有关金属化学性质的复习

初中化学金属复习课教案
教学内容：金属的性质和分类
教学目标：了解金属的性质及分类，掌握金属的一些常见化学反应
教学重点：金属的性质和分类
教学难点：金属的一些常见化学反应
教学准备：教学课件、实验装置、实验原料
教学过程：
一、导入（5分钟）
本节课将学习金属的性质和分类，请同学们回想一下金属的一些性质，并谈谈你们对金属的认识。

二、讲解金属的性质和分类（15分钟）
1. 金属的性质：导电性、导热性、延展性、强度大等；
2. 金属的分类：可划分为碱金属、碱土金属、过渡金属等。

三、实验演示（15分钟）
进行金属的蚀刻实验，观察不同金属在盐酸溶液中的反应情况。

四、小组讨论（10分钟）
分组讨论金属在日常生活中的应用，如铝制品、铁制品等。

五、总结（5分钟）
总结金属的性质和分类，回答学生提出的问题。

六、作业布置（5分钟）
布置作业：完成相应习题。

教学反思：通过这节课的学习，学生对金属的性质和分类有了更深入的了解，同时也加强了他们对科学实验的兴趣和探究精神。

在今后的学习中，需要继续巩固和拓展相关知识，提高学习效果。

九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案一、选择题1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④ B．②③⑤C．①③④ D．①②③④⑤解析：各项中钠的物理性质都是正确的。

答案： D2．关于钠元素，下列叙述中不正确的是( )A．钠离子与钠原子有相同的质子数B．钠原子易失一个电子，表现强氧化性C．不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物D．自然界中钠元素只以化合态存在解析：钠原子易失一个电子，表现强还原性。

答案： B3．小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝不易被氧化C．铝的氧化物容易发生还原反应D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用解析：铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属Al不被继续氧化。

答案： D4．金属钠着火时，能用来灭火的是( )A．水 B．湿抹布C．泡沫灭火器 D．干沙解析：Na着火生成的Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，使火势更旺。

答案： D5．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液C．稀盐酸 D．AlCl3溶液解析：先用排除法将D项排除，Fe与AlCl3溶液不反应，Fe与稀硫酸、稀盐酸反应时，每加入56 g铁，放出2 g氢气，溶液质量会增加，而铁与硫酸铜溶液反应，每加入56 g铁，会析出64 g铜，溶液质量会减轻，故选B。

答案： B6．下列实验描述，符合事实的是(多选)( )A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来解析：镁带与铝条在空气中点燃的现象不一样：镁带在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体；铝箔在酒精灯上点燃，并没有耀眼的白光也没有液态的铝滴落下来。

金属的化学性质和物理性质金属是一类相对较常见的元素，它具有许多独特的化学和物理性质。

在本文中，我们将对金属的这些性质进行一些探讨和讨论，并进一步了解我们周围的世界。

一、金属的物理性质金属的物理性质包括密度、熔点、导电性、热导性、延展性和韧性等。

1. 密度金属的密度一般较高，具体数值因金属的种类不同而有所差异。

其中，铜的密度为8.96克/厘米立方，铁的密度为7.87克/厘米立方等，而同样是金属的碳密度则达到了2.23克/厘米立方。

总体来说，金属的密度比非金属要大得多，这与它们的原子结构有关。

2. 熔点金属的熔点通常很高，这是因为金属中的原子之间存在相对较强的金属键。

铁的熔点约为1538℃，铜则为1083℃，而金的熔点则更高，高达1064℃。

3. 导电性和热导性金属是优秀的导电体和热导体，这是因为它们的内部结构具有自由电子。

能够移动的自由电子可以在金属中自由流动，并且在电势差或温度梯度作用下，它们能够带动周围的离子发生运动。

这也是为什么金属制品比非金属制品更适合用作电线、电气设备和加热器等的原因。

4. 延展性和韧性大多数金属都具有出色的延展性和韧性。

它们能够被拉成长丝，压成薄片或弯曲而不会断裂或破碎。

这与金属中的原子的排列方式和结构有关。

二、金属的化学性质金属的化学性质也体现了本质上的一些特点，我们将以金属的腐蚀和氧化为例来探讨这些特点。

1. 腐蚀金属可以被氧气、水、酸和其他化学物质腐蚀，因为它们的表面容易被氧化或形成一层化学物质。

这点在日常生活中也有很多实例，比如生锈的铁器物、被腐蚀的铜器、年代久远的古币等等。

要避免这种情况，我们可以使用金属的保护措施，如电镀、镀金、涂漆等。

2. 氧化金属在遇到氧气时会发生氧化反应。

在这个过程中，金属会损失电子，被氧气氧化成离子的形式，它的表面也会形成一层氧化物。

这个过程可以被延缓或防止，例如使用保护剂，或者将金属的表面保持干燥、不受潮湿等等。

三、总结金属是具有广泛应用的一类元素，具有许多独特的物理和化学性质。

初中化学金属的性质与用途知识点总结
一、金属的性质
1. 密度：金属的密度较大，通常比非金属大。

2. 导电性：金属具有良好的导电性能，能够传导电流。

3. 导热性：金属能够快速传导热量。

4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够制成薄片或丝线。

5. 韧性：金属具有一定的韧性，能够在受力下发生形变而不断裂。

6. 熔点：金属的熔点一般较高。

7. 反应性：金属具有不同程度的化学反应性，可以与非金属发生反应。

二、金属的用途
1. 金属材料：金属广泛应用于制造工业中，例如建筑、汽车、机械等领域。

2. 电器与电子设备：金属用作导线与电子元件的材料，能够帮助电流传导与电子信号传输。

3. 装饰材料：一些金属具有良好的光泽，可以用于装饰建筑或制作珠宝首饰。

4. 食品包装：某些金属具有较好的耐腐蚀性能和防潮性能，适合用于食品包装材料。

5. 药品与化妆品：金属可以作为医药和化妆品中的某些成分，具有特定的疗效或美容功效。

这些是初中化学中金属的性质与用途的一些知识点总结，希望对你有所帮助。

冲刺2023年中考复习化学高频考点训练金属的化学性质一、单选题1．把锌片放入溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（）A．稀盐酸B．硫酸镁溶液C．硫酸亚铁溶液D．硝酸银溶液2．下列图象分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（）A．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．向一定量稀盐酸中逐滴加入水C．常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应D．电解水生成气体的体积3．物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是（）A．氧气可用于金属切割，因为氧气能支持燃烧B．洗涤剂常用来洗涤油污，因为洗涤剂有乳化功能C．“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，因为铝的化学性质稳定D．熟石灰可用来改良酸性土壤，因为熟石灰显碱性4．下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．CO2→H2O B．Fe→FeCl3C．AgNO3→Ag D．Al→Al2O35．现有质量相等的X 、Y 、Z 三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X 不发生反应，Y 、Z 在生成物中均显+2价，Y 、Z 反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 的金属活动性顺序为：Y>Z>XB ．相对原子质量：Y>ZC ．完全反应生成氢气的质量：Y<ZD ．Y 与H 2SO 4反应的化学方程式为：Y +H 2SO 4=YSO 4+H 2↑6．除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（ ）物质 杂质 所加试剂 主要方法AH 2O悬浮物明矾吸附 B NaNO 3溶液 NaCl 过量AgNO 3溶液 过滤 C CO CO 2 NaOH 溶液干燥 DAgFe 稀盐酸过滤A ．AB ．BC ．CD ．D7．归纳与反思是学习化学的重要环节．下列各项归纳完全正确的是（ ）A ．性质与用途B ．安全常识氧气有助燃性﹣﹣做燃料 熟石灰呈碱性﹣﹣改良酸性土壤 一氧化碳有还原性﹣﹣用于冶炼金属 皮肤沾上浓硫酸﹣﹣用氢氧化钠溶液中和 炒菜时油锅起火﹣﹣弃锅逃走 假酒中毒﹣﹣甲醇引起 C ．日常生活经验D ．物质与微粒构成 区别软水和硬水﹣﹣肥皂水衣服上的圆珠笔油﹣﹣用汽油或酒精搓洗金属铜﹣﹣由铜原子构成 氧气﹣﹣由氧气分子构成鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）﹣﹣观察颜色氯化钠由Na+和Cl﹣构成A．A B．B C．C D．D8．锌、铁与相同浓度的稀硫酸反应生成等质量的氢气，下列说法错误的是（）A．参与反应的酸的量可能不足B．消耗稀硫酸中溶质的质量相等C．消耗锌的质量比消耗铁的质量少D．锌与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应快9．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作A FeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶B CO CO2氢氧化钠溶液洗气C NaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤D铜粉铁粉过量盐酸过滤A．A B．B C．C D．D10．下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．镁条和稀盐酸反应，放出热量B．铁丝在氧气中燃烧，生成白色固体C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D．铁粉和稀盐酸反应，产生无色气泡11．下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接制得的是（）A．硫酸锌B．硫酸铁C．硫酸铝D．硫酸镁12．金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。

高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。

2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。

3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。

4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜及非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液及水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠及非金属单质的反应A：及氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：及氯气：2Na+Cl22NaCl；C：及S：2Na+S Na2S②钠及水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠及水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠及水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠及酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠及盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可及某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易及空气中的O2、水蒸气反应；②钠不及煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。

九下化学知识点归纳大全
九下化学知识点归纳如下：
1. 金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、银、金。

2. 金属与酸反应放出氢气的条件：金属必须排在氢的前面，酸是稀的，金属不能是钾、钙、钠。

3. 金属与盐反应：单质金属的活动性比盐中金属活动性强，反应后生成盐的单质。

4. 金属的化学性质：
（1）与氧气反应：很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同。

例如：镁和氧气点燃生成氧化镁；铝常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能；铜加热和氧气反应生成氧化铜。

（2）活泼金属与稀酸反应：指稀盐酸和稀硫酸，能转换出酸中的氢。

例如：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。

（3）金属和盐（可溶性盐）的反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。

例如：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铜和硝酸汞反应生成硝酸铜和汞。

5. 酸、碱、盐的化学性质：
（1）酸：由H+和酸根离子构成的化合物。

常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

（2）碱：由OH-和金属离子构成的化合物。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。

（3）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

常见的盐有氯化钠、碳酸钠等。

6. 酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。

备考2023年中考科学一轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质(三)金属的化学性质专训单选题：1、A．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应B．向一定量的稀硫酸中加水稀释C．向一定量的稀盐酸中加大理石D．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气2、(2015柳南.中考模拟) 下列实验或实验现象正确的是（）A . 铁丝在空气中燃烧，火星四射B . 打开装浓盐酸的试剂瓶，可观察到瓶口有白烟生成C . 欲称量锌粒与烧杯中稀盐酸反应前后的总质量，来验证质量守恒定律D . 用导管向紫色石蕊试液中吹入呼出的气体，石蕊变红；加热，溶液又变成紫色3、(2017桂平.中考模拟) 镁条在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化镁和碳，下列说法不正确的是（）A . 该反应是置换反应B . 镁燃烧不能用二氧化碳灭火C . 该反应中镁元素显+2价D . 燃烧不一定需要氧气4、(2017商水.中考模拟) 下列图象能正确反映对应操作的是（）A . 向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液B .向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C . 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D . 向稀硫酸中加入一定质量的锌粒5、(2016淮安.中考真卷) 下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A . 加热等质量的氯酸钾制取氧气B . 向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸C . 实验室高温加热一定质量的石灰石D . 向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉6、(2017济宁.中考真卷) 一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：方案一：Zn H2Cu 方案二：CuO CuSO4Cu大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源②Cu产率高③产品纯净④操作安全，其中，评价正确的是（）A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ②③④7、(2019青岛.中考真卷) 将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl3溶液体积的关系如下图所示。