初中化学第一二单元知识点

九年级化学1，2单元知识点总结1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃4、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）知识点一：空气的成分空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氮气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％，所以空气的主要成分是氮气和氧气。

空气的污染有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。

这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。

空气中氧气体积分数的测定实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷（P2O5），消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。

氮气的性质氮气是一种无色、无味的气体，它的熔点和沸点都很低。

熔点-209.8℃，沸点-195.8℃，密度1.250g/L，难溶于水。

氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸氮气的用：①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料；②由于氮气的性质不活泼，所以用它做为常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化；灯泡充氮气可以延长使用寿命；食用包装里充氮气可以防止腐烂；医疗上在液氮冷冻麻醉条件下手术；超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。

知识点三：稀有气体的性质及用途氦气，氖气，氩气，氪气，氙气，氡气He Ne Ar Kr Xe Rn稀有气体的性质：都是无色、无味的气体，性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反应，曾叫惰性气体。

第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

初三化学第一单元知识点初三化学第一单元的知识点主要包括化学的基本概念、物质的分类、纯净物质与混合物、分离技术、化学实验室的常用仪器和实验操作等内容。

下面将围绕这些知识点进行详细介绍。

化学的基本概念是初学化学的基础，主要包括物质、性质、变化和理论四个方面。

物质是构成世界的基本元素，可以分为纯净物质和混合物。

性质是物质的属性或特点，可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是物质固有的性质，如颜色、形状、硬度等；化学性质是物质与其他物质发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

变化是物质由一种状态转变为另一种状态的过程，可以分为物理变化和化学变化。

物理变化是物质在形态或状态上的改变，如固体溶解、液体沸腾等；化学变化是物质的组成发生改变，形成新的物质，如金属与酸反应产生氢气等。

理论是对化学现象进行总结和归纳的科学规律或原则，如质量守恒定律、能量守恒定律等。

物质的分类是化学研究的基础，主要根据物质的组成和性质进行分类。

根据物质的组成，可以分为元素和化合物。

元素是由同种原子组成的纯净物质，如金属、非金属等；化合物是由两种或两种以上不同元素按一定的比例结合而成的纯净物质，如水、二氧化碳等。

根据物质的性质，可以分为金属和非金属。

金属具有导电、延展、可塑性等性质，常见的金属有铁、铜、铝等；非金属不具备金属的性质，常见的非金属有氧、氢、碳等。

纯净物质与混合物是初学化学的重要内容。

纯净物质是由同种物质组成的物质，具有一定的固定性质，如水、氧气等；混合物是由两种或两种以上的不同物质按一定比例混合而成的物质，可以通过物理手段进行分离，如空气、海水等。

混合物分为均匀混合物和非均匀混合物，均匀混合物也叫溶液，如盐水；非均匀混合物包括悬浮液、胶体和乳液。

分离技术是化学实验中常用的方法，用于将混合物中的各个组分分离出来。

常用的分离技术包括过滤、蒸发、结晶、沉淀、提取等。

过滤是通过过滤纸或滤器将固体颗粒从固体液体混合物中分离出来；蒸发是将液体使其蒸发，使溶质沉淀于容器内；结晶是将溶液中的溶质通过降温结晶出来；沉淀是通过加入试剂使溶液中的溶质沉淀下来；提取是通过溶剂的选择性溶解性强弱将混合物中的溶质提取出来。

第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质【要点梳理】要点一、化学变化与物理变化课题3 走进化学实验室【要点梳理】要点一、常用的仪器初中化学实验常用仪器介绍：【要点诠释】1.初中化学常用实验仪器简单分类：2.量筒仰视、俯视读数所造成的后果：1.取用药品的三原则：（1）安全原则：不能用手拿药品，不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道。

（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。

如果没有说明用量，一般取最少量：液体1mL ～2mL ，固体只需盖满试管的底部。

（3）用剩药品的处理原则：不要放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。

2.实验中要特别注意保护眼睛，提倡使用防护眼镜。

万一眼睛里溅进了药液要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗。

3．闻气体气味的方法：把瓶塞打开，用手在瓶口稍微扇一下，让少量气体飘到鼻孔。

要点三、基本实验操作——物质的加热 1.酒精灯的使用方法：【要点诠释】（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三层，外焰温度最高，焰心温度最低，所以要用酒精灯的外焰加热。

熄灭时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹。

（2）盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3,也不得少于1/4。

（3）禁止向燃着的酒精灯里添加酒精或用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以免失火。

2.给物质加热的方法：【要点诠释】（1）加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；加热前应先预热试管，受热均匀后再固定加热；加热时容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均而炸裂。

.（2）给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不超过试管容积的1/3；试管口倾斜向上与水平面成45°角；试管口不能朝着有人的方向，以免液体喷出伤人。

（3）给试管里的固体药品加热时，药品平铺试管底部，试管口要略向下倾斜。

要点四、基本实验操作——托盘天平的使用1．托盘天平一般用于粗略的称量，能精确到0.1g。

【要点诠释】1.称量干燥的固体药品，应在两个托盘上各放一张干净的质量相同的纸，把药品放在纸上称量。

史上最全干货：初中10个单元知识总结+初中化学公式大全史上最全总结！初中化学各单元知识框架图，目前汇总课本没有总结的知识点哦！第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐1、化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。

2、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

3、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

第一单元知识点绪言：1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2.、道尔顿和阿伏伽德罗等科学家创立原子论和分子论，奠定了近代化学的基础。

其基本内容是：在化学变化中，分子可以再分.而原子不能再分，但可构成新的分子。

3、1869年门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。

在元素周期律指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。

4、绿色化学又称环境友好化学课题1 物质的变化和性质1、没有生成其他物质的变化叫物理变化，其特征是：没有生成其他物质。

生成其他物质的变化叫做化学变化，其特征是生成其他物质，二者的区别是是否生成其他物质。

二者的联系是：在化学变化一定发生物理变化，而在物理变化中不一定发生化学变化。

在化学变化中，常伴随有一些现象;颜色改变、放出气体、生成沉淀，而且还伴随着能量的变化，这种变化常表现为吸热、放热、发光等，这种现象常可以帮助我们判断有没化学变化的发生，但不是判断的依据。

2、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要经过化学变化就表现出来的性质叫物理性质。

二者的区别是是否需要经过化学变化表现出来。

物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。

3、物质的性质决定着它们在生产和生活中的用途。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、化学是一门以实验为基础的科学。

化学的许多重、大发现和研究成果都是通过实验得到的。

2、石蜡的物理性质有乳白色固体、质软、难溶于水、密度比水小。

蜡烛燃烧时：蜡烛边燃烧，边熔化，火焰分三层:外焰温度最高，内焰温度较低，焰心温度最低。

火焰熄灭后，有白烟产生(白烟的主要成分是石蜡固体)，点燃白烟，蜡烛被重新点燃。

蜡烛在空气中燃烧的生成物是二氧化碳和水，文字表达点燃是式为石蜡+ 氧气水+ 二氧化碳。

3、人体吸入的空气与呼出的气体中各成分的多少相比较结果是：呼出的二氧化碳多，呼出的氧气少，呼出的水蒸气多。

第一单元走进化学世界知识点一：物质的变化和性质1、化学变化和物理变化物理变化：没有生成其他物质的变化，如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等；化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应，如木炭燃烧、铁生锈等。

2、物理性质和化学性质化学性质：化学变化中表现出来的性质，如铁能在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿，碳燃烧生成二氧化碳并发光、放热等，有可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等物理变化：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、延展性、密度等都属于物理性质。

知识点二：观察实验的方法观察实验现象的程序：变化前：物质的颜色、气味、形状变化中：物质发生变化的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生、产生的气体是否有气味、有什么颜色的沉淀产生等变化后：生成物质的颜色、状态、气味描述实验时应注意语言清晰、准确，先说现象后得结论对蜡烛及其燃烧的探究（1）蜡烛燃烧前：侧重观察颜色、状态、形状、硬度、气味、溶解性、密度等（2）点燃蜡烛：燃烧过程外焰：温度最高①火焰内焰：温度较高焰心：温度最低熔化燃烧的现象②蜡烛的外观变短倒罩在火焰上方的干燥杯内壁有水珠生成③生成物向烧杯中倒入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊火焰（3）熄灭蜡烛白烟→能否点燃蜡烛外观知识点三：药品取用使用化学药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。

实验用的药品要做到“三不”：不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。

（1）固体药品的取用小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽。

“一斜二送三直立”。

块状或密度大地金属颗粒可用镊子夹取。

“一横二放三慢竖”。

（2）液体药品的取用①少量液体可用胶头滴管取用，向指定容器中滴入时，应在容器的正上方垂直滴入。

注意：胶头滴管不能倒放、乱放、平放，应放在指定位置；滴加时，不要伸入仪器内，一般要做到悬空垂直四不要②从细口瓶倒取试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倒液体时，瓶上的标签应向着手心，以防止瓶口残留的药液流下来腐蚀标签，同时使瓶口紧靠试管口或仪器口。

初中化学知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台E C D EFG H6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状一镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘ 0'刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°,先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取 1〜2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

初中化学第一、二、三单元基础知识背记清单第一单元基础知识背记清单1.化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。

2.没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。

判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据是：是否有新物质生成。

化学变化和物理变化的本质区别是：化学变化有新物质生成，而物理变化没有新物质生成。

物理变化和化学变化之间的联系是：化学变化一定同时伴随物理变化，物理变化不一定伴随化学变化。

3.在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

化学变化不但生成其他物质，还常伴随能量变化,这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等，这些现象常常可以帮助我们判断是否发生了化学变化。

4.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

物质的可燃性、稳定性、毒性、氧化性、还原性、酸性、碱性等属于物质的化学性质。

不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等都属于物质的物理性质。

5.性质决定用途，用途反映性质。

6.科学探究的一般步骤是：①提出问题→②作出假设。

→③设计出实验方案→④进行实验→⑤观察现象→⑥分析得出结论→⑦反思与评价。

7.不用手接触药品，不直接闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

8.注意节约药品。

应该严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应按最少量（1-2mL）取用液体，固体只需盖满试管底部。

9.取用液体药品时应注意以下几个问题①为防止塞子上残留的试剂腐蚀桌面，同时也避免塞子接触到桌子上的污染物，以免污染瓶中的试剂。

所以细口瓶的塞子要倒放于桌面②瓶口要紧挨着试管口是防止液体流到试管外或洒落。

应该缓慢地倒，一是为了便于控制液体的量，二是为了防止液体飞溅。

③防止瓶口残留液体沿试剂瓶外壁流下而腐蚀标签。

所以拿细口瓶倾倒时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心？④防止试剂与空气中的物质接触发生反应而变质，倒液体后，要立即盖紧瓶塞；为下一次取用提供方便，把瓶子放回原处？10. 向烧杯或试管中滴加液体时，为防止滴管接触烧杯或试管内壁，以免沾污滴管或造成试剂污染。