辽宁省大连市高考理综-化学一模试卷C卷

辽宁省大连市高考理综-化学一模试卷C卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分）下列有关金属的说法中，不正确的是（）

A . 青铜、不锈钢、赢铝都是合金

B . 铜表面易形成致密的氧化膜

C . 工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

D . 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

2. （2分）关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（）

A . 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B . 若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C . 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D . 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

3. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）

A . 铜片、石墨棒，乙醇

B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C . 锌片、铜片，稀盐酸

D . 铜片、铂片，FeCl3溶液

4. （2分） (2017高一下·射洪期中) 有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

④b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊

a、b、c、d、e依次可能是（）

A . O2、NO、HCl、NH3、CO2

B . O2、NO、NH3、HCl、SO3

C . NO、O2、NH3、HCl、SO2

D . HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

5. （2分） X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（）

A . 氢化物稳定性：X＞Y

B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Y

C . 4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

D . 干燥的W单质具有漂白性

6. （2分）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）

A . CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-

B . O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)

C . CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–

D . O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH

7. （2分） (2016高二上·桃江期中) 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）

A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

二、工业流程 (共1题；共7分)

8. （7分） (2017高一上·辽源期中) 有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；

③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．

（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有________，（填化学式，下同）一定不含有________，可能含有________；

（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：________；

（3）上述实验③过程中所发生反应的离子方程式为：________．

三、综合题 (共2题；共13分)

9. （8分） (2018高一下·宁波期中) 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为________。

（2）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的________倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时________(填“增大”“减小”或“相等”)。

10. （5分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

（1）已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：

I1I2I3I4I5电离能589.81145.44912.464918153元素M化合态常见化合价是________价，其基态原子电子排布式为________。

（2） Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为________。

（3） PO43-的中心原子的杂化方式为________，该离子的空间构型为________，键角为________，其等电子体有________ (请写出两种)。

（4） CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为________；已知Ca2+和F−半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA ， M为摩尔质量，则晶体密度为________g·cm−3(不必化简)。

（5）已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为________，原因为________。

四、实验题 (共1题；共5分)

11. （5分） (2019高三上·杭州月考) 纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。资料显示：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。如下两个装置可在不同温度下进行该反应并验证产物。

（1）甲装置中仪器a的名称为________。