辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三12月月考化学试题 Word版含答案

7．下列变化属于化学变化的有( ) CCl4中振荡后褪色 ④蛋白质水溶液中加入浓硫酸铵有沉淀析出 ⑤用福尔马林溶液浸泡动物的尸体 ⑥烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味， 增加香味 ⑦Na2CO3·10H2O在干燥空气中失水 ⑧在Fe(OH)3胶体中加入硅酸溶胶而出现沉淀 ⑨电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH A．①②④⑥ B．⑤⑥⑦⑨ C．①⑤⑥⑦⑨ D．②③④ 8．右图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。

下列各组物质能利用这套 装置进行实验的是( )A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3（s）和浓H2SO4 C．铁片和浓盐酸 D．电石和水 9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )60gSiO2晶体中含有Si—O键(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为NA A．③⑤⑥⑧B．①②④⑦C．③⑤D．③④⑤⑥ 10．设C＋CO22COV1，N2＋3H22NH3V2，对于上述反 应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为( )V1 增大，V2减小 D．V1减小，V2增大 11．下列各组离子能在指定溶液中共存的是( )、、、、 ②使pH试纸变深蓝的溶液中：、、、、、 ③水电离的的溶液中：、、、、 ④既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3溶液中、、、 、、、、 ⑥pH＝0的溶液中：、、、、、 A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥ 12. 工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入，发生 反应来治理污染．现有NO、混合气体3L，用同温同压下3.5L使其恰好完全转化为， 则混合气体中NO、的物质的量之比为( ) ( )已知A、B、C、D四种元素分别为周期元素表示中三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大。

D原子的质子数是B原子质子数的2倍，A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子数之和的。

A与B可形成BA3型化合物，该化合物C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：（1）D元素的名称 ，C元素在元素周期表中的位置 。

辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三化学12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Sn:119 C a：40第Ⅰ卷一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素【答案】D考点：考查生活中的化学知识8．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子【答案】A【解析】试题分析：A、8gO2的物质的量=8/32=0.25mol，含有电子的物质的量=0.25×16=4mol，个数=4N A，A项正确；B、一水合氨是弱电解质，所以个数<N A个，B项错误；C、盐酸标况下不是气体，C项错误；D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去N A个电子，D项错误；答案选A。

考点：考查与阿佛加德罗常数有关的计算9．下列离子方程式正确的是（）A．向含有F e2O3悬浊液中通入HI：F e2O3 + 6H＋= 2Fe3＋ + 3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋【答案】D【解析】试题分析：A、向含有F e2O3悬浊液中通入HI：F e2O3 + 6H＋+2I-= 2Fe2＋ + 3H2O+I2， A项错误；B、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：H++ SO42-+Ba2++OH—= BaSO4↓+H2O，B项错误；C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋H2O＋2CH3COO-+CO2↑,C项错误；D、将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋,D项正确；答案选D。

2015——2016学年度上学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟 试题分数：100分 命题人：马惊宇 可能用到的相对原子质量为：H:1 C:12 O:16 Cu:64卷Ⅰ （客观卷 共53分） 一 、单选题（每题只有一个正确答案 每题2分共 10×2=20分） 1、下列各项与反应热的大小无关的是：A、反应物和生成物的状态B、反应物量的多少C、反应物的性质D、反应的快慢 2、有关放热反应的说法中错误的是：A、燃烧反应一定是放热反应B、反应物总能量大于生成物总能量C、反应物键能总和大于生成物键能总和D、是体系将储存的能量释放出来的过程 3、已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是：A、升高温度B、增大压强C、使用催化剂D、增大AB2的浓度 4、对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是: A、增大压强 B温度 C、使用催化剂 D、充入O2 5、将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是： A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B、Cu作负极，发生还原反应 C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小 6、下列说法错误的是： A、工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝 B、牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理 C、将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀 D、 7、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：A、逆反应速率增大，正反应速率减小 B、逆反应速率减小，正反应速率增大C、逆反应速率 D、正反应速率8、对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH=－QkJ·mol－1(Q>0) 化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是： A、一定下，该反应在任何温度下均能自发进行 B、反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=+Q kJ·mol－1 化学平衡常数为K C、反应2COCl2(g)2CO(g)+2Cl2(g) 化学平衡常数为2K D、将1mol COCl2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 9、在进行中和热的测定中，下列错误的是 A、反应前酸、碱溶液的温度要相同 B、测量混合后溶液的温度计要一直插在溶液中 C、为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) D、稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和10、下列关于反应能量的说法正确的是 A、101kPa时，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－248kJ·mol－1，H2的燃烧热为248kJ·mol－1 B、利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热 C、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 D、相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1＝E2 二、单选题（每题只有一个正确答案 每题3分共 11×3=33分） 11、已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）　△H＞0。

2015-2016学年辽宁省大连二十中高三（上）12月月考数学试卷（理科）一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．复数z=1+i的虚部是（）A．1 B．﹣1 C．i D．﹣i2．已知全集U=R，集合M={y|y=x2﹣1}，x∈R，集合N=，则（∁U M）∩N=（）A．（﹣2，﹣1）B．[﹣2，﹣1）C．[﹣2，1）D．[﹣2，1]3．若数列{a n}的前n项和为S n=an2+n（a∈N+），则下列关于数列{a n}的说法正确的是（）A．{a n}一定是等差数列B．{a n}从第二项开始构成等差数列C．a≠0时，{a n}是等差数列D．不能确定其为等差数列4．抛物线x2=的焦点到准线的距离是（）A．2 B．1 C．D．5．函数f（x）=ln（x+1）﹣的零点所在的大致区间是（）A．（0，1） B．（1，2） C．（2，3） D．（3，4）6．已知非零向量、，满足，则函数（x∈R）是（）A．既是奇函数又是偶函数B．非奇非偶函数C．奇函数D．偶函数7．为得到函数y=sin（x+）的图象，可将函数y=sinx的图象向左平移m个单位长度，或向右平移n个单位长度（m，n均为正数，则|m﹣n|的最小值是（）A．B． C．πD．2π8．下列说法中，正确的是（）A．命题“若am2＜bm2，则a＜b”的逆命题是真命题B．命题“p或q”为真命题，则命题“p”和命题“q”均为真命题C．已知x∈R，则“x＞1”是“x＞2”的充分不必要条件D．命题“∃x∈R，x2﹣x＞0”的否定是：“∀x∈R，x2﹣x≤0”9．函数f（x）=﹣2x2+7x﹣6与函数g（x）=﹣x的图象所围成的封闭图形的面积为（）A．B．2 C．D．310．已知F1，F2分别是双曲线﹣=1的左、右焦点，过F1的直线l与双曲线的左、右两支分别交于A、B两点．若△ABF2是等边三角形，则该双曲线的离心率为（）A．2 B．C． D．11．已知M（a，2）是抛物线y2=2x上的一点，直线MP、MQ分别与抛物线交于P、Q两点，且直线MP、MQ的倾斜角之和为π，则直线PQ的斜率为（）A．B．C．D．12．已知f（x），g（x）都是定义在R上的函数，且（a＞0，且a≠1），f′（x）g（x）＜f（x）g′（x），，则a的值为（）A．2 B．C．D．二．填空题：本大题共4小题，每小题5分，满分20分．13．一个几何体的三视图如图所示，则这个几何体的体积为．14．已知实数x、y满足不等式组，则3x+y的取值范围为．15．函数y=log a（x+3）﹣1（a＞0，a≠1）的图象恒过定点A，若点A在直线mx+ny+1=0上，其中mn＞0，则+的最小值为．16．已知双曲线x2﹣=1上存在两点M，N关于直线y=x+m对称，且MN的中点在抛物线y2=18x上，则实数m的值为．三．解答题：本大题共6题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.17．设函数f（x）=|x+|+|x﹣a|（a＞0）．（Ⅰ）证明：f（x）≥2；（Ⅱ）若f（3）＜5，求a的取值范围．18．已知函数（ω＞0，x∈R），且f（x）在y轴右侧的第一个最低点的横坐标为．（Ⅰ）求函数f（x）的单调减区间；（Ⅱ）若α∈[0，π]，且f（α）=﹣1，求α．19．等差数列{a n}中，a2=4，a4+a7=15．（Ⅰ）求数列{a n}的通项公式；（Ⅱ）设b n=2+n，求b1+b2+b3+…+b10的值．20．已知四棱锥P﹣ABCD的底面为直角梯形，AB∥CD，∠DAB=90°，PA⊥底面ABCD，且PA=AD=DC=，AB=1，M是PB的中点．（Ⅰ）证明：平面PAD⊥平面PCD；（Ⅱ）求AC与PB所成的角余弦值；（Ⅲ）求平面AMC与平面BMC所成二面角的余弦值．21．已知椭圆的中心是坐标原点O，它的短轴长为2，一个焦点F的坐标为（c，0）（c＞0），一个定点A的坐标为，且过点A的直线与椭圆相交于P，Q两点：（1）求椭圆的方程和离心率；（2）如果OP⊥OQ，求直线PQ的方程．22．已知函数f（x）=x•lnx（e为无理数，e≈2.718）（1）求函数f（x）在点（e，f（e））处的切线方程；（2）设实数a＞，求函数f（x）在[a，2a]上的最小值；（3）若k为正整数，且f（x）＞（k﹣1）x﹣k对任意x＞1恒成立，求k的最大值．2015-2016学年辽宁省大连二十中高三（上）12月月考数学试卷（理科）参考答案与试题解析一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．复数z=1+i的虚部是（）A．1 B．﹣1 C．i D．﹣i【考点】复数的基本概念．【分析】利用虚部的定义即可得出．【解答】解：复数z=1+i的虚部为1，故选：A．2．已知全集U=R，集合M={y|y=x2﹣1}，x∈R，集合N=，则（∁U M）∩N=（）A．（﹣2，﹣1）B．[﹣2，﹣1）C．[﹣2，1）D．[﹣2，1]【考点】补集及其运算；交集及其运算．【分析】求出集合M中函数的值域确定出集合M，然后根据全集为R，求出集合M的补集，求出集合N中函数的定义域即可确定出集合N，求出集合M补集与集合N的交集即可．【解答】解：由集合M中的函数y=x2﹣1≥﹣1，得到集合M=[﹣1，+∞），又全集U=R，得到C u M=（﹣∞，﹣1），由集合N中的函数y=，得到4﹣x2≥0，即（x+2）（x﹣2）≤0，解得：﹣2≤x≤2，所以集合N=[﹣2，2]，则（C u M）∩N=[﹣2，﹣1）．故选B3．若数列{a n}的前n项和为S n=an2+n（a∈N+），则下列关于数列{a n}的说法正确的是（）A．{a n}一定是等差数列B．{a n}从第二项开始构成等差数列C．a≠0时，{a n}是等差数列D．不能确定其为等差数列【考点】等差关系的确定；等差数列的前n项和．【分析】本题考查的知识点是等差数列关系的确定，我们根据a n与由S n的关系，结合已知中数列{a n}的前n项和为S n=an2+n（a∈N+），我们易求出数列的通项公式，然后结合等差数列的定义即可得到答案．【解答】解：依题意，当n≥2时，由S n=an2+n（a∈R），得a n=S n﹣S n﹣1=an2+n﹣a（n﹣1）2﹣（n﹣1）=2an﹣a+1，当n=1时，a1=a+1，适合上式，所以{a n}一定是等差数列，故选A4．抛物线x2=的焦点到准线的距离是（）A．2 B．1 C．D．【考点】抛物线的简单性质．【分析】由抛物线x2=的方程可知：，解得p．即可得出此抛物线的焦点到准线的距离d=p．【解答】解：抛物线x2=的方程可知：，解得p=．∴此抛物线的焦点到准线的距离d=．故选：D．5．函数f（x）=ln（x+1）﹣的零点所在的大致区间是（）A．（0，1） B．（1，2） C．（2，3） D．（3，4）【考点】函数的零点与方程根的关系．【分析】函数f（x）=ln（x+1）﹣的零点所在区间需满足的条件是函数在区间端点的函数值符号相反．【解答】解：∵f（1）=ln（1+1）﹣2=ln2﹣2＜0，而f（2）=ln3﹣1＞lne﹣1=0，∴函数f（x）=ln（x+1）﹣的零点所在区间是（1，2），故选B．6．已知非零向量、，满足，则函数（x∈R）是（）A．既是奇函数又是偶函数B．非奇非偶函数C．奇函数D．偶函数【考点】平面向量数量积的运算；函数奇偶性的判断．【分析】由已知可得，=，然后结合函数的奇偶性即可检验【解答】解：∵，∴==∴f（﹣x）==f（x）∴f（x）是偶函数故选D7．为得到函数y=sin（x+）的图象，可将函数y=sinx的图象向左平移m个单位长度，或向右平移n个单位长度（m，n均为正数，则|m﹣n|的最小值是（）A．B． C．πD．2π【考点】函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换；正弦函数的图象．【分析】根据函数左右平移关系，求出m，n的表达式，然后根据绝对值的意义进行求解即可．【解答】解：y=sinx 的图象向左平移+2kπ个单位长度，即可得到函数y=sin（x +）的图象，此时m=+2kπ，k ∈Z ，y=sinx 的图象向右平移+2mπ个单位长度，即可得到函数y=sin （x +）的图象，此时n=+2mπ，m ∈Z ，即|m ﹣n |=|+2kπ﹣﹣2mπ|=|2（k ﹣m ）π﹣|，∴当k ﹣m=1时，|m ﹣n |取得最小值为2π﹣=，故选：A8．下列说法中，正确的是（ ）A ．命题“若am 2＜bm 2，则a ＜b”的逆命题是真命题B ．命题“p 或q”为真命题，则命题“p”和命题“q”均为真命题C ．已知x ∈R ，则“x ＞1”是“x ＞2”的充分不必要条件D ．命题“∃x ∈R ，x 2﹣x ＞0”的否定是：“∀x ∈R ，x 2﹣x ≤0” 【考点】命题的真假判断与应用；特称命题；命题的否定．【分析】写出命题的逆命题判断A 的正误；复合命题的真假判断B 的正误；利用充要条件判断C 的正误；命题的否定判断D 的正误；【解答】解：对于A ，命题“若am 2＜bm 2，则a ＜b”的逆命题是：若a ＜b ，则am 2＜bm 2，当b=0时不成立，∴命题不正确；对于B ，命题“p 或q”为真命题，就是两个命题至少一个是真命题，则命题“p”和命题“q”均为真命题，说法不正确；对于C ，已知x ∈R ，则“x ＞1”不能说“x ＞2”，但是反之则成立，判断为充分不必要条件是错误的；对于D ，命题“∃x ∈R ，x 2﹣x ＞0”的否定是：“∀x ∈R ，x 2﹣x ≤0”，满足特称命题的否定是全称命题的形式，正确． 故选：D ．9．函数f（x）=﹣2x2+7x﹣6与函数g（x）=﹣x的图象所围成的封闭图形的面积为（）A．B．2 C．D．3【考点】定积分在求面积中的应用．【分析】先将两函数联立求得两图象的交点坐标，以确定积分区间，再根据图象和定积分的几何意义确定被积函数为f（x）﹣g（x），最后利用微积分基本定理计算定积分即可得面积【解答】解：由得和∴函数f（x）=﹣2x2+7x﹣6与函数g（x）=﹣x的图象所围成的封闭图形的面积S=∫13（f（x）﹣g（x））dx=∫13（﹣2x2+8x﹣6）dx=（﹣x3+4x2﹣6x）|13=（﹣18+36﹣18）﹣（﹣+4﹣6）=故选C10．已知F1，F2分别是双曲线﹣=1的左、右焦点，过F1的直线l与双曲线的左、右两支分别交于A、B两点．若△ABF2是等边三角形，则该双曲线的离心率为（）A．2 B．C． D．【考点】双曲线的简单性质．【分析】根据双曲线的定义算出△AF1F2中，|AF1|=2a，|AF2|=4a，由△ABF2是等边三角形得∠F1AF2=120°，利用余弦定理算出c=a，结合双曲线离心率公式即可算出双曲线C的离心率．【解答】解：根据双曲线的定义，可得|BF1|﹣|BF2|=2a，∵△ABF2是等边三角形，即|BF2|=|AB|∴|BF1|﹣|BF2|=2a，即|BF1|﹣|AB|=|AF1|=2a又∵|AF2|﹣|AF1|=2a，∴|AF2|=|AF1|+2a=4a，∵△AF1F2中，|AF1|=2a，|AF2|=4a，∠F1AF2=120°∴|F1F2|2=|AF1|2+|AF2|2﹣2|AF1|•|AF2|cos120°即4c2=4a2+16a2﹣2×2a×4a×（﹣）=28a2，解之得c=a，由此可得双曲线C的离心率e==．故选：B．11．已知M（a，2）是抛物线y2=2x上的一点，直线MP、MQ分别与抛物线交于P、Q两点，且直线MP、MQ的倾斜角之和为π，则直线PQ的斜率为（）A．B．C．D．【考点】直线的斜率；抛物线的简单性质．【分析】将M代入抛物线求出a，利用直线MP，MQ的倾斜角的和为π则其斜率互为相反数，设出MP的方程，将方程与抛物线的方程联立，利用韦达定理求出P的纵坐标与k的关系；同理得到Q的纵坐标与k的关系；利用两点连线的斜率公式求出PQ的斜率．【解答】解：将（a，2）代入抛物线方程得a=2即M（2，2）设直线MP的斜率为k；则直线MQ的斜率为﹣k，设p（x1，y1），Q（x2，y2）直线MP的方程为y﹣2=k（x﹣2）由消x得ky2﹣2y+4﹣4k=0由韦达定理得同理∴y1+y2=﹣4∴=故选C12．已知f（x），g（x）都是定义在R上的函数，且（a＞0，且a≠1），f′（x）g（x）＜f（x）g′（x），，则a的值为（）A．2 B．C．D．【考点】简单复合函数的导数；函数的值．【分析】利用商的导数的运算法则求出的导函数，由已知判断出导函数小于0，判断出函数递减；求出a的范围，求出函数值代入已知的等式，求出a的值．【解答】解：∵又∵f′（x）g（x）＜f（x）g′（x），∴为减函数∴0＜a＜1∵即解得故选B二．填空题：本大题共4小题，每小题5分，满分20分．13．一个几何体的三视图如图所示，则这个几何体的体积为3．【考点】由三视图求面积、体积．【分析】正视图和侧视图的高是几何体的高，由俯视图可以确定几何体底面的形状；本题也可以将几何体看作是底面是长为3，宽为2，高为1的长方体的一半．【解答】解：由俯视图可知该几何体的底面为直角梯形，则正视图和俯视图可知该几何体的高为1，结合三个试图可知该几何体是底面为直角梯形的直四棱柱，所以该几何题的体积为；故答案为3．14．已知实数x、y满足不等式组，则3x+y的取值范围为[﹣，] ．【考点】简单线性规划．【分析】由约束条件作出可行域，化目标函数为直线方程的斜截式，数形结合得到最优解，联立方程组求得最优解的坐标，代入目标函数得答案．【解答】解：由约束条件作出可行域如图，令z=3x+y，联立，解得A（，﹣）此时z取得最大值，z=．目标函数与圆相切，可得d==1，解得z=，由图象可知，z，∴3x+y的取值范围是[﹣，]．故答案为：[﹣，]．15．函数y=log a（x+3）﹣1（a＞0，a≠1）的图象恒过定点A，若点A在直线mx+ny+1=0上，其中mn＞0，则+的最小值为8．【考点】基本不等式．【分析】由题意可得定点A（﹣2，﹣1），2m+n=1，把要求的式子化为4++，利用基本不等式求得结果．【解答】解：由题意可得定点A（﹣2，﹣1），又点A在直线mx+ny+1=0上，∴2m+n=1，则+=+=4++≥4+2=8，当且仅当时，等号成立，故答案为：8．16．已知双曲线x2﹣=1上存在两点M，N关于直线y=x+m对称，且MN的中点在抛物线y2=18x上，则实数m的值为0，或﹣8．【考点】抛物线的简单性质；双曲线的简单性质．【分析】由题意可得MN的斜率﹣1，设直线MN：y=﹣x+b，把MN的方程代入抛物线方程利用韦达定理、中点公式求出MN中点（﹣，m），利用MN的中点在抛物线y2=18x上，即可求得实数m的值．【解答】解：∵MN关于y=x+m对称，∴MN的垂直平分线y=x+m，故MN的斜率﹣1．MN中点P（x0，x0+m）在y=x+m上，且在MN上，设直线MN：y=﹣x+b，∵P在MN上，∴x0+m=﹣x0+b，∴b=2x0+m．由消元可得：2x2+2bx﹣b2﹣3=0，∴M x+N x=2x0=﹣b，∴x0=﹣，∴b=，∴MN中点P（﹣，m）．∵MN的中点在抛物线y2=18x上，∴=﹣m，求得m=0，或m=﹣8，故答案为：0，或﹣8．三．解答题：本大题共6题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.17．设函数f（x）=|x+|+|x﹣a|（a＞0）．（Ⅰ）证明：f（x）≥2；（Ⅱ）若f（3）＜5，求a的取值范围．【考点】绝对值不等式的解法．【分析】（Ⅰ）由a＞0，f（x）=|x+|+|x﹣a|，利用绝对值三角不等式、基本不等式证得f（x）≥2成立．（Ⅱ）由f（3）=|3+|+|3﹣a|＜5，分当a＞3时和当0＜a≤3时两种情况，分别去掉绝对值，求得不等式的解集，再取并集，即得所求．【解答】解：（Ⅰ）证明：∵a＞0，f（x）=|x+|+|x﹣a|≥|（x+）﹣（x﹣a）|=|a+|=a+≥2=2，故不等式f（x）≥2成立．（Ⅱ）∵f（3）=|3+|+|3﹣a|＜5，∴当a＞3时，不等式即a+＜5，即a2﹣5a+1＜0，解得3＜a＜．当0＜a≤3时，不等式即6﹣a+＜5，即a2﹣a﹣1＞0，求得＜a≤3．综上可得，a的取值范围（，）．18．已知函数（ω＞0，x∈R），且f（x）在y轴右侧的第一个最低点的横坐标为．（Ⅰ）求函数f（x）的单调减区间；（Ⅱ）若α∈[0，π]，且f（α）=﹣1，求α．【考点】正弦函数的图象；三角函数的化简求值．【分析】（Ⅰ）由二倍角公式和辅助角公式，化简得f（x）=sin（2ωx﹣），再结合正弦函数最小值的结论，解关于ω的方程，即可得ω的值，由此求得函数解析式，根据正弦函数图象求单调减区间即可；（Ⅱ）根据α的取值范围和已知条件f（α）=﹣1得到或，由此求得a的值．【解答】解（Ⅰ）==．∵f（x）在y轴右侧的第一个最低点的横坐标为，∴，得ω=1所以，当，即x∈时单调递减；（Ⅱ）α∈[0，π]可得，因为，所以或，所以或．19．等差数列{a n}中，a2=4，a4+a7=15．（Ⅰ）求数列{a n}的通项公式；（Ⅱ）设b n=2+n，求b1+b2+b3+…+b10的值．【考点】等差数列的性质．【分析】（Ⅰ）建立方程组求出首项与公差，即可求数列{a n}的通项公式；（Ⅱ）b n=2+n=2n+n，利用分组求和求b1+b2+b3+…+b10的值．【解答】解：（Ⅰ）设公差为d，则，解得，所以a n=3+（n﹣1）=n+2；（Ⅱ）b n=2+n=2n+n，所以b1+b2+b3+…+b10=（2+1）+（22+2）+…+=（2+22+...+210）+（1+2+ (10)=+=2101．20．已知四棱锥P﹣ABCD的底面为直角梯形，AB∥CD，∠DAB=90°，PA⊥底面ABCD，且PA=AD=DC=，AB=1，M是PB的中点．（Ⅰ）证明：平面PAD⊥平面PCD；（Ⅱ）求AC与PB所成的角余弦值；（Ⅲ）求平面AMC与平面BMC所成二面角的余弦值．【考点】二面角的平面角及求法；异面直线及其所成的角；平面与平面垂直的判定．【分析】以A为坐标原点AD长为单位长度，如图建立空间直角坐标系，则各点坐标为A（0，0，0）B（0，2，0），C（1，1，0），D（1，0，0），P（0，0，1），M（0，1，）．（Ⅰ）证明DC⊥面PAD即可得面PAD⊥面PCD．（Ⅱ）由∴，得cos＜＞=（Ⅲ）求出平面AMC、平面BMC的法向量分别为，求出cos＜＞即可得平面AMC与平面BMC所成二面角的余弦值【解答】因为PA⊥PD，PA⊥AB，AD⊥AB，以A为坐标原点AD长为单位长度，如图建立空间直角坐标系，则各点坐标为A（0，0，0）B（0，2，0），C（1，1，0），D（1，0，0），P（0，0，1），M（0，1，）．（Ⅰ）证明：因，，故，∴AP⊥DC由题设知AD⊥DC，且AP与AD是平面PAD内的两条相交直线，由此得DC⊥面PAD．又DC在面PCD上，故面PAD⊥面PCD．（Ⅱ）解：因∴，∴cos＜＞=（Ⅲ）设平面AMC、平面BMC的法向量分别为，由，取；，由，取cos＜＞=．平面AMC与平面BMC所成二面角的余弦值为．21．已知椭圆的中心是坐标原点O，它的短轴长为2，一个焦点F的坐标为（c，0）（c＞0），一个定点A的坐标为，且过点A的直线与椭圆相交于P，Q两点：（1）求椭圆的方程和离心率；（2）如果OP⊥OQ，求直线PQ的方程．【考点】直线与圆锥曲线的关系；椭圆的标准方程．【分析】（1）由题意求出b，根据F，A的坐标得到的坐标，由求得c的值，结合隐含条件求得a的值，则椭圆方程可求，进一步求得离心率；（2）设出直线方程，联立直线方程和椭圆方程，利用根与系数关系求得P，Q 的横纵坐标的积，由OP⊥OQ得其对应向量的数量积为0，代入后求得k的值，则直线PQ的方程可求．【解答】解：（1）由题意知，b=，F（c，0），A，，由得，解得：c=2．∴a2=b2+c2=6，∴椭圆的方程为，离心率为；（2）A（3，0），设直线PQ的方程为y=k（x﹣3），联立，得（1+3k2）x2﹣18k2x+27k2﹣6=0，设P（x1，y1），Q（x2，y2），则，=由OP⊥OQ，得x1x2+y1y2=0，即，解得：k=，符合△＞0，∴直线PQ的方程为．22．已知函数f（x）=x•lnx（e为无理数，e≈2.718）（1）求函数f（x）在点（e，f（e））处的切线方程；（2）设实数a＞，求函数f（x）在[a，2a]上的最小值；（3）若k为正整数，且f（x）＞（k﹣1）x﹣k对任意x＞1恒成立，求k的最大值．【考点】利用导数求闭区间上函数的最值；利用导数研究函数的单调性；利用导数研究曲线上某点切线方程．【分析】（1）由已知得x＞0，f′（x）=lnx+1，由此能求出y=f（x）在（e，f（e））处的切线方程．（2）由f′（x）=lnx+1，令f′（x）=0，得x=，由此利用导数性质能求出函数f （x）在[a，2a]上的最小值．（3）记h（x）=f（x）﹣（k﹣1）x+k=xlnx﹣（k﹣1）x+k，x＞1，则h′（x）=lnx+2﹣k，x＞1，由此利用导数性质能求出k的最大值．【解答】解：（1）∵f（x）=x•lnx，∴x＞0，f′（x）=lnx+1，∵f（e）=e，f′（e）=2，∴y=f（x）在（e，f（e））处的切线方程为：y=2（x﹣e）+e，即y=2x﹣e．（2）∵f′（x）=lnx+1，令f′（x）=0，得x=，当x∈（0，）时，F′（x）＜0，f（x）单调递减，当x∈（）时，F′（x）＞0，f（x）单调递增，当a≥时，f（x）在[a，2a]单调递增，[f（x）]min=f（a）=alna，当时，a＜，[f（x）]min=f（）=﹣．（3）记h（x）=f（x）﹣（k﹣1）x+k=xlnx﹣（k﹣1）x+k，x＞1，则h′（x）=lnx+2﹣k，x＞1，当k≤2且k∈Z时，h（x）在x∈（1，+∞）上为增函数，∴h（x）＞h（1）=1＞0，符合．当k=3时，由f（x）＞（k﹣1）x﹣k，得x•lnx﹣2x+3＞0对任意x＞1恒成立，设F（x）=x•lnx﹣2x+3，则F′（x）=lnx﹣1，由F′（x）=0，得x=e，当x∈（0，e）时，F′（x）＜0；当x∈（e，+∞）时，F′（x）＞0，∴F（x）＞F（e）＞0，符合．当k≥4且k∈Z时，h（x）在x∈（1，e k﹣2）上为减函数，在x∈[e k﹣2，+∞）上为增函数，∵k≥4，∴k﹣2≥2，∴2∈（1，e k﹣2]，∴h（2）=2ln2+2﹣k＜2+2﹣k≤0，不符合．综上，k≤3且k∈Z，∴k的最大值是3．2017年3月15日。

辽宁省大连市第二十高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中：SO3 + H2O == H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl + NaOH == NaCl + H2OD．CO通入灼热的CuO中：CO + CuO == Cu + CO2参考答案：B略2.参考答案：B略3. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X Y Z Q反应前质量／g22845反应后质量／g5524014该密闭容器中发生的反应属于A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应参考答案：C4. 莽草酸分子结构如右图。

下列关于莽草酸的说法错误的是A．分子式为C7H10O5 B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能使溴水褪色 D．能溶于水参考答案：B5. 维生素C具有的性质是：A.难溶于水B.强还原性C.强氧化性D. 加热难分解参考答案：B略6. ．观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→④白色固体，下列说法中正确的是 ( )A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化参考答案：A略7. 飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气的酸度增加。

飘尘所起的作用可能是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂参考答案：C略8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑参考答案：C9. 对A + 3B = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A.υ(A)= 0.3 mol/(L·min)B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min)D.υ(D)= 0.04 mol/(L·s)参考答案：D略10. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1参考答案：B试题解析：由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P2＞P1，故A错误；由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则△H＜0，故B正确；如△H＞0，反应吸热，T2<T1，升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故C错误；如△H＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，故D错误．考点：化学平衡图象11. 对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图正确的是参考答案：AD略12. 两种气态烷烃燃烧时，甲生成CO2的体积是该烷烃的2倍，乙消耗氧气的体积是该烷烃体积的5倍（均在相同状况下测定），则甲、乙的分子式分别是( )A.C2H6、C3H8B.C3H8、C4H10C.CH4、C3H8D.C5H12、C4H10参考答案：A13. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的（）A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H2S>PH3B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序是：AsH3>PH3>NH3C．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛D．根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶参考答案：A略14. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等参考答案：C略15. 对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为A．1/3 B．1/6.75 C．1/27 D．1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

辽宁省大连二十中2015—2016年第二学期高三化学试卷(解析版）一、选择题（共7小题,每小题6分，满分42分）1．化学与生活密切相关．下列说法正确的是（)A．棉、蚕丝、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．氨水能导电，说明氨气是电解质2．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.5L 1 mol•L﹣1NaHS溶液中,Na+和HS﹣离子数之和为N AB．标准状况下，11.2LCH3CH2OH的分子数为0。

5N AC．0。

1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2N AD．Na2O2和Na2S的固体混合物7。

8g，其中Na+数为0.3N A3．有机物C5H11Cl的同分异构体有几种（)A．6 B．7 C．8 D．94．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大．Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小．W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍,下列说法正确的是（)A．最高价氧化物水化物的碱性：Y＜ZB．简单气态氢化物的热稳定性：X＜WC．X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜WD．简单离子的还原性：X＜W5．下列实验中，现象和对应结论均正确的是（)选项实验现象结论A T℃时，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现白色沉淀T℃时，Ksp：AgCl＜AgBrB 向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4Na2CO3溶液变红色，Na2SO4非金属性：S＞C溶液中滴加酚酞试剂溶液无明显现象C 常温下，取饱和CaSO4溶液或醋酸溶液做导电性实验醋酸实验的灯泡较亮CaSO4和醋酸均为弱电解质D 向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体品红溶液均褪为无色两者均有漂白性且原理相同A．A B．B C．C D．D6．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（)A．pH=1的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣)+c（OH﹣）B．向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH:c（CH3COO﹣)＞c（Na+）＞c（OH﹣)＞C(H+）C．0。

考试时间：150分钟 试题分数：300分 命题人：宋长恩 马惊宇 姚新萍卷I （共126分）一．选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7．下列说法中，不正确的是（ ）A ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C ．HNO 3能与苯、甲苯、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂D ．用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路 8．下列说法不正确的是（ ）A ．乙酸与甲酸甲酯是同分异构体B ．二氯甲烷只有一种结构C ．用酸性高锰酸钾溶液无法验证苯中是否存在碳碳双键D ．丙烷的二氯取代物有4种 9．下列离子方程式错误的是（ ）A ．SO 2通入足量的氨水中：SO 2 + 2 NH 3·H 2O = SO 32- + 2NH 4+ + H 2OB ．向FeI 2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －C ．向NH 4Al （SO 4）2中滴加少量NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH -===Al （OH ）3 ↓D ．制取Fe （OH ）3胶体：Fe 3+ +3H 2O === Fe （OH ）3 胶体 +3H +10．从淡化海水中提取溴的流程如下（ ）淡化海水――→通入Cl 2Ⅰ低浓度Br 2――→通入空气吹出Br 2用X 吸收Ⅱ含Br －等的溶液――→通入Cl 2ⅢBr 2的浓溶液 → 液溴下列有关说法不正确的是: A ．X 试剂可用Na 2SO 3饱和溶液ΔIVB ．步骤Ⅲ的离子反应：2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2 C ．工业上每获得1 mol Br 2，需要消耗Cl 2 2 mol D ．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 11．用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（ ）A ．装置甲：防止铁钉生锈B ．测定同温同浓度的NaCl 和NaF 溶液的pH ，确定F 、Cl 两元素的非金属性的强弱C ．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯D ．用Ca(OH)2溶液来鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液12．如图，用下列实验操作可完成两个实验。

2016年大连二十高中冲刺模拟卷理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33~40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔记清楚。

3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Fe-56第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.以下关于叶绿体与线粒体的叙述，错误的是A.都有较大的膜面积，有利于代谢高效进行B.都需要以水作为代谢的原料C.都含有DNA和RNAD.都能生成ATP并为各项生命活动直接提供能量2.人体细胞某基因活化后能导致细胞凋亡，相关推测最合理的是A.该基因是原癌基因或者抑癌基因B.该基因活化后其细胞周期缩短C.该细胞一定是被抗原入侵的靶细胞D.该基因活化可发生在胚胎发育阶段3．下列有关实验的说法正确的是A．观察蝗虫精巢切片时，能看到有丝分裂中期的细胞B．探究温度对酶活性的影响时，最好选用新鲜肝脏中的H2O2酶做实验材料C．西瓜汁中含有丰富的葡萄糖和果糖，是作还原糖鉴定的理想材料D．观察DNA和RNA在细胞中的分布，应选用龙胆紫对细胞染色4.如图是某物种迁入新环境后随机交配，一对等位基因的基因频率变化情况，分析这些数据能得出的结论是A.1950-1980年间该种群始终没有发生进化B.1990年该生物与原物种相比已经进化成新物种C.1960年该种群Aa基因型的频率为48%D.1990年，a基因的频率大幅下降导致该物种的丰富度减小5.下列有关生命活动的叙述中，错误的是A.有氧呼吸和无氧呼吸过程中丙酮酸的消耗途径不同B.原核细胞和真核细胞进行翻译的细胞器不同C光合作用和化能合成作用中合成有机物的能量来源不同D.动作电位和静息电位产生时细胞内外的K+/Na+比值不同6．关于人体内环境的叙述，正确的是A．组织液渗透压增大，引起细胞吸水B．无氧呼吸产生乳酸的过程发生在内环境中C ．血浆中的HCO －3参与维持血浆pH 的稳定D ．血浆中蛋白质的含量对血浆渗透压没有影响7. 化学与生活密切相关。

2015-2016学年度上学期月考高三数学试卷（文科）第Ⅰ卷一．选择题:本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 已知全集，集合，，则（A ） （B ） （C ） （D ） 2.复数的实部为（A ） （B ） （C ） （D ） 3.化简为（A ） （B ） （C ） （D ） 4.双曲线的离心率为（A ） （B ） （C ） （D ） 5.已知命题，. 则为 （A ）， （B ），（C ），（D ），6. 已知公差不为0的等差数列中，构成等比数列，则这个等比数列的公比为 （A ） （B ） （C ） （D ）7.在中取一实数赋值给，使得关于的方程有两个实根的概率为（A ） （B ） （C ） （D ） 8. 设实数满足约束条件，则的取值范围为 （A ） （B ） （C ） （D ） 9. 执行如图所示的程序框图，输出的的值为（A ） （B ） （C ） （D ）10. 抛物线的焦点为为抛物线上一点，则以为圆心，为半径的圆与抛物线的准线的位置关系为（A ）相交 （B ）相切 （C ）相离 （D ）以上都有可能 11. 已知函数定义域为，其导函数为，且恒成立，则的大小关系为 （A ） （B ） （C ） （D ） 12. 已知三棱锥中，，则此棱锥的体积为（A ） （B ） （C ） （D ）第Ⅱ卷二．填空题: 本大题共4小题，每小题5分，共20分．13.已知，则 .14.已知数列的前项和，则 . 15.如图，在边长为1的正方形网格中用粗线画出了某个多面体的三视图，则该多面体的最长的棱长为 .16.过点作曲线的切线，切线方程为 .三．解答题:本大题共6小题,共70分,解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.17.（本小题满分12分）（参考公式：椎体体积公式Sh V 31）已知向量，满足，，函数·．(Ⅰ) 求函数的周期； (Ⅱ)求函数在的值域．18．(本小题满分12分)从一批苹果中,随机抽取50个,其重量(单位:克)的频数分布表如下:（Ⅰ）根据频数分布表计算苹果的重量在的频率；（Ⅱ）用分层抽样的方法从重量在和的苹果中共抽取4个,其中重量在的有几个? （Ⅲ）在（Ⅱ）中抽出的4个苹果中,任取2个,求重量在和中各有1个的概率.19． (本小题满分12分)如图，已知正三棱柱棱长均为2，为中点. 点在侧棱上. （Ⅰ）求的最小值；（Ⅱ）当取最小值时，在上找一点，使得面.20.（本小题满分12分）平面直角坐标系内，已知动点分别在轴上，，点满足，点的轨迹记作. (Ⅰ)求的方程；（Ⅱ）若直线与轨迹只有一个公共点，求该公共点的坐标.21.（本小题满分12分）已知函数（其中为常用对数的底数）．（Ⅰ）求证：； （Ⅱ）求证：.其中常数.请考生在22、23、24题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分. 22.（本小题满分10分）选修4-1：几何证明选讲如图，是的角平分线，经过点的圆和切于，且与相交于，连结.(Ⅰ)求证：；(Ⅱ)求证：. 23.（本小题满分10分）选修4-4：坐标系与参数方程选讲在直角坐标系中，曲线的参数方程为（为参数），曲线的参数方程为（为参数），是上的点，是上的点，且满足.(Ⅰ)求和的公共弦长；(Ⅱ)在以为极点，轴的正半轴为极轴的极坐标系中，求的极坐标.24. （本小题满分10分）选修4-5：不等式选讲已知定义在R上的函数的最小值为.(Ⅰ)求的值；(Ⅱ)求不等式的解集.2015-2016学年度上学期月考高三数学试卷（文科）参考答案一．选择题BACAB DDBCB DA 二．填空题13. 14.8 15.6 16.和 三．解答题 17．解：(Ⅰ)·2222sin cos sin )sin 222sin(2)3x x x x x x x π-+-=-+=+············································································································ 4分 所以函数的周期为. ························································································· 6分 (Ⅱ),则， ······································································································ 9分 所以. ·········································································································· 12分 18．解:19. 解：（Ⅰ）如图，将三棱柱的侧面展开， 可知当为中点时，最小，最小值为. ··································································· 4分（Ⅱ）过点作交于，所以为中点， ····································································· 6分 过点作交于，所以， ······················································································ 10分 因为，所以面面，所以面. ·············································································· 12分20. 解：（Ⅰ)设， 则得，所以, ································································································ 2分 又因为，所以的方程为. ·················································································· 4分 （Ⅱ）设为，显然，直线与联立可得，直线与轨迹只有一个公共点，所以该方程有两个相等实根， 由（Ⅰ)知该根为， ······················································································· 6分 所以，解得， ······························································································· 10分 所以公共点坐标为，，， ················································································· 12分 21.证明：（Ⅰ）设，所以，当时，，单调递增；当时，，单调递减. ··························· 2分 所以，即，当时取等号. ·················································································· 4分 （Ⅱ）设，所以. 当时，，单调递增；当时，，单调递减. ······························································· 8分 所以，即，当时取等号，由（Ⅰ）所以. ···························································· 12分 22.证明：(Ⅰ)因为是圆的切线，所以， 又因为，且，所以，所以. ·································································································5分，所以∽，所以，又因为，所以. ·············································23.解：(Ⅰ) 曲线的普通方程为，曲线的普通方程为，公共弦所在直线为，交点为，公共弦长为. ···························································5分(或者利用圆心到公共弦所在直线距离、勾股定理来解决，也可以利用极坐标方程来求) (Ⅱ)在以为极点，轴的正半轴为极轴的极坐标系中，方程为，方程为，当为极点时符合题意；或者，解得，结合图象，点为，点为. ·······························································10分24.解：。

2016—2017学年辽宁省大连二十中高一（上）期中化学试卷一、解答题（共10小题，满分20分）1．运送硫酸的车辆上所贴化学品的标志是（）A．B． C． D．2．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( ）A．分液漏斗使用前要检查它是否漏水B．要求萃取剂既不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．分液漏斗注入碘水和萃取剂，反复倒转并用力振荡后，不必静置，应立即分液D．分液时，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3 D．CH44．下列叙述正确的是（）A．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量B．CH4的摩尔质量为16 g/molC．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molD．1 mol 任何物质均含有N A个分子5．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（）A．Ba2++CO32﹣+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑B．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C．BaCO3+2H++2NO3﹣=Ba（NO3)2+H2O+CO2↑D．CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑6．下列叙述正确的是（）A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液B．胶体微粒不能透过滤纸C．向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe(OH）3胶体D．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体7．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．氯气发生氧化反应D．氧化性：Cl2＞Br28．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．熔融的KOH B．KOH溶液C．浓硫酸D．KOH晶体9．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（)A．10 mL 0。

1 mol/L AlCl3溶液B．20 mL 0。

1 mol/L CaCl2溶液C．30 mL 0。

辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三上学期期中考试化学试题考试时间：100分钟试卷分数：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷（共46分）一、选择题（每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．铜片上发生了还原反应B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大2、在恒容密闭容器中，可以作为2NO2（g）≒2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A．①③⑤⑦B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤3、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2==LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同4、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是A．微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>FD．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O5、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g6、设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在N A个CH3COO-离子B．在标准状况下，22.4LSO3含有3N A个氧原子C．1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2N AD．1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3N A7、对可逆反应4NH3（g)+5O2(g）≒4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3):v正(NO) =l:1时，说明该化学反应已经达到平衡8、由短周期元素构成的某离子化合物的固体中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

2015-2016学年辽宁省大连二十中高二（下）期末化学试卷一、单选题（每题只有一个正确答案每题2分共10&＃215;2=20分）1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A B C D用品主要成分(NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A．A B．B C．C D．D2．下列推断正确的是（）A．CO2和CH4都是引起“温室效应”的气体B．Na2O、Na2O2的组成元素相同,但阳离子和阴离子的数目比不同C．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．分别向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液都呈红色3．下列叙述正确的是()A．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Cl2+H2O═HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应C．Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性D．NaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应4．下列离子能在溶液中大量共存的是()A．Na+、NH4+、CO32﹣、Br﹣B．Fe2+、H+、NO3﹣、Cl﹣C．Al3+、Ca2+、HCO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Cu2+、NO3﹣、OH﹣5．下列说法正确的是（）A．任何油脂在碱性条件下水解都能生成甘油B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应C．不同的单糖含有的官能团相同D．向蛋白质中加入CuSO4溶液发生盐析6．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．Cl2与稀NaOH溶液反应:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．Fe2（SO4)3和KI溶液反应：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+2H2O7．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是(）A．甲为C，X为O2B．甲为SO2，X为NaOH溶液C．甲为Fe，X为Cl2D．甲为AlCl3,X为NaOH溶液8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（)A．H2SO4（稀)SO2NH4HSO3(NH4）2SO3B．NH3NO NO2HNO3C．Fe FeCl2Fe（OH）2Fe(OH）3D．Al NaAlO2AlCl3溶液无水AlCl39．分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有(不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种10．下列说法正确的是（)A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有SO42﹣二、单选题（每题只有一个正确答案每题3分共8＆＃215;3=24分)11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下,33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3N AB．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积为22。

辽宁省大连二十中2016届高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）．1．下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，至今仍公认为化学原理的是( )A．1803 年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征”B．1808 年盖•吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”C．1811 年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“D．1887 年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”【考点】化学史．【分析】A．根据原子的构成可知，质子数决定元素的种类；B．在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子；C．根据原子不带电，离子化合物是由离子构成的来分析；D．根据电解质的电离来分析．【解答】解：A．因质子数决定元素的种类，则每一元素的原子以质子数为特征，则道尔顿提出的“以其原子质量为其特征”不科学，故A错误；B．在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子，相同的分子数不一定具有相同的原子数，如氧气和臭氧等，则盖•吕萨克提出的理论不科学，故B错误；C．因原子不带电，带相反电荷的离子可构成化合物，则贝采里乌斯提出的理论不科学，故C错误；D．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”与电解质的电离是相同的，即该理论科学，故D正确．故选D．【点评】本题以化学的发展中的假说来考查学生对原子的构成、电解质的电离、离子化合物的形成及物质的构成等知识的认识，学生应注意理论的发展性及理论的局限性、时代性来分析解答．2．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是( )A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质．【分析】A、二者反应生成中性的氯化钠；B、H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸；C、试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象．【解答】解：A、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，碳酸钠溶液呈碱性、氯化钠溶液呈中性，所以溶液会褪色，故A错误；B、H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成CuS沉淀使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故B错误；C、试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故C正确；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象，而不是不反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验方案评价，涉及离子反应、酸性强弱判断、钝化现象等知识点，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A．Z单质与氢气反应较Y剧烈B．X与W的原子核外电子数相差9C．X单质氧化性强于Y单质D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X 为N，W为Cl，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：依据分析可知：Y为O，X为N，W为Cl，A、非金属性O＞S，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故A错误；B、X的原子核外电子数为7，W的原子核外电子数为17，两者相差10，故B错误；C、同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性增强，即Y单质氧化性强于X，故C错误；D、非金属性Cl＞S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，故D正确，故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质的应用，Z为解答本题的突破口，元素的推断及熟悉元素及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大．4．某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种．某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论( )A．①②④ B．①②C．①②③④D．②③④【考点】物质检验实验方案的设计．【专题】化学实验基本操作．【分析】加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气；加碱产生沉淀，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁；用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H+，与CO32﹣反应，且H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，并结合溶液为电中性来解答．【解答】解：由实验②可知，加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气，可说明一定含NH4+；加碱产生沉淀，Ba2+、Na+与碱不反应，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁，可说明一定含Fe2+；由实验①可知，用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H+，与CO32﹣反应，且H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，即溶液中一定没有CO32﹣、NO3﹣；又溶液为电中性，存在阳离子时一定存在阴离子，则Cl﹣一定存在，所以确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子，完成实验①②即可，故选B．【点评】本题考查离子检验实验方案的设计，明确离子的性质、离子之间的反应、溶液为电中性是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．5．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是( )A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．【解答】解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故C错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．6．已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）( )A．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2﹣的数目就增加0.2N AB．每生成0.15 molH2，被还原的水分子数目为0.3N AC．当加入2.7gAl时，转移的电子数目为0.3N AD．溶液中每增加0.1mol的AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1N A【考点】化学方程式的有关计算；阿伏加德罗常数．【分析】A．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，则氢气的物质的量无法计算；B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，水作氧化剂；C.2.7gAl的物质的量为0.1mol，转移电子物质的量=3n（Al），根据N=nN A计算转移电子数；D．AlO2﹣水解，Na+不水解．【解答】解：A．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，则氢气的物质的量无法计算，导致溶液中AlO2﹣的数目无法计算，故A错误；B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，水作氧化剂，每生成0.15 molH2，被还原的水分子物质的量是0.15mol，则被还原水分子数目为0.3N A，故B正确；C.2.7gAl的物质的量为0.1mol，转移电子物质的量=3n（Al）=0.3mol，根据N=nN A得转移电子数为0.3N A，故C正确；D．AlO2﹣水解，Na+不水解，所以溶液中每增加0.1mol的AlO2﹣，Na+的数目增加大于0.1N A，故D错误；故选BC．【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意：该反应中氢氧化钠不作氧化剂，易错选项是A，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件．7．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是( )A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E3B．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1D．氨催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】A、反应热等于生成物的总能量﹣反应物的总能量；B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量；C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，92.4kJ•mol﹣1为生成2mol 氨气时放出的热量；D、由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式．【解答】解：A、反应热等于生成物的总能量﹣反应物的总能量，因此△H2=E1﹣E2，故A 错误；B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，241.8 kJ•mol ﹣1为1mol氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量，故B错误；C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，因此Q2＞2Q1，92.4kJ•mol ﹣1为生成2mol氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此92.4×2＞Q2，则184.8＞Q2＞2Q1，故C正确；D、已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol由盖斯定律可知，①×2﹣②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣906kJ/mol，故D错误；故选：C．【点评】本题考查反应热和焓变的计算以及化学平衡移动对反应热的影响，难度中等，其中C为本题的难点，综合性较强．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【专题】压轴题．【分析】根据PH为1的溶液有大量H+、由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L ﹣1的溶液可能为酸或碱的溶液、c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1，利用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子来分析离子在指定溶液中能否大量共存．【解答】解：A、因PH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；B、因水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L﹣1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3﹣既与H+反应又能与OH﹣反应，则一定不能大量共存，故B错误；C、由c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，则=1012，即c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；D、因Fe3+与SCN﹣结合生成络离子Fe（SCN）2+，则不能大量共存，故D错误；故选：C．【点评】本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，并熟悉常见离子之间的反应来解答，本题的难点是C中氢离子浓度的计算及D中生成的络离子．9．将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．可以收集到氯气LB．反应后溶液中的Cl﹣数目为：C．N A可表示为：D．反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d【考点】阿伏加德罗常数；氯气的实验室制法．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、固体全部溶解说明二氧化锰完全反应，生成的氯气可以依据二氧化锰计算得到；B、反应后的氯离子可以用总氯离子物质的量减去生成氯气的氯离子物质的量计算得到；C、依据二反应后溶液中氢离子物质的量等于氧化锰完全反应转移电子数等于d计算阿伏伽德罗常数；D、盐酸中总的氢离子物质的量减去减去反应的氢离子物质的量计算得到；【解答】解：A、固体全部溶解说明二氧化锰完全反应，盐酸是过量，生成的氯气可以依据二氧化锰计算，依据化学方程式MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰物质的量和氯气物质的量相同，温度和压强不知，可以收集到氯气体积不能计算，故A错误；B、反应后溶液中的Cl﹣数目为（bc﹣×2）×N A选项中只是计算得到生成的氯化锰中的氯离子，盐酸过量的没减少在内，故B错误；C、依据电子转移守恒，MnO2～MnCl2～2e﹣，×2×N A=d，得到N A=，故C正确；D、反应后溶液中的H+数目为（bc﹣×4）N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用，主要是二氧化锰全部反应说明元素过量的判断，电子转移守恒的计算，元素守恒的计算应用，题目难度较大．10．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是( )A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液中：C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣C．甲基橙呈黄色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+D．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、ClO﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．饱和氯水具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；B．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液为碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．甲基橙呈黄色的溶液为酸性或碱性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；D．铝离子与次氯酸根离子发生双水解反应．【解答】解：A．SO32﹣能够被饱和氯水氧化，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．甲基橙呈黄色的溶液的pH＞4.4，可能为酸性或碱性溶液，I﹣、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；D．Al3+、ClO﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等．11．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是( )A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大．已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，所以X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数最多是8个，所以Y是C元素；M是地壳中含量最高的金属元素，所以M为Al元素；Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，W的原子序数小于13，所以Z是N元素，W是O元素．据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大．已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，所以X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数最多是8个，所以Y是C元素；M是地壳中含量最高的金属元素，所以M 为Al元素；Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，W的原子序数小于13，所以Z是N元素，W是O元素．A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径：Al＞C ＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故A错误；B．用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阳极区铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应会出现白色沉淀，故B错误；C．化合物CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C错误；D．H、N两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物，即NH3、N2H4，故D正确．故选D．【点评】本题以元素的推断为载体考查了原子半径半径、电解原理、元素位置的判断等知识点，能正确推断元素是解本题的关键，注意铝离子和碳酸氢根离子的双水解反应，题目难度中等．12．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．少量Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和镁离子反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化镁；B．过量NaOH溶液和镁离子、碳酸氢根离子都反应，二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；C．硫酸氢钠溶液和钙离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水和硫酸钙；D．过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子都反应，最终反应生成碳酸氢铵．【解答】解：A．少量Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和镁离子反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化镁，离子方程式为Mg2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；B．过量NaOH溶液和镁离子、碳酸氢根离子都反应，二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B正确；C．硫酸氢钠溶液和钙离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水和硫酸钙，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+SO42﹣+2H+=2CO2↑+2H2O+CaSO4↓，故C错误；D．过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子都反应，最终反应生成碳酸氢铵，离子反应方程式为NH3．H2O+2CO2+CO32﹣+H2O=NH4++3HCO3﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质、离子反应方程式书写规则是解本题关键，注意离子反应先后顺序，结合反应物的量确定生成物，注意D选项中二氧化碳和碳酸根离子能反应，为易错点．13．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中( )A．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 mol•L﹣1B．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L﹣1C．SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在D．取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH4+；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，可能为Fe3+、Fe2+，原溶液中一定没有CO32﹣；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；颜色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可判断是否存在氯离子，以此来解答．【解答】解：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH4+；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，可能为Fe3+、Fe2+，原溶液中一定没有CO32﹣；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；颜色反应为黄色，则溶液中一定存在钠离子，由于加入了NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na+；4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有0.02mol 硫酸根离子，由电荷守恒，原溶液中一定有Cl﹣，物质的量至少为0.02mol×2+0.02mol﹣0.02mol×2=0.02mol，A．由以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH4+，0.02molSO42﹣，0.02molFe3+、Fe2+中的一种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而负电荷的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在Cl﹣，且c（Cl﹣）≥=0.2 mol•L﹣1，故A正确；B．原溶液中含有0.02molFe，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故B错误；C．原溶液中一定存在SO42﹣、NH4+、Cl﹣，只是存在Fe3+、Fe2+中的一种，其离子的物质的量为0.02mol，一定不存在CO32﹣、Al3+；由于第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故C错误；D．少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，可知一定含Fe3+，不能确定是否含Fe2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查溶液中成分的确定，为高频考点，注意掌握常见离子的性质及检验方法为解答的关键，注意根据溶液电中性判断氯离子存在，侧重分析、推断能力的综合考查，题目难度中等．14．设N A为阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是( )A．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出N A个CO2分子B．在含有N A个醋酸根离子（CH3COO﹣）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于N A C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10N AD．1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】阿伏加德罗常数考点的考查角度多，其难度不大，但出错率较高，这类问题的解决注意“外界条件”的限制，避免思维定势，利用有关以物质的量为中心的计算及原子结构、弱电解质的电离等来解答．【解答】解：A．碳酸在水中有一定的溶解度，不可能完全逸出，故A错误；B．在醋酸溶液中除醋酸电离出氢离子，还有水电离出氢离子，氢离子（H+）数目略大于N A，故B正确；C．1个CH3+（碳正离子）中含电子数目为8，故1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为8N A，故C错误；D．1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目与溶液的体积有关，不知道体积故无法判断，故D错误．故选B．【点评】阿伏伽德罗常数考查知识面覆盖广，具有很好的区分度，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题，并且善于总结常见易错点．在计算时注意找好计算标准．15．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是( )A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中△H=E1﹣E2【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题．【解答】解：A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；C．物质的总能量越低，越稳定，故C正确；D．整个反应中△H=（E1﹣E2）+（E2﹣E3）﹣E4=E1﹣E3﹣E4，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算．16．在O.1mol/L的NaHS03溶液中粒子关系为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c （H2SO3），向NaHS03溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为( )A．SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣B．HSO3﹣+H2O⇋H2SO3+OH﹣C．HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H20 D．H2SO3+OH﹣═HSO3﹣+H20【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】NaHS03溶液中粒子关系为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），则HSO3﹣电离大于其水解，溶液显酸性，加入少量的NaOH溶液，发生中和反应，以此来解答．【解答】解：NaHS03溶液中粒子关系为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），则HSO3﹣电离大于其水解，溶液显酸性，加入少量的NaOH溶液，发生中和反应，发生的离子反应为HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H20，故选C．【点评】本题考查离子反应反应，为高考常见题型，把握信息判断溶液显酸性为解答的关键，注意区分水解与电离，注意选项D为易错点，题目难度不大．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．盐酸的酸性大于碳酸；B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；C．反应生成硝酸铜、NO和水；D．四氯化碳的密度比水的密度大，生成的碘溶解在四氯化碳中．【解答】解：A．盐酸的酸性大于碳酸，则向BaCl2溶液中通入CO2不反应，现象与离子反应均错误，故A不选；B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，溶液变浑浊，故B选；C．反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═2Cu2++2NO↑+4H2O，故C 不选；D．四氯化碳的密度比水的密度大，生成的碘溶解在四氯化碳中，离子反应为Cl2+2I﹣═2Cl ﹣+I2，现象为下层溶液显紫红色，故D不选；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高频考点，把握反应的实质、发生的反应及离子反应的书写反应为解答的关键，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，题目难度中等．18．某含铬Cr2O2﹣7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmol FeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）molB．处理废水中Cr2O72﹣的物质的量为mo1C．反应中发生转移的电子的物质的量为6nx molD．在FeO•Fe y Cr x O3中3x=y。

2015-2016学年度上学期十二月考试高三数学试卷（理）考试时间：120分钟试题分数：150分第Ⅰ卷一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．复数的虚部是（）A．B．C．D．2．已知全集U=R，集合，集合，则（）A．（-2，-1）B．[-2，-1）C．[-2，1）D．[-2，1]3．若数列的前项和为，则下列关于数列的说法正确的是（）A．一定是等差数列 B．从第二项开始构成等差数列C．时，是等差数列 D．不能确定其为等差数列4．抛物线的焦点到准线的距离是（）A．B． C．D．5．函数的零点所在的区间是()A．(0,1)B．(1,2)C．(2,3)D．(3,4)6．非零向量满足，则函数是()A．既是奇函数又是偶函数B．非奇非偶函数C．偶函数D．奇函数7．为得到函数的图象，可将函数的图象向左平移个单位长度，或向右平移个单位长度（，均为正数），则的最小值为()A．B．C．D．8．下列说法中，正确的是A．命题“若，则”的逆命题是真命题B．命题“或”为真命题，则命题“”和命题“”均为真命题C．已知，则“”是“”的充分不必要条件D．命题“，”的否定是：“，”9．函数与函数的图象所围成的封闭图形的面积为（）A．B．2 C．D．310．是双曲线的左、右焦点，过的直线与双曲线的左、右两支分别交于两点．若△是等边三角形，则该双曲线的离心率为()A．2 B．7 C．13D．1511．已知是抛物线上的一点，直线MP、MQ分别与抛物线交于P、Q两点，且直线MP、MQ 的倾斜角之和为，则直线PQ的斜率为（）A．B．C．D．12．已知都是定义在R上的函数，且，，则的值为（）A．B．C．D．2第Ⅱ卷二．填空题: 本大题共4小题，每小题5分，满分20分．13．一个几何体的三视图如图所示，则这个几何体的体积为________．14. 已知实数满足不等式组，则的取值范围为_____________15．函数且的图象恒过定点，若点在直线上，其中，则的最小值为___ ．16．已知双曲线上存在两点关于直线对称，且中点在抛物线上，则实数的值为________．三．解答题:本大题共6题,共70分,解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.17．（本小题满分10分）设函数=（Ⅰ）证明：2；（Ⅱ）若，求的取值范围 .18．（本小题满分12分）已知函数，且在轴右侧的第一个最低点的横坐标为.（Ⅰ）求函数的单调减区间；（Ⅱ）若，且，求.19．（本小题满分12分）等差数列中，，．（Ⅰ）求数列的通项公式；（Ⅱ）设，求的值．20．（本小题满分12分）已知四棱锥的底面为直角梯形，//，，底面，且，，是的中点。

大连市第二十高中2015—2016学年度高二上学期期初考试 化 学 试 题 所需相对原子质量：O-16 N-14 Cu-64 Ag-108 Al- 27 Zn—65 Mg—24 第Ⅰ卷（50分） 一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题分，共0分，将选择题答案涂在答题卡上) 1．．A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③ A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 下列说法正确的是 A．反应条件是加热的反应都是吸热反应 B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 C．物质D．放热的化学反应不需要加热就能发生．在 ①甲烷 ②乙炔 ③丙烯 ④苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A② ③ B．② ④ C．① ③ D．③ ④ 6．.②③ D.①③ 7．将和在2L容器内混合，在一定条件下反应： 若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L现在下列几种说法，其中正确的是 用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s) 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s) 2s时物质A转化率为% ④2s时物质Ｂ的浓度为0.7mol/L A．B．C．D．．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ①酸性高锰酸钾溶液与足量乙反应，溶液由紫色变成无色②烷烃大多数为液体或固体，可溶于水和大多数有机溶剂 ③除去乙酸乙酯中残留乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 ⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 A．①③B．②④C．①⑤D．③④ ．已知原子序数，可能推断原子的 ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置 A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦10．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为 A．11,3,3-四甲基丁烷B．22,4-三甲基戊烷 C．24,4-三甲基戊烷D．22,4-三甲基戊烷 、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分，共0分，将选择题答案涂在答题卡上) ．A．B．C．D． 12．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用l X 14．下列有机物中有两种氢原子且其氢原子数之比为3：2的化合物是 A． B． C． D．15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱B．只由这四种元素不能组成有机化合物 C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水 ．．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸 A．①②③④⑤ B．①②③④C．①②③⑤ D．①②④⑤ ．．Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池说法正确是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH-==NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 第Ⅱ卷（50分） 三、实验题：1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________， （2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是 ， （3）它可能的结构简式是 。