2021新人教版高中化学选修5第三章第一节 第1课时《醇》word学案

【课题】第一节醇酚（第一课时）【学习目标】知识与技能：掌握乙醇的化学性质（1．与活泼金属的反应；2．催化氧化；3.乙醇的消去）。

过程与方法：从观察实验现象入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。

情感态度价值观：（1）.通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。

（2）. 通过学生实验，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；培养学生求实、严谨的优良品质。

【教学重点】1.乙醇的化学性质；2.培养学生从理性上探索事物变化的本质。

【教学难点】反应机理。

【导学】有一种有机物在我们的生活中经常可见，它是一些文人墨客写作的催化剂，有时也是解忧的良药，它是乙醇，我们一起回忆乙醇的物理性质。

○1色有的液体；②与水以互溶；③挥发，沸点℃；④密度比水；⑤能溶解多种和无机物。

【自主学习】课本P48～52 醇的相关内容。

一、醇1. 定义。

2. 醇的分类：根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为；饱和一元醇的分子通式：。

乙二醇、丙三醇都是色、粘稠、有甜味的体，易溶于和，是重要的化工原料。

乙二醇常用作，丙三醇常用于。

【小组讨论】课本P49 思考与交流1【导学】分析一种物质的物理性质主要从那几个方面考虑？为什么不法商贩在白酒中兑水而不易被发现？【小结】3. 物理性质：（1）沸点：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点烷烃；碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点；羟基数目相同时随碳原子数目的增加，醇的沸点。

（2）溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与，这是因为这些醇与水形成了。

一般醇的分子量增加溶解度就降低。

【小组讨论】课本P49 思考与交流2【成果展示】乙醇与金属钠反应的现象：；与你共勉：大的成就靠团队！小的成就靠个人！—比尔·盖茨与你共勉：大的成就靠团队！ 小的成就靠个人！—比尔·盖茨 化学方程式： 。

【导学】除了与金属钠反应外，醇类还有哪些特性呢？我们已经知道结构决定性质，下面我们一起来探究一下乙醇的结构，再进一步认识醇的性质。

化学选修5 有机化学基础醇类--乙醇化学性质探究第三章第一节醇（第一课时）【教学目标】一、知识与技能1．从原有乙醇的知识引导学生认识乙醇结构中的化学键的变化。

2．从卤代烃知识推测乙醇可能具有的新的化学性质。

3．从结构和化学实验来认识乙醇的消去反应和取代反应。

4.了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。

二、过程与方法1．通过观察与思考，培养学生从结构入手推测乙醇性质的能力。

2．通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展能力，进一步激发学生学习兴趣和求知欲。

3．通过比较学习的方法和科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。

4 、初步掌握根据物质结构分析性质的一般方法。

三、情感态度与价值观1．提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。

2．培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。

3.感受醇在有机化物转化中的重要作用。

4、知道醇类物质在日常生活中的应用，体会化学对人类生活的作用。

【学习重点】：乙醇的结构与性质的关系，认识乙醇的消去反应和取代反应。

【学习难点】：乙醇的结构、重要性质。

【教学方法】：比较法、实验探究法、自主学习法、讨论法。

【教具准备】：多媒体辅助教具；无水乙醇、重铬酸钾、浓硫酸、圆底烧瓶、温度计、试管、酒精灯、分子球棍模型等。

【教学过程】一、醇类 1. 醇的概念醇的通式：R-OH ，官能团是-OH ，结构特点：-OH 与链烃相连。

饱和一元醇的化学通式C n H 2n+2O 。

2. 醇的分类①根据所含羟基的数目一元醇：只含一个羟基通式CnH2n+2O 二元醇：含两个羟基 多元醇：多个羟基 ②根据羟基所连烃基的种类3.几种重要的醇①甲醇，俗称：木醇，有毒。

②乙二醇，无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水，凝固点低，可做内燃机的抗 冻剂。

③丙三醇，俗称：甘油，无色、粘稠、有甜味的液体，吸湿性强。

化学选修5 §3-1醇酚第一课时：醇【课程标准】1．认识醇的典型代表物的组成和结构特点。

2．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

【学习目标】1认识醇的典型代表物的组成和结构特点。

2知道醇的取代、消去、氧化反应以及它们的主要用途。

3学会书写上述反应的化学方程式。

4知道卤代烃与醇之间的转化关系。

【重、难点】醇的取代、消去、氧化反应【使用说明及学法指导】1..结合预习自学案认真阅读教材的内容，划出重点，将预习中不明白的问题标识出来2.依据和作探究案积极独立探索本节知识的要点，用红笔做好疑难标注，准备在课堂上小组合作,全力解决。

3.预习课中通过10分钟阅读课本，仔细思考自主学习问题用20分钟时间完成它。

4.展示课用10分钟展示，展示中交流合作、质疑。

最后思考问题总结本节知识，完成检测题。

【学习过程】自主预习案（读书自学、自主探究）知识清单课中探究案（合作、交流、展示、点评）探究一：P49 思考与交流阅读并比较教材中列举的几种相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点的有关数据，你能得出什么结论？探究二：P49 学与问：仔细阅读教材中列举的一些醇的沸点的数据，并作出解释。

探究三：P51 1．乙醇在铜或银催化的条件下，能与氧气反应，写出该反应的化学方程式。

2．乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？探究四：1、进行乙醇的消去反应实验时应该注意哪些问题？2、醇的消去反应和氧化反应有哪些规律？3.溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？1．乙醇分子中不同的化学键如图关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确．．．的是( )A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂C．乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂D．乙醇完全燃烧时断裂键①②2．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是( )3．(1)写出下列粒子的电子式。

羟基____________，氢氧根________，乙醇________，甲基__________。

第三章第一节醇酚(第一课时)一、教材分析醇是重要的烃的含氧衍生物，在进行教时，要注意根据“结构决定性质”的基本思想方法，研究羟基官能团的结构特点及其性质，要注意从乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，要注意运用多种教手段帮助生对知识的解，培养生的能力。

生已经了解了乙醇的结构和性质，因此教的重点是在复习乙醇的结构和性质的基础上，深入研究羟基官能团的结构特点，深入研究乙醇的取代、消去、氧反应的基本规律，并将乙醇的结构和性质迁移到醇类合物。

二、教目标1．知识目标：1、分析醇的结构，了解性质的过程中使生获得物质的结构与性质之间关系的和观点。

2、会由事物的表象分析事物的本质，进一步培养生综合运用知识、解决问题的能力2．能力目标：1、通过分析表格的据，使生会利用曲线图分析有关据并且得出正确的结论找出相关的规律2、培养生分析据和处据的能力3、利用假说的方法引导生开拓思维，进行探究3．情感、态度和价值观目标：对生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变的依据，外因是事物变的条件，从而使生了解习和研究问题的一般方法和思维过程，进一步激发生习的兴趣和求知欲望。

三、教重点难点重点：醇的典型代表物的组成和结构特点。

难点：醇的性质。

四、情分析生在必修2中已经对醇的知识已经有所了解，通过预习生可以掌握大部分知识点本节的重点要放在醇的消去反应上。

五、教方法1．实验法：醇的消去反应实验。

2．案导：见后面的案。

3．新授课教基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导案、布置预习六、课前准备1．生的习准备：完成预习案的填写，初步把握消去反应实验的原和方法步骤。

2．教师的教准备：实验仪器的准备，，课内探究案，课后延伸拓展案。

3．教环境的设计和布置：小组教。

七、课时安排：1课时八、教过程[引入]据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很长的历史。

从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。

第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第1课时醇学习目标1.了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。

2.掌握乙醇的主要化学性质。

3.了解乙醇消去反应实验的注意事项。

自主学习知识点一醇的概念、分类、命名1.概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团是羟基(—OH)。

2．分类3．命名思考交流1．根据甲醇和乙醇的分子式，推测饱和一元醇的分子式通式是什么？知识点二醇的性质1.物理性质(1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃；(2)饱和一元醇，随着分子中碳原子数的增加沸点逐渐升高；(3)甲醇、乙醇、丙三醇等低级醇均可与水以任意比混溶。

2．化学性质(1)醇的化学性质(以乙醇为例)(2)断键方式思考交流2．试通过钠与水、乙醇的反应现象，推测水和乙醇中的羟基哪种更活泼？探究学习探究一醇的反应规律【问题导思】①醇类物质都能发生消去反应吗？【提示】不一定。

醇分子中羟基相连的碳原子的邻位碳原子上连有氢原子时才能发生消去反应。

②醇都能发生催化氧化反应吗？【提示】不一定。

醇分子中羟基相连的碳原子上无氢原子时不发生催化氧化反应。

③乙醇与浓硫酸的混合物在170 ℃和140 ℃两种条件下反应的类型相同吗？【提示】不同。

前者为消去反应，后者为取代反应。

1．醇的消去反应规律(1)醇分子中，连有—OH的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。

(2)若醇分子中与—OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。

如CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能发生消去反应生成烯烃。

2．醇的催化氧化规律醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别，取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子的个数，具体分析如下：3．醇的取代反应规律醇分子中，—OH或—OH上的氢原子在一定条件下可被其他原子或原子团替代。

温馨提醒乙醇在不同温度下其脱水方式不同，产物也不同。

(1)分子内脱水乙醇分子内脱水属于消去反应，可生成CH2==CH2；(2)分子间脱水乙醇分子间脱水属于取代反应，可生成CH3CH2—O—CH2CH3。

第一节醇酚第1课时醇学习目标1.认识乙醇的组成、结构特点2.掌握乙醇的化学性质及物理性质3.正确认识—OH在乙醇中的作用4.会判断有机物的反应类型知识归纳1．概念羟基与__________或__________上的碳原子相连的化合物，其官能团是__________(—OH)。

2．分类3．命名（1）选主链选择含有与_______相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称某醇。

（2）编碳号从离_________最近的一端给主链碳原子依次编号。

（3）标位置醇的名称前面要用阿拉伯数字标出_______的位置；羟基的个数用二、三等标出。

4．物理性质（1）沸点①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远__________烷烃；②饱和一元醇，随着分子中碳原子数的增加，沸点逐渐__________；③醇分子中羟基数目越多，沸点越高。

（2）溶解性：甲醇、乙醇、丙三醇等低级醇均可与水以任意比混溶。

（3）密度：醇的密度一般比水的密度小。

5．化学性质(以乙醇为例)将乙醇分子中的化学键作如图所示标号，乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示：OH+2Na2CH2CH2OH+HBr CH3CHCH重点难点一、乙醇的消去反应①将浓硫酸和乙醇按体积比实验操作乙醇的消去反应实验的注意事项（1）体积比为3∶1的浓硫酸与乙醇混合液的配制：在烧杯中先加入5 mL 95%的乙醇，然后滴加15 mL浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；在该反应中，浓硫酸是催化剂和脱水剂。

（2）加热混合液时，温度要迅速升高并稳定在170 ℃，因为温度在140 ℃时的主要产物是乙醚。

（3）因为参加反应的反应物都是液体，所以要向长颈圆底烧瓶中加入几片碎瓷片，避免液体受热时发生暴沸。

（4）温度计的水银球要置于混合液的中间位置。

（5）氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。

第一节醇酚（第一课时）【学习目标】1.掌握乙醇的分子结构，能说出乙醇的物理性质2.掌握乙醇的主要化学性质，体会官能团的作用3.了解乙醇的生理作用和工业制法 4.了解醇的一般通性和几种典型醇的性质【重点难点】重点：乙醇的结构特点和主要化学性质。

难点：醇结构对化学性质的影响。

一、烃的含氧衍生物：；烃的含氧衍生物可分为、、、和等；它们的性质是由决定。

二、醇类：1．定义：的化合物称为醇2．醇的分类：根据醇中所含羟基的数目，可分为、、；分子式中只含一个羟基的醇叫做，饱和一元醇的通式为。

分子式中含或羟基的醇分别叫做，3．醇的命名：阅读课本P48资料卡片，总结醇的系统命名法的规律4. 物理性质：⑴醇的沸点远远相对分子质量相近的烷烃。

原因⑵溶解性⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而；碳原子数相同的醇，随羟基数目的增多沸点。

原因。

三、乙醇：1.乙醇的结构：分子式结构式结构简式官能团官能团的电子式2．乙醇的物理性质：3．乙醇的化学性质：⑴与活泼金属反应：乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？反应方程式：【练习1】相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用，放出H2最多的是( )A.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇【总结】醇的性质主要表现在羟基上，与乙醇的性质相似。

当与活泼金属反应时，羟基与氢气的比例关系是个羟基对应个氢气分子。

⑵消去反应：实验室制备乙烯气体应注意的问题？反应方程式：⑶取代反应：⑷氧化反应：①燃烧：②催化氧化：③能被高锰酸钾溶液所氧化：氧化过程及现象：④能被重铬酸钾酸性溶液氧化：氧化过程及现象：【练习2】类比乙醇，以1-丙醇为例完成方程式①消去反应：②催化氧化：③取代反应：四、归纳提升（通过下列练习总结醇在发生消去反应时的规律）【练习3】在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：试分析下列各反应中中乙醇分子的断键方式⑴消去反应：；⑵与金属反应：；⑶催化氧化：；⑷分子间脱水：；⑸与HX反应：。

【练习5】写出分子式为C5H12O的醇的所有同分异构体的结构简式，并指出：。

第１课时醇目标与素养：１。

了解醇的典型代表物(乙醇）的结构及性质.(宏观辨识与微观探析)2.了解乙醇消去反应制乙烯实验和醇催化氧化和消去反应的条件。

(微观探析与科学探究)一、醇的概念、分类和命名１．概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。

官能团为羟基(—OH）。

饱和一元醇的通式为CｎH2n＋1OH。

2．分类3.命名例如：命名为3。

甲基。

２。

戊醇.二、醇的性质1.醇的物理性质（１)一元醇的物理性质①熔沸点：随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高。

②溶解性:随着碳原子数的增多,在水中的溶解度减小，原因是极性的-ＯH在分子中所占的比例逐渐减少。

③密度：随着碳原子数的增多，密度一般增大.(2）醇与烃的比较①醇的溶解度大于含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成氢键。

②醇的沸点高于相应的烃、卤代烃等的沸点，原因是醇分子之间形成了氢键(醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用称之为氢键）。

(3)多元醇的物理性质多元醇分子中存在多个羟基，彼此形成分子间氢键的概率增加,分子间作用力增强，故碳原子数相同的醇,随着羟基数的增多，其沸点逐渐升高;此外,与水分子间形成氢键的概率也增大，从而使多元醇具有易溶于水的性质。

2.醇的化学性质(以乙醇为例）醇的化学性质主要由官能团羟基决定，由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，O—Ｈ键和C—O键的电子对偏向于氧原子，使O—H键和Ｃ—O键易断裂,即。

（1)与活泼金属(如Nａ)发生置换反应,其反应方程式为2ＣH3CH2OＨ＋2Na→2CH３CH2ＯNa＋H２↑，Ｎa与醇的反应比Na与水的反应平缓,说明水分子中—OH活性比醇中—ＯH的大。

（2)消去反应乙醇在浓硫酸的作用下,加热至1７0 ℃时生成乙烯,反应方程式为CH3CH2ＯH错误!未定义书签。

CH2===ＣＨ2↑＋H2O，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂。

高中化学选修5有机化学第三章第一节醇酚一、说课内容选修5有机化学基础第三章第一节醇酚中第一课时醇的性质。

二、教材分析[教材的地位及作用]本节课要研究的是醇类的性质，学生已经在必修2学过乙醇的性质，选修5学过官能团的分类，醇类是继脂肪烃、芳香烃、卤代烃学习后的另一类有机物。

乙醇是生活中常见的有机物，学生们非常熟悉，由乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，学生更容易接受。

因此本节课既与前面有机物间存在相互的转化关系，也是学生掌握“类别”的概念的关键，同时为会以后有机合成等内容的学习打下基础，所以它在教材中处于非常重要的位置。

另外，本节课进一步训练学生“由个别到一般”思维方式，培养学生发现问题，学会研究的能力。

因此，这节课无论在知识上，还是对学生能力的培养上，都起着十分重要的作用。

[教学目标]根据学生对有机化合物已有的认知基础及本课教材的地位、作用，依据教学大纲确定本课的教学目标为：1、知识与技能目标：使学生掌握醇羟基官能团的结构特点，理解醇反应的本质；通过实验、录像、图片、资料等多种手段，使学生达到获取信息，提高信息加工的能力；2、过程与方法目标：使学生能将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物，提高学生的逻辑思维和知识迁移能力；3、情感态度与价值观目标：在进一步探究乙醇的性质的过程中，形成物质性质的多样性跟物质结构相关的辩证认识，反应条件影响反应进程的辩证认识，从而产生积极探索有机化合物的可持续动力。

[教学的重点与难点]重点：乙醇的结构和性质，以及将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物。

难点：由乙醇的结构和性质过渡到醇类的结构和性质的思维过程的转变。

[教学准备]1、教师准备：火山爆发的图片；实验录像；教学课件；实验仪器和药品；球棍模型。

2、学生准备：复习必修2中乙醇的性质；选修5第一章中的常见官能团；自学教材P48—P49，初步了解醇酚结构上的不同，乙二醇和丙三醇的用途，画图了解表3-1，表3-2的规律。

第一节 醇 酚 第1课时 醇[学习目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。

2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中的作用。

3.会判断有机物的消去反应类型。

1．消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，生成含不饱和键化合物的反应。

(1)溴乙烷在NaOH 的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为 CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。

(2)下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热能发生消去反应的是( )答案 D2．乙醇的结构和性质 (1)填写下表分子式结构式结构简式官能团C 2H 6OCH 3CH 2OH —OH(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与水互溶。

不能用乙醇从水中萃取物质。

(3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式①与Na 反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑； ②催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ； ③燃烧：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

探究点一 醇类概述1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题： ①CH 3OH ②CH 3CH 2CH 2OH ③H—OH(1)上述物质中的②和④在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，④中羟基直接和苯环相连。

(2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。

醇是羟基与脂肪烃基或苯环侧链相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是①②⑤⑥⑦⑧。

(3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。

上述有机物中属于一元醇的是①②⑤⑦，属于多元醇的是⑧。

(4)②和⑦在结构上主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为同分异构体，②的名称是1­丙醇，⑦的名称是2­丙醇。

第一节?酚第一课时醇导学案1人教版选修5高二年级第三章桂的含氧衍生物学习目标：认识醇类与酚类的在结构上的区别以及判断方法，乙醇的化学性质。

学习过程：醇和酚是重要的桂的含氧衍生物，它们共同特点是都含有疑基官能团。

在教学时，要注意要根据“结构决定性质”的基本思想方法，研究轻基官能团的结构特点及其化学性质，对比醇和酚的结构和性质；要注意从乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，如根据乙醇与金属钠的反应规律，推测甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇与金属钠反应的产物；根据乙醇与浓硫酸加热反应可能生成乙烯或乙瞇的反应规律，推测2—丙醇可能的反应产物；根据乙醇与氢浪酸反应规律，推测1 —丙醇与氢浪酸反应的产物；根据乙醇的催化氧化反应规律，推测1 —丙醇和2—丙醇的催化氧化反应的产物。

一、醇1.通过图表醇的物理性hTi来11田4仝去代从不同角度复习有机中的氧化和还原反应2•画出醇的分类图并举例饱和一元醇：烷基+—个耗基(1)通式:C n H2n+iOH 或C n H2n+2O> R-OH(2)物理性质「nW3,无色液体、与水任意比互溶J 4WnWll,无色油状液体，部分溶于水L n 212,无色蜡状固体，不溶于水。

3.乙二醇、丙三醇的主要物理性质是 _______________________________________________________ O4.乙二醇、丙三醇是重要的 ______________________________________________________________ 。

乙二醇和丙三醇的用途5.___________________________________________________________ 根据表3-1看出，相对分子质量相近的烷桂和醇相比，醇的沸点比烷性的_____________________ ,主要原因是 __________________________________________________________________________________6.甲醇、乙醇、丙醇在水中能以任意比相溶的原因是 ______________________________________ 07.根据表3-2看出，在醇的化合物屮，疑基越多，沸点_______________________________ o相对分子质量相近的醇和烷烧相比，醇的沸点远远高于烷桂。

第一节醇酚第1课时醇【学习目标】：1.了解醇的定义、命名、分类及物理性质2.掌握乙醇的化学性质3.培养微观辨析、证据推理、实验探究能力，增强学科价值观。

【学习重、难点】：乙醇的化学性质【学习过程】一、醇1.醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物2.醇的命名（1）选主链，含官能团：选含—OH的最长碳链为主链。

（2）编号位，近官能团：从离—OH最近的一端编号。

（3）写名称，标官能团：取代基位置—取代基名称—羟基位置—母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。

）3.醇的分类根据醇分子中所含羟基的数目分类：一元醇：CH3OH、CH3CH2OH等。

二元醇：乙二醇多元醇：丙三醇4.常见的醇乙二醇和丙三醇都是、的液体，都溶于水和乙醇，都是重要的化工原料。

【探究1】：醇的物理性质-相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较结论：原因：【探究2】下表列举了一些醇的沸点，仔细阅读表格，并作出解释。

结论：5.醇的物理性质熔沸点：（1）相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远烷烃（2）C原子数相同时，羟基越多，沸点越。

溶解性：（1）羟基越多，溶解度越。

（2）羟基相同，C原子越多，溶解度越。

二.乙醇1.乙醇的分子结构：醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O—H键和②C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而，醇在起反应时，①O—H键和②C—O键容易断裂。

2.乙醇的化学性质（1）与活泼金属钠的反应乙醇与钠在常温下较缓慢反应，生成氢气。

化学方程式：（2）乙醇的消去反应实验装置注意事项A．反应温度：170℃B．加碎瓷片C．V乙醇:V浓硫酸=1:3 D.浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂思考：实验中有何杂质气体会对乙烯的检验产生干扰？如何除杂？知识拓展【归纳】醇能发生消去反应对结构的要求：3.乙醇的取代反应（1）乙醇的酯化反应：（2）乙醇与浓氢卤酸反应：4.乙醇的氧化反应（1）燃烧：（2）乙醇的催化氧化反应知识拓展（3）乙醇被强氧化剂氧化——乙醇的还原性【归纳】氧化反应：还原反应：三、乙醇的用途：做燃料、有机溶剂、消毒剂（体积分数75%）制造饮料和香精、乙酸、乙醚。

高二化学选修5第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚学案(第一课时)第一节醇酚学案（第一课时）年级科目课型主备人组员教学时间学习目标：1、了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。

2、掌握乙醇的主要化学性质。

学习重点、难点：乙醇的主要化学性质。

学习过程：烃的含氧衍生物：。

一、醇的概述1、概念叫做醇，官能团：；叫做酚，官能团：。

2、分类①据羟基的多少，可以将醇分为。

饱和一元醇的分子通式：或。

②据羟基所连烃基种类，可以将醇分为（还可以分为和），和。

乙二醇结构简式、丙三醇结构简式（又称为）。

3、醇类的物理性质(1)乙二醇、丙三醇都是____色、____、有____味的液体，都____溶于水和乙醇，其中_______可作汽车用防冻液，________可用于配制化妆品。

(2)醇的沸点规律①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点烷烃的沸点。

②具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越________。

③羟基数目相同时，随碳原子数目的增加，醇的沸点。

(3)溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与、二、乙醇的结构分子式：结构式：结构简式：或三、乙醇的化学性质1、乙醇与钠等活泼金属反应：方程式为______________________。

乙二醇与钠方程式为。

丙三醇与钠方程式为。

思考与讨论1、A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为6:3:2，则A、B、C三种醇分子中的羟基数之比是（）A、3 ：2 ：1B、2 ：3 ：6C、6：3 ：2D、1：2 ：32、消去反应乙醇消去的化学方程式为____________________________________。

乙二醇消去的化学方程式为__________________________________。

思考与讨论2、①下列物质能否消去，若能产物有几种？②能否发生催化氧化？产物属于醛或酮? 总结：消去条件① ，② 。

选修5 第三章第一节醇第一课时教学目标1、知识与技能（1）掌握以乙醇为代表的醇的结构特点（2）掌握以乙醇的化学性质，理解反应中断键情况，并能迁移至其他醇2、过程与方法（1）通过演示实验和学生亲身感知实验，让学生学会观察现象，思考现象产生的原因（2）通过乙醇化学性质学习，迁移至其他醇，提高学生逻辑思维和知识迁移能力3、情感态度价值观通过乙醇化学性质的进一步学习，让学生逐步树立结构决定性质的观念、物质性质多样性观念。

反应条件能影响反应过程和结果的辩证关系。

五、教学重难点重点：乙醇的化学性质，并迁移至醇类化学性质难点：乙醇催化氧化和乙醇的消去反应课前知识回顾：一、乙醇的组成、结构、物理性质二、乙醇的物理性质三、醇的化学性质1、氧化反应（1）被酸性重铬酸钾氧化实验探究1：在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分震荡。

观察实验现象现象：原因：（2）催化氧化实验探究2：将一根亮红色的铜丝在酒精灯外焰上加热变色后逐渐移至酒精灯内焰上加热，观察并记录实验现象，并分析原因现象：原因：催化氧化规律：（3）燃烧：2、消去反应原理：思考几个问题：（1）碎瓷片的作用？（2）浓硫酸的作用？（3）氢氧化钠的作用？（4）溶液为什么变黑？现象：练习：下列各物质能发生消去反应生成烯烃的是（）其中发生消去反应时可能生成两种单烯烃的是（）这两种单烯烃的结构简式为：醇消去的条件：3、取代反应：（1）与HX的反应（2）与金属钠等活泼金属反应（3）酯化反应练习1下列反应属于取代反应的是（）A、乙醇与金属镁反应B、乙醇一定条件下与HCl生成氯乙烷的反应C、乙醇在一定条件下被氧化为乙酸的反应D、实验室制乙烯2、在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A．蒸馏水B．无水酒精C．苯D．75%的酒精3、.醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④4、下列各醇，既能发生消去反应又能发生催化氧化的是（）。

3.1醇酚教学设计第1课时教学目的知识与技能1、分析醇的结构，了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的和科学观点2、学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力过程与方法1、通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律2、培养学生分析数据和处理数据的能力3、利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究情感态度价值观对学生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变化的依据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。

重点醇的典型代表物的组成和结构特点难点醇的化学性质知识结构与板书设计第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚一、醇(alcohol)1、概念：2、分类：(1)按烃基种类分；(2) 按羟基数目分：多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2结构简式：丙三醇：分子式：C3H8O3结构简式：3、醇的命名4、醇的沸点变化规律：5、醇的物理性质和碳原子数的关系：二、乙醇的化学性质1、消去反应分子内脱水：C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O分子间脱水：C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O（取代反应）2、取代反应：C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 断裂的化学键是C-O。

3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程：三、醇的化学性质规律1、醇的催化氧化反应规律2、消去反应发生的条件和规律：教学过程备注引入]同学们已经学过乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后就是乙醇，那么苯环上的一个氢原子被羟基取代后它属于哪类物质呢?是否含有羟基的有机物都属于醇类呢?这样把思路交给学生，通过让同学自己阅读课文了解酚类和苯酚，接着再问：如果甲苯的苯环或甲基上一个氢原子被羟基取代后又各属于哪类物质呢?最后讨论得出：含有羟基的有机物有醇类和酚类，羟基连在链烃(或环烃)的烃基上的是醇，羟基直接连在苯环上的是酚，然后让同学讨论：芳香醇与酚有何区别?下列哪些物质属于酚类?第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚投影]填表(见下表)取代产物结构简式官能团名称乙烷分子里一个氢原子被羟基取代苯分子里一个氢原子被羟基取代甲苯分子里甲基上一个氢原子被羟基取代通过练习，同学们对酚的结构有了深刻的理解。