2019版高考化学第一轮复习 第五单元 物质结构 元素周期律 高考热点题型5 元素推断题解题指导

2019年高考化学一轮综合复习第五章物质结构元素周期律第19讲元素周期律和元素周期表练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第五章物质结构元素周期律第19讲元素周期律和元素周期表练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第19讲元素周期律和元素周期表考纲要求 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式）的结构（周期、族）及其应用。

2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律.考点一元素周期表的结构1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数,原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．编排原则(1）周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。

（2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行.3．元素周期表的结构4．元素周期表中的特殊位置（1）分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外）。

分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。

(2)分界线附近元素的性质:既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

(3）过渡元素:元素周期表中部从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第17讲元素周期律和元素周期表练习鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第17讲元素周期律和元素周期表练习鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第17讲元素周期律和元素周期表课时作业1．下列离子中半径最大的是( )A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－解析：Na＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。

对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小,所以离子半径最大的是O2－，选C。

答案:C2．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是( )解析：A项，4和5,12和13号元素间有10个空列，为7个副族和1个Ⅷ族，错误；B项，7、15、33号元素位于同一列，14、15、16号元素位于同一行,符合位置关系，正确；C项，1和11号元素之间相隔一个周期,第一列应为1、3、11，错误；D项，14与17号元素之间相隔2列，9与17、35号元素处于同列，错误。

答案：B3．下列关于元素周期表的说法正确的是( ）A．过渡元素全部是金属元素B．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．同一主族元素的原子序数的差值不可能为10解析：过渡元素全部是金属元素，A项正确；第4、5周期中同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数差值是11，第6周期ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值是25，B项错误；半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找，C 项错误；H、Na位于同一主族，原子序数的差值为11－1＝10，D项错误。

专题五元素推断题解题技巧考情剖析元素推断题是综合考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物性质的重要题型，该类题型具有综合性强、形式灵活、命题角度广等特点。

主要以两类题型呈现。

第一种题型：在选择题中结合原子结构、元素周期表、元素及化合物的知识考查元素推断，如2015年全国卷Ⅰ第12题、2015年全国卷Ⅱ第9题、2014年全国卷Ⅰ第10题、2013年新课标全国卷Ⅰ第9题等；第二种题型：在非选择题中结合元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合考查元素的推断。

题型一由微粒(原子或离子)结构、元素位置特征推断【解题策略】正确推断元素的常用方法(1)根据原子或离子的结构示意图推断：①由原子结构等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数；如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。

②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。

(2)根据元素主要化合价的特征关系推断：①根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数(O、F除外)。

②如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。

(3)根据原子半径的递变规律推断：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。

(4)由元素周期表中短周期的特殊结构推断：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布；②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。

1 2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

物质结构元素周期律考点深度剖析【解题思路分析】第一步：挖掘题干信息，确定元素名称第二步：根据元素周期表、周期律，判断递变规律CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……【考点深度剖析】一、原子构成、同位素（一）、熟记原子的构成1．原子的构成粒子2．原子中的4个数量关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。

(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

(3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。

如Mg2＋的核外电子数是10。

(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。

如S2－的核外电子数是18。

3．一个信息丰富的符号（二）、理清3个概念1．元素、核素、同位素的关系2．同位素的特征与应用(1)同位素的特征①电子层结构相同，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

(2)常见的重要核素及其应用[注意] (1)由于同位素的存在，故核素的种数远大于元素种数。

(2)不同核素可能具有相同的质子数，如21H和31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C和16 8O；也可能具有相同的质量数，如14 6C和14 7N。

（三）、明辨“四同”概念的差别1、有关概念辨析例1．下列说法正确的是( )A．)235 g核素235 92U发生裂变反应：235 92U＋10n――→裂变9038Sr＋13654Xe＋1010n，净产生的中子(10n)数为10N A B．3517Cl与3717Cl得电子能力相同C．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92UD．235 92U和238 92U是中子数不同，质子数相同的同种核素【答案】B例2．下列叙述正确的是( )A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同【答案】C【解析】A项，40K的质子数是19，中子数是21；40Ca的质子数是20，中子数是20，错误；B项，最外层有一个电子的元素不一定是金属元素，如氢元素是非金属，错误；C项，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，正确；D项，同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，所以化学性质相同，但物理性质不同，错误。

2019年北京高三化学一轮复习 物质结构元素周期律（专题复习）知识点：1、原子的组成和表示方法、同位素、核素：2、微粒半径的比较：3、元素的非金属性：4、元素的金属性：5、周期表 典型例题：例1：氢化铵(NH 4H)与氯化铵结构相似，已知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述中不正确．．．的是A. NH 4H 是离子化合物B. NH 4H 溶于水后发生的是非氧化还原反应C. NH 4H 溶于水时，H 2O 是氧化剂D. NH 4H 固体投入少量水中有两种气体生成例2：右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是 A 、Z 单质的水溶液能与苯酚反应B 、Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C 、 W 的氢化物还原性比X 的氢化物还原性弱D 、Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强例3：元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。

下列说法正确的是A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C ．同一周期元素，电子层数相同，化学性质也相同D ．同主族元素，最外层电子数和化学性质完全相同例4、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl 。

在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Br 2，则需消耗 mol NaBr 。

(2)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： 反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。

(3)在同周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。

(4)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。

第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构 核外电子排布[基础知识自查]1．原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示 A Z X 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素原子，如氘21H 。

(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系⎩⎨⎧ 原子(A Z X )：核外电子数＝质子数(Z )＝ 核电荷数＝原子序数阴离子(A Z X n －)：核外电子数＝Z ＋n 阳离子(A Z X n ＋)：核外电子数＝Z －n2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用(3)1H：名称为氕，不含中子12H：用字母D表示，名称为氘或重氢13H：用字母T表示，名称为氚或超重氢1[应用体验]现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。

按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。

(2)互为同素异形体的微粒是____________。

(3)5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。

(4)11H、21H与16O、18O形成的H2O的种类有________种。

(5)互为同位素的为________________。

(6)对于A Z X n b，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z、n、b相同而A不同：_____________________________________；②A、n、b相同而Z不同：_____________________________________；③A、Z、b相同而n不同：_____________________________________；④Z、n、A相同而b不同：_____________________________________。