2017-2018学年高中化学选修四同步练习第三章 训练9沉淀反应的应用含答案

选修4 《化学反应原理》全套同步练习--第一章第一章化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化【基础知识】1．人们把能够发生 叫做活化分子，同时把 称做活化能。

2．我们用ΔH 表示 ，其单位常用 。

放热反应的ΔH 为 （填正或负）值。

3．能表示 的关系的化学方程式，叫做 。

【巩固练习】1．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C ．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D ．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 2．下列说法正确的是（ ）A ．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B ．热化学方程式中只需标明生成物的状态C ．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D ．有能量变化的不一定是化学变化 3． 根据热化学方程式：S( l )+O 2( g ) = SO 2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol 分析下列说法中正确的是（ ）A ．S(s)+O 2( g ) = SO 2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/molB ．S( g )+O 2( g ) = SO 2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/molC ．1mol SO 2的键能的总和小于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和D ．1mol SO 2的键能的总和大于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和 4．下列说法正确的是（ ） A ．焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化 B ．当反应放热时ΔH >0，反应吸热时ΔH <0 C ．加热条件下发生的反应均为吸热反应 D ．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH 为“—” 5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（ ） A ．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH 1 B ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH 2 C ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH 3 D ．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH 4 6．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A ．分子个数 B ．原子个数 C ．物质的质量 D ．物质的量7．在相同温度和压强下，将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为ΔH 1，后者热效应为ΔH 2，则关于ΔH 1和ΔH 2的相对大小正确的是（ ） A ．ΔH 1=ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 1<ΔH 2D ．无法判断9．已知在1×105 Pa ，298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A ．H 2O ( g ) ＝ H 2 ( g ) + 21O 2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol B ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) ΔH =－484 kJ/mol C ．H 2 ( g ) +21O 2 ( g ) = H 2O ( g ) ΔH =－242 kJ/mol D ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ) ΔH =＋484 kJ/mol 10．有如下三个反应方程式（ ） H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝a kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O( l ) ΔH ＝b kJ/mol2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O( l ) ΔH ＝c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是（ ）A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 、c 均为正值C ．a ＝bD ．2b ＝c11．含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ） A ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋28.7kJ/mol B ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－28.7kJ/mol C ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋57.4kJ/molD ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－57.4kJ/mol 12．已知方程式2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH 1＝－571.6kJ/mol ，则关于方程式2H 2O （l ）＝2H 2（g ）＋O 2（g ）； ΔH 2＝?的说法正确的是（ ） A ．方程式中化学计量数表示分子数 B ．该反应的ΔH 2大于零C ．该反应ΔH 2＝－571.6kJ/molD ．该反应与上述反应属于可逆反应13．断裂以下的物质需要能量最多的是（ ） A ．HCl B ．HBr C ．HI D ．HAt 14．下列叙述中正确的是（ ）A ．实现H 2→H+H 的变化，要放出能量 B ．液态水变成气态水要吸收能量 C ．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量 D ．CaO 和水反应过程中焓变大于015．表示正反应是吸热反应的图像是（ ）16．写出下列反应的热化学方程式。

（人教版选修4）3.4.2《沉淀反应的应用》课时训练试题（时间：40分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。

1．下列说法正确的是( )A ．两难溶电解质作比较时，K sp 小的溶解能力一定小B ．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽D ．若已知K sp (CaCO 3)<K sp (CaC 2O 4)，欲使Ca 2＋沉淀完全，选择Na 2CO 3作沉淀剂比Na 2C 2O 4好【答案】 D2．工业生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的Cu 2＋，Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)。

下列说法错误的是( )A ．该反应平衡时c (Mn 2＋)＝c (Cu 2＋)B ．MnS 的K sp 大于CuS 的K spC ．向平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Mn 2＋)增大D ．该反应的平衡常数K ＝K sp (MnS )K sp (CuS )【答案】 A【解析】 根据反应Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)，可以推断K sp (MnS)>K sp (CuS)，该反应的平衡常数K ＝c (Mn 2＋)c (Cu 2＋)＝K sp (MnS )K sp (CuS )>1，c (Mn 2＋)>c (Cu 2＋)。

向平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Cu 2＋)增大，溶解平衡向右移动，c (Mn 2＋)增大，所以，只有A 项不正确。

3．下列说法正确的是( )A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸<V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K sp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K sp(AgI)<K sp(AgCl)【答案】 D【解析】SO3溶于水能导电是因为生成了强电解质H2SO4，而SO3是非电解质，A项错误；CH3COOH是弱电解质，滴定等浓度NaOH溶液至中性时，溶液中的溶质为CH3COOH与CH3COONa，因此所需溶液体积V醋酸>V NaOH，B项错误；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生反应：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，C项错误；沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子的浓度越小，故可知K sp(AgI)<K sp(AgCl)，D项正确。

2017-2018学年第3节沉淀溶解平衡1．下列说法正确的是()A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3．下列说法中，正确的是()A．两种难溶盐电解质，其中K sp小的溶解度一定小B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K sp 小的一定先生成沉淀C．难溶盐电解质的K sp与温度有关D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K sp变小4．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰，下列说法正确的是()A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)增大C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变5．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，[Ca2＋]＝2.0×10－6 mol·L－1，[PO3－4]＝1.58×10－6 mol·L－1，Ca3(PO4)2的K sp为()A．2.0×10－29 mol5·L－5B．3.2×10－12 mol5·L－5C．6.3×10－18 mol5·L－5D．5.1×10－27 mol5·L－56．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是()A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大7．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。

新课标高中化学课后习题答案【选修4课后答】『必修1局部答案』第一章 (2)第一节................................................................................... 化学反响与能量的变化.. (2)第二节................................................................................... 燃烧热能源 (3)第三节................................................................................... 化学反响热的计算 (4)第二章 (7)第一节................................................................................... 化学反响速率. (7)第二节................................................................................... 影响化学反响速率的因素 (7)第三节................................................................................... 化学平衡.. (8)第四节................................................................................... 化学反响进行的方向. (9)第三章 (9)第一节................................................................................... 弱电解质的电离.. (9)第二节................................................................................... 水的电离和溶液的酸碱性 (10)第三节................................................................................... 盐类的水解 (11)第四节................................................................................... 难溶电解质的溶解平衡.. (12)人教版新教材............................................................................. --高中化学必修................................................................................... 1课后习题答案. (14)第一章................................................................................... 从实验学化学. (14)第一节................................................................................... 化学实验根本方法 (14)化学计量在试验中的应用 (14)第一章习题 (15)化学物质及其变化 (15)物质的分类 (15)离子反响 (16)氧化复原反响 (17)金属及其化合物 (18)金属的化学性质 (18)几种重要的金属化合物 (18)用途广泛的金属材料 (19)1/19第一章第一节化学反响与能量的变化四、习题参考〔一〕参考答案化学反响过程中所释放或吸收的能量，叫做反响热，在恒压条件下，它等于反响前后物质的焓变，符号是H，单位是kJ/mol。

高中化学沉淀溶解平衡练习题一．选择题（共30小题）1．下列说法正确的是（）A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2++CO2．已知：298K时，四种物质的溶度积如表所示。

下列说法正确的是（）化学式CH3COOAg AgCl Ag2CrO4Ag2SK sp 2.3×10﹣3 1.56×10﹣10 1.12×10﹣12 6.3×10﹣50 A．298K时，将0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol•L﹣1的KCl和0.001mol•L﹣1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀B．298K时，向2.0×10﹣4mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣4mol•L的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成（忽略混合时溶液体积的变化）C．298K时，向CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl﹣═CH3COOH+AgCl D．已知：＝0.65.298K时，四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）3．某温度下，向10mL 0.1mol•L﹣1NaCl溶液和10mL 0.1mol•L﹣1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液。

滴加过程中pM[pM＝﹣lgM，M为c（Cl﹣）或c（CrO42﹣）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。

人教版高中化学选修4同步练习及单元测试目录第1节化学反应与能量的变化第2节燃烧热能源第1章化学反应与能量单元检测及试题解析第1章单元复习第1章单元测试第3节化学平衡第4节化学反应进行的方向第2章化学反应速率与化学平衡单元检测及试题解析第2章单元复习第2章单元测试化学反应速率和化学平衡第3章单元复习第3章单元测试第3章水溶液中的离子平衡单元检测及试题解析第3章第1节弱电解质的电离第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第3章第3节盐类的水解第3章第4节难溶电解质的溶解平衡第4章电化学基础单元检测及试题解析第4章第1节原电池第4章第2节化学电源第4章第3节电解池选修4化学反应原理模块综合检测高二化学选修4 同步练习第一章 第一节 化学反应与能量的变化一. 教学内容：化学反应与能量的变化二. 重点、难点1. 了解反应热和焓变的涵义；2. 化学反应中的能量变化及其微观原因；3. 正确认识、书写热化学方程式。

三. 具体内容 （一）绪言1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子（二）焓变和反应热1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？2. 反应热的定义3. 反应热产生的原因4. 反应热的表示5. 有效碰撞6. 活化分子7. 活化能8. 催化剂能量反应过程E 1E 2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂（三）热化学方程式 1. 定义2. 表示意义3. 与普通化学方程式的区别4. 热化学方程式的书写应注意的问题（四）实验：中和反应、反应热的测定【典型例题】[例1 ] 已知在25℃、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 的热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （g ） △H=-48.40kJ ·mol-1B. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-5518kJ ·mol-1C. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O △H=+5518kJ ·mol-1D. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-48.40kJ ·mol-1 答案：B解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。

学业分层测评(十八)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法中正确的是( )A ．难溶电解质的K sp 越小,溶解度就一定越小B ．向含AgCl 沉淀的悬浊液中加入NaCl 饱和溶液,AgCl 的溶解度变小,溶度积常数变小C ．用饱和Na 2CO 3溶液可以将BaSO 4转化为BaCO 3,说明K sp (BaCO 3)小于K sp (BaSO 4)D ．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5 mol/L 时,离子就已沉淀完全 【解析】 K sp 越小,电解质的溶解度不一定越小,溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系,如AgCl 在水中和盐酸中的溶解度不同,但溶度积相同,A 错误；溶度积常数与温度有关系,与溶液类型以及浓度无关,B 错误；BaSO 4饱和溶液中加入饱和Na 2CO 3溶液有白色沉淀,是因为碳酸根离子浓度大,实际K sp (BaSO 4)小于K sp (BaCO 3),C 错误；沉淀不可能沉淀完全,当离子浓度小于1.0×10－5mol/L 时,一般可认为沉淀完全,D 正确。

【答案】 D2．溶度积常数表达式符合K sp ＝c 2(A x ＋)·c (B y －)的是( ) A ．AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)B ．Na 2S===2Na ＋＋S 2－C ．Ag 2S(s)2Ag ＋(aq)＋S 2－(aq)D ．PbI 2(s)Pb 2＋(aq)＋2I －(aq)【解析】 根据表达式可知方程式应为A 2B(s)2A ＋(aq)＋B 2－(aq)。

【答案】 C3．在BaSO 4饱和溶液中加入少量的BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀,若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数,则平衡后溶液中( )A ．c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)＝(K sp )12B ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)>K sp ,c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)C．c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp,c(Ba2＋)>c(SO2－4)D．c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp,c(Ba2＋)<c(SO2－4)【解析】K sp只与温度有关,故平衡后c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp；加入BaCl2溶液,使c(Ba2＋)增大,BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)平衡向左移动,c(SO2－4)减小,故c(Ba2＋)>c(SO2－4)。

1．(对应考点一)下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤ D．全部解析：①是利用水解原理，⑤是利用两种离子水解相互促进，②③④均是体现的沉淀溶解平衡原理。

答案：A2．(对应考点一)(2019·海南高考)已知：K sp(AgCl)＝1．8×10－10mol2·L－2，K sp(AgI)＝1.5×10－16mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 mol3·L－3，Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5 mol2·L－2，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是 ( )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4>Ag2SO4B．AgCl>Ag2SO4>Ag2CrO4>AgIC．Ag2SO4>Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2SO4>Ag2CrO4>AgI>AgCl解析：AgCl和AgI相比，AgCl饱和溶液中的[Ag＋]大；Ag2CrO4和Ag2SO4相比，Ag2SO4饱和溶液中的[Ag＋]大；在AgCl饱和溶液中[Ag＋]＝ 1.8×10－10＝1.3×10－5mol·L－1，在Ag2CrO4饱和溶液中[Ag＋]＝32×9.0×10－12＝2.6×10－4mol·L－1故AgCl和Ag2CrO4相比。

Ag2CrO4饱和溶液中的[Ag＋]大。

答案：C3．(对应考点一)在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中 ( )A．[Ba2＋]＝[SO2－4]＝(K sp)1 2B．[Ba2＋][SO2－4]>K sp，[Ba2＋]＝[SO2－4]C．[Ba2＋][SO2－4]＝K sp，[Ba2＋]>[SO2－4]D．[Ba2＋][SO2－4]≠K sp，[Ba2＋]<[SO2－4]解析：因加入BaCl2溶液，使Ba2＋浓度增大，SO2－4浓度减小；[Ba2＋][SO2－4]＝K sp，但[Ba2＋]>[SO2－4]。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．水的电离过程为H 2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。

则下列叙述正确的是() A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)D．水的电离是吸热的过程【答案】 D2．(2009·浙江理综)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是() A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液【解析】D中CH3COOH为挥发性物质，不符合要求。

A中溶质微粒数为0.01V mol，B 中为0.03V mol，C中为0.04V mol(V是溶液的体积)，C中离子数最多，沸点最高。

【答案】 C3．将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会() A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能【解析】如果溶液呈酸性，稀释后的pH将会升高；如果溶液呈碱性，稀释后的pH将会降低；如果溶液呈中性，稀释后pH不变。

【答案】 D4．在医院里，为酸中毒病人输液不应采用() A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液【解析】氯化铵溶液呈酸性，会加重病情。

训练9沉淀反应的应用[基础过关]一、沉淀溶解平衡的应用1．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下处理措施和方法都()2.25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18；K sp(CuS)＝1.3×10－36；K sp(ZnS)＝1.6×10－24。

下列关于常温时的有关叙述正确的是() A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但K sp(FeS)变大3．已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。

下列说法正确的是() A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 4．下列叙述不正确的是() A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B．将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成5．根据实验回答问题：(1)在一支试管中加入2 mL 0.1 mol·L－1的ZnSO4溶液，再滴加1 mol·L－1的Na2S溶液可观察到的现象是____________________。