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第一章认识有机化合物第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃主题2：烃及其衍生物的性质与应用1：以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2：能说出天然气、石油液化气、汽油的组成，认识他们在生产、生活中的应用。
3：举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
5：根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。
6：结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
解读为2课时第一课时：1、知道常见有机化合物烷烃、烯烃、炔烃的分子结构特点；2、能从有机化合物分子组成和结构角度来认识有机化合物烷烃、烯烃和炔烃的物理性质及其变化规律；3、了解有机化合物结构与性质的关系，能根据有机化合物的组成和结构特点，认识取代、加成等有机化学反应类型，掌握烷烃、烯烃和炔烃的重要化学反应，如：取代、加成、加聚反应及反应时量的相互关系；4、了解并掌握共轭二烯烃的加成反应。
第二课时：1、能从原子结构的角度认识有机化合物烷烃、烯烃和炔烃的空间构型。
2、了解烯烃的顺反异构现象，会判断并能写出烯烃的顺反异构。
3、了解脂肪烃的来源，认识其在生产、生活中的应用及其对环境的影响。
第二节芳香烃主题2：烃及其衍生物的性质与应用1：以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
3：举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
5：根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。
6：结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
解读为1课时1、了解芳香烃的概念；2、能从原子结构的角度来认识苯的空间结构；3、通过比较苯及其同系物在组成和结构上的差异来掌握其重要的化学性质，如：氧化、加成和取代反应的差异；4、初步认识有机化合物组成与结构的差异对化学性质的影响；5、了解芳香烃的主要来源，认识在生产、生活中的应用及其对环境和健康的影响。
第一章 认识有机化合物复习重点：常见官能团的结构和名称；同分异构体的书写方法;有机物的命名;研究有机物的一般步骤。
一、构建知识网络：饱和链烃：如：烷烃（通式： ）代表物（一）、链烃（脂肪烃） C=C烃脂环烃：如环烃芳香烃：如分类 卤代烃：代表物 ，官能团醇：代表物 ，官能团酚：代表物 ，官能团醚：代表物 ，官能团 烃的衍生物醛：代表物 ，官能团酮：代表物 ，官能团羧酸：代表物 ，官能团酯：代表物 ，官能团例1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是① 酚类 -OH ② 羧酸 -COOH③ 醛类 –CHO ④CH 3-O-CH 3 醚类⑤ 羧酸 –COOH ⑥ 醇类 -OH[针对练习1]：下列有机化合物中属于芳香族化合物的是（ ）①CH 3CH 2CH(CH 3)2；②CH 3；③CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2；④OH；⑤；⑥H 3C NO 2A ．②④⑥B ．②⑤⑥C ．③④⑤D ．③④⑥ （二）、CH 2OHCH 3CHCH 3COOHH C OOO CH C O OCH 2OH二、重难点突破：(一) 同系物的判断规律[针对练习]：6、下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物7、下列物质一定属于同系物的是（）A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑦D．⑤和⑧（二）同分异构体1．书写口诀：2．同分异构体数目的判断方法▲记忆法：记住已掌握的常见的同分异构体数。
例如：（1）甲烷、乙烷、新戊烷（看作CH4的四甲基取代物）、2,2,3,3—四甲基丁烷（看作乙烷的六甲基取代物）、苯、环己烷、乙炔、乙烯等分子一卤代物只有1种;（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种。
如：丁炔（3）戊烷、丁烯有3种；如丁烯（4）丁基有4种；（5）己烷、C7H8O（含苯环）有5种；例如：C7H8O（含苯环）有▲由不同类型的氢原子推断：碳链中有几种不同的氢原子，其一元取代物就有几种同分异构体。
学科素养1认识有机化合物教师用书独具要点一同分异构体数目的判断和书写方法1．同分异构体数目的判断方法(1)记忆法：记住已掌握的常见有机物的同分异构体数。
如①凡只含一个碳原子的分子均无异构体；甲烷、乙烷、新戊烷(看作CH4的四甲基取代物)、2,2,3,3-四甲基丁烷(看作乙烷的六甲基取代物)、苯、环己烷、C2H2、C2H4等分子的一取代物只有1种。
②丙基、丁烷有2种；戊烷、二甲苯有3种。
(2)基元法：如丁基(C4H9—)有4种，则丁醇(C4H9—OH)、一氯丁烷(C4H9—Cl)或C4H10的一氯代物、戊醛(C4H9—CHO)、戊酸(C4H9—COOH)等的同分异构体数都有4种(均指同类有机物)。
(3)替代法：如二氯苯C6H4Cl2的同分异构体数有3种，四氯苯的同分异构体数也有3种。
(4)等效氢原子法(又称对称法)。
①同一碳原子上的氢原子是等效的；②同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面镜成像时，物与像的关系)。
2．有机物同分异构体的书写有机物同分异构体的书写方法有多种，总体来说，必须遵循“价键数守恒”的原则，同时注意“有序性和等效性”两个特性和“四顺序”原则。
(1)所谓“价键数守恒”指的是在有机物中各元素所能形成的共价键数目是一定的。
如：碳原子有4个价键、氢原子有1个价键、氧原子有2个价键等。
(2)所谓“有序性”即从某一种形式开始排列，依次进行，一般为先看种类(指官能团异构)；二定碳链；三写位置(指官能团或支链的位置)；最后补氢。
(3)所谓“等效性”即防止将结构式相同的同一种物质判断成同分异构体。
(4)所谓“四顺序”原则是指主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由邻、对到间。
[典例1]相对分子质量为100的烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有() A．3种B．4种C．5种D．6种[解析] 根据烷烃的通式C n H 2n ＋2可知，12n ＋2n ＋2＝100，n ＝7，则此烷烃为庚烷，最长碳链为5个碳原子，另两个碳原子可作为两个甲基或一个乙基，若为两个甲基，加在相同碳原子上有2种同分异构体，若加在不同碳原子上有2种同分异构体，若为一个乙基，则只能加在3号碳原子上，只有1种，共5种。
选修五部分第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类一、有机物和无机物的区分有机物的含义1、旧义：含碳元素的化合物碳的氧化物、碳酸以及碳酸盐金属碳化物、氰化物除外2、新义：以碳原子为主要骨架的化合物二、有机物的分类1、按碳原子骨架区分1）链状化合物：分子中碳原子连接成链例如：丁烷CH3-CH2-CH2-CH3、乙醇CH3-CH2-OH、乙酸CH3-COOH等2）环状化合物：分子中碳原子连接成环a，分子中不含有苯环b、芳香化合物：如苯、苯甲酸分子中只含有一个苯环2、按官能团分类1）官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团2）烃：只含有碳、氢元素的有机化合物，如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃3）烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代而形成的一系列新的化合物a、卤代烃：烃分子中的氢原子被卤族原子取代而形成的化合物b、烃的含氧衍生物：烃分子中的氢原子被含氧原子的官能团所取代而形成的化合物4）常见的官能团*5）官能团和根(离子)、基的区别*a、基与官能团基：有机物分子里含有的原子或原子团。
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
两者的关系：“官能团”属于“基”, 但“基”不一定是“官能团”。
b、基与根电中性带一个单位负电荷有机化合物无机化合物9 106）常见有机物的主要类别、官能团和代表物质*第二节有机化合物的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点1、碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键，碳碳之间的结合方式有单键、双键或三键；多个碳原子之间可以相互形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物结构复杂，数量庞大。
2、单键——甲烷的分子结构CH4分子中1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原子为中心、4个氢原子位于四个顶点的正四面体结构甲烷的电子式 甲烷的结构式 甲烷分子结构示意图在甲烷分子中，4个碳氢键是等同的，碳原子的4个价键之间的夹角(键角)彼此相等，都是109°28′。
第一章认识有机化合物知识总结一、有机物分类：二、烃基和官能团烃基和官能团不但是有机化学中的重要概念，而且是有机物分类的依据和决定该化合物化学特性的关键结构部分。
1、应掌握的烃基除甲基、乙基外还应知道：2、必须掌握的官能团有：（1）有机物的官能团不同，类别不同，性质不同。
（2）有机物的官能团相同，若连接方式或连接位置不同，类别相同，性质不同 （3）有机物的性质就是官能团的性质，有机反应一般就是官能团的反应，与碳干结构无关。
三、有机化合物的结构特点 1、碳原子的成键特点： （1）碳原子价键数为四个；（2）碳原子间的成键方式有三种：C —C 、C=C 、C≡C ； （3）碳原子的结合方式有二种：碳链和碳环 2、有机物分子里原子共线、共面：共线、共面其实是分子的构型问题，掌握并会画出以下分子的构型： （1）4CH ：正四面体，键角109о28′，若是3223,,CHCl Cl CH Cl CH 则仅是四面体，不是正四构体。
同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。
1．结构不同指：碳链骨架不同或官能团在碳链上的位置不同或官能团种类、个H数不同。
2．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，但式量相等的物质不一定是同分异构体。
如式量为44的化合物有：CO 2、C 3H 8、C 2H 4O 、N 2O ；式量为28的化合物有CO 、N 2、C 2H 4但它们不是同分异构体。
3．同分异构体之间各元素的质量分数（最简式）均相同。
但化合物之间各元素质量分数（最简式）均相同的物质不一定为同分异构体。
如符合最简式为CH 2O 的有：HCHO 、CH 3COOH 、CH 3CHCOOH 、C 6H 12O 6、HOCH 2、CHO 等。
4．同分异构体不一定是同类物，其物理性质、化学性质可能相似，也可能有较大的差异（如酸和酯这样的类型异构）。
5．同分异构体不仅存在于有机物之间，还存在于有机物与无机物之间[如尿素CO(NH)2与氰酸铵NH 4CNO]、无机物和无机物之间。
《认识有机化合物》知识点总结一、有机化合物的分类1.按碳的骨架分类：（1）链状化合物：如C H3CH2CH2CH 3、CH3CH=CH2、HC≡CH等。
（2）环状化合物：如脂环化合物()，芳香化合物()。
2.按照元素组成分类：（1）烃（只含C和H）：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。
（2）烃的衍生物：烃分子中的H原子被其他非烃基的原子或原子团取代形成的化合物，如醇、酚、醛、羧酸、酯、卤代烃。
辨析：烃的衍生物分子中一定含有碳元素（√）；烃的衍生物的元素组成一定含有除C、H两种元素外的其他元素（√）。
3.按官能团分类：（1）官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
（2）常见的官能团有：--C=C--，-C≡C-， -OH，-CHO，-COOH，-COOR，-X(X=Cl、Br、I)等。
注意：a.碳碳单键和苯环不是官能团。
b.辨析：烃的衍生物一定含有官能团（√）；含有官能团的有机物一定是烃的衍生物（×）。
二、有机化合物的结构特点1.有机化合物中碳原子的成键特点（1）碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键。
（2）将化学键全为单键的碳原子称为饱和碳原子（如甲烷），将化学键为双键或叁键的碳原子称为不饱和碳原子（如乙烯，乙炔）。
（3）多个碳原子可以形成长短不一的碳链，碳链也可以带有支链，所以有机物种类纷繁，数量庞大。
2.有机物的结构式、结构简式、键线式：（1）结构式：将有机物分子中所有的化学键一个不省地全部表示出来。
如乙酸的结构式为_____。
（2）结构简式：将有机物结构式中C-C、C-H、C-X等省略不写的一种表示方法，其中，C-C、C-X可省可不省，C-H要省略不写，如1-氯丙烷的结构简式可以写为_______________________。
注意：C=C，C≡C不能省写。
一些官能团有约定俗成的简写习惯，如醛基简写为-CHO，羧基简写为-COOH，酯简写为-COOR等。
（3）键线式：如果将C、H原子省写，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示一个碳原子，称为键线式，如丙烯的键线式为___________。
有机化学基础入门一、有机物概述、碳酸盐等之外.. 1．概念：有机化合物简称有机物;是指含碳的化合物;除CO、CO22．特点：①一般不溶于水;易溶于有机物；②熔沸点较低;易气化；③一般可燃；④一般为非电解质;故其水溶液一般不导电；⑤有机反应速率小;副反应多;故化学反应方程式一般用“→”..3．成键方式：有机化合物中的原子的化学键数必须满足：形成物质时;4．表达方式：同一有机物有多种不同的表示方法;其中最常用的为结构简式..简式..5．同分异构现象：即相同分子式;不同结构的现象..相互间互称为同分异构体..如：6．取代基与官能团1取代基：指有机物去氢后剩余的原子或原子团;它们均是一个有机片段;可以相互连接成有机物..如：2官能团：指能体现有机物特殊性质的原子或原子团;由此可划物质类别..如：二、烷烃1．定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状;碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合;使每个碳原子的化合价都已充分利用;都达到“饱和”..这样的烃叫做饱和烃;又叫烷烃..1关键词：①烃：指只含C和H的有机物；②饱和烃：指只含单键;不含碳碳双键、碳碳三键的烃..类似有饱和醇、饱和醛等；③链状：链状的饱和烃叫烷烃;环状的饱和烃叫环烷烃..2烷烃的通式：C n H2n+2..任何有机物的氢原子数都不能大于烷烃;比如C10H24O3N不存在..2．同系物：即同一系列的物质..比如烷烃这一系列互称为同系物;环烷烃之间也互为同系物;但烷烃和环烷烃之间不是同系物..它的概念是指结构相似;分子组成相差若干个不小于1个CH2的有机物之间..1关键词：①结构相似：指含有相同的官能团；②分子组成：指分子式上相差CH2;而不是结构式上相差..2“四同”比较：3．烷烃的命名1普通命名法：又称为习惯命名法;用于简单有机物的命名..①碳原子数在10个以内;依次用“天干”甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸代表碳原子数;其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上;用汉字数字表示如十二烷..②同一烷烃;出现同分异构体时;支链由少到多依次加上前缀;正异新..如：2系统命名法：适用于任何有机物的系统的命名方法..步骤：①选主链.. 原则：a、碳链最长；b、一样长时;支链最多..如：②对主链碳编号.. 原则：a、从支链近端开始编号；b、一样时;甲基优先..如：③命名.. 原则：a、先简单基团再复杂基团；b、阿拉伯数字之间用“;”相隔;阿拉伯数字和汉字之间用“-”相连；如：4．等效氢与卤代物种类数1等效氢：即相同效果的氢..因为有机物是空间结构;故其在纸平面上只是投影;凡是在空间中一样的H原子即称为等效氢;它们被卤素取代后的产物相同..等效氢有两种：①对称；②旋转重合..如：2一卤代物：即用一个卤素原子取代一个氢原子剩下的有机物..有几种等效氢就有几种一卤代物..如：3二卤代物：即一卤代物的一卤代物..方法是先用等效氢找出一卤代物;再找它的一卤代物..如：4多卤代物：若烷烃有n个氢;则其m卤代物m<n种类数与n-m卤代物种类数相同..如：C 3H8的二氯代物和六氯代物种类数都是4种;因为前者是找两个氯的相对位置;后者是找两个氢的相对位置..5．同分异构体的书写：方法是先写碳骨架;再补充氢原子利用碳四个键;具体规则为：①主链碳由长到短；②支链碳由中间到两边;注意避免重复；不能改变主链碳数；③两个支链时;先定一个;再定另一个..如：6．有机物的物理性质1溶解性：有机物除了醇、醛、酸外基本均不溶于水;有机物和有机物是互溶的..2密度：有机物密度一般比水小;比水大的常见物质是：CCl4、溴苯、硝基苯等..3熔沸点：同系物随相对分子质量增大;熔沸点升高..如烷烃随碳数增加;熔沸点增大；烷烃的同分异构体之间;支链越多;熔沸点越低;如正戊烷>异戊烷>新戊烷..常温下碳数小于等于4的烃为气态;烃的含氧衍生物仅HCHO甲醛为气体..4颜 色：高中阶段的有机物一般为无色.. 7．烷烃的化学性质1燃烧：有机物完全燃烧产物均为CO 2、H 2O 等；不完全燃烧会产生黑烟碳单质、CO 等..①烃的完全燃烧通式：222C H ()O CO H O 42点燃++−−−→+x y yy x x②规律：a 、求算nCO 2:nH 2O;只能求最简式；要求分子式得算n 有机物:nCO 2:nH 2O;即1mol 有机物燃烧得x mol 碳和y mol 氢；b 、等物质的量．．．．的烃耗氧量大小;比较4+yx 即可..如：C 3H 84+y x =5比C 4H 64+y x =5.5耗氧量小；c 、等质量．．的烃耗氧量大小;比较y x 即可..如：C 3H 8yx=2.67比C 4H 64+y x =1.5耗氧量大..2取代反应：即取而代之的意思..烷烃有几个氢原子;就可以被卤素原子取代几次..如： 产物为它们的混合物..产物中CH 3Cl 为气体;其它三种有机产物为液体..同理;每mol 乙烷C 2H 6最多可以与6mol Cl 6反应;共有1+2+2+2+1+1=9种有机产物.. 3烷烃的高温裂解：烷烃受热均可分解;产物为C 、烯烃、炔烃等..如：81841048C H C H C H 高温−−−→+ 或 818383624C H C H C H +C H 高温−−−→+等。
