《金属的化学性质》主要知识点
一、金属的存在及物理通性
1、存在：绝大部分金属元素以化合态（化合物）形式存在；极少数不活泼的以游离态（单质）形式存在，如金。在地壳中排前三位金属元素位：铝、铁、钙。
2、物理通性：共性：有金属光泽，良好的导热导电性，延展性；特性：多数金属是银白色，
但铜是紫红色，金是黄色；熔点最高的是钨，最低的是汞，汞为唯一液态金属。
二、化学性质
金属元素原子最外层电子数少于4个易失电子，表现为还原性，金属元素只有正价
1、与非金属单质反应（O
2、Cl
2
、S）
4Na + O
2 == 2Na
2
O (白色) 2Na + O
2
=== Na
2
O
2
（淡黄色）
2Mg + O
2 == 2MgO （白色） 4Al +
3 O
2
==2Al
2
O
3
（白色、致密）
3Fe + 2O
2 ==Fe
3
O
4
（黑色） 2Cu + O
2
=== 2CuO（黑色）
2、活泼金属酸（HNO
3
除外）反应，生成盐与氢气
Fe + 2HCl == FeCl
2 + H
2
↑ Fe + 2 H+ == Fe2+ + H
2
↑
Mg + H
2SO
4
== MgSO
4
+ H
2
↑ Mg + 2H+ == Mg2+ +H
2
↑
2Al + 6HCl === 2AlCl
3 + 3H
2
↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H
2
↑
2Na + 2HCl == 2NaCl + H
2↑ 2Na + 2H+ === 2Na+ +H
2
↑
3、活泼金属（K Ca Na Fe）与水反应
2Na + 2H
2O == 2NaOH + H
2
↑ 2Na + 2H
2
O == 2Na+ + 2OH-↑
3Fe + 4H
2O(g) === Fe
3
O
4
+ 4H
2
↑
钠与水反应现象及结论：①浮：密度比水小；②熔：反应放热，钠的熔点低；③游、响：生成气体，反应剧烈；④红：生成碱性物质。
三、金属通性
（一）、金属的存在及物理通性
1、存在：绝大部分金属元素以化合态（化合物）形式存在；极少数不活泼的以游离态（单质）形式存在，如金。在地壳中排前三位金属元素位：铝、铁、钙。
2、物理通性：共性：有金属光泽，良好的导热导电性，延展性；特性：多数金属是银白色，
但铜是紫红色，金是黄色；熔点最高的是钨，最低的是汞，汞为唯一液态金属。
（二）、化学性质金属元素原子最外层电子数少于4个易失电子，表现为还原性，金属元素只有正价
1、与非金属单质反应（O
2、Cl
2
、S）
点燃
点燃
点燃点燃点燃点燃
4Na + O 2 == 2Na 2O (白色) 2Na + O 2=== Na 2O 2（淡黄色） 2Mg + O 2 == 2MgO （ 白色） 4Al +3 O 2 ==2Al 2O 3（白色、致密） 3Fe + 2O 2 ==Fe 3O 4（黑色） 2Cu + O 2 === 2CuO （黑色） 2、活泼金属酸（HNO3除外）反应，生成盐与氢气
Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2 H + == Fe 2+ + H 2↑ Mg + H 2SO 4== MgSO 4 + H 2 ↑ Mg + 2H + == Mg 2+ +H 2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 6H + == 2Al 3+ +3H 2↑ 2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2 ↑ 2Na + 2H + === 2Na + +H 2↑ 3、活泼金属（K Ca Na Fe ）与水反应
2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 ↑ 2Na + 2H 2O == 2Na +
+ 2OH -
↑ 3Fe + 4H 2O(g) === Fe 3O 4 + 4H 2↑
钠与水反应现象及结论：①浮：密度比水小；②熔：反应放热，钠的熔点低；③游、响：生成气体，反应剧烈；④红：生成碱性物质。
点燃 点燃 点燃
点燃
