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常见的弱电解质

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离子方程式常见不能拆物质

离子方程式常见不能拆物质

离子方程式常见不能拆物质（原创实用版）目录一、离子方程式概念介绍二、不能拆的物质分类1.弱电解质2.氧化物3.气体4.单质5.酸式根三、常见不能拆的物质举例1.弱电解质：水、醋酸等2.氧化物：CO2、氧化铁等3.气体：所有气体4.单质：所有单质5.酸式根：硫酸根、硝酸根等四、总结正文一、离子方程式概念介绍离子方程式是化学反应方程式的一种表示形式，主要用于描述溶液中离子之间的反应。

在离子方程式中，物质被分解成离子，反应过程中离子的生成、消失和转移都被明确地表示出来。

这对于分析化学反应的实质和过程具有重要意义。

二、不能拆的物质分类在离子方程式中，有些物质是不能拆的，主要包括以下几类：1.弱电解质：弱电解质是指在水溶液中不能完全电离的物质，如弱酸、弱碱和水。

它们在离子方程式中不能拆开，需要保留化学式。

常见的弱电解质有：水、醋酸、一水合氨等。

2.氧化物：氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。

在离子方程式中，氧化物通常不能拆开，需要保留化学式。

常见的氧化物有：二氧化碳（CO2）、氧化铁等。

3.气体：气体在离子方程式中不能拆开，因为它们是分子结构或原子结构的，不能拆成离子。

常见的气体有：氢气（H2）、氧气（O2）等。

4.单质：单质是指由同种元素组成的纯净物。

在离子方程式中，单质不能拆开，需要保留化学式。

常见的单质有：金属铜（Cu）、金属铁（Fe）等。

5.酸式根：酸式根是指酸中未完全电离的离子，如硫酸根（SO4 2-）、硝酸根（NO3-）等。

在离子方程式中，酸式根不能拆开，需要保留化学式。

三、常见不能拆的物质举例1.弱电解质：水（H2O）、醋酸（CH3COOH）等。

2.氧化物：二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）等。

3.气体：氢气（H2）、氧气（O2）等。

4.单质：金属铜（Cu）、金属铁（Fe）等。

5.酸式根：硫酸根（SO4 2-）、硝酸根（NO3-）等。

四、总结在写离子方程式时，需要特别注意不能拆的物质，如弱电解质、氧化物、气体、单质和酸式根等。

弱电解质的电离

弱电解质的电离
Kb=
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或
碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1 >> K2（一般要相差
105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”
向电离方向移动。
（2）浓度
浓度越大，电离程度越小。
（3）其他因素
（酸、碱度、盐离子的浓度等）
问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？
电离程度相对大小怎么比较？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA
Ka=
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
对于一元弱碱 MOH
1、适用范围： 电解质的电离。
2、用的是可逆号或等号。
3、多元弱酸分步电离，分步写。
H2S
H++HS-
HS-
H++S2-
4、多元弱碱分步电离一步写。
Al（OH）3
Al3++3OH-
5、其余同化学方程式。
1、稀硫酸
2、硫化钾溶液
3、硫酸氢钠溶液
4、硫酸铁溶液
5、磷酸钠溶液
6、硫化氢水溶液
7、磷酸溶液
OH-+NH4+
CH3COOH
H++PO43-
CH3COO-+H+
弱电解质的电离
电离
CH3COOH
CH3COO - + H+

电解质的应用和原理

电解质的应用和原理

电解质的应用和原理1. 什么是电解质电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

它们能够分解成带正电荷的离子和带负电荷的离子，从而使电流得以通过。

2. 电解质的分类电解质可以分为两类：强电解质和弱电解质。

强电解质完全离解成离子，而弱电解质只有部分离解成离子。

2.1 强电解质强电解质的离子化程度高，能够完全离解成离子。

常见的强电解质包括盐类和强酸。

•盐类：如氯化钠（NaCl）、硝酸钾（KNO3）等。

•强酸：如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。

2.2 弱电解质弱电解质只有部分分子离解成离子，离解程度较低。

常见的弱电解质包括弱酸和弱碱。

•弱酸：如乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。

•弱碱：如氨水（NH3(aq)）。

3. 电解质的应用3.1 电解质的应用于电化学电解质在电化学中扮演重要角色，常用于电池、电解槽等设备中。

•电池：电池中的电解质能够促使化学反应进行，并通过离子传导使电流产生。

•电解槽：电解质在电解槽中起到导电和催化反应的作用，例如银电解槽中的硝酸银溶液。

3.2 电解质的应用于医学电解质在医学领域有广泛应用，特别是对于维持体内正常生理功能至关重要。

•补充电解质：例如，当人体因脱水或黏膜缺水时，可以通过口服或静脉注射的方式给予含有电解质的溶液。

•药物配制：一些药物需要与电解质一起使用，以提高其治疗效果。

例如，某些药物需要通过电解质溶液稀释和输注。

3.3 电解质的应用于化学分析电解质在化学分析中发挥着重要作用，特别是在溶液的离子测定中。

•酸碱滴定：滴定过程中，电解质通过离子传导使滴定反应快速进行，以确定溶液中的酸碱含量。

•沉淀反应：通过溶液中的电解质，能够促使沉淀反应发生，从而实现分析和定量测定。

4. 电解质的原理4.1 电离电解质溶于水时，分子会分解成带正和负电荷的离子。

•正离子：带正电荷的离子，例如氯化钠中的钠离子（Na+）。

•负离子：带负电荷的离子，例如氯化钠中的氯离子（Cl-）。

高中阶段弱电解质的盐

高中阶段弱电解质的盐

高中阶段弱电解质的盐弱电解质是指在水溶液中只部分离解的化合物，而盐则是由阳离子和阴离子组成的化合物。

因此，弱电解质的盐可以理解为在水溶液中只部分离解的盐类化合物。

在高中阶段的化学学习中，我们会接触到一些常见的弱电解质盐，下面就让我们一起来了解一下吧。

1. 碳酸盐类碳酸盐是由碳酸根离子与金属离子或氨基离子组成的盐类化合物。

其中，一些碳酸盐在水溶液中只部分离解，属于弱电解质。

例如，碳酸钠（Na2CO3）、碳酸钙（CaCO3）等。

这些盐在水中只部分离解，会产生一定浓度的碳酸根离子（CO32-）。

2. 磷酸盐类磷酸盐是由磷酸根离子与金属离子或氨基离子组成的盐类化合物。

一些磷酸盐也属于弱电解质。

例如，磷酸二氢钾（KH2PO4）、磷酸三钠（Na3PO4）等。

这些盐在水中只部分离解，会产生一定浓度的磷酸根离子（PO43-）。

3. 铵盐类铵盐是由氨基离子与阳离子组成的盐类化合物。

其中，一些铵盐也属于弱电解质。

例如，氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）等。

这些盐在水中只部分离解，会产生一定浓度的氨基离子（NH4+）。

4. 醋酸盐类醋酸盐是由醋酸根离子与金属离子或氨基离子组成的盐类化合物。

一些醋酸盐也属于弱电解质。

例如，乙酸钠（CH3COONa）、醋酸铵（NH4CH3COO）等。

这些盐在水中只部分离解，会产生一定浓度的醋酸根离子（CH3COO-）。

5. 硝酸盐类硝酸盐是由硝酸根离子与金属离子或氨基离子组成的盐类化合物。

其中，一些硝酸盐也属于弱电解质。

例如，硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）等。

这些盐在水中只部分离解，会产生一定浓度的硝酸根离子（NO3-）。

6. 硫酸盐类硫酸盐是由硫酸根离子与金属离子或氨基离子组成的盐类化合物。

一些硫酸盐也属于弱电解质。

例如，硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（(NH4)2SO4）等。

这些盐在水中只部分离解，会产生一定浓度的硫酸根离子（SO42-）。

7. 硫化物类硫化物是由硫化根离子与金属离子组成的盐类化合物。

高中常见弱电解质有哪些

高中常见弱电解质有哪些

高中常见弱电解质有哪些常见的弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。

弱电解质一般有：弱酸、弱碱，少部分盐。

扩展资料决定电解质强弱的因素：（1）键型电解质的键型不同，电离程度就不同。

已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的'物质为强电解质。

而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。

（2）键能相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。

例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。

（3）溶解度电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。

有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。

（4）浓度电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。

溶液越稀，电离程度越大。

盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。

由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。

（5）溶剂溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。

对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。

guo常见的弱电解质

guo常见的弱电解质

3、影响水的电离平衡移动的因素
H2 O
H+ +OH-
水的电离是可逆的过程，那么哪些条件 改变会影响水的电离呢？请根据上节课 学习的弱电解质的电离平衡影响因素探 讨下列问题。
讨论完成表格： H2O
改变条件 平衡 移动 方向
C(H+)
OH-+ H+
C(OH-) 水的电离 (抑制或促 进)
α
Kw
升高温度
c（H2O）= n（H2O）/V（液） =m（H2O）/[M（H2O）V（液）] =[V（液）ρ（H2O）]/[M（H2O）V（液）] =1000/18=55.56 mol /L
一定的温度下，纯水的浓度是定值。
电离常数：K ＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
K W＝
K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-）为常数。
1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L
5、常温下，0.05mol/L的硫酸溶液中水电离出 的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L
【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于稀 溶液。常温下，纯水或稀溶液中，Kw= C(H+)×C(OH-)=1×10-14 （2）在稀溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶 液中总的离子浓度。 （3）不论任何溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH-)
结论：
1）水的电离是吸热过程。 2）温度越高，Kw越大。
课堂练习： 1、若25℃纯水中Kw=1×10-14，求由水电离出 来的 c（H+）？ 1×10-7 mol/L 2、若100℃纯水中Kw=1×10-12，由水电离出 +）？ 1×10-6 mol/L 来的 c（H 3、25℃时,某稀溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L， 问c(OH－)是多少? 1×10-8 mol/L 4、常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离 出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

18常见的弱电解质


在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中C(H＋ ) 和C(OH－)是多少？
水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少？
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
=水电离出的C(H＋)
在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离 出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+ +
H2O+H2O ( H2O
H3O++OH－ H＋+OH－)
c(H+) · c(OH-）
电离常数：K电离＝
纯水和稀溶液中水的浓度可视为定值 所以c(H+) · c(OH-）=K电离· c(H2O）为一个新的常数。 精确实验表明： 25℃时，纯水中：c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L。
1. 0.2mol/L醋酸溶液中c(H+)=a，0.1mol/L醋酸 溶液中c(H+)=b，a= 2b吗？
2. 请从平衡移动的角度分析以下反应的微观过程： Fe+2CH3COOH = ( CH3COO)2Fe + H2↑ Fe+2CH3COOH = 2CH3COO-+Fe2++ H2↑
3.一定温度下cmol/L弱酸HX的溶液（电离常数 为Ka， Ka <10-4）,估求H+浓度、HX的电离度。
结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
【课堂练习】
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？
H3PO4
H2PO4 HPO 24
Hale Waihona Puke H+ +H2PO4 一(1) + 2 H + HPO 一(2)

常见的弱电解质


C(H2O）
电离平衡常数：K ＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
在一定温度下，纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值 因此有：
Kw= K • C(H2O）= C(H+) • C(OH-）
2、水的离子积
在一定温度时：
C(H+) C(OH-)=Kw， Kw称为水
•
的离子积常数,简称水的离子积。
-14 25℃时，Kw=1×10
（2013•上海）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是 （ ）
弱酸 HCOOH HCN H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
电离常数（25℃）
Ka=1.77×10
-4
Ka=4.9×10
-10
A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2 C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
+） 减小 ，Kw_____ 动，α水____ ，则 C （ H 不变
必然会____ 减小 。
【总结】
抑制水电离
增大C（H+）
增大C（OH ）
降低温度 减小C（H+）
促进水电离
减小C（OH-）
升高温度
[练习] 1.下列说法正确的是 A．盐酸溶液中无OHB．NaOH溶液中无H+
（
D）
C．NaCl溶液中既无H+也无OHD．常温下，任何物质的稀溶液中都有H+
2、在酸碱溶液中，水电离出来的C（H+） 和C（OH-）是否相等？

常见弱电解质 (12张)

答：可能是酸性也可能是碱性
实用文档
[练习] 1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×_1_0_-_7_m_o_l_/L_。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
6、在常温下，由水电离产生的 C（H+）=1×10-13 mol/L的溶液，则该溶 液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电 离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(H＋ )
5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电 离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H＋ ) =1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(OH-)
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
弱酸、弱碱、水
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2OH＋+OH－)电离平衡常数：K电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值
K W＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） K W——水的离子积常数
4、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
2、影响水电离平衡的外界因素
H2O
H＋+OH－
增大C（H+）
抑制水电离 增大C(OH-)

第3课时 常见的弱电解质


9.一定温度下，冰醋酸加水稀释 的过程中，溶液导电能力(I)随加 水的体积（V）变化如图所示，
下列说法正确的是 （ D）
A．“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固 体，内部的离子不能自由移动
B．a、b、c三点中，a点c(H＋)最大，因为电解 质溶液浓度越大，离子浓度就越大 C．a、b、c三点中，b点水电离的程度最大 D．若使b点处溶液中c(H＋)减小，可向溶液中 加水或加冰醋酸
第1课时小结：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、
HBr、HI、HMnO4 强电解质 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
、KOH、RbOH…
电解质
大部分盐：
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、
化
弱电解质
H3PO4、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、
化合物类型
物质类别
阴、阳离子
电离方程式用等号
离子化合物、部分 共价化合物
强酸、强碱、绝大多 数盐、大多数活泼金 属氧化物等
阴、阳离子、弱 电解质分子 电离方程式用 可逆符号
部分共价化合物
弱酸、弱碱、少部分 盐、水
【温故】
在一定的条件下(如温度、
浓度一定),当 溶液中的弱电解
质分子电离成离子的速率与离
D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
8.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一 种c（OH-）=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体
积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 B
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
2、已知0.1mol・L-1的醋酸溶液中存在电离平 衡
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三、迁移运用，提升能力
2、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与 后者的关系是（ B） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定
3、某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = -7 mol/L 2 × 10 ___________。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) -9 mol/L 8 × 10 = ___________，水电离出的C水(H+)= -9 mol/L 8 × 10 ___________（提示：溶液中哪个离子 是水电离出来的？水电离出的C水(H+)＝ C水(OH-)）。
(
), 酸或强酸的酸式盐 左 减小， 增大c(H+)，则平衡向 ___移动，α水____
不变 ，则c(OH-)必然 水的电离被抑制 ____，Kw_____ 减小 。 会_____
讨论3：直接增大c(OH-)
在H2 O
碱 ， H+ +OH-平衡中，加入____
增大c(OH-)，则平衡向 __移动，α水____ ， 减小 左
【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适 用于其他溶液。 （2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+） 指溶液中总的离子浓度。 （3）常温下，任何稀的水溶液中，Kw= C(H+)×C(OH-)=1×10-14 （4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液， 水电离出的C水(H+)＝C水(OH-) （5）根据Kw=C(H+)×C(OH-) 在特定温度下 为定值，C(H+) 和C(OH-) 可以互求。
4、已知100℃时，Kw =1×10-12,分别求出 该温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+) ？水电离 出的C水(H+)？ 5、教材p69 第3题
谢
谢！
Kw只与温度有关，温度 2、影响Kw的因素 越高， Kw越大 分析表中的数据，有何规律，并解释之
温 度
Kw 0℃ 1.34×10-15 20℃ 6.81×10-15 25℃ 1.01×10-14 50℃ 5.47×10-14 100℃ 5.50×10-13
结论：温度越高，Kw越大。
原因：水的电离是吸热过程，升高温度，水的 电离平衡向右移动，Kw增大。
水的浓度为常数， K 电离也是常数
所以 K W ＝K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） 为一个新的常数。
（二）水的离子积常数
1、定义：在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积常数 25℃时，Kw=1×10-14
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识， 水的离子积会受什么外界条件影响？
【总结】
增大c(H+): 加酸或强酸酸式盐 抑制水电离 增大c(OH-): 加碱 降低温度 Kw减小 升高温度 Kw增大 促进水电离 减小c(H+)：加含CO32- 、S2-、
CH3COO-、HCO3- 的盐
减小c(OH-)：加含 NH4+、Fe3+、
Cu2+、 Al3+的盐
C １、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气 体，仍能保持不变的是 （ ） A．c(H+) B．c(OH-) C．Kw D．c(H+)/c(OH-)
+)必然 水的电离被____ ， Kw_____ ，则 c(H 不变 抑制
减小 。 会_____
讨论4：减小c(H+)或c(OH-) 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 某些盐 ， 减小c(H+)或c(OH-)，则平衡向 右 移动， 不变 增大，促进水的电离，Kw_____ α水____ 含有下列离子的盐如：CO32- 、 S2-、CH3COO-、以及HCO3- 、 NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+
3、影响水的电离平衡移动的因素
思考：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论1：改变温度
增大，水的 升高温度α 水——— 右 移动，并且Kw_____ 增大。 电离平衡向____ 减小，水的 降低温度α 水——— 左 移动，并且Kw_____ 减小 电离平衡向____ 。
讨论2：直接增大C(H+)
在H2 O H+ +OH-平衡中，பைடு நூலகம்入
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2O
电离常数：K 电离＝
H＋+OH－)
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液 中的c(H2O)吗? 纯水或稀溶液的密度为 1g/cm3。 解：取1L 水或稀溶液 m=1g/cm3×1000ml=1000g
c（H2O）= n（H2O）/V 1000g/18g· mol-1 = 1L =55.56 mol /L
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
一、回忆旧知，引入新课
常见的弱电解质有哪些？
（1）弱酸 （ 4） 水 （5）极少数盐（醋酸铅） 本节课我们学习水的电离 相关知识 （2）弱碱 （3）两性氢氧化物：Al(OH)3
二、认真探究，掌握规律
（一）水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+ +