2021-2022年高一化学下学期周练试题(I)

滕州五中2021- 2022 学年高一第三次单元检测化学试题第I卷(共50分)一、单项选择题(每题3分，共30分)1.13C-NMR (核磁共振)、15N- NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得诺贝尔化学奖。

下面有关叙述正确的是A. 13C与15N有相同的中子数B.13C与14C互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同2.下列关于物质性质的比较不正确的是A.酸性：HC1O4> HBrO4> HIO4B. 原子半径：Na>Al>S>ClC. 非金属性：C1>S>O>CD.稳定性：HF> HC1> HBr> HI3.关于元素周期表的说法不正确的是A.元素周期表有7个周期18列B.原子最外层电子数只有2个的元素可能是金属元素也可能是非金属元素C.位于元素周期表中第IA的元素就是碱金属元素D.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素4.部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是A.金属性：X<ZB. Y元素的最高正价为+6价C. Y、Z组成的某种化合物中存在离子键、非极性共价键D. Z、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应5. 2006年，科学家以钙离子撞击铜(Cf)靶，产生了一种超重元素一Og，其反应可表示为：249 98Cf+4820Ca→294118O g+31n，下列有关说法中错误的是A.Og位于第七周期第VIII族B. Og具有放射性，其原子十分不稳定C. Og在同族元素中非金属性最弱D.Og的同位素原子具有相同的电子数6.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. NaB. PC. ClD. Ar7.下列从海带中提取碘的操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是A. 灼烧B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏8.海带中含有碘元素。

2021-2022年高一化学下学期周练试题24-614-16班使用可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5一、选择题(本题共16小题，每小题4分，共64分，每题只有一个选项最符合题意)1．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。

该气体不可能是( )A．HI B．NO2C．SO2D．NH32．实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是( )A．NO2B．NO C．CO D．Cl23．以下气体能用NaOH固体干燥的是( )A． NH3 B．SO2C．CO2D．NO24．对下列污染现象叙述错误的是( )A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关C．酸雨的形成主要与SO2有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关5．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水D．Cl2溶解于水6．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是( )A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O27．关于元素周期表的说法不正确的是（）A．元素周期表有7个主族7个周期B．原子最外电子层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素C．位于元素周期表中第ⅠA的元素就是碱金属元素D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素8．将SO2和NO2混合气体通入BaCl2溶液中，关于其结果的叙述最准确的是( )A．2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出B．生成BaSO4和BaSO32种沉淀C．2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色D．生成BaSO3沉淀，NO2从溶液中逸出9．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。

下列说法错误的是( )A．NO2是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+ N210．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAB．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC．0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为0.5NA11．如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为( )A．6mL B．12mL C．16mL D．18mL12．在标准状况下收集一试管NO2(含少量N2)，将试管倒立于水槽中，充分反应后试管中溶液(假设溶液不向外扩散) 的物质的量浓度约为( )A．无法估算 B．0.045 mol/L C．0.036 mol/L D．0.026 mol/L13．在一定温度和压强下，把装有NO和 NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比为( )A．2：3 B．3：2 C． 5：3 D．3：514．硫在加热时能被N2O氧化成SO2，还原产物为N2，现用3.2g硫粉和224mL(标准状况) N2O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标准状况下的体积为( )A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL15．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。

实用文档第I 卷 选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题4分，共4×10＝40分。

）1. 可逆反应H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( ) A ．H 2、I 2、HI 的浓度相等B ．1个I —I 键断裂的同时，有2个H —I 键断裂C ．混合气体的质量不再改变D ．混合气体密度恒定不变2.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是( )A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应D.油脂都不能使溴水褪色3.下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能和氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂4.赏心悦目的雕花玻璃是用一种对玻璃进行刻蚀的物质而制成的。

该物质是( )A.氢氟酸B. 盐酸C.烧碱D.纯碱5.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A ．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6．下列化学用语表示正确的是A．中子数8的碳原子：C B．C1一的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CO2的电子式：7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O实用文档B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42一+Ba2++OH一=BaSO4↓+H2O8．右图是某有机物分子的球棍模型，该物质中含C、H、O三种元素。

则该物质不具有的性质是A．与金属钠反应 B．被氧化为乙醛C．发生酯化反应 D．发生水解反应9．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB．第三周期元素中，原子半径最大的是ClC．短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D．所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF10．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 ( ) A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．易溶于水，也易溶于有机溶剂C．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色实用文档D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成第Ⅱ卷（非选择题共60分）11．（10分）请用下列物质的转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）。

化学周测一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)1.下列说法正确的是()A．硫单质常存在于火山喷口附近B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO32.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥3.下列变化中，不属于化学变化的是()A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色4.下列说法不正确的是()A．硫是一种难溶于水的黄色固体B．硫与铁反应生成硫化亚铁C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。

例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是()A．这个过程只涉及物理变化B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS Hg＋SC．实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO26.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是()A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B．S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO7.下列说法中错误的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色8.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A．SO2具有漂白性B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性D．溴具有挥发性9.下列关于二氧化硫的叙述中，不正确的是()A．是一种无色有毒的气体B．具有强烈的刺激性气味C．能溶于水，与水反应生成亚硫酸D．水溶液能导电，二氧化硫是电解质10.下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是()A．B．C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl11.下列有关浓硫酸性质的叙述错误的是()A．在反应：NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑中，浓硫酸表现酸性B．在反应：HCOOH CO↑＋H2O中，浓硫酸只表现脱水性C．在反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓硫酸只表现氧化性D．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO412.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应13.下列有关说法正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖碳化B．浓硫酸使蓝色的硫酸铜晶体变白说明浓硫酸具有脱水性C．浓硫酸的氧化性强于稀硫酸的氧化性D．浓硫酸是一种无色、黏稠、易挥发性酸14.下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是()A．Cl2B．COC．SO2D．NH315.将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸二、填空题(共3小题,每空1分,共25分)16.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。

高一下学期第三次周练化学试题（氧族元素、二氧化硫）答题可能需要的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 K:39一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.随着核电荷数的递增，下列关于氧族元素性质的叙述中，错误的是A. 单质的导电性逐渐增强B. 元素的非金属性逐渐增强C. 氢化物的稳定性逐渐减弱D. 单质的熔、沸点逐渐升高2. 若已发现了116号元素R，则下列叙述正确的是①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为RO3。

A. ①③和⑤B. ②和④C. ③和⑤D. ②③和⑤3.不能说明氯的非金属性比硫强的事实是A. HCl受热不分解，H2S受热分解B. 向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊，反应方程式为H2S+Cl2==S↓+2HClC. 与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价D. 与Fe化合时，硫将Fe氧化至+2价，氯将Fe氧化至+3价4.下列关于O3的说法中错误的是①O3具有刺激性性臭味，因此被称为“臭氧”②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤O3有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A. ①②③B. ④⑤⑥C. ④⑥D. ⑤⑦5. 在标准状况下，将100mLO2充入臭氧发生器中，最后气体体积变为95mL（标准状况），则最终状态时混合气体的密度（标准状况下）是A.1.9 g·L-1B.1.7 g·L-1C.1.5 g·L-1D.1.3 g·L-16.0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是A H2B O2C KD Zn7.下列说法中不正确的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫.8.已知反应：3S+6KOH△2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是A. S是氧化剂，KOH是还原剂B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C. 还原剂与氧化剂的质量比是1:2D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:29. 某种单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成8n molSO2。

高一化学周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶3．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应4．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A．浓盐酸 B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸5．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同6．下列物质中，不属于．．．合金的是 ............................................................ （）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ......................................................................................... （）A．③④B．②③④C．①③④D．全部8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 ............................................................... （）A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题共（12题）1．下列说法正确的是A．第四、五、六周期的副族元素均为10种B．第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18C．元素周期表的形成是由原子的结构决定的D．元素周期表中第四周期第ⅤA族的元素与第三周期第ⅡA族的元素核电荷数相差132．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是（）A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是A．与H2化合的能力：At2<I2B．砹在常温下为白色固体C．砹难溶于水，易于四氯化碳D．砹原子的最外层有7个电子4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z5．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是①R元素的最高正价是+5价②R元素还可以形成其他含氧酸③R 元素原子的最外层电子数为7④R 元素的原子序数为7A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④6．下列说法正确的是A ．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA 族元素B ．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H +除外)C ．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成D ．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数7．下列说法正确的是A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层C ．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D ．同一周期中，Ⅱ A 与Ⅲ A 族元素原子的核电荷数都相差18．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其中，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 与Z 同主族，Y 的L 层电子是K 层电子数的3倍，W 能形成最强的无机含氧酸。

2021-2022年高一下学期第八次周练化学试题含答案1．铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有( )性质A.两性B.导电性好 C熔点低 D．还原性及冶炼反应中放出大量的热2．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。

可用铝热法制备的有( )A.①②④B.①②③⑤C.④③④⑤D.①②③④⑤3．在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是( )A．Na、Ba、Mg、A1 B．Zn、Fe、Cu、AgC．Na、K、Zn、Fe D．Mg、Al、Zn、Fe4．下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④5．下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟利昂D.含汞电池6．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是( )A.当A、B都是金属时，A一定比B活动性强B.当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D.当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属7．在相同条件下，对环境污染最小的燃料是( )A.液化气B.煤油C.煤饼D.木柴8．下列商品不能称为“绿色商品”的是( )A.无铅汽油B.无磷洗衣粉C.无氟冰箱D.无碘食盐与NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的9．汽车尾气(含有烃类、CO、S02方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃的转化。

类充分燃烧及S02(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是。

(3)控制城市空气污染源的方法可以有 (多选算错)A.开发氢能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上呼吸面具10．如图所示，分馏装置中，如果有错误请指出并加以改正：(1) ，(2) ，(3) 。

高一化学第二学期期末测试题一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降．漂尘在空气中与2SO 接触时，会使2SO 转化为3SO ，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是（ ）．A ．氧化剂B ．还原剂C ．催化剂D ．吸附剂2．下列物质不能使品红溶液褪色的是（ ）．A ．硫化氢B ．二氧化硫C ．氯气D ．过氧化钠3．下列物质露置于空气中，均会变质，其中不是因为发生氧化还原反应而变质的是（ ）．A ．氢硫酸B ．烧碱溶液C ．亚硫酸钠D ．氯水4．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨（ ）．A ．有放射性B ．易燃、易爆C ．能导电D ．有剧毒5．关于非金属元素N 、O 、Cl 、C 的叙述，正确的是（ ）．A ．在通常状况下其单质均为气体B ．其单质都是双原子分子C ．都属于主族元素D ．每种元素仅生成一种氢化物6．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是（ ）．A ．52322O P SO CO SiO <<<B ．35222SO O P CO SiO <<<C ．35222SO O P SiO CO <<<D ．23522SiO SO O P CO <<<7．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ）．A ．浓硫酸B ．氢氧化钠溶液C ．氯水D ．氯化钠溶液8．下列各物质的用途（括号内为用途），错误的是（ ）．A ．硅（半导体材料）B ．二氧化硅（光导纤维）C ．溴化银（感光材料）D ．碳酸钡（医疗用“钡餐”）9．下列说法中，不正确的是（ ）． A ．硫既可作氧化剂，又可作还原剂B ．3SO 只有氧化性，2SO 只有还原性C ．可以用铁罐贮运冷的浓42SO HD ．氢硫酸既有氧化性，又有还原性10．医疗上使用放射性核素I 53 125治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是（ ）．A ．19B ．53C ．72D ．125二、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题有1－2个选项符合题。

2021-2022年高一化学下学期第一次双周考试题A卷可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 1371．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有7个主族和8个副族 B．ⅣA族的元素全部为非金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期指第1、2周期2．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。

下列关系错误的是( )A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋103．科学家发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列关于这两种粒子的说法不正确的是( )A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O44．a R3－和b M n＋的核外电子数相等，则a值等于( )A．b＋n＋3 B．b＋n－3C．b－n＋3 D．b－n－35. 下列排列顺序不正确．．．的是( )实用文档A. 原子半径：Na>Si>OB. 热稳定性：HF>H2O>NH3C. 碱性：CsOH>KOH>NaOHD. 失电子能力：Al>Mg>Na6. 下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )A. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多C. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D. Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应7. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能．．．．具有的性质是( )①砹化氢很稳定；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体;④砹化银难溶于水；⑤砹易溶于某些有机溶剂。

A. 只有①②⑤B.只有①②C.只有③⑤D. 只有②⑤8．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得诺贝尔医学奖。

2021-2022年高一下学期段考试题化学理可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5第Ⅰ卷（共51分）一、选择题（本题包括１7小题，每小题只有一个选项符合题意。

）1. 据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（）A．72 B．113 C．185 D．2572. 元素周期表中用于制造半导体材料的一些元素，它们是（）A. 左下方区域的金属元素B. 稀有气体元素C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D. 右上方区域的非金属元素3. 元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子。

X 和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为( )A.100B.95C.88D.804. 下列化学用语正确的是（）A. HCl的电子式B. Cl-的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子37Cl5．下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（）A. NeB. FC. H3O+D. CH46.下列递变规律正确的是（）A. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D. O、S、Na、K的原子半径依次增大7. 已知1-18号元素的离子a A3+、b B+、c C2-、d D-都具有相同电子层结构，下列关系正确（）A．质子数：c＞b B．离子的还原性：C2-＞D-C．氢化物的稳定性：H2C＞HD D．原子半径：B＜A8．已知一定温度下，N2和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )[忽略能量损失]A.一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJC. 一定小于92.0 kJD. 不能确定9. 在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（）。

2021-2022年高一化学下学期第二次间周考试题一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意）1．下列过程中，共价键被破坏的是A、溴挥发B、氯气被木炭吸附C、食盐溶于水D、硫酸溶于水2．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A、H2O B、CaCl2C、NaOHD、Cl23．下列说法一定正确的是A、其水溶液导电的一定是离子化合物B、熔融态导电的一定是离子化合物C、固态导电的一定是金属单质D、固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物4．能证明氯化氢是共价化合物的现象是A．氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中完全电离 D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体5．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”，它与分子结构相似。

在高温和撞击后会释放出巨大能量。

下列对的说法不正确的是A．和都是氮的同位素 B．和都是氮的同素异形体C．中氮原子之间由共价键结合 D．高温和撞击后应该生成6．下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小7．下列说法中不正确的是A、共价化合物中不可能含有离子键B、阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物D、含有离子键的化合物一定是离子化合物8．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼铁 D．橡胶老化9．在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速度最快的是:A. V(A) = 0.5B. V(B) = 0.3C. V(C) = 0.8D. V(D) = 110．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键A、一定是离子键B、一定是共价键C、可能是离子键也可能是共价键D、以上说法都不正确11．在共价化合物中，成键原子通过共用电子对形成共价键，共用电子对由双方共同提供并且共同分享，那么，在共价化合物中元素化合价有正负之分的主要原因是A、电子有得失B、共用电子对有偏移C、电子既有得失又有偏移D、金属元素的存在12．已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是A、氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构B、氢气分子的能量比氢原子的能量低C、1molH2离解成2molH 要放出437.6kJ 热量D、氢原子的还原性比氢分子的还原性弱13．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑B．SO2+2H2S = 3S+2H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．Cl2+H2O+SO2=2HCl+H2SO414．下列物质中，含有共价键的化合物是A、碘化氢B、烧碱C、液溴D、食盐15．当两个原子形成共价键时，原子的能量将A、升高B、降低C、保持不变D、一个升高，一个降低16、（共12分）在下列变化中：①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥Na2O2溶于水。

2021-2022年高一下学期第一次月考化学试题含答案一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素 B．右、上方区域的非金属元素C．过渡元素中 D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素8．下列各组中属于同位素关系的是A．与B．T2O与H2O C．与D．金刚石与石墨9．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是10．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．稳定性：PH3＞H2S＞HCl B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．非金属性：F＞O＞S11．下列化合物中既有离子键又有共价键的是A．KBr B．NaOH C．HBr D．N212．下列电子式或结构式错误的是22．短周期的A、B两主族元素属于同一周期，它们能结合成化学式为AB2型分子，A、B 元素在周期表中的族序数可能为A．ⅡA、ⅦA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅠA、ⅤA3 51220A14 515B1 21119C8 101736D2 8 2+1223．下列原子结构示意图表示的元素与 的元素同主族的是A ．B ．C ． D三、非选择题：本大题共11小题，共182说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不得分。

有效值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30．（12分，每空2分）用A ．电子层数， B ．最外层电子数，C ．核外电子数， D ．质子数，E ．中子数，填写下列各空格(填字母)：(1)元素种类由________决定；(2)原子种类由________和 决定； (3)质量数由________和 决定； (4)元素的主要化合价由________决定。

2021-2022年高一化学下学期第一阶段性测试题可能用到的相对原子量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23一.单项选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在本大题最后的表格中，本题共16小题，每小题3分，共48分）1．xx年世界环境日中国的主题确定为：“向污染宣战”。

下面做法符合这一主题的是（）A．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和大量使用B．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾D．大力开采金属矿物资源，保障金属材料的使用2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（）A．庆祝节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入适量的铁粉C．铁的氧化物种类较多，其中Fe3O4又称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁3．我国科学家在世界上首次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性。

下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）A．在水中所形成的分散系属于悬浊液 B．该分子既能透过滤纸，又能透过半透膜C．该分子的直径比Na+小 D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来D．蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干（）5．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据物质所含元素种类的多少将物质分为单质和化合物⑤根据分子中所含氢原子的数目将化合物分为一元酸、二元酸和多元酸A．①② B．③④ C．①③⑤ D．②④⑤6．下列说法中正确的是（）A. 还原剂失电子数目越多，其还原性越强B. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D. 氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原7．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．新制氯水使有色布条褪色 B．过氧化钠使某些染料褪色C．二氧化硫使溴水褪色 D．活性炭使红墨水褪色8.下列关于硅的说法，其中正确的是( )A．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐工业产品B．单质硅是重要的半导体材料，也是光导纤维的主要成分C．SiO2是酸性氧化物，因此它不溶于任何的酸D．硅在地壳里含量很高、分布很广，因此自然界中硅既有游离态又有化合态9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数为NAB．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4NAC．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAD．0.1molNa和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.1NA10.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A．Cl2 B．O2C．SO2D．NH311．下列表述正确的是（）A．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱B. 铁在浓硝酸中不溶解，说明铁和浓硝酸不反应C．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D. 硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液，可以用“互滴法”实现鉴别12.下列实验操作中，正确的是（）A. 定容B. 稀释浓硫酸C. 排水法收集NOD. 实验室制氨气13.某学生用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A. AgNO3 B．AlCl3C. Na2CO3D. FeCl214.在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）A．K＋、Fe2＋、Cl-、NO3- B．Al3+、NH4＋、OH-、NO3--C．Na＋、H＋、Cl-、CO3- D．Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-15.下列离子方程式书写正确的是 ( )A．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+ + Fe = 2Fe2+B．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 4OH-＝ AlO2- + 2H2OC．铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8H++ 2NO3- ＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2OD. 氯气和水的反应：Cl2 + H2O ＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-16．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。

2021-2022年高一化学下学期周测试题一选择题（每题3分，共60分）1．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-2．下列元素中，气态氢化物最稳定的是( )A．F B．Cl C．S D．N3．下列说法正确的是( )A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强4．下列元素中，原子半径最大的是( )A．Li B．Na C．F D．Cl 5．下列气态氢化物最稳定的是( )A．HF B．HCl C．HBr D．H2S6．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )A．HX B．H2X C．XH4D．XH37．与的两种微粒，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同8．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．57 B．47 C．61 D．2939．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子10．下列各组物质的性质比较中，正确的是( )A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物的稳定性:H2S>HF>H2OC．碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D．氧化性:F2>C12>Br2>I211．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

高一第二学期化学试卷 出卷人 王德平 班级 姓名 得分 一、选择题P102.7 105.9 111.3 115.17 116.6 130.4 132.2 133.11 134.7 136.61、质量数为37的原子，应该有 ( )A .18个质子、19个中子、19个电子 B.17个质子、20个中子、18个电子C.19个质子、18个中子、20个电子D. 18个质子、19个中子、18个电子2、下列原子结构示意图中，正确的是A ． B. C. D.3、已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4 >H 2YO 4 >H 3ZO 4,则下列判断正确的是A ．气态氢化物的稳定性:HX> H 2Y >ZH 3 B.非金属活泼性：Y<X<ZC.原子半径：X > Y > ZD.原子最外层上电子数的关系：Y= 21（X+Y ） 4、下列说法正确的是A ．形成阳离子的过程一定是还原反应B ．形成阴离子的过程一定是氧化反应C ．由单质形成离子化合物的过程一定是氧化还原反应D ．燃烧反应所形成的化合物一定是离子化合物5、某元素X 的最高价氧化物的分子式为X 2O 5，在它的氢化物中含氢3.85%，则该元素的原子量为A ． 14B ．31C ．74.9D ．121.86、某元素的质量数为A ，它的阴离子X n —核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为A ．w n x A A )(+-molB ． A n x A w )(-+ molC ．A n x A w )(-+ molD ．An x A w )(+- mol 7、在n m X p q 中，m 、n 、p 、q 表示某元素X 的四个角码，若X 1与X 2的q 均为1，m 、p 的值相等，而n 值不相等，则X 1和X 2表示的可能是A ．相同原子B ．不同元素C ．同种元素不同原子形成的离子D ．不同元素的离子8、下列过程中，共价键破坏的是。

高一化学第二学期月考化学试卷本试卷可能用到的数据：N ：14 H ：1 O ：16 C ：12 Cu ：64 P ：31 一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）1. 三个容器中分别装有H 2、O 2、N 2，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P ）的大小关系正确的是 （ ） A 、222H N O P P P == B 、222O H N P P P >> C 、222O N H P P P >> D 、222N O H P P P >> 2、玻璃和水泥都要使用的原料： （ ）A 、纯碱B 、石灰石C 、粘土D 、石英3、下列保存物质的方法哪一种不对； （ ） A 、少量白磷保存在水中 B 、氢氟酸盛放在玻璃瓶中C 、金属钠保存在煤油中D 、氢氧化钠溶液、水玻璃盛放在带胶塞的玻瓶中 4、NO 2与H 2O 反应时，NO 2： （ ）A 、只作氧化剂B 、既是氧化剂，又是还原剂C 、只作还原剂D 、既不是氧化剂，又不是还原剂5、下列气体制取装置不相同的一组是： （ ）A 、H 2和CO 2B 、CO 2和SO 2C 、NH 3和O 2D 、H 2和H 2S6、下列各组离子中，可大量共存的是： （ ）A 、Cu 2＋、Cl ―、S 2― 、H ＋B 、SO 42― 、Na ＋ 、OH ―、 HSO 3―C 、K ＋ 、Cl ― 、NO 3― 、Cu 2＋D 、K ＋ 、ClO ― 、Cl ― 、S 2―7、NH 4NO 3和CO(NH 2)2的混合物14克，含氮40%（质量分数），则该混合物中NH 4NO 3的质量为： （ ）A 、5克B 、4克C 、2克D 、8克8、与NH 4＋ 具有相同质子数和电子数的是： （ ）A 、H 2SB 、H 2OC 、F ―D 、Na +9、标准状况下，用一只充满NH 3的烧瓶作喷泉实验，并使水充满整个烧瓶，烧瓶内氨水浓度为： （ ）A 、0.045mol/LB 、1mol/LC 、0.45mol/LD 、0.023mol/L10、8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2反应中，如果有10.2克NH 3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下的体积为： （ ）A 、5.04升B 、6.72升C 、20.16升D 、40.32升二、 择题（每小题有1-2个正确选项，每小题4分，共48分）11、下列各组物质既不属于同素异形体，也不属于同位素的是： （ ） A 、D 2O 、 H 2O B 、1H 2、 2H 2 C 、红磷、 白磷 D 、氧气 臭氧（O 3）12、有10毫升NO 2和NO 混合气的试管倒立于水槽中，充分作用后，试管内还有5毫升无色气体，则原混合物中NO 2和NO 的体积之比是： （ ） A 、1：1 B 、2：1 C 、3：1 D 、4：113、下列离子方程式正确的是： （ ）。