无机化学第五章 电解质溶液(学生内容)

大专无机化学教案-电解质溶液和离子平衡一、教学目标1. 让学生理解电解质的概念，掌握电解质的分类及电离方程式的书写方法。

2. 使学生了解离子平衡的原理，理解离子平衡的影响因素。

3. 培养学生运用电解质溶液和离子平衡的知识分析问题和解决问题的能力。

二、教学内容1. 电解质的概念及其分类2. 电离方程式的书写及意义3. 离子平衡的原理4. 离子平衡的影响因素5. 电解质溶液的性质及应用三、教学重点与难点1. 教学重点：电解质的概念、分类，电离方程式的书写及意义，离子平衡的原理及应用。

2. 教学难点：电离方程式的书写规则，离子平衡的计算。

四、教学方法1. 采用讲授法，系统地讲解电解质的概念、分类，电离方程式的书写及意义，离子平衡的原理及应用。

2. 通过实例分析，使学生掌握电解质溶液的性质及应用。

3. 利用多媒体手段，形象地展示电解质电离过程，增强学生的理解。

4. 开展小组讨论，引导学生主动探索、发现问题，培养学生的合作能力。

五、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，如食盐水、醋等，引导学生思考电解质的概念及作用。

2. 讲解电解质的概念、分类，电离方程式的书写及意义。

3. 讲解离子平衡的原理，并通过实例分析离子平衡的影响因素。

4. 讲解电解质溶液的性质及应用，结合实际案例进行分析。

5. 课堂练习：布置相关题目，让学生运用所学知识进行分析解答。

6. 总结：对本节课内容进行归纳总结，强调重点、难点。

7. 布置作业：布置适量作业，巩固所学知识。

六、教学评价1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况，以及小组讨论的表现，了解学生的学习状态和兴趣。

2. 作业评价：通过学生提交的作业，评估学生对电解质溶液和离子平衡知识的理解和应用能力。

3. 测试评价：定期进行小测验，测试学生对电解质溶液和离子平衡知识的掌握程度。

七、教学资源1. 教科书和辅导书：为学生提供系统的电解质溶液和离子平衡知识。

2. 多媒体课件：通过动画和图片等形式，生动展示电解质电离过程和离子平衡原理。

人教版高中化学选修4第五章电解质溶液整章精品教案第一节弱电解质的电离平衡[基础知识精析]复习目标1．电解质与非电解质的概念、判断。

2．电解质溶液的导电性。

3．强电解质与弱电解质的概念、判断。

4．弱电解质的电离平衡及平衡移动。

5．电离方程式的书写。

6．能正确书写电离方程式。

一．电解质、非电解质和强、弱电解质电解质和非电解质的概念在水溶液里和熔融状态下能导电的化合物．．．叫电解质；在以上两种情况下都不能导电的化合物．．．叫非电解质：强电解质和弱电解质：在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，部分电离的电解质叫弱电解质。

强电解质和弱电解质研究的条件是稀的水溶液，本质区别是电解质在水分子的作用下电离出离子能力的大小（可通过电解质溶液的导电实验验证）。

注意：不能简单地根据溶液导电能力的强弱来判断电解质的相对强弱，因为溶液的导电能力强弱还与温度、浓度等因素有关。

（1）强电解质（强酸、强碱、大多数盐，包括一些难溶性盐）完全电离（2）弱电解质的电离（弱酸、弱碱、少数盐）不能完全电离二、电解质、非电解质与导电情况的关系页：11、电解质不是在任何情况下都导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电。

在水中不导电不一定不是电解质，在水中导电也不一定就是电解质，非电解质溶于水形成的溶液不一定不导电。

2、不能简单地根据溶液导电能力的强弱来判断电解质的相对强弱，因为溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子浓度和价态、温度等因素有关。

一、弱电解质的电离平衡：（一）、*电离度1．概念：表示弱电解质在水溶液中电离程度的相对大小。

当弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。

2．计算公式：α=%100子总数溶液中原有电解质的分数已经电离的电解质分子 只适用于处于电离平衡状态的弱电解质。

意义：（1）原有分子总数=已电离分子数+未电离的分子数例如：在醋酸溶液中， α = %100)()()(HAc n H n H n +++若α=1.32%,表示每10000个醋酸分子中有132个发生电离。

第五章电解质溶液 (教师内容)第五章 电解质溶液一、学习目的本章将主要介绍酸碱质子理论、一元弱酸(碱)和多元弱酸(碱)的解离平衡及有关计算、缓冲溶液的酸碱性及配制、难溶电解质沉淀溶解平衡等内容。

为第八章配位化合物的学习奠定理论基础，同时也为分析化学的酸碱滴定及药物化学、药物分析等课程打基础。

知识要求1．掌握共轭酸碱对解离平衡常数之间的关系；掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸（碱）和两性物质溶液的pH 计算；掌握缓冲溶液的组成、配制及其相关计算；掌握溶度积规则和难溶电解质溶液中各离子浓度的计算。

2．熟悉酸碱质子论的基本理论；熟悉缓冲作用原理；熟悉难溶电解质沉淀溶解平衡的特点。

3．了解活度、活度系数、离子强度的概念；了解缓冲溶液在医药上的应用。

能力要求1．能够熟练应用电解质的解离平衡理论，对一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）、缓冲溶液以及两性物质溶液的pH 进行熟练的计算。

2．能够熟练运用溶度积规则，判断沉淀溶解平衡的方向。

3．学会缓冲溶液的配制和精密试纸的应用。

二、重点串解本章主要介绍了酸碱理论；溶液的酸碱平衡以及各类酸碱溶液pH 的计算；缓冲溶液的概念、缓冲原理、pH 计算以及缓冲液的配制；难溶电解质的沉淀溶解平衡、溶度积常数、溶度积规则及其应用等内容，为学习药物化学、药物分析等后续课程奠定基础。

（一）酸碱理论 1. 酸碱理论2. 溶液的酸碱平衡酸碱电离理论：电离时所产生的阳离子全部是 H +的化合物是酸；电离时所产生的阴离子全部是OH −的化合物是碱。

酸碱质子理论：凡能给出质子的物质是酸；凡能接受质子的物质是碱。

分类（二）缓冲溶液缓冲溶液：能够抵抗外加少量强酸、强碱或稀释，而保持溶液pH 基本不变的作用称为缓冲作用，具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。

酸碱溶液pH的计算两性物质：c /K a ´≥20，c ∙K a ≥20 K w 时, 3a a[H O ]K 'K +=⋅一元弱碱：c b ∙K b ≥20K w ，c b /K b ≥500时， b b [OH ]c K -=⋅多元弱酸：c a ∙K a1≥20K w 且c a /K a1≥500时， 3a a1[H O ]c K +=⋅多元弱碱：c b ∙K b1≥20K w 且c b /K b1≥500时， b b1[OH ]c K -=⋅一元弱酸：c a ∙K a ≥20K w ，c a /K a ≥500时， 3a a [H O ]c K +=⋅水的质子自递平衡平衡常数 K w = [H 3O +] [OH –]常温时，K w= 1.0×10−14活度和活度系数 离子强度：反映离子间相互作用力的强弱强电解质溶液 (0<1)a c =⋅≤γγ弱酸(弱碱)的解离平衡平衡常数 K a （K b ） K a （K b ）表示弱酸（弱碱）解离程度越大，其弱酸（弱碱）的强度就越强。

高三化学第6讲电解质溶液（一）第6讲电解质溶液〔一〕姓名:效果:______知识点1 弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡〔1〕电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结分解弱电解质分子的速率时，电离进程到达平衡形状。

〔2〕电离平衡的树立与特征①末尾时，v(电离) ，而v(结合)为。

①平衡的树立进程中，v(电离) v(结合)。

①当v(电离) v(结合)时，电离进程到达平衡形状。

2．影响电离平衡的要素〔1〕内因：弱电解质自身的性质——决议要素〔2〕外因①温度：温度降低，电离平衡移动，电离水平。

①浓度：稀释溶液，电离平衡移动，电离水平。

①同离子效应：参与与弱电解质具有相反离子的强电解质，电离平衡移动，电离水平。

①参与能反响的物质：电离平衡移动，电离水平。

【留意】(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定一切的离子浓度都减小。

由于温度不变，K w＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。

〔2〕电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离水平也不一定增大。

〔3〕关于浓的弱电解质溶液加H 2O 稀释的进程，弱电解质的电离水平逐渐增大，但离子浓度能够先增大后减小。

典例精析【例1】常温下，加水稀释二元弱酸H 2C 2O 4溶液，以下说法正确的选项是〔 〕 A ．溶液中n (H ＋)·n (OH －)坚持不变 B ．溶液中水电离的c (H ＋)·c (OH －)坚持不变 C ．溶液中c (HC 2O －4)c (H 2C 2O 4)坚持不变D ．c (HC 2O －4)与2c (C 2O 2－4)之和不时减小【例2】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释进程中，溶液的导电才干变化如下图，以下说法正确的选项是〔 〕 A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c <a <bB ．a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离水平：c <a <bC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用1 mol·L －1 NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c <a <b知识点2 电离平衡常数及其运用1．表达式〔1〕一元弱酸HA 的电离常数：依据HAH ＋＋A －，可表示为K a ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )。

大专无机化学教案-电解质溶液和离子平衡一、教学目标：1. 让学生理解电解质的概念，掌握电解质的分类及电离方程式的书写方法。

2. 让学生了解电解质溶液的导电性及影响因素。

3. 让学生掌握离子平衡的基本原理，了解酸碱平衡、氧化还原平衡及盐的水解平衡。

4. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

二、教学内容：1. 电解质的概念及分类2. 电离方程式的书写及意义3. 电解质溶液的导电性4. 离子平衡的基本原理5. 酸碱平衡、氧化还原平衡及盐的水解平衡三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解电解质的概念、分类、电离方程式的书写及意义。

2. 采用实验法，让学生通过实验观察电解质溶液的导电性。

3. 采用案例分析法，分析实际问题，引导学生运用所学知识解决问题。

4. 采用小组讨论法，让学生分组讨论离子平衡的应用，提高学生的合作能力。

四、教学步骤：1. 引入电解质的概念，讲解电解质的分类及电离方程式的书写方法。

2. 进行实验，让学生观察电解质溶液的导电性，探讨影响导电性的因素。

3. 讲解离子平衡的基本原理，引导学生理解酸碱平衡、氧化还原平衡及盐的水4. 分析实际问题，让学生运用所学知识解决问题。

5. 进行小组讨论，分享各组对离子平衡应用的理解。

五、教学评价：1. 课堂讲解评价：观察学生对电解质概念、分类、电离方程式的掌握情况。

2. 实验操作评价：评估学生在实验中的观察、分析、解决问题能力。

3. 小组讨论评价：评价学生在讨论中的参与程度、合作能力及对离子平衡应用的理解。

4. 课后作业评价：检查学生对课堂所学知识的巩固情况。

六、教学内容：1. 酸碱平衡的计算与应用2. 氧化还原平衡的计算与应用3. 盐的水解平衡的计算与应用4. 缓冲溶液的性质及制备5. 电解质溶液的pH值及其测定方法七、教学方法：1. 采用讲授法，讲解酸碱平衡、氧化还原平衡及盐的水解平衡的计算方法。

2. 通过案例分析，让学生掌握酸碱平衡、氧化还原平衡及盐的水解平衡的应用。

《无机化学》课程教学大纲课程代码：PHAR1129课程性质：公共基础课程新大类基础课程授课对象：中药学、药学(普通方向)、生物制药等专业开课学期：第一学期总学时：54学时学分：3学分讲课学时：54学时主讲教师：刘玮指定教材：周为群、朱琴玉主编,《无机及分析化学》（第二版）, 苏州大学出版社, 2016年参考书目1、南京大学无机及分析化学编写组,《无机及分析化学》（第4版）, 高等教育出版社2、张天蓝、姜凤超主编，《无机化学》（第7版），人民卫生出版社3、刘君，张爱平主编，《无机化学》，中国医药科技出版社4、大连理工大学无机化学教研室，无机化学（第5版），高等教育出版社5、武汉大学吉林大学等校编宋天佑等修订，《无机化学》（第三版），高等教育出版社6、张祖德主编，《无机化学》（第2版），中国科学技术大学出版社7、北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室，《无机化学》（第四版），高等教育出版社8、Petrucci R.H.，Harwood W. S.，and Herring F.G.，General Chemistry Principles and ModernApplications，8th Edition9、Housecroft C. E. & A. G. Sharpe, Inorganic Chemistry, 2nd Edition10、Cox P. A.，Inorganic Chemistry, 2nd Edition教学目的：无机化学是药学各专业必修的基础课程之一。

与药剂学、药理学、有机化学、分析化学和药物化学等学科关系密切。

主要介绍基础化学和无机化学的基本概念和基本原理，包括溶液与胶体、化学热力学基础、化学平衡、化学反应速率等基本化学原理，原子结构和分子结构等物质结构基础，以及电解质溶液和酸碱平衡，沉淀-溶解平衡，配位化合物和配位平衡，氧化还原反应和氧化还原平衡。

使学生在掌握基础化学理论基础上，逐步提高分析和解决实际问题的能力，从而为学生后续课程的学习及今后的科研、工作等奠定必要的基础。