【创新方案】2014-2015高中化学 第一章 原子结构与性质章末复习 新人教版选修3

第一章原子结构与性质第一节原子结构一、能层与能级1、能层(1)含义：根据核外电子的能量不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。

(2)序号及符号：能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其中每层所容纳的电子数最多为2n2 个。

(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M) ＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。

2、能级(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。

(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为n s、n p、n d、n f等。

3、能层、能级与最多容纳的电子数能层(n)一二三四五六七……符号K L M N O P Q……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……………………22626102610142……………………最多电子数281832………………2n2由上表可知：(1)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有 3 个能级。

(2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为 1 、3、5、7 的2倍。

(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2 (n为能层的序数)。

二、基态与激发态　原子光谱1、基态原子与激发态原子(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。

(2)激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

2、光谱(1)光谱的成因及分类(2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的 特征谱线 来鉴定元素，称为光谱分析。

三、构造原理与电子排布式1、构造原理(1)含义以 光谱学 事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入 能级 的顺序称为构造原理。

(2)示意图2、电子排布式将 能级 上所容纳的电子数标在该能级符号 右上角 ，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。

第一章原子结构与性质课标要求1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

要点精讲一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。

说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。

也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。

换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。

比如，p3的轨道式为或，而不是。

洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构教学目标1．配位键、配位化合物的概念2．配位键、配位化合物的表示方法3．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学4．培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点配位键、配位化合物的概念教学难点配位键、配位化合物的概念教学过程创设问题情景]什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？学生阅读教材，然后讨论交流。

1、配位键（1）概念共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。

（2）表示A B电子对给予体电子对接受体（3）条件：其中一个原子必须提供孤对电子。

另一原子必须能接受孤对电子轨道。

提问]举出含有配位键的离子或分子举例：H3O+渡]配位化合物如何命名？讲解] 硫酸四氨合铜学生练习命名]Cu(NH3)4]Cl2K3Fe(SCN)6]Na3AlF6]小结]本节主要讲述了配位键和配位化合物。

练习]1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A、离子键和共价键B、离子键和配位键C、配位键和共价键D、离子键2、下列属于配合物的是（）A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2OD、Co（NH3）6Cl3 H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤4、配合物在许多方面有着广泛的应用。

下列叙述不正确的是（）A、以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。

B、Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。

C、Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分。

D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。

5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键的是（）A、①②B、①③C、④⑤D、②④6．亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。

其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。

前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。

《原子结构与性质》复习教学设计本节课是人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》的内容，是在必修二第一章《物质结构元素周期律》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。

本节内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的重点，也是整个中学化学教材的重点，通过本节教材的学习，学生能系统的掌握原子结构的知识，并且在原子的水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构的知识解释一些生活中常见的化学现象。

本节课从内容到形式都比较注重激发和保持学生的兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

一、学习目标、评价目标（一）、学习目标1、通过核外电子排布规律的学习，落实宏观辨识与微观辨析的学科素养。

2、通过核外电子排布规律的学习，体会科学家在探索物质构成奥秘的过程中所运用的提出问题、设计探究方案、运用化学手段解决问题的过程，让学生体会证据推理与模型认知的学科素养，并建构“位”“构”“性”的系统思维框架，提高学生分析和解决问题的能力。

3、通过原子半径、第一电离能、电负性的学习，让学生自主发现变化规律，构建元素周期律（表）模型，并利用模型分析和解释一些常见元素的性质。

（二）、评价目标1、通过原子核外电子分层排布的规律及原子结构的构造原理，构建出宏观与微观相结合的视角分析并能运用知识解决实际问题。

2、在元素周期律的学习中，让学生构建抽象思维、理论分析并在此过程中逐步形成科学的价值观。

3、学生在探究的过程中，把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想上都得到升华。

同时在内容上注意对学生进行科学方法、科学态度的教育，激发学生的学习兴趣。

二、教学与评价思路“原子结构与性质”教学与评价思路示意图三、教学方法本节教学采用多媒体，用电脑将抽象的理论形象化，便于学生理解。

四、教学过程Ⅰ、课前复习交流课前，利用下发试卷的方式，完成课前作业并做好反馈，通过小组代表性反馈，收集课上需要解决的重点问题。

原子结构与元素性质(建议用时：90分钟)一、选择题1．(2024·江苏徐州月考)下列说法正确的是( )A．[Ne]3s2表示的是基态Mg原子B．3p2表示第三电子层有2个电子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量慢慢减小D．2p、3p、4p能级最多容纳的电子数依次增多A[[Ne]3s2是基态Mg原子的电子排布式，故A正确；3p2表示3p能级填充了两个电子，故B错误；同一原子中，电子层数越大，离核越远，电子的能量越高，故1s、2s、3s 电子的能量慢慢上升，故C错误；同一原子中，2p、3p、4p能级的原子轨道数均为3，所以均最多容纳6个电子，故D错误。

]2．下列关于氧的同位素18O的化学用语错误的是( )D[常见氧原子是16O，它与同位素18O的差异是中子数不同，而各选项的表示方式都不涉及中子数，所以只要看是否符合“氧原子”即可。

D项，依据洪特规则，2p轨道中两个未成对电子的自旋状态应相同，错误。

]3．下列说法正确的是( )A．s电子云在空间各个方向上的伸展程度相同B．p电子云是平面“8”字形的C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式确定为1s22s22p5D．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子A[p电子云形态是哑铃(纺锤)形，不是平面“8”字形，B项错误；2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式可能为1s22s22p1或1s22s22p5，C项错误；L层没有d能级，D项错误。

]4．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是( )A．X的原子半径小于YB．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X>YD．第一电离能：X<YD[X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，则X位于Y的下一周期，原子半径：X＞Y。

X比Y更易失电子，第一电离能：X＜Y，电负性：X＜Y。

X与Y的核电荷数之差为m＋n。

第一章原子结构与性质.一、相识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形态的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较困难.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充溢（p6、d10、f14）、半充溢（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).驾驭能级交织图和1-36号元素的核外电子排布式.①依据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的依次。

②依据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组，由下而上表示七个能级组，其能量依次上升；在同一能级组内，从左到右能量依次上升。

基态原子核外电子的排布按能量由低到高的依次依次排布。

3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所须要的能量叫做第一电离能。

常用符号I1表示，单位为kJ/mol。

(1).原子核外电子排布的周期性.随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的改变:每隔肯定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性改变.(2).元素第一电离能的周期性改变.随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性改变:同周期从左到右，第一电离能有渐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有渐渐减小的趋势.说明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。

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1 原子结构与性质 复习课【教学目标】加深对原子结构、元素性质的理解，构建原子结构与元素性质的关系的知识体系.【复习任务】知识点归纳整理知识点归纳梳理：例1．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面原子结构与元素的性质 元素性质 原子半径主要化合价金属性、非金属性第一电离能电负性元素周期表编排规律： 周期（共7个横行） 族（共18个纵行）元素性质递变规律原子结构 原子（X AZ ）的组成：核外电子运动特征核外电子的排布递变规律：遵循的原则表示方法判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数:甲＞乙例2．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z和Y同周期，Z的电负性大于YW W的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。

第一章原子结构与性质第一节原子结构一、开天辟地——原子的诞生现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。

大爆炸后约两小时，诞生了大量的、少量的以及极少量的锂。

其后,经过或长或短的发展过程,氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素.核外电子排布的一般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层,然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）。

(2）原子核外各电子层最多容纳个电子。

(3)原于最外层电子数目不能超过个（K层为最外层时不能超过2个电子)。

(4）次外层电子数目不能超过个（K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过个.说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。

例如;当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M 层不是最外层时，最多可排18个电子二、能层与能级多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示K、L、M、N、O、P、Q……………………)能级的符号和所能容纳的最多电子数如下:能层K L M N O ……能级最多电子数…各能层电子数……（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（2）任一能层，能级数=能层序数（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍三、构造原理根据构造原理,只要我们知道原子序数,就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。

电子所排的能级顺序：1. 写出17Cl（氯)、21Sc(钪）、35Br(溴）的电子排布氯钪：溴:根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的. 2。

写出1—36号元素的核外电子排布式。

3。

写出1—36号元素的简化核外电子排布式。

4。

画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Ne、Mg回答下列问题：在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有，最外层电子数与次外层电子数相等的有，最外层电子数与电子层数相等的有；L层电子数达到最多的有，K层与M层电子数相等的有.5。

高一化学原子结构与性质教案引言:本教案旨在介绍高一化学课程中的原子结构与性质，帮助学生深入理解原子的组成及其性质的变化规律。

通过多种教学方法和实例分析，帮助学生掌握相关知识，培养他们的实验和思维能力。

教学目标:1. 了解原子的基本结构以及核外电子的分布。

2. 掌握元素周期表的基本组成和使用方法。

3. 理解原子结构与元素性质之间的关系。

4. 培养学生的实验能力和科学思维。

教学重点:1. 原子的组成和结构。

2. 元素周期表的基本组成和周期规律。

3. 原子结构对元素性质的影响。

教学过程:一、知识导入在课堂上向学生展示元素周期表，并简单介绍其组成和基本特点。

鼓励学生猜测元素周期表中元素的排列顺序，并与他们进行讨论。

引导学生思考元素周期表的用途和作用。

二、原子的结构与组成1. 原子的基本组成：核、质子、中子、电子。

2. 原子的结构：质子和中子位于原子核中，电子分布在核外的电子壳层中。

3. 原子核的带电性：质子带正电，中子带中性电荷。

三、元素周期表的排列规律1. 元素的原子序数与电子结构的关系。

2. 元素周期表的分组和周期规律。

3. 同一周期不同元素的物理和化学性质的变化。

四、原子结构与元素的性质1. 原子的外层电子数量决定了元素的化学性质。

2. 元素的周期和族别对性质的影响。

3. 通过实验研究，探索原子结构与元素化合性质的关系。

五、教学实例分析通过一系列实例分析，加深学生对原子结构与性质之间关系的理解。

如氢气和氧气的反应、金属的活泼性等。

六、小结与展望对本节课的内容进行小结，强化学生对原子结构与性质之间关系的记忆。

展望下一课时，引出离子结构与化学键的相关知识。

教学方法:1. 提问与讨论: 在知识导入和教学实例分析环节，通过提问和讨论激发学生的思考和参与度。

2. 实验观察: 引导学生进行简单的实验，观察不同元素之间的反应，加深对原子结构与性质关系的理解。

3. 多媒体呈现: 利用多媒体资源，展示元素周期表以及相关实验视频，提升教学效果。

第一章《原子结构与性质》知识点归纳课标要求1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

要点精讲一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。

也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。

换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（pauli）原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（hund）规则。

洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

4.基态原子核外电子排布的表示方法（1）电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。

②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如k：[ar]4s1。