【配套K12】四川省某知名中学高二化学12月月考试题_2

四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识错误的是 （ ） A ．一定有化学键的变化 B ．一定会产生新的物质 C ．一定有物质状态的变化D ．一定伴随着能量的变化2.下列说法正确的是（ ）A ．增大反应物浓度使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快B ．升高温度使单位体积内活化分子百分数大大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低C ．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D ．增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加有效碰撞增多，反应速率加快3.已知反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （H 2O ）、v （NO ）[mol/（L·min ）]来表示，则下列关系正确的是（ ） A ． v （NH 3）＝v （O 2） B ． v （O 2）＝v （H 2O ） C ． v （NH 3）＝v （H 2O ）D ． v （O 2）＝v （NO ）4.某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线（如图所示）中，正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）===H 2O （l ）；ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，分别向1 L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸；②浓H 2SO 4；③稀硝酸。

恰好完全反应时的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系正确的是（ ） A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3 B ．ΔH 2>ΔH 3>ΔH 1 C ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3 D ．ΔH 1>ΔH 3>ΔH 26.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g)7.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A ．HCl 和NaOH 反应的中和热是－57.3kJ/molB ．CO （g ）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2（g ） ＝2CO （g ）＋O 2（g ）反应的ΔH ＝＋2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8.在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）。

四川省高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B . 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C . 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L －1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ，则这段时间为（）A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s3. （2分） (2017高二上·广州期中) 将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（）A . 实验操作时的环境温度为22℃B . 实验表明热能可转化为化学能C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L4. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A . CH3CH=CH2和B . 乙炔和苯C . 和D . 葡萄糖与麦芽糖5. （2分） (2016高一下·扶余期末) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A . 增大反应物的用量B . 升高温度C . 增大压强D . 增大体积6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 离子键只有饱和性没有方向性B . 离子晶体中只含有离子键C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量7. （2分） (2018高二下·林州月考) 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HC HO+O2→CO2+H2O，该反应（）A . 反应物和生成物中都只含极性分子B . 反应物和生成物均为分子晶体C . 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D . 产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O8. （2分）下列有关概念的说法中正确的是A . 在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值B . 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C . 具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体D . 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物9. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列现象与化学键有关的是（）A . H2O在高温下也难分解B . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高C . SiH4的熔点高于CH4的熔点D . NH3的沸点高于PH3的沸点10. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体．下列关于该晶体的说法正确的是（）A . 该晶体属于分子晶体B . 该晶体易汽化，可用作制冷材料C . 一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D . 每摩尔该晶体中含5 mol C﹣O键11. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B . 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或6个Na+）C . 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D . 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏12. （2分） (2015高二上·赣州期末) 在一密闭容器中进行如下反应：3H2（气）+N2（气）⇌2NH3（气），已知反应过程中某一时刻 H2、N2、NH3 的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A . H2 为 0.6mol/LB . N2 为 0.2mol/LC . NH3为 0.25mol/LD . N2、NH3 均为 0.15mol/L13. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。

高二12月化学月考（考试总分：122 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是( )A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．Al2(SO4)3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C．小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病D．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO粉末2.（3分）2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①④⑤3.（3分）3．室温下，下列有关0.1mol·L-1氨水的说法正确的是A．溶液的pH＞13B．加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C．该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)D．完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol•L-1NaOH溶液一样多4.（3分）4．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列叙述正确的是A．Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应B．物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH，③>②>①C．氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaFD．少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2，H2O，2ClO－，CO32－，2HClO5.（3分）5．室温下，水的电离达到平衡：H2O ⇌H+＋OH－。

下列叙述正确的是A．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，K W变小C．向水中加入少量NaHSO4 或NaHCO3固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大D．向水中加入少量CH3COONH4固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动6.（3分）6．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③B ．常温下，pH 为5的氯化铵溶液和pH 为5的醋酸溶液中水的电离程度相同C ．HA 的电离常数K a =4.93×10-10，则等浓度的NaA 、HA 混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A －)D ．已知在相同条件下酸性HF>CH 3COOH ，则物质的量浓度相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：c(Na ＋)－c(F -)>c(K ＋)－c(CH 3COO -)7.（3分）7．常温下，有关下列溶液的比较中，错误的是（ ）①pH 2=的3CH COOH 溶液 ②pH 2=的24H SO 溶液 ③pH 12=的氨水 ④pH 12=的NaOH 溶液A ．将②、④溶液等体积混合后溶液pH 7<B ．由水电离出的()H c +：，=，=，=， C ．等体积的①、②溶液分别与足量锌反应，生成2H 的量：，<，D ．向10mL ③、④两种溶液中各加入90mL 水后，溶液的pH ：，>，8.（3分）8．常温下，相同pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是A ．b 、c 两点溶液的导电能力相同B ．a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度a>c>bC．c点溶液中c(H+) =c(OH－) +c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V b = V c 9.（3分）9．下列实验操作能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．下列各离子浓度的大小比较正确的是A．0.1mol·L-1K2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B．常温时将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c(NH4+)＞c(Cl-)C．NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①D．含有NH4+、Cl-、OH-、H+的溶液中，离子浓度大小关系可能为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)11.（3分）11．下列离子组一定能大量共存的是A．能使PH试纸变红的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D．由水电离的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中：Ba2+、Cl－、Na+、Br-12.（3分）12．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大13.（3分）13．常温下，用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA（K a＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。

2023-2024学年四川省成都市高二上学期12月月考化学模拟试题可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)D ．向a 试管中加入水，的电离平衡逆向移动10mL 32NH H O ⋅11．已知硼酸溶于水后发生的变化为H 3BO 3+H 2O [B(OH)4]-+H +，下列有关说法正确的是ˆˆ†‡ˆA ．硼酸是酸，能抑制水的电离B ．1molH 3BO 3能中和3moNaOH C ．NaB(OH)4溶液中：c(OH -)＞c(H +)D ．NaB(OH)4溶液不能与CO 2反应12．下列说法正确的是A ．图甲表示合成氨的平衡常数与温度和压强的关系223N (g)3H (g)2NH (g)+ H 0∆<B ．图乙表示氢氟酸为弱酸，且a 点对应比b 点对应大()c HF ()c HCl C ．图丙表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大2A(g)2B(g)3C(g)D(s)++ D ．图丁表示常温下用溶液滴定溶液的滴定曲线10mol L 0H 1O .Na -⋅1320.00mL0.10mol L CH COOH -⋅13．银铝电池具有能量密度高的优点，其工作原理如图所示，电池放电时的反应为2Al+3Ag 2O+2NaOH+3H 2O=2Na[Al(OH)4]+3Ag 。

下列说法错误的是A ．Al 为电源负极B ．正极反应为Ag 2O+2e -+H 2O=2Ag+2OH -C ．放电时负极区pH 增大D ．放电时Na +通过交换膜向右侧移动14．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：24FeC O 固体()()242244422422H SOH C O NH Fe SO 6H O FeC O ⋅−−−−−−→−−−−−−→−−−−→①②③过滤酸化、溶解加热已知室温时：、、。

四川省高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B . 常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C . 明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去2. （2分）化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（）A . 天然气能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性B . 水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成C . 将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色，说明石蕊试液能使酸变红D . 通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构3. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀4. （2分）把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。

最先观察到酚酞变红的现象的区域是（）A . II和IIIB . I和IIIC . I和IVD . II和IV5. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护B . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+6. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B . 0.1 mol·L－1碳酸氢钠溶液中离子浓度关系是：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)D . 0.1 mol·L－1氯化铵溶液与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中的离子浓度为：c(Cl－) > c(Na＋) > c(NH4+) > c(OH－)7. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 下列装置中，能构成原电池的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列反应的离子反应方程式正确的是：（）A . 过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－B . 氯气通入水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H+C . 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2OD . 向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O9. （2分） (2017高二上·济南期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C . 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D . 装置④中发生铁的吸氧腐蚀10. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A . 0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－）+ c(CH3COOH）=0.1mol/LB . NaHCO3溶液中： c(OH－）= c(H＋）+ c(H2CO3）－c(CO32－）C . CH3COONa溶液中：c(Na＋）> c(CH3COO－）> c(OH－）> c(H＋）D . Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－）+ c(HS－）+ c(H2S）11. （2分） (2016高二下·包头期中) 用石墨电极电解1molL﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是（）A . HClB . NaOHC . Na2SO4D . NaCl12. （2分）下列说法中正确的是（）A . 常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B . 常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③C . 0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c （SO42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）D . 当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为13. （2分） (2016高一下·广东期中) 镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（）A . 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2B . 电池工作时，正极a附近的PH将不断增大C . 负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣D . b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl﹣14. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计如图1，电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）A . c点时，正极的电极反应为ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2OB . b点时，反应处于化学平衡状态C . a点时，盐桥中K+向左移动D . pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣15. （2分） (2016高一下·上饶期中) 600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＞0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是（）A . 反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%B . 反应进行到10min至15min时，曲线发生变化可能是因为升高了温度C . 反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气D . 在15min～20min、25min～30min内时反应处于平衡状态16. （2分） (2016高三下·浉河月考) 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（）A . 能量转化形式相同B . 两极的名称相同C . 负极和阴极上移向的离子类别相同D . 负极和阳极上发生的反应类型相同二、填空题 (共6题；共41分)17. （7分） (2016高三上·大连开学考) CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．（1）每消耗8gCH4转移________mol电子．（2）已知：①2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H1=akJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ•mol﹣1④CH4（g）+2H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H4由此计算△H4=________kJ•mol﹣1．（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O⇌CO（g）+3H2（g）经过tmin，反应达到平衡．已知平衡时，c（CH4）=0.5mol•L﹣1①0～tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）=________．②T℃时，该反应的平衡常数K=________．③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75mol•L﹣1，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．（4）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图：①该放电过程中K+和Na+向电极________（填“A”或“B”）移动．②该电池的负极反应式为________．18. （4分）根据问题填空：（1）燃料电池具有广阔的发展前途，请说出其优点________（任答一点）．以甲醇燃料电池为例，在KOH为电解质溶液的碱性电池中，负极反应式为：________．总反应式为：________．（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（1）△H1=﹣116kJ•mol﹣1又知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）=H2O（1）△H4=﹣286kJ•mol﹣1则表示甲醇的燃烧热△H=________．19. （7分） (2018高三上·海安月考) 臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。

高二化学秋学期12月月考试题化学试卷命题人：徐颖娟本次考试满分120分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.诗句“春蚕到死丝方尽，……”，诗中的“丝”指的是（）A、纤维素B、蛋白质C、淀粉D、糖类2．下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是A．聚乙烯塑料 B．聚氯乙烯塑料 C．酚醛塑料 D．聚苯乙烯塑料3．下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是（）A 2－甲基－2－丁炔 B 2－乙基丙烷C 3－甲基－2－丁烯D 2－甲基－2－丁烯4.下列各组物质中一定属于同系物的是:A.乙二醇和丙三醇B.C6H5一OH和C6H5一CH2OHC.C3H6和C4H8D. C2H6和C10H225.下列各组物质只用水不能鉴别开的是A、CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末B、CH3OH、CH3CHO、三种液体C、、CH3CH2OH、CCl4三种有机溶剂D、NaOH、NH4NO3、NaCl三种固体6.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C、2H2O+O2+4e＝４OH-－D、Fe－3e＝Fe3+7.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1 8．金属镍有广泛的用途。

高二12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分50分）1.（3分）下列说法正确的是A．任何化学反应不一定都有反应热B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同2.（3分）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A．c(H＋)<c(OH－) B．pH＝7.2C．能与金属Al反应放出H2D．能使广范pH试纸呈红色3.（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变4.（3分）下列各项实验基本操作中，正确的是A．在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验B．为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸C．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体D．蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体5.（3分）下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=46.（3分）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙7.（3分）下列装置或实验操作正确的是A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨气制氨水D．④中和滴定实验8.（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-9.（3分）在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列说法正确的是（）A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 a kJC．当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·min-1D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小10.（3分）对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)11.（4分）X、Y、Z、M、N代表五种金属。

新津中学高二12月月考化学试题可能用到的相对原子质量 F 19 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108试卷Ⅰ选择题部分（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，总分27×2=54分）1．下列分子中，具有极性键的非极性分子的组合是( )A．H2、NH3、H2S B．CS2、BF3、CO2C．CH3Cl、CH2Cl2、CH4D．SO2、NO2、C2H22.利用相似相溶原理不能解释的是（）A、I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B、在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OHC、不同的烃之间相互溶解D、I2易溶于KI溶液中3．下列说法中正确的是( )A．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键D．中心原子采用sp2，该分子一定是平面三角形4.金属具有延展性的原因是( )A．金属原子半径都较大，价电子较小B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量5．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高C．两种元素组成的分子一定只有极性键 D．含阴离子的化合物一定有阳离子6．下列有关含氧酸的说法中正确的是( )A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强7. 下列说法正确的是（）A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键 B．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8.下列各组中的物质或离子都含配位键的是（）A ．H 2O 、Al 2Cl 6B ．CO 2、SO 42－C ．PCl 5、[Co(NH 3)4Cl 2]ClD ．NH 4Cl 、[Cu(NH 3)4]SO 49．下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是( )A. HClO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4B. HClO 4 HClO 3 HClO 2C. H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 CO 3D. HC1O HBrO 4 HIO 410．关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ）A ．由于NaCl 晶体和CsCl 晶体中正负离子半径比()r r +-不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等 B ．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同C ．MgO 的熔点比MgCl 2高主要是因为MgO 的晶格能比MgCl 2大D ．MCO 3中M 2+半径越大，MCO 3热分解温度越低11.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、Nal 的熔点依次降低D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高12．下列关于晶体的说法一定正确的是( )A ．分子晶体中都存在共价键B ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4+和12个O 2-相紧邻C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高13．下列说法正确的是( )A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物14．2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。

四川省营山县回龙中学2015-2016学年高二12月检测化学试题一、单选题1．下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子百分数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A.①②⑤B.③④⑥C.③④⑤⑥D.②③④【答案】B【解析】本题考查了化学反应速率的影响因素。

活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故①错。

普通分子不具有反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故②错。

升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，则增加了活化分子的有效碰撞次数，反应速率加快，故③正确。

增大反应物浓度，活化分子数目增大，单位体积内有效碰撞的次数增多，反应速率加快，故④正确。

使用催化剂，可以降低反应的活化能，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，故⑤错。

活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学变化，故⑥正确，故该题选B。

2．在密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L【答案】A【解析】本题考查了化学平衡的建立。

若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则根据三段式计算：若反应逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则根据三段式计算：由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c(X2)＜0.2，0.2＜c(Y2)＜0.4，0＜c(Z)＜0.4，故该题选A。

高二12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.（3分）下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精2.（3分）纯水在80 ℃时的pH()A．等于7B．大于7 C．小于7 D．无法确定3.（3分）900 mL pH＝5的盐酸和100 mL pH＝1的盐酸混合，该混合溶液的pH约为()A．2 B．3 C．4 D．54.（3分）下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是()A．NaHCO3 B．FeSO4 C．Ca(ClO)2D．NaHSO45.（3分）在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa6.（3分）下列说法正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质7.（3分）向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)，则溶液的()A．pH值升高B．酸性增强C．水的离子积增大D．c(OH－)不变8.（3分）为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极9.（3分）关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A.原电池中失去电子的一极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C.原电池中相对活泼的一极为正极D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极10.（3分）可以将反应E+B2+=E2++B设计成原电池，下列4个电极反应：①B-2e-=B2+②E-2e-=E2+③B2++2e-=B ④E2++2e-=E 。

高二12月份月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）A. 任何化学反应都伴随着热量的变化B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C. 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等2.（3分）在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。

则下列正确的是()A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C3.（3分）中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。

反应过程示意图如下：下列说法正确的是( )A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HD. 图示过程中的H2O均参与了反应过程4.（3分）“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。

某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）反应I：CaSO4(s)+CO(g) ⇌ CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1反应II：CaSO4(s)+4CO(g) ⇌ CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1A、 B、 C、 D、5.（3分）家用暖气片大多用低碳钢材料制成,一旦生锈不仅影响美观,也会造成安全隐患。

四川省绵阳第一中学2016-2017学年高二化学12月月考试题（无答案）本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是 A．Cr B．Ca C．Cu D．Br2.下列关于能层和能级的认识正确的是(n表示能层序数)( )A.各能层含有的能级个数为n-1B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层所含有的电子数是2n2个D.s、p、d、f能级最多容纳的电子个数依次是2、6、10、143.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p5D.1s22s22p63s23p44．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ5.关于原子轨道的说法正确的是（）A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D. 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键6．对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构与元素的性质，下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8. 下列措施能减慢H2O2分解速率，有利于双氧水长时间保存的是（）A．放在无色透明细口瓶中 B．置于冷暗处C．置于通风透光处 D．加入少量MnO2或FeCl3溶液9、无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示（X代表无机含氧酸成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构式如右图，则它们的酸性（）A．硫酸和磷酸都是强酸 B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 D．磷酸和硫酸都是弱酸10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0 Array下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.参照反应Br ＋H 2→HBr ＋H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )A ．正反应为吸热反应B ．正反应为放热反应C ．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D ．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关2.已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH ＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是( ) A ．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与反应物的用量无关 C ．该反应的化学能可以转化为电能 D ．反应物的总能量高于生成物的总能量3.在密闭容器中充入4 mol SO 2和3 mol O 2，一定条件下建立平衡:2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)ΔH ＝－Q kJ/mol 测得SO 2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为( ) A ．0.9Q kJ B ．Q kJ C ．1.8Q kJD ．2Q kJ4.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A ．υ(D)="0.4" mol / (L·s) B ．υ(C)="0.5" mol / (L·s) C ．υ(B)="0.6" mol / (L·s) D ．υ(A)="0.15" mol / (L·s)5.下列说法正确的是 ( )A ．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C ．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率6.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2OB ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OC ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OD ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O7.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol -1，下列叙述正确的是( )A ．2.24LCO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B ．0.1molF -中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D ．电解饱和食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10238.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH ＜0。

四川省广安市2023_2024学年高二上册12月月考化学模拟测试卷注意事项：1．本试卷满分 100 分，考试时间75分钟。

2．本试卷分为试题卷（1—6页）和答题卡两部分，试卷上不答题。

请将第 I 卷和第 II 卷答案涂写在答题卡的相应位置；考试结束，只交答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K—39 Cu-64Ag- 108 Ba- 137第Ⅰ卷（选择题，共 45 分）本卷共 15 题，每题 3 分，共 45 分。

每题只有一个选项符合题意。

1 ．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A ．干电池电量释放完后，可以继续充电再使用B ．燃烧反应属于放热反应，木材的燃烧化学能全部转化为热能C ．轮船船身常常嵌入铜块保护铁不被海水腐蚀D ．钢铁在潮湿的空气中锈蚀主要是发生了吸氧腐蚀2 ．常温下，下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A ． BaCl2 B．NaHSO4 C ．CH3COONa D．NaOH3 ．下列物质属于弱电解质的是A ．Cu(OH)2B ．BaSO4C ．HClO4D ．CO24 ．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A ．CuB ．KC ．FeD ．Al5 ．升高温度，下列常数中不一定增大的是A ．可逆反应化学平衡常数KB ．电离常数K aC ．水的离子积常数K wD ．盐的水解平衡常数K h6 ．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。

下列不属于新能源开发利用的是A ．风力发电B ．火力发电C ．水力发电D ．太阳能供暖7 ．一定温度下，在纯水中加入下列物质可以促进水的电离的是A．NaCl B ．NaHCO3 C ．CH3COOH D ．KOH8 ．下列水溶液一定呈酸性的是A ．c(H+)> c(OH−)的溶液B ．pH= 5的溶液C ．含有H+ 的溶液D ．遇酚酞显无色的溶液9 ．对于可逆反应2A(s)+B(g)⇌C(g)+3D(g)，下列措施一定可以增加该反应化学反应速率的是A. 降低温度 B ．升高温度 C ．增加A的量 D ．及时移走产物D10 ．量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积A ．大于30.00mLB ．小于30.00mLC ．等于20.00mLD ．等于30.00mL11．在2L 密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)⇌C(g)，A 气体在2s内由8 mol/L 变为7.2 mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为A ．0.4mol/(L · s)B ．0.3mol/(L· s)C ．0.2mol/(L· s)D ．0.1mol/(L · s)12 ．在H F⇌H++F- 的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度减小，应采取的措施为A ．升高温度B ．加NaF 固体C ．加H FD ．加NaCl 溶液13 ．广安最近严查酒驾，一种酸性燃料电池酒精检测仪如下图所示，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。