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第二节 富集在海水中的元素——氯1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(重点) 2．了解实验室制取Cl 2的原理和实验装置。
(重难点) 3．掌握Cl －的检验方法。
(重点)1．氯气(1)氯的原子结构及存在(2)氯气的实验室制法在实验室里常用MnO 2和浓盐酸共热来制取Cl 2，该化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(3)氯气的物理性质①与金属的反应：②与非金属的反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
现象：火焰为苍白色，瓶口出现白雾。
③与水反应：氯气与水反应的化学方程式为Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。
④与碱的反应：a ．与NaOH 反应——制漂白液化学方程式：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
漂白液的有效成分为NaClO 。
b ．与Ca(OH)2反应——制漂白粉化学方程式：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的成分是CaCl 2和Ca(ClO)2。
(5)氯气的用途①Cl 2是一种重要的化学工业物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
②在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
2．次氯酸 (1)物理性质常温下仅存在于水溶液中，有刺激性气味。
(2)化学性质①弱酸性(酸性小于碳酸)： NaClO ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋HClO 。
②不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
③强氧化性：能氧化还原性物质(如Na 2SO 3、FeCl 2、KI 等)，使有色布条、品红褪色： Na 2SO 3＋HClO===Na 2SO 4＋HCl 。
【特别提醒】 液氯、新制氯水、久置氯水的区别[思考探究]探究1 氯水的多重性(1)向氯水中加入紫色石蕊试液，有什么现象？体现什么性质？ 【提示】 先变红后褪色，酸性和漂白性。
第2讲 富集在海水中的元素——卤素【2019·备考】最新考纲：1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
考点一 氯及其重要化合物(频数：★★☆ 难度：★☆☆)1．氯气的物理性质2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应。
与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ， (3)与还原性无机化合物反应。
①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。
3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子H2O、Cl2、HClO；②四种离子H＋、Cl－、ClO－和OH－。
(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
5．氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白粉①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。
第二节富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I) 考纲定位考情播报1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解海水中提取Br2、I2、Mg的原理和方法。
4．了解氯及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T(7)C、T9(C)2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、T282014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识整合]1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。
(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――→得1e －H2，Fe ，I －(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应：Cu ＋Cl2=====点燃CuCl2。
(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl ＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O ??HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H2O 。
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
4．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为2HClO =====光(或△)2HCl ＋O2↑。
第2讲富集在海水中的元素——氯、溴、碘考点一氯气氯气(1)物理性质①色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。
②水溶性：能溶于水。
③毒性：有毒。
(2)化学性质1．发现氯气泄漏应如何自救？(至少答2种方法)2．向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度吗？为什么？3．能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？提示： 1.①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。
②由于Cl2易和碱性溶液反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。
③向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。
2．能；原因是氯水中存在平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO。
加入的CaCO3粉末会与HCl 反应，从而使平衡右移，提高了HClO的浓度。
3．不能；原因是氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化而褪色。
氯气1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2答案： B2．分别向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析：AgNO3与氯水中的Cl－反应生成AgCl白色沉淀，并促使Cl2反应完全，所以乙中注入的为①AgNO3溶液；NaOH与Cl2反应生成NaCl和NaClO，所以甲中注入的为②NaOH 溶液。
答案： B3．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()B222222项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，而Cl被还原为Cl－，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Cl－。
2答案： D氯水的多重性4．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥解析：用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能将SO2－3、Fe2＋、I－等氧化。
答案： A5．为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。
(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。
(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。
回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________(用化学式表示)。
(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用________溶液。
(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为__________________ ________________________________________________________________________。
解析： 氯气溶解于水，发生反应：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO ，生成的HCl 与CaCO 3发生反应：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O ，因实验一只产生少量气体，故发生反应CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2。
答案： (1)HClO Ca 2＋CO 2 CaCO 3 (2)饱和NaHCO 3(3)2CaCO 3＋2Cl 2＋2H 2O===Ca(HCO 3)2＋2HClO ＋CaCl 2氯水的多元性 (1)氯水成分的多样性(2)氯水性质的多重性考点二 次氯酸和次氯酸盐1．次氯酸(1)不稳定性：2HClO =====光 或加热2HCl ＋O 2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性。
①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性。
NaClO 溶液中通少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋HClO 2．漂白粉漂白粉—⎪⎪⎪⎪――→成分主要成分Ca ClO 2、CaCl 2，有效成分Ca ClO 2――→制取原理2Cl 2＋2Ca OH 2===CaCl 2＋Ca ClO 2＋2H 2O――→化学性质水解呈碱性，具有强氧化性――→漂白原理Ca ClO 2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，必须密封保存1．84消毒液的有效成分是________。
向稀释后的84消毒液中加入3～4滴紫色石蕊溶液的现象为___________________________________________________________________， 原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？其原因是什么？ 提示： 1.NaClO 先变蓝后褪色 ClO －＋H 2OHClO ＋OH －2．最终得到的物质是CaCO 3和CaCl 2；其原因是：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
1．下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2 B ．漂白粉在空气中久置后会变质 C ．漂白粉是由Cl 2与烧碱制得的 D ．在使用漂白粉时应用浓盐酸解析： Cl 2通入石灰乳中制得漂白粉；其有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉在空气中发生如下反应：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，漂白粉在空气中久置会变质；D 选项中，浓盐酸会与漂白粉发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O 。
答案： B2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成( )A ．氯气B ．次氯酸C ．次氯酸根D ．氯化氢解析： Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ；ClO －＋H 2OHClO ＋OH －。
答案： B3. 在淀粉-碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是 ( ) A ．氧化性：ClO －>I 2>SO 2－3B ．漂白粉溶液可使淀粉-碘化钾试纸变蓝C ．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存解析： 碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质。
其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质。
而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性：ClO －>I 2>SO 2－3，A 、B 正确，D 不正确；C 选项氯水中存在氯气分子和次氯酸，都可将亚硫酸根离子氧化，C 正确。
答案：D(1)工业上制取漂白粉，是用Cl 2与石灰乳反应制得而不是Cl 2与石灰水反应。
(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液、“84消毒液”的有效成分是NaClO ，漂白粉和漂白液的漂白、消毒原理相同。
考点三 卤素的性质及X －的检验1．溴、碘单质物理性质比较2.(1)与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为2NaOH ＋X 2===NaX ＋NaXO ＋H 2O(X ＝Cl 、Br 、I)。
(2)氧化性①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na ＋X 2===2NaX(X ＝Cl 、Br 、I)。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl 2>Br 2>I 2，阴离子的还原性：Cl －<Br －<I －。
Cl 2能从Br －的溶液中置换出Br 2，其离子方程式：Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2； 同理，Br 2能置换I 2，其离子方程式：Br 2＋2I －===2Br －＋I 2。
③与一些还原性离子反应，如Br 2与SO 2－3、Fe 2＋反应的离子方程式分别为Br 2＋SO 2－3＋H 2O===2Br －＋SO 2－4＋2H ＋，2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －。
3．卤离子的检验(1)AgNO 3溶液和稀硝酸——沉淀法待检溶液――→稀HNO 3无变化――→AgNO 3溶液⎪⎪⎪―→白色沉淀含Cl－―→淡黄色沉淀含Br －―→黄色沉淀含I－(2)置换——萃取法未知液――→加适量新制饱和氯水振荡 ――→加入CCl 4 下层 或汽油 上层 振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色，表明有Br －紫色、浅紫色或紫红色，表明有I － (3)氧化——淀粉法检验I －未知液――→加入适量新制饱和氯水 双氧水 振荡 ――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I －1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 ( ) (2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO 3( )(3)用CCl 4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色 ( ) (4)碘易升华，可用加热升华法除去NH 4Cl 中混有的I 2( ) (5)能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体一定是Cl 2( ) 2．下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl 2>Br 2>I 2________。
①氯水分别滴入KBr 、NaI 溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl 溶液中无明显变化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝②H 2和Cl 2的混合气体光照爆炸，H 2和Br 2的混合气体加热才能反应，而H 2和I 2反应更困难③Fe 分别与Cl 2、Br 2、I 2反应生成Fe 的化合物的化合价高低 ④HCl 、HBr 、HI 的热稳定性越来越差 ⑤Cl 2、Br 2、I 2在水中的溶解度逐渐减小3．(1)请分类列举哪些物质能使溴水褪色。
