初中化学62海水“晒盐”教案1

复习课题：海水晒盐一、复习目标：1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道结晶的两种方法，并会根据其溶解度随温度的变化情况选择相应的结晶方法。

2、理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。

3、学会绘制并使用溶解度曲线，并引导学生学会利用数形结合的方法处理实验数据。

4、学会难溶性杂质与可溶性杂质的除去方法与基本步骤。

二、复习过程：（一）海水“晒盐”的过程1、原理：海水→→__________→与。

2、饱和溶液：在一定_________下，在一定量的_________里，不能再溶解某种______ ___的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

问题思考：怎样判断溶液是否是饱和溶液？3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（）饱和溶液不饱和溶液4、结晶（）（1）定义：固体物质从它的________溶液中以___________的形式析出的过程。

（2）方法：__________结晶, 适用范围______________________________。

__________结晶, 适用范围_____________________________ 。

（二）固体物质在水中的溶解度1、定义：在________下，某固体物质溶解在______溶剂里达到______状态时所溶解的__________。

2、影响因素：（1）内因：___________、___________ 外因：。

①大多数物质的溶解度随__________升高而_________，典型物质是。

②少数物质的溶解度受温度影响变化，典型物质是。

③极少数物质的溶解度随升高而，典型物质是。

（三）粗盐的提纯-------重结晶法提纯粗盐1、重结晶法提纯粗盐的实验步骤（1）（2）（3）每步操作都要用到的玻璃仪器是___ __。

每次使用的作用是问题思考：如果我们需要的是难溶性物质，步骤又该是怎样的？三、小试牛刀：1、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（）A、利用海水降温析出晶体B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2、通常情况下欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A、往食盐水中加食盐B、往食盐水中加水C、往食盐水中加入饱和食盐水D、加热食盐水3、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液，下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度（）A、搅拌B、加水C、倒掉一部分D、升高温度4、判断下列说法中正确的是（）A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。

《第二节海水晒盐》第1课时◆教学目标1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。

理解结晶的概念。

2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化的方法，理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。

3.学会绘制并运用溶解度曲线。

4.知道结晶有蒸发结晶，降温结晶两种途径。

4.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑推理能力和解决问题的能力。

◆教学重难点【教学重点】海水晒盐的基本原理；工业上精制食盐的方法。

（课件中们没有讲到精制食盐的方法。

）【教学难点】理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

◆课前准备托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹、蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。

◆教学过程一、导入新课【引入】除了镁等物质，还有一种生活中很重要的物质也主要来自于海水，那就是食盐。

食盐的主要用途是什么？人类“制盐”的历程是什么？【讲述】其实，人类在很早就会从海水中提取海盐。

我国人民提取海盐的历史已有5000多年，经历了从“煮盐”到“晒盐”漫长历程。

目前我国海盐的年产量有3000万吨，居世界第一位。

较大的盐场有河北的长芦盐场、山东的莱州湾盐场、江苏盐场、辽东湾盐区等。

【讲述】食盐不仅是调味品，还是很重要的化工原料。

人们是怎样从海水中提取食盐的呢？本节课我们就来学习一一海水晒盐。

二、讲授新课知识点一海水“晒盐”的过程；学生活动1 了解海水“晒盐”；【提问】1.传统海水晒盐通常采取什么生产方法？2.传统海水晒盐的基本过程是怎样的？【回答】1.从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。

2.在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。

盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池。

先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。

这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。

第三单元第二节《海水“晒盐”》（1）学习目标：1.初步认识从海水中提取食盐的主要方法“盐田法”。

知道海水晒盐的基本原理。

2.了解结晶和蒸发结晶。

3.粗盐中难溶性杂质的去除方法。

学习重点：1.知道海水晒盐的基本原理 2、结晶的方法学习过程：问题:海水晒盐的过程是怎样的？任务1：阅读教材P66-67，交流和总结:1、从海水中提取食盐的方法主要为2、海水晒盐的过程为：先将海水引入，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入，继续日晒，海水成为食盐的，再晒就会逐渐析出食盐。

这时得到的晶体就是，剩余的液体为（也称）。

任务2：根据课本P67活动天地3-1回答：1、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？2、叫结晶。

海水“晒盐”属于结晶学习诊断：1、下列是海水晒盐的流程图，选择恰当的答案，把名称填入空格内。

流程图：→→（供选答案：A、结晶池 B、蒸发池 C、粗盐 D、母液）2、影响固体物质在水中溶解度大小的因素有（）A、搅拌与振荡B、水量的多少C、温度D、溶质形状3、已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。

下列关于它的理解正确的是（）A、100克水中溶解了31.6克硝酸钾固体达到饱和B、20℃时，100克水中能溶解31.6克硝酸钾固体C、20℃时，31.6克硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液D、20℃时，100克水中最多能溶解31.6克硝酸钾固体小结：（1）混合物的分离：把混和物里的几种物质分开得到较纯净的物质叫混合物的分离。

过滤和结晶是最常见的混合物的分离方法。

海水（2）过滤和结晶的比较第三单元第二节 《海水“晒盐”》（1）训练案1、. 在资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ）A ． 利用海水晒盐B ． 用干冰人工降雨C ． 公交车使用天然气作燃料D ． 利用风力发电2. 氯化钠是重要的盐．下列做法或说法中错误的是（ ）A ． “一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解B ． “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热C ． 氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na +和Cl ﹣D ． 氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小3、 二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

第二节海水“晒盐”（第1课时）【教学目标】1.知识与技能（1）知道海水晒盐的基本原理；（2）学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

2.过程与方法能够通过海水“晒盐”的过程，了解海水中提取食盐的方法；学会用实验探究的方法总结影响物质溶解性的因素、及物质溶解度的概念。

3.情感态度与价值观（1）通过海水“晒盐”这一节的学习，使学生增强对化学现象的好奇心和探究欲，从而进一步发展学习化学的兴趣；（2）使学生认识到学习化学的应用价值，从而进一步树立崇尚科学、学习科学、应用科学的观念。

【教学重点】海水晒盐的基本原理。

【教学难点】学会用结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

【课前准备】小烧杯(50mL)、药匙、试管夹、试管、酒精灯、硝酸钾晶体、食盐晶体、碘、水、酒精、火柴等。

【教学过程】一、导入新课我们都知到由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“溶解度、结晶等概念，并完成有关的实验探究。

二、新课学习1.海水“晒盐”的过程先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的____ 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，这时得到的晶体就是粗盐。

【过渡】从流程上看，为什么要将海水引入蒸发池？为什么引入结晶池后才会有食盐析出？下面我们通过实验来探究这个问题。

2.复习饱和溶液和不饱和溶液（1）一定温度下，食盐在一定量的水中能否无限度的溶解？实验指导：量取20mL水，倒入小烧杯中，称取10g食盐晶体，先取一半加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解，再将剩余的食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。

实验现象：；实验结论：食盐（能/不能）在一定量的水中无限度地溶解。

在一定下，在一定量的里，再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

[实验现象：食盐溶解不了。

实验结论：食盐不能在一定量的水中无限度地溶解。

]（2）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化实验指导：①给盛有硝酸钾的饱和溶液和剩余硝酸钾固体的试管中缓缓加热，边加热边振荡，观察试管中剩余的硝酸钾固体有什么变化。

海水晒盐
课题6-2 海水晒盐（第一课时）
内容标准了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。

教学目标
知识与能力
1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。

2理解饱和溶液、结晶的概念。

过程与方法
1结合与人们紧密相关的吃饭的“饱”与“不饱”帮助学生
理解“溶液”的“饱”与“不饱”。

2通过学生实验帮助其强化对知识的理解，培养学生的动手
操作能力。

情感、态度、价值观
1通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主
义情感及自强自立信心。

2体验科学探究的乐趣，使学生获得到成功的喜悦，激发学
习兴趣和求知欲望。

教学重点难点分析教法及学法重点：理解饱和溶液的概念
难点：理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
教法及学法：
通过录像、实验相结合的方法提高学生的动手能力和信息提取能力，教师予以辅导。

课前准备多媒体，视频辅助，实验仪器：一杯海水、酒精灯、试管、试管夹、电吹风机、药匙、玻璃棒、玻璃片。

用心爱心专心。

年级学科 初三 化学课题 海水“晒盐”(1) 备课人 顾建刚教 学 目 标知识与技能：（1）理解饱和溶液和不饱和溶液的概念；（2）能区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，培养分析能力和思维能力。

过程与方法：举例讲解，讲练结合情感态度与价值观：进一步增强学生了解海洋资源重难点 重点：建立饱和溶液的概念；难点：分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。

课时1 时间 45分钟【温故知新 】1、海洋资源主要有______________、_____________、____________、______________2、说出海水提镁的主要流程及化学方程式 教学过程：【引导阅读】教材P 9内容 1、海水晒盐海水 蒸发池 结晶池2、饱和溶液的配置与蒸发结晶（P 10“实验探究”）【思考】 怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？3、饱和溶液和不饱和溶液 【演示实验一 】 在各盛有10mL 水的2支试管里，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体。

边加入，边振荡，直到试管里有剩余固体不能再溶解为止。

这个实验说明了什么问题？_______________________________________________________叫这种溶质的饱和溶液。

___________________________________________________叫做这种溶质的不饱和溶液。

【演示实验二】给实验一里盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热，边加热，边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化。

【演示实验三】给实验一里盛有氯化钠溶液和氯化钠固体的试管缓缓加入水，边加边振荡，观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化。

继续加水，直至氯化钠固体完全溶解。

由实验一和二得到的结论是： ①只有指明“_________”“__________”，“饱和”和“不饱和”才有意义。

( ) ( )②饱和溶液 不饱和溶液 ( ) ( ) ( )【演示试验四】将实验二中最终得到的硝酸钾溶液冷却，观察现象；用玻璃棒蘸取实验一中饱和的氯化钠溶液，在酒精灯上加热，观察现象。

初中化学海水晒盐讲解教案
课题：海水晒盐
教学内容：
1.了解海水晒盐的原理
2.学习海水晒盐的实验步骤
3.观察并记录海水晒盐的过程和结果
教学目标：
1.掌握海水晒盐的原理和实验步骤
2.培养学生动手实践的能力
3.培养学生观察和记录实验结果的能力
教学准备：
1. 海水
2. 盛海水的容器
3. 玻璃烧杯
4. 太阳能灯或台灯
5. 电子秤
实验步骤：
1.在玻璃烧杯中倒入一定量的海水
2.将玻璃烧杯放置在太阳能灯或台灯下，加热海水
3.观察海水中的变化，记录实验过程
4.等到海水蒸发完全，观察烧杯底部的盐川
实验结果：
经过海水晒盐，海水中的水分蒸发，留下盐川在玻璃烧杯底部。

延伸实验：
1.尝试不同浓度的海水进行晒盐实验，比较结果。

2.研究不同加热条件下海水晒盐的速度和产量。

3.探究海水晒盐对海水中盐川的重新溶解情况。

反思：
海水晒盐实验是一个简单而有趣的化学实验,通过该实验可以加深学生对盐的认识，培养学生动手实验和观察的能力。

在实验中，学生需要注意火源和实验工具的安全使用，并及时记录观察结果。

通过这个实验，可以引导学生思考海水中的盐从何而来以及生活中盐的应用等问题。

1.学生对海水的成分和盐类资源有一定了解，但可能对海水晒盐的具体原理和过程认识不深，需要通过教学引导他们深入探究。
2.学生具备一定的实验操作能力，但实验过程中的观察、分析、归纳等思维能力有待提高，教师应关注这一方面的培养。
3.学生在学习过程中可能对实验现象产生疑问，需要教师耐心解答，帮助他们建立正确的化学观念。
-考虑到海水资源是有限的，讨论如何合理利用和保护海水资源。
5.预习作业：
-阅读下一节课的相关内容，预习盐水蒸发和结晶的原理，为课堂学习做好准备。
作业布置要求：
-学生应在规定时间内完成作业，确保作业质量。
-鼓励学生在完成作业时积极思考，发挥创新精神。
-教师将对作业进行批改和反馈，帮助学生发现不足，提高学习能力。
-各小组分享讨论成果，其他小组进行评价和补充。
2.教学目的：
-培养学生的合作精神和沟通能力。
-通过讨论，巩固所学知识，提高学生的思维分析能力。
（四）课堂练习
1.教学活动设计：
-设计具有针对性的练习题，涵盖海水晒盐的原理、影响因素等知识点。
-学生独立完成练习，教师进行个别辅导。
2.教学目的：
-巩固所学知识，提高学生的应用能力。
-学生可以尝试在家中利用简单材料进行实验，例如使用一个平底锅和太阳光来模拟晒盐过程。
3.研究性作业：
-调查生活中的盐类产品，了解它们的来源、制作工艺和用途，撰写一份调查报告。
-探究不同盐类产品（如海盐、岩盐、井盐等）的化学成分差异，分析其成因。
4.思考题：
-思考如何优化海水晒盐的工艺，提高盐的提取效率，减少对环境的影响。
4.学生在小组合作学习中，可能存在分工不明确、交流不充分等问题，教师应引导学生学会有效合作，提高学习效果。

溶解性的因素有哪些
影响物质溶解性的因素： 溶质的种类、溶剂的种类、温度
归纳总结
【小组讨论】
根据提供的仪器和药品设计实验方案
汇报实验方案
小组实验验证
汇报实验现象和结论
验验证猜想，体验科学探究的乐趣，获得成功的喜悦。
养成归纳总结的习惯
提出问题： 如何
比较两种物质溶解性的大小？
1.概念：在一定温度下， 某固体物质 在100g溶 剂
2.通过溶解度曲线，体会运用数形结合的方法处理实验数
据能更好地体现事物变化的规律，建立感性认识和理性认识之间的联系。
情感态度与价值观
1.体验科学探究的乐趣，获得成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。
2.通过认识化学与人类生产、生活的密切联系，体会化学的
重要性。
3.利用我国食盐的发展史，感受人类的智慧，增强民族自豪感
《海水“晒盐”》教学设计
课题
海水“晒盐”
课型
新授课
授课时间
授课人
教学目标
知 识 与技能
1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；
2.认识固体物质的溶解度概念，理解溶解度曲线表达的意义；
3.能根据不同物质的溶解度受温度影响的规律，选择结晶的
方法。
过 程 与方法
1.通过实验探究影响物质溶解性的因素，进一步提高在实验探究中控制变量的能力；
蒸发结晶蒸发结晶
列举生活中蒸发结晶的现象
学生代言提出猜想
引出影响物质溶解性的因素有哪些？
实验探究
归纳总结
探究溶质种类、溶剂种类对物质溶解性的影响
探究温度对物质溶解性的影响影响物质溶解性的因素
溶解度
盘点收获布置作业
溶解度的概念
列表法

《第二节海水“晒盐”》教案一、教学目标：1、知识与技能（1）知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

（2）了解结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。

2、过程与方法通过活动天地和粗盐提纯的过程，培养学生实验探究能力、概括能力和分析图表获取信息的能力。

3、情感态度与价值观培养学生善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神。

二、教学重点：海水晒盐的过程、粗盐提纯的方法三、教学难点：粗盐提纯的方法四、教学过程：【引入】我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。

并完成有关的实验探究。

【阅读】请同学们阅读教材有关内容，完成下面的题目。

1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程先将海水引入（）池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入（）池，继续日晒，海水成为食盐的（）溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。

这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。

2.对饱和溶液的理解[补充实验]以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。

提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解速度。

[结论]在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。

饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

【课堂练习】下列关于饱和溶液的说法正确的是（ D ）A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓；B.浓溶液一定是饱和溶液；C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液；D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓；【作业】思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法有哪些？【引入】既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？【提出问题】我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。

初三化学海水晒盐教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第二节海水晒盐（第一课时）【学习目标】1、了解海水“晒盐”的过程；2、掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念；3、了解结晶和蒸发结晶。

【学习重点】饱和溶液和不饱和溶液的概念；【学习过程】一、自主学习学习任务一：探究饱和溶液和不饱和溶液活动1、阅读教材P9。

交流和总结:1、从海水中提取食盐的方法主要为2、海水晒盐的过程为：先将海水引入，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入，继续日晒，海水成为食盐的，再晒就会逐渐析出食盐。

这时得到的晶体就是，剩余的液体为（也称）。

活动2、思考：一杯水里能不能无限的溶解食盐交流和总结：叫做这种溶质的饱和溶液。

叫做这种溶质的不饱和溶液。

活动3、完成P10实验探究.交流和总结：1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态2、从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”反思：1、在描述饱和溶液与不饱和溶液时为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢2、浓溶液一定是饱和溶液，对吗稀溶液一定是不饱和溶液，对吗3、饱和溶液转化成不饱和溶液有哪些方法不饱和溶液转化成饱和溶液有哪些方法学习任务二：认识结晶与蒸发结晶海水活动4、阅读教材P10交流和总结：1、叫结晶。

2、海水“晒盐”属于。

二、诊断评价：1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（）A、很浓的溶液B、含100g水的溶液C、不能再溶解该物质的溶液D、含100g该物质的溶液2、下列说法正确的是（）A、浓溶液一定是饱和溶液B、稀溶液一定是不饱和溶液C、不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液3、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）A、蒸发1g水，有少量固体析出B、降低温度，有少量固体析出C、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D、升高温度，没有固体析出4、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。

2.学生分享学习心得，提出在本节课中遇到的问题和困惑，教师给予解答和指导。
3.教师强调本节课的重点和难点，提醒学生课后加强复习，为后续学习打下坚实基础。
4.教师布置课后作业，巩固本节课所学知识，培养学生的自主学习能力。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，培养学生的独立思考能力和实践操作技能，特布置以下作业：
2.培养学生的环保意识，让他们认识到保护海洋资源的重要性，从而珍惜和保护自然资源。
3.增强学生的民族自豪感，了解我国盐业发展的历史，激发他们为国家和民族的繁荣而努力学习的决心。
4.培养学生的创新精神，鼓励他们在实验过程中发现问题、解决问题，勇于提出自己的观点和见解。
5.引导学生树立正确的价值观，认识到科学技术对社会发展的推动作用，从而立志为我国的科技事业作出贡献。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，检测学生对海水晒盐知识的掌握程度。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生疑问。
3.教师选取部分学生的练习进行展示和讲解，让学生了解自己的学习情况，提高解题能力。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课的学习内容，总结海水晒盐的原理、实验操作步骤、数据处理方法等。
3.教师简要介绍海水晒盐的历史和现实意义，激发学生对本节课的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.教师讲解海水晒盐的原理，包括盐分的溶解与结晶、蒸发法的原理等。
2.教师演示实验操作步骤，强调实验安全注意事项，让学生对实验过程有直观的认识。
3.教师结合课本内容，详细讲解海水晒盐实验的器材、步骤、数据处理与分析方法等。
（2）终结性评价：通过课后作业、单元测试等形式，检测学生对海水晒盐知识的掌握程度。
（3）增值性评价：鼓励学生在实验中发现问题、提出创新性见解，培养他们的创新精神和科学素养。

初中化学海水晒盐教案
实验主题：海水晒盐
实验目的：
1. 了解海水中含有盐类的成分。

2. 理解盐水蒸发后可以得到盐。

实验材料：
1. 海水
2. 干净的容器
3. 灶台或炉子
4. 烧杯
5. 火柴或打火机
实验步骤：
1. 将海水倒入干净的容器中，容器中海水的量约为1/4满。

2. 将容器放在灶台或炉子上小心加热，使海水蒸发，留下盐。

3. 当海水完全蒸发后，用火柴或打火机点燃容器内残留的物质，观察并记录观察结果。

实验结果与讨论：
1. 经过蒸发后，发现容器内残留了白色的晶体状的物质，这是盐。

2. 通过观察燃烧时的火焰颜色和燃烧声音等现象，可以进一步确认残留物质是盐。

3. 通过这个实验，我们了解到海水中含有盐类成分，而海水蒸发后可以得到盐。

拓展实验：
1. 可以用不同的水源进行实验，比较不同水源中盐的含量。

2. 可以将实验过程进行视频记录，展示给同学们观看。

实验安全提示：
1. 在实验过程中注意火源安全，避免发生火灾。

2. 烧杯在加热过程中会变热，注意小心操作，避免烫伤。

实验总结：
通过这个实验，我们了解了海水中含有盐类成分，并且学会了如何通过海水蒸发得到盐。

希望同学们在实验中能够认真操作，注意安全，并且能够从实验中获取更多的知识。

“海水‘晒盐’”第一课时的教学设计作者：孔颖来源：《化学教学》2009年第05期文章编号：1005－6629(2009)05－0045－02中图分类号：G633.8文献标识码：B“海水‘晒盐’”一课是鲁教版九年级化学第二单元“海水中的化学”原第二节的第一课时。

本课以海水晒盐的过程作为“饱和溶液”、“结晶”、“结晶”等概念和“蒸发结晶”的实验方法的内容载体，来突破本节知识的重点和难点。

这堂课从开发好利用海洋资源的角度思考问题，用化学的方法解决社会问题，以此来激发学生学习化学、研究用化学方法开发利用海洋资源的积极性。

这节课的设计时注意以层次性、目标性强的问题为导向线索，还注意各问题之间的衔接和过渡，避免了梯度太大或问题太细、太具体的缺点，使学生在问题情景中产生认知冲突，既给学生指出思维的方向，又引起学生深入思考，从而激发学生积极思维的动机和探索问题的欲望。

1.本节采用“创设情景—问题导思—自主解决”原课堂教学模式，只提供必要的实验器材及药品，从一开始问题的提出即引导学生自行完成，学生的思考、讨论、实验、修正等活动贯穿课堂的始终。

2.为学生的发展提供多样化的评价方式，既考核学生掌握知识、技能的程度，又注重评价学生的科学探究能力和实践能力，还关注学生在情感态度和价值观方面的发展。

①关注学生在课堂讨论、实验设计、合作探究等活动中的主动参与程度与合作交流意识，及时给与鼓励、强化、指导和矫正。

②学生互动及个人自评相结合，提供较多的机会让学生发言，其他同学进行评析和补充，这可以较好的促进学生的相互学习同时学会赞赏别人。

在“我的感悟与收获”板块，学生个人或小组代表说出本节课自己在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观方面的收获。

教学过程(见表1)：。

向过滤器中倒入适量浑浊的液体，用玻璃棒进行____,过滤过程注意“一贴二低三靠”
用玻璃棒进行搅拌防止________当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）
（
实验）以小组为单位进行实验。
（展示）学生展示自己的实验成果。
进一步激发学生。
引导学生进一步思考苦卤中含有哪些溶质？启发学生认识到海盐中可能含有哪些可溶性杂质？为下一步除杂打下铺垫。
(投影)如何选择化学试剂去除可溶性杂质?
得到的食盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。工业上是利用化学方法将它们除去而得到精盐的。
(过渡)经过我们的共同努力,食盐终于从海水中走到了千家万户的餐桌和需要它的各个角落,食盐有着广泛的用途.
(投影)食盐的用途
【总结】让学生谈谈自己的收获
课题
海水“晒盐”
授课教师
授课
内容
第一课时：海水“晒盐”过程
及粗盐提纯
时间
2014年12月25日
教学
目标
1、认识海水晒盐的过程，蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。
2、.熟记粗盐提纯的步骤和有关注意事项，提高自主学习及动手操作能力。
3、掌握混合物分离常用的方法——过滤和结晶。
4、掌握利用化学方法除去杂质的方法
（归纳）蒸发是结晶的一种方法。
（进一步问）蒸发海水的方法得到的食盐是不是纯净物呢？
（过渡）花开两朵各表一枝
我们先来去除难溶性杂质，应用到什么方法呢？
（投影）粗盐提纯的步骤：
1、溶解
2、过滤
3、蒸发
(巡视) 教师来回巡视各个小组的实验情况，及时给与指导。
（展示）教师及时通报各个小组的完成进度，大多数小组完成以后，让大家展示。

化学初三下鲁教版 6.2 海水晒盐教案【学习目标】1、认识粗盐提纯的步骤2、学会过滤、蒸发实验基本操作3、经过海水晒盐相关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系【学习要点】粗盐提纯的步骤【学习过程】【一】自主学习活动 1、思虑：海水晒盐获得的粗盐，常常含有可溶性杂质和不溶性杂质，如何才能获得精盐呢？〔1〕使用什么方法可将粗盐中的泥沙除掉？〔2〕除掉泥沙后，再如何操作才能获得纯净的食盐？学习任务一：研究粗盐的提纯1、拟订实验方案，并与同学沟通供选择的实验仪器、药品：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁夹台、蒸发皿、滤纸蒸馏水、粗盐2、实验步骤：〔1〕所用仪器：〔2〕所用仪器：〔3〕所用仪器：在以上各步中都要用到的仪器是其作用挨次是、、学生活动 2、阅读教材P17，认识工业净化食盐的过程学生活动 3：阅读课本P17, 《多识一点》学习任务二：认识食盐的用途阅读教材 P17，认识食盐的用途沟通和总结：议论沟通达成下题:1. 比较过滤和结晶两种分别混淆物的方法.2.系统总结本节知识点过滤结晶原理使用范围【二】诊疗评论：1、在以下表达中的横线上，填写适合分别操作的编号：A、蒸发结晶B、降温结晶C、过滤①食盐水混有泥沙，欲从中分别出食盐，应先再；②硝酸钾饱和溶液中混有少许的食盐，应用；③欲从含有泥沙的水里获得较纯净的水，应用；④石灰水中通入适当的CO2气体后要从混淆物中分别出CaCO3，应用。

2、右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的表示图。

试回答：⑴写出仪器名称：①②⑵漏斗中液体的液面应当〔填“高”或“低”〕于滤纸的边沿。

⑶蒸发滤液时，用玻璃棒不停搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

移去蒸发皿时应使用的仪器是。

3、我国某些盐湖里出产天然碱〔主要成分为纯碱晶体，并含有少许氯化钠等杂质〕。

〔1〕用所学知识解说，为何冬天能够从湖中“捞”碱〔晶碱Na2CO3·10H2O〕，夏天能够晒盐。