6.2 化学反应的限度和化学反应条件的控制 —人教版高中化学必修第二册习题课件(共30张PPT)

(4)可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行： ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 可表示该反应达到化学平衡状态的是________。
(4)①中单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，而生成n mol O2必同时消耗2n mol NO2，故v正(NO2)＝v逆(NO2)，说明反应已达到化学平 衡状态。②中无论是否达到化学平衡状态，单位时间内生成n mol O2的同时 都会生成2n mol NO，故不能说明反应已达到平衡状态。③中无论是否达到 化学平衡状态，各物质所表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比。 ④混合气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变
答案
解析 根据可逆反应的定义，在同一条件下正反应方向和逆反应方向均 能同时进行的反应叫做可逆反应，所以C中的反应不属于可逆反应，故选 C。
(1)可逆反应的特点 ①正反应、逆反应同时进行。 ②正反应、逆反应发生的条件相同。 ③在可逆反应体系中，正反应和逆反应均不可能进行到底。各反应物、 生成物同时存在，反应物不能全部转化为生成物，生成物也不能全部转化为 反应物。 ④正反应、逆反应方向的热效应相反。若正反应是吸(放)热反应，则逆 反应是放(吸)热反应。
(2)化学平衡的研究对象是可逆反应，只有可逆反应才存在化学平衡状 态。
(3)不同条件下，同一可逆反应的化学反应限度不同；相同条件下，不 同反应的化学反应限度也不同。
2．可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是( ) A．反应停止了 B．正、逆反应的速率都为0 C．正、逆反应都还在进行 D．正、逆反应的速率相等且不为0 答案 D
mol·L－1,0 mol·L－1<W<0.1 mol·L－1，故A正确，B、C、D错误。
6．可逆反应H2＋I2(g) 2HI达到平衡的标志是( ) A．混合气体的颜色不再改变 B．v(H2)∶v(I2)∶v(HI)＝1∶1∶2 C．混合气体的密度保持不变 D．H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2
5．在容积不变的密闭容器中进行反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(g)，已 知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件 下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是( )
A．X为0.05 mol·L－1 B．Y为0.1 mol·L－1 C．Z为0.2 mol·L－1 D．W为0.1 mol·L－1
7．在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应：2A(g)＋ 3B(g) 4C(g)。下列描述中，说明反应已经达到平衡状态的是( )
A．各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶4 B．混合气体中各物质的浓度相等 C．单位时间内，若消耗了a mol A，同时也消耗了2a mol C D．混合气体的体积是反应开始前的190 答案 C
化，说明反应已达到化学平衡状态。⑤体积固定，气体的质量反应前后不 变，无论是否达到化学平衡状态，气体的密度始终不变。⑥恒容密闭容器 中，反应前后气体的体积不相等的反应，压强不变，意味着各物质的含量不 再变化，说明反应达到化学平衡状态。⑦由于反应前后气体的质量不变，且 反应前后气态物质的化学计量数之和不相等，气体的平均相对分子质量不变 时，说明气体中各物质的物质的量不变，说明反应达到化学平衡状态。
答案 (1)大于 大于 (2)d 0.003 mol·L－1·s－1 (3)acd (4)①④⑥⑦
答案
解析 (1)A点处生成物的浓度仍然增加，反应向正反应方向进行，因此
v(正)大于v(逆)，A点反应物浓度大于B点反应物浓度，因此正反应速率A点
大于B点。
(2)图中c、d表示的曲线浓度降低，是反应物。根据表中数据可知起始
第一课时 活泼的金 属单质——钠
1．下列各组反应中，不属于可逆反应的是( ) A．N2＋3H2高催温==化、==剂高= 压2NH3和2NH3高催温==化、==剂高= 压N2＋3H2 B．H2＋I2==△===2HI和2HI==△===H2＋I2 C．2H2＋O2=点==燃==2H2O和2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑ D．2SO2＋O2催==△化==剂= 2SO3和2SO3催==△化==剂= 2SO2＋O2 答案 C
10 否达到平衡状态。
8．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随 反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是( )
A．t1时刻，v(正)>v(逆) B．t2时刻，v(正)＝v(逆) C．t2时刻，反应达到最大限度 D．t3时刻，反应停止 答案 D
答案
解析 A项，由图像知，在t1时刻，v(正)>v(逆)，正确；B项，t2时刻， v(正)＝v(逆)，反应处于平衡状态，正确；C项，t2时刻，反应处于平衡状 态，该反应达到最大限度，正确；D项，t3时刻，反应处于平衡状态，此时 反应仍在进行，反应并未停止，错误。
答案
解析 各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶4，无法判断各组分 的浓度是否继续变化，则无法判断反应是否达到平衡状态；混合气体中各物 质的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否还发生变化，则无法判断反应是 否达到平衡状态；单位时间内，若消耗了a mol A，同时也消耗了2a mol C，表示正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态；混合气体的体积是 反应开始前的 9 ，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断反应是
答案
解析
4．下列说法中不正确的是( ) A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达 到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应 速率相等 C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变 答案 C
“惰性气体”对化学平衡的影响
本课结束
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1． 在 过 去 ， 艺术品 的接受 并不属 于美学 的研究 范围， 而当接 受美学 诞生以 后，关 于艺术 品的接 受的研 究就成 为艺术 美学中 的一门 显学。
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2． 接 受 美 学 认为， 艺术品 在艺术 家手中 产生出 来，这 只是艺 术创作 的第一 阶段， 读者、 观众、 听众对 艺术品 的接受 是艺术 创作的 继续。
正反应速率________B点正反应速率。(用“大于”“小于”或“等于”填
空)
(2)图中表示O2变化的曲线是________。用NO2表示从0～2 s内该反应的 平均速率v＝______________。
(3)能使该反应的反应速率增大的是________。 a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
答案 A
答案
解析 假定完全反应，则：
X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(g)
开始mol·L－1： 0.1 0.2
00
变化mol·L－1： 0.1 0.1
0.2 0.1
平衡mol·L－1： 0 0.1
0.2 0.1
由于该反应为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围：0
mol·L－1<c(X)<0.1 mol·L－1,0.1 mol·L－1<c(Y)<0.2 mol·L－1,0 mol·L－1<c(Z)<0.2
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5.追 求 一 种 具 体生 活之上 的普遍 原则很 容易， 所以很 多人选 择“活 得正确 ”而放 弃“活 得丰富 ”。
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6.不 论 是 正 确 性标 准的形 成，还 是正确 性标准 的修正 ，都离 不开生 活实践 的丰富 性，二 者密切 相关。
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7.生 活 中 个 体 的人 ，追求 “活得 丰富” 并不意 味着对 “活得 正确” 的放弃 ，仍应 体现出 对既有 规则的 尊重。
答案
解析 对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物 的转化率最大，A、B正确；2SO2＋O2 2SO3是可逆反应，无论怎样控制 条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会 生成2 mol SO3，C错误；化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等 来改变，D正确。
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3． 通 过 读 者 、观众 和听众 的接受 ，艺术 作品的 价值才 从一种 可能的 存在转 化为现 实的存 在，从 这个意 义上说 ，接受 也属于 艺术创 作的一 部分。
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4． “前 理 解 ”是 接受 者在理 解文本 以前的 心理文 化结构 ，由于 接受者 对文本 的接受 不是被 动的。 所以这 种结构 会影响 接受者 对文本 的理解 。
11．在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO＋O2 2NO2体系中，n(NO) 随时间的变化如下表：
时间(s)
0
1Βιβλιοθήκη Baidu
2
3
4
5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)如图表示各物质浓度的变化曲线，A点处，v(正)________v(逆)，A点
9．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在 密闭容器中进行合成氨反应：N2＋3H2 2NH3，当正、逆反应速率相等且 不等于零时，下列说法不正确的是( )
A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存 C．反应已达到化学平衡状态 D．N2、H2、NH3的浓度不再改变
解析 化学平衡状态时v正＝v逆，但反应并不是停止了，D正确。
答案
解析
3．在容器中充入SO2和只由18O组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平 衡时，18O( )
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于SO2和SO3中 D．SO3、SO2和O2中都有可能存在 答案 D
解析 该反应是可逆反应，生成SO3的同时，SO3还会分解，则平衡 时，容器中三种物质中都含有18O，D正确。
时NO的浓度是0.02 mol÷2 L＝0.01 mol·L－1，所以c表示NO，则表示O2变化
的曲线是d。用NO2表示从0～2
s内该反应的平均速率v(NO2)＝v(NO)＝
0.02
mol－0.008 2 L×2 s
mol＝0.003
mol·L－1·s－1。
(3)a项，适当升高温度反应速率加快，正确；b项，及时分离出NO2，气 体浓度降低，反应速率降低，错误；c项，增大O2的浓度反应速率加快，正 确；d项，选择高效的催化剂反应速率加快，正确。
答案 B
答案
解析 ①不能表示正、逆反应速率相等；②反应正向进行则压强增大，
总压强不变时，说明反应已达平衡状态；③恒容条件下，混合气体的密度ρ
＝
m气 V容器
，反应正向进行时，m(气)增大，V(容器)不变，气体的密度增
大，因此密度不变，说明m(气)不变，反应达到平衡；④反应物是固体，
NH3的体积分数始终为23。
答案 A
答案
解析 A项，HI为无色气体，I2为紫红色气体，当混合气体的颜色不再 变化时，c(I2)不变，反应达到化学平衡状态；B项，未指明速率表示的反应 方向，不一定平衡；C项，该反应反应前后气体的体积不变，在密闭容器中 气体的质量不变，气体的密度一直不变，则混合气体的密度不变，不一定达 到化学平衡状态；D项，容器内物质H2、I2和HI的分子个数比为1∶1∶2 时，不一定达到化学平衡状态。
答案 A
答案
解析 反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A错误；正、 逆反应速率相等且不等于零时，反应达到平衡状态，B、C、D正确。
10．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设 容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平 衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。 可以判断该分解反应已经达到平衡的是( ) ①2v(NH3)＝v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气 体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 A．①② B．②③ C．③④ D．①④