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第10讲 弱电解质的电离-高考化学二轮复习高分冲刺课件

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人教版高中化学选修：弱电解质的电离PPT

人教版高中化学选修：弱电解质的电离PPT

弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时
用
, 多元弱酸是分步电离的，以第一步电
离为主,多元弱碱一步完成。
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
2、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
思考与讨论：
电离 结合
CH3COO - + H+
开始时，V电离 和 V结合怎样变化？当V电离 = V结合 时，可逆过程达到一种什么样的状态？
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
一 强弱电解质 强电解质：能够全部电离的电解质。
NaCl = Na++Cl-
（强酸、强碱、大多数盐）
弱电解质：只能部分电离的电解质。
（弱酸、弱碱、水）
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
①NaCl溶液、②NaOH 、③HCl、
④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水
讨论以下几种说法是否正确?
1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为 电解质。
（2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条件改变时， 弱电解质的电离平衡也会发生移动。
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表
0 不变
0 不变
最大 不变
最大
最大

人教版高中化学复习课件：弱电解质的电离(共34张PPT)

人教版高中化学复习课件：弱电解质的电离(共34张PPT)

2、电离平衡特征
特征
逆 弱电解质的电离是可逆过程
等 V电离=V结合≠0 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子的
浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
说明：
①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏
特列原理
②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二
步电离，第二步电离远大于第三步电离……，
例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：
H2S
H++HS- [H+]=1×10-4mol/L
HS-
H++S2- [H+]=1×10-13mol/L
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电
荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离
困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电 离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
②浓度：增大电解质分子的浓度，会使弱电解质分子向电离为 离子的方向移动，但电离度降低 减少相应离子的浓度会使电离平衡向右移动，电离程度增大 加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
一、电解质有强弱之分
实验探究(实验【３－１】）
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量 镁条的反应；并测这两种酸的pH。
将试验结果填入下表：
1mol/L HCl
与镁反应现象
剧烈反应，迅速产 生大量气泡
1 mol/L CH3COOH
反应缓慢，产生 少量气泡
溶液pH
pH=０

人教版-高二选修化学弱电解质的电离PPT演示

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（2）、电离平衡常数意义： 在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度越大， 相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
（3）、影响电离平衡常数大小的因素：
与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡 常数只受温度影响，不受浓度影响。
人教版-高二选修化学弱电解质的电离 PPT演 示（优 秀课件 ）
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电离
CH3COOH 结合 思考与讨论：
CH3COO - + H+
1、开始后，V(电离 )和 V(结合)怎样变化？ 2、当V(电离) = V(结合)时，可逆过程达到 一种什么样的状态？画出V～t图。
人教版-高二选修化学弱电解质的电离 PPT演 示（优 秀课件 ）
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（1）、K表达式：
对于一元弱酸：HA
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
人教版-高二选修化学弱电解质的电离 PPT演 示（优 秀课件 ）
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（4）化学平衡的移动化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向 移动。
影响的外界条件：浓度、压强、温度。
人教版-高二选修化学弱电解质的电离 PPT演 示（优 秀课件 ）
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二、弱解质的电离平衡

人教版高二化学选修四：弱电解质的电离PPT(24页)

人教版高二化学选修四：弱电解质的电离PPT(24页)
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
知识回顾：
1、(1)什么叫电解质？ 举例说明.
(2)什么叫非电解质？ 举例说明.
一、强电解质和弱电解质
1、电解质和非电解质
电解质：
②③⑤⑥⑨
在水溶液中或熔融状态时能够 导电的化合物。
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不 ⑦⑧ 能导电的化合物。
人教版高二化学选修四：弱电解质的 电离PPT (24页)
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2.外界条件对电离平衡的影响：
讨论完成表格：CH3COOH
CH3COO--+ H+
改变条件
加
热
平衡移动 C(H+) C(CH3COO--) C(CH3COOH) 方向
正向移动 增大
增大
减少
三、
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：
1）相同物质的量浓度、相同体积时
比较 项目 C(H+） pH
HA 大 小
中和碱 的能力
相同
与活泼金 属反应产 生H2的量
相同
与金属反 应的开始
速率
稀释相同 倍数后pH
大
小
HB 小 大 相同 相同
小
大
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 2）相同PH、相同体积时
V(结合)
t
1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电 解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的 速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。
❖特征—— 逆、等、动、定、变
人教版高二化学选修四：弱电解质的 电离PPT (24页)
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高三化学弱电解质的电离复习PPT课件

高三化学弱电解质的电离复习PPT课件
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
11
第八章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
湖南师大附中 殷艳辉
2020年10月2日
1
考纲导引
1、了解电解质的概念；了解强电解质 和弱电解质的概念；
2、了解电解质在水溶液中的电离，以 及电电离平衡
2020年10月2日
2
已 知 室 温 时 ， 0.1mo1/L 某 一 元 酸 HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错 误的是：( B )
加 向右 减小减小 增大 减小 增大
NaOH
2020年10月2日
6
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离 平衡：CH3COOH H+ + CH3COO要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大， 可以采取的措施是（ ）BD
A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
2020年10月2日
7
一定温度下：a 盐酸、b 硫酸、c 醋酸
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+) 由大到小的顺序是 b＞a＞c ，
（2）同体积、同物质的量浓度的三种 酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的 顺序是 b＞a=c ，
2020年10月2日
8
（3）当其c(H+)相同时，物质的量浓 度由大到小的顺序为 c ＞a＞ b ，
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D ． 由 HA 电 离 出 的 c(H+) 约 为 水 电 离 出
的c(H+)的106倍
2020年10月2日
3
实验设计： 设计实验证明CH3COOH是弱酸。

高二化学《弱电解质的电离》精品PPT课件

高二化学《弱电解质的电离》精品PPT课件
强电解质在溶液中完全电离，用“＝”
弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式(一般只写第一 步),多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。
[口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。
√记住A：
①强 酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI ②弱 酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的
大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看
溶于水的部分是否完全电离.
既不是电解
它们的本质区别:溶解部分是否完全电离质电也解! 不质是！非
小结： 强
碱强
离子化 合物
共价化 合物
大部分的盐类 电
离子型化合物 解
强
酸质
弱酸
弱
弱碱
电
水(H2O)
解 质
少数盐类
多数 有机物
Fe(OH)3 Fe3++3OH－
B
四.弱电解质的电离平衡：
电离
CH3COOH
[思考与讨论]：
结合
CH3COO - + H+
(1)开始时,V电离 和 V结合怎样变化？ (2)当V电离=V结合时,可逆过程达到一种怎样的状态? (3)关于上述电离平衡,什么条件的改变会使平衡向
电离的方向移动？ 电离平衡和化学
§3-1 弱电解质的电离
[重点]：电离平衡的建立以及电离平衡的 移动 [难点]：外界条件对电离平衡的影响
一.电解质与非电解质:
知识回顾
电 解 质：
[②③⑤⑥⑨]
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合 物.包括酸、碱、盐、水、多数金属氧化物

7.1 弱电解质的电离-高考总复习化学选择性考试复习课件


于等量的盐酸与氢氧化钠反应放出的热量，所以对比等浓 度、等体积的两种酸溶液，与等量 NaOH 溶液反应后放 出的热量可用于证明 CH3COOH 为弱酸，C 正确；等浓 度、等体积的两种酸溶液，与足量 Zn 反应，生成 H2 的 体积相等，不能比较二者酸性强弱，D 错误。
答案：D
考点二 影响电离平衡的因素
第七章 水溶液中的离子平衡
第一讲 弱电解质的电离 [考情分析] 弱电解质的电离平衡一直是高考的重 要考查点，考点主要有三个，一是强弱电解质的判断与 比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图象 进行考查，同时考查溶液的 pH 变化及溶液的导电性；三 是电离平衡常数，主要命题角度为电离平衡常数的计算 及应用。
答案：C
4．(2019·湖北浠水实验高级中学月考)已知 HCl 为强 酸，下列对比实验不能用于证明 CH3COOH 为弱酸的是 ()
A．对比等浓度的两种酸溶液的 pH B．对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应 的初始速率 C．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量 NaOH 溶液反应后放出的热量 D．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量 Zn 反应，生成 H2 的体积
导电，溶液中的离子在两极上分别发生氧化、还原反应， ⑨正确；BaSO4 难溶于水，水溶液不导电，但熔融状态下 导电是电解质，⑩错误；氨水是混合物，只能称为电解质 溶液，应该说一水合氨(NH3·H2O)是电解质，而氨气是非 电解质，⑪错误；熔融态的离子化合物导电，⑫错误。
答案：①③⑨
电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质 越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。判断一种 酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程 度，若完全电离即为强酸，部分电离则为弱酸。区别强弱 电解质的常见方法：

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(2)温度 弱电解质的电离是一个② 吸热 的过程,升高温度,电离平衡向电离 的方向移动,弱电解质的电离程度增大。 (3)同离子效应 在弱电解质溶液中加入含有弱电解质电离产生的某种离子的物质,使离 子浓度增大,促使电离平衡逆向(即离子结合成分子的方向)移动,反之, 平衡正向(即电离方向)移动。
小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,开始时醋酸
溶液产生H2速率慢。
A.②⑥⑦
B.③④⑤⑥
C.③④⑥⑦
D.①②
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解析 醋酸溶液中存在CH3COOH分子,说明醋酸部分电离,是弱电解质, ③正确。相同温度下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大,说 明醋酸没有完全电离,是弱电解质,④正确。0.1 mol/L CH3COONa溶液的 pH=8.9,说明CH3COO-发生了水解,则CH3COOH是弱电解质,⑥正确。相同 物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应,开始时醋酸溶液产生H2速率慢, 说明其中c(H+)小,则醋酸是弱电解质,⑦正确。
(4)酸式盐的电离
强酸的酸式盐溶于水完全电离,如NaHSO4 Na++H++SO24 ;弱酸的酸
式盐中酸式酸根离子不完全电离,如NaHCO3的电离方程式:NaHCO3
Na++HCO3,② HCO3
H++CO32 。
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高考化学(全国通用)：弱电解质的电离平衡(PPT讲解版)

弱电解质的电离平衡
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．

高中化学：弱电解质的电离 30页PPT文档


NH ·H O、Cl 、Cu 3 2 19.08.2019
该课件由【语文公社】yuwen520
2
友情提供
强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。 包括大多数盐类、强酸、强碱。
NaCl = Na++Cl弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电
解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
19.08.2019
该课件由【语文公社】yuwen520 友情提供
练习
4.下列物质的导电性最差的是（ C ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟 酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒
5.把0.05molNaOH固体分别加入 100mL下列液体中，溶液的导电性变 化不大的是（ BD ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带
负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离
子电离困难的多；
b、一级电离出该的课件H由【+语抑文公制社】了yuwe二n520级的电离。
19.08.2019
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例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH
CH3COO-+H+
电离程 n(H+) C(H+) 导电能
碱)的酸(或碱)性越该课强件由。【语文K公社值】yu只wen52随0 温度变化。
19.08.2019
友情提供
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
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[解析] D 对：H3PO4 与 Li2CO3 反应生成 LiH2PO4 和 LiHCO3，因为 H3PO4 浓度大于 1 mol·L－1，则可得到 LiH2PO4 浓度也大于 1 mol·L－1。根据图 1 可知： 当 LiH2PO4 的浓度大于 1 mol·L－1 时其 pH＝4.66；根据图 2 可知当 pH＝4.66 时 H2PO－ 4 的分布分数达到 0.994，即 H3PO4 几乎全部转化为 LiH2PO4。A 错：LiH2PO4 溶液中存在 H2PO－ 4 的电离平衡、HPO42－的电离平衡、H2PO－ 4 的水解平衡、H2O 的电离平衡等至少 4 个平衡。B 错：LiH2PO4 溶液中含 P 元素的粒子有 H2PO－ 4 、 HPO24－、PO43－和 H3PO4。C 错：LiH2PO4 溶液的 pH 随着 H2PO－ 4 初始浓度的增大 逐渐减小，但当 H2PO－ 4 的浓度增大到 10－1 mol·L－1 时，浓度再增大，溶液的 pH 基本不变。
第一部分
专题整合突破
专题二 化学基本理论
第十讲 弱电解质的电离
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[最新考纲]
[考向分析]
1.认识弱电解质是存在电离平衡的，并会运用电离度、平衡常数 多角度分析弱电解质的电离平衡 2.能运用平衡模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律 3.能发现和提出有探究价值的弱电解质电离平衡的问题；能从问 题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究； 在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解 4. 应 具 有 严 谨 求 实 的 科 学 态 度 ， 具 有 探 索 未 知 、 崇 尚 真 理 的 意 识；赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿 色化学观念，能对与电离平衡有关的社会热点问题做出正确的价 值判断
• [解析] 醋酸是弱电解质，不完全电离，醋酸钠是强电解 质，完全电离，物质的量相同的醋酸溶液和醋酸钠溶液中 所含的CH3COO－量醋酸钠中多，A错误；c(H＋)都是0.01 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液，与足量的Zn反应时，由于二 者c(H＋)相同，所以开始产生H2的速率相同，B错误；c(H ＋)相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸浓度，C 错误；由题意得醋酸是弱酸，在醋酸溶液中存在电离平衡 ，D正确。
2．(2018·天津，6)LiH2PO4 是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4 溶液 的 pH 随 c 初始(H2PO－ 4 )的变化如图 1 所示，H3PO4 溶液中 H2PO－ 4 的分布分数 δ 随 pH 的变化如图 2 所示δ＝c总含cPH元2素PO的－ 4 粒子。下列有关 LiH2PO4 溶液的叙述正 确的是( D )
[解析] 二元酸(H2A)在水中第一步电离为完全电离，则 H2A 酸性较强，不 是弱酸，A 错误；加水稀释电离平衡右移，但是 c(H＋)减小，B 错误；二元酸(H2A) 在水中第一步完全电离，第二步部分电离，设 0.1 mol·L－1 H2A 溶液中电离的 HA －浓度为 x mol·L－1，则有00..11＋－xxx＝1.0×10－2，解得 x＝0.008 4。所以在 0.1 mol·L －1 的 H2A 溶液中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1＋0.008 4 mol·L－1＝0.108 4 mol·L－1，C 错 误；若 0.1 mol·L－1 的 NaHA 溶液中 c(H＋)＝0.02 mol·L－1，0.1 mol·L－1 的 H2A 溶 液中存在 H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－，第一步电离出的氢离子，抑制 了第二步电离，所以 c(H＋)<0.12 mol·L－1，D 正确。
图1
图2
A．溶液中存在 3 个平衡 B．含 P 元素的粒子有 H2PO－ 4 、HPO42－和 PO43－ C．随 c 初始(H2PO－ 4 )增大，溶液的 pH 明显变小 D．用浓度大于 1 mol·L－1 的 H3PO4 溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时， H3PO4 几乎全部转化为 LiH2PO4
• 5．判断HA是弱酸的依据：
• (1)测钠盐NaA溶液的pH，若常温下pH>7，则说明HA为弱 酸。
• (2)测一定物质的量浓度的HA溶液，常温下若0.01 mol·L－ 1 HA溶液的pH>2，则说明HA为弱酸。
• ►方法指导 • 1．HX H＋＋X－为例)： (1)已知 c(HX)和 c(H＋)，求电离常数 K， 则 K＝cHc平＋H·cXX －＝cHXc2－H＋cH＋。 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可以近似处理：c(HX) －c(H＋)≈c(HX)，则 K＝cc2HHX＋，代入数值求解即可。 (2)已知 c(HX)和电离平衡常数 K，求 c(H＋)。因弱酸溶液中 c(H＋)很小，c(HX) －c(H＋)≈c(HX)。则 c(H＋)＝ K·cHX，代入数值求解即可。
2．(2019·四川成都一模)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为 H2A===H＋＋ HA－，HA－ H＋＋A2－(25 ℃时 Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是( D )
A．H2A 是弱酸 B．稀释 0.1 mol·L－1 H2A 溶液，因电离平衡向右移动而导致 c(H＋)增大 C．在 0.1 mol·L－1 H2A 溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1 D．若 0.1 mol·L－1 NaHA 溶液中 c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则 0.1 mol·L－1 的 H2A 中 c(H＋)<0.12 mol·L－1
[解析] pH＝2 的 H3PO4 溶液中 c(H＋)＝10－2 mol·L－1，每升溶液中所含 N(H ＋)＝0.01NA，A 错误；由电荷守恒知，该 H3PO4 溶液中存在 c(H＋)＝c(H2PO4－)＋ 2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－)，B 正确；加水稀释能促进 H3PO4 的电离，使其 电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中 c(H＋)减小，溶液 pH 增大， C 错误；向 H3PO4 溶液中加入 NaH2PO4 固体，溶液中 c(H2PO－ 4 )增大，促使平衡 H3PO4 H＋＋H2PO－ 4 逆向移动，抑制 H3PO4 电离，溶液酸性减弱，D 错误。
[解析] 本题考查水溶液中的离子平衡。解答本题的关键是明确 δ(X)与溶液 pH 的对应关系，以及 H2A、HA－、A2－的浓度与 pH 的大小关系。从图象中可以 看出 pH＝1.2 时，δ(H2A)＝δ(HA－)，则 c(H2A)＝c(HA－)，A 项正确；根据 HA－
H＋＋A2－，可确定 K2(H2A)＝cHc＋H·cA－A2－，从图象中可以看出 pH＝4.2 时， δ(HA－)＝δ(A2－)，则 c(HA－)＝c(A2－)，即 lg[K2(H2A)]＝lgc(H＋)＝－4.2，B 项正 确；从图象中可以看出 pH＝2.7 时，δ(HA－)>δ(H2A)＝δ(A2－)，则 c(HA－)>c(H2A) ＝c(A2－)，C 项正确；从图象中可以看出 pH＝4.2 时，δ(HA－)＝δ(A2－)，则 c(HA －)＝c(A2－)≈0.05 mol·L－1，而 c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，D 项错误。
• (2)特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大 小关系式是K1≫K2≫K3，所以多元弱酸的酸性取决于其第 一步电离。
• (3)影响因素：与溶液的浓度、酸碱性无关。
• 决定因素：①弱电解质本身的性质。
• ②温度：升高温度电离平衡常数增大。
• (4)意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越容易 电离，所对应的酸性或碱性相对越强。例如，相同条件下 常见弱酸的酸性强弱： H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3 >H2S>HClO。
核 心 突 破——补知能、学方法
• ►知能补漏 • 1．影响弱电解质电离平衡的因素：弱电解质的电离平衡
移动规律遵循平衡移动原理。 • 内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。 • 外因：①温度：升高温度，电离程度增大。 • ②浓度：越稀越电离，加水稀释，电离平衡向电离方向移
动。
2．电离平衡常数 Ka(或 Kb)及其应用： (1)表达式。 对于一元弱酸 HA、一元弱碱 BOH 分别为 HA H＋＋A－，电离平衡常数 Ka＝cHc＋H·cAA －。 BOH B＋＋OH－，电离平衡常数 Kb＝cOcHB－O·HcB＋。
3．25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5 mol·L－1，向含 a mol NH4NO3 的溶液 中滴加 b L 氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为( A )
A．18a0b mol·L－1
B．10－3a mol·L－1
C．18a0b mol·L－1
D．90ab mol·L－1
[解析] 根据溶液呈中性可知，c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，n(NH4＋) ＝n(NO3－)＝a mol，设加入氨水的浓度为 c mol·L－1，混合溶液的体积为 V L，由
考点一 弱电解质的电离平衡
真 题 感 悟——悟真题、明方向 1．(2017·全国Ⅱ卷，12)改变 0.1mol·L－1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中 的 H2A、HA－、A2－的物质的量分数 δ(X)随 pH 的变化如图所示[已知 δ(X)＝ cH2A＋ccHXA－＋cA2－]。下列叙述错误的是( D ) A．pH＝1.2 时， c(H2A)＝c(HA－) B．lg[K2(H2A)]＝－4.2 C．pH＝2.7 时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) D．pH＝4.2 时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
1.重点考查弱电解质的电离平衡移动和溶 液酸碱性的判断，常考查： (1)弱电解质电离平衡移动结果的判断 (2)酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出 c(H＋)或c(OH－)大小分析 2.常考查： (1)由Ka或Kb求pH (2)根据信息计算弱电解质的平衡常数 (3)中和滴定原理的拓展与应用