2010云南师范大学物理化学真题

物理化学 试题 班级 姓名 学号 第 1 页一、 填空、选择、判断（每空2分，共40分）1. 真实气体在高温高压条件下，与理想气体状态方程偏差最小。

对吗？（ ）2. 某反应经实验证明是一级反应，则它一定是单分子反应；对吗？（ ）3. 产生丁达尔现象的实质是胶体对光的良好的的选择透过作用。

对吗？（ ）4. 对电解池来说发生氧化反应的电极是阳极，也是负极。

对吗？（ ） 5．理想气体反抗恒外压绝热膨胀，△H ＝0。

对吗？（ ） 6．合成氨反应：N 2H 2NH 3+32 应在加压下进行。

对吗？（ ）7. 恒温恒压下，相变化或化学变化朝着浓度减小的方向进行。

对吗？（ ） 8. 由拉普拉斯公式rp σ2=∆可知，当∆p = 0 时，则 σ= 0 。

对吗？( ) 9. 以AgNO3 和KI 制备AgI 溶胶，当KI 过量时，胶体所带电荷是⎽⎽⎽⎽⎽。

10. 1mol 理想气体从体积V ，经历绝热自由膨胀到达末态5V,则ΔS=____ ，W= ____ 11. 氢气与氧气在绝热条件下爆炸, 系统和环境的熵变___.A. ∆S (系) = 0, ∆S (环) = 0B. ∆S (系) < 0, ∆S (环) > 0C. ∆S (系) > 0, ∆S (环) = 0D. 不能确定12. 1 mol 氧气于由300 K 不可逆升温到500 K ，ΔS = 25.0 J/K ，再可逆降温到初态完成一不可逆循环，整个循环过程ΔS ______ A = 0 B < 0 C > 0 D 不能确定13. 在一定温度下，p *A <p *B , A 、B 组成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相的组成y B 与液相组成x B 的关系为：______A. x B>y BB. x B<y BC. x B=y BD. 无法判定物理化学 试题 班级 姓名 学号 第 2 页14. 400 K 时液体A 的蒸气压为4×104 Pa ，液体B 的蒸气压为6×104 Pa ，两者组成理想液体混合物，平衡时液相中A 的物质的量分数为0.6, 在气相中B 的物质的量分数为_____.A. 0.31B. 0.40C. 0.50D. 0.60 15．电池反应 Zn+Cu 2+(a 1)→Zn 2+(a 2)+Cu 的电动势为E 1，电池反应 2Zn+2Cu 2+(a 1)→2Zn 2+(a 2)+2Cu 的电动势为E 2 则有： _______A E 1=1/2E 2B E 1=E 2C E 1=2E 2D 条件不足，无法判断16. 处于空气中的球形肥皂泡，半径为r,肥皂水的表面张力为γ，则对泡内气体的附加压力△P=______A 2γ/rB γ/rC 4γ/rD γ/（2r ）17. 下面描述的平行反应的特点，哪一点是不正确的？______ A k1和k2比值不随温度而改变；B 反应物的反应总速率等于两个平行的反应速率之和；C 两反应产物的物质的量之比等于两个平行反应的速率比；D 反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应。

湖南科技学院二○一○年下学期期末考试化学专业2008年级物理化学试题答案（A 卷）一、填空题（每空1分，共20分）1、系统的诸性质不随 时间 而改变的状态称为热力学平衡态，热力学平衡态必须同时满足的四个条件是热平衡、 力学 平衡、相平衡和化学平衡。

2、等温过程中，封闭系统所能做的最大功等于其 亥姆霍茨自由能 的减少 。

3、精馏97%的酒精溶液，在精馏塔顶部得到 95%乙醇或最低恒沸 溶液。

4、填 >、=、<①理想气体向真空膨胀过程Q = 0； ⊿H = 0； ⊿S ＞ 0； ⊿G ＜ 0 ②H 2(g)和Br 2(g)在绝热钢瓶中发生反应生成HBr(g)⊿U = 0； ⊿H ＞ 0； ⊿S ＞ 0； ⊿G ＜ 05、900K 时，在一个真空容器中有下列反应CaCO 3(S)⇋CaO(S)+CO 2（g ），此平衡体系的相数= 3 、组分数= 2 和自由度数= 0 。

6、下列各式， ①、④、⑤ 表示偏摩尔量， ③、⑤、⑥、⑧ 表示化学势。

①C n ,P ,T B n H ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ ②C n ,V ,T Bn G ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ ③C n ,V ,S Bn U⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ ④C n ,P ,T B n A⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ ⑤C n ,P ,T Bn G ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ ⑥C n ,P ,S Bn H ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ ⑦Cn ,T ,S Bn U ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ ⑧Cn ,V ,T B n A ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 7、由克拉佩龙方程mm V H dT dp βαβα∆∆=可导出适用于蒸发平衡和升华平衡的克劳修斯-克拉佩龙方程的定积分式：⎪⎪⎭⎫⎝⎛-=211211T T RH p p ln mvap ∆，推导中引入的三个基本假设分别是：忽略凝聚(液固)相的体积、蒸气（气相）为理想气体 、m vap H ∆为常数(或与温度无关)。

二、单项选择题（每小题2分，共16分） 8、理想气体的卡诺循环过程中[D] A 、功和热都可以完全互相转换；B 、功不能完全转换为热，而热却可以完全转变为功；C 、功与热都不能完全互相转换；D 、功可以完全转化为热，而热却不能完全转变为功； 9、理想气体的节流膨胀过程，满足[B]A 、0P T H ＜⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂B 、0P T H =⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂C 、0P T H ＞⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂D 、上述三种情况都有可能10、∆H ＝Q p 适用于哪一个过程[B]A 、理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5PaB 、在0℃、101325Pa 下，冰融化成水C 、电解CuSO 4的水溶液D 、气体从(298K ，101325Pa)可逆变化到(373K ，10132.5Pa )11、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热Q ，所作的功是变到相同状态的最大功的20%，则体系的熵变为[C]A 、T QB 、 0C 、TQ 5 D 、T Q -12、合成氨反应N 2(g)+3H 2(g)⇋2NH 3(g)达平衡后加入惰性气体，且保持体系温度、总压不变（气体为理想气体），则：[D] A 、2N n 减少，2H n 减少，3NH n 增加，θp K 不变。

福建师范大学 化学与材料 学院2011—2012学年第二学期期中考试《物理化学》(参考答案)考 生 信 息 栏＿＿＿＿＿＿学院＿＿＿＿＿＿系＿＿＿＿＿＿ 专业 ＿＿＿＿＿＿年级 姓名＿＿＿＿＿＿ 学号＿＿＿装 订线专 业：应用化学专业 年 级： 2010级 课程名称: 物理化学 任课教师：吕玮 试卷类别： 闭卷 考试用时： 120 分钟 考试时间: 年 月 日 午 点 分题号一二三四五总得分评卷人得分题号 六七八九十得分考生考试诚信承诺书在我填写考生信息之后，表示我已阅读和理解《福建师范大学关于学生考试违纪处理的规定》（闽师[2003]教42号）和《福建师范大学学生考试违纪作弊认定办法》（师大教[2004]19号）以及《福建师范大学学生纪律处分条例》等有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。

考生签名：考 生 信 息 栏＿＿＿＿＿＿学院＿＿＿＿＿＿系＿＿＿＿＿＿ 专业 ＿＿＿＿＿＿年级 姓名＿＿＿＿＿＿ 学号＿＿＿＿＿装 订 线考 生 信 息 栏＿＿＿＿＿＿学院＿＿＿＿＿＿系＿＿＿＿＿＿ 专业 ＿＿＿＿＿＿年级 姓名＿＿＿＿＿＿ 学号＿＿＿＿＿装 订 线24、(10分)已知298 K时，甲酸甲酯(HCOOCH3 , l)的标准摩尔燃烧焓为−979.5 kJ⋅mol−1。

甲酸(HCOOH , l), 甲醇(CH3 OH ), 水(H 2O, l)和二氧化碳(CO2 , g)的标准生成焓分别为−424.27 kJ⋅mol−1，−238.66 kJ⋅mol−1，−285.83 kJ⋅mol−1和−393.509 kJ⋅mol−1。

求下列反应在298 K时标准摩尔反应焓HCOOH( l) + CH3 OH( l) == HCOOCH 3 ( l) + H2 O ( l )解：甲酸甲酯的标准摩尔生成焓△f Hθm = 2×( - 285.83)+2×(-393.509)-(-979.5) = -379.178 kJ·mol-1对于反应HCOOH( l) + CH3 OH( l) == HCOOCH 3 ( l) + H2 O ( l )△rHθm =( - 379.178)+(-285.83)-(-424.27)-（-238.66）= -2.078 kJ·mol-125、(15分) 已知298K时，Ag2O(s)的Δf H mθ= -30.59 kJ/mol，Ag2O(s)、Ag(s)和O2(g)在298K时的S mθ分别为21.71、42.69和205.14 J·mol-1·K-1。

攀枝花学院2010-2011学年二学期物理化学期末考试试卷(B 卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________ 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 成绩复核 得分阅卷题目部分，(卷面共有28题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、填作图(1小题,共5.0分) [5.0分]1. 水的相图如下： 试分别说明图中(1)，(2)，(3)三个区，OA ，OB ，OC ，三条线和O 点各有哪些相平衡共存。

存。

二、填空(13小题,共24.0分) [2.0分]1. 对理想气体的p ，V ，T 变化，公式d U = n C nC V ,m d T 适用于 过程；过程； 对实际气体的p ，V ，T 变化，公式d U = n C nC V ,m d T 适用于 过程。

[3.0分]2. 产物产物T 1，p 1，V 2 反应物 T 1，p 1，V 1等温，等压，D H 1=Q p Ⅰ II 等温等容 IIID U II =Q V ；D H II 等温 D U III ，D H III 在图中，途径Ⅲ是等温过程，对理想气体而言，过程Ⅲ的D U Ⅲ 0，D H Ⅲ 0。

（选填 >、=、< 号）号）[2.0分]3. 已知在25 ℃ S(正交) + O 2(g) == SO 2(g)， D f H (SO 2 ,g) =－296.83 kJ ·mol -1 ； S(正交) + O 2(g) == SO 3(g)， D f H (SO 3 ,g) =－395.7 kJ ·mol -1 ； 则反应 SO 2(g) + O 2(g) == SO 3(g) 在25 ℃时的 D f H = = 。

[2.0分]4. 25℃时H 2O(l)及H 2O(g)的标准摩尔生成焓分别为－286 286 kJ kJ ·mol-1及－242 kJ ·mol -1。

包头师范学院（A）大于零（B）等于零（C）小于零（D）不能确定7．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，则该反应（D）（A）ΔS > 0，ΔH > 0 （B）ΔS > 0，ΔH < 0（C）ΔS < 0，ΔH > 0 （D）ΔS < 0，ΔH < 08．工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（A）（A） 20% （B） 25% （C） 75% （D） 100%9．液态水在100℃及101325Pa条件下汽化，则该过程（C）（A）ΔH =0 （B）ΔS = 0 （C）ΔG= 0 （D）ΔU = 010．热力学基本方程dG = -SdT + Vdp，可适用于下列哪个过程（B）（A） 298K、标准压力下，水气化成蒸汽（B）理想气体向真空膨胀（C）电解水制取氢气（D） N2 + 3H2→ 2NH3未达到平衡11．温度为273K，压力为10 105Pa下液态水和固态水的化学势μ (l)和μ (s)之间的关系为（C）（A）μ (l) > μ (s) （B）μ (l) = μ (s)（C）μ (l) < μ (s) （D）无确定关系12．若要使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是（B）（A）高温高压（B）低温高压（C）低温低压（D）高温低压13．二组分理想液态混合物的沸点论述正确的是（B）（A）沸点与溶液组成无关（B）沸点在两纯组分的沸点之间（C）小于任一纯组分的沸点（D）大于任一纯组分的沸点14．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（D）（A）天气太热（B）很少下雨（C）肥料不足（D）水分从植物向土壤倒流15．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相（C）（A）恒沸点（B）熔点（C）临界点（D）低共熔点16．在抽空密闭容器中加热NH4Cl，有一部分分解成NH3（g）和HCl（g），当物系建立平衡时，其组分数C、自由度f和相数 Φ 是（A）（A）C=1 f=1 Φ=2（B）C=2 f=2 Φ=2（C）C=1 f=2 Φ=1（D）C=3 f=2 Φ=317．下列过程中能适用方程2ln RT HdT p d ∆=（克-克方程）的是（A ） （A ）H 2O(l)H 2O(g) （B ）C(石墨)C(金刚石)（C ）Hg 2Cl 2(s)2HgCl(g) （D ）N 2(g,T 1,p 1)N 2(g,T 2,p 2)18．在等温等压下，当反应的mol /kJ 5=∆m r G ，该反应能否进行（C ） （A ） 能正向自发进行 （B ） 能逆向自发进行 （C ） 不能判断 （D ） 不能进下19. 在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl 5（g ）达到分解平衡，若往此容器中充人N 2（g ）使体系压力增大2倍（此时体系仍可按理想气体处理），则PCl 5（g ）的离解度将（C ）（A ） 增大 （B ） 减小 （C ） 不变 （D ） 不定 20．在恒容条件下，在反应2NO 2（g ） N 2O 4（g ）（正反应为放热反应）达到平衡后的体系中，提高温度则（B ）（A ） 平衡向右移动 （B ） 平衡向左移动 （C ） 条件不充分，无法判断 （D ） 平衡不移动22．某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的H ∆零。

2009～2010 学年第 2 学期期末考试试卷 《 化工热力学 》（A 或B 卷 共 页）（考试时间：2010年6 月5 日）一、 填空题（共20分，每空1分）1 偏心因子的定义是s r r log 1.00(0.7)p T ω=--=。

2 混合法则描述的是 混合物状态方程中的常数项与组成及纯物质参数项的的关系, 混合法则的交互作用参数ij k 是通过p －V －T 的实验数据拟合而得到的。

3 理想气体等压热容与真实气体等压热容的主要区别是： 理想气体等压热容是温度的函数，真实气体等压热容不仅是温度的函数还是压力的函数。

4 Clausius-Clapeyron 方程的表达式为：Zp RT H T p sv s∆∆=)/(d d 2或者 ZR H T p v s∆∆-=)/1d(ln d 。

5 热力学第二定律的数学表达式为0d ≥孤立S ， 损失功的表达式为()iso sur sys S T S S T W ∆∆+∆=00L ＝ 。

6 剩余性质的定义式是： ()()p ,T M p ,T M M ig -=R 超额性质的定义式是：id M M M -=E 。

7 制冷剂的汽化潜热要尽可能的大，是因为： 潜热大，可增加单位质量工质的制冷能力，使制冷剂的循环量减少 。

8 理想混合物中混合性质变化为零的量有 △V id、△U i d、△H id，不等于零的量有 △S i d 、△G i d 。

9 高压下，理想混合气体的逸度系数可以简化为iφˆ= Φi ，理想混合液体的γi = 1 。

10 二元体系汽液平衡数据热力学一致性校验的依据是dp RT V dT RTH d x d x EE +-=+22211ln ln γγ 11 纯组分逸度的定义式是d d ln lim /1i i i p G RT f f p →==；混合物中组分的逸度定义式是⎪⎩⎪⎨⎧==→1ˆlim ˆln d d 0p y f f RT G i ip ii ，混合物作为一个整体的逸度的定义式是 ⎪⎩⎪⎨⎧==→1lim ln d d 0p f f RT G p ，逸度之间的关系是 ()∑=iiiy f y f ˆln ln 。

包头师范学院2010-2011学年第一学期期末考试答案（B 卷）学院 化学学院 专业 应用化学 级 2008 考试科目 物理化学 任课教师签名： 谷中明 学院负责人签名：一、选择题：请将唯一正确答案的编号填入答卷中，每题2分，共30分。

二、填空题：本题共10题，每题1分，共10分。

16、> 17、= 18、= 19、= 20、)(C n P T B n G、、⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 21、减小 22、3 23、相同 24、Bp K K x p ν∆= 25、不移动三、判断题：正确选用“√”，错误选用“×”。

每题1分，共10分。

四、相图分析：本题共1题，每题10分，共10分。

36、下图是二组分凝聚体系相图，按下列要求回答：⑴ 在原图的右侧，画出物系点Q 、M 、N 在冷却过程中的步冷曲线（3分） ⑵ E 点称作 低共熔点 ；（1分）⑶ 相区2中存在的相数为 2 ；（1分）四、相图分析：本题共1题，每题10分，共10分。

⑷相图中条件自由度f*=0的点有C、E、D ；（2分）⑸写出FEG水平线上存在的具体的相态s A、s B、熔液l(具E点组成)。

（3分）五、计算题：本题共5题，共40分。

37、（10分）设有300K的1mol理想气体作定温膨胀，起始压力为1.5×106Pa，终态体积为为10dm3。

求该过程的∆U、∆H、∆S、∆A、∆G38、（8分）两种挥发性液体A和B混合形成理想液体混合物。

某温度时溶液上面的蒸汽总压为5.41×104Pa，气相中A的物质的量分数为0.450，液相中为0.650.求算此温度时纯A和纯B的蒸汽压。

39、（6分）在298K时，C2H6OH（l）的标准摩尔燃烧焓为-1367kJ/mol，CO2（g）和H2O（l）的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol，求298K时C2H6OH（l）的标准摩尔生成焓。

40、（10分）反应N2O4(g)===2NO2(g) 在60℃时θK=1.33。

2010年高考理综化学试卷（全国卷I）11．（2010全国高考I卷）下列判断错误的是A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)312．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu13．（2010全国高考I卷）能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑14．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=1115．（2010全国高考I卷）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡TiO2/S+＋e－I3－＋2e－3I－2TiO2/S+＋3I－2TiO2/S＋I3－下列关于该电池叙述错误的是：A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不会减少16．（2010全国高考I卷）下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。

云南师范大学2010——2011学年上学期统一考试《热力学统计物理》试卷学院物电学院专业物理类班级学号姓名考试方式：闭卷考试时量：120分钟试卷编号：A卷题号一二三四总分评卷人得分一判断题（每小题2分，共20分，请在括号内打“√”或打“×”）1、（）热力学是研究热运动的微观理论，统计物理学是研究热运动的宏观理论。

2、（）热力学平衡态与孤立系统的熵最小、微观粒子混乱度最小以及微观状态数最少的分布对应。

3、（）在等温等压系统中自由能永不减小，可逆过程自由能不变，不可逆过程自由能增加。

4、（）对平衡辐射而言，物体在任何频率处的面辐射强度与吸收因数之比对所有物体相同，是频率和温度的普适函数。

5、（）处于孤立状态的单元二相系，如果两相热平衡条件未能满足，能量将从高温相传到低温相去。

6、（）在准静态过程中外界对系统所作的功等于粒子分布不变时由于能级改变而引起的的内能变化。

7、（）玻耳兹曼分布是玻耳兹曼系统中微观状态数最多的分布，出现的概率最大，称为最概然分布。

8、（）在弱简并情况下，费米气体的附加内能为负，量子统计关联使费米子间出现等效的吸引作用。

9、（）出现玻色-爱因斯坦凝聚现象时，玻色系统的内能、动量、压强和熵均为零。

10、（）费米气体处在绝对零度时的费米能量、费米动量和费米简并压强和熵均为零。

二填空题（每空2分，共20分）1、发生二级相变时两相化学势、化学势的一级偏导数，但化学势的级偏导数发生突变。

2、普适气体常数R与阿伏伽德罗常数N0和玻耳兹曼k之间的数学关系为。

3、孤立系统平衡的稳定性条件表示为和。

4、如果采用对比变量，则范氏对比方程表示为。

5、玻耳兹曼的墓志铭用数学关系表示为。

费米分布表示为。

6、绝对零度下自由电子气体的内能U（0）与费米能量μ（0）之间的数学关系为。

7、公式在低频段与普朗克辐射曲线相符合。

三简述题（每小题8分，共16分）1、简述热力学第一定律和热力学第二定律；谈谈你对节约能源、低碳生活以及可持续发展的认识。

《物理化学》课程试卷及答案一、填空题（每小题2分，共20分）1、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。

2、写出Joule-Thomson系数的定义式：。

若Joule-Thomson系数大于0，则该气体经节流过程后，随压力降低，温度。

3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是；在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。

4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。

（填“<”、“>”或“=”）5、NH4Cl(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HCl(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。

6、某分解反应为A(s) = 2B(g)+C(g) ，气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是。

7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ；dG= VdP。

8、在200℃和25℃之间工作的卡诺热机，其效率为%。

9、纯物质混合形成理想液态混合物时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0。

（填“<”、“>”或“=”）10、理想气体反应，标准平衡常数K o与用分压表示的经验平衡常数K p之间的关系是；标准平衡常数K o与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是。

二、选择题（每小题2分，共20分）1、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体比理想气体（）（A）容易压缩（B）不易压缩（C）容易液化（D）不易液化2、关于气体的隙流，下列说法错误的是（）（A）气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比（B）隙流定律可以用来求气体的摩尔质量（C）利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体（D）气体分子运动论是隙流定律的理论依据3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的ΔS （）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）55、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，此过程的（）（A）ΔG<0 ,ΔH>0 （B）ΔG>0 ,ΔH>0（C）ΔG=0 ,ΔH=0 （D）ΔG<0 ,ΔH<06、A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。