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安徽省合肥市2019届高三上学期调研性检测化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 As:75 In:115第I卷选择题（共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 战国《周礼》冲记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。
该“蜃”的主要成分是A. CaOB. N S P OC. FaQD. SiO2【答案】A【解析】分析：牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，化学式为CaO详解：“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，答案选A。
2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Si的熔点高，可用作半导体材料B. Cl 2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C. NaaCO溶液呈碱性，可用于洗涤油污D. AI2Q硬度很大，可用于制造耐火材料【答案】C【解析】A . Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，与熔点高无关系，选项A错误；B、CI2有氧化性，但CI2溶于水生成的HCIO才有漂白性，性质与用途关系不对应，选项B错误；C、N@CO为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，可用于洗涤油污，关系对应，选项C正确；D、氧化铝熔点很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性质，选项D错误。
答案选Co3.下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是D. 乙炔分子比例模型C.水分子结构式：【答案】C【解析】分析：A、原子核内质子数等于核外电子数；B、离子化合物中存在离子键；C、结构式就是用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子；D、球棍模型是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布。
安徽省合肥市第十九中学2019年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用下列装置能达到实验目的的是（）A. 实验室制取氨气B. 测定化学反应速率C. 验证非金属性：N﹥C﹥SiD. 实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2参考答案：D【详解】A、氯化铵受热分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl重新生成NH4Cl固体，容易阻塞导管，发生危险，因此不能直接采用直接加热NH4Cl方法制备NH3，故A错误；B、应用分液漏斗，不能用长颈漏斗，故B错误；C、硝酸具有挥发性，对比较碳酸酸性与硅酸酸性强弱时，产生干扰，故C错误；D、Cu连接电源的正极，即Cu电极为阳极，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，石墨为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，总电极反应式为Cu＋2H2O Cu(OH)2＋H2↑，故D正确；答案选D。
2. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．3. 下列有关化学用语正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．CCl4的电子式：C．水的球棍模型是： D．Na218O中氧离子的结构示意图：参考答案：D略4. 下列事实与氢键有关的是（）A. 水加热到很高的温度都难以分解B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B略5. 已知酸性条件下有如下反应：2Cu+＝Cu2++Cu。
2019届安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷【含答案及解析】姓名_____________ 班级 _______________ 分数___________、选择题1. 化学与生产、生活息息相关。
下列叙述错误的是A. 古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. Ba 2+ 对人体无毒，故BaSO 4在医学上可用作钡餐C. 侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异D. “煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.0gH 2 18 O 与D 2 O的混合物中所含中子数为N AB. 50mL18mol • L -1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9N AC. 0.1molCl 2 通入含0.1molFeBr 2 溶液中，被氧化的溴离子数为0.2N AD. 标准状况下，2.24LNO和足量O 2反应生成物中含有NO 2分子数为0.1N A3. 下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是A. AB. BC. CD. DA. X 的分子式为C 16 H 11 O 4B. X分子中有3种不同的官能团C. X 分子中3个六元环可能处于同一平面D. 即能发生酯化反应，又能发生水解反应5. W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是A. 由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y 2 ZX 2 或Y 2 ZX 4C. 由W X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性D. W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物6. 铝电池性能优越，Al-Ag 2 O 2 电池用于电解尿素［CO(NH 2 ) 2 ］的碱性溶液制备氢气(隔膜H仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极)•下列说法正确的是A. Ag 电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小B. 原电池的总反应为：2AI+3Ag 2 O 2 +2NaOH=2NaAIO 2 +3Ag 2 O+H 2 OC. a 电极上的电极反应为：CO(NH 2 ) 2 +8OH --6e - =CO 3 2- +N 2 T +6H 2 OD. 每消耗2.7g铝，理论上a、b两极共产生气体3.36L(标准状况)7. 部分弱酸的电离常数如下表：p8. 弱酸HCOOH HCN H 2 S 电离平衡常数(25 °C ) K a = 1.8 X41K a = 4.9 X 10-10 K a1 = 1.3 XI 0 -7K a2 = 7.1 X 10 -15下列有关说法不正确的是A. 等体积、等浓度的HCOON和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等B. HCOO - 、CN -、HS -在溶液中可以大量共存C. NaHS 溶液中加入适量KOH后: c(Na + )=c(H 2 S)+c(HS - )+C(S 2-)D. 恰好中和等体积、等pH的HCOO和HCN消耗NaOH的量前者小于后者、实验题9. 镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：(1) 甲组同学通过实验探究Mg能否在CO 2气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象。
合肥九中2019届高三暑期检测化学试卷总分 100分 时间90分钟相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题（共14题，每题3分，共42分） 1．下列过程没有发生化学反应的是( )A ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果B ．用热碱水清除炊具上残留的油污C ．用活性炭去除冰箱中的异味D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 2．常温下，下列各组离子，在pH ＝0的溶液中可以大量共存的是( ) A ．Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、Br －B ．Al 3＋、S 2－、Br －、SO 2－3 C ．Na ＋、Fe 2＋、I －、MnO －4D ．NH ＋4、K ＋、HS －、Cl －3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2X ＋2H 2O 。
下列说法正确的是 ( )A ．X 的化学式为AgSB ．银针验毒时，空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1 mol X ，反应转移2 mol e－4．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的分析正确的是（ ） A ．它的一氯代物有9种（不考虑立体异构） B ．它的分子中最多有7个原子共平面C ．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应D ．它和丁基苯（C 4H 9）互为同分异构体5．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．小苏打溶液中加入过量石灰水O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+-B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OC ．向100 mL 1 mol/L 的FeBr 2溶液中通入0.05 mol Cl 2，反应的离子方程式：Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2 D ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －==2H 2O+BaSO 4↓6．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH 4)2SO 4、KCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Fe 2(SO 4)3溶液，这种试剂是（ ）A ．BaCl 2B ．NH 3·H 2OC ．AgNO 3D ．NaOH7．向FeCl 3、CuCl 2和HCl 的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）A ．Fe 2+B ．Fe 3+C ． Cu 2+D ．H +CH 3H 3C H 2C8．由两种金属组成的合金50g , 与足量氯气反应，共用去氯气71 g , 则该合金可能的组成是（）A．锌和铜 B．钙和铜 C．钠和铝 D．铝和铁9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
合肥市2019年高三第二次教学质量检测理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35．5 Fe-56 Cu-63．5 Ag-108一、选择题：1.实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O 的过程如图所示：下列说法不正确的是A. 试剂①可以选用NaOH溶液B. NH4HCO3用于调节滤液A的pHC. 操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D. 明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂【答案】D【解析】【详解】A、易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，试剂①的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质，NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg杂质，A项正确；B、滤液A中铝元素以AlO2－形式存在，NH4HCO3用于调节滤液A的pH使AlO2-转化为Al（OH）3沉淀，B项正确；C、根据题知溶液C需要蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体，故操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，C项正确；D、有强氧化性的物质能够杀菌消毒，明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，D项错误；答案选D。
2.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为N AB. 7.1gCl2与100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1N AC. 17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为N AD. 标准状况下，2.24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5N A【答案】A【解析】【详解】A、若2.0g全为CO222=1mol，若2.0g全为SO2，含质32=1mol，则2.0gCO2与SO2的混合气体分子中含有的质子数为N A，A 项正确；B、7.1gCl2的物质的量为0.1mol，100mL1.0mol·L－1NaOH为0.1mol，1mol氯气与2molNaOH 反应转移1mol电子，故转移的电子数小于0.1N A，B项错误；C、n(NH3n(O24NH3+5O24NO+6H2O 可知，该反应生成1molNO，同时过量0.25molO2，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮（2NO+O2=2NO2），所以最终生成一氧化氮分子数小于N A，C项错误；D、n（混合气体）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，若全为CH4则含极性键为0.4mol，若全为C3H6则含极性键0.6mol，由于CH4和C3H6的比例未知，则含极性键数无法确定，D项错误；答案选A。
合肥市2019年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Fe —56第I 卷 选择题（第I 卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。
下列说法不正确的是 （ ） A ．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B ．二氧化氯(ClO 2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C ．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D ．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关2．下列有关化学用语或模型表示正确的是 （ ）A ．中子数为16的磷原子：B ．镁离子的结构示意图：C ．水分子的球棍模型：D ．丙烯的结构简式：CH 3CHCH 23．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 （ ） A. 常温常压下，22.4L 乙烯中含C-H 键的数目为4N A B ．0.1mol/L 的NaHSO 4溶液中含有阳离子的数目为0.2N A C ．0.1molCl 2与过量NaOH 溶液反应，转移电子数目为0.2N A D ．7.8gNa 2S 与7.8gNa 2O 2中含有的阴离子数目均为0.1N A4．有机物TPE 具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。
下列有关该有机物说法正确的是 （ ） A ．分子式为C 26H 22 B ．属于苯的同系物 C ．一氯代物有3种 D ．能溶于水和酒精5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是 （ ） A ．CO 2(CO)——通入氧气中，点燃B ．C12( HCl)——通入足量饱和食盐水中，再干燥C ．FeCl 2溶液(FeC13)——加入过量铜粉，再过滤D ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)——加入适量氯化钙溶液，再过滤6．利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是 （ ）A ．甲用于制取NaHCO 3晶体B ．乙用于分离I 2和NH 4ClC ．丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>SiD ．丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe + Ni 2O 3 + 3H 2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 。
化学试题答案 第1 页（共2页）合肥市2019届高三调研性检测化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.A2.C3.C4.D5.C6.B7.B8.B9.B 10.A 11.D 12.C 13.C 14.A二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题:共43分。
15.(14分)(1)cedabe 或cedbae （2分） 防止倒吸 （2分）(2) ① 分液漏斗 （1分） 过滤 （1分）② Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O （2分）温度低可减少过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率（或反应放热，温度低有利于提高产率） （2分）③淀粉溶液 （1分） 310810100%cV a-⨯⨯（3分） 16．(14分)（1）SiO 2 (1分) 5Ni+12H ++2NO 3- = 5Ni 2++N 2↑+6H 2O （2分）（2）将亚铁离子氧化为铁离子 （1分）调节溶液的pH ，使Fe 3+完全沉淀为黄钠铁矾渣 （2分）（3）H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +（2分） 无易挥发的有毒气体H 2S 逸出，可保护环境 （2分） （4）过量的F -生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器 （2分）（5） 9.15 （2分）17．（15分）（1）2NO(g)N 2(g) +O 2(g) △H = -180.8 kJ·mol -1 (3分)（2）① 0.375mol/(L·min) （2分） ② C （2分） ③ B （2分）（3）① 60% （2分） ② < （2分）（4）95109-⨯(或5.61010-⨯) （2分）化学试题答案 第2 页（共2页）（二）选考题：共15分。
18．(15 分)(1)1s 22s 22p 63s 23p 3 (2分) 3 （1分）(2)三角锥形 （1分) sp 3 ( 1分)(3）NH 3 (1分) NH 3与水分子之间易形成氢键 (2分)(4) a 、b 、d (2分)(5) InAs (2分)33A760g cm a N -⋅ (3分)19、（15分）（1）苯甲醛 （1分） CH 3COOH (1分)（2） (2分）c （1分）（3） （2分） 水解反应或取代反应 （1分）（4） （2分） （2分）（5）。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 As:75 In:115第I卷选择题(共42分)一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、战国《周礼》冲记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。
该“蜃”的主要成分是A. CaOB. Na2OC. Fe2O3D. SiO22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Si的熔点高，可用作半导体材料B.Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C. Na2CO3 溶液呈碱性，可用于洗涤油污D. A2O3硬度很大，可用于制造耐火材料3、下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是A.氯原子结构示意图:B.氯化钠电子式:C.水分子结构式:D.乙炔分子比例模型:4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，8g甲烷中含C- H键数目为0.4N AB.标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0. 5N AC.1L0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0. 3N AD.7. 8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1N A5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=l的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-B.无色透明的溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-C.遇石蕊变蓝的溶液中;NO3-、Nat、AlO2-、K+D.含大量NO3-的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。
下列说法正确的是A.原子半径:Y<Z<WB. 简单离子半径:Z> WC.X、Y形成的化合物只含有极性键D. Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强7、某有机物结构简式如下图所示，下列说法正确的是A. 分子式为C10H12O3B. 能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色C.lmol 该有机物可中和2molNaOHD.1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应8、下列离子方程式正确的是A.钠和水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑C.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-= NH3↑+H2OD.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl2= 2Fe3++I2+4C1-9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)B. N2NH3NOC. SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)D. Al2O3Al(OH)3AlCl3(aq)10、用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，能达到相应实验目的的是选项试剂1 试剂2 试剂3 实验目的装置A 浓盐酸 MnO2饱和NaCl溶液除去Cl2中的HC1B 浓HNO3 Cu片 KI—淀粉溶液验证NO2的氧化性C 稀硫酸溶液X 澄淸石灰水验证X中是否有CO32-D 70%硫酸N a2SO3酸性KMnO4溶液验证SO2具有漂白性11、下列图示与对应的叙述相符的是A.图中表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B.图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂D.图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度:a<b<c12、甲图为一种新型污水处理装置，该装冒可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。
2019届安徽省合肥市高三下学期第三次教学质量检测理科综合化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H:l B:11 C:l2 N:14 0:16 P:31 S:32 Fe:56 Ba:137第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化工生产与人类进步紧密相联。
下列有关说法不正确的是A. 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济【答案】C【解析】【详解】A．空气吹出法中氯气置换出来的溴，Br2被水蒸气吹出与SO2反应，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S的化合价从＋4升高到＋6，作还原剂，A项正确；B．在侯氏制碱法中，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物质的溶解度小，使之析出，B项正确；C．合成氨的反应为N2＋3H22NH3，该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错误；D．乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2CH2=CH2＋O22，原子利用率100% ，符合绿色化学和原子经济性，D项正确；本题答案选C。
2.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是A. 常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2N AB. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N AC. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于N AD. 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5N A【答案】C【解析】【详解】A．He原子序数为2，原子序数等于质子数，所以1molHe含有2mol质子，质子数为2N A，A项正确；B．10g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，为0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中还含有54%的水，5.4g水，为0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，数目为0.4N A，B 项正确；C．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，可以知道1个CO32－水解会生成1个OH－和1个HCO3－，阴离子数目增加，大于N A，C项错误；D．NO2、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gNO2物质的量为0.5mol，N的化合价从NO3－中的＋5降低到了＋4，现生成0.5molNO2，则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5N A，D项正确；本题答案选C。
合肥市2019年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23 S:32 CI: 35.5 Fe: 56第I卷选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关。
下列说法不正确的是A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路”B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关2．下列有关化学用语或模型表示正确的是A．中子数为16的磷原子：B．镁离子的结构示意图：C．水分子的球棍模型：D．丙烯的结构简式：CH3CHCH23．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4N AB．0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的数目为0.2N AC．0. Imol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2N AD．7.8 g Na2S与7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.IN A4．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。
下列有关该有机物说法正确的是A．分子式为C26H22 B．属于苯的同系物C．一氯代物有3种D．能溶于水和酒精5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是A．CO2(CO)——通人氧气中，点燃B．C12( HCl)-通人足量饱和食盐水中，再干燥C．FeCl 2溶液(FeC13)——加入过量铜粉，再过滤D．NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量氯化钙溶液，再过滤6．利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是A．甲用于制取NaHCO3晶体B．乙用于分离I2和NH4ClC．丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D．丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。
安徽省合肥九中2019届高三暑期调研考试化学试卷1.下列过程没有发生化学反应的是( )A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用活性炭去除冰箱中的异味D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】C【解析】A.高锰酸钾溶液氧化乙烯，发生化学反应；B. 碳酸钠水解产生的氢氧化钠与油脂发生反应；C. 利用活性炭的吸附作用，没有发生化学反应；D.铁粉与氧气发生氧化还原反应。
故选C。
2.常温下，下列各组离子，在pH＝0的溶液中可以大量共存的是( )A. Mg2＋、Cu2＋、SO42－、Br－B. Al3＋、S2－、Br－、SO32－C. Na＋、Fe2＋、I－、MnO4－D. NH4＋、K＋、HS－、Cl－【答案】A【解析】【分析】本题考查离子共存知识。
根据离子共存的条件进行分析。
；A.项中的各离子间不发生反应，与H+也不发生反应，可以大量共存；B项中的S2－、SO32－都可以和H+发生复分解反应而不能大量共存；C项中的Fe2＋、I－都可以被MnO4－氧化而不能大量共存；D项中的HS－可以与H+发生反应生成弱电解质H2S而不能大量共存。
【详解】A. Mg2＋、Cu2＋、SO42－、Br－中的各离子间不发生反应，与H+也不发生反应，可以大量共存，故A正确；B. Al3＋、S2－、Br－、SO32－中的S2－、SO32－都可以和H+发生反应而不能大量共存；故B错误；C. Na＋、Fe2＋、I－、MnO4-中的Fe2＋、I－都可以被MnO4－氧化而不能大量共存,故C错误；D项中的HS－可以与H+发生反应生成弱电解质H2S而不能大量共存，故D错误；答案A。
【点睛】本题考查给定条件下的离子共存的知识。
pH＝0表示是酸性环境，酸性条件下OH-和弱酸根的离子，弱酸的酸式酸根离子不能共存；例S2－、SO32－都可以和H+发生反应而不能大量共，离子间能发生氧化还原反应的离子不能共存，例Fe2＋、I－都可以被MnO4－氧化而不能大量共存。
合肥九中2019届高三暑期检测化学试卷总分 100分 时间90分钟 命题教师：相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题（共14题，每题3分，共42分） 1．下列过程没有发生化学反应的是( )A ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果B ．用热碱水清除炊具上残留的油污C ．用活性炭去除冰箱中的异味D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．常温下，下列各组离子，在pH ＝0的溶液中可以大量共存的是( )A ．Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、Br －B ．Al 3＋、S 2－、Br －、SO 2－3C ．Na ＋、Fe 2＋、I －、MnO －4D ．NH ＋4、K ＋、HS －、Cl －3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2X ＋2H 2O 。
下列说法正确的是 ( )A ．X 的化学式为AgSB ．银针验毒时，空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1 mol X ，反应转移2 mol e －4．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的分析正确的是（ ） A ．它的一氯代物有9种（不考虑立体异构） B ．它的分子中最多有7个原子共平面C ．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应D ．它和丁基苯（C 4H 9）互为同分异构体5．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．小苏打溶液中加入过量石灰水O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+-B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OC ．向100 mL 1 mol/L 的FeBr 2溶液中通入0.05 mol Cl 2，反应的离子方程式：Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2D ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －==2H 2O+BaSO 4↓6．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH 4)2SO 4、KCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Fe 2(SO 4)3CH 3H 3C H 2C溶液，这种试剂是（）A．BaCl2B．NH3·H2O C．AgNO3 D．NaOH 7．向FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Fe 2+B．Fe 3+C．Cu2+D．H+8．由两种金属组成的合金50g , 与足量氯气反应，共用去氯气71 g , 则该合金可能的组成是（）A．锌和铜B．钙和铜C．钠和铝D．铝和铁9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说正确的是()A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．含1molCl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N AC．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mN A/14D．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 N A个10．在Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2三种物质组成的混合溶液中，K 的浓度为0.25mol/L，加入等体积0.20mol/L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么原溶液中SO42-的浓度是（）A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.225mol/L D．0.45mol/L11．某溶液可能含大量的Fe3+、H+、Al3+和Cl-，向该溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中（）A．有Fe3+，没有Al3+B．有Al3+，没有Fe3+C．有大量的Fe3+、H+和Al3+D．有Fe3+和Al3+12．下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是( )选项实验操作及现象实验目的或结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入用H2SO4酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3＋B 向某溶液加入HCl酸化的BaCl2溶液有沉淀产生说明此溶液中一定含SO42﹣C 向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊非金属性强弱：C＞SiD 向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol·L－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(K sp)：ZnS>CuS13．制备纳米Fe3O4的过程如图所示：下列有关叙述不合理的是()A．反应①的反应类型为消去反应B．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应③的化学方程式为：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO214．水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对溶液进行了如图实验：下列判断错误的是()A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32﹣B．沉淀甲可能是硅酸镁C．K+一定存在于溶液X中D．不能确定SO42﹣是否存在于溶液X中二、非选择题（58分）15．（16分）氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。
氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂；锂与氨反应生成LiNH2和H2。
实验室用干燥、纯净的N2与金属锂（密度为0.534g·cm 3）反应制取氮化锂。
某课题组拟选择下列装置完成实验（装置可重复使用）：回答下列问题：（1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂。
装置连接顺序为。
（2）E装置的作用是；写出D中化学方程式为。
（3）实验步骤如下：①装药品②引发反应产生氨气③检查装置气密性④点燃C处酒精灯⑤点燃D处酒精灯。
正确的先后顺序为。
（填序号）（4）实验室保存锂的方法是；写出C中的化学方程式。
氮化锂的电子式为（5）设计简单实验证明C中产物为氮化锂：。
16．(13分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2===CaC2O4↓＋2H2O。
现用H2C2O4进行如下实验：(一)探究草酸的不稳定性通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：A．乙醇、B．________、C．NaOH溶液。
(1)B中盛装的试剂是________________(填化学式)。
(2)A中加入乙醇的目的是___________________。
(二)探究草酸的酸性将0.01 mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是________________________ (用离子方程式表示)。
(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸，反应原理：MnO－4＋H2C2O4＋____===Mn2＋＋CO2↑＋H2O(1)配平上述离子方程式。
(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：(1)实验目的(a)是___________________________________________。
(2)若要探究催化剂对该反应速率的影响，应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是_____________________________________________________________。
17．（14分）钴（Co ）及其化合物在工业上有广泛应用。
为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al 、Li 、Co 2O 3和Fe 2O 3等物质）．已知：①物质溶解性：LiF 难溶于水，Li 2CO 3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 见下表．Fe 3+Co 2+ Co 3+ Al 3+ pH （开始沉淀） 1.9 7.15 ﹣0.23 3.4 pH （完全沉淀） 3.29.151.094.7请回答：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 ．（2）写出步骤Ⅱ中Co 2O 3与盐酸反应生成Cl 2的离子方程式： ．（3）步骤Ⅲ中Na 2CO 3溶液的作用是调节溶液的pH ，应使溶液的pH 不超过 ；废渣中的主要成分除了LiF 外，还有 ．（4）NaF 与溶液中的Li +形成LiF 沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是 ． （5）在空气中加热5.49g 草酸钴晶体（CoC 2O 4•2H 2O ）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是 ． ②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO 2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： ．18．（15分）伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等温度范围/℃ 固体质量/g 150～210 4.41 290～320 2.41 890～9202.25症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1）伪麻黄碱(D)的分子式为；B中含有的官能团有（写名称）。
（2）写出B—C反应的化学方程式：。
C—D的反应类型为。
（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：。
（4）满足下列要求的A的同分异构体有_____种；①能发生银镜反应，②苯环上的一氯代物有两种结构。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为（写结构简式）。
（5）已知：。
参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：。
合肥九中2019届高三暑期检测化学参考答案15（16分）（1）A、F、D、E、C、F（2分）（2）吸收氨气并干燥氮气（2分）3CuO＋2NH3△3Cu＋N2＋3H2O（2分）（3）③①②⑤④（2分）（4）锂保存在石蜡中（2分）N2＋6Li△2Li3N（2分）（2分）（5）取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂（2分）16(13分)(一)(1) Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液(2)除去H2C2O4，避免其对CO2的检验造成干扰(二)C2O2－4＋H2OHC2O－4＋OH－(三)Ⅰ.(1)256H＋2108(2)酸式(1分)Ⅱ.(1)探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响(2) Cl－可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应17(14分)：（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O；（3）7.15；Fe（OH）3；（4）降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；（5））①失去结晶水；②3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；18（15分）（1）C10H15NO （2分）羰基、溴原子（2分）（5）。
