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沉淀滴定法和重量分析法答案第八章沉淀滴定法一、莫尔（mohr）法1.莫尔法测定cl-采用滴定剂及滴定方式是(b)(a)用hg2+盐直接滴定(b)用agno3直接滴定(c)用agno3沉淀后，返滴定(d)用pb2+盐沉淀后，返滴定2.以下试样中的氯在不能另加试剂的情况下,需用莫尔法轻易测量的就是(d)(a)fecl3(b)bacl2(c)nacl+na2s(d)nacl+na2so43.用莫尔法测定cl-的含量时,酸度过高,将使（ag2cro4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色ag2o,不能进行测定）。
4．关于以k2cro4为指示剂的莫尔法，以下观点恰当的就是（c）（a）指示剂k2cro4的量越少越好（b）电解应当在弱酸性介质中展开（c）本法可测定cl―和br―，但不能测定i―或scn―（d）莫尔法的选择性较强二、佛尔哈德(volhard)法5．（√）佛尔哈德法就是以nh4cns为标准电解溶液，铁铵矾为指示剂，在叶唇柱硝酸溶液中展开电解。
6.佛尔哈德法测定ag+时,应在（酸性）(酸性,中性),这是因为（若在中性介质中，则指示剂fe3+水解生成fe(oh)3,影响终点观察）。
7．（×）用佛尔哈德法测定ag+，电解时必须频繁晃动。
用抵滴定法测量cl-时，也必须频繁晃动。
8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以nh4cns标准溶液滴定cl-时，下列错误的是（d）（a）电解前重新加入过量定量的agno3标准溶液（b）电解前将agcl结晶洗出（c）电解前重新加入硝基苯，并振摇（d）应在中性溶液中测定，以防ag2o析出三、法扬司（fajans）法9．（√）在法扬司法中，为了并使结晶具备较强的溶解能力，通常加入适量的糊精或淀粉并使结晶处在胶体状态。
10.卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下:二甲基二碘荧光黄>br->曙红>cl->荧光黄。
如用法扬司法测定br-时,应选（曙红或荧光黄）指示剂;若测定cl-,应选（荧光黄）指示剂。
中学化学竞赛试题资源库——沉淀滴定A组1．为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了如下两种实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：方案一：（1）用已知质量为Yg的表面皿，准确称取ag样品。
该生在托盘天平的右盘上放入（a＋Y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是使。
（2）将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀。
（3）。
（4）。
（5）重复第⑷步操作，至“合格”为止。
该处“合格”的标准是。
方案二：准确称取一定质量的样品溶于水，配制成100mL溶液，然后取出20mL注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用一准确浓度的HCl溶液滴定。
（1）该生在配制100mL溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有。
（2）该生将已知浓度的盐酸注入已用标准溶液润洗过的酸式滴定管中，经“必要”操作后，记录液面刻度，然后进行滴定。
该生的“必要”操作是。
2．某学生欲测定味精中食盐的含量（1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。
①称取某牌号的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②；③过滤；④；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。
（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：①过滤操作所需要的仪器有；②检验沉淀是否洗净的方法是；③烘干沉淀应采取的方法是（）A．低温烘干B．高温烘干C．利用太阳能烘干④若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数（填“符合’域“不符合”）。
（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？清简述你的理由。
3．为了测定某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O及少量NaCl杂质）样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：方案Ⅰ：①称取Wg样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；②取25mL上述溶液，加入c1mol·L－1NaOH溶液至沉淀不再增多为止，用去V1mL NaOH溶液；③平行实验（即重复上述操作1～2次）；④计算。
沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。
现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-207.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )m +9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A )A. 1.9×10-4B. 9.1×10-4C. 1.9×10-3D. 9.1×10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-411.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10-11。
高中化学竞赛题--沉淀平衡中学化学竞赛试题资源库——沉淀平衡A组1．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中[H＋]和[OH－]的关系，即[Ag＋][Cl－]＝K sp （常数）。
在下列溶液中：①20mL 0.1mol/L (NH4)2CO3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为A ①②③④⑤B ①④③②⑤C ⑤④①②③D ④③⑤②①2．解释CaCO3为何溶于碳酸。
3．已知固体Al(OH)3在溶液中存在如下平衡：Al(OH)3（s）Al3＋（aq）＋3OH－（aq）其离子积[Al3＋][OH－]3为一常数，称为溶度积常数，用K sp表示K so，Al(OH)3＝10－33。
若将1mol Al(OH)3固体放入1L纯水中Al(OH)3微溶于水，待达到溶解平衡时，上层清液称为溶液，其溶液中的OH－离子的浓度为mol/L，Al(OH)3的溶解度为mol/L。
（水的离子积常数K W＝10－14）4．与[H＋][OH－]＝K W类似，FeS饱和溶液中[Fe2＋][S2－]＝K sp，常温下K sp＝8.1×10－17（1）理论上FeS溶解度为g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因是：；（2）FeS达到[H＋]2[S2－]＝1.0×10－22，为了使溶液里[Fe2＋]达到1mol/L，现将适量FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]至mol/L。
5．已知：①与水的电离产生水的离子积常数一样，在一定温度下，当难溶物A n B m在水中建立平衡：A n B m（s）＝nA m＋＋mB n －时，[A m＋]n·[B n－]m＝K sp（常数）；②几个正数的代数平均值不小于其几何平均值；③已知25℃时，在pH＝3和pH＝10的两溶液中，Al(OH)3的溶解度均为7.8×10－3g，此时溶液的密度近似为1g·cm－3。
∙1、在重量分析中，使用有机沉淀剂代替无机沉淀剂进行沉淀，下列不是该做法的优点的是（）正确答案：( (C). 可以避免局部过浓，生成大晶粒沉淀 ) 你的答案：(未选择) ×A: 沉淀吸附杂质少，沉淀纯净B: 沉淀的溶解度小，有利于被测组分沉淀完全C: 可以避免局部过浓，生成大晶粒沉淀D: 沉淀摩尔质量大，分析准确度高∙2、沉淀重量法测定溶液中含量，沉淀时应该（）正确答案：((B). 沉淀在热溶液中进行 ) 你的答案：(未选择) ×A: 加入的量与恰好完全反应B: 沉淀在热溶液中进行C: 沉淀完成后立即过滤D: 沉淀剂的加入速度尽量快∙3、莫尔法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（）正确答案：((B). AgI 的吸附能力太强 ) 你的答案：(未选择) ×A: AgI的溶解度太小B: AgI的吸附能力太强C: AgI的沉淀速度太慢D: 没有合适的指示剂∙4、制备、、和沉淀，需要陈化的是（）正确答案：( (C). ) 你的答案：(未选择) ×A:B:C:D:∙5、以铁铵矾为指示剂，用标准溶液滴定Ag+时，应在下列哪种条件下进行（）正确答案：( (A). 酸性 ) 你的答案：(未选择) ×A: 酸性B:强碱性C:中性D:弱碱性∙6、称取某可溶性盐0.3232 克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得沉淀0.2982 克，则试样中的质量分数为（）。
（已知：的分子量233.4，的分子量80.06）正确答案：( (A).31.65％ ) 你的答案：(未选择) ×A:31.65％B:32.65％C:36.15％D:36.25％∙7、称取1.9221 g分析纯KCl加水溶解后，在250 mL容量瓶中定容，取出20.00 mL用溶液滴定，用去18.30 mL，溶液浓度为（）（已知KCl分子量为74.55 g·）正确答案：( (B).0.1184 ) 你的答案：(未选择) ×A: 0.1284B:0.1184C:0.2368D: 0.0.2568∙8、测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( ) 正确答案：( (C). 加入适当过量的稀HCl ) 你的答案：(未选择) ×A: 加入浓HClB:加入饱和的NaClC: 加入适当过量的稀HClD:在冷却条件下加入∙9、以铁铵矾为指示剂，用标准液滴定Ag+时，应在下列哪种条件下进行？（）正确答案：((A). 酸性； ) 你的答案：(未选择) ×A: 酸性；B:弱碱性C:中性；D:碱性∙10、摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5 ~ 10.0范围内，若酸度过高，则（）正确答案：( (D).沉淀不易形成 ) 你的答案：(未选择) ×A: AgCl沉淀不完全；B:AgCl沉淀易胶溶；形成溶胶C: AgCl沉淀吸附Cl-增强；D:沉淀不易形成∙11、指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（）正确答案：( (C). 滴定酸度为0.1～1 ) 你的答案：(未选择) ×A: pH＝6.5～10B:以铬酸钾为指示剂C: 滴定酸度为0.1～1D:以荧光黄为指示剂∙12、某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测定卤素离子时，pH应控制在（）正确答案：( (C). 5.0<pH<10.0 ) 你的答案：(未选择) ×A: pH<5.0B: pH>5.0C: 5.0<pH<10.0D: pH>10.0∙13、莫尔法测定Cl-，当控制pH≈12.0时，将对测定结果产生正误差。
沉淀滴定法试题库（计算题）2. 有纯LiCl 和BaBr2旳混合物试样0.7000g, 加45.15mL 0.2023 mol/LAgNO3原则溶液处理, 过量旳AgNO3以铁铵矾为指示剂, 用25.00mL0.1000 mol/LNH4SCN 回滴。
计算试样中BaBr2旳含量。
（已知 , ）解：设混合物中BaBr2为xg, LiCl 为(0.7000(x)g2342BaBr LiCl AgNO NH SCN LiC BaBr 2(C )(C )l w w V V M M -=+ -3-30.700020.201745.15100.100025.0010=42.39297.1x x -⨯⨯⨯⨯+－解：33.247.052 6.45Ag(NH)21100.5100.510α=+⨯+⨯=Ag Cl0.0225s+-⎡⎤⎡⎤======⎣⎦⎣⎦(mol/L)3296.45Ag(NH)0.0225Ag7.981010sα+-⎡⎤===⨯⎣⎦(mol/L)由于BaY2-有较大旳条件稳定常数, 且BaSO4旳溶解度较大, 因此, 消耗在与Ba2+配位旳EDTA量不可忽视。
即:13.取0.1000mol/LNaCl溶液30.00ml,加入0.1000mol//LAgNO3溶液50.00mL, 以铁铵矾作指示剂, 用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量旳Ag+, 在终点时Fe3+旳浓度为0.015mol//L。
由于没有采用防止AgCl转化成AgSCN旳措施, 滴定至稳定旳红色不再消失作为终点。
此时FeSCN2+旳浓度为6.4×10-6mol/L.计算滴定误差。
已知FeSCN2+旳形成常数K=138解滴定误差等于TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-] (1)[SCN-]===3.1×10-6 mol/L (2)[Ag+]===3.2×10-7 mol/L (3)[Cl-]===5.6×10-4 mol/L (4)TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-]=3.2×10-7-3.1×10-6-6.4×10-6-5.6×10-4=-5.710-4 mol/L14. 称取银合金试样0.3000g, 溶解后加入铁铵矾指示剂, 用0.1000mol/LNH4SCN原则溶液滴定, 用去23.80mL, 计算银旳质量分数。
沉淀滴定法习题1一、填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。
18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。
中学化学竞赛试题资源库——沉淀滴定A组1．为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了如下两种实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：方案一：（1）用已知质量为Yg的表面皿，准确称取ag样品。
该生在托盘天平的右盘上放入（a＋Y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是使。
（2）将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀。
（3）。
（4）。
（5）重复第⑷步操作，至“合格”为止。
该处“合格”的标准是。
方案二：准确称取一定质量的样品溶于水，配制成100mL溶液，然后取出20mL注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用一准确浓度的HCl溶液滴定。
（1）该生在配制100mL溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有。
（2）该生将已知浓度的盐酸注入已用标准溶液润洗过的酸式滴定管中，经“必要”操作后，记录液面刻度，然后进行滴定。
该生的“必要”操作是。
2．某学生欲测定味精中食盐的含量（1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。
①称取某牌号的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②；③过滤；④；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。
（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：①过滤操作所需要的仪器有；②检验沉淀是否洗净的方法是；③烘干沉淀应采取的方法是（）A．低温烘干B．高温烘干C．利用太阳能烘干④若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数（填“符合’域“不符合”）。
（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？清简述你的理由。
3．为了测定某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O及少量NaCl杂质）样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：方案Ⅰ：①称取Wg样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；②取25mL上述溶液，加入c1mol·L－1NaOH溶液至沉淀不再增多为止，用去V1mL NaOH溶液；③平行实验（即重复上述操作1～2次）；④计算。
沉淀滴定法试题库(判断题)1.CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等（×）。
2.用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变（√）。
3.只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀（×）。
4.在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水（×）。
5. MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S （√）。
6.为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4（×）。
7.一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大（×）。
8.向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小（×）。
9. CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9（×）。
10.同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全（√）。
11、溶度积的大小决定于物质的本身的性质和温度，而与浓度无关 （ √ ）。
12.因为AgCrO 4的溶度积（K 0sp=2.0×10-12）比AgCl 的溶度积（K 0sp=1.6×10-10）小的多，所以，AgCrO 4必定比AgCl 更难溶于水。
中学化学竞赛试题资源库——沉淀滴定A组1．为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了如下两种实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：方案一：（1）用已知质量为Yg的表面皿，准确称取ag样品。
该生在托盘天平的右盘上放入（a＋Y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是使。
（2）将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀。
（3）。
（4）。
（5）重复第⑷步操作，至“合格”为止。
该处“合格”的标准是。
方案二：准确称取一定质量的样品溶于水，配制成100mL溶液，然后取出20mL注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用一准确浓度的HCl溶液滴定。
（1）该生在配制100mL溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有。
（2）该生将已知浓度的盐酸注入已用标准溶液润洗过的酸式滴定管中，经“必要”操作后，记录液面刻度，然后进行滴定。
该生的“必要”操作是。
2．某学生欲测定味精中食盐的含量（1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。
①称取某牌号的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②；③过滤；④；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。
（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：①过滤操作所需要的仪器有；②检验沉淀是否洗净的方法是；③烘干沉淀应采取的方法是（）A．低温烘干B．高温烘干C．利用太阳能烘干④若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数（填“符合’域“不符合”）。
（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？清简述你的理由。
3．为了测定某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O及少量NaCl杂质）样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：方案Ⅰ：①称取Wg样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；②取25mL上述溶液，加入c1mol·L－1NaOH溶液至沉淀不再增多为止，用去V1mL NaOH溶液；③平行实验（即重复上述操作1～2次）；④计算。
方案Ⅱ：①同方案Ⅰ中的（1）；②从配制的500mL的溶液中取25mL加入过量c1mol·L－1 NaOH溶液V1mL；③加入2～3滴指示剂；④用c2mol·L－1盐酸滴定至终点，用V2mL盐酸；⑤平行实验；⑥计算。
方案Ⅲ：①同方案Ⅰ中的（1）；②加入过量Na2CO3溶液；③过滤，将沉淀洗涤烘干后，称量为W1g；④平行实验；⑤计算。
（1）方案Ⅰ中计算镁元素的质量分数为__________。
（2）方案Ⅱ中：a．指示剂应选用________________。
b．若实验过程中消耗盐酸的体积记录数据为：V1＝18.50mL，V2＝18.70mL，则计算时所取用的盐酸的体积是mL。
c．此方案的优点为。
（3）方案III中：a．如何判断加入的Na2CO3溶液已过量？b．烘干时应注意的问题是（4）你认为上述各方案中，在正确操作的情况下，可能选成误差较大的方案为4．要测量一个大容器的体积，但是手边没有大的量具，某人将固体380g NaCl放入容器中，加水充满容器，混匀后取出100mL该溶液于锥形瓶中，用0.0747mol/L AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗32.24mL，计算该容器的体积。
5．混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀。
现取等浓度（mol·cm3）AgNO3、K2CrO4溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同），并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量（以摩尔计）填入下图，再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成Ag2CrO4量的点连成线）。
6．（1）以同浓度（rnol·dm－3）K4Fe(CN)6代替K2CrO4（混合体积比相同）生成Ag2Fe(CN)6沉淀，按题四要求，画出Ag2Fe(CN)6量的线段。
（2）用同浓度（mol·dm－3）NaAc代替K2CrO4，生成AgAc沉淀，也可按相应混合比画出生成AgAc沉淀量的线段。
实践中发现，生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量。
原因何在？B组7．已知(SCN)2是一种与卤素化学性质相似的化合物，称拟卤素，其离子SCN－与X－性质相似，称为拟卤离子，根据这一点，可以设计如下的实验来确定NaBr和NaCl混合物样品的组成。
称取0.3672g样品溶于水，加入30.00mL（过量）0.2000mol/L的AgNO3溶液，再加入少量的含有Fe3＋的溶液作指示剂，然后用0.1000mol/L的NH4SCN滴定溶液中过量的Ag＋，到达终点时用去20.00mL NH4SCN溶液。
（1）写出滴定过程中直到终点的各步反应的离子方程式。
（2）计算样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。
C组8．已知一溶液每升含有100g的Na2CrO4，问多少毫升0.25M的AgNO3溶液能将20mL 该溶液中的全部铬离子沉淀掉？反应如下：2Ag＋＋CrO42－→Ag2CrO4（s）9．用过量的BaCl2处理50.0mL Na2SO4溶液，所得BaSO4沉淀为1.756g，试求该Na2SO4溶液的摩尔浓度？10．一含有Th的样品与0.0200M的H2C2O4溶液35.0mL完全反应，生成Th(C2O4)2沉淀。
试求样品中含多少Th？11．通过生成K2Zn3[Fe(CN)6]2来滴定150.0mg Zn（已经溶解），需要40.0mL某K4Fe(CN)6溶液，试求该K4Fe(CN)6溶液的摩尔浓度？12．当流向ChesaPeake海湾的淡水河在春季大雨后洪水泛滥时，海湾中淡水的增加引起海牡蛎生长地带盐分的减少。
海蛎正常生长所需最低的氯离子浓度是8ppm（亦可近似表示为8mg/L）。
（1）一周大雨之后，对海湾的水进行分析。
向50.00mL海湾水样中加几滴K2CrO4指示剂，用16.16mL浓度为0.00164mol/L的AgNO3溶液滴定，终点时形成明亮的砖红色沉淀。
K sp（AgCl）＝1.78×10－10K sp（Ag2CrO4）＝1.00×10－12①样品中氯离子的摩尔浓度是多少？②水中是否含有足够的氯离子以供海蛎正常生长？圈出是或不是。
写出计算过程。
③写出滴定剂和样品反应的配平的化学方程式。
④写出滴定终点颜色变化的配平的离子反应式。
圈出反应式中砖红色化合物的分子式。
⑤在滴定终点，铬酸根离子的浓度是0.020mol/L。
计算当砖红色沉淀出现时溶液中Cl －的浓度。
⑥为使滴定更有效，被滴定溶液必须是中性或弱碱性。
写出用来描述在酸性介质中所发生的竞争反应的配平的方程式（这个反应影响滴定终点的观察）。
（2）如果开始滴定时样品溶液是酸性的，通常向被滴溶液加入缓冲溶液以控制pH假定海湾水的pH为5.10，则由于酸性太强而不能进行准确分析。
①从列出的体系中选择一个缓冲剂，此缓冲剂能使你建立并维持pH＝7.20的水溶液介质。
圈出你所选择的缓冲溶液的号码（假定缓冲剂不与样品和滴定剂发生反应）。
缓冲体系弱酸的Ka（25℃）（a）0.1mol/L乳酸／0.1mol/L乳酸钠 1.4×10－4（b）0.1mol/L醋酸／0.1mol/L醋酸钠 1.8×10－5（c）0.1mol/L NaH2PO4／0.1mol/L Na2HPO4 6.2×10－8（d）0.1mol/L NH4NO3／0.1mol/L氨水 5.6×10－10写出使你做出这种选择的计算过程。
②用从①中选出的缓冲体系，计算溶解在蒸馏水中以配制500mL pH＝7.20的缓冲溶液所需的弱酸及其共轭碱的质量。
（3）在另一个50.00mL海湾水样中的氯离子的浓度由佛尔哈德（V olhard）法测定。
将过量的AgNO3加到样品中，过量的Ag＋用标准KSCN溶液滴定，生成AgSCN沉淀。
若加入50.00mL浓度为0.00129mol/L AgNO3溶液到水样后引起的过量Ag＋需要27.46mL 1.41×10－3mol/L的KSCN溶液来滴定，计算海湾水中氯离子的浓度。
（4）在具有更高氯离子浓度的天然水中，Cl－可以通过沉淀为AgCl的重量法来测定。
此方法的缺点之一是AgCl易发生分解反应：AgCl（s）−→−νh Ag（s）＋1/2Cl2（g）如果这一光分解反应在过量Ag＋存在下发生，则伴随另一反应：3Cl2（g）＋3H2O（l）＋5Ag＋（aq）→5AgCl（s）＋ClO3－（aq）＋6H＋（aq）如果3.000g AgCl样品（这些样品同含有Ag＋的溶液接触）中有0.0100g发生了光解反应（如上述方程式所示），清计算由这些反应所产生的固体的最后的总质量。
13．从一个含氯化钾和氰化钾的中性溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液进行电位滴定（用银电极和当量甘汞电极，以KNO3液接，温度298K），氰离子的质子化可以忽略。
得到的电位滴定曲线［电动势（V）和滴定管读数（mL）对画］如下图所示：滴定管读数：在A点：2.47mL在C点：10.00mL（1）滴定过程中所发生的几个反应，分别在A、B及C处达到终点，写出每个反应的（配平）离子方程式。
（2）需要多少mL的标准溶液滴定到B点？（3）计算在样品溶液中氯化钾和氰化钾的浓度（mol/L）。
（4）计算在A点和C点的电动势（ε）。
（5）在C点，溶液中及沉淀中的Cl－／CN－摩尔比分别等于多少？计算用的数据：E Ag＋/Ag＝0.800V，E（当量甘汞）＝0.285VK sp（AgCN）＝10－15.8mol2/L6，K sp（AgCl）＝10－9.75mol2/L6β2＝[Ag(CN)2－]/[Ag＋][CN－]214．可以用NO3－万离子选择电极监测乳品厂生产的副产品乳清中的NO3－的含量。
乳－离子的浓度一般在65mg/L左右。
清中的NO（1）右图给出的是硝酸根离子选择电极的校准曲线。
这是在适当的酸度和Cl－离子浓度为2.6×10－3mol/L的条件下配制的NO3－离子的系列标准溶液中测得的。
问在上述条件下用离子选择电极监测乳清中的NO3－是否可行？（3）NO.3－离子和共存的干扰离子X n－给出的电极响应可以用选择系数反映其相关性。
已知Cl－、SO42－、ClO4－对NO3－测定的选择系数分别表示为：K NO3-,Cl-＝c NO3-/c Cl-＝4.9×10－2K NO3-,SO42-＝c NO3-/c SO42-＝4.1×10－5K NO3-,ClO4-＝c NO3-/c ClO4-＝1.0×10－3式中浓度c的单位是mol/L。
