15—16学年高一化学周练试题(2015.12.9)(无答案)

高一化学第一次月考试题考生注意：1.试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共两页，100分，考试时间为90分钟。

2.请将第I卷各题答案的序号（A、B、C、D）用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷各小题答案按照题号写在答题纸相应的位置上，在试卷上答题无效。

考试结束时只交答题卡和答题纸。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31S 32 Cl 35.5 K 39第I卷一、选择题（共21小题，每题3分，共63分。

每题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下, 1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下, N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol3．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。

其正确的操作顺序是A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 0.5 mol•L﹣1的浓盐酸加热浓缩为1/2 LD．从1000 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液6．2 molCl2和2 molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等 C．体积相等D．质量相等7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶18. 质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为A. 1∶2B. 1∶3C. 2∶1D. 3∶49. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是A．1 L溶液中含有0.6N A个钾离子B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/LD．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个11．用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4)3、 Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3∶2∶3B．3∶1∶2 C．2∶6∶3D．1∶1∶112．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷13．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中NO3- 的物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶314．下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸处B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁15．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥16．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸17．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象（阴影部分为有颜色层），正确的结论是A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作: 18．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO 24①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

高2015级寒假验收化学试题第I 卷（选择题 共48分）1、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，Fe有剩余，容器中只能有（）A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Fe2＋、Fe D．Cu、Cu2＋、Fe15、现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入（通入）的试剂是（）A．氯气B．KMnO4溶液C．FeCl3溶液D．浓盐酸16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D．X的原子半径小于Y第Ⅱ卷（非选择题共52分）17、18、20、I．用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表达）。

（1）铜粉中混有铁粉；（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3；（3）FeCl3溶液中混有FeCl2Ⅱ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。

为从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。

请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式) 或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

答案选择题1—5 D A C D D 6—10 C D A D A11—16 B D C C C B非选择题17、18、19、20、I．（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑或Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。

成都龙泉中学高2015级高一下学期第16周周周清试题化学（考试时间：40分钟满分：100分）第Ⅰ卷(非选择题共48分)一、选择题(每小题有1—2个正确选项，每小题4分,共48分）1．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是( B）A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液2．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（D）A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸3．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（ B ) A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO24．下列装置为一气体的制备、除杂、收集和尾气处理装置，其中能实现的一组是（A）选制备甲乙丙丁5．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中,反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（C）A．Cu（NO3）2B．Fe(NO3)3C．Fe（NO3）2D．Fe(NO3)2和Cu（NO3)2 6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O ；IO3—→I2；MnO4—→Mn2+;HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（B）A．H2O2B．IO3—C．MnO4—D．HNO27．下列反应的离子方程式书写正确的是（B)A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3－+ OH－= H2O +CO2↑B．Al2O3溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2—＋H2O C．Fe3O4溶于盐酸中:Fe3O4+6H+=2Fe3++3H2OD．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++ Cl2=Fe3++2Cl—8．下列各项括号中为杂质,其除杂所用试剂正确的是（A）A．Fe2O3(Al2O3)：NaOH溶液B．CO（H2）：通过灼热的CuOC．KCl（I2）:KOH溶液D．SO2(CO2):酸性KMnO4溶液9．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+=2X－+2W3+；Z2+2X －=2Z－+X2;2W3+＋2Y－=2W2++Y2。

高一化学周测试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Na：23 S：32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分。

）1．下列物质是属于非电解质的是( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中( )A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．H+、Cu2+、AlO2-、NO3-C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．Fe3+、K+、SO42-、NO3-6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH7．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液（）A．通入氯气B．加入Zn C．加入Cu D．加入Fe8．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．②⑥③⑦⑤D．①③⑤⑥⑦9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是( )A．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AB．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AC．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 10．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2++ B ===== B2+ + A ②A2++ C ===== C2++ A③B2++ C ===== C2++ B ④C2++ D ===== D2+ + C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )A. 氧化性：A2+ >B2+ >C2+ >D2+B. 氧化性：D2+ >C2+ >B2+ >A2+C. 还原性：A >B >C >DD. 还原性：D > B > A > C11．下列离子方程式的书写正确的是( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2OB．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 4OH-＝AlO2- + 2H2OC．氯化亚铁和氯气反应：Fe 2+ + Cl2＝2Cl- + Fe3+D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO2↑+ H2O12．把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。

2015届高一上学期第一次周考化学试卷所需相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24Al:27 K:39 Ca:40 Fe:56一.选择题(每小题只有一个正确答案．．．．．．．．,每小题3分,16小题,共48分)1. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是①蒸发②蒸馏③过滤④萃取A．①B．③④C．④D．②③2.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A.②B. ①③C.②③D. ②③④3.下列电离方程式中，正确．．的是A.Al2(SO4)3 2Al+3 + 3SO4-2B. Na2CO3Na2+ + CO32-C. KOH K+ + OH-D.NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-4.下列化学反应中，不属于．．．化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是A、NH4Cl +NaOH △NH3↑+H2O +NaClB、CO + CuO △Cu +CO2C、H2 +CuO △Cu +H2OD、NH3+CO2+H2O == NH4HCO35.单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述:①X是氧化剂②X是还原剂③X被氧化④Y被氧化A．②③B．①②③④C．②③④D．①④6. 下列说法中正确的是：①化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物②金属镁排在金属活动顺序表中氢元素的前面，所以它与酸反应一定放出氢气③碱溶液能使酚酞变红色，能使酚酞变红色的溶液一定呈碱性④钠很活泼，所以钠和硫酸铜溶液反应可置换出铜⑤中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应⑥浓硫酸密度比水大，稀释时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢加到水中，并不断搅拌。

第二章第一节化学能与热能1．下列反应属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．2Na+O2 Na2O2C．Fe2O3 + 2Al 高温2Fe + Al2O3D．右图所示的反应为吸热反应2．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤3．右图为某化学反应的能量-反应进程图，由此可判断该反应（）A．为放热反应B．为吸热反应C．属于燃烧反应D．属于中和反应4．下列反应中，属于吸热反应的是（）ABa(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.NaOH与HCl的反应D.甲烷与O2的燃烧反应5．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B．消石灰与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧7．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（）A．酸与碱的中和反应 B．石灰石高温分解反应C．镁和盐酸的反应 D．氧化钙和水反应8．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定9．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小10．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。

兴国三中高一化学周周练一、选择题1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第1 A族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表短周期中有6种金属元素B．元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素C．元素周期表中第1、2、3周期为短周期D．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素4．下列说法正确的是()A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．同周期元素原子的最外层电子数相同5．下列说法中不正确的是()A．元素的原子序数等于核电荷数B．元素原子的质子数等于核外电子数C．元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数D．元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数6．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。

如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A．计算机芯片的组成元素位于第14列B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子7．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。

下列有关叙述正确的是()A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期8．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为()A．C、N、Si B．N、P、OC．N、O、S D．C、Si、S9．下列对卤素的说法不符合递变规律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大10．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是()A．从上到下元素的非金属性增强B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱11．下列关于同主族元素的说法错误的是()A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大12.下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥13．下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是()①卤素只以化合态存在于自然界中②随核电荷数增加，单质熔沸点降低③随核电荷数增加，单质氧化性增强④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强⑤易形成一l价离子⑥从上到下原子半径逐渐减小⑦从上到下非金属性逐渐减弱A．①③⑤B．①⑤⑦C．②⑥⑦D．①②④14．X、Y是元素周期表中第ⅥA族的两种元素。

第一章第二节有机化合物的结构特点1．下列说法正确的是（）A．C7H16的分子中，有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C．是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸2．某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4．红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示。

下列有关红曲素的说法正确的是（）A．红曲素含有两种含氧官能团B．红曲素分子式为C21H25O5C．红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．lmol红曲素最多能与2 mol NaOH反应5．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10B．C2H6O C．CH4O D．C2H4Cl26．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（）A．苯和氢气制环己烷；苯的硝化反应;属于同一反应类型B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于同一反应类型C．乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol，完全燃烧生成3molH2OD．一定条件下，乙醇可发生消去反应，甲醇也可发生消去反应7．某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有( ) A．1种B．2种C．3种D．4种8．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）①辛烯和3－甲基－1－丁烯②苯和乙炔③1－氯丙烷和2-氯丙烷④甲基环己烷和乙烯A．①② B．②③ C．③④ D．②④9．对于苯乙烯（）的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。

其中完全正确的是（）A．①②④ B．①②④⑤⑥ C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥10．下列是三种有机物的结构简式下列说法正确的是（）A．三种有机物都能发生水解反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化反应11．有机物M 的结构简式如下：下列有关M 的叙述不正确的是（）A．M的分子式为C11H12O3B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．一定条件下，M能生成高分子化合物D．能发生加成反应不能发生取代反应12．下列说法正确的是（）A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C．化合物是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸13．2010春节（虎年）的到来，农艺师对盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂（分子结构如下图），以使鲜花按时盛开。

2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题2015-2016学年度第二学期高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法错误．．的是A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2．下列化学用语正确的是A．原子核内有8个中子的氧原子：18O B．Na2O的电子式：Na O NaC．CO2的比例模型：D．F一的结构示意图：3．下列叙述中，正确的是A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体NO 2 D. Cl 29. 通过一步反应不能直接完成的是①N 2 → NO 2 ②NO 2 → NO ③NH 3→ NO④NH 3→ N 2 ⑤Cu→ Cu(NO 3)2⑥HNO 3→ NO 2A ．①④B ．②⑤C ．③④⑥D ．①10. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A. 铝热反应B. 氧化钙和水反应C. C ＋H 2O ――→高温CO ＋H 2D. 一氧化碳气体的燃烧11. 在密闭容器中进行的反应：N 2+3H 22NH 3，下列说法正确的是 A ．加入催化剂能加快反应速率 B ．增大压强能减慢反应速率 C ．达到平衡时，反应速率：v (正) = v (逆) = 0 D ．达到平衡时，N 2和H 2能100%转化为NH 312. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂△4CO 2＋N 2。

2016春期五校联考高一化学试题可能用到的相对原子质量H：1 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 Fe：56 Zn：65第Ⅰ卷一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同2、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是（）A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同3、下列除杂的方法错误的是（）4、下列说法正确的是（）A．SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱C．CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸D．硅胶常用于做干燥剂5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3 ⑦Na[Al(OH)4]A．①⑤B．②③④⑥⑦C．①②③④D．全部6、50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合物，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水）218g ，则反应中得H 2的质量为（ ） A 2g B 3g C 4.5g D 3.5g7、某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．K +、NH 4+、Cl ﹣、SO 42﹣B ．Cu 2+、Fe 2+、NO 3﹣、SO 42﹣C ．Na +、Ca 2+、Cl ﹣、ClO ﹣D ．Na +、K +、Cl ﹣、SO 42﹣8、下列两种物质发生反应 ①Na 和O 2 ②AlCl 3与氨水 ③水玻璃与CO 2 ④Fe 与Cl 2 ⑤Fe 和稀HNO 3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ）A ．①②③④⑤B ． ①②③⑤C ． ①②⑤D ． ①③⑤ 9、下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（ ）10.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（ ）A.向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液B.向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO 2D. 向AlCl 3溶液中滴氨水 11、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( )A ．Al--Al 2O 3--Al(OH)3-- Na[Al(OH)4]B ．Mg--MgCl 2--Mg(OH)2—MgOC ．S--SO 3-- H 2SO 4-- MgSO 4D ．Si--SiO 2--H 2SiO 3--Na 2SiO 312、16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．16O与18O互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含N A个氧原子13、已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为()A．x＋5 B．x－5 C．x＋1 D．x－114、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。

第一章第三节有机物的命名练习题1．某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（）A、2，3—二甲基己烷B、2—甲基丙烷C、3—甲基—2—乙基戊烷D、2，2，3，3—四甲基丁烷2．下列有机物的命名正确的是（）A、间二甲苯B、2-甲基-2-丙烯C、2-甲基丁烷D、CH3-CHBr-CH2-CH33-溴丁烷3．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A． 3-甲基-1,3-丁二烯B． 2-羟基丁烷C． 2-乙基戊烷D． 3-氨基丁酸4．下列有机物的命名正确的是（）A．2，2，4-三甲基一4 一戊烯B． l，3，4一三甲苯C．反-1，2-二溴乙烯D． 3，3，4—三甲基己烷5．下列有机物实际存在且命名正确的是（）A．2－甲基－5－乙基己烷 B．3，3－二甲基－2－戊烯C．3－甲基－2－丁烯 D．2，2－二甲基丙烷6．某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（）A、2，3-二甲基丁烷B、3，3-二甲基丁烷C、2-甲基-3-乙基戊烷D、2，2，3，3-四甲基丁烷7．下列有关命名的说法正确的是( )A．主链上的碳原子数是5B．名称是3­甲基­2­丁烯C．加氢后可以得到3-甲基戊烷D．的名称是1, 3, 4-三甲基苯8．有机物的名称为（）A．2，2，3-三甲基-1-戊炔 B．3，4，4-三甲基-l-戊炔C．3，4，4-三甲基辛炔 D．2，2，3-三甲基-4-戊炔9．的命名正确的是（）A．2，3，3-三甲基戊烷 B．2-二甲基-3-乙基丁烷C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷 D．3，4，4-三甲基戊烷10．下列烷烃的命名中，正确的是（）A．3―甲基丁烷 B．2―乙基丁烷C．2,3―二甲基丁烷 D．3,4―二甲基丁烷11．下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2，2─二甲基戊烷 B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基辛烷 D．3─甲基己烷12．下列烷烃的系统命名中，错误的是 ( )13．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是（ ）A ．正壬烷B ．2，6﹣二甲基庚烷C ．2，2，4，4﹣四甲基戊烷D ．2，3，4﹣三甲基己烷14．下列有机物的命名，正确的是（ ）A ．2，3，3，8，8——五甲基壬烷B ．2，2，7，7，8——五甲基壬烷C ．2，3，3，5，5——五甲基戊烷D ．2，2，4，4，5——五甲基戊烷15．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是ClBr CF 2．命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）．按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是（ ）A ．CF 3Br —1301B ．CF 2Br 2—122C ．C 2F 4Cl 2—242D ．C 2ClBr 2—201216．某烃与氢气发生反应后能生成（CH 3）2CHCH 2CH 3，则该烃不可能（ ）A ．2－甲基－2－丁烯B ．3－甲基－1－丁烯C ．2，3－二甲基－1－丁烯D ．2－甲基－1， 3－丁二烯17．某有机物的结构简式为C H Cl C CH Cl C H Cl C H Cl |||||232---，它是由某烃和Cl 2充分加成所得到的产物，则原有机物一定是（ ）A ．2—丁炔B ．2—甲基—1，3—丁二烯C ．1，3—丁二烯D ．1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯18．与足量H 2完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的是（ ）19．（1）回答下列问题：① CH 2=CH-CH=CH 2 键线式__________； ②O O的结构简式___________③芳香烃萘的分子式为（2）写出下列有机物的系统命名或结构简式:①2，2-二甲基-3-乙基己烷；②CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3；③。

丰城中学高一周考试题化学命题人：徐春华校题人：鄢玉华 2016.3.4本试卷总分值为100分考试时间为70分钟一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色2. 下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B．用装置乙除去NO2中混有的少量NOC．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来3. 关于SO2的说法有：①SO2是一种大气污染物；②SO2和Cl2都有漂白作用，且这两种物质的漂白原理相同；③工业上可用潮湿的石灰石粉末吸收SO2；④SO2溶于水得硫酸，SO2是一种酸性氧化物；⑤SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物；⑥SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为SO2具有漂白作用。

其中正确的是A．①②⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．①③⑤⑥4. 将等物质的量SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里，产生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍澄清A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④5．由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( )6. 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．其中甲和X可能是A．甲为Fe、X为Cl2B．甲为S、X为O2C．甲为SO2、X为NaOH溶液D．甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O7. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．27克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为3N AB．一瓶容积为22.4L的NO2气体所含氮原子个数为N AC．浓度为0.2mo1•L﹣1的CaC12溶液中，C1﹣离子的数目为0.4N AD．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为N A8. 为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）．现有由1mol NO、2mol NO2、1mol N2O4组成的混合气体恰好被1L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为A．3 mol/L B． 4 mol/L C． 5 mol/L D． 6 mol/L9. 下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

宁夏育才中学学益校区2015-2016高一年级月考化学试卷(试卷满分100 分，考试时间为100 分钟) 命题人：答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。

第Ⅰ卷选择题（共60分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）22．下列叙述正确的是()A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO45．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂6．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2KClO3=2KCl+3O27 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶58 在一定条件下MnO4-与SO32-反应产物是Mn2+，则与1 mol MnO4-反应所需SO32-的物质为( )A ．3.0 molB ．2.5 molC ．1.0 molD ．0.75 mol9 某强氧化剂XO(OH)2+ 2.4mol 与30ml 2mol/L 的Na 2SO 3溶液恰好完全反应，则X 还原后化合价为 ( )A +2B +4C 0D +610．已知反应①2BrO 3－ + Cl 2 =Br 2 +2ClO 3－②5Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO 3 +10HCl③ClO 3－ +5Cl －+6H +=3Cl 2 +3H 2O ，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A ．ClO 3－＞BrO 3－＞IO 3－＞Cl 2B ．BrO 3－ ＞Cl 2＞C1O 3－＞IO 3－C ．BrO 3－＞ClO 3－＞Cl 2＞IO 3－D ．Cl 2＞BrO 3－＞C1O 3－＞IO 3－11．下列关于金属Na 的叙述中，说法正确的是 （ ）A ．Na 在空气中燃烧，发出苍白色火焰B ．Na 在空气中燃烧，产物是Na 2OC ．Na 是银白色金属，硬度大，熔点高D ．Na 、K 合金可作原子反应堆的导热剂12．下列有机溶剂中可用于贮存金属钠的是 ( )A. 汽油B. 酒精C. 四氯化碳D. 石蜡油13．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋2OH -＝AlO 2-＋H 2↑C ．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑D ．铁跟稀硫酸反应：Fe ＋2H +＝Fe 3+＋H 2↑14．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 （ ）A ．1：1B ．1：2C ． 1：3D ． 3：215．将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）A ．⨯3.21004＋100％B ．⨯8.141004－＋100％ C ．⨯41004＋100％ D ．⨯1.03.21004－＋100％ 16．将等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a ％和b ％的两种溶液，则a 和b 的关系是（ ）A ．a ＝bB ．a >bC ．a <bD ．无法确定17．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）A ．将钠放入足量的稀盐酸中B ．将钠放入足量的稀硫酸中C ．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液D 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的18 下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子19．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应20．下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强D．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠21．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水22．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是()A．NaOH B．Na 2O2 C．Na2O D．Na2CO3·10H2O23．下列反应的离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．NaOH溶液与NaHSO4溶液反应：H+＋OH－===H2O24．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水25．除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．氨水C．盐酸 D．氢氧化钠溶液26．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

四川省宜宾市一中高2016 级 2016— 2017 学年上期第 15 周化学试题一．选择题1．下列关于氢氧化铝的性质的叙述中错误的是A． Al(OH) 3是两性氢氧化物B． Al(OH) 3是难溶于水的白色胶状物质C． Al(OH) 3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D． Al(OH) 3能溶于 NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸2．把 X 溶液逐滴滴入Y 溶液中，与把Y 溶液逐滴滴入X 溶液中，所产生现象不同的是A B C DX BaCl2 AlCl3NaOHNaCO2 3Y H SO NaOH MgCl CaCl2 4 2 2 3．下列说法正确的是A． Al 2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH) 3对应的氧化物B．因为 Al 2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物2 3能与所有的酸碱溶液反应C． Al OD． Al 2O3 常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH4．将物质 X逐渐加入 Y 溶液中，生成沉淀物质的量n 与所加X 的物质的量n的关系如图所2 1A B C DX NaOH AlCl 3 HCl NaAlO2Y AlCl 3 NaOH NaAlO2 HCl5．等体积的A1C13和 NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则A1C13和 NaOH两种溶液物质的量浓度之比是①1∶ 3 ②2∶ 3 ③1∶ 4 ④2∶ 7A．①和②B．①和③C．②和④D．③和④二、填空题6．今有甲、乙两种固体物质，已知其中之一为氧化镁；另有A、B、C、D 四种无色溶液分别为氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的某一种，它们之间的相互转变关系可用下列式子表示：（ 1）乙＋ B→ A＋水（2）A＋C→乙＋D（3）B＋甲→ A＋水试判断： A、 B、 C、D 各是什么溶液? 甲、乙各是什么物质？（用化学式回答）A________、 B_________、 C_________、 D_________、甲 ________、乙 _________＋2＋2＋2－－、Cl －2－－7．某无色透明溶液 A，是由 H 、Ba 、Mg 、SO 、OH 、CO3 3 3合而成的，该溶液与铝作用只放出氢气。

2015～2016学年度高一化学月考试题说明：1．本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题，共48分)一．选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)。

1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液2．下列说法中正确的是( )A．任何元素在自然界中都存在游离态B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物3. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．Na在O2中燃烧时，若转移0.2N A电子，则消耗1.12LO2(标况)。

C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等4．下列说法正确的是( )A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl－B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强5．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A．活性炭去除冰箱中的异味B．食醋除水垢C．明矾作净水剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂6．下列实验操作正确或能达到目的的是( )A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

2015级（高一）第二学期第一次考试（化学）试题一、选择题(每小题3分，共60分)1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。

A．C B．S C．F D．Ne2．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。

A．元素的金属性、非金属性呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3．下列粒子半径之比小于1的是（）。

A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl)C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg)4．下列说法错误．．的是（）。

A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH5．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）。

A．3n－4 B．12－3n C．3n－10 D．3n－126．下列不是离子化合物的是（）A. H2OB. CaI2C. KOHD. NaNO37．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。

下列说法正确的是() A．硼元素的质量数是10B．10B20具有较强的化学活性C．10B20是一种新合成的化合物D．10B的中子数与核外电子数不同8．下列有关碱金属元素的说法正确的是()A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B．从锂到铯，密度由小到大C．从锂到铯，熔沸点依次升高D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈9．下列各组物质中，互为同位素的是()A．235U和238UB．D2O和H2OC．O3和O2D．SO3和SO210．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是()A．b－d＝n＋mB．a－b＝n－mC．a－c＝m－nD．c－d＝m＋n11．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。