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高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2 弱电解质的电离、盐类的水解（第3课时）影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课时练鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2 弱电解质的电离、盐类的水解（第3课时）影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课时练鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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影响盐类水解的因素和盐类水解的应用1．下列做法中用到物质氧化性的是( )A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢【答案】C【解析】O3消毒是利用其强氧化性。
A项中是利用Al3＋水解生成Al(OH)3胶体的吸附性；B项中是利用Na2CO3水解显碱性使油污水解，以上水解都不是氧化还原反应；D项是利用CH3COOH 的酸性。
2．下列说法正确的是( ）A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】D【解析】A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。
3．在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧(低于400 ℃）下列物质的溶液，可以得到原物质的是( ）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸铁D．高锰酸钾【答案】C【解析】AlCl 3发生水解反应：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，灼烧得Al2O3;NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4）3蒸干后得到原物质。
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。
过程与方法：通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡和水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
教学重点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。
教学难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。
课时安排：共四课时教学内容：第一课时【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH 值相同吗？为什么？是什么原因造成的？2、PH 值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？为什么？是什么原因造成的？【学生】回答。
【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。
电离平衡是一种特殊的化学平衡。
它符合化学平衡的一切特征。
【分析】以CH 3COOH 的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH 3COOHCH 3COO — + H +。
【提问】上述v-t 图体现了CH 3COOH 在水中的电离有什么特点？【讲解】电离平衡时：v （离子化）=v （分子化）> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
【讲解】在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
【板书】第2节 弱电解质的电离 盐类的水解一、弱电解质的电离平衡1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
2、符号：K （弱酸 Ka ，弱碱 Kb ）对于AmBn mA n+ + nB m — K = [A n+]m [B m —]n [AmBn] 【练习】写出CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离平衡常数的表达式。
2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离、盐类的水解第3课时盐类水解原理的应用学案鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离、盐类的水解第3课时盐类水解原理的应用学案鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3课时盐类水解原理的应用学习目标：1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
2。
了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用.3。
掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
(重点)[自主预习·探新知］1．盐类做净水剂硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3＋水解生成Al（OH)3胶体，反应的离子方程式为Al3＋＋3H 2O Al(OH）3＋3H＋，Al（OH）3胶体有较强的吸附能力,常用作净水剂.2．热碱水清洗油污纯碱在水中发生水解:CO 错误!＋H2O HCO错误!＋OH－，加热促进水解平衡右移，溶液的碱性增强，去污能力增强.3．泡沫灭火器（1）试剂:Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液.(2)原理：Al3＋和HCO错误!的水解相互促进,生成CO2气体和Al（OH）3沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气.反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO错误!===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
4．盐溶液的配制配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱）抑制水解。
第二节第一课时盐类的水解原理【学习目标】1、知识与技能认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。
2、过程与方法（1）通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
（2）以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+或OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。
3、情感、态度与价值观通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质。
重点、难点：盐类水解的本质、盐类水解方程式的书写【学习过程】复习回顾：写出下列物质的电离方程式：（1）H2O（2）CH3COOH（3）H2CO3（4）NH3·H2O（5）HCN思考：盐溶液都显中性吗？【合作探究】课本P82页活动·探究1选择合适的方法测出以下盐溶液的酸碱性。
并完成下表2、根据不同的分类依据可以对物质进行不同的分类。
若根据生成盐的酸和碱强弱可以把盐分成哪几类？小组讨论：1、NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？2、以CH3COONa为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？3、以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？一、盐类的水解1、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的_____与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。
3、盐水解的规律：才水解，不水解;越越水解，都都水解;谁显谁性，都强显_____【常见的弱离子】：弱酸的阴离子：CH3COO—、F—、CN—、CO32—、HCO3—、S2—、HS—、ClO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—等；弱碱的阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Sn2+等4、水解方程式的表示方法：练习：勾出下面这几种盐能否水解？NaNO3、(NH4)2SO4、K2CO3、CH3COONH4、NaF、Na2SO3、CuCl2能水解的以水解实质为指导写出水解离子方程式。
山东省乐陵市高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.2 弱电解质的电离盐类的水解（第5课时）电解质溶液中离子浓度大小比较学案（无答案）鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省乐陵市高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.2 弱电解质的电离盐类的水解（第5课时）电解质溶液中离子浓度大小比较学案（无答案）鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第五课时电解质溶液中离子浓度大小比较【学习目标】1．会比较溶液中离子浓度大小的关系。
2．了解溶液中存在的几个守恒关系。
【重点难点】溶液中离子浓度大小的关系、溶液中存在的三个守恒【复习回顾】1．电解质的电离规律【练习】书写下列物质在水中的电离方程式：碳酸：碳酸氢钠: 醋酸铵:【总结】强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子；弱电解质在水溶液中是部分发生电离的，溶液中存在较大量的弱电解质分子,只有少量发生电离；多元弱酸还要考虑分步电离，且以第一步电离为主.2．水的电离规律水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H+和OH-，在25℃（常温)时，纯水中［H+]＝［OH—]＝1×10-7mol/L.在一定温度下,［H+］与[OH—]的乘积是一个常数，用Kw表示： Kw＝［H+］·[OH—]，在25℃时，Kw＝__________________________。
在纯水中加入酸或碱，______水的电离，使水的电离程度______，水电离出的［H+］水和[OH —］常温下均______10—7mol/L.在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐,________水的电离，使水水的电离程度________，水电离出的[H+］水或［OH—]水常温下均______10-7mol/L.在任何情况下,水电离出的［H+]水和［OH—］水一定相等。
影响盐类水解的因素和盐类水解的应用学习目标：1.掌握外界条件对盐类水解平衡的影响规律。
2.了解知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
学习重难点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律。
自主学习【知识回顾】1．水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－。
若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s)④CH3COOH(l) ⑤Na(s) ⑥K2SO4(s)，试回答下列问题：(1)能使水的电离平衡向左移动的是①④，不发生移动的是⑥。
(2)溶液呈酸性的是②④，溶液呈碱性的是①③⑤。
(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是③⑤；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是④。
(4)写出③、⑤中反应的离子方程式：③CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－；⑤2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
2．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。
(1)硫酸铝溶液：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋(显酸性)。
(2)硝酸铵溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(显酸性)。
(3)硫化钠溶液：S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－(显碱性)。
(4)碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(显碱性)。
【探究学习】探究点一影响盐类水解平衡的因素1．盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。
生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。
2．实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的影响。
(1)FeCl3溶液浓度改变对水解平衡的影响①取一支试管加入1 mL棕黄色的FeCl3溶液，再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是溶液颜色加深。
②取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸馏水，观察到的现象是溶液的颜色变浅。
③实验结论是[Fe3＋]增大，水解平衡正向移动。
(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响①取一支试管加入1 mL FeCl 3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是溶液颜色变浅。
②取一支试管加入1 mL FeCl 3溶液，再加入少量的NaHCO 3(s)，振荡，观察到的现象是产生红褐色沉淀，放出气体。
③实验结论是[H ＋]增大，水解平衡逆向移动，减小[H ＋]，可促进水解。
(3)改变温度对水解平衡的影响①取一支试管加入1 mL FeCl 3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是溶液逐渐变为红褐色(加深)。
②实验结论是温度升高，水解平衡正向移动。
【归纳总结】影响盐类水解平衡的因素1．主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。
2．外界因素(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
(2)浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
(3)酸碱性：向盐溶液中加入H ＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH －，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【活学活用】1．向三份0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则CH 3COO －的浓度变化依次为( ) A ．减小、增大、减小 B ．增大、减小、减小 C ．减小、增大、增大 D ．增大、减小、增大【答案】A【解析】CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －，加入NH 4NO 3，NH ＋4水解：NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，H ＋和OH －反应，使平衡右移，CH 3COO －浓度减小，促进水解；加入Na 2SO 3，SO 2－3＋H 2OHSO －3＋OH －，水解产生OH －，使平衡左移，CH 3COO －浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCl 3固体，Fe 3＋水解：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，影响同NH ＋4，使CH 3COO －浓度减小，促进水解。
2．为使Na 2S 溶液中[Na ＋][S 2－]的值减小，可加入的物质是( )①盐酸 ②适量的NaOH 溶液 ③适量的KOH 溶液 ④适量的KHS 溶液 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 【答案】C【解析】在Na 2S 溶液中存在S 2－＋H 2OHS －＋OH －。
①中加入盐酸，H ＋中和OH －，水解平衡右移，[S 2－]减小，[Na ＋][S 2－]的值增大；②中加入适量的NaOH 溶液，[OH －]增大，平衡左移，[S 2－]增大，但[Na ＋]增大得更多，故[Na ＋][S 2－]的值增大；③中加入适量的KOH 溶液，[OH －]增大，平衡左移，[S 2－]增大，而[Na ＋]不变，故[Na ＋][S 2－]的值减小；④中加入适量的KHS 溶液，[HS －]增大，平衡左移，[S 2－]增大而[Na ＋]不变，故[Na ＋][S 2－]的值减小。
探究点二 盐类水解反应的应用 1．在工农业生产和日常生活中的应用 (1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na 2CO 3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。
有关的离子方程式是CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －。
(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾溶于水电离产生的Al 3＋水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。
有关的离子方程式是Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋。
(3)泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全产生CO 2和Al(OH)3沉淀。
其水解的离子方程式为Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用因为NH ＋4在水溶液中能发生水解生成H ＋，CO 2－3在水溶液中水解产生OH －，当二者同时存在时，则二者水解产生的H ＋和OH －能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH 3·H 2O 易挥发而降低了肥效。
(5)在工业生产中广泛应用①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH 4Cl 水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。
②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl 2·6H 2O 制无水MgCl 2要在HCl 气流中加热，否则：MgCl 2·6H 2O=====△Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H 2O 。
③工业上利用水解制备纳米材料等。
如用TiCl 4制备TiO 2：TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)TiO 2·x H 2O↓＋4HCl 。
制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO 2·x H 2O 经焙烧得TiO 2。
2．在化学实验中的应用(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl 3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl 3水解。
(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na 2CO 3溶液、NaF 溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。
(3)判断加热浓缩某些盐溶液得到的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。
(4)制备胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
(5)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如用物质的量浓度相同的氨水与盐酸反应至pH＝7时是氨水过量。
(6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3＋与HCO－3等因水解互相促进不能大量共存。
【归纳总结】用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子；(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果；(3)联系题目要求，写出合理答案。
【活学活用】3．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( )①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A．③ B．①④ C．①②③④ D．全部【答案】A【解析】胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发，蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。
4．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)【答案】C【解析】A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。
虽然加热促进CO2－3水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，且Mg(OH)2不溶，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。
【学习小结】1.影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。
2.盐溶液蒸干灼烧后产物的判断方法加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸。
①如果是易挥发性酸，如AlCl 3、FeCl 3等溶液，最终得到的是金属氧化物。
②如果是难挥发性酸，如MgSO 4、Fe 2SO 43等溶液，最终得到的是它们的溶质固体。
【自我检测】1．下列溶液能与镁反应生成氢气的是( ) A ．氯化铵溶液 B ．氢氧化钠溶液 C ．碳酸钾溶液 D ．饱和石灰水【答案】A【解析】NH 4Cl 溶液呈酸性，能与Mg 反应生成H 2。
2．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．浓硫化钠溶液有臭味 【答案】B【解析】铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；D 项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S 2－＋H 2OHS －＋OH －、HS －＋H 2OH 2S ＋OH －，H 2S 有臭味，与水解有关。
