沪教版九年级化学下册第7章第2节常见的酸和碱同步练习(word版含解析)
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第1页（共16页） 7.2常见的酸和碱
一．选择题（共13小题）
1．如图所示,天平恰好处于水平平稳,经过一段时间后,杠杆将（ ）
A．杠杆左端上升,右端下降
B．杠杆右端上升,左端下降
C．杠杆还是处于水平平稳
D．无法判断
2．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微热,当反应停止后滤出不溶物,并向滤液中插入铁片,经观察铁片上无任何变化．下列判断正确的是（ ）
A．滤液中一定含FeSO4,可能含H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定含Cu,可能含Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
3．浓盐酸敞口放置一段时间后,其溶质质量分数会（ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
4．浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后,下列说法正确的是（ ）
A．溶液质量前者变大,后者变小,溶质质量分数都变大
B．溶液质量都变小,溶质质量分数都变小
C．溶液质量都变大,溶液质量分数都变小
D．溶液质量前者变大,后者变小,溶液质量分数都变小
5．物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是（ ）
①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水．
A．CaO B．CO2 C．NaOH D．H2SO4
6．我们已经学习和掌握了很多物质,并进行了分类．下列各组内物质表示同种物质的是（ ）
A．氢氧化钠、烧碱、火碱
B．氢氧化钙、消石灰、生石灰
C．盐酸、氯化氢、食盐
D．冰、干冰、可燃冰
7．按如图所示装置,玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉。先在瓶中加入某液体物质
第2页（共16页） X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后,观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉变红,物质X可能是（ ）
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓氢氧化钠溶液 D．浓硫酸
8．下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
9．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液pH变化的曲线合理的是（ ）
A．
B．
C．
第3页（共16页） D．
10．下列各组物质,能在溶液中大量共存,且形成无色溶液的是（ ）
A．NaOH Na2SO4 NH4Cl
B．NaHCO3 H2SO4 NaCl
C．Na2SO4 FeCl3 KCl
D．HCl KNO3 K2SO4
11．下列各组中的物质,能在溶液中大量共存的是（ ）
A．KNO3、NaCl、NaOH B．KOH、Na2CO3、HCl
C．KNO3、NaOH、FeCl3 D．AgNO3、BaCl2、HNO3
12．2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家,以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面的重要贡献．烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”．下列图示可以被理解为烯烃复分解反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．下列各组物质的反应,一定不属于复分解反应的是（ ）
A．金属和酸 B．盐和碱 C．盐和酸 D．酸和碱
二．填空题（共3小题）
14．（1）用化学用语填空。
配制农药波尔多液的盐 ；用于改良酸性土壤的碱 ；治疗胃酸过多的碱 ；天然气的主要成分 ；
（2）填空：洗涤剂去油污的原理 。浓硫酸敞口放置在空气中,溶质质量分数会
（填“增大”、“减小”、“不变”）,烧过的菜汤第二次回锅加热后,虽然没有再加食盐,感觉比原来的咸,解释其原因 。
15．浓盐酸的质量为A,敞口放置一段时间后,测得其质量为B,则A B（填“＜”“＞”或“＝”,下同）,浓硫酸的质量分数为A,敞口放置一段时间后的质量分数为B,则A B．
第4页（共16页） 16．电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈,其化学方程式为 ,
用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为 。除去热水瓶胆内壁的水垢,一般用稀盐酸,其反应的化学方程式为
[水垢的主要成分为[CaCO3和Mg（OH）2] , 。
三．实验探究题（共1小题）
17．小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验,在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后,才发现忘记了加入指示剂．为了判断该反应所得溶液的酸碱性,他进行了如下探究：
【提出问题】小何要探究的问题是 ．
【猜想与假设】所得溶液可能显碱性,也可能显酸性,还可能显 性．
若溶液显碱性,则溶液中使其显碱性的离子是 （填写离子符号）．为避免碱性溶液污染环境,要对所得溶液进行沉淀处理,小何向溶液中加入氯化镁至不在产生沉淀,写出该反应的化学方程式 ．
【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中,并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试液不变色,于是他得出了溶液显中性的结论．小张认为小何得出的结论不正确,你认为小张的理由是 ．为了进一步确定溶液的酸碱性,小张取试管中的溶液做以下几个实验,你认为可行的是 ．（溶于水的二氧化碳忽略不计）．
A．取样,滴加硫酸钠溶液,观察现象
B．取样,加入锌粒．观察现象
C．取样,通入二氧化碳,观察现象
D．取样,滴加氢氧化钠溶液,观察现象
【交流拓展】第二天,小明也做同样的实验．当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时,发现溶液有气泡冒出,请你写出产生气泡的化学方程式 ．
四．解答题（共1小题）
18．实验室里同学们探究氢氧化钠与硫酸能否发生化学反应
【探究活动】同学进行了如图实验：
【搜集证据】加入一定量稀硫酸后观察到（1） 现象,证明二者发生了反应．
【解释与结论】用化学方程式表示滴入稀硫酸后产生现象的原因（2） ．
【提出问题】最终烧杯溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学猜想：硫酸钠； 乙同学猜想：硫酸钠和氢氧化钠；
【评价与交流】大家一致认为乙同学的猜想是（3） （填“正确”或“错误”）,理由是
（4） ．
甲同学为了证明自己的猜想,实验如下：取少量铁粉加入反应后的溶液中,观察到（5）
现象,证明自己的猜想是错误的,溶液中的溶质应为（6） （填化学式）．
第5页（共16页）
第6页（共16页）
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．如图所示,天平恰好处于水平平稳,经过一段时间后,杠杆将（ ）
A．杠杆左端上升,右端下降
B．杠杆右端上升,左端下降
C．杠杆还是处于水平平稳
D．无法判断
【分析】根据浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性解答。
【解答】解：浓硫酸具有强烈的吸水性,能吸收空气中的水蒸气,因此质量增加,而浓盐酸具有挥发性,因此质量减小。
故选：B。
【点评】本题难度较小,了解浓硫酸的性质是解题的关键。
2．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微热,当反应停止后滤出不溶物,并向滤液中插入铁片,经观察铁片上无任何变化．下列判断正确的是（ ）
A．滤液中一定含FeSO4,可能含H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定含Cu,可能含Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
【分析】在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气,位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水,铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁,能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,向滤液中加入铁片,铁片上无任何变化,说明滤液中无硫酸和硫酸铜,则滤出的固体中一定有铜,可能有铁和氧化铜,滤液中一定含有硫酸亚铁,观察选项,只有C正确。
故选：C。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
3．浓盐酸敞口放置一段时间后,其溶质质量分数会（ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
【分析】根据已有的浓盐酸的挥发性以及溶质质量分数的计算进行分析解答即可．
第7页（共16页） 【解答】解：浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,使溶质HCl减少,溶质减少溶剂不变,所以溶质质量分数减少。
故选：B。
【点评】本题考查的是浓盐酸的挥发性,完成此题,可以依据已有的知识进行．
4．浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后,下列说法正确的是（ ）
A．溶液质量前者变大,后者变小,溶质质量分数都变大
B．溶液质量都变小,溶质质量分数都变小
C．溶液质量都变大,溶液质量分数都变小
D．溶液质量前者变大,后者变小,溶液质量分数都变小
【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可,浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性．
【解答】解：A、溶液质量前者变大,后者变小,溶质质量分数变小,错误；
B、溶液质量前者变大,后者变小,溶质质量分数都变小,错误；
C、溶液质量前者变大,后者变小,溶液质量分数都变小,错误；
D、溶液质量前者变大,后者变小,溶液质量分数都变小,正确；
故选：D。
5．物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是（ ）
①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水．
A．CaO B．CO2 C．NaOH D．H2SO4
【分析】根据物质的性质,分析给出的反应,碱可以与酸反应生成盐和水,金属氧化物可以与酸反应生成盐和水．
【解答】解：碱可以与酸反应生成盐和水,金属氧化物可以与酸反应生成盐和水,所以X属于酸类物质,分析选项,硫酸属于酸,
故选：D。
【点评】本题考查了酸的性质,完成此题,可以依据酸的性质进行．
6．我们已经学习和掌握了很多物质,并进行了分类．下列各组内物质表示同种物质的是（ ）
A．氢氧化钠、烧碱、火碱
B．氢氧化钙、消石灰、生石灰
C．盐酸、氯化氢、食盐
D．冰、干冰、可燃冰
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称,进行分析解答．
【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,该选项组内物质表示的是同种物质,故选项正确。
