鲁教版化学 9.2金属的化学性质 教案设计

金属的化学性质-鲁教版九年级化学下册教案一、化学性质的定义化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质。

对于金属来说，它们的化学性质主要表现在金属原子与其他物质发生的反应中。

二、金属氧化反应金属与氧气结合产生的直接反应称为氧化反应。

金属与氧气反应的产物一般为金属氧化物。

氧化反应的公式为：金属 + 氧气→ 金属氧化物以铁为例：Fe + O2 → FeO金属氧化物在一定条件下还可以与水反应，产生相应的氢氧化物，例如：FeO + H2O → Fe(OH)2CuO + H2O → Cu(OH)2这些金属氢氧化物本身又可以与酸或者碱反应，形成相应的盐和水。

三、金属与酸反应一些金属原子可以与酸分子中的氢离子结合形成盐和氢气。

金属 + 酸→ 金属盐 + 氢气以铁为例：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2酸不仅可以使金属发生反应，还可以对金属表面产生腐蚀作用，这是因为酸性溶液中的氢离子与金属表面的氧化物发生反应，导致金属表面被腐蚀。

四、金属与碱反应金属与碱反应也会产生盐和氢氧化物。

金属 + 碱→ 金属盐 + 氢氧化物以铝为例：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2需要注意的是，有些金属虽然能够与碱反应，但是会产生非常剧烈的反应。

例如钠（Na）和钾（K）与水反应时会释放出大量的氢气，因此这种反应需要格外小心。

五、金属的还原性质金属还原性质是指金属在氧化剂作用下失去电子的性质，因此金属很容易与氧化剂如卤素、氧气等进行还原反应。

以铜为例：2Cu + O2 → 2CuO在这个反应中，铜原子失去了电子被氧气氧化，而产生了铜氧化物。

若此反应不带氧气，则内部电子转移被称为还原反应。

六、金属的电化学性质金属的电化学性质是指金属在电解质溶液中发生氧化还原反应的能力。

例如，在铝陶瓷电池中，金属铝被氧化，而发生氧化的同时电子流动，因而产生了电能。

七、小结金属拥有一系列独特的化学性质。

《金属的化学性质》教学设计第一课时教学目标：知识与技能1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度。

2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。

3、掌握基本反应类型置换反应。

过程与方法1、认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；2、初步学会运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。

情感、态度与价值观1、激发学生学习化学的兴趣；2、培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

教学重点：通过实验探究认识金属的化学性质教学难点：金属化学性质的应用、置换反应教学用品：酒精灯、火柴、镁条、铁片、铜片、锌粒、铝片、试管、稀盐酸、稀硫酸教学方法：问题—实验探究—得出结论—练习巩固教学过程：提问：联系实际，为什么铝制品不易生锈？学生活动：讨论、交流归纳：铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。

这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。

化学方程式：4Al +3O2 = 2Al2O3我能应用：小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用钢丝球擦。

”你知道为什么吗？讲解：除去铝锅表面致密的的氧化铝薄膜，就不能保护里层的铝不再与氧气反应，使铝锅容易被腐蚀。

一、金属的化学性质展示：镁条和铝片，并把其与用砂纸打磨后的镁条和铝片相比较。

设疑：是谁给银白色的镁、铝穿上了“外衣”呢？讲解：确切地讲，是空气中的氧气。

提问：你学过那些金属能和氧气反应？讨论交流：镁条、铁丝、铜片思考：“真金不怕火炼”说明什么？结论：金在高温时也不与氧气反应，因为金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应。

讲述：实验表明，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铜、铁在常温下反应很慢，但在高温时能与氧气发生反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温条件下也不与氧气反应。

为什么会有上述区别呢？这主要是由金属的活动性决定的。

根据以上事实，可以比较得出这些金属的活泼程度关系，即金属活动性：金属活动性：M g ,Al >F e ,C u >A u分析讨论：为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢？原因:不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。

第九单元第二节金属的化学性质学习目标：1、根据铝、铁、铜等与盐酸的化学方程式记住反应现象，根据反应现象比较金属活动性顺序。

2.、能够正确叙述金属活动性顺序表的三条应用，用金属活动性顺序表解释生产、生活中的应用。

3、初步认识置换反应，知道常见的置换反应。

4、初步学习运用观察、实验等方法获取信息，并用化学语言表述金属反应现象，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。

【活动一】实验探究-------金属与稀盐酸、稀硫酸的反应1、能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属是；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属是。

2、铝、铁、铜三种金属的活动性顺序是。

小结：根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性较强弱。

由此推出，金属活动性顺序:_______ 金属活动性由强逐渐减弱【活动二】实验探究：金属与盐溶液的反应供选择的试剂有：锌片、铜丝、大铁钉、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液1、以下实验设计能发生反应的打“∨”，不能反应的打“×”；小组讨论选择实验证明活动性：Na>Zn> Cu>Ag, Fe>Cu>Ag2、实验：先在试管中倒入1~2ml溶液，再放入金属，特别注意不要再移动试管和金属。

注意静置观察.实验结论——综合建模：1、在金属活动性顺序表中，前面的金属能把位于其后的金属从它们的中置换出来2、金属+（位于其后的金属）盐溶液== +3、置换反应：由一种和一种反应生成新的和的反应叫做置换反应。

【综合建模】1、金属活动性顺序表三条应用【当堂检测】1、判断以下反应能否发生：⑴ Al + H 2SO 4 ⑵ Zn + HCl ⑶ Fe + H 2SO 4 ⑷ Cu + H 2SO 4 ⑸ Ag + HCl 2、下列反应是置换反应的是（ ）33244232.l .CuSO B.Fe e 233.HNO AgCl AgNO l HC D OH NaCl HC NaOH C FeSO Cu F CO O Fe CO A +↓=++=++=+++高温3、X 、Y 、Z 三种金属中，只有Z 能与稀硫酸反应；当把Y 放入X 的盐溶液中时，Y 表面有X 析出。

《金属的化学性质》教学设计一、教学目标知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

情感态度与价值观：（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，进一步激发学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

二、教学重难点：重点：金属活动性顺序的理解和应用难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。

三、教学方法分析：实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。

四、教学准备：多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸五、教学过程设计：（第一课时）师生双边活动细目流程教师活动学生活动设计意图问题情景导入展示：金戒指，黄铜视频：不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。

讨论：1．人们为何会上当2．现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。

【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。

【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。

上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

9.2金属的化学性质教学目标【知识与能力】1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

3.通过实验判断金属的活泼性程度。

4.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

【过程与方法】1.通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。

2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。

【情感态度价值观】1.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

2.了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。

教学重难点【教学重点】1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。

2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。

【教学难点】1. 活动性顺序强弱的探究及排序。

2. 金属活动性顺序表的应用。

教学过程作业设计:1.课后习题2.设计一个实验证明活泼性Zn ＞Fe ＞Cu板书设计:9.2金属的化学性质一、金属与氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。

结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。

活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二、金属与盐酸、稀硫酸的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。

三、金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻。

第九单元第二节金属的化学性质【教学目标】1.知识与技能〔1〕知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反响。

〔2〕认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反响，并能解释日常生活中的一些现象。

〔3〕能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。

2.过程与方法〔1〕学会运用控制变量的方法探究金属活动顺序。

〔2〕初步学会运用实验、观察的方法获取信息，能用文字，化学语言表述有关信息，运用比拟、分类、归纳概括的方法对获取的信息进行加工。

3.情感态度和价值观〔1〕通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。

〔2〕培养学生的合作意识，体验合作学习带来的快乐。

【教学重点】金属的化学性质、置换反响、金属活动性顺序。

【教学难点】金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反响。

【课前准备】多媒体、铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。

【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课金属材料具有优良的物理性能，被广泛应用于生产、生活中。

由于金属原子容易失去最外层电子，所以化学性质活泼，能与许多物质发生化学反响。

那么，金属具有哪些化学性质呢？二、新课学习一、金属与氧气的反响在前面的学习中，我们知道金属镁、铁、铜都能与氧气发生化学反响。

实验证明，许多金属在一实验现象化学方程式铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe＋2O2Fe3O4镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体2Mg＋O22MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色2Cu＋O22CuO分析“真金不怕火炼〞蕴含的化学原理。

[金的化学性质不活泼，即使在高温下也不会与氧气反响。

]注意：1.大多数金属都能与氧气发生反响。

2.可根据金属能否与氧气反响或反响的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。

视频：铝与氧气的反响取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。