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中考人教版化学知识点归纳中考化学知识点归纳是帮助学生系统复习化学课程的重要工具，以下是人教版化学知识点的简要归纳：一、基本概念与原理1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 化学变化：反应类型、条件、能量变化。
4. 原子结构：原子核、电子云、电子排布。
5. 分子结构：化学键、分子间作用力。
二、化学用语1. 元素符号：元素的国际符号。
2. 化学式：表示物质组成的式子。
3. 化学方程式：表示化学反应的式子。
三、物质的分类1. 纯净物与混合物：纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。
2. 单质与化合物：单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成。
四、化学反应的类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应：涉及电子转移的反应。
五、化学计量1. 摩尔的概念：物质的量的基本单位。
2. 摩尔质量：物质的质量与摩尔数的关系。
3. 物质的量浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
六、溶液与胶体1. 溶液的概念：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的混合物。
2. 胶体的性质：介于溶液和悬浮液之间的物质状态。
七、酸碱盐的化学性质1. 酸碱的定义：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。
2. 盐的定义：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
八、金属与非金属元素的化学性质1. 金属的化学性质：活泼金属与酸反应生成氢气。
2. 非金属的化学性质：非金属元素的氧化性和还原性。
九、有机化学基础1. 有机化合物的定义：含有碳元素的化合物。
2. 烃类：只含有碳和氢的有机化合物。
十、实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发等。
2. 化学实验安全：防火、防爆、防毒等。
结束语通过以上归纳，我们可以看到化学是一门既包含理论又包含实践的科学。
中考化学知识点的掌握不仅需要对概念的深入理解，还需要通过实际操作来加深印象。
希望同学们能够通过系统复习，掌握化学的基本知识和技能，为中考取得优异成绩打下坚实的基础。
人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册一、物质的组成与性质1.物质的分类：纯净物、混合物。
2.元素与化合物的区别。
3.物质的性质：物理性质和化学性质。
二、常见物质的性质和用途1.金属：导电性强、延展性好，常见金属及其用途。
2.非金属：导电性差，常见非金属及其用途。
3.常见溶液的性质和应用。
三、常见物质的分离方法1.固体混合物的分离：手工挑拣法、磁法、陷阱法、溶液结晶法。
2.液体混合物的分离：过滤法、蒸馏法、萃取法、沉淀法。
四、化学反应1.化学反应的表示方法：化学方程式、分子式。
2.化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、酸碱中和反应。
3.化学反应的反应物和生成物。
五、常用化学实验1.常见实验器材和用途。
2.酸碱中和实验、金属与酸反应实验、金属与氧反应实验。
六、常见物质的安全使用1.常见物质的危险性和防护方法。
2.正确使用实验器材和的注意事项。
七、化学能和能量转化1.物质的能量转化：化学反应的能量变化。
2.燃烧反应和放热反应的特点。
八、酸、碱与盐1.酸的性质和常见酸。
2.碱的性质和常见碱。
3.酸碱中和反应和盐的性质。
九、金属1.常见金属的性质和用途。
2.金属的氧化反应和金属腐蚀防护。
十、非金属1.常见非金属的性质和用途。
2.氧气和水的性质和应用。
十一、盐1.常见盐的性质和用途。
2.盐的晶体结构和制备。
十二、化学式1.离子式和分子式的表示方法。
2.化学式的应用和计算。
十三、空气的组成和性质1.空气的组成。
2.空气的性质和应用。
十四、水的性质和用途1.水的性质：凝固、熔化、汽化、沸腾。
2.水的应用：饮用水、工业用水、农业用水。
十五、计算题1.摩尔质量和摩尔计算。
2.物质的质量和物质的量的计算。
以上是人教版初中化学的中考复习知识点归纳总结全册，希望对你有帮助。
最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba 钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－NO3－CO32－SO42－NH4＋2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==C aCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
初中化学知识点大总结人教版初中化学知识点大总结（人教版）一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
- 元素周期表是按照原子序数排列的元素表，用于展示元素的性质和规律。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
- 化合物：由不同元素以固定比例结合形成，具有新的性质。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
3. 化学反应- 化学反应是物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式以及反应条件。
4. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量保持不变。
5. 能量转换- 化学反应中，能量以热能、光能、电能等形式转换。
二、物质的性质与变化1. 物质的物理性质- 色、态、味、溶解性等不需要通过化学变化表现出来的性质。
2. 物质的化学性质- 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等通过化学反应表现出来的性质。
3. 物质的变化- 物理变化：物质状态的改变，如熔化、凝固、蒸发、凝结等。
- 化学变化：物质发生化学变化，生成新物质。
三、常见物质的化学性质1. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供应者，具有酸味、腐蚀性。
- 碱：氢氧根离子（OH-）的供应者，具有苦味、滑腻感。
- 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物，通常为中性。
2. 金属与非金属- 金属：具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
- 非金属：通常不导电、不导热，硬度较大，易燃烧。
3. 氧化物- 氧化物是含有氧元素的化合物，具有不同的氧化态。
四、实验基本操作与安全1. 实验器材- 熟悉常见实验器材的名称、用途和使用方法。
2. 实验操作- 掌握基本的实验操作技能，如称量、溶解、加热、过滤、蒸发等。
中考化学知识点归纳人教版中考化学是一门综合性较强的学科，它不仅要求学生掌握化学基础知识，还要能够运用这些知识解决实际问题。
以下是人教版中考化学的重要知识点归纳：1. 化学基本概念：分子、原子、离子、元素、化合物、混合物等概念的理解与区分。
2. 化学用语：元素符号、化学式、化学方程式的书写规则和意义。
3. 物质的分类：纯净物、单质、化合物、氧化物等的分类方法。
4. 物质的性质：物理性质和化学性质的区别，以及常见物质的性质。
5. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点。
6. 化学计量：摩尔概念、物质的量与摩尔质量的关系，以及化学方程式的平衡。
7. 溶液：溶液的基本概念、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度等。
8. 酸碱盐：酸碱盐的性质、中和反应、pH值的测定和意义。
9. 金属与非金属：金属的物理性质、金属活动性顺序、金属的冶炼方法。
10. 有机化合物：烃、醇、酸、酯等有机化合物的基本概念和性质。
11. 化学实验：基本的化学实验操作、实验安全知识、常见化学实验仪器的使用。
12. 化学计算：质量守恒定律的应用、化学方程式的计算、溶液浓度的计算等。
13. 化学与生活：化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、环境保护等。
14. 化学与环境：环境污染与治理、化学与可持续发展的关系。
15. 化学与健康：化学元素与人体健康的关系，如微量元素的作用。
结束语：通过系统地学习和理解以上知识点，学生不仅能够掌握中考化学的基本内容，还能够培养科学思维和解决问题的能力。
希望每位学生都能在化学学习中取得优异的成绩。
中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦一.常见沉淀的颜色白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2二. 常见固态物质的颜色：①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）②黄色固体：S③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3…………..④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水）⑤紫黑色固体：KMnO4三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 常见有色溶液的颜色:①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分1、【俗名】CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl 氯化钠食盐NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）NaHCO3碳酸氢钠、小苏打C2H5OH 乙醇酒精CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体)2、【主要成分】：CaCO3碳酸钙。
大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。
HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）（钢、生铁的主要成份是铁）六.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气3.、空气中含量最多的元素：氮元素4.、地壳中含量最多的元素：氧元素5.、最轻的气体：氢气6.、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水9、最清洁的燃料是：氢气【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素②人体中含量最多的金属元素：钙元素③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞七、常见的有毒的物质：CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯八.常见物质的性质:1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳2.水银不是银，而是汞3.纯碱不是碱，而是盐。
中考化学知识点总结归纳人教版中考化学知识点总结归纳人教版（完整版）距离中考越来越近了,同学们复习化学要抓紧时间,不能错过任何学习的时机。
以下是我准备的一些中考化学知识点总结归纳人教版，仅供参考。
中考化学知识点归纳1物质组成、构成的描述1、物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
2、物质由粒子(分子、原子、离子)构成。
例如：(1)水是由水分子构成的。
(2)金是由金原子构成的。
(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
3、分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
2必背化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价，条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2++3价:：Fe3+，Al3+-1价:Cl-、OH-、NO3--2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42--3价:：PO43-3氧气的相关知识点1.氧气的物理性质(1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体。
(2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。
(可用向上排空法)(3)溶解性：氧气不易溶于水。
(可用排水法收集)。
(4)三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
2.氧气的化学性质(1)木炭(黑色固体)燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式C+O2=CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
(2)硫粉(淡黄色)燃烧：现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦一.常见沉淀的颜色白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2二. 常见固态物质的颜色：①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）②黄色固体：S③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3…………..④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水）⑤紫黑色固体：KMnO4三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 常见有色溶液的颜色:①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分1、【俗名】CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl 氯化钠食盐NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）NaHCO3碳酸氢钠、小苏打C2H5OH 乙醇酒精CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体)2、【主要成分】：CaCO3碳酸钙。
大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。
HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）（钢、生铁的主要成份是铁）六.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气3.、空气中含量最多的元素：氮元素4.、地壳中含量最多的元素：氧元素5.、最轻的气体：氢气6.、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水9、最清洁的燃料是：氢气【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素②人体中含量最多的金属元素：钙元素③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞七、常见的有毒的物质：CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯八.常见物质的性质:1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳2.水银不是银，而是汞3.纯碱不是碱，而是盐。
中考化学最难知识点归纳
中考化学作为初中阶段化学学习的重要总结，包含了许多知识点，其
中一些难度较高的知识点往往成为学生学习的难点。
以下是中考化学
中一些难度较高的知识点归纳：
1. 化学方程式的书写与平衡：掌握化学方程式的书写规则，理解如何
进行化学方程式的配平，以及如何利用质量守恒定律来解决相关问题。
2. 物质的量概念：包括摩尔（mol）、物质的量浓度（molarity）、
摩尔质量等概念，以及它们之间的换算关系。
3. 化学反应速率与化学平衡：理解化学反应速率的概念，影响化学反
应速率的因素，以及化学平衡状态的判断和平衡常数的计算。
4. 氧化还原反应：识别氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应的电子转
移过程，以及如何书写氧化还原反应的半反应式。
5. 酸碱盐的性质与反应：掌握酸碱盐的基本概念，了解它们在水溶液
中的行为，以及酸碱中和反应的原理。
6. 金属活动性顺序：了解金属活动性顺序表，以及它在预测金属与酸
反应、置换反应中的应用。
7. 有机化学基础：包括烃、醇、酸、酯等有机化合物的命名规则，以
及它们的物理和化学性质。
8. 化学实验操作：掌握基本的化学实验操作技能，如溶液的配制、滴定、过滤等，以及实验数据的处理和分析。
9. 原子结构与元素周期律：理解原子的电子排布，元素周期表的结构，以及元素周期律的应用。
10. 化学计算：包括化学方程式的定量计算，溶液浓度的计算，以及
化学反应中物质的量的计算等。
结束语：中考化学的难点知识点需要学生通过不断的练习和理解来掌握。
通过归纳总结，加强练习，相信每位学生都能够克服这些难点，
取得优异的成绩。
2024年人教版初三化学知识点总结1.物质的性质和变化- 化学元素: 物质由不可再分的基本粒子组成, 称为化学元素。
- 物理性质：物质在不改变其化学组成的情况下所表现的性质, 如颜色、硬度等。
- 化学性质: 物质在发生化学变化时所表现的性质, 如燃烧、腐蚀等。
2.常见物质的组成和性质- 元素和化合物: 元素是由相同类型的原子组成的纯物质, 化合物是由不同类型的原子组成的纯物质。
- 水的性质：分子式为H2O, 有固体、液体和气体三种状态, 具有溶解其他物质、导热和沸点等性质。
- 盐的性质: 氯化钠(NaCl)是最常见的盐, 具有溶解在水中能导电的性质。
3.物质的分离和纯净化- 过滤: 通过孔径较小的过滤纸或过滤器, 将混合物中较大颗粒的固体分离出来。
- 蒸发：将混合物放在加热器中, 使其中液体部分蒸发, 从而分离固体和液体。
- 结晶: 通过溶解物质在溶液中, 然后通过蒸发去除溶剂, 从而获得纯净的固体。
4.常见物质的鉴别- 酸碱中和反应: 酸和碱反应会产生盐和水, 反应过程中伴有气体的产生。
- 金属活动性: 常见金属的活动性按照金属反应性从高到低顺序分为: 钾、钠、铂、银、铜。
- 水和酒精的鉴别: 水在纸上会被迅速吸收, 而酒精则不会。
5.常见物质的储存和处理- 化学储存：将化学品按照安全要求进行储存, 避免与其他物质发生剧烈反应。
- 废弃物处理: 废弃物应根据其性质采取相应的处理方法, 如化学废液需进行中和处理。
6.分子与离子的结构和性质- 分子: 由两个或更多原子通过共用电子形成的化学物质。
- 离子: 由带电荷的原子或者分子组成。
- 共价键：共用电子的化学键, 通常形成分子。
- 离子键: 电子从一种原子转移到另一种原子, 通常形成离子化合物。
7.酸碱的性质和中和反应- 酸的性质：酸溶液呈酸性, 可以导电, 与碱反应产生盐和水。
- 碱的性质：碱溶液呈碱性, 可以导电, 与酸反应产生盐和水。
- 中和反应: 酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
人教版初中化学重难点汇总
本文档旨在总结人教版初中化学的重要和难以理解的知识点，以帮助学生更好地掌握这门科目。
1. 元素和化合物
- 元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同类型的原子组成的物质。
- 合成和分解反应是研究元素和化合物的基础。
2. 化学反应
- 酸碱反应是重要的化学反应类型，理解酸碱的性质和反应产物很关键。
- 氧化还原反应也是化学反应中的一个重要类型，需要掌握各种物质的氧化还原能力。
3. 物质的性质
- 固体、液体和气体是物质存在的三种状态，每种状态具有不同的性质。
- 溶解度和密度是衡量物质性质的重要指标。
4. 常见物质与生活
- 钙、铁、铜等是人们日常生活中常见的金属元素，了解它们的性质和用途对研究化学非常有帮助。
- 酒精、糖等有机化合物也是生活中常见的物质，要了解它们的化学性质和用途。
5. 空气和氧气
- 空气是我们生活中必不可少的物质，它主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。
- 氧气是维持生命所必需的，了解氧气的性质和用途对我们的健康很重要。
6. 酸、碱和盐
- 酸碱盐是化学反应中常见的物质，要了解它们的性质和化学
反应方程式。
- 酸雨是环境污染的一种表现，了解酸雨的成因和影响对环境
保护很重要。
以上是人教版初中化学的重要和难以理解的知识点的简要总结。
希望可以帮助学生们更好地研究化学并取得好成绩。
总字数：274。
中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦一.常见沉淀的颜色白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2二. 常见固态物质的颜色：①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）②黄色固体：S③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3…………..④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水）⑤紫黑色固体：KMnO4三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 常见有色溶液的颜色:①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分1、【俗名】CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl 氯化钠食盐NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）NaHCO3碳酸氢钠、小苏打C2H5OH 乙醇酒精CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体)2、【主要成分】：CaCO3碳酸钙。
大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。
HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）（钢、生铁的主要成份是铁）六.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气3.、空气中含量最多的元素：氮元素4.、地壳中含量最多的元素：氧元素5.、最轻的气体：氢气6.、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水9、最清洁的燃料是：氢气【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素②人体中含量最多的金属元素：钙元素③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞七、常见的有毒的物质：CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯八.常见物质的性质:1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳2.水银不是银，而是汞3.纯碱不是碱，而是盐。
第1章开启化学之门第一节化学给我们带来了什么重点：1、理清学习化学的意义；（3点）2、树立可持续发展观念及环保意识；3、展望化学前景；4、掌握NH4HCO3受热分解实验，能够根据本实验现象得出相应实验结论，并总结得出NH4HCO3保存注意点，初步接触认识化学仪器；5、掌握对食品内充气体的要求。
（3点）难点：1、理清学习化学的意义；2、掌握NH4HCO3受热分解实验；3、掌握对食品内充气体的要求。
第二节化学研究些什么重点：1、理清化学是什么；2、通过观察，完成蜡烛的燃烧实验的实验现象记录，知道观察的内容；3、能够准确判断物理变化或化学变化；（主要是根据有无新物质生成来判断，而某些现象如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等也有助于判断）；4、能够准确判断物理性质与化学性质；5、掌握空气中氧气体积分数的测定实验；（现象、结论、反应文字表达式、实验失败原因）；6、能够准确判断混合物和纯净物。
难点：1、理清化学是什么；2、辨析①物理变化和化学变化；②物理性质与化学性质；③混合物与纯净物；3、掌握空气中氧气体积分数的测定实验。
第三节怎样学习和研究化学重点：1、掌握铜绿性质实验；（现象、结论、实验操作的正确方法）；2、掌握酒精灯火焰的结构；3、掌握进行科学探究的方法；4、常见化学符号的书写。
难点：1、掌握铜绿性质实验；2、掌握进行科学探究的方法；3、常见化学符号的书写。
第2章身边的化学物质第一节性质活泼的氧气重点：1、掌握氧气的性质（物理性质，木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的实验现象、结论、文字表达式）；2、辨析氧化反应与缓慢氧化；3、氧气的实验室制法（①加热分解高锰酸钾；②双氧水分解；拓展：加热分解氯酸钾，各实验注意事项；总结：a、实验一般操作步骤；b、反应装置的类型；O2验证、验满方法）；难点：氧气的实验室制法及不同制法的优劣对比。
第2节奇妙的二氧化碳重点：1、CO2的性质；（固态俗称干冰）；2、辨析化合反应和分解反应；3、CO2的实验室制法、验证方法、性质实验；4、总结气体的收集方法。
化学方程式、现象或注意点一、气体的制法1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合：（二氧化锰起作用）2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物：（加热一段时间才产生O2)3.加热高锰酸钾：（要在试管口塞）4.实验室用和制取CO2 ：（HCl≠稀盐酸）（现象：产生大量，固体逐渐。
所制得的CO2会混HCl气体，可用除去）5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气：（现象：产生大量，固体逐渐）6.工业高温煅烧大理石制取CO2 ：（《石灰吟》所包含的反应：烈火焚烧若等闲）二、物质的燃烧7.红磷在空气中燃烧：（现象：发光，生成，不能说白雾．．）．．或烟雾8.硫燃烧：（现象：在空气中色火焰，在氧气中色火焰，生成气味的气体）9.铁丝在氧气中燃烧：（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成色固体。
）10.镁条燃烧：（现象：发出耀眼的，有白烟产生，生成色固体）11.铝在氧气中燃烧：（铝在常温下也和O2反应，形成致密）12.铜在空气中加热：（紫红色的固体表面变色）13.木炭不充分燃烧：（当碳和氧气质量比为3:4时，只生成CO）14.木炭氧气中充分燃烧：（现象：发出光，当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2）15.CO的燃烧：（现象：产生色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）16.氢气燃烧（爆炸）：（现象：产生色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有）17.甲烷的燃烧（天然气）：（现象：产生色火焰）18.乙醇的燃烧：（乙醇俗称，是可再生能源）三、还原反应（三大还原剂是，它们具有性，在反应中发生氧化反应）19.木炭还原氧化铜：（现象：色的固体变成色，澄清石灰水变）20.木炭还原氧化铁：（现象：色的固体变成色，澄清石灰水变）21.CO还原氧化铜：（先通一会CO，才加热，防止）22.CO还原氧化铁：（现象：色的固体变成色，澄清石灰水变）23.CO还原四氧化三铁：（此反应属于置换反应吗？）24.氢气还原氧化铜：（现象：黑色的固体变成色，试管内壁有）25.氢气还原氧化铁：（现象：色的固体变成色，试管内壁有）26.木炭还原CO2：（此反应热量，记住是CO2转化为CO的方法）四、金属与溶液的反应（均属于反应）27.锌与稀盐酸：（现象：固体逐渐，产生）28.镁与稀硫酸：（现象：固体逐渐，产生，反应放热明显）29.镁与稀盐酸：（现象：固体逐渐，产生，反应放热明显）30.铁和稀硫酸：（所得溶液呈色，因为含有）31.铁和稀盐酸：（所得溶液呈色，因为含有）32.铝和稀硫酸：（现象：固体逐渐，产生）33.铝和稀盐酸：（现象：固体逐渐，产生）34.铜片投入硝酸银溶液中：（铜表面出现色固体，溶液由色变色）35.铁钉投入硫酸铜溶液中：（铁表面出现色固体，溶液由色变色）36.铝片投入硫酸铜溶液中：（铝表面出现色固体，溶液由色变色）37.铝片投入硝酸银溶液中：五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应（1）某些非金属氧化物+碱═盐+水（是否属于基本反应类型？）38.氢氧化钠溶液变质：（是否属复分解反应？)39.检验二氧化碳（或石灰水变质的反应）：（生成色沉淀）40.石灰浆吸收二氧化硫：（石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好）（2）金属氧化物+酸═盐+水（属于反应）41.稀硫酸溶解氧化铜（固体逐渐溶解，所得溶液呈色）42.硫酸除铁锈：（固体逐渐溶解，所得溶液呈色）43.盐酸除铁锈：（固体逐渐溶解，所得溶液呈色）44.盐酸和铝表面的氧化膜反应：（氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2）（2）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有或或）45.盐酸中和氢氧化钠：（借助溶液，溶液由变，证明中和反应发生）46.熟石灰处理硫酸厂废水：（不能用氢氧化钠，碱性强，成本高）47.氨水中和过多的硫酸：（氨水中含有NH4+和OH－）48.向纯碱中加入盐酸：（反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2）49.向小苏打加入盐酸：50.盐酸与硝酸银的反应：（产生的沉淀是否溶于酸？）51.由纯碱和石灰水制取烧碱：（CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH）52.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液（产生色的沉淀）53.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：（产生色的沉淀）54.氯化铵与氢氧化钙反应：（产生有的氨味）55.硫酸铵与氢氧化钠反应：（产生有的氨味）56.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：（产生的沉淀是否溶于酸？）六、其它反应57.正常雨水呈酸性的原因：（将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变色）58 .碳酸不稳定分解：（将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由色变回色）59.水通电分解: （负极放出，正极放出，体积比为，质量比是）60.生石灰（CaO）与水反应：（此反应热量）61.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物:。
中考化学大礼包要熟记下列物质的、化学式或主要成分 物质 名称俗称 CaO 氧化钙 生石灰Ca(OH) 2 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 CaCO 3 碳酸钙 大理石、石灰石 NaCl 氯化钠 食盐NaOH 氢氧化钠、 火碱、烧碱、苛性钠 Na 2CO 碳酸钠 纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO 碳酸氢钠、 小苏打 C 2H5OH 乙醇 酒精CO 2 二氧化碳、干冰（CC 2固体）Hg汞 水银二、【金属之最】 :①地壳中含量最多的金属兀素：铝兀素② 人体中含量最多的金属元素：钙元素 ③ .导电性最好的金属：银 ④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤•熔点最高的金属是：钨（做灯丝）⑥熔点最低的金属：汞三、 常见的有毒的物质：CO 、CuSO （重金属离子）、NaNO （工业用盐---亚硝酸钠）、Hg 甲醛（福尔马林）、甲醇（工 业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯 四. 常见干燥剂：双吸剂（脱氧剂）：铁粉（吸收氧气和水） 六、化学与社会、食品与健康：六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂（主要储能物质）、维生素、水和无机盐,（前三种能提供 能量）1.维生素及微量元素在人体中的作用：（不缺不补、食补为主、药补为辅）①缺维生素A ：会引起夜盲症• ②缺维生素C ：会引起坏血病• ③缺铁：会引起缺铁性贫血•④缺锌：会引起食欲不振，生长迟缓⑤缺碘：会引起甲状腺肿大⑥缺氟：会引起龋齿.⑦缺钙：青少年易得佝偻病,老人易得骨质疏松.※有机物：含碳的化合物叫做有机物。
女口：甲烷、酒精、葡萄糖等。
（除CO CO、含CG的）厂有机小分子化合物：CH4、C2H5OH、C6H12Q、甲醛等I有机高分子化合物：蛋白质、氨基酸、淀粉等有机物丿天然有机高分子材料：羊毛棉花蚕丝（天然纤维）、天然橡胶1 r r•有机高分子材料「热固性：电视机的外壳、电木插座、J J 炒菜锅的手柄等塑料［-合成材唄热塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等］成纤维：涤纶、锦纶、氨纶等，合成橡胶：如：轮胎♦天然纤维和合成纤维的区分：用点燃的方法羊毛：点燃后有烧焦羽毛的气味棉花：有烧纸的气味合成纤维：燃烧后的灰烬呈黑色小球1、氢氧化钙的用途：①腐蚀性-------- a 、野外可处理伤口；b、冬天在树干涂一层石灰浆（防虫害杀菌保暖）②与二氧化碳、二氧化硫反应--------- a检验或除去二氧化碳气体；b保存鲜鸡蛋；c建筑材料；d吸收工业废气中的二氧化硫气体③与酸的反应------ a 、改良酸性土壤；b、处理工业或生活废酸水④与碳酸钠反应------- a 制少量的氢氧化钠；b制松花蛋的原料；c 检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠2、氢氧化钠的用途A、干燥剂B、炉具清洁剂（除油污）C制肥皂3、碳酸钠的用途用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产4、碳酸钙的用途建筑材料②补钙剂5、碳酸氢钠的主要用途：①治疗胃酸过多；②作发酵粉（制蛋糕、蒸馒头）③干粉灭火器6、、稀盐酸的用途：除铁锈、除水垢、实验室制取氢气、实验室制取二氧化碳、人胃中有盐酸帮助消化7、稀硫酸的用途：除铁锈、实验室制取氢气。
中考化学上下册知识点归纳中考化学是一门综合性的学科，涵盖了物质的性质、化学反应、化学计算以及实验操作等多个方面。
以下是中考化学上下册的知识点归纳：一、物质的组成与性质1. 元素与化合物：元素是构成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
2. 原子与分子：原子是化学变化中不可分割的基本单位，分子是保持物质化学性质的最小单位。
3. 化学元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，反映了元素的周期性规律。
4. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
二、化学变化与平衡1. 化学反应：化学反应是指原子或分子之间发生化学键的断裂和形成，从而生成新物质的过程。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式、系数等。
3. 化学平衡：在一定条件下，正向反应和逆向反应速率相等的状态称为化学平衡。
三、化学计算1. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的粒子。
2. 化学计量：化学计量涉及到摩尔质量、物质的量、浓度等概念的计算。
3. 溶液的浓度：溶液的浓度可以表示为质量分数、摩尔浓度等。
四、化学实验操作1. 基本操作：包括仪器的清洗、溶液的配制、滴定等。
2. 安全操作：实验过程中要注意安全，如防火、防毒、防腐蚀等。
3. 常见实验：如酸碱中和滴定、氧化还原反应实验、沉淀反应实验等。
五、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：如洗涤剂、食品添加剂、药物等。
2. 环境化学：包括大气污染、水污染、土壤污染等环境问题及其化学处理方法。
六、化学与能源1. 化石燃料：煤、石油、天然气等化石燃料的化学组成和应用。
2. 新能源：太阳能、风能、生物质能等可再生能源的化学原理。
结束语通过以上对中考化学上下册知识点的归纳，我们可以看出化学不仅是一门基础学科，更与我们的日常生活和社会发展息息相关。
掌握这些知识点，不仅有助于我们在中考中取得好成绩，更能让我们更好地理解周围的世界，培养科学素养。
初中化学重点考点必会知识点汇总一、化学基本概念1. 化学变化和物理变化-化学变化：有新物质生成的变化，常伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象，如铁生锈、蜡烛燃烧等。
本质是分子破裂、原子重新组合形成新物质的过程。
-物理变化：没有新物质生成的变化，如物质的三态变化（水的蒸发、冰的融化）、形状改变（玻璃破碎、铁丝弯曲）等。
只是物质的状态、形状等发生了变化，物质本身的组成和结构未改变。
2. 化学性质和物理性质-化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性，可在氧气中燃烧生成水。
-物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度较大。
3. 纯净物和混合物-纯净物：由一种物质组成，可以用专门的化学符号表示，如氧气（O₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。
有固定的组成和性质。
-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的组成和性质，各成分保持各自的性质，如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、海水（含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质）等。
4. 单质和化合物-单质：由同种元素组成的纯净物，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、铁（Fe）等。
分为金属单质（如铁、铜、铝等）、非金属单质（如氢气、氧气、碳等）和稀有气体（如氦气、氖气、氩气等）。
-化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、高锰酸钾（KMnO₄）等。
根据组成和性质不同可分为氧化物、酸、碱、盐等。
5. 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）、水（H₂O）等。
氧化物可分为金属氧化物（如氧化铁、氧化铜等）和非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用-固体药品：块状药品用镊子夹取，操作时先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓滑到容器底部，防止打破容器，如取用锌粒；粉末状药品用药匙或纸槽取用，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，如取用碳酸钠粉末。
人教版中考化学重点、难点、考点集锦一.常见沉淀的颜色白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2二. 常见固态物质的颜色：①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）②黄色固体：S③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3…………..④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水）⑤紫黑色固体：KMnO4三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 常见有色溶液的颜色:①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分1、【俗名】CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl 氯化钠食盐NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）NaHCO3碳酸氢钠、小苏打C2H5OH 乙醇酒精CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体)2、【主要成分】：CaCO3碳酸钙。
大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。
HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）（钢、生铁的主要成份是铁）六.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气3.、空气中含量最多的元素：氮元素4.、地壳中含量最多的元素：氧元素5.、最轻的气体：氢气6.、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水9、最清洁的燃料是：氢气【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素②人体中含量最多的金属元素：钙元素③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞七、常见的有毒的物质：CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯八.常见物质的性质:九.学习化学可以帮助你变得聪明走出误区：1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳2.水银不是银，而是汞3.纯碱不是碱，而是盐。
4.铅笔不含铅. 而含石墨5.铁锈不是铁，而是氧化铁（三氧化二铁）.6. 暖气片上的防锈“银粉”不是银,而是铝粉.十.溶于水放热的常见三大物质1、氧化钙和水反应放热： CaO+H2O==Ca(OH)22、浓硫酸溶于水放热3、氢氧化钠溶于水放热 (溶于水吸热的是:硝酸铵----NH4NO3)十一. 食品的保存方法：1.真空保存法: 防止食品与氧气反应而腐烂变质.2.充气保存法:（1）隔绝氧气：防止食品与氧气反应而腐烂变质(物理角度：防止食品被挤压变形) （2）常充入的气体是二氧化碳或氮气或二氧化碳和氮气,（3）对充入的气体要求是:①不与食品反应②无毒无害③价格低廉3.干燥剂法: 生石灰(食品的干燥剂)4. 双吸剂（脱氧剂）: 铁粉 (吸收氧气和水)十二. 化学与社会、食品与健康:六大营养物质: 蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐,(前三种能提供能量)1.维生素及微量元素在人体中的作用:（不缺不补、食补为主、药补为辅）①缺维生素A: 会引起夜盲症. ②缺维生素C: 会引起坏血病.③缺铁: 会引起缺铁性贫血. ④缺锌: 会引起食欲不振,生长迟缓.⑤缺硒: 会引起表皮角质化和癌症⑥缺碘: 会引起甲状腺肿大.⑦缺氟: 会引起龋齿.⑧缺钙: 青少年易得佝偻病,老人易得骨质疏松.2.食品与健康:①富含蛋白质的有：鱼、肉、蛋、奶、大豆、花生②富含油脂的有：植物油脂：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油…..动物油脂: 脂肪③富含糖类的有: 大米、白面、马铃薯…….④富含维生素的有: 水果和蔬菜…..十三：一些较特殊的反应3CO+Fe2O32Fe + 3CO2 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CaCO3CaO + CO2↑ CH4 + 2O2CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO32KCl + 3O2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ C + 2CuO2Cu + CO2↑Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCO2+H2O===H2CO3 CO2 + C 2CO十四.燃烧和灭火燃烧条件同时具备：可燃物、与氧气(空气)接触、温度达到着火点加快燃烧①有充足的氧气②提高空气和可燃物的接触面积灭火方法（三选一）①清除、移走可燃物能举例说明②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度至着火点以下十五. 几种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水和二氧化锰③氯酸钾和二氧化锰①锌粒和稀盐酸②锌粒和稀硫酸石灰石（大理石）和稀盐酸反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
验满用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放11、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态②反应的条件2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较②该气体的溶解性3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部△4、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，5、制二氧化碳的注意事项：①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应速率太快，不容易控制。
②不能用浓盐酸：因为有挥发性，挥发出氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。
③不能用硫酸：因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。
（若一定要用稀硫酸，可将大理石粉碎）④不能用排水集气法收集（CO 2溶于水） 装 置 图AB 长进短出CDE注意 事项◆试管口略向下倾斜（防止水倒流试管破裂）❖先预热后集中加热♦排水法时先取出导管后停止加热（防止水倒流试管破裂）◆先装固体药品后加液体药品❖长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出♦导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯 比较：A 的优点：分液漏斗可方便添加液体、控制反应速率；B 的优点：可方便加入液体；C 的优点：装置简单D 的优点：注射器可准确控制液体加入量、还可控制反应速率；E 可通过根据需要让反应随时进行和停止。
方法 排水法（用于收集难溶于水或不易溶于水气体、和水不反应的气体）向上排空气法（用于收集密度大于空气的气体）向下排空气法（收集密度小于空气的气体）装置图 （集气瓶应垂直） 量多量少导管伸到集气瓶口内导管伸到集气瓶底注意 事项◆收集的气体较纯❖瓶口有气泡向外冒出时集满◆收集的气体比排水法不纯（含少量空气） ❖在瓶口处验满十六.物质的分类物质 无机物 混合物 氧化物 酸 碱 盐 金属氧化物非金属氧化物 有机物 纯净物单质化合物※有机物：含碳的化合物叫做有机物。
如：甲烷、酒精、葡萄糖等。
（除CO 、CO 2、含CO 3的）有机小分子：CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6等有机高分子：蛋白质、淀粉等有机物天然：羊毛、棉花、蚕丝、天然橡胶等有机高分子材料 热固性： 电视机的外壳、电木插座、炒菜锅的手柄等塑料合成 热塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等合成纤维：涤纶、锦纶、氨纶等 合成橡胶：如：轮胎 ◆天然纤维和合成纤维的区分：用点燃的方法羊毛：点燃后有烧焦羽毛的气味 棉花：有烧纸的气味合成纤维：燃烧后的灰烬呈黑色小球 12、分子和原子的对比酸碱度的表示方法——pH 值元素酸性（H+）中性碱性（OH-）石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色pH值说明（1）pH值=7，溶液呈中性, 一般为水或大部分的盐溶液.(2)pH值<7，溶液呈酸性, pH值越小，酸性越强，但呈酸性的不一定是酸溶液, 也许是某些盐溶液.(3)pH值>7，溶液呈碱性, pH值越大，碱性越强，但呈碱性的不一定是碱溶液, 也许是某些盐溶液. 如:Na2CO3属于盐, 但其溶液呈碱性.二十、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性有强逐渐变弱1、2、在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从它的化合物（溶于水）溶液中置换出来（前面的金属不能用K、Ca、Na）二十一、常见物质的性质和用途1、氧气的主要用途：①供给呼吸----------如：医院急救病人、登山、航空等。
②支持燃烧----------燃料燃烧离不开氧气，如：富氧炼钢、气焊、宇宙航行。
2、二氧化碳的主要用途：①用来灭火------------因为在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧，而且密度比空气大(如果是液态二氧化碳灭火器还有降温的作用)②用来制汽水--------------因为二氧化碳能溶于水，（压强越大，溶解度越大）③干冰作制冷剂、人工降雨、制造舞台云雾----因为干冰升华吸热，使周围温度降低。
④可用来保存食品（充气法）---二氧化碳隔绝空气，细菌无法繁殖，食品不容易腐烂。
⑤作温室肥料-------增强植物的光合作用。
3、氢氧化钙的用途:①腐蚀性-----------a、野外可处理伤口；b、冬天在树干涂一层石灰浆(防虫害杀菌保暖)②与二氧化碳、二氧化硫反应----------a检验或除去二氧化碳气体；b保存鲜鸡蛋；c建筑材料；d吸收工业废气中的二氧化硫气体③与酸的反应-----------a、改良酸性土壤; b、处理工业或生活废酸水④与碳酸钠反应--------a制少量的氢氧化钠; b制松花蛋的原料; c检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠4、一氧化碳的主要用途：①可作燃料；②工业上利用一氧化碳来冶炼金属。
