，因此导电能力较弱。
二、强电解质的特点强电解质具有以下特点：1.能够完全或几乎完全电离。
2.产生的离子数量多，因此导电能力强。
3.溶液中的离子浓度较高。
三、弱电解质的特点弱电解质具有以下特点：1.只能部分电离。
2.产生的离子数量较少，因此导电能力较弱。
3.溶液中的离子浓度较低。
四、强弱电解质的判断方法判断强弱电解质的方法主要有以下几点：1.观察电解质在水溶液中的电离程度。
若电离程度高，则为强电解质；若电离程度低，则为弱电解质。
2.观察电解质在溶液中的离子浓度。
若离子浓度高，则为强电解质；若离子浓度低，则为弱电解质。
3.观察电解质的导电能力。
若导电能力强，则为强电解质；若导电能力弱，则为弱电解质。
五、高中化学中常见的强弱电解质高中化学中常见的强电解质有：1.强酸：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。
2.强碱：钾、钠、钙、钡的氢氧化物等。
3.大多数盐：（除了乙酸铅、氯化汞等外）几乎所有的盐类。
常见的弱电解质有：1.弱酸：醋酸、碳酸、硅酸、磷酸等。
2.弱碱：氨水等。
3.水。
通过以上内容，我们可以了解到高中化学中强弱电解质的定义、特点、判断方法以及常见的强弱电解质。
常见的弱电解质已修改
问题解决
例1. 25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L，问c(OH－) 是多少? 1×10-8 mol/L 例2. 25℃时,某溶液中, c(OH－)=1×10-9 mol/L，问c(H＋) 是多少? 1×10-5 mol/L 例3.常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋) 和c(OH－)各是多少? 1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L 例4.常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋) 和c(OH－)各是多少? 1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L
2.100℃时，水的离子积约为10—12，求c(H+)为 多少？ 3.在酸溶液中水电离出来的c水(H+)和酸电离 出来的c酸(H+)什么关系？
4. 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此 ×10-7 mol/L 。 时溶液中的C(OH-) = 2 ___________ 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 8×10-9 mol/L， mol/L，则此时溶液中的C(OH-)___________ 由水电离产生的C(H+) 8×10-9 mol/L 。
即25℃时，酸性溶液Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14 碱性溶液Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14 中性溶液Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14 2、特别提示：此时的c(H+ )和c(OH-)是溶液中总的离子 浓度 酸性溶液中c(H+)近似等于酸电离出来的c(H+) ，水 电离产生的c(H+) 忽略不计
如何用平衡移动原理来解释？
电离难的原因：
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起始量 c
0
0
平衡量 C - C（OH-） C（OH-)
C（OH-）
当Kb﹤10-4，可近似处理为
➢影响电离平衡常数的因素 （1）电离常数大小是由物质的本性决定的，在 同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。
（2）弱电解质的电离常数受温度变化的影响， 但室温下一般变化不大。
（3）弱电解质的电离常数大小不其受浓度变化 的影响
弱电解质的电离平衡
❖定义：条件、前提、本质、现象 一定条件下，弱电解质形成的溶液里，分子的离解 速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中分子、 离子浓度都保持不变的状态
❖特征—— 逆、等、动、定、变 ❖平衡移动分析—— 勒夏特列原理
➢水的电离平衡
H2O
H+ +OH- ; ΔH>0
水的电离平衡常数：K = c(H+)·c(OH-)
例3：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中， 溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关 系：试回答： ⑴“0”点导电能力为0的理由是: 冰醋酸中只 存在醋酸分子,无离子。
⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥ b ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。三 者电离平衡常数的关系 相等 . ⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH 值均增大，可采取的措施有:
弱电解质电离程度相对大小的另一种参
数------- 电离度α
已电离的分子数
α=
弱电解质分子总数
已知在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-
C 的物质的量之和ncmol,则HA的电离度是 [ ]
➢多元弱酸的电离平衡
多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电 离远大于第三步电离……，
A.KHSO4 B. K2SO4 C. Fe2(SO4)3 D.NH3·H2O
在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）
=1×10―12mol/L，则该溶液的pH可能是（AD）
A.12 B.7
C.6
D.2
99℃时，水的Kw=1×10 - 12，在该温度下，将100 ml 0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1 L，则溶液
水的离子积常数： Kw = c(H+)·c(OH-)
KW只是温度的函数，T↑
Kw↑ 。
（如：KW25℃=10-14
KW100℃=10-12）
❖ 25℃，纯水中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L。
❖任何溶液、任何温度下，水电离出的c(H+)、c(OH-)相 等,但溶液中的c(H+)、c(OH-)不一定相等（如：酸性溶液 中c(H+) >c(OH-)）
比较它们的相对强弱
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
例1、〔99MCE〕用水稀释0.1mol/L氨 水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( B）
例2、下列溶液中，A、向0.1mol/L氨水中 加入同体积的水；B、向0.1mol/LKOH溶液中 入同体积的水；C、向0.2mol/L氨水中加入同 体积的0.1mol/LHCl；D、向0.1mol/LKOH溶 液中加入同体积的0.1mol/LHCl。这四种溶液 中，[OH-]由大到小的正确顺序是：B>A>C>D
(3)、若把CH3COOH ,H2CO3,HCO3-,H2S，HS- ，
H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最强
的是H3PO4 ；酸性最弱的是
HPO42- 。
（4）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有
相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸
的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律是： K1>K2 >K3
如何用平衡移动原理来解释？
电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离
子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第 二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离
结论： 对于多元弱酸：
多元弱酸是分步电离的，K1》K2 （一般要相差105）
多元弱酸的酸性由第一步电离决定
➢多元弱酸的电离平衡常数
①加碱②加碳酸钠③加镁或锌等
的pH为___8_____,若加水稀释至1000L，则溶液的pH 约为_____6______
➢一元弱酸（碱）的电离平衡
弱电解质电离程度相对大小的参数一 电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3 K2=6.23×10-8
K3=2.2×10-13
上表是常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
（1）、K只于温度有关，当温度升高时，K 值 增大 。
（2）、在温度相同时，各弱酸的K值不同，K 值越大酸的酸性 越强 。
酸
电离方程式
电离平衡常数K
醋酸 CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+ K=1.76×10-5
碳酸 氢硫酸
HHC2OCO3- 3⇌
⇌ H++HCO3H++ CO32-
H2S ⇌ H++HSHS- ⇌ H++ S2-
磷酸
H3PO4 ⇌ H++H2PO4H2PO4- ⇌ H++HPO42HPO42- ⇌ H++PO43-
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的 酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
起始量 变化量 平衡量
HAc ⇌ C C（H+）
C- C（H+）
H+ + 0
C（H+)
Ac0
C（H+）
C（H+） C（H+）
当Ka﹤10-4 , 可近似处理为
NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-
➢水的电离平衡影响因素 H20
H++OH—
条件改变 平衡移动 加水
不
不变
加酸
逆
增大
加碱
逆
加醋酸钠 正
减小 减小
加氯化铵 正
增大
溶液中的 C（OH-）
增大 不变 减小
Kw
增大 不变 不变
增大 增大
不变 不变
减小 不变
25℃时,某物质水溶液中由水电离出来的C（H+） =1×10－12mol/L,该物质不可能是（ BC）