【同步练习】沪教版初三化学下册 第7章《酸碱盐》7
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7.2.1常见的酸（拓展培优）
实验探究题
1．实验小组用图甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。
（1）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为
。
（2）b点时，烧瓶内的溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是 （填字母序号）。
2．某校甲、乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别做了A、B、C二组实验∶
（1）甲、乙小组同学都观察到 C 组实验的现象为
（2）实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到有气泡产生，甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【查阅资料】
①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
②NaAlO2+HCl+H2O= NaCl+Al(OH)3 ↓
③Al(OH)3+NaOH=NaAlO3+2H2O
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
甲组 取少量烧杯中的溶液于试管中,滴入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 气体为CO2、H2;溶液中溶质一定含有AlCl3、NaCl、 、
2 HCl
乙组 分别取少量烧杯中的溶液于两支管中 往一支试管中先滴入足量
BaCl2溶液,再滴入无色酚酞溶液 只观察到溶液变红色 气体为H2;溶液中溶质一定含有 NaAlO2、NaCl、NaOH 往另一支试管中不断滴入稀盐酸
（3）【交流与反思】
乙小组同学讨论后认为，甲组同学得出气体成分的结论不严谨，其理由 。
（4）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是 。
（5）【拓展与应用】
只用一条化学方程式表示 AlCl3与过量NaOH在溶液中的反应∶ 。
3．同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行了探究．
（1）（推理假设）上述两种反应的化学方程式为 ．由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．
（2）（实验探究）
（一）确定废液中是否含有盐酸
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的 溶液．
②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸．
（3）（二）确定废液中是否含有Na2CO3某同学选用 测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3
（4）（三）处理废液，回收利用
欲从废液中得到纯净的NaCl，设计了如下实验方案，请完成方案评价．
方案 加入试剂 分离方法 方案评价
一 适量的Ca（NO3）2溶液 过滤、蒸发结晶 （选填“可行”或“不可行”，下同）
二 适量的稀盐酸 蒸发结晶
3
4．测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g。配制步骤有：①溶解②计算，需氢氧化钠
g，需要水 mL。
③装瓶并贴标签④称取氢氧化钠，其正确的顺序为 （填序号）。配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及 。
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸。用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。
①a点对应的溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为
（写名称）。
②请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为 。
5．初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：
（1）A实验中玻璃棒不断搅拌的作用是 。
（2）B实验设计不能用于验证质量守恒定律，应怎样改进此装置 。
（3）C实验中测得氧气含量偏小的原因可能是 （答出一点即可）。
（4）D实验分液漏斗里是NaOH溶液，锥形瓶中是CO2，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，
4 小明同学发现气球涨大认为反应发生了，但桐桐认为还应该补充的实验是取反应后的溶液滴加 ：若有 证明反应发生了。
6．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式 。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
（作出猜想）
A.溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
B.溶质可能是CaCl2 C.溶质可能是
（3）（查阅资料）CaCl2溶液呈中性
（实验设计）
①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是 。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
实验步骤 预计现象 预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液 猜想（B）正确
猜想（C）正确
（4）（交流反思）
为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是 （填字母）。
A 取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B 取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C 用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH<7
D 取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
7．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色
查阅资料：
pH 7.5~9 10~11.9 12~14
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色
5 （1）（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为
。 （2）（实验探究2）甲同学在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为
。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的意义是： 。
（3）（得出结论2）从微观角度分析，该反应的实质是 。
（4）（实验探究3）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
查阅资料：碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：
；
（交流与反思）
①b点溶液中的溶质为 （写化学式）；
②将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，则分析资料及图2和图3可知；向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，刚开始是否有气泡产生？ （填“是”或“否”）。c点溶液中的溶质为 （写化学式）。
（结论与反思）探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
8．线上学习期间，斐斐同学在学习之余帮妈妈洗碗。期间在厨房看到了炉具清洁剂。围绕最近所学知识，她和小组成员到校后展开了项目化探究。
【项目课题】探究炉具清洁剂的成分
（1）【初步探究】小组成员测定了炉具清洁剂的pH，操作方法是：在玻璃片上放一小片pH试纸，用 (填仪器)蘸取炉具清洁剂溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与
比较，读出炉具清洁剂的pH=12。
（2）【查阅资料】炉具清洁剂中的溶质为钠的化合物。
【作出猜想】猜想一：炉具清洁剂中含有Na2CO3；猜想二：炉具清洁剂中含有NaOH。
【实验1：可供选用的药品】①稀盐酸，②稀硫酸，③硝酸钾溶液，④氯化钙溶液，⑤氯化钠溶液，⑥硝酸钡溶液，⑦氢氧化钙溶液；
6 【实验2：可供选用的药品】①硫酸铜溶液，②氯化铜溶液，③氯化镁溶液：
【进行实验】取适量的炉具清洁剂于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌、静置，取上层的清液进行下列实验1和实验2 实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴
加 (写一种)
猜想一不成立
实验2：另取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴
加 (写一种) 产生蓝色沉淀 猜想二成立
（3）【反思与评价】
上述实验1中可以选用的药品有： (全部都写出，填药品前面的序号即可)；
上述实验2中发生反应的化学方程式是 (写一个即可)。
（4）【表达与交流】
炉具清洁剂在使用过程中不慎沾在皮肤上，可利用厨房的条件在皮肤上涂抹一些
，再用大量水冲洗，可以缓解不适。
9．图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中。
（1）在图一所示的实验中，试管②中说明铁比铜金属活动性更强的现象是 。
（2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，其原因是 （用化学方程式解释）。完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有的溶质是 。
（3）在图二所示的实验中，乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其它现象，则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些 。
（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 ①生成的白色沉淀是
②滤液中的溶质共有哪些
步骤2：静置，向上层清液溶液变红
7 中滴加无色酚酞试液
（5）在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。
10．某校化学课堂围绕课本《实验活动6 酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习．
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为： 。
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，因此未观察到明显现象．该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问．
（假设猜想）针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和HCl；
猜想三：有NaCl和NaOH；
猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是 。
（3）（实验探究）
①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加 溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠．
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：
方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 往溶液中加
有气泡产生 溶液中有HCl
方案二 往溶液中滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中有HCl
（得出结论）通过比较分析，同学们一致确定猜想二是正确的．
（4）（评价反思）①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是 。
②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是： 。
（5）（交流讨论）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明： 。
