钠及其重要化合物课时跟踪训练

高效演练·跟踪检测区1.(2018·南昌模拟)将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球浮在液面上四处游动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊【解析】选C。

钠的密度比水小且熔点低，钠熔成小球浮在液面上四处游动，A正确；钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，B正确；钠不会将金属钙置换出来，C错误；反应放热使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶液变浑浊，D正确。

2.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边，则烧杯内的物质是( )A.过氧化钠B.碳酸氢钠C.氧化钠D.氢氧化钠【解析】选A。

U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边，说明锥形瓶内气体压强增大，结合选项，可知其原因是Na2O2与水反应有O2放出，使瓶内压强增大。

【互动探究】(1)装置中连接锥形瓶和分液漏斗的橡胶管的作用是什么？提示：连接锥形瓶和分液漏斗的橡胶管的作用是保持两种仪器中的压强相等，保证分液漏斗中的液体顺利流下。

(2)若将分液漏斗中的水改为盐酸，选项是什么？提示：选A、B。

Na2O2与盐酸反应有O2放出，碳酸氢钠与盐酸反应有CO2放出，都会使瓶内压强增大。

3.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，应采用下列方法中的( )A.加入过量的HCl溶液B.加入过量的Ca(HCO3)2溶液C.通入过量的CO2气体D.将溶液进行加热【解析】选C。

NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，无法控制加入盐酸的量，A错误；加入过量的Ca(HCO3)2溶液，虽然可以除去Na2CO3但又引入新的杂质Ca(HCO3)2，B错误；通入过量的CO2气体发生反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，达到除去杂质的目的，C正确；加热适用于除去固体Na2CO3中混有的NaHCO3，D错误。

钠及其重要化合物一、选择题1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液答案：A解析：Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，除去碳酸钠中的硫酸钠不能用氢氧化钡，故A错误。

2．化学与科学、技术、社会、环境亲密相关。

下列有关说法中正确的是( )A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．运用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：选D。

常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不行用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成多数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。

3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件变更，不会引起产物的种类变更的是( )A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2答案：C解析：Na和O2常温生成氧化钠、加热生成过氧化钠，故A错误；NaOH和CO2，二氧化碳过量生成碳酸氢钠、二氧化碳少量生成碳酸钠，故B错误；Na2O2和CO2 生成碳酸钠和氧气，故C正确；NaHCO3和Ca(OH)2，当碳酸氢钠过量时生成碳酸钙和碳酸钠、当碳酸氢钠少量时生成碳酸钙和氢氧化钠，故D错误。

4．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变更)( )A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－3答案：A解析：选A。

课时跟踪检测(十五)钠的重要化合物1．Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的()A．颜色B．水溶液的酸碱性C．氧化性D．漂白性解析：选B Na2O是白色固体，一般认为它无氧化性；Na2O2是淡黄色固体，有强氧化性和漂白性；二者溶于水都生成NaOH。

2．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()解析：选D钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察，说明一定含有Na＋，不能确定是否含有K＋。

3．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂解析：选C虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。

Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。

Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。

它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。

Na2O中氧元素价态为最低价(－2价)，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价(－1价)，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。

4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：选C Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此不能鉴别；而滴加BaCl2溶液，现象不同，有Na2CO3时产生BaCO3沉淀。

5．飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2属于碱性氧化物解析：选C A项，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2，错误；B项，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等，但质量不相等，错误；C 项，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等，正确；D项，Na2O2不属于碱性氧化物，错误。

基础课时1 钠及其重要化合物一、选择题1．下列叙述不正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2 B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出解析常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O，A 项错误；由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为0.2 mol，B项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H＋的反应，H2SO4是强酸，C项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，D项正确。

答案 A2．下列关于Na2O2的说法正确的是( )A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂解析Na2O2具有强氧化性，与SO2反应生成Na2SO4而不是Na2SO3，A错误；Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液先变红后退色，B错误；Na2O2不属于碱性氧化物而属于过氧化物，C 错误。

答案 D3．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3解析Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，能将SO2－3氧化成SO2－4，A、D两项不能共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Mg2＋、HCO－3与OH－不能大量共存。

跟踪检测（一）钠及其化合物1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同解析：选B B项，Na2O2中阳离子为Na＋，[O O]2－为阴离子，阴、阳离子个数比为1∶2，错误；C项，金属钠切开后置于空气中，发生反应：4Na＋O2===2Na2O、Na2O ＋H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，正确；D项，Na2O2中O为－1价，Na2O中O为－2价，正确。

2．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl解析：选C A项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D 项，HCl的用量不同，生成物不同。

3．下列事实及其解释不正确的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析：选A A项，对NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO－3的水解程度增大，溶液碱性增强。

4．(2018·潍坊模拟)下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是()①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对解析：选D由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。

课时跟踪检测(一)钠及其化合物1．(2014·唐山模拟)下列说法不正确的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．小苏打属于盐，纯碱属于碱。

C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋4．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

在装有Na2O2的试剂上应贴的标志是()5．(2014·郑州模拟)下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行A．都正确B．②③④C．②③D．④6．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A．溶液中Na＋数目增大，有O2放出B．溶液pH不变，有H2放出C．溶液Na＋数目减少，有O2放出D．溶液pH增大，有O2放出7．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是()A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O8．(2014·龙岩模拟)下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂9．选用下列物质：钠、过氧化钠、氧化钠、水，写出符合下列要求的离子方程式。

课时跟踪检测(十)钠及其化合物(基础课)1．下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是()A．NaCl可用作食品调味剂B．相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．Na2CO3的焰色反应呈黄色D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属解析：选B A项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；C项，钠元素的焰色反应为黄色；D项，钠的金属活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。

2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是()A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：选D常用于生产玻璃和除油污的是碳酸钠(苏打)，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于食品漂白，B错误；医用酒精是通过使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。

3．(2021·长春模拟)下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是()D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度解析：选A火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明待测试液中一定含有钾元素，由于蓝色钴玻璃能滤去黄色光，所以可能含钠元素，故A正确；白色沉淀可能是硅酸、氢氧化铝等，该溶液中可能含有SiO2－3、AlO－2，故B错误；使品红溶液褪色的气体可能是臭氧、氯气、二氧化硫等，故C错误；NaOH溶液过量，可与氯化镁、氯化铁反应，均有沉淀生成，而不是沉淀的转化，则不能说明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故D错误。

4．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U 形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A．过氧化钠B．钠C．氧化钠D．钾解析：选C过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U 形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故B错误；氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故C正确；钾加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故D错误。

课时跟踪检测六钠及其重要化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1．(2017届保定市高阳中学月考)钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是( )A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土掩埋法灭火，D项错误。

答案：D2．取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是( )A．加入水中，产生无色气体B．加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色C．在干空气中加热到400 ℃，质量减少D．与硫酸反应后，检测到有Na2SO4生成解析：A项Na2O2与水反应有O2生成，正确；B项Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH，且Na2CO3溶于水也显碱性，故能使酚酞溶液变红，但Na2O2具有漂白性，所以红色消失，正确；C项Na2O与空气中O2反应生成Na2O2，使固体质量增加，Na2O、Na2O2均可与CO2反应，使固体质量增加，错误；D项硫酸与Na2O、Na2O2、Na2CO3均反应，有Na2SO4生成，正确。

答案：C3．(2017届衡水中学二调)下列关于碱金属元素(以M表示)及其单质的说法中，不正确的是( ) A．均可在空气中燃烧，主要产物均为过氧化物M2O2B．均可与水剧烈反应，产物均为MOH和H2C．自然界不存在任何碱金属元素的单质D．碱金属元素在所有的化合物中均为＋1价解析：锂在空气中燃烧生成Li2O，A项错误；碱金属单质均可与水剧烈反应，产物均为MOH和H2，B 项正确；碱金属非常活泼，在自然界中以化合态形式存在，自然界不存在碱金属单质，C项正确；碱金属原子最外层均有1个电子，在形成的化合物中表现＋1价，D项正确。

回夺市安然阳光实验学校课时跟踪检测（十）钠及其化合物1．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。

”这里的“石碱”是指( )A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO3解析：选D “采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。

2．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出解析：选C A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，恢复至室温会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH 与CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C项正确，钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；D项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH与NH＋4反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。

3．下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A．CO2气体使Na2O2固体变白，CO2气体被还原B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可以将固体加热至恒重C．Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑解析：选C CO2与Na2O2固体反应生成白色固体Na2CO3，反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳既没被氧化也没被还原，故A错误；Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，将NaHCO3和Na2CO3的混合固体加热至恒重，最终只剩Na2CO3固体，达不到实验目的，故B错误；Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，故C正确；该离子方程式不满足电荷守恒和得失电子守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故D错误。

高考一轮复习化学（人教版）配套作业：课时跟踪检测1钠及其化合课时跟踪检测(一)钠及其化合物1.（2022年唐山模拟）以下做法不正确：（a）使用Na2O2作为呼吸面罩的供氧剂；B.NaHCO3的热稳定性大于na2co3c；乙醇能与金属钠反应释放氢气；D.当金属钠着火时，用细砂覆盖以灭火2．将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是()选项ABCD3．(2021大庆模拟)观察是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块金属钠露置于空气中，观①②③④察到下列现象：银白色dd→变灰暗dd→变白色dd→出现液滴dd→白色固体，则下列说法正确的是()A.① 发生氧化还原反应生成过氧化钠B。

④ 只有物理变化才会发生c．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液d．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠4.如图所示，如果锥形烧瓶中有水，且分离漏斗中的液体也是水，当移动到烧杯中时，发现U形管中的液体缓慢向右移动。

回到原始温度后，液位左右的基相杯中的物质为（）a．过氧化钠c．钠b、氧化钠D.钾滴加水平，则烧实验现象方形金属钠变成漂浮在水面上的小球状钠，酚酞溶液变成红色钠球游动和吱吱声结论方形钠反应速度快，水的密度高于钠，生成氢氧化钠和气体。

5.将以下几组物质混合后，只能生成一种含钠化合物：A.Na2CO3、盐酸B.NaOH溶液、co2c。

NaHCO3溶液、石灰水、na2o2和CO26．(2021上海高考)下列反应与na2o2＋so2===na2so4相比较，na2o2的作用相同的是()a．2na2o2＋2co2===2na2co3＋o2b．2na2o2＋2so3===2na2so4＋o2c．na2o2＋h2so4===na2so4＋h2o2一d．3na2o2＋cr2o3===2na2cro4＋na2o7．下列对一些事实的理论解释正确的是()选项a＋客观事实＋理论解释na最外电子层的电子数有8个而na原子只有1个熔融状态下的nacl中存在离子而nacl晶体中没有离子钾的核电荷数比钠的多纯碱能电离出oh而能使石蕊试纸变蓝色－na比na原子稳定熔融状态下nacl能导电而nacl晶体不能导电钾原子比钠原子更易失去电子纯碱溶液能使湿润的石蕊试纸变蓝色bcd8．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是()a、在砂锅中加热两个样品，将它们全部分解并挥发，小苏打是没有残渣的b．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打c．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打d．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打9.已知a为金属单质，B为浅黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质是错误的（）a．溶液呈碱性b、与澄清石灰水反应生成白色沉淀C。

2.1钠及其化合物课后跟踪检测1．【易】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【答案】C【解析】钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH 又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C项正确。

2．【易】取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验现象有下列叙述：①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生紫色火焰③燃烧后生成白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体。

其中描述正确的是()A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤【答案】C【解析】钠的熔点低，加热时首先熔化成一个闪亮的小球，最后被充分氧化为Na2O2，Na2O2为淡黄色固体；钠燃烧时的火焰为黄色。

3．【易】用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的最适宜的方法是()A．焰色反应B．滴加Ba(OH)2溶液C．滴加过量盐酸D．滴加CaCl2稀溶液【答案】D【解析】Na2CO3与NaHCO3都是钠的化合物，焰色反应火焰颜色相同，A选项错误；Ba(OH)2＋Na2CO3====BaCO3↓＋2NaOH，Ba(OH)2＋2NaHCO3====BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，B 选项错误；向二者溶液中滴加过量盐酸，都可以产生无色气体，C选项错误；CaCl2不与NaHCO3反应，而可以与Na2CO3反应：Na2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2NaCl，D选项正确。

4．【易】下列有关焰色反应叙述正确的是()A．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应【答案】D【解析】氯化钠的焰色反应火焰呈黄色，A选项错误；焰色反应是元素的性质，B不正确；连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无色，C选项错误。

【三维设计】2021高中化学第三章第二节第一课时钠的重要化合物课时跟踪训练新人教版必修1课时跟踪训练]一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1．[双选题]以下有关焰色反映表达正确的选项是( )A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B．焰色反映是金属单质的特性C．持续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D．可用干净的铁丝代替铂丝进行焰色反映解析：焰色反映是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态仍是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在持续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无色时为止，才能做下一个样品。

由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，因此能用它代替铂丝进行实验，镍(Ni)也能替代铂丝进行实验。

答案：AD2．以下物质中，既能和盐酸反映，又能和氢氧化钠反映的物质是( )A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氯化钠D．硫酸铜解析：碳酸氢钠既能和氢氧化钠反映生成碳酸钠和水，又能和盐酸反映生成氯化钠、二氧化碳和水。

答案：B3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方式不．正确的选项是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤解析：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH。

答案：D4．以下反映中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2C．Na2O2＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O2D．Fe2O3＋3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4＋Na2O解析：此题从氧化还原反映理论的角度考查了Na2O2的性质。

Na2O2中氧的化合价为－1，Na2O2和水、二氧化碳反映时，Na2O2中氧的化合价既降低又升高，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D选项Na2O2中氧的化合价降低，仅作氧化剂，故C正确。

钠及其重要化合物．(·衡阳一模)南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石()与朴消()之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。

该鉴别方法利用的原理是()．颜色反应．受热升华．焰色反应．丁达尔效应解析：含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色反应，正确。

答案：．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是()．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：常用于生产玻璃和除油污的是碳酸钠，错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，正确。

答案：．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示。

下列叙述不正确的是()．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察．实验时最好选择本身颜色较深的火焰．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验解析：项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；项，焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，错误；项，铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以用于进行焰色反应的实验，正确。

答案：．下列有关的说法不正确的是()．向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明与反应放热且有氧气生成．与反应时有单质生成，该反应属于置换反应．在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，既是氧化剂又是还原剂．粉末加入()溶液中，会产生气体和浑浊解析：项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；项，与、的反应都是自身的氧化还原反应；项，先和水反应生成和，再与()反应产生沉淀。

课时跟踪检测（十五）钠的重要化合物1．Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的( )A．颜色B．水溶液的酸碱性C．氧化性D．漂白性解析：选B Na2O是白色固体，一般认为它无氧化性；Na2O2是淡黄色固体，有强氧化性和漂白性；二者溶于水都生成NaOH。

2．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是( )解析：选D 钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察，说明一定含有Na＋，不能确定是否含有K＋。

3．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂解析：选C 虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。

Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。

Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。

它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。

Na2O中氧元素价态为最低价(－2价)，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价(－1价)，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。

4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：选C Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此不能鉴别；而滴加BaCl2溶液，现象不同，有Na2CO3时产生BaCO3沉淀。

5．飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2属于碱性氧化物解析：选C A项，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2，错误；B项，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等，但质量不相等，错误；C项，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等，正确；D项，Na2O2不属于碱性氧化物，错误。