福建省福州市第一学期高三期末质量检查化学试题

福州市期末质检考试可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、 Na-23、S-32、Cu-64、Ba-137第Ⅰ卷(选择题 共 50 分)▲选择题 (每题只有一个选项符合题意，每题2 分，共 50 分。

)1. 随着人们生活节奏的加快， 方便的小包装食品已被宽泛接受， 为了防备富脂食品氧化变质 ,延伸食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，以下不属于抗氧化物质的是A. 生石灰B.硫酸亚铁C.亚硫酸钠D.维生素 C2. 以下相关元素周期表的表达正确的选项是 A. 原子半径最小的是氟B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C.金属元素的种类多于非金属元素D.第 n 周期第 n 主族的元素均为金属3. 以下相关元素的表达正确的选项是A. 地壳中原子数含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝。

B. 白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转变属于物理变化。

C.原子最外层只有一个电子的都是金属元素。

D. 元素周期表中，第三纵行元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种类最多。

4. 对以下事实的讲解正确的选项是A. 浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不牢固，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸2－B. 向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色积淀，则原溶液必然含有 SO 4C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D. 氯气使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反响 5. 以下对于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是 A. 制 Cl 2：MnO 2、HCl （浓） B.制 NH 3： 浓氨水、生石灰 C.制 C 2H 2：CaC 2、饱和食盐水 D.制 CO 2： H 2SO 4(稀)、CaCO 36. 以下相关物质性质判断正确的选项是 A. 水中溶解性： C 2H 5Br > C 2H 5OH B.沸点： HCl > HF C.熔点： C 60 > 金刚石 D.密度：氨水 >水7. 自来水常用氯气进行消毒。

福建省部分地市2024届高中毕业班第一次质量检测化学试题（答案在最后）2024.1本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：N14O16V51Sb 122Cs133一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．我国科学家首次成功精准合成了10C 和14C 。

下列有关说法正确的是（）A ．10C 和14C 均含有大π键B ．10C 和14C 均为共价晶体C ．10C 和14C 互为同分异构体D ．10C 和14C 均可发生取代反应2．一种治疗高血压药物的中间体结构如图。

下列有关该物质的说法正确的是（）A ．分子式为1116222C H N O ClB ．含有手性碳原子C ．含有3种官能团D ．1mol 该物质最多可与6molNaOH 反应3．某溶液中存在较多的23OH K CO -+-、、，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A ．24HC O -B ．HCOO-C ．4NH +D ．2Mg+4．一种金属有机框架材料的化学式为24M (ZXY)，其结构如图。

X Y Z M 、、、为原子序数依次增大的1~36号元素，其中X Z 、位于不同周期，四种元素中Y 的第一电离能最大，+M 的d 轨道全充满。

下列说法正确的是（）A ．键角：2XZ ZXY->B ．最简单氢化物沸点：Z>Y>X C ．电负性：X Y M>>D ．最高价氧化物对应水化物酸性：Z>X5．电还原空气污染物NO 的转化路径如图。

225C,NH OH ︒的8b K 1.010-=⨯。

2010-2023历年福建省福州市高三第一学期期末质量检查考试化学试卷第1卷一.参考题库(共10题)1.在a L A12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度(mol·L—1)为A．B．C．D．2.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．氧化还原反应：是否有电子转移B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：电解质溶解度大小D．金属晶体：晶体是否能够导电3.图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。

该装置可用于A．锌和盐酸生成氢气B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．浓氨水和烧碱制取氨气4.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡5.在容积可变的密闭容器中，1 mol N2和4 molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5％B．10％C．15％D．20％6.(14分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。

请根据下列要求回答问题。

(1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。

分液漏斗中的试剂是盐酸，C 中试剂是水，其作用是；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是，加热后B中将观察到的现象是。

B中反应的化学方程式。

(2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。

A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是；C中试剂是，D的作用是。

(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ；装置B中可能发生反应的化学方程式为：。

福州一中20232024学年第一学期第二学段模块考试高三化学学科期末试卷（完卷75分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Cl35.5 Ti48 Fe56第Ⅰ卷 选择题（共40分）每题只有一个选项是正确的，每题4分，共40分，请将答案填涂在答题卷上。

1.化学与生产、生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是 A.水滴石穿B.用沾有4KMnO 的硅藻土做水果保鲜剂C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D.NaCl 固体加入蛋白质溶液中生成沉淀2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A.3NH 分子的VSEPR 模型：B.中子数为10的氧原子：188OC.用电子云轮廓图表示HH 的s s σ-键形成的示意图：D.用电子式表示2K S 的形成：3.蛇烯醇（Serpentenynenynol ）的结构如图所示。

下列关于蛇烯醇说法错误的是 A.蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键 B.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗26molBr C.蛇烯醇中碳原子有sp 、2sp 和3sp 三种杂化方式 D.蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质4.离子液体在合成与催化、电化学等领域有广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体阴离子结构如图所示，其中Y 、X 、Q 、W 是原子序数依次增大的同一周期元素。

下列说法正确的是 A.该阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构 B.该阴离子中X 、Y 两种原子的杂化方式相同 C.氢化物的沸点：Y<Z<WD.Y 、X 、Q 三种元素的第一电离能：Q>X>Y 5.下列反应的离子方程式不正确的是A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量3NH 和2CO ：32234Na NH CO H ONaHCO NH +++++↓+B.电解4CuSO 溶液的总反应（石墨作阳极、铁作阴极）：2222Cu 2H O2Cu 4H O +++++↑ 电解C.FeO 与稀硝酸的反应：3323FeO 10H NO 3Fe NO 5H O +-++++↑+D.硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.()13441L0.01mol L Cu NH SO -⋅溶液中所含2Cu +数目为A 0.01NB.344gCH CHO 中3sp 杂化的碳原子数目为A 1N C.标准状况下，11.2LHF 中含有的电子数目为A 5ND.常温下，将56gFe 投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为A 3N 7.下列实验装置能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A.图1制备乙炔气体 B.图2盐酸滴定氨水 C.图3制备干燥氨气D.图4配制氢氧化钠溶液8.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。

2024～2025学年高三年级第一次质量检测化学试题（完卷时间75分钟；满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1− C 12− O 16− Zn 65−一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。

下列关于碳化硅的说法错误的是（ ）。

A ．C 原子的杂化类型为3sp B ．属于高分子化合物 C ．熔点高、硬度大D ．属于半导体材料2．“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。

下列有关该物质的说法正确的是（ ）。

A ．分子式为872C H NOB ．含有2种官能团C ．所有原子可能处于同一平面D ．能与溴水发生加成反应3．寿山石的主要成分为()44108Z W Y YX ，X 、Y 、Z 、W 为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X 是周期表中半径最小的原子，基态Y 原子有2个未成对电子，W 的L 层电子数是M 层的2倍。

下列说法正确的是（ ）。

A ．原子半径Z ＜W B ．简单氢化物的稳定性Y ＜W C ．电负性Z ＞XD ．Z 最高价氧化物的水化物呈两性4．乙烯在Ag 的催化作用下可发生反应：Ag2222CH CH O 2=+ →，下列说法错误的是（ ）。

A ．2211.2L CH CH =所含的原子数目为A 3NB ．221.4g CH CH =中所含的电子数目为A 0.8NC ．1mol 环氧乙烷中含有σ键的数目为A 7ND ．常温常压下，216g O 发生反应时，转移电子的数目为A 2N5．利用绿矾()42FeSO 7H O ⋅制备电极材料4LiFePO 的前驱体4FePO 的流程如下：下列说法正确的是（ ）。

A ．溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解 B ．可以用KSCN 溶液判断反应是否完全C ．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗D ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:16．我国科研团队研究发现GaZrO x 双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现2CO 加氢制甲醇，其反应机理如图所示。

2007-2008学年福建省福州市第一学期高三期末质量检查化学试题（完卷时间：90分钟；满分：100分钟）第I卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，本题共20分）1．下列叙述正确的是（）A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF63．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH符合由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO34．下列说法正确的是（）A．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂B．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键C．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键D．仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物5．在0.1mol·L-3CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6．关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，下列叙述正确的是（）A．两种液体都是红褐色B．分散质粒子都能通过半透膜C．分散质粒子大小都在1nm—100nm之间D．加热、蒸干、灼烧后，得到相同的固体7．下列实验操作可以达到目的是（）A．用来汽检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）B．用降低KNO3热饱和溶液温度的方法，可以除去KNO3中混有的杂质NaClC．用氨水洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银D．液态溴乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸，然后再加入AgNO3溶液检验溴元素8．某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。

2024届福建省福州高级中学高三化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（）A．催化剂不参加化学反应B．醇和酸反应的产物未必是酯C．卤代烃的水解产物一定是醇D．醇脱水的反应都属于消去反应2、下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D3、下列过程仅克服离子键的是（）A．NaHSO4溶于水B．HCl溶于水C．氯化钠熔化D．碘升华4、把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NO x)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。

放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。

由此推断氧化产物可能是A．Sn(NO3)4B．Sn(NO3)2C．SnO2∙4H2O D．SnO5、下列图像符合题意的是A．在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液B．在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸C．在氢氧化钠溶液中通入氯气D．在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液6、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A．NaCl利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得7、下列实验装置正确的是（）A．用图1所示装置收集SO2气体B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4 C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置制取并收集O28、下列实验现象及所得结论均正确的是（）实验实验现象结论左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率A．Fe3+对H2O2分解的催化效果更好快B．左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2> I2C．U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热甲烷与氯气光照条件下发生取代反D．烧杯中产生白色沉淀应A．A B．B C．C D．D9、下列说法正确的是A．乙烯生成乙醇属于消去反应B．乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应C．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体D．乙酸与溴乙烷均可发生加成反应10、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取NOB．用装置乙收集NOC．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O11、对下列实验的分析合理的是A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D．实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体12、用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。

福州市 2018— 2018 学年第一学期期末高三质量检查化学试卷参照答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共50 分）一、选择题（此题包括10 个小题，每题均只有一个正确选项，共20 分）题序12345678910答案A C D A B B A B C B二、选择题（此题包括10 个小题，每题均只有一个正确选项，共30 分）题序11121314151617181920答案B D B A B A D D C D第Ⅱ卷（非选择题50 分）三、填空题 ( 包括 2 小题，共20 分 )21.（ 8 分）⑴（ 2 分）⑵（2分），O=C=O（2分）⑶ NH4HCO3（2分）22.（ 4 分） C(s)+ H 2O(g)CO(g) + H2(g)H＝131.5 kJ· mol－1（热化学方程式状态漏写或反响热错均不得分）222（NO）23. （ 8 分）（ 1） 0.001 （ 2分）（ 2）（）分）（答“（NO）C2平”K c NO2 （2C2”“K=（）C（N O）（）c N2O4 2 4 C N2O4平等均可得分）增大（2分）（填“变大”、“增添”也可得分）（ 3 ） BCD（ 2 分）（漏选得 1分，错选不得分。

）四、实验综合题 ( 包括 2 小题，共30 分)24.（14 分）（ 1）汲取氢气中的HCl(1 分 ) （填“除掉 HCl”等合理答案可得分，填“除杂”不得分。

）查验氢气纯度 (1 分 ) （填“验纯H2”等合理答案可得分）固体粉末由黑变红 (2 分) （填“固体变红”等合理答案可得分）2△21 分。

）H +CuO Cu+H O(2 分 ) （化学式写错、未配均匀不得分。

条件漏写扣（ 2）浓盐酸 (1分 ) （填“盐酸”可得分）浓硫酸 (1 分 ) 汲取氯气免得污染环境 (2分 ) （填“除掉氯气”等合理答案可得分。

）（ 3） ADBD(D盛装碱石灰 ) 或 ADBC(C盛装氢氧化钠溶液) (2分)；催化剂4NH3+5O24NO+6H2O(2分)（化学式写错、未正确配平不得分，条件漏写扣1分，多写△“ 2NO+O=2NO”不扣分）25. （ 16 分）（ 1）增大固体表面积，进而增大反响速率（2分） CO（1 分） SiO（1 分）22（ 2） B（ 2 分） 2FeSO 4 + H 2SO4 + H 2O2= Fe 2(SO4) 3 + 2H 2 O（ 2分）（化学式写错、未配均匀不得分，写离子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O可得 2 分）（3） D（ 2 分） CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2O（ 2 分）（化学式写错、未配均匀不得分，写化学方程式不得分。

2025届福建省福州第三中学化学高三第一学期期末质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强B．只由这四种元素不能组成有机化合物C．与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应D．X、Y形成的化合物都是无色气体2、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B 用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D3、298K时，向20mL浓度均为0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。

已知CH3COOH的K a ＝1.8×10－5，NH3·H2O的K b=1.8×10－5。

下列说法错误的是（）A．MOH是强碱B．c点溶液中浓度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O）C．d点溶液呈酸性D．a→d过程中水的电离程度先增大后减小4、《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

福建省福州市2020—2020学年第一学期高三期末质量检查（化学）2018—2018学年第一学期高三期末质量检查化 学 试 题〔完卷时刻：90分钟；总分值100分〕可能用到的相对原子质量：H —1、C —12、N —14、O —16、Fe —56一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕 1．造成环境污染的要紧缘故是由于人类生产活动中过度排放有关物质。

以下环境咨询题不是由．．．所对应的物质引起的是 〔 〕 A ．温室效应——二氧化碳 B ．酸雨——二氧化硫C ．光化学烟雾——二氧化氮D ．臭氧层破坏——氧化碳 2．难溶于水的非金属氧化物是 〔 〕 A ．MnO 2 B ．CO 2 C ．NO 2 D ．SiO 2 3．化学反应中通常相伴着能量变化，以下讲法中错误的选项是 〔 〕A ．TNT 〔炸药〕爆炸时将部分化学能转化为动能B ．电解熔融Al 2O 3时将部分化学能转化为电能C ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能D ．煤燃烧时将部分化学能转化为热能4．以下有关化学反应过程或实验现象的表达中，正确的选项是 〔 〕A ．氨气的水溶液能够导电，讲明氨气是电解质B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C ．氯气能够使潮湿的有色布条褪色，讲明氯气具有漂白作用D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液，溶液的红色逐步褪去 5．将足量的气体分不通入相应的溶液，以下实验一定能够得到沉淀的是 〔 〕A ．将SO 2通入BaCl 2溶液B ．将HCl 通入NaAlO 2溶液C ．将Cl 2通入AgNO 3溶液D ．将CO 2通入Ca 〔OH 〕2溶液 6．以下离子方程式正确的选项是 〔 〕A ．氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：-++242SO Ba4BaSO ===↓B ．铁和稀硝酸反应：22H Fe 2H Fe +===+++↑C ．将铜片放入氯化铁溶液中：++++===+223Cu Fe Cu FeD ．氯化铝溶液中加入过量氨水：3233Al(OH)O H 3NH Al ===⋅++↓++43NH7．以下涉及有机物的讲法正确的选项是 〔 〕 A ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯差不多上不饱和烃，均可用含有机高分子材料B ．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C ．溴在酒精中溶解度较大，因此能够用酒精萃取溴水中的溴D ．淀粉和纤维素水解的最终产物差不多上葡萄糖，因此二者互为同分异构体 8．以下实验所用试剂或方法正确的选项是 〔 〕A ．除去CO 2中的HCl ：饱和NaHCO 3溶液B ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.3C ．提纯蛋白质：加入Pb 〔NO 3〕2溶液发生盐析D ．除去NO 2中的NO ：通入水中9．以下各组物质的稀盐酸混合，再加入足量稀硫酸，静置后，溶液颜色没有明显改变的是〔 〕A ．酚酞溶液、Na 2CO 3、KNO 3B ．Ba 〔NO 3〕2、NaNO 3、CuCl 2C ．FeCl 2、KSCN 、NaNO 3D ．品红溶液、Na 2SO 3、KCl 10．设阿伏伽德罗常数的数值为N A ，以下讲法正确的选项是 〔 〕 A ．5.6g 铁与足量的Cl 2反应失去电子数为0.2N A 个B ．1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子束为2N AC ．常温常压下，46g 的NO 2和N 2O 3混合气体含有的原子数为3N AD ．标况下22.4L O 2和O 3组成的混合物中总原子数为2N A 个 11．依照化学知识，以下讲法正确的选项是 〔 〕 A ．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B ．一般陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机材料，其生产都采纳含硅元素的原料C ．同一温度下，向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，AgCl 的K SP 变大D ．某酸雨样本采集后放置一段时刻，pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶了较多的CO 2 12．两种一元碱MOH 和ROH 的溶液分不加水稀释，溶液pH 的变化如下图，以下表达不正确的选项是．．．．．．．〔 〕A ．ROH 是一种强碱B ．在x 点，c 〔M +〕=c 〔R +〕C ．在x 点，ROH 完全电离D ．稀释前，c 〔ROH 〕=10c 〔MOH 〕13步骤 操作 现象〔1〕 用pH 试纸检验溶液的pH 大于7 〔2〕 向溶液中滴加氯水，再加入CCl 4振荡，静置 CCl 4层呈橙色 〔3〕 分液，向所得水溶液中加入Ba(NO 3) 2溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生〔4〕 过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3有白色沉淀产生①Na 、②Ba 、③Cl 、④Br 、⑤SO 3、⑥SO 4离子中的假设干种，依次进行以下实验，且每步所加试剂均过量，观看到的现象如下。

绝密★启用前福建省福州市第一中学2020届高三年级上学期期末教学质量检测化学试题2020年1月相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 K39 Cl35.5 Al27 Ba137 Fe56第Ⅰ卷（选择题共35分）一、选择题（每小题2.5分，共35分，每小题只有一个选项符合题意）1．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是()选项描述分析A 《本草纲目》中“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁，……洗衣发面……亦去垢发面”所描述之物为K2CO3B 《新修本草》对“青矾”的描述：“本来绿色，……正如瑠璃……烧之赤色……”文中涉及的操作方法是干馏C “司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”文中涉及的操作是蒸馏2．针对下列实验现象表述不正确的是()A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，有白色和黑色固体生成3．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应.下列说法正确的是()A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C．由以上流程可推知氧化性：Fe3+ > O2 > SO2－4D．此工艺的优点之一是物质能循环利用4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．Zn与某浓度HNO3溶液反应，生成的还原产物为N2O与NH4NO3，共1 mol，则反应过程中转移电子总数为8 N AB ．120 g NaHSO 4和KHSO 3的固体混合物中含有的阳离子数为N AC ．标准状况下，2.24 L 甲烷与7.1 g 氯气在光照条件下反应得到CH 3Cl 的分子数小于0.1 N AD ．1 mol FeCl 2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数目为N A5．化合物Y 具有抗菌、消炎作用，可由X 制得.下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是( )A ．1 mol X 最多能与2 mol NaOH 反应B ．Y 与乙醇发生酯化反应可得到XC ．X 、Y 均能与酸性KMnO 4溶液反应D ．室温下X 、Y 分别与足量Br 2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等6．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族.下列说法正确的是( )A ．原子半径：r (W) > r (Z) > r (Y)> r (X)B ．由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强7．某学习小组的同学根据“侯氏制碱法”的原理：①NH 3＋H 2O ＋CO 2＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl②2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 利用如下实验装置制备Na 2CO 3.下列叙述正确的是( )A ．若X 为稀硫酸，Y 为碳酸钙，则可用装置甲制取CO 2B ．装置乙中会有白色沉淀析出C ．将装置丙中所得滤液蒸干可得到NH 4Cl 固体D ．用装置丁加热NaHCO 3固体可制得Na 2CO 38．某种 “全氢电池”的工作原理如图所示.下列说法错误的是( )。

2018—2019学年度福州市高三第一学期质量抽测化学参考答案及评分标准一、选择题(本题包含14个小题，每小题均只有一个正确选项，共42分)二、填空题（共58分）15.(12分)（1）化学反应前后元素种类不变（1分）（2）EC（2分）绿色晶体变成绿化粉末（1分）（3）防止水蒸气和二氧化碳的质量测量产生误差（2分）（4）偏小（2分）（5）装置F、装置D（前一个）的质量与前一次测量值相比不变时（2分）（6）Ni3(OH)4CO3·4H2O（2分）16. (12分)（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）二、（1分）三、（2分）Na2O2+SO2=Na2SO4（2分）（4）原子（1分），2C+SiO22CO+Si（2分）（5）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）17. (8分)（1）碳碳双键（1分）（2）c（1分）（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （2分）（4）2（2分）（5）abd（2分）18. (12分)（1）5ClO- + 2CN- + 2OH- +Ca2+= 5Cl- + N2↑+ CaCO3↓+ H2O（2分）（2）2.5×10-7mol∙L-1（2分）是（1分）（3）Cd2++S2-= CdS↓（2分）（4）5 mg∙L-1（1分）处理水中锌的浓度仍未达到深度处理水质要求。

（2分）（5）过滤（1分）（6）用一束光射向样液，若形成光亮通路，则含有胶体，反之则无。

（1分）19. (14分)（1）+31.4（2分）（2）①＜（2分）②10（2分）③0.2（2分）（3）AD （2分）（4）① HCOOH + OH﹣= HCOO﹣+ H2O （2分）②64.3 （2分）。

福建省福州市高三上学期期末质量检查化学试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Fe-56Cu-64一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分）1．2005年10月12日，中国“神舟六号”载人飞船顺利升空，5天后又安全着落。

在升空和着落时，为了防止飞船与大气层摩擦产生高温而燃烧，应该选择某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是A．良好的导电性B．密度较大，以增大飞船的惯性C．高温下能分解挥发，吸收热量D．质地柔软，以利于飞船的变形2．航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢为动力源。

已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。

下列说法错误的是A．该反应中肼作还原剂B．液态肼的燃烧热为20.05kJ/molC．该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D．肼和过氧化氢中的化学键类型及它们的晶体所属类型均相同3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的A．1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为10N AB．标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为N AC ．500mL 0.5mol/L 的Ca （ClO ）2溶液中，含有ClO －的数目为0.5 N AD ．31g 白磷分子中有N A 个P －P 键4．相同温度下物质的量浓度相等的下列溶液中，pH 最小的是A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH 5．常温下某溶液中由水电离的c （H +）=10—10mol·L —1，该溶液中溶质不可能是A ．NaHSO 4B ．Al 2（SO 4）3C ．NaOHD ．HCl6．关于右图装置的叙述，正确的是A ．铝是负极，铝片上析出无色气体。

B ．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C ．溶液中两电极间产生白色沉淀。