中考化学专项训练：金属的化学性质知识点及解析

金属的化学性质(基础) 知识讲解附答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。

则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙2．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．3．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。

其中正确的方案是（）A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④4．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银5．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。

对所得滤液和滤渣的判断正确的是（）A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种C．滤液中一定有和D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生6．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。

下列有关说法错误的是( )A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同7．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。

九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案一、选择题1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④ B．②③⑤C．①③④ D．①②③④⑤解析：各项中钠的物理性质都是正确的。

答案： D2．关于钠元素，下列叙述中不正确的是( )A．钠离子与钠原子有相同的质子数B．钠原子易失一个电子，表现强氧化性C．不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物D．自然界中钠元素只以化合态存在解析：钠原子易失一个电子，表现强还原性。

答案： B3．小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝不易被氧化C．铝的氧化物容易发生还原反应D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用解析：铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属Al不被继续氧化。

答案： D4．金属钠着火时，能用来灭火的是( )A．水 B．湿抹布C．泡沫灭火器 D．干沙解析：Na着火生成的Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，使火势更旺。

答案： D5．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液C．稀盐酸 D．AlCl3溶液解析：先用排除法将D项排除，Fe与AlCl3溶液不反应，Fe与稀硫酸、稀盐酸反应时，每加入56 g铁，放出2 g氢气，溶液质量会增加，而铁与硫酸铜溶液反应，每加入56 g铁，会析出64 g铜，溶液质量会减轻，故选B。

答案： B6．下列实验描述，符合事实的是(多选)( )A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来解析：镁带与铝条在空气中点燃的现象不一样：镁带在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体；铝箔在酒精灯上点燃，并没有耀眼的白光也没有液态的铝滴落下来。

2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料（含解析）知识点一、常见金属金属材料：一般分为纯金属和合金两类。

1．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；知识点二、合金1．定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。

2．合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3．举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）。

区别：含碳量不同（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。

（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。

广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。

知识点三、金属资源（一）金属矿物（1）金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是金。

（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）；钾长石（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；黄铁矿（主要成分是FeS2）。

专题05 金属的化学性质命题点1 金属活动性强弱比较命题点2金属与酸反应的计算及图表题分析命题点3金属与盐溶液反应滤渣、滤液成分分析金属活动性强弱比较本考点常在选择题以信息或图片形成命题，考查的知识点有:①金属的化学性质；②利用金属的化学性质规律判断金属的强弱。

（1）根据金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断（规律：金属＋氧气→金属氧化物。

）金属越越易和氧气反应，反应越剧烈；能与氧气反应金属比不与氧气反应的金属活泼。

（2）根据金属与酸能否反应及反应的剧烈程度判断（规律：金属＋酸→盐＋氢气。

）位于金属活动性顺序表前的金属能与酸反应，位于（H）后的金属与酸不反应。

金属越活泼与酸反应越剧烈。

（3）根据金属与盐溶液能否反应判断（规律：金属＋盐→新盐＋新金属）反应发生的条件①必须是置换不活泼金属。

( 除外，因为K、Ca、Na先与溶液中的水反应)②反应中盐必须可溶。

（4）三种金属活动性大小比较实验方案设计方法一：“”。

即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。

方法二：“”。

即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。

【典例精讲】1．（2020·湛江模拟）在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是( )A. 铜片表面始终没有明显变化B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应2.（2020·肇庆模拟）小凤的妈妈买了一枚黄金戒指，小凤想验证这枚黄金戒指是否是用铜锌合金制成的仿品。

她设计如下实验探究方案，你认为不合理的是()A. 将戒指放在火上灼烧B. 把戒指浸入稀盐酸中C. 把戒指浸入硝酸银溶液中D. 将戒指放在灯光下观察颜色3．（2020·东莞模拟）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A．丙>乙>甲B．甲>丙>乙C．丙>甲>乙D．甲>乙>丙4．（2020·揭阳模拟）下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是()A. Fe、Cu、H2SO4溶液B. Cu、Ag、FeSO4溶液C. Fe、Ag、CuSO4溶液D. Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液5.（2020·湛江模拟）把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（）A. Y>X>ZB. Y>Z>XC. X>Z>YD. Z>X>Y6.（2020·东莞模拟）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（）A. MgCl2溶液、Cu、SnB. Mg、Cu、SnCl2溶液C. Mg、Sn、Cu、盐酸D. MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液7.（2020·深圳模拟）验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法错误的是（）A. 通过①②实验，可以证明金属活动性Al>CuB. 通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>AgC. 若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液D. 若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液8.（2020·梅州模拟）金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。

初三化学金属的化学性质试题答案及解析1.．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应【答案】 AB【解析】 A、根据题中的叙述可知，向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加金属是过量的，酸与金属反应应该是同时进行的，但是随着反应的进行，活动性强的金属会先消耗完，然后另一种金属会继续反应，等质量的金属铝生成的氢气比镁生成的多，图象能正确反映对应操作，故A正确； B、向氢氧化钡中逐渐的滴加硫酸，两者反应会生成硫酸钡沉淀和水，所以溶质的质量会逐渐的减少，恰好完全反应，溶质质量为零，再滴加硫酸，溶质质量是硫酸，会逐渐的增加，图象能正确反映对应操作，故B正确； C、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，图象不能正确反映对应操作，故C错误； D、碳和氧化铜会生成铜和二氧化碳气体，固体质量会逐渐的减少，反应完全后，固体质量保持不变，图象不能正确反映对应操作，故D错误．故选：A、B【考点】酸碱盐、金属的性质2.将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如下图所示。

请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：（填 a 或 b）（2）对于曲线a表示的反应，（填化学式）有剩余。

（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是（填化学式）【答案】（1）a （2）H2SO4（3）Fe【解析】由关系图生成的氢气不同，可知金属反应完全无剩余，因为金属锌的相对原子质量大于金属铁的相对原子质量，根据化合价相同时等质量的金属与足量的酸反应时，相对原子质量小的生成的氢气多，可知（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：a; （2）对于曲线a表示的反应H2SO4有剩余的情况；（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是Fe。

初三化学金属的化学性质试题答案及解析1.市面上有不法分子用黄铜（铜锌合金）制成假黄金首饰行骗，极大损害了消费者的利益。

根据你所学的化学知识，下列哪种化学试剂无法鉴别用黄铜做成的假黄金首饰（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硫酸铝溶液【答案】D【解析】根据金属的化学性质和金属的活动性顺序，黄铜（铜锌合金）中的锌能与稀盐酸、稀硫酸反应，并产生气泡，也能与硫酸铜溶液反应，置换出红色的铜，故上述三种物质都可以鉴别出用黄铜做成的假黄金首饰，故选D【考点】金属的和化学性质2.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：X﹥YB．相对原子质量：X﹥YC．金属活动性：Y﹥XD．消耗硫酸的质量：X﹥Y【答案】B【解析】A、直接从图中可以看出：生成氢气的质量：X﹥Y ，正确，B、当等质量的金属与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，故根据生成氢气的质量：X﹥Y ，则相对原子质量：X<Y ，错误，C、根据反应时间，金属Y反应所需时间更短，故金属活动性：Y﹥X ，正确，D、根据生成氢气的质量：X﹥Y ，消耗硫酸的质量：X﹥Y，正确，故选B【考点】金属的活动性，根据化学方程式计算3.(3分) 向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。

（1）a点的溶液中含有的金属离子有哪些（写离子符号）？(2) 写出b～c（不包括b点）段反应的化学方程式。

（3）d点的固体中含有几种物质？【答案】（1）Ag+ 、Cu2+、 Zn2+ （2）Zn + Cu(NO3)2="=" Zn(NO3)2+ Cu（3）3【解析】根据金属的活动性顺序，金属Zn、Cu、Ag的活动性顺序是Zn>Cu>Ag，所以在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，先发生反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，再发生反应：Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+2Cu（1）结合图像，a点的溶液表示的是第一个反应还在进行，所以此时溶液中含有的金属离子有Ag+ 、Cu2+、 Zn2+（2）b～c（不包括b点）段表示的是发生第二个反应，化学方程式为：Zn + Cu(NO3)2="="Zn(NO3)2+Cu（3）到了C点表示2个反应都完全发生，自然c～d表示所加的Zn过量，所以d点的固体中含有被置换出来的Cu、Ag，还有过量的Zn，共3中物质【考点】金属的活动性顺序4.(6分)金属材料在国防建设中起着重要的作用。

中考化学金属知识点总结一、金属的性质金属具有以下几个主要的性质：1. 导电性金属具有良好的导电性，这是因为金属中的电子可以在原子间自由移动，从而形成了电子云。

当外界施加电场时，这些自由电子就可以在金属中自由移动，从而导电。

2. 导热性金属具有良好的导热性，也是因为金属中的自由电子可以自由移动，所以在金属中传热的速度很快。

3. 延展性金属具有很好的延展性，可以被拉成细丝或者压成薄片，这是因为金属中的原子可以在一定的外力作用下发生形变，而不破坏晶体结构。

4. 可塑性金属还具有很好的可塑性，可以被压制成各种形状，同样是因为金属中的原子可以在外力作用下发生形变。

5. 色泽金属一般具有金属光泽，这是由于金属中的自由电子对光产生反射作用所致。

6. 密度大金属的密度一般比较大，这是因为金属中原子排列比较紧密。

7. 熔点和沸点金属一般具有较高的熔点和沸点，这是因为金属中的金属键结构比较牢固，需要较高的温度才能破坏。

8. 可锻性和耐腐蚀性金属具有良好的可锻性和耐腐蚀性，这些也是金属的重要性质。

二、金属的晶体结构金属的原子排列有序，规则排列，形成晶体结构。

金属的晶体结构可以分为立方最紧堆积结构和六方最紧堆积结构两种。

在金属中常见的有立方最紧堆积的结构，如钠、铝、铜等。

三、金属的化学性质1. 金属的氧化反应金属在与氧气反应时，会形成金属氧化物。

例如，钠和氧气反应会形成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O2. 金属的腐蚀反应金属在与一些活泼金属离子或者酸类物质接触时，会发生腐蚀反应。

例如，铁在潮湿的空气中会发生腐蚀，形成铁的氧化物。

3. 金属的反应性金属的反应性可以分为活泼金属和不活泼金属两种。

活泼金属容易与其他物质发生化学反应，而不活泼金属的化学反应性较弱。

四、金属的提取和加工1. 金属的提取金属的提取主要有熔炼法、电解法和化学方法等。

其中，电解法是一种重要的提取金属的方法，常用于提取铝、镁等金属。

2. 金属的加工金属的加工方式有锻造、轧制、挤压、铸造等。

金属的化学性质归类剖析一、金属的化学性质1. 金属与氧气的反应铝镁等活泼金属在常温下就能和氧气发生反应，生成氧化物保护膜。

铁铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温或点燃时能与氧气反应。

金即使在高温下也不与氧气反应，化学性质非常稳定注意：根据金属与氧气发生反应的难易程度可大体判断金属的活泼程度。

2. 金属与酸反应活泼金属可以与酸发生置换反应，生成盐和氢气，例如Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑。

注意：不是所有的酸都能和金属发生置换反应，生成盐和氢气。

酸一般指稀硫酸和稀盐酸，而不是指浓硫酸和硝酸等酸；金属指的是活泼金属，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，但一般不考虑最活泼的K 、Ca 、Na 。

3. 金属与某些化合物溶液反应活泼金属可以与某些化合物溶液发生置换反应，将其从溶液中置换出来。

例如，铁可以和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。

二、置换反应1. 含义 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，叫做置换反应。

2. 特征置换反应是一种基本反应类型，它是以反应物和生成物的类别来分类的。

其特点为：反应物和生成物必须同时是一种单质和一种化合物。

例如CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 只是氧化反应，并不是置换反应，因为它的生成物是两种化合物；类似地还有C+2CuO 2Cu+CO 2。

3. 字母表达式：A+BC→B+AC，有时简称为“一换一”的反应。

4. 置换反应中元素化合价的问题由于置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，组成单质的元素转化为生成物中组成化合物的元素，而组成化合物的元素则转化为生成物中组成单质的元素，所以在置换反应中一定有元素化合价的变化。

注意：金属铁与酸发生置换反应时，生成亚铁离子而不是铁离子。

例如：Fe+H 2SO 4＝ FeSO 4+H 2↑ 。

三、金属活动性顺序表金属活动性顺序：一般是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力的强弱。

失电子能力强的金属称之为活泼金属，失电子能力弱的金属称之为不活泼金属。

初三化学金属的化学性质知识点及解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z。

据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y2．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘3．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。

则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金4．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl5．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn 6．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜7．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。

中考化学试题汇编—金属和金属材料知识要点1.金属有很多共同的物理性质：（1）`金属有很多共同的物理性质：常温下它们都是，有光泽，大多数为的优良导体，有性，密度，熔点。

（2）a、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属。

如铁的合金：生铁（含碳量）、钢（含碳量）。

b、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此，合金具有更广泛的用途。

2. 金属的化学性质：(1) 金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同金属活动性顺序（2）金属和酸反应条件（3）金属和盐反应条件1、下列化学方程式中，正确的是（）A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu2、下列化学方程式正确的是( )A.2Fe+O2 2FeOB.6HCl+2Fe 2FeCl3+3H2↑C.Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑D.2Fe+3CuSO4Fe2(SO4)3+3Cu3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)33. 金属资源的利用和保护：（1）铁的冶炼主要反应原理是（2）金属资源的保护铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈；保护金属资源的有效途径是防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。

实践与实验：取4根相同的干净的铁钉和4支试管，其中两支试管配有软木塞，将铁钉分别放入试管中。

（1）（2）（3）（4）试管（1）：加入雨水，使铁钉的下半部浸在雨水中，上半部接触空气，这是参照试管；试管（2）：放入无水氯化钙或硅胶，用软木塞住试管口，铁钉接触空气，但不接触水分；试管（3）：加水并煮沸几分钟，并在水面上倒些油，形成一个密封层，铁钉接触水，但不接触空气；试管（4）：加入盐水，铁钉的下半部接触盐水，上半部接触空气；一段时间后观察到：试管（2）和（3）中的铁钉没有生锈，试管（1）和（4）中的铁钉生锈了，且（4）中的铁钉生锈更多。