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化学平衡状态化学平衡移动1．(2020·信阳一中期末)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
已知：①C4H10(g)＋12O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)ΔH1＝－119 kJ·mol－1②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242 kJ·mol－1丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)＋H 2(g) ΔH3。
下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是( )A．增大压强，升高温度B．升高温度，减小压强C．降低温度，增大压强D．减小压强，降低温度解析：选B 根据盖斯定律，由①－②可得：C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)，得ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝(－119 kJ·mol－1)－(－242 kJ·mol－1)＝＋123 kJ·mol－1。
提高该反应中丁烯的产率，应使平衡正向移动，该反应的正反应为气体分子数增加的吸热反应，可采取的措施是减小压强、升高温度。
2．纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0。
下列有关说法正确的是( )A．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大C．温度越低，越有利于CO催化加氢D．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率解析：选B 催化剂不能改变反应的转化率，A项错误；压强增大，平衡正向移动，但移动的结果不能抵消条件的改变，CO的浓度还是增大的，B项正确；工业生产的温度应考虑催化剂的活性温度，C项错误；从平衡体系中分离出水蒸气，反应速率减慢，D项错误。
3．(2019·北京海淀区考试)将5 mL 0.005 mol·L－1FeCl3溶液和5 mL 0.015mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后溶液呈红色。
第2课时必备知识——化学平衡及其移动知识清单[重要概念]①可逆反应；②化学平衡状态；③化学平衡的移动[基本规律]①化学平衡状态的判断方法；②化学平衡移动原理及规律知识点1 可逆反应与化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
化学平衡是一种动态平衡。
(2)建立过程(3)平衡特点3．理解化学平衡状态判断的两种标志 (1)直接标志(2)间接标志①有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，若是等体积反应时，不一定达到平衡；若是不等体积反应时，达到平衡。
②气体的密度(ρ＝m （气体）V （气体） )、气体的平均相对分子质量[M ＝m （气体）n （气体）]不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。
③如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。
④一定温度下，若浓度商与平衡常数相等，即Q c ＝K 时，化学反应处于平衡状态。
⑤根据化学键的断裂与形成判断，要考虑分子结构及所含共价键的数目。
[通关1] (易错排查)判断正误(1)在化学平衡建立过程中，v 正一定大于v 逆(×) (2)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(×)(3)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(×)(4)对于反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变时达到平衡状态(√)(5)对于反应2NO2(g)N2O4(g)，恒温恒容下，反应体系中气体的压强保持不变时达到平衡状态(√)[通关2] (人教选修4·P32，5题改编)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)＋3B(g)3C (g)。
（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第2讲化学平衡状态及其移动学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第2讲化学平衡状态及其移动学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2讲化学平衡状态及其移动【2019·备考】最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。
2。
了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。
3。
理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用.考点一可逆反应与化学平衡状态（频数：★★☆难度：★★☆)1．可逆反应（1）定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
（2）特点①二同：a。
相同条件下;b。
正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于（填“大于”或“小于")100％。
(3)表示在化学方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态（1）概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用下图表示：（3)平衡特点1．教材基础判断（1）2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应（)(2）可逆反应不等同于可逆过程。
2018届高考化学大一轮复习第7章第2节考点2 化学平衡的移动教师用书新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高考化学大一轮复习第7章第2节考点2 化学平衡的移动教师用书新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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考点2 化学平衡的移动1．化学平衡移动的过程原化学平衡状2．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系（1）v正〉v逆：平衡向正反应方向移动。
（2）v正＝v逆:反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
（3)v正〈v逆:平衡向逆反应方向移动。
3．影响化学平衡的因素（1)若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变）化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动续表（2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等）之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动.易错警示(1)固体或纯液体用量的改变，对平衡没有影响。
(2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡没有影响。
（3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2（g）2HI(g）等,压强的变化对其平衡也无影响。
但通过改变体积增大(或减小)压强，会使各物质浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响,增大(减小）浓度相当于增大（减小）压强。
判断正误,正确的画“√”，错误的画“×”。
第二节化学平稳状态和平稳移动1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
(高频)4.了解平衡状态的标志。
(高频)化学平稳状态1．可逆反映2．化学平稳状态——化学反映的限度(1)成立进程(以N2＋3H22NH3为例)向密闭容器中充入必然量的N2和H2，使其反映。
①反映刚开始时，反映物浓度最大，正反映速度最大；生成物浓度为0，逆反映速度为0。
②反映进行中，反映物浓度慢慢减小，正反映速度慢慢减小，生成物浓度慢慢增大，逆反映速度慢慢增大。
③达到平稳时，正反映速度与逆反映速度相等，现在反映物、生成物的浓度均维持不变。
成立进程的vt为：(2)概念必然条件下的可逆反映中，正反映速度与逆反映速度相等，反映体系中所有反映物和生成物的浓度维持不变的状态。
(3)平稳状态的特点外界条件对化学平稳的阻碍1．外界条件的阻碍2．平稳移动方向与反映速度的关系 (1)v (正)>v (逆)，平稳向正反映方向移动。
(2)v (正)＝v (逆)，平稳不移动。
(3)v (正)<v (逆)，平稳向逆反映方向移动。
3．勒夏特列原理——平稳移动原理若是改变阻碍平稳的条件之一(如浓度、压强或温度)，平稳就向着能够减弱这种改变的方向移动。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是可逆反映( )(2)化学反映进行的限度只与化学反映本身有关，与外界条件无关( ) (3)当某反映达到限度时，反映物和生成物的浓度必然相等( )(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中别离充入1 mol N 2、3 mol H 2和2 mol NH 3，当反映达平稳时，两平稳状态相同( )(5)只要v (正)增大，平稳必然正向移动( )(6)不论恒温恒容，仍是恒温恒压容器，加入稀有气体，平稳皆发生移动( ) (7)起始加入原料的物质的量相等，那么各类原料的转化率必然相等( ) (8)通过改变一个条件使某反映向正反映方向移动，转化率必然增大( )(9)假设平稳发生移动，则v 正和v 逆必然改变，同理v 正、v 逆改变，平稳必然移动( ) (10)关于气体参与的可逆反映，改变体系内的压强，平稳不必然移动( )【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√2．关于可逆反映M＋2N Q达到平稳时，以下表达中正确的选项是______。
第2讲化学平衡状态化学平衡移动1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学平衡状态及其移动一、化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)平衡特点3．化学平衡状态的判断化学反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) 是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A 平衡②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C 平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D 不一定平衡二、化学平衡移动1．化学平衡移动的过程原化学平衡状态由上图可推知：(1)化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。
(2)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。
2．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响体体积不变温度升高温度 向吸热反应方向移动，如图己降低温度 向放热反应方向移动，如图庚 催化剂 同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动，如图辛【特别提醒】压强对化学平衡的影响主要看改变压强能否引起反应物和生成物的浓度变化，只有引起物质的浓度变化才会造成平衡移动，否则压强对平衡无影响。
化学平衡状态化学平衡移动[知能学通]1．可逆反应2．化学平衡状态(1)概念在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立[题点练通]量的18O2，经足够长的时间后，下列有关说法中正确的是( )A．18O只存在于O2中B．18O只存在于O2和SO3中C．某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66D．三氧化硫的相对分子质量均为82解析：选C 由于2SO2＋O22SO3为可逆反应，故18O存在于O2、SO3、SO2中，故A、B项错误；SO2的相对分子质量可能为64或66或68，C项正确；SO3的相对分子质量可能为80或82或84，D项错误。
2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )A．Z为0.3 mol·L－1B．Y2为0.4 mol·L－1C．X2为0.2 mol·L－1D．Z为0.4 mol·L－1解析：选A 若X2完全转化为Z，则X2、Y2、Z的浓度分别是0 mol·L－1、0.2 mol·L－－1、0.4 mol·L1、0.4 mol·L－1；若Z完全转化为X2、Y2，则X2、Y2、Z的浓度分别是0.2 mol·L－1,0.2 －1、0 mol·L－1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以0<c(X2)<0.2 mol·L mol·L－1<c(Y2)<0.4 mol·L－1,0<c(Z)<0.4 mol·L－1。
[归纳拓展]极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围(以第2题为例)。
第2讲化学平衡状态及其移动【2019·备考】最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一可逆反应与化学平衡状态(频数：★★☆难度：★★☆)1．可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示在化学方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用下图表示：(3)平衡特点1．教材基础判断(1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应( )(2)可逆反应不等同于可逆过程。
可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化( )(3)化学反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等( )(4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√2．(RJ 选修4·P 325改编)一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )A ．单位时间内消耗a mol A ，同时生成3a mol CB ．容器内B 的浓度不再变化C ．混合气体的物质的量不再变化D ．A 的消耗速率等于C 的生成速率的12倍答案 B3．(溯源题)(海南高考)可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。
第2节化学平衡状态化学平衡的移动备考要点素养要求1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。
3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用。
1.变化观念与平衡思想:知道化学变化需要一定的条件,并遵循一定规律;认识化学变化有一定限度,是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学反应,运用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知:建立观点、结论和证据之间的逻辑关系;知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素,建立模型。
能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。
考点一可逆反应与化学平衡状态必备知识自主预诊知识梳理一、可逆反应1.定义:在下,既可以向方向进行,同时又可以向方向进行的化学反应。
2.特点(1)二同:a.相同条件下;b.正、逆反应可同时进行。
(2)一小:反应物与生成物同时存在;任一组分的转化率都(填“大于”或“小于”)100%。
3.表示:在方程式中用“”表示。
二、化学平衡状态1.定义一定条件下的反应中,当正、逆反应的速率时,反应混合物中各组分的保持不变的状态。
2.化学平衡的建立在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下:反应开始时反应物浓度最大,v(正)最大,生成物浓度为0,v(逆)为零反应进行时反应物浓度逐渐减小→v(正)。
生成物浓度由零逐渐增大→v(逆)从零↓达到平衡时v(正)v(逆),反应混合物中各组分的浓度3.平衡特点微点拨(1)可逆反应体系中,反应物不能全部转化为生成物,生成物也不能完全转化为反应物。
(2)化学反应达到平衡状态时,各组分的浓度、百分含量保持不变,但不一定相等。
自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)2H2O2H2↑+O2↑为可逆反应。
()(2)二次电池的充、放电过程为可逆反应。
()(3)对反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),压强不随时间而变,说明反应已达平衡状态。
