初中化学备课参考 化学反应的表示

化学《化学反应的表示方法》教案一、教学目标1. 了解化学反应的基本概念；2. 掌握化学反应的化学方程式的表示方法；3. 理解反应物、生成物、物质的量与化学反应的关系；4. 发现化学反应中的质量守恒定律。

二、教学内容1. 化学反应的基本概念；2. 化学反应的化学方程式的表示方法；3. 反应物、生成物、物质的量与化学反应的关系；4. 质量守恒定律。

三、教学重点和难点1. 化学反应的化学方程式的表示方法；2. 反应物、生成物、物质的量与化学反应的关系；3. 质量守恒定律。

四、教学方法1. 讲授法；2. 实验演示法；3. 讨论法。

五、教学过程及时间安排1. 课堂导入（5分钟）通过一个简单的实验引入话题，比如加入萘片和氯化铁，观察其中发生的化学反应，引导学生思考化学反应的定义以及反应物、生成物的概念。

2. 理显化学反应的基本情况（15分钟）通过简单的实验及应用案例分析，理解化学反应的基本情况，明确反应物、生成物、反应条件等概念。

3. 化学方程式的表示方法（30分钟）详细介绍化学方程式的表示方法，讲解化学反应方程式的化学符号、物态符号、化学式、反应条件等要素，以及如何平衡化学反应方程式。

4. 反应物、生成物、物质的量与化学反应的关系（30分钟）向学生讲述反应物、生成物、物质的量与化学反应的关系，包括摩尔比、反应剩余量等概念。

5. 质量守恒定律（20分钟）引导学生理解质量守恒定律的概念，并通过实验验证质量守恒定律的合理性。

六、教学资源准备1. 实验器材及物品：萘片、氯化铁、试管、试管夹、酸性染料（木炭黑或依茨染料）、称量器等；2. 录音机。

七、教学评价1. 课堂笔记；2. 实验记录；3. 做题熟练度。

化学反应的表示-鲁教版九年级化学上册教案一、知识点概述化学反应是化学变化的一种形式，也是化学实验的重要内容之一。

化学反应会伴随着物质的化学式的变化以及原子和离子的重新组合。

在进行化学反应的过程中，反应的起始物质被称为反应物，反应结束后的物质被称为生成物。

化学反应的表示方法有多种，包括化学反应方程式、热化学方程式以及离子方程式等。

在本文中，我们将着重介绍鲁教版九年级化学上册中涉及到的化学反应的表示方法。

二、化学反应方程式化学反应方程式是表示化学反应过程的一种方法。

它由化学反应的反应物和生成物分别以化学式的形式写在左右两侧，反应物和生成物的数量则通过数字系数的形式写在化学式的前面，例如以下的方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2其中，“2Na”和“2H2O”表示反应物的化学式，“2NaOH”和“H2”则表示生成物的化学式。

方程式中的数字“2”表示反应物和生成物的摩尔比，即“2Na”和“2H2O”中的每一种物质与“2NaOH”和“H2”中的每一种物质的比例都为 2:1。

在反应方程式中，还可以出现化学反应类型的标志。

例如以下的例子：CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu其中，“CuSO4”和“Fe”表示反应物的化学式，“FeSO4”和“Cu”则表示生成物的化学式。

方程式中没有数字系数，这是因为反应物和生成物的数量已经相等。

此外，方程式中的箭头表示反应的方向，从左向右表示反应物向生成物的方向，从右向左则表示生成物向反应物的方向。

在这个例子中，箭头指向右侧，表示反应物向生成物的方向。

三、热化学方程式热化学方程式主要用于表述化学反应释放或吸收的热量。

这种方程式通常是将化学反应方程式与热量的单位结合起来，例如以下的例子：C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -1371 kJ其中，“ΔH”表示热量变化的量，其单位通常为焦耳或千焦耳。

在这个例子中，反应会释放掉 1371 千焦耳的热量。

化学反应的表示说课稿引言化学反应是化学学科中非常重要的内容之一。

通过表示，能够使学生更好地理解化学反应的基本概念和原理。

本文档旨在介绍一种在教学中使用的表示方法，以帮助学生更好地理解化学反应。

选择的表示方法本文介绍的表示方法是使用化学方程式和示意图相结合的方式。

通过化学方程式，可以清晰地表示反应物、生成物和反应条件。

示意图可以更加直观地展示反应过程中发生的变化。

示范案例以下是一个示范案例，用于说明如何使用该表示方法来教授化学反应的基本概念。

反应物反应物是指参与化学反应的物质。

在本示范案例中，我们以氧化铁和铝为例，它们是一个常见的反应物组合。

化学方程式：Fe2O3 + 2Al -。

2Fe + Al2O3示意图：在示意图中，可以画出氧化铁和铝的分子结构，并标示反应前后的变化。

可以使用箭头表示反应的方向。

反应条件反应条件是反应过程中必要的条件。

在本示范案例中，我们以高温为例，它是促使氧化铁和铝反应的条件之一。

化学方程式：Fe2O3 + 2Al (高温) -。

2Fe + Al2O3示意图：示意图中可以标示出高温条件，并在箭头旁边加以说明。

生成物生成物是化学反应后形成的物质。

在本示范案例中，我们可以看到铁和三氧化二铝是生成物。

化学方程式：Fe2O3 + 2Al -。

2Fe + Al2O3示意图：示意图中可以展示铁和三氧化二铝的分子结构，并标示反应前后的变化。

结论通过使用化学方程式和示意图相结合的方式，可以更好地表示化学反应的基本概念和原理。

这种表示方法可以帮助学生更加直观地理解反应物、生成物和反应条件之间的关系。

在教学中，可以根据具体的情况选择合适的示范案例，以提高学生对化学反应的理解能力。

参考文献- ___。

___。

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化学实验教学方法。

化学教育杂志。

10(2)。

25-30.。

第五单元第二节化学反应的表示【教学设计】：【教学目标】【知识与技能】1.理解为什么用化学方程式表示化学反应，能够描述某一具体化学方程式所表达的意义。

2.能从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。

3.通过书写具体的化学方程式，了解和掌握化学方程式的书写原则和步骤，并能根据反应事实写出简单的化学方程式。

【过程与方法】1.在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平法：最小公倍数法。

2.归纳正确书写化学方程式的步骤：①写②注③配④等。

3.初步学会用化学方程式来表达所获得的信息。

【情感态度与价值观】1.学生认识到在学习过程中意识到任何事都必须尊重客观事实，在学习中体会化学的乐趣，体会化学用语的方便和实用。

2.学生体会到正确书写化学方程式的重要性。

【教学重点和难点】重点：化学方程式的意义；正确书写化学方程式。

难点：化学方程式的配平。

【教学过程】教学阶段教师活动学生活动设计意图化学探究之旅第一站情景引入如何表示氢气燃烧？引出化学方程式的定义对比思考回答问题通过不同的图示，激发学生的探究，引导学生对比思考。

让学生意识到用化学方程式表达化学反应既简洁又通用。

第二站探究方程式的意义根据化学方程式，你能获得哪些信息？2H2O ====== 2H2↑ + O2↑小组谈论，合作探究。

引导学生从物质角度和数量、质量角度思考问题。

回忆以前学过的反应表达式，掌握化学方程式提供的物质信息；通过相对原子质量和化学式量的计算，引导学生从微观到宏观的过度，通电分析各物质质量比。

第三站化学方程式的书写原则和方法探究一：下边是细铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式，哪个是正确的？总结书写原则：（1）以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应（2）遵守质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变探究二：指导学生书写水通电分解的化学方程式师生归纳总结书写步骤：写：根据反应事实写反应物和生成物的化学式探究一：人人参与小组讨论，发现A和B选项中的问题，指出问题。

化学反应的表示化学反应是指物质在一定条件下发生的变化过程，它是化学变化的基本形式。

化学反应的表示主要通过化学方程式来实现。

化学方程式是用化学符号和化学式来表示化学反应的过程和结果的一种方式。

一、化学方程式基本结构化学方程式通常由反应物、产物和反应条件组成。

反应物是参与反应的物质，产物是反应中生成的物质，反应条件包括温度、压力、催化剂等。

化学方程式的基本结构如下：反应物1 + 反应物2 + ... → 产物1 + 产物2 + ...例如，氢气与氧气发生反应生成水的化学方程式可以表示为：H2 + O2 → 2H2O二、化学方程式的平衡化学方程式中的反应物和产物的摩尔比例必须符合化学反应的定量关系。

所以，在写化学方程式时需要注意平衡。

平衡是指反应物和产物的物质的质量或摩尔数在一个封闭系统中保持不变。

化学反应的平衡可以通过化学方程式中的系数来表示。

系数是用来平衡方程式中原子数量的。

例如，氮气与氢气反应生成氨的化学方程式可以表示为：N2 + 3H2 → 2NH3从该方程式可以看出，氮气的系数为1，氢气的系数为3，氨的系数为2。

这样一来，反应物与产物的原子数量就平衡了。

三、化学方程式的符号含义化学方程式中使用了一些特殊的符号，下面是一些常见的符号含义：1. "→"表示反应的方向，指示了反应物转化为产物的过程。

2. "↑"表示气体的产生，表示产物以气体的形式释放出来。

3. "↓"表示固体的沉淀，表示反应产生的产物以固体的形式析出。

4. "(aq)"表示溶液，表示反应物或产物是以溶液的形式存在。

5. "(l)"表示液体，表示反应物或产物是液体状态。

6. "(s)"表示固体，表示反应物或产物是固体状态。

7. "(g)"表示气体，表示反应物或产物是气体状态。

四、化学反应的热效应化学反应的热效应是指在化学反应中伴随着的能量变化。

化学反应的表示在我们生活的这个世界里，化学反应无处不在。

从燃烧的火焰到生锈的铁钉，从食物的消化到植物的光合作用，化学反应塑造了我们周围的一切。

那么，我们如何来准确地表示这些复杂而又神奇的化学反应呢？首先，我们来聊聊化学方程式。

化学方程式就像是化学反应的“身份证”，它用简洁明了的符号和数字告诉我们反应物变成了什么生成物，以及它们之间的定量关系。

比如说，氢气和氧气反应生成水，这个反应可以用化学方程式 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 来表示。

在这个方程式中，H₂代表氢气，O₂代表氧气，H₂O 代表水。

通过这个方程式，我们不仅知道了氢气和氧气反应能得到水，还能清楚地看到它们之间的比例关系——2 个氢气分子和 1 个氧气分子反应会生成 2 个水分子。

化学方程式的书写可是有一定规则的。

首先，要以客观事实为依据，也就是说，不能凭空捏造不存在的反应。

然后，方程式必须配平，要保证方程式两边的原子种类和数目都相等，这样才能符合质量守恒定律。

除了化学方程式，还有一种表示化学反应的方法叫做离子方程式。

离子方程式主要用于表示在溶液中发生的离子反应。

比如说，盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，化学方程式是 HCl ＋NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O。

但如果写成离子方程式，就是 H⁺＋ OH⁻＝H₂O 。

因为在溶液中，盐酸和氢氧化钠都会解离成离子，盐酸解离出氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻），氢氧化钠解离出钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻），而钠离子和氯离子在反应前后没有发生变化，所以在离子方程式中就被省略掉了。

离子方程式能够更清晰地反映出溶液中真正参与反应的离子，让我们更好地理解反应的本质。

化学反应的表示方法还包括热化学方程式。

热化学方程式不仅告诉我们物质的变化，还告诉我们反应过程中的能量变化。

例如，氢气和氧气反应生成水的热化学方程式可以写成：2H₂(g)＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ΔH ＝－5716 kJ/mol 。

这里的ΔH 表示反应的焓变，负值表示反应是放热的，也就是说这个反应会释放出 5716 千焦每摩尔的能量。

九年级上册化学文字表达式
九年级上册化学教材中的一些常用文字表达式包括：
1. 化学反应方程式的表示：反应物+ 反应物→生成物+ 生成物
例如：2H₂ + O₂ →2H₂O
2. 元素符号的表示：元素符号通常使用拉丁字母的缩写形式，如氢(H)、氧(O)、碳(C)等。

3. 化学离子式的表示：离子式使用元素符号和带电荷的标记表示，正离子在负离子之前。

例如：氯化钠（NaCl）中，Na⁺是正离子，Cl⁻是负离子。

4. 化学平衡方程式的表示：反应物和生成物之间通过“+”连接，反应物和生成物的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。

例如：2H₂ + O₂ →2H₂O 表示了氢气和氧气反应生成水的平衡方程式。

5. 化学式的表示：化合物的化学式由元素符号和下标表示，下标表示元素在化合物中的原子个数。

例如：二氧化碳（CO₂）中，C表示碳元素，O表示氧元素，数字2表示氧元素的个数。

这些表达式是九年级上册化学学习中常用的文字表达方式，通过它们可以更准确地描述化学反应、离子式和化合物的结构。

化学反应的表示在我们的日常生活中，化学反应无处不在。

从食物的消化到金属的腐蚀，从燃烧的火焰到药品的合成，化学反应塑造了我们周围的世界。

那么，如何准确地表示这些复杂而奇妙的化学变化过程呢？这就涉及到化学反应的表示方法。

首先，我们来谈谈化学方程式。

化学方程式可以说是化学反应最常见、也是最直观的表示方式。

它用化学式来表示反应物和生成物，并用箭头来指示反应的方向。

比如说，氢气和氧气反应生成水，这个化学反应可以用化学方程式表示为：2H₂＋ O₂ → 2H₂O 。

在这个方程式中，H₂代表氢气，O₂代表氧气，H₂O 代表水。

通过化学计量系数 2、1、2 ，我们还能知道反应物和生成物之间的比例关系。

也就是说，2 个氢气分子和 1 个氧气分子反应，会生成 2 个水分子。

化学方程式不仅能够告诉我们反应的物质是什么，还能反映出反应的条件。

有些反应需要加热，就会在方程式的上方或下方注明“△”；有些反应需要催化剂，也会在方程式中相应的位置标注出来。

再比如，实验室制取氧气的反应，用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑ 。

这里的“△”就表示加热的条件，而氧气后面的“↑”符号，表示生成的氧气是气体。

除了化学方程式，还有一种表示化学反应的方法叫做离子方程式。

离子方程式主要用于表示在水溶液中发生的离子反应。

在水溶液中，一些物质会解离成离子。

比如氯化钠（NaCl）在水中会解离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。

当某些化学反应发生时，实际上是离子之间的相互作用。

以盐酸和氢氧化钠的中和反应为例，盐酸（HCl）在水中解离为氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻），氢氧化钠（NaOH）解离为钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。

它们之间的反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，其离子方程式为：H⁺＋ OH⁻ → H₂O 。

离子方程式能够更清晰地揭示反应的本质，去除了那些在反应中没有实际参与的离子，让我们对化学反应的理解更加深入。

《化学反应的表示》讲义一、什么是化学反应在我们的日常生活中，物质总是在不断地发生变化。

比如铁会生锈、木材燃烧变成灰烬、食物在体内被消化等等。

这些变化的过程就是化学反应。

化学反应是指物质发生变化时，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。

在这个过程中，原子的种类和数目不会改变，但原子之间的结合方式会发生变化，从而导致物质的性质也发生改变。

二、化学反应的表示方法为了清晰、准确地描述化学反应，我们需要一种特定的表示方法。

最常见的表示方法就是化学方程式。

化学方程式就像是化学反应的“密码”，它用化学式来表示反应物和生成物，并用箭头表示反应的方向。

例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂＝2H₂O 。

在这个方程式中，H₂表示氢气，O₂表示氧气，H₂O 表示水。

三、化学方程式的书写原则1、以客观事实为基础化学方程式必须反映化学反应的真实情况，不能凭空捏造。

这就要求我们要了解反应的实际情况，知道反应物是什么，生成物是什么，以及它们之间的比例关系。

2、遵循质量守恒定律在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这意味着方程式两边的原子种类和数目必须相等。

为了确保化学方程式遵循质量守恒定律，我们在书写方程式时需要进行配平。

配平就是在方程式两边加上适当的系数，使方程式两边的原子种类和数目相等。

四、书写化学方程式的步骤1、写出反应物和生成物的化学式首先，我们要根据反应的实际情况，写出反应物和生成物的化学式。

如果不知道某些物质的化学式，可以通过查阅化学手册或者根据元素的化合价来推导。

2、配平化学方程式配平是书写化学方程式的关键步骤。

我们可以通过观察法、最小公倍数法等方法来配平方程式。

以红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例。

红磷的化学式为 P，氧气的化学式为 O₂，生成物五氧化二磷的化学式为 P₂O₅。

反应的式子可以先写成：P ＋ O₂— P₂O₅。

通过观察，我们发现氧原子的数目在两边不相等。

《化学反应的表示》讲义一、什么是化学反应在我们的日常生活中，物质的变化无处不在。

比如，铁的生锈、木材的燃烧、食物的消化等等，这些都是化学反应的表现。

化学反应，简单来说，就是一种或多种物质转变成新的物质的过程。

在这个过程中，原子会重新组合，形成新的分子，从而产生新的物质。

例如，氢气和氧气在一定条件下反应生成水，这就是一个典型的化学反应。

化学方程式可以表示为：2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 。

在这个式子中，左边的氢气和氧气是反应物，右边的水是生成物。

二、为什么要表示化学反应化学反应的表示有着极其重要的意义。

首先，它能帮助我们清晰地了解反应的本质。

通过化学方程式，我们可以直观地看到参与反应的物质以及生成的物质，从而明白物质是如何转化的。

其次，对于工业生产来说，准确的化学反应表示是控制生产过程、提高产品质量和产量的关键。

例如，在化工生产中，如果不知道化学反应的具体情况，就无法合理地控制原料的投入、反应条件以及产品的产出。

再者，化学反应的表示在科学研究中也不可或缺。

科学家们通过研究化学方程式，可以预测反应的可能性和结果，为新物质的合成和新材料的研发提供理论依据。

三、化学反应的表示方法1、化学方程式化学方程式是表示化学反应最常用的方法。

它用化学式来表示反应物和生成物，并通过配平使得方程式两边的原子种类和数目相等。

例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式为：C ＋ O₂＝CO₂。

但这个式子没有配平，正确的配平后的方程式应该是：C ＋O₂＝ CO₂。

在书写化学方程式时，要遵循以下几个原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和反应。

（2）要遵守质量守恒定律，即方程式两边的原子种类和数目必须相等。

2、离子方程式对于在溶液中发生的离子反应，我们通常用离子方程式来表示。

离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。

例如，盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，化学方程式为：HCl ＋NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O ，其离子方程式为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O 。

第2节 化学反应的表示要点精讲一、化学方程式及其意义化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

化学方程式的表示意义：（1）表示反应物、生成物和反应条件（2）表示各物质之间的质量比。

化学方程式的读法：（1）从质的方面读（2）从量的方面读。

一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因，化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。

二、化学方程式的书写书写化学方程式时应注意的问题：12、配平化学方程式3、注明反应条件和某些生成物的状态，反应条件常见的有点燃、加热△、高温、催化剂等。

“↑”“↓”号的使用范围，在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号，在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。

书写化学方程式具体步骤（韵语）强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。

相关链接化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。

同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

典型分析1．配平下列化学方程式（1）__________Cu+__________O 2__________CuO（2）__________C 3H 8+__________O 2__________CO 2+__________H 2O（3）__________FeS 2+__________O 2__________Fe 2O 3+__________SO 2 点燃点燃 高温（4）__________Cu 2（OH ）2CO 3__________CuO+__________H 2O+__________CO 2【答案】（1） 2 1 2 （2）1 5 3 4（3）4 11 2 8（4）1 2 1 1【解析】（1）可用最小公倍数法配平，化学计量数自左到右分别为2、1、2；（2）可用奇数配偶法配平，化学计量数自左到右分别为1、5、3、43）也可用奇数配偶法配平，化学计量数自左到右分别为4、11、2、8；（4）可用观察法配平，化学计量数自左到右分别为1、2、1、1。